高考化学复习仿真冲刺卷1

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

仿真冲刺卷(仿2015年全国卷Ⅰ)

(时间：50分钟分值：100分)

一、选择题(每小题6分，共42分)

7．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2)；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境中，健康遭受不利影响。

下列相应说法正确的是()

A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2∶1

B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象

C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力

D．正己烷和环己烷互为同分异构体

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于铝单质及其化合物的说法正确的是()

A．1 mol AlCl3与水反应，完全转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

B．室温下，1 L pH＝3的AlCl3溶液中，由水电离的H＋数为0.001 N A

C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5 N A

D．将含有3 N A个Cl－的AlCl3溶液完全蒸干，得到1 mol AlCl3固体

9.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是()

A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应

B．1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应

C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构

D．1 mol M最多可以与5 mol H2发生加成反应

10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()

选

项 实验操作 实验现象

结论

A 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合

溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置，

向上层溶液中滴加KSCN 溶液，观察

实验现象。随后，再向上层溶液中滴

加溴水，观察实验现象。 实验现象1：上

层溶液不变红 下层溶液紫红色 实验现象2：上

层溶液变红 氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2

B 向盛有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液

试管口出现红棕色气体 溶液中NO －3被

Fe 2＋还原为NO 2

C 用大理石和盐酸反应制取CO 2气体，立即通入一定浓度的Na 2SiO 3溶液中 出现白色沉淀 H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强

D

向盛有碳的试管中加浓H 2SO 4，加热，将生成的气体依次通入品红溶液、澄清石灰水中 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 生成的气体中

一定含有SO 2和

CO 2 11．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al ＋3ClO －＋2OH －===3Cl －＋2AlO －2＋H 2O 。下列说法正确的是( )

A ．电池的负极反应式为：ClO －＋H 2O ＋2e －===Cl －＋2OH －

B ．当有0.1 mol Al 完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个

C ．往滤纸上滴加酚酞试液，b 极附近颜色变红

D ．b 极附近会生成蓝色固体

12．X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，Z 、W 处于同一周期，X 、Y 原子最外层电子数之和等于Z 、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 、W 的简单离子X 2－、W 3＋具有相同的电子层结构，M 为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )

A ．X 最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．原子半径大小顺序为M>W>X>Y>Z

C．水溶液中Z的简单单核离子能促进水的电离

D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

13．右图表示室温时水溶液中M2＋存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2＋或M(OH)2－4物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()

A．pH<8时，以M2＋的形式存在，pH>12时，以M(OH)2－4的形式存在

B．室温时沉淀分离M2＋需控制pH在8～12之间

C．升高温度，可以实现从b点移动到a点

D．室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10－10

二、非选择题(本题包括3小题，共43分)

26．(14分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ.【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；装置CⅡ处加的试剂可以是________(选填下列字母编号)。

A．碱石灰B．硅胶

C．浓硫酸D．无水氯化钙

(2)装置B的作用有______________________________________________。

(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：________________________________________________________________。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是

________________________________________________________________。

该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图所示。实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④________。

(2)设计步骤③的实验思想是________。

(3)步骤④的操作是_____________________________________________。

27．(14分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

Fe3＋Fe2＋Zn2＋

开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9

沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题：

(1)试剂X可能是________，其作用是________________________________

_______________________________________________________________。

(2)加入ZnO调节pH＝3～4的目的是________________________________

________________________________________________________________。

(3)由不溶物生成溶液D的化学方程式为_____________________________

________________________________________________________________。

(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是____________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(5)下列试剂可作为Y试剂的是________。

A．ZnO B．NaOH

C．Na2CO3D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(6)测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.500 0 g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40 mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6

①胆矾晶体的纯度为________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

28．(15分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

②C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________________

________________________________________________________________。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K＝________。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的

ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0。

图1图2

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对

应的平衡常数关系为K

Ⅰ________K

Ⅱ

。

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________。开始以

氨碳比n（NH3）

n（CO2）

＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨K b＝1.8×10－5，碳酸一级电离常数K a＝4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

三、选做题(三选一)

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

含氮化合物种类繁多，卟吩(下图A)连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素(下图B)等多种物质。请回答：

(1)卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)下列有关叶绿素分子的说法正确的是________(填选项序号)。

A．图中1～5号C中有三个具有手性

B．分子中存在配位键

C．图中1、2、3、4号C共面

D．N的第一电离能大于O

(3)卟啉与Fe2＋结合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为________。

(4)氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键和π键的个数比为________。由分子结构推测，氰化氢________(填“易”或“不易”)溶于水，原因是_______________________________________________________。

氰化氢进入人体后产生的CN－能使人迅速中毒，请举出两种CN－的等电子体________。

(5)NaCl晶胞中Cl－周围紧密相邻的Cl－数为__________________________，Cl－的配位数为________。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图Ⅰ所示：

图Ⅰ

图Ⅱ

KMnO4，H＋

①――→

NaOH

＋H2OR2

②R1CHO＋R2CH2CHO――→

△

(—R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

(1)C的结构简式为________，E中所含官能团的名称是__________________。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1∶1反应生成F：______________________________

