上海高考化学试卷及答案

2003 年普通高等学校招生全国统一考试

化

学（上海卷）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 150 分。考试时间 120 分。

第Ⅰ卷（共 66 分）

考生注意：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，

并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2．第Ⅰ卷（1—22 小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确

答案的小方格用铜笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号——对应，不能错位。答案需要 更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律 不给分。 相对原子质量：

H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cu —64 一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）

A ．橡胶

B ．蛋白质

C ．尼龙

D ．纤维素

2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放

的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ） A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质 3．以 N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A ．53g 碳酸钠中含 N A 个 CO 32-

B ．0.1molOH -含 N A 个电子

C ．1.8g 重水（

D 2O ）中含 N A 个中子 D ．标准状况下 11.2L 臭氧中含 N A 个氧原子

4．下列电子式中错误的是

（

）

5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （

）

A ．0.9%氯化钠溶液

B ．0.9%氯化铵溶液

C ．1.25%碳酸氢钠溶液

D ．5%葡萄糖溶液 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （

）

A ．NH 4Cl

B ．NH 4HCO 3

C ．NH 4HSO 4

D ．(NH 4)2SO 4

7．ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO 2 将逐渐取代 Cl 2 成为生产自 来水的消毒剂。工业上 ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na 2SO 3 溶液混合并加 H 2SO 4 酸化后反应制得， 在以上反应中 NaClO 3 和 Na 2SO 3 的物质的量之比为 （ ） A ．1：1 B ．2：1 C ．1：2 D ．2：3

8．在 10mL 0.1mol ·L -1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒

的浓度关系错误的是 （ ） A ．C(Na +)>C(Ac +)>C(H +)>C(OH +) B ．C(Na +)>C(Ac)>C(OH -)>C(H +)

C ．C(Na +)=C(Ac -)+C(HAc)

D ．C （Na +）+C(H +)=C(Ac -)+C(OH -)

9．天然维生素 P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的

叙述错误的是 （ ） A ．可以和溴水反应 B ．可用有机溶剂萃取 C ．分子中有三个苯环

D ．1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应 10．13C-NMR （核磁共振）、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt

Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C 、15N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与 15N 有相同的中子数 B ．13C 与 C 60 互为同素异形体 C ．15N 与 14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同

11．可逆反应 N 2+3H 2

2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来

表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （

）

A ． 3v ( N ) = v ( H )

正 2

正

2

C ． 2v ( H ) = 3v ( N H )

正

2

正

3

B ． v ( N ) = v ( N H )

正 2 正 3

D ． v ( N ) = 3v ( H )

正 2 正 2

12．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）

A ．氯化铁溶液、溴水

B ．碳酸钠溶液、溴水

C ．酸性高锰酸钾溶液、溴水

D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液 13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶

液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液

14．NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H 2O →NaOH+H 2↑，它也能跟液氨、

乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是 （ ）

A ．跟水反应时，水作氧化剂

B ．NaH 中 H -半径比 Li +半径小

C ．跟液氨反应时，有 NaNH 2 生成

D ．跟乙醇反应时，NaH 被氧化 15．在 NH 3、HNO 3、H 2SO 4 的工业生产中，具有的共同点是

（ ）

A ．使用吸收塔设备

B ．使用尾气吸收装置

C ．使用 H 2 作原料

D ．使用催化剂

16．右图是电解 CuCl 2 溶液的装置，其中 c 、d

为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A ．a 为负极、b 为正极 B ．a 为阳极、b 为阴极

C ．电解过程中、d 电极质量增加

D ．电解过程中，氯离子浓度不变

17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液

蒸发掉 35gH 2O ，析出晶体 5g ；乙烧杯中溶液蒸发掉 45gH 2O,析出晶体 10g 。则原溶液的 质量分数为 （ ） A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分，答

案涂写在答题纸上。

18．下列离子方程式中正确的是（ ）

A ．过量的 NaHSO 4 与 Ba(OH)2 溶液反应

B ．NH 4HCO 3 溶液与过量 NaOH 溶液反应

C ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2

D ．FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2

19．向 NaBr 、NaI 、Na 2SO 3 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固

体剩余物质的组成可能是 （

）

A ．NaCl Na 2SO 4

B ．NaCl NaBr Na 2SO 4

C ．NaCl

Na 2SO 4

I 2

D ．NaCl NaI

Na 2SO 4

20．硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al 系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理上引可制得纯净硝酸铜 晶体的质量为 （ ） A ．28.2g B ．56.4g C ．64.2g D ．72.6g 21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）

