沪教版初三化学食品中的有机化合物教案

第七章食品中的有机化合物

第一节什么是有机化合物

教学目标：

1．初步了解有机化合物的特点和性质；

2．了解有机高分子化合物的组成特点；

3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物

能力目标：

1．能够从组成上区分有机物和无机物；

2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。

情感目标：

1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。

2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。

教学重点与难点：

1．有机化合物与无机化合物的概念

2．有机高分子化合物的组成特点

探究实验：

1．通过一些实验探究有机化合物的特点

2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维

知识整理：

一、有机化合物与无机化合物的区别

注意：

1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.

有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。

2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。 3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。

4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。

（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。 注：最简单的有机化合物为甲烷（CH 4）

（2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH 3Cl ，CH 3Br 等 5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 甲烷（CH 4），Mr=16 乙醇（C 2H 6O ），Mr=46 维生素B 2（C 17H 20O 6N 4），Mr=376

聚乙烯[(C 2H 4)n ，n=1000~10000]，Mr=28000~280000 最简单的有机化合物为甲烷（CH 4）， 有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。

书写有机物的化学式，元素符号一般是C 、H 、O 、N 、Cl 等顺序。 二、食品中的有机化合物

1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。 典型例题：

例1． 下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（ ）

A.都是含碳的化合物

B.都是有机物

C.碳元素化合价相同

D.碳元素质量分数相同 分析：该题主要考察的是有机物的概念及化合物、质量分数计算的综合。

CO 、CO 2、CH 4都是含碳的化合物，CO 、CO 2为无机物，CH 4为有机物，故B 错；CO 、CO 2、CH 4中碳元素化合价分别为+2、+4、-4价，故C 错；CO 中碳元素质量分数为%10028

12

?，CO 2中碳元素质量分数为

%1004412?，CH 4中碳元素质量分数为%10016

12

?，显然不等，D 也不等。故答案为A 。

例2．下列化合物中，属于有机物的是（ ）

A.盐酸

B.碳酸

C.醋酸

D.硫酸

分析：盐酸，即氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸中虽然含有碳元素，但是由于其组成、结构及性质与无机物很相似，我们就把它归为无机物，类似的有CO 、CO 2、碳酸盐等；醋酸，化学式为CH 3COOH ，含有碳元素，属于有机化合物；硫酸，化学式为H 2SO 4，不含有碳元素，属于无机物化合物。故答案C 。

例3．酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，是一种有机物。结构式如右图所示，写出该物质的化学式：___________。相

对分子质量为_________。

分析：由结构式改写成化学式的关键是找出原子的种类及每一种原子的个数。短线只是为了表现原子之间的共用电子对，与原子的种类和个数无关。有三种原子C 、H 、O 。C 原子的个数为20个，氢原子的个数为14个，氧原子的个数为4个。相对分子质量为20×12＋14×1＋4×16＝318 答案为：C 20H 14O 4，相对分子质量为318

例4．有一种橡胶样品在空气中灼烧时有刺激性的二氧化硫气体生成，将生成的气体通入混有硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。你能推断出这种橡胶中含有什么元素吗

分析：橡胶是一种有机物，所以一定含有碳元素。根据生成的气体中除了二氧化硫，还有一种气体能在硝酸酸化过的硝酸银溶液中产生白色沉淀（AgCl ），此气体是氯化氢（HCl ）气体。所以我们可以认为反应为： 橡胶+O 2→SO 2+CO 2+HCl

显然，生成物中有碳、硫、氧、氢和铝几种元素，而反应物中氧气中只有氧元素，所以这种橡胶中肯定含有碳、硫、氢、氯几种元素，氧元素可能有。

例5．血红蛋白（Hb ）中含有%的铁，经测定它的分子中含有4个铁原子。通过计算血红蛋白的相对分子质量，确定血红蛋白是否为有机高分子化合物。

分析：有机高分子化合物，就是通过计算其相对分子质量来考虑的，当相对分子质量高达上万后，就能归为有机高分子。我们可以设血红蛋白的相对分子质量为x ，根据化学式的计算：

%33.0%10056

4%100)()(4=??=?x

Hb Mr Fe Ar x ≈67879

67879>10000，故属于有机高分子化合物。

第二节 淀粉和油脂

教学目标：

1． 认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需

热量的主要来源；

2． 知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。 3． 知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异 能力目标：

会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖。 情感目标：

认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用。 教学重点和难点： 1．酿酒过程 2．淀粉的检验 3．葡萄糖的检验 探究实验：