_______________________________________________________________；

②B 和F 以物质的量比1∶2合成DBP ：______________________________

_______________________________________________________________；

反应类型为________。

(3)同时符合下列条件的B 的同分异构体有________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式___________________________________________

_______________________________________________________________。

①不能和NaHCO 3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl 3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

(4)已知：①――――――→

邻苯二酚硼烷

（S ）-CBS ； ②＋CH 3COOH ――→ZnCl 2

＋H 2O

根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH 3COOH 为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

H 2C===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ―――――→NaOH 溶液

△

CH 3CH 2OH

39．[化学——选修2：化学与技术](15分)

工业生产中常用斑铜矿(Cu 5FeS 4)和黄铜矿(CuFeS 2)的混合物按下列流程联合生成铜和硫酸。假定富集后的矿物中只含Cu 5FeS 4和CuFeS 2两种物质，试回答下列问题。

(1)工业生产中欲使反应①充分进行，可采取的措施是

________________________________________________________________。

(2)设备Ⅰ中进行SO2的催化氧化，该设备的名称为________。为加快反应速率，该设备中应控制等温还是绝热？________。

(3)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放的尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理。写出上述过程的化学方程式：___________________________________________________________________、

_______________________________________________________________。

(4)已知反应②和反应③都是固体质量减小的反应，把反应②和③补充完整并配平：

反应②__________________________________________________________；

反应③_________________________________________________________。

(5)若原料混合物中含铁56 g，则实际生产中反应①至少消耗氧气________g。假设反应过程中铜元素有80%转化为铜单质，则由上述原料可制备铜的物质的量为________(填取值范围)。

【详解答案】

1.【解析】A项，CaO2的阴阳离子个数比为1∶1，错误；B项，蛋白质溶于水所得的体系为胶体，有丁达尔现象，错误；C项，氯水中加入CaCO3，使氯水中的HClO增多，增大漂白能力，正确；D项，正己烷分子式为C6H14，环己烷分子式为C6H12，不是同分异构体，错误。

【答案】 C

2.【解析】本题借助铝单质及其化合物考查阿伏加德罗常数，命题更具有综合性。胶体粒子是氢氧化铝形成的集合体，微粒数一定小于N A，A说法错误；Al3＋结合水中的OH－会形成氢氧化铝，溶液呈酸性，溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001 N A，B说法正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C说法错误；将AlCl3溶液完全蒸干，得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，D说法错误。

【答案】 B

3.【解析】M结构中含有酯基、双键、羧基等官能团，A正确；1 mol M中有1 mol酯基和1 mol －COOH，可以与2 mol NaOH反应，B不正确；M苯环上的一氯取代物有3种结构，C不正确；1 mol M最多与4 mol H2加成，酯基和羧基与H2不发生加成反应。

【答案】 A

4.【解析】B项，试管口出现红棕色，说明溶液中生成的气体为NO，错误；C项，CO2中含有HCl干扰，错误；D项，气体通过品红溶液后仍有可能含有SO2干扰CO2的检验，错误。

【答案】 A

5.【解析】A．石墨电极作正极，ClO－得到电子，正极反应式为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－，故A错误；B.当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，电子不能流经电解液，故B错误；C.b与Al相连为阴极，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧根离子，则阴极显碱性，酚酞变红色，故C正确；D.b与Al相连为阴极，阴极上氢离子放电，电极Cu不参与反应，所以b极附近不会生成蓝色固体，故D错误。

【答案】 C

6.【解析】由题意可知X、Y、Z、W、M分别为O、C、Cl、Al、Na。

【答案】 D

7.【解析】M2＋的存在形式与温度、c(M2＋)、pH有关，不能单从pH一个角度判断其存在形式，A项错误；pH在8～12之间，c(M2＋)、c[M(OH)2－4)]的浓度在10－5mol·L－1以下，可以看作M2＋沉淀完全，B项正确；一般情况下，升高温度，溶解电离平衡正向移动，c(M2＋)和pH都增大，不可能从b点移动到a点，C项错误；选择b点读数计算：c(M2＋)＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－7mol·L－1，

K sp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝10－17mol3·L－3，D项错误。

【答案】 B

8.【解析】Ⅱ.(1)根据C装置，Ⅰ、Ⅲ处放的干燥有色布条的目的是验证干燥Cl2与湿润Cl2的漂白性差异，故Ⅱ处应放固体干燥剂(干燥Cl2)，应选中性固体干燥剂。

(2)饱和食盐水吸收Cl2中的HCl。

(3)S2O2－3被Cl2氯化。

Ⅲ.(1)Cl2也可以氧化I－、干扰Br2的验证。

(2)步骤③对比实验，进而说明b中仍有NaBr未反应且b中无Cl2。

(3)将b中溶液滴入c中与KI反应。

【答案】Ⅱ.(1)长颈漏斗(1分)BD(2分)

