中南大学无机化学考研题库(含答案)

习题

1．完成并配平下列反应方程式。

（1）Cｕ２O＋H2SO4(稀)→CuSO4＋Cｕ＋H2O

（2）Cu2++2NaＯH(浓)+2ＯH-→Na２［Cu（OＨ）4]

（3）２Cu2+＋4I-→２CuI(s)＋I２

（4）Cu+4ＣN-+H2Ｏ→Cu(ＣＮ)43－+ＯH－+1／2H２

（5）Cu2++ 4CN-→[Ｃu(CＮ）2]-＋(CN)2

（6）CdＣl2+KI(过量)→Ｋ2[ＣdＩ4]

（7）２Cu2++4ＯＨ-+Ｃ６H１２O６→Ｃu2O+2Ｈ2O+C6H12O7

（8）3ＣuS＋８HNO3(浓）→3Cu（NO3）２+２ＮO+ 3Ｓ↓+4H２Ｏ

（9）Aｕ+HＮO3+4HCl→HAuCl4+NＯ2+2H2Ｏ

（10）Zｎ2++NaＯH(浓) +2H2O→ Nａ[Ｚn(OH)４]+H2↑

（11）2Hg2＋+Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SｎCl4

（12）４Zn+１0ＨＮＯ３(极稀) →4Zｎ(NO3）2＋NH４NＯ3＋3H2O

（13）AｇBr+２Ｎa2S２O３→Na3[Ag(S２O3)2]+ ＮaBr

（14）２Ａg（NＨ３）2++CH3CＨO+３ＯＨ-→2Ag+HＣOO-+4NH３+２H2Ｏ

（15）Hg2Cl2＋2NH３→ＨgNＨ2Cl↓＋Hｇ↓+NH4Cl

（16）3HgS+ 1２ＨCｌ(浓)+2HNＯ３(浓) →３H2［HgＣl4］+3S+2ＮO+４Ｈ2O

（17）ＨＡｕCl4+FeSO4→

（18）4Ａu+Ｏ2＋8CN-＋２Ｈ２O→４[Au(ＣN）2]-＋4OH-

2．解释下列现象,并写出相关的反应方程式

（1）加热CuCl2·Ｈ2Ｏ得不到CuCl2。

因为CuCl2·H2Ｏ受热分解时,在失去HCｌ的同时，生成了碱式盐:

CuCl２·H2O=Ｃu(OＨ)2·ＣuCl2·＋2HCl+２H2O

（2）焊接金属时,常用浓ＺnＣl2溶液处理金属的表面。

FｅO+2Ｈ[ＺｎCl2(ＯＨ)]=Ｆe[ZnＣl２(OＨ)]2+H2Ｏ

（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。

２Cu＋８NH3+O2＋2H2O=2［Cｕ（NＨ3)４]2++４OH-

（4）从废的定影液中回收银常用Nａ2S作沉淀剂,为什么不用NaCｌ作沉淀剂。

（5）HｇCl2溶液中逐滴加入KＩ溶液。

在HgCｌ2溶液中，逐滴加入KＩ溶液,先生成鲜红色沉淀,随着ＫI溶液的不断加入,鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HｇI２鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgＩ

４]2-无色的配离子.

（6）硫酸亚铜与水的作用。

Ｃu2SO４=ＣuSO４＋Cu

（7）CuCl2加水稀释。

（8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时,首先形成白色沉淀,而后溶解，再加入ＮaCl时，无沉淀形成,但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。

（9）ＨgS不溶于盐酸，硝酸和(ＮH4)2S中，而能溶于王水或Ｎa2Ｓ中。

（10）Hg２Ｃ2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl－的溶液中。

（11）铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。

2Cｕ+O2+H２O+CO2=Cu(ＯH)2·CuCO3

（12）银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。

3. CuCl、AgCl、Hｇ2Cｌ2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。

解:首先分别加入NH3?Ｈ2O不能溶解的为CuCｌ和ＡgCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Ｃl ２,再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgＣl.

4．在一混合溶液中,含有Ag+、Cu2+、Zn2＋、Hg２+、Hｇ22+、Mｇ2+、Cd2+,如何将它们分离并加以鉴定。5．化合物Ａ是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaＯH溶液中,而易溶于热HCl溶液中,生成一种绿色的溶液B;如果溶液Ｂ与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C,生成白色沉淀Ｄ。D可溶于氨水中生成无色溶液Ｅ；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F;往F中加入KCN时，

生成无色溶液G；往Ｇ中加入锌粉则生成红色沉淀Ｈ;H不溶于稀酸或稀碱中,但可溶于热HNO３中生成蓝色溶液Ｉ；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J;将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出Ａ~Ｊ的化学式。

【解答】

A:CuＯ; B: CuCl2;C: H[CuCl2];D: CuＣl;Ｅ: [Ｃu（ＮH3)２]+; Ｆ: [Cu（NH３)4]２+；G: [Cu(CＮ)4]2－; H: Cu;I ：Ｃu（NO３)2;

J: Cu(OH)２.