1．用碘酒来检验淀粉的存在；

2．用新制氢氧化铜检验葡萄糖的存在。 知识整理：

一、淀粉和葡萄糖

1．淀粉的来源：绿色植物的光合作用

二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖 6CO 2 + 6H 2O

叶绿素

光照

C 6H 12O 6 + 6O 2

2C 6H 12O 6 酶 === C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2

O nC 6H 12O 6 酶 ===(C 6H 10O 5)n （淀粉或纤维素）+nH 2O 2．淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）

淀粉与碘作用后使之变为蓝色。

3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。

4．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如：

(C 6H 10O 5)n + nH 2O ?→?酶

nC 6H 12O 6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解

葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。 葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。180g 葡萄糖完全氧化，可以产生大约为2804kJ 热量。

C 6H 12O 6 + 6O 2 ????→?缓慢氧化

6CO 2 + 6H 2O ；

酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精 C 6H 12O 6 ??→?发酵

2C 2H 5OH （乙醇） + 2CO 2；

乙醇（俗称酒精，化学式为C 2H 5OH 或C 2H 6O ），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。

酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热： C 2H 6O + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O

工业酒精中含有少量的甲醇（CH 4O ），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。 5．糖类物质的作用：

（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。 单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。 （2）糖类 二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。

多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。 （3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。

正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。

葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。

6．葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。

现象可能会生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO + H2O]，

二、油脂

1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。

如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。

减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。

3．油脂与淀粉的区分：

油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所不同。

4．油脂的分类：

动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；

植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。

5．油脂的溶解性：

油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）

6．大豆中提取油脂

（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间；

（2）过滤；

（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；

（4）得到的液体便是大豆油

注意：该过程属于物理变化过程。

典型例题：

例1 用简单可行的方法鉴别下列物质

（1）牛奶和米汤

（2）葡萄糖和可溶性淀粉

（3）蚕丝和棉纱线

分析：（1）米汤中含有淀粉，牛奶中没有，所以可以用碘酒鉴别，加入碘酒后变蓝的是米汤，不变的事牛奶。牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后，会发生变质而沉淀。红糖质地较粗，含非糖类物质较多，其中含有一定量的草酸和苹果酸等。若在牛奶中加入红糖达到一定含量时，其中的酸就会使牛奶变质淀粉。故加入较多的红糖并煮开，能产生沉淀的是牛奶，没有的是米汤。

（2）也可以用碘酒，变蓝的是可溶性淀粉，不变的是葡萄糖。不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法，因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜，而可溶性淀粉在加热时可会分解，产生葡萄糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故无法鉴别葡萄糖和淀粉溶液。

（3）灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝，棉纱没有这种气味。

故答案：（1）加碘酒；（2）加碘酒；（3）灼烧

例2 在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”

别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗请说说观点

分析：这种说法不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此每天应吃点含脂肪的物质，否则就会对身体造成的很大伤害。

点拨：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常情况下，每日需摄入50~60g油脂，它提供人体日需能量的20%~25%，是重要的供能物质，同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护人体内脏器官的作用。

例3 要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用洗涤时，是否有化学变化发生。分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化。

第三节蛋白质和维生素

教学要求：

1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；

2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征；

3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用、从哪些食物中可以摄入蛋白质的维生素

能力目标：

1．能够通过实验方法，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维

2．能过通过实验现象了解蛋白质变性，及其应用

情感目标：

1．能够了解蛋白质、维生素的知识基础上，懂得营养物质的重要性；

2．激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野

教学重点及难点：

1．蛋白质与氨基酸的关系；

2．蛋白质的性质；

3．蛋白质、维生素与人类健康的关系。

探究实验：

1．探究蛋白质的一些性质；

2．鉴别棉布及羊毛材料

知识整理：

一、蛋白质

1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，

富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。

2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。

没有蛋白质就没有生命。

如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。

3．蛋白质与氨基酸的关系：

蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。

食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。

味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。

注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。

在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。

实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤

实验方法：取样，点燃后，观察现象。

实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。

羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；

化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。

因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。

二、维生素

1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。

2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。

3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食

4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。

5．认识某些维生素

（1）溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。维生素B、C能溶于水。但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。（2）某些维生素的作用及存在

维生素A：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。

维生素C：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素C具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。

维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋

沪教版九年级化学第三章《物质构成的奥秘》知识点归纳整理

整理与归纳 一、内容提要 二、专题讨论 1．分子与原子的本质区别 在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。 2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化 从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。 3．关于原子结构 (1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中