(2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶(2分)

(3)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋(3分)

Ⅲ.(1)未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰(2分)

(2)对比实验思想(2分)

(3)打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡(2分)

9.【解析】(1)由流程中可知加试剂X和ZnO目的是除去Fe元素，根据Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀时pH大小可知加X的目的是氧化Fe2＋为Fe3＋。

(2)加ZnO调节pH＝3～4的目的是除去Fe3＋。

(3)Cu在H2SO4的条件下被H2O2氧化。

(4)CuSO4溶液制CuSO4·5H2O的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。

(5)调pH>11，应用强碱。Zn(OH)2溶于强碱。

(6)由关系式2Cu2＋——I2——2S2O2－3可知

n(CuSO4·5H2O)＝n(S2O2－3)＝0.1000 mol/L×19.40×10－3 L＝1.94×10－3mol

w(CuSO4·5H2O)＝1.94×10－3mol×250 g·mol－1

0.500 0 g×100%＝97.00%。

【答案】(1)H2O2(新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分)(1分)将Fe2＋氧化为Fe3＋(1分)

(2)与H＋反应，降低H＋浓度，促使Fe3＋彻底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去(2分)

(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2分)

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)

(5)B(1分)先产生白色沉淀后溶解(1分)

(6)①97.00%(2分)②偏高(1分)

10.【解析】 (1)根据盖斯定律①－3×②即得。

(2)由图①可知，平衡后升温φ(CH 3OH)减小，向逆向移动，ΔH <0；由图②可知，温度T Ⅱ>T Ⅰ，因ΔH <0，故K Ⅱ

(3)①2NH 3＋CO 2

CO(NH 2)2＋H 2O

3 mol 1 mol

Δn (NH 3)＝2 Δn (CO 2)＝2×60%×1 mol ＝1.2 mol α(NH 3)＝1.2 mol 3 mol ×100%＝40%

②根据电离常数可知NH ＋4的水解程度小于HCO －3的水解程度，故NH 4HCO 3溶液呈碱性。 【答案】 (1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol －1(2分)

(2)①c （CH 3OH ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c 3（H 2）

(2分) ②<(2分) ③>(2分)

(3)①2NH 3＋CO 2一定条件

CO(NH 2)2＋H 2O(2分) 40%(3分) ②碱性(2分)

11.【解析】 (1)A 中＝N －：sp 2杂化，

：sp 3杂化 (2)A 项，只有3号为手性C ；1、2、3、4号C 为sp 3杂化，不共面；

(4)HCN 的结构式为H —C ≡N ，2个σ键和2个π键。

HCN 为极性分子，易溶于极性溶剂水中。

CN －的价电子总数为10 e －，原子数为2的离子，其等电子体有C 2－2，N 2，CO 等。

(5)NaCl 晶胞是Na ＋、Cl －间隔直线排列形成立方体。

【答案】 (1)sp 2和sp 3(2分)

(2)BD(2分)

(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或[Ar]3d 6(2分)

(4)1∶1(2分) 易(1分)

HCN 分子为极性分子，水分子也为极性分子，相似相溶(2分) C 2－2、N 2(CO 等)(2分)

(5)12 6(2分)

12.【解析】 根据信息①可知A 为。

根据信息③可知C 为CH 3CH 2OH ，可推知D 为CH 3CHO 。根据信息②可推知E 为CH 3—CH===CH —CHO 。

(2)①因F 与B 反应可知F 为醇类，所以E 与H 2以物质的量比1∶1反应生成的F 为CH 3CH ＝CHCH 2OH 。

②B 和F 以物质的量比1∶2合成的DBP 的结构简式为

，合

成反应为酯化反应或取代反应。

(3)根据条件可知B 的同分异构体中不含—COOH ，含—CHO 和酚—OH 。

(4)可根据已知信息引入侧链，再加成，消去，加成即得产物。 【答案】 (1)CH 3CH 2OH(1分) 醛基和碳碳双键(2分)

(2)①CH 3CH===CHCHO ＋H 2――→催化剂

CH 3CH===CHCH 2OH(2分) ②＋2CH 3CH===CHCH 2OH ――→浓H 2SO 4

△

＋2H 2O(2分)

取代反应(1分)

(3)6(2分)

、、、

、、(任写两种即可，2分)

(4)(3分)。

13.【解析】 (2)由SO 2氧化生成SO 3的反应是一个放热反应。由于催化剂在400～500 ℃ 时活性最高，故应控制温度为400～500 ℃，即应控制等温。