22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ）

第Ⅱ卷（共66分）

考生注意：

1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四、（本题共24分）

23．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu

2

HgI

4

+2Cu （1）上述反应产物Cu

2

HgI

4

中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

24．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(I)+KCl(I)NaCl(I)+K(g)-Q

该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）

各物质的沸点与压强的关系见右表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应

混合物中分离的最低温度约

为，而反应的最高温

度应低于。

压强（kPa）13.3353.32101.3

K的沸点（℃）590710770

Na的沸点（℃）700830890

KCl的沸点（℃）1437

NaCl的沸点（℃）1465

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=。

25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

失去第一个电子

失去第二个电子

失去第三个电子

失去第四个电子

锂

519

7296

11799

X

502

4570

6920

9550

Y

580

1820

2750

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远

大于失去第一个电子所需的能量。

②表中 X 可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X

和 j 形成化合物的化学式 。 ③Y 是周期表中 族元素。 ④以上 13 种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能

量最多。 五、（本题共 24 分）

26．实验室有 CuO 和 Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样

品（已知得其质量为 m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验 方法 实验过程中所发生反应

的化学方程式 实验所用仪器 （用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量

（用文字说明）

1

2

实验可能用到的主要仪器： ①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管 实验可能用到的试剂：

a.锌粒

b.稀硫酸

c.氯化钠溶液

d.浓硫酸

27．工业上测量 SO 2、N 2、O 2 混合气体中 SO 2 含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO 2 和 I 2 发生的反应为（N 2、O 2 与不与 I 2 反应）：SO 2+I 2+2H 2O+→H 2SO 4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管 内增加的水的体积等于

的体积（填写气

体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有

及时停止通气，则测得的 SO 2 含

量 （选填：偏高、 偏低，不受影响）

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）

（4）若碘溶液体积为 V a mL ，浓度为 Cmol ·L -1。N 2 与 O 2 的体积为 V b mL （已折算为标准状况下

的体积）。用 C 、V a 、V b 表示 SO 2 的体积百分含量为：

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。

a.烧杯

b.试管

c.广口瓶

d.容量瓶

e.量筒

f.单孔塞

g.双孔塞 六、（本题共 20 分）

28．自 20 世纪 90 年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和

几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种 方法是以苯乙炔（ ）经过反应得到一系列的芳块类大环化合物，其结 构为：

（1）上述系列中第 1 种物质的分子式为 。

（2）已知上述系列第 1 至第 4 种物质的分子直径在 1~100nm 之间，分别将它们溶解于有机

溶剂中，形成的分散系为 。

（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，

理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。

（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（ ）为起

始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无 机试剂自选）

29．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸秆，如

（1）CH 3COOOH 称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。

（2）写出 B+E →CH 3COOOH+H 2O 的化学方程式 （3）写出 F 可能的结构简式

（4）写出 A 的结构简式

（5）1 摩尔 C 分别和足量的金属 Na 、NaOH 反应，消耗 Na 与 NaOH 物质的量之比是

。

（6）写出 D 跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：

七、（本题共 16 分）

30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

高温

Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝

杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应

生成 NaAlO 2，并放出氨气 3.36L （标准状况） ①上述反应的化学方程式为 。 ②该样品中的 AlN 的质量分数为 。

（2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L （标准状况）O 2，在高温下充分反应后测 得气体的密度为 1.34g ·L -1（已折算成标准状况，AIN 不跟 O 2 反应。该样品中含杂质炭

。

31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH 4(g)+H 2O(g)→CO （g ）+3H 2（g ） （1）1m 3（标准状况）CH 4 按上式完全反应，产生 H 2 mol 。 （2）CH 4 和 O 2 的反应为：2CH 4(g)+O 2(g)→2CO （g ）+4H 2（g ）

设 CH 4 同时和 H 2O （g ）及 O 2（g ）反应 1m 3（标准状况）CH 4 按上述两式完全反应，产物气体 的体积（标准状况）为 。

（3）CH 4 和 H 2O （g ）及富氧空气（O 2 含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产

物气体组成如下表：

气体

体积（L ） CO

25

H 2 60 N 2 15

O 2 2.5

计算该富氧空气中 O 2 和 N 2 的体积比 V （O 2）/V （N 2）。

（4）若 CH 4 和 H 2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V （H 2）/V （N 2）=3：1（合成氨反应的

最佳比），则反应中的 H 2O （g ）和富氧空气的体积比为何值？

2003 年普通高等学校招生全国统一考试

化 学（上海卷）答案

第Ⅰ卷（共 66 分）

一、（本题共 10 分）1．C 2．B 3．B 4．C 5．B

二、（本题共 36 分）

6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．B 15．D 16．C 17．D 三、（本题共 20 分）