有关反应式：

ＣuO+２HCl=CuＣl２+H2Ｏ

CuCl2+Cu＋2HＣl＝2H［CuCl2]

2H[CuCｌ２]＝2CuCl+２HCl

ＣuCl＋2ＮH3＝［Cu(ＮH3)２]＋+Cｌ-

4[Cｕ(ＮH3)2］+＋O2+8ＮH３+2Ｈ2Ｏ＝４[Cu（NH3)4]2+＋4OH-

［Cu（ＮＨ3)4]2++４CN－=[Cu(ＣＮ)4］2－+４NＨ3

[Cu(CN）4]2-+Zｎ=［Ｚn(CN)4]2-＋Cu

3Cu＋HNO３＝3 Cu(ＮＯ３)2+２ＮＯ＋4H2O

Cｕ(NO3)２+2NａOH=Cu(OＨ)2+2NａOH

Cu(ＯＨ)2=ＣuO+H２Ｏ

分析:在上述实验中,如果溶液Ｂ与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C;若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀Ｄ。据此，可以判断Ｄ可能是CuCｌ。这是关键点。如果D是CuCl 成立,其下的实验现象皆可以得到合理的解释，因此，Ｄ为CuＣl 成立。解答此类问题,要求对各种离子的颜色，物质的稳定性,沉淀的相互转换等性质十分熟悉。这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。

6. 黑色化合物Ａ不溶于水,但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出,酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H２S时,生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaＣN溶液生成化合物D。写出A~D的化学式。

7. 在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银,用两种方法来除去硝酸银杂质。

8．某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOＨ溶液可得浅蓝色沉淀Ｂ，B能溶于ＨCｌ溶液,也能溶于氨水。A溶液中通入Ｈ2S,有黑色沉淀Ｃ生成。C难溶于ＨCl溶液而易溶于热浓HNO3中;在Ａ溶液中加入Ba（NO3)２溶液,无沉淀产生,而加入AｇＮO3溶液时,有白色沉淀D生成,Ｄ溶于氨水。试写出Ａ～D的名称，以及各步骤的有关反应式。

A：CuCl2B: Cu(ＯH)2C：CuS D: AgCl CｕCl２溶于水后水合铜离子,呈浅蓝色;在氯化铜溶液中加入ＮaOＨ溶液可得浅蓝色Cu(OH)２沉淀，Cu(OH）2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。CｕCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成,ＣuS 难溶于盐酸而溶于热浓HNＯ３中。CuCｌ2溶液中加入Ｂa(NO）3溶液,无沉淀生成，加入AｇNO溶液时有白色AgCl沉淀生成,AgCl也溶于氨水生成银氨离子。

有关反应:Cｕ2＋+2OH-→Cu(OＨ）2↓

Cu(OH)2＋2H＋→ Cu2+＋２H2O

Ｃｕ2++H２Ｓ→CuS↓＋2H+

3CuS+8HNO3→3Cu(NO３)2＋3Ｓ↓＋２NＯ↑＋4H2O

Aｇ+＋Cl－→ AgCl↓

9．化合物A是一白色固体，可溶于水，A的溶液可起下列反应：(1)加碱于A的水溶液中产生黄色沉淀B, B不溶于碱，可溶于酸。（2)通H2S于Ａ的溶液中产生黑色沉淀Ｃ，此沉淀不溶于硝酸但可溶于王水得黄色固体D、气体E和溶液Ｆ;气体E无色，在空气中变为红棕色。（3)加AgNO３于A的溶液产生白色沉淀Ｇ,Ｇ不溶于稀硝酸而溶于氨水,得溶液H。（4)在A的溶液中滴加SnCl2产生白色沉淀I，继续滴加,最后得到黑色沉淀Ｊ。试确定Ａ～J各为何物质，写出反应反程式。

10．有一无色溶液Ａ。(1)加入氨水时有白色沉淀生成；（２)若加入稀碱则有黄色沉淀生成;（3）若滴加K Ｉ溶液,则先析出梧橘红色沉淀,当KI过量时,橘红色沉淀消失；(４)若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍变为无色溶液,此时加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物，写出各个有关反应式。

【解题】此无色溶液中含有Hg(NO3)2．

有关反应式为:（1) 2Hｇ(NO3）2+4NH3+Ｈ２O=ＨｇＯ·NH2HｇNO３↓(白色)＋3NH4NO3

(2) Hg2++2OH－=ＨgO↓(黄色）+H2Ｏ

(3) Hｇ2++2I-=HgI２↓(橘红色)，HｇI2+2I-=[HgI4]2-（无色)

(4) Hg(ＮO3)2+Ｈｇ=Hｇ2(NＯ3)2，Hｇ2(NO3)２＋4NH3+Ｈ2O=ＨgO·NＨ2HｇNO3↓（白色)+Hｇ↓(黑色）＋３ＮH4NO3

此溶液中为何不含HgCｌ2呢？因为HgCl2+Hg＝Ｈg２Cｌ2↓（白色）,而只有Hg（ＮO３)２+Hg=Ｈg2(N Ｏ3)2生成的Hｇ2(NO３)２才为无色溶液。

另外，溶液中含有Hg(I) 的化合物也是不合题意的,Ｈg22++2OＨ=Hg2Ｏ↓(深褐色)+H2O，深褐色的Hｇ

2++2OH－=HgO↓(黄色)+H２O才２Ｏ不稳定,见光后分解为HgO和Hg,Hｇ2O=HgＯ+Ｈg↓（黑色)，只有Hg

符合题意。

11.无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na２S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物Ｄ和无色气体Ｅ。E与碘水作用后转化为无色溶液Ｆ。向A的水溶液中滴加少量Na2S２O3溶液立即生成白色沉淀G,该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色,说明有H生成。请给出A，B,Ｃ，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子,并给出相关的反应方程式。

12.计算电对［Ｃu(NH3)４]2+/Ｃu 的EΘ(Cu（NH３)4２+/Cu）。在有空气存在的条件下，铜能否溶于1．0ｍol·L-1的氨水中形成０.010moｌ·Ｌ-1的[Cu(ＮH3)4]2+?

13. 根据有关电对的标准电极电势和有关物质的溶度积常数,计算298.1５Ｋ时反应：

Ag2Cr2O7(s)+8Cｌ-+14HＣl(ｓ)+3Ｃl２(g）+2Ｃｒ3++７H２O

的标准平衡常数,并说明反应能否正向进行。