(4)反应②中Cu 2S 和O 2反应的一种产物是Cu 2O ，根据题给信息，该反应是固体质量减小的反应，

因此另一产物是SO 2，则反应的化学方程式为2Cu 2S ＋3O 2=====高温

2Cu 2O ＋2SO 2。反应③的反应物为Cu 2O 和Cu 2S ，产物为Cu 和SO 2，根据氧化还原反应规律书写化学方程式。

(5)斑铜矿和黄铜矿经反应①生成SO 2、FeO 和Cu 2S ，因此可把两种矿物的化学式写出 2.5 Cu 2S ·FeS 1.5和0.5 Cu 2S ·FeS 1.5，易知若混合物中含Fe 1 mol ，则反应①消耗的氧气量相当于1 mol FeS 1.5转化为1 mol FeO 和1.5 mol SO 2所消耗的氧气量，为2 mol ，即64 g 。同时根据变形得到的化学式可知，反应①生成的Cu 2S 的物质的量在0.5 mol ～2.5 mol 之间，将反应②、③相加得：Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2，铜的转化率为80%，则生成铜的物质的量在0.8 mol ～4 mol 之间。

【答案】 (1)将原料粉碎(1分)

(2)接触室(1分) 等温(1分)

(3)SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O(2分) (NH 4)2SO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(2分)

(4)2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2(2分) 2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温

6Cu ＋SO 2↑(2分)

(5)64(2分) 0.8 mol ～4 mol(2分)

武汉市高考化学一诊试卷C卷

武汉市高考化学一诊试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共18分) 1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味 C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料 D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好 2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 使用容量瓶前检查它是否漏水 D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）

A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B . 单核阴离子半径：Z＞W C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒 5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq) C . 电池工作时，电子由正极流向负极 D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 7. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

2020高考语文冲刺仿真模拟卷(一)

六大注意 1 考生需自己粘贴答题卡的条形码 考生需在监考老师的指导下，自己贴本人的试卷条形码。粘贴前，注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误，如果有误，立即举手报告。如果无误，请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。万一粘贴不理想，也不要撕下来重贴。只要条形码信息无误，正确填写了本人的考生号、考场号及座位号，评卷分数不受影响。 2 拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等 拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况，尽管这种可能性非常小。如果有，及时举手报告；如无异常情况，请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。写好后，放下笔，等开考信号发出后再答题，如提前抢答，将按违纪处理。 3 注意保持答题卡的平整 填涂答题卡时，要注意保持答题卡的平整，不要折叠、弄脏或撕破，以免影响机器评阅。 若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的，及时报告监考老师用备用卡解决，但耽误时间由本人负责。不管是哪种情况需启用新答题卡，新答题卡都不再粘贴条形码，但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。 4 不能提前交卷离场 按照规定，在考试结束前，不允许考生交卷离场。如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束，由监考老师报告主考，由主考根据情况按有关规定处理。

5 不要把文具带出考场 考试结束，停止答题，把试卷整理好。然后将答题卡放在最上面，接着是试卷、草稿纸。不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场，试卷全部收齐后才能离场。请把文具整理好，放在座次标签旁以便后面考试使用，不得把文具带走。 6 外语听力有试听环 外语考试14:40入场完毕，听力采用CD播放。14：50开始听力试听，试听结束时，会有“试听到此结束”的提示。听力部分考试结束时，将会有“听力部分到此结束”的提示。听力部分结束后，考生可以开始做其他部分试题。 2020高考语文冲刺仿真模拟卷（一） 时间：150分钟满分：150分 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 与古文运动的先驱者相比较，我们就能明白为什么“文起八代之衰”的重担会历史地落到韩愈的肩上。韩愈大大超越了他的先驱者，主要表现在以下几方面： 首先，他善于展开文学争鸣。西魏的宇文泰和苏绰，隋代的杨坚和李谔，曾依靠帝王之尊，将相之权，采用严厉的行政措施，来反对艳丽浮靡的“今文”，推行《尚书》式的“古文”，并且强制规定“自是之后，文笔皆依此体”(《周书·苏绰传》)。但效果极差，嗣响无闻，终于失败。韩愈则不同。他不依靠行政手段，而是在当时的百家争鸣中摆事实，讲道理，深刻地剖析了“古文”与“今文”的功过是非。是非明则方向定，人们容易接受，乐于响应。因此在他的周围自然团结了一大批作家及“古文”爱好者，为古文运动的胜利创造了条件。 其次，对六朝文学采取了正确的态度。对于六朝文学，先驱者常是采用简单的一概骂倒、全盘否定的态度，甚至连屈原的优秀辞赋，也被他们斥为“亡国之音”而不顾(柳冕《谢杜相公论房杜二相书》)，但谩骂攻不倒骈文。韩愈则不然，他在批判的同时，对六朝文学并不全盘否定，对骈文有益的成分加以吸取，以便作为营养，用来壮大“古文”的新肌体。他虽自称是“非三代两汉之书不敢观”，但这只是口号标榜，实际并非如此。他对六朝文学是熟悉而精通的，如他对唐初的骈文典范——王勃《滕王阁序》，称赏备至。他自己的文章如《进学解》《原毁》等，也自然地融骈入散，产生了良好的艺术效果。 再次，善于理论与实践相结合。在理论上，先驱者的火力虽猛，却没有在艺术特征及创作实践方面下苦功，因而理论脱离实践，因盲目而无用。柳冕曾感慨地承认：“老夫虽知之不能文之，纵文之不能至之！”(《与滑州卢大夫论文书》)韩愈则不仅有高明的理论，而且有成功的创作经验。他的优秀“古文”典范，自古至今，像磁石吸铁那样，吸引了人们，骈文就很难与它争锋了。韩文的创新精神主要表现在以下两方面：一是与骈文相比较，创造了