18．A 、C 19．A 、B 20．B 、D 21．A 、C 22．D

第Ⅱ卷（共 84 分）

四、（本题共 24 分） 23．（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 24．（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度

（3） K = C ( K )

C ( N a)

25．（1）①④

（2）①Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②a Na 2O 和 Na 2O 2 ③IIIA 或第三主族 ④m 五、（本题共 24 分） 26．

实验 实验过程中所发生反应的化学方 方法

程式

1

实验所用仪器 实验需直接测定的有关物理 （用编号表示） 量（用文字说明）

①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的

总质量（或硬质玻璃管的质 量）实验后 Cu 及硬质玻璃管 的总质量

2

①⑤⑧⑨

过滤后剩余固体的质量

3 ①④⑥⑦⑧

实验前坩埚与样品总质量（或 坩埚质量）实验后坩埚与 CuO 总质量

（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分） 27．（1）N 2、O 2 的体积 （2）偏低 （3）酸性高猛酸钾溶液或溴水

（4）V SO 2% = 22.4CV

a 22.4cv + V

a

b

? 100% （其它合理答案也给分）（5）bceg 或 beg 或 ceg

六、（本题共 20 分）

28．（1）C 24H 12 （2）胶体 （3）51：50

（4）

?3 X + 4Y = 60

= 7.5 + 2.5

（分二步完成也给分）

29．（1）杀菌消毒

七、（本题共 16 分） 30．（1）AlN+NaOH+H 2O →NaAlO 2+NH 3↑ （2）61.5% （3）1.92 31．（1）133.9 （2）3m 3

（3）设 H 2O 为 Xmol ，O 2 为 Ymol

? X + 2Y = 25 则 ?

X = 10 Y = 7.5 V

(O 2 )

V

( N 2 )

2 =

15 3

（4）设富氧空气中 O 2 的体积分数为 a ，反应用去的 H 2O （g ）与富氧空气的体积分别为 X 、Y 。

3 X + 4aY 3

=

(1 - a)Y 1 X 7

= 1 - a （用其它方法解得也给分） Y 3

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片

2015年上海高考理综化学试卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量

(完整word版)上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(.docx

2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分） 1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A.核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0 族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（） A.次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（） A.晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融 Al O 3D. NaCl 溶于水 2 4. 下列固体质量增加的是（） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（） A. 1 ×1012 mol/L B. 1 ×1013 mol/L C. 5 ×1012 mol/L D. 5 ×1013 mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（）

Cl CH 3CH 3 A. Cl C Cl B.CH CH C.CH3 D. CH2CH C CH Cl CH 3CH 3 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（） A.易溶于水 B. 可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 CH3 8.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（ ）n A. CH3 B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2 C. (CH 3)2C CH CH 2 D. CH 3 CH 2 C CH CH2 9.下列说法错误的是（） A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（） A.①①① B.①①① C.①①① D.①①① 11. 关于离子化合物NH 5（ H 有正价和负价）下列说法正确的是（） A. N 为 +5 价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8 电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11

全国高考(上海卷)化学试题及答案

2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同 4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

2005年高考上海化学试题

上海
化学试卷
本试卷分为第 I 卷（第 1—4 页）和第Ⅱ卷（第 5—12 页） 两部分，全卷共 12 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。
第I卷
考生注意：
（共 66 分）
1. 答第 I 卷前， 考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、 校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第 I 卷(1—22 小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应 将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应， 不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能 写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第 23 题和第 26 题为分叉题，各分为 A、B 两题，考生可任选一题。若 两题均做，一律按 A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题 适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H—1 答题纸上。 1、下列化学名词正确的是（ A、三溴笨酚 石碳酸 2、有关化学用语正确的是（ A、乙烯的最简式 C2H4 C、四氯化碳的电子式\S\UP8(.. A、N4 是 N2 的同素异形体 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ A、2NaCl(熔融) C、Fe3O4 + 4CO 2Na + Cl2↑ 3Fe + 4CO2 ） B、MgO + H2 D、2HgO ） B、煤加氢变成人造石油 D、干冰转化成原子晶体 Mg + H2O 2Hg + O2↑ ） B、乙醇的结构简式 C2H6O D、臭氧的分子式 O3 ） B、N4 是 N2 的同分异构体 D、N4 的摩尔质量是 56g ） C、乙酸乙脂 D、 B、烧碱 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 一、 选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在
3、据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是（ C、相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2
5、以下命题，违背化学变化规律的是（ A、石墨制成金刚石 C、水变成汽油