山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷(一)理综试题

绝密★启用前试卷类型：A 山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷（一） 理科综合 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分300分。考试用时150分钟。 第Ⅰ卷（必做，共107分） 以下数据可供答题时参考 相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（本小题包括13小题,每题5分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关生物体物质和结构基础的叙述错误的是 （） A．真核细胞DNA的复制和转录主要在细胞核中完成 B．细胞膜的成分有蛋白质、脂质和少量的糖类 C．抗体是蛋白质，RNA聚合酶也是蛋白质 D．细胞核只具有储存和复制遗传物质的功能 2．下列关于实验的叙述正确的是 （） A．低倍镜观察的视野右上角有一不清晰物象时，应换用高倍物镜并调节细准焦螺旋 B．观察细胞有丝分裂时，剪取洋葱根尖2～3mm的原因是其内可找到分生区细胞 C．用斐林试剂检验某组织样液，若出现砖红色沉淀则说明其中一定含有葡萄糖 D．选取经低温诱导的洋葱根尖制作临时装片，可在显微镜下观察到联会现象 3．右图是描述某种生命活动的模型，下列叙述正确的是 （） A．若A代表兔同化的能量，a代表兔摄入的食物，则b、c可分别代表被下 一营养级摄入和排便的能量流动途径 B．若A代表叶绿体基质，a代表光，则b、c可分别代表该场所产生的[H] 和ATP C．若A为调节中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素减少 和产生渴觉 D．若A代表人体B细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成4．对下列四幅图所对应的生物活动叙述错误的是（） A．（1）图中虚线能正确表示适当升高温度，而其他条件不变时，生成物量变化的曲线B．（2）图中若要抑制肿瘤细胞增殖，则药物作用的时期最可能是在S期 C．（3）图表示次级精母细胞时，则该生物体细胞中染色体数最多为4个 D．（4）图中①④的基本单位不相同，③约有20种 5．果蝇有一种缺刻翅的变异类型，这种变异是由染色体上某个基因缺失引起的，并且有纯合致

河北省高考化学一诊试卷

河北省高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A . Cl2+H2 2HCl B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C . CaO+H2O═C a（OH）2 D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA C . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 3. （3分）下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（） 元素编号 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 元素性质 原子半径/10﹣10m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3 A . 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B . 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C . 元素①⑧形成的化合物具有两性

D . 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（） ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A . ①④⑤ B . ①④ C . ①②④ D . ①②③ 5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 6. （4分） (2016高一上·长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断： （1） A的化学式________ B的化学式________．

2020高考语文冲刺仿真模拟卷八

2020高考语文冲刺仿真模拟卷（八） 时间：150分钟满分：150分 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 社会性道德评价是社会道德建设的一种重要手段。社会性道德评价的导向效力及其强弱，除了要以被评价者的心理机制为内在基础，还会受三个外部社会条件的制约。 其一，人们是否处在彼此之间能相互关注的熟人社会中。如果是，则社会性道德评价的效力就强；反之，则社会性道德评价的效力就弱。在熟人社会，人们相互之间不管愿意还是不愿意，每天差不多要和同样的人打交道，相互关注成为自然而然的事，这就为及时做出社会性道德评价提供了必要的前提。熟人社会中的人都彼此知根知底，这就为对每个人做出全面准确的道德评价提供了有利条件。熟人社会中一个评价结论一旦给出，就会对评价对象产生持久的影响力。如果社会性道德评价给予一个人的是好名声，他就会由此得到人们的尊重和善待；反之，他就会由此受到人们的鄙视和孤立。不论是其中的哪一种情况，在对该人没有做出新的评价之前，都不会有什么改变。 其二，同一社会范围内的道德规范或道德观念是否大体相同。如果是，则社会性道德评价的效力就强；反之，则社会性道德评价的效力就弱。在现实社会中，人们对一个行为者及其作为进行善恶评价，通常都以他们所持有的道德规范或道德观念为评价标准，符合该标准则为道德或善，不符合则为不道德或恶。如果人们所持有的道德规范或道德观念是一致的，就会形成统一的声音或社会舆论；反之，则会出现不同的声音或社会舆论。显然，只有统一的社会舆论对评价对象才有最大的威力，而说法不一的社会舆论要么使评价对象无所适从，要么使评价对象把评价不当一回事。 其三，社会成员是否乐于自觉地充当道德评价的主体。如果无人乐意充当社会性道德评价者，那么就不会有社会性道德评价；只有少数人乐意充当社会性道德评价者，也形成不了强有力的社会舆论。不因与自己无关而仍愿充当社会性道德评价者，并不是一件可以轻松做到的事。首先这要花一定的时间和精力，更重要的是，倘若需要用明评的方式对评价对象做出否定性评价，还得冒得罪人的风险。因而必须是有较强道德感或正义感的人，才会在任何情况下都能主动充当社会性道德评价者的角色。 综上所述，只有同时具备三个条件，即人们生活在可以相互关注的熟人社会、同一社会范围内的道德规范和道德观念趋于一致、人们乐于自觉地充当道德评价主体，社会性道德评价的效力才最强。缺少任何一个，都会影响社会性道德评价的整体效力。相对而言，第三个条件最为重要，因为倘若无人乐于充当评价者，那社会性道德评价根本就不会发生：而前两个条件缺失其一或全部缺失，只会不同程度地减弱社会性道德评价的效力。 (摘编自韩东屏《论社会性道德评价及其现代效用》) 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是(3分)( ) A．在熟人社会中，对个人的评价结论具有持久性，新的评价难以改变人们的态度。 B．统一的社会舆论才会对评价对象产生威力，否则，只会使评价对象不放在心上。 C．充当社会性道德评价者，首先需要花费时间和精力，其次要有较强的道德感或正义感。 D．三个外部条件的作用并不等同，前两个条件缺失，社会道德评价仍然具有一定的效力。 答案：D 解析：A选项曲解文意，“新的评价难以改变人们的态度”错误，根据原文“在对该人

2020年高考历史仿真模拟冲刺卷(一)

2020年高考历史仿真模拟冲刺卷（一） 第Ⅰ卷(选择题共48分) 本卷共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 24．马克垚认为，周天子当时并没有真正的统治权，周初万邦并立，周不过只是其中之一邦。周代存在着主权分割现象，却没有形成个人之间的主从关系。据此判断，下面说法正确的是() A．诸侯国与周王室的关系近乎平等 B．诸侯国是由周王室管辖的地方政权 C．周王室的权威尚未被诸侯国认可 D．周王室与诸侯国之间并无盟约关系 25．汉文帝下诏“弛山泽之禁”，即开放山林川泽供百姓樵采，并一度废除过关用“传”(官方所发过关通行证)的制度。汉文帝的这一举措() A．促进了区域性商帮的形成B．推动了商业经济的发展 C．突出了统一市场的重要性D．体现了抑商政策的转变 26．黄宗羲说：“天子传子，宰相不传子。天子之子不皆贤，尚赖宰相传贤足相补救，则天子亦不失传贤之意。宰相既罢，天子之子一不贤，更无与为贤者矣。”据此可知，黄宗羲() A．反对皇位世袭B．主张宰相职位世袭 C．主张限制君权D．反对废除丞相 27．1895年5月13日，光绪帝通过总理衙门电谕驻俄使臣许景澄：“辽东地方借三国之力，倭允归还，大有利益。现在和约已换，三国视事已了结。惟台湾众情不服，势将变乱，难以交接，此中国最为棘手之事。闻台民不愿从倭，意

在他国保护。著许景澄将此情形密商俄外部，能否仍联三国，设一共同保护之策……”这反映了清王朝() A．希望三国干涉范围扩大到台湾B．与俄国在对日问题上达成一致 C．积极采取措施消除战争影响D．与世界各国获得同等的地位 28．民国初年，军队不属于国家，军权就是政权。民众只知忠于给他们衣食的官长，忠于他们同乡或同族的领袖，不知忠于国家。工商界不知民权为何物，顺民思想在其身上还有着很深的烙印。传统知识分子沉迷于古文字，思想腐旧，留学生引进各种思潮，思想分裂。这主要说明当时() A．思想分裂严重B．辛亥革命没有促进中国近代化 C．民众思想落后D．实现民主共和的条件还不成熟 29．右面是1929年至1932年中国进口日本胶鞋数量变化示意图(单位：万双)。导致图中这一现象出现的原因可能是() A．政治形势和政府经济政策的影响 B．世界局势突变，民族工业获得短暂春天 C．受经济危机影响，中国关税大幅度降低 D．国内政局动荡，市场对胶鞋需求量缩减 30．1972年2月，尼克松在访华前夕送交国会的报告中特别强调：“我们与中华人民共和国的新对话不应以牺牲中华民国这个朋友为代价，应该保持我们的友谊、外交关系和防卫承诺。”这番话表明尼克松() A．准备同中国建立外交关系 B．说服国会同意实现中美关系正常化 C．不打算放弃干涉中国内政 D．帮助中国恢复在联合国的合法席位 31．英国《金融时报》报道：自1978年以来，中国企

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

内蒙古高考化学一诊试卷

内蒙古高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共22分) 1. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（） A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂 2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA C . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA D . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA 3. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（） A . Z可能是活泼金属元素 B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C . Y元素原子的最外层电子数为7

D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4 4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（） A . 该有机物分子式为C13H16 B . 该有机物属于苯的同系物 C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面 5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（） A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 6. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

高考仿真冲刺卷(一)