(完整word版)2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(

2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C -12 O -16 S -32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×12 10 -mol/L B. 1×13 10 -mol/L C. 5×12 10 -mol/L D. 5×13 10 -mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ）

A. B. C. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的 叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 聚异戊二烯 的单体是（ ） A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（ ） A. ①①① B. ①①① C. ①①① D. ①①① 11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 C Cl Cl Cl Cl CH CH CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2C CH CH 2 CH 2 CH 3

上海高考化学试卷及答案

2004年上海高考化学试卷 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。 1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池 2.下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 4.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6.下列物质中不会因见光而分解的是 A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO 7.实验室制取下列气体，其反应放热的是 A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2 8.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 9.下列实验操作中，错误的是 A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 10.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

上海高考化学试题及答案

2014年上海高考化学试题及答案 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94 Pu的说法正确的是 A．238 94Pu与238 92 U互为同位素B．238 94 Pu与239 94 Pu互为同素异形体 C．238 94Pu与238 92 U具有完全相同的化学性质D．238 94 Pu与239 94 Pu具有相同的最外层电子数 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚 3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．用范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶 二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋ 8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应 9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判断

上海高考化学卷及答案

2008年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间120分钟。 第I卷（共66分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K- 39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3>2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D. H2SO3溶液 二、选择题<本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

2014年上海高考化学卷及答案

2014普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试题 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94 Pu的说法正确的是 A．238 94Pu与238 92 U互为同位素B．238 94 Pu与239 94 Pu互为同素异形体 C．238 94Pu与238 92 U具有完全相同的化学性质D．238 94 Pu与239 94 Pu具有相同的最外层电子数 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚 3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．用范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶 二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋ 8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应 9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判断

上海高考化学试题及答案word

2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：

2020年上海市静安区高三化学二模试卷附答案

静安区2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2020.05 （本卷满分100分，考试时间 60分钟） 考生注意： 1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是 A．S B．Cl C．Al D．Mg 2．下列仪器的名称正确的是 A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂 4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是 A．N2+O2 2NO B．2NO+O2→ 2NO2 C．4NH3+5O24NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO 5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度 C．金属的导电性D．金属的延展性 6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl ·· ·· · ·] － 2 C．N2的电子式：N N D．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n ‥ ‥ ‥ [ ]放电 催化剂 △

(12)高考化学上海卷及答案.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题 本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。 第I 卷（共66分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A ．淀粉的含量 B ．二氧化硫的含量 C ．亚硝酸盐的含量 D ．甲醛的含量 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式 B ． Cl － 的结构示意图 C ．乙烯的结构简式 C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子 17 37 Cl 3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A ．它是一种再生能源 B ．乙醇易燃烧，污染小 C ．乙醇只能在实验室内作燃料 D ．粮食作物是制乙醇的重要原料 4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A ．化学模型有助于解释一些化学现象 B ．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C ．化学家踢出的假设都能被实验证实 D ．化学基本原理的应用是有一定条件的 二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项） 6．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 7．下列各化合物的命名中正确的是 A ．CH 2=CH －CH=CH 2 1，3—丁二烯 B ． C ． 甲基苯酚

2018年上海市高中化学等级考考试试卷(无答案)

2018 年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计40 分） 1.2018 年3 月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca 和44Ca 具有（） A.相同的质量数 B.不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（） A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（） A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（） A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5.有机化学反应一般不具有的特点是（） A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（） A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7.下列有关二氧化碳的描述正确的是（） A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C.属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（） A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9.海水提溴的过程不包括（） A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

3 10.下列转化不能通过一步反应实现的是（） A.H2S +O2 SO2 B. SO2 +H2O H2SO3 C.S +O2 SO 3 D. SO+H2O H 2 SO4 11.侯氏制碱法中，使NH4Cl 从母液中析出的措施不包括（） A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与互为同分异构体的是（） A. OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OH C.CH3 CH=CHCOOH D.HOCH2 CH=CHCH2OH 13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（） A．浓氢溴酸酸，加热B．NaOH/H2O，加热 C．浓硫酸，加热D．NaOH/C2H5OH，加热 14.关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是（） A．是吸热反应B．在常压下进行 C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂 15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（） A．N2 的电子式为 B．N3—的最外层电子数为6 C．N3—的质子数是20 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（） A．未作恒重操作 B．硫酸铜部分分解 C．硫酸铜晶体未完全失水 D．坩埚放在空气中冷却 17.铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是（） A. 实现①的转化，可通入过量CO2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH3 18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s) 以及HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是（） A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量