高考仿真冲刺卷(一) 一、选择题:本题共6小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.螺旋现象普遍存在于多种物质或生物结构中,下列有关说法错误的是( ) A.某些蛋白质具有的螺旋结构,决定了其特定的功能 B.DNA分子具有规则的双螺旋结构,决定了其结构的稳定性 C.染色体解螺旋形成染色质的同时,DNA分子双链也随之解旋 D.水绵的叶绿体呈螺旋式带状,便于实验时观察光合作用的场所 2.下列关于真核细胞生物膜系统的叙述,错误的是( ) A.有丝分裂过程中核膜的变化具有周期性 B.成熟植物细胞的液泡膜具有选择透过性 C.高尔基体膜可转变为细胞膜 D.丙酮酸的分解在线粒体内膜上进行 3.将某植物叶圆片平均分为三组,分别置于一定浓度的GA(赤霉素)溶液、BA(一种细胞分裂素)溶液、未加激素的对照组溶液中。一段时间后检测叶绿素含量,并与实验前叶绿素含量作比较,所得结果如下图所示。下列分析合理的是( ) A.实验前检测叶绿素含量是多余的 B.GA和BA作为反应物参与了叶绿素的分解 C.GA、BA的类似物可以应用于蔬菜保鲜 D.GA和BA在阻止叶绿素分解方面一定具有协同作用 4.有一种肾小球炎症常由β溶血性链球菌感染所致,体检会发现患者体内存在 抗原-抗体复合物,并出现蛋白尿。下列叙述错误的是( ) A.用双缩脲试剂检测蛋白尿,呈现出紫色 B.患者血浆蛋白经尿液流失而使血浆渗透压下降,可出现组织水肿 C.内环境中形成的抗原—抗体复合物可被吞噬细胞吞噬消化 D.该病与系统性红斑狼疮都是因免疫系统防卫功能过低引起的 5.某玉米地内的玉米、甲、乙昆虫分别处于不同的营养级,下图是两种昆虫数量变化曲线。下列有关叙述正确的是( ) A.昆虫甲、乙之间的种间关系为竞争 B.调查昆虫甲种群密度的最佳方法是标志重捕法 C.乙与甲的数量比值代表两种昆虫间的能量传递效率 D.合理控制昆虫甲、乙的数量,可使能量更多地流向对人有益的部分

2020年高考化学模拟试题精编(一).doc

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A

D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案

浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al

2020高考考前仿真冲刺卷(一)

2020高考考前仿真冲刺卷（一） 1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 I －127 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是（ ） A ．丝帛 B ．竹简 C ．甲骨 D ．青铜器 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B ．1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为9 N A C ．100 g 30%CH 3COOH 溶液中氢原子数为2N A D ．100 mL 水中OH － 的个数是10－ 8N A 9．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ） A ．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色 B ．硬脂酸( C 17H 35COOH)与软脂酸(C 15H 31COOH)一定互为同系物 C ．2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C 7H 9NO D ．分子式为C 5H 8O 2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构) 10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，常温下，0.1 mol·L －1 M 的水溶液中c (OH － ) c (H ＋) ＝1.0× 10－12 。下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：YZ>W D ．Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11．下列图示实验正确的是（ ）

2018届高考仿真模拟冲刺卷(含答案)

2018年高考仿真模拟冲刺卷 第卷阅读题 一、现代文阅读(35分) (一)论述类文本阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 “生民”政治的当代意义 姜志勇 “民”是国家构成的基本元素，也是政治制度建立的基础，一般来说，不同的政治制度都是建立在不同的“民”之理论上的。柏拉图在《理想国》中设计的哲学王统治的国家是建立在把“民”分为普通人、兵士和卫国者三个阶级且只有卫国者才能有政治权力的理论预设之上的。雅典城邦制度中“民”分为公民、自由人和奴隶，只有公民才是城邦的主人，具有选举权和被选举权。更为值得思考的是，“民”之理论的变化也是政治制度变迁的重要原因和动力，现代民主政治制度产生的重要原因之一就是天赋人权、人是具有天赋权利的人等现代“民”之理论的形成，中国近现代政治制度变迁的重要特点也体现出“民”之理论的不断衍变，产生了包括国民、公民、新民、人民等表述“民”之不同内涵的词语，中国近现代的思想家们都把“民”之理论的重新诠释和解读放在建构新的政治制度的突出位置。 儒家“生民”政治对于“民”的理解是“民”生于“天”，“君”立于“民”，“君”为民“用”，“君”“民”平等，但它又不同于自由主义对“民”的理解。自由主义理解的“民”是政治上平等、具有不可侵犯的天赋权利的“民”(公民)。“生民”对“民”的理解除了考虑政治上的平等之外，还关注经济问题。在西方契约论中，政治上平等的人不论穷富都一致欣然签订财产权不可侵犯的契约，而在“生民”政治中，国家诞生时就具有保障弱势群体生存的重要职责。在这个意义上，“生民”相较“公民”来说其涵义更丰富，在“生民”的理论基础上会更容易建立福利制度。“生民”政治的涵义包含“生民之道”，儒家的“生民之道”在关注弱势群体生活上类似西方的福利政策，都要求通过政府干预来保障弱势群体的生活。但西方新自由主义的福利政策面临保守主义的激烈批评，弗里德曼认为“福利计划会减少自由，一个社会把平等放在自由之上，其结果是既得不到平等也得不到自由”。诺齐克认为“国家在最初产生时所履行的保护功能是唯一能被证明其合理性的功能，任何扩大政府职能的企图都会侵犯个人权利”。保守主义者对福利政策的批评主要是其对自由的侵犯，这种自由是拥有财产的权利和自由，因为保障穷人的福利必然要向富人征税，而这是启蒙时期的契约论所没有规定的，无论是霍布斯、洛克还是卢梭，其契约论都是平等的人签订契约，这些平等的人是政治上平等的，没有考虑经济上的不平等。这就为今天福利政策的提出留下了理论上的难题。加之福利政策的实施在现实中所造成的一些问题，例如新的特权阶层的出现、财政负担加重、人们对政府的依赖增强等，使得保守主义者拥有更多批判的理由。相对于西方的契约论，“生民”政治的理论预设了“生民之道”，保障民生是政府的天生职责，也是“生民”政治自身理论不可或缺的一部分，因此实施“生民之道”不需要像新自由主义者那样去寻找理论支持。当然，相对于“公民”在理论研究上的深刻及现实涵义拓展方面的丰

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

2020高考数学(理)冲刺刷题首先练辑：第三部分 2020高考仿真模拟卷(三) Word版含解析

2020高考仿真模拟卷(三) 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设集合P ＝{(x ，y )|y ＝k }，Q ＝{(x ，y )|y ＝2x }，已知P ∩Q ＝?，那么k 的取值范围是( ) A ．(－∞，0) B ．(0，＋∞) C ．(－∞，0] D ．(1，＋∞) 答案 C 解析 由P ∩Q ＝?可得，函数y ＝2x 的图象与直线y ＝k 无公共点，所以k ∈(－∞，0]． 2．“(綈p )∨q 为真命题”是“p ∧(綈q )为假命题”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 答案 C 解析 (綈p )∨q 为真命题包括以下三种情况：p 假q 真、p 假q 假、p 真q 真；p ∧(綈q )为假命题包括以下三种情况：p 假q 真、p 假q 假、p 真q 真；所以“(綈p )∨q 为真命题”是“p ∧(綈q )为假命题”的充要条件． 3．欧拉公式 e i x ＝cos x ＋isin x (i 为虚数单位)是由瑞士著名数学家欧拉发现的，它将指数函数的定义域扩大到复数，建立了三角函数和指数函数的关系，在复变函数论里占有非常重要的地位，被誉为“数学中的天桥”，已知e a i 为纯虚数，则复数sin2a ＋i 1＋i 在复平面内对应的点位于( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 答案 A 解析 e a i ＝cos a ＋isin a 是纯虚数，所以cos a ＝0，sin a ≠0，所以a ＝k π＋π 2，k ∈Z ，所以2a ＝2k π＋π，k ∈Z ，sin2a ＝0，所以sin2a ＋i 1＋i ＝i 1＋i ＝i (1－i )2＝12＋12i ，在复平面内对应的点? ?? ?? 12，12位于第一象限． 4．如图，在正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，P 为BD 1的中点，则△P AC 在该正

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2019届崇明区高考化学一模试卷

崇明区高三化学第一学期期末质量抽查试卷 （满分100分考试时间60分钟） 相对原子质量：H - 1 O - 16 Al - 27 Cl - 35.5 Ag - 108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1.市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其主要成分是……（） A、Cl2 B、NaClO C、SO2 D、KMnO4 2.下列化学概念之间存在绝对界限的是……………………………………………………………（） A、混合物和纯净物 B、有机物和无机物 C、浓溶液和稀溶液 D、被氧化和被还原 3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为……………………………………………………（） A、氯化氢溶于水 B、固体碘升华 C、氯化铵热分解 D、石英砂熔化 4．补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（） A、质量Ca2+比Ca 大 B、半径Ca2+比Ca 大 C、电子Ca2+比Ca少 D、质子Ca2+比Ca少 5．工业制硫酸和合成氨生产中相同的是…………………………………………………………（） A、原料气全是循环使用 B、都用压缩机压缩原料气 C、用了完全相同的催化剂 D、都用热交换器进行加热 6．已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则……………………………………（） A、它不可能是直线型分子 B、它有可能是直线型分子 C、它有可能是离子化合物 D、它不可能是共价化合物 7．氢氧化钠溶于水时…………………………………………………………………………………（） A、水合过程大于扩散过程 B、扩散过程大于水合过程 C、扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 D、水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 8．碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较……………………………………………………………（） A、都存在类别异构 B、互为同分异构体 C、都存在位置异构 D、都可被氧化为醛