子数之和； (3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。 4．化学式表示的意义 宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。 微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况； 5．有关化学式的计算 (1)计算化合物中原子个数之比 我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。 (2)计算化合物中各元素质量比 以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。 (3)计算化合物中某一元素的质量分数 三、思维启迪 多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同? 解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。先设质量为x的NH4HCO3含有氮元素的质量与400 g NH4NO3中含有的氮元素的质量相等。 经计算可得NH4NO3中氮元素质量分数为35％，NH4HCO3中氮元素的质量分数为17.7％。400 g NH4NO3中氮元素质量为400 g×35％=140 g 则设含有140g氮元素的碳酸氢铵的质量为x 则x×17.7％＝140 g；x＝790 g 该题另外还有一种解法是：根据化学式列出两种物质含氮原子数相等的关系式，再根据

沪教版九年级化学第二章填空题

第二章填空题专练 1.自来水澄清透明，它（填“是”或“不是”）纯水。去除水中异味可以选用的试剂是，实验室除去水中不溶性杂质常用的一种方法是，鉴别硬水和软水可用的试剂是。 2.在天然水中加入明矾的作用是______________，过滤可除去水中____________杂质，活性炭可以吸附水中__________杂质。要检验清水池中的水是否是硬水，先取样，再加入__________；往清水池中通入氯气的目的是_____________。 3.自来水厂净水过程中，通过加入可使水中悬浮杂质沉降；通入进行杀菌消毒。将自来水可以得到净化程度较高的水。 4.水是由元素组成，电解水的反应方程式为。 5.温泉度假村是休闲度假的好地方，用可以检验温泉水是硬水还是软水，进入温泉池的水课通过活性炭进行净化，用漂白粉。 6.大连市一个美丽的海滨城市，海洋是我们优质的水资源 （1）通过、等净水方法可除去海水中的泥沙和腥臭味。（2）可用来鉴别硬水和软水，通过可获得纯度最高的水。 7.大连市的淡水资源短缺，请回答下列问题， 向水样中加入明矾搅拌静置一段时间进行操作，除去固体小粒，向滤液中加入活性炭，利用性除去水中的颜色和异味，这样得到的水仍然是硬水，给生活带来了许多不便如：。日常生活中可以采取方法将硬水软化。 8.化学就在我们身边。 （1）水里的不溶性杂质可以通过的方法除去。 （2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由组成的。 9.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。 （1）可利用________溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水目的。（2）利用________方法除去水中难溶固体杂质。 （3）通过________吸附池吸附水中色素和异味。 （4）家中自来水在饮用前还需要经过________操作处理。 10.水与人类的生产生活密切相关。 （1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→通氯气。其中明矾的作用是

沪教版初中化学九上 第四章 认识化学变化复习 习题

第四章作业 1.下列化学式和名称都正确的是( ) A. 氧化镁——MgO2 B. 氢氧化钠——NaOH C. 氯化氨——NH4Cl D. 氧化铁——FeO 2.下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（） A．用高压水枪灭火 B．用锅盖盖灭着火的油锅 C．用二氧化碳灭火器灭火 D．森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带 3.脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是（） A. 物质中含有80个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧三种元素构成的 C. 该物质的相对分子质量为396 D. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为13：26：1 4.下列说法正确的是（） A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 5. 下列做法正确的是( ) A．禁用农药，保护水源B．焚烧垃圾，净化环境 C．植树造林，防沙降尘D．煤气泄漏，开灯检查 6.为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（） A.提高锅炉的耐热性 B.粉碎煤块 C.减少空气通入量 D.增加煤的用量 7.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( ) A.火上浇油:增大可燃物与氧气的接触面 B.钻木取火:提高可燃物的温度达到着火点 C.吹灭烛火:降低着火点 D.电器着火:用水浇灭 8.燃烧是生活中的一种现象,下列有关燃烧现象的说法错误的是( ) A.铁丝在氧气中可以燃烧,在空气中不能燃烧,是因为两者中氧气的含量不同 B.将燃着的木柴架空,燃烧会更旺,是因为增大了木柴与氧气的接触面积 C.蜡烛一吹就灭,是因为空气的流动带走了热量,使温度降至蜡烛的着火点以下

沪教版初三化学第三章测试题

初三化学第三章教学测试题 可能用到的相对原子质量：H~1 , C~12 , N~14 , S~32 , O~16 , Fe~56 , Na~23 , P~31,Cl~35.5 第一部分 选择题（共40分） 一、 选择题（共40分，每小题只有一个正确答案） 1、约五、六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是 （ ） A 、建筑房屋 B 、烧制陶瓷 C 、磨制石器 D 、用麻织布 2、下列物质中属于纯净物的是 （ ） Ａ、空气 Ｂ、澄清石灰水 Ｃ、液态氧 Ｄ、矿泉水 ３、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ） Ａ、Ｈ Ｂ、Ｈ+ Ｃ、２Ｈ Ｄ、Ｈ２ 4、下列说法中，错误的是 （ ） A 、氮是空气中含量最高的非金属元素 B 、氧是地壳中含量最高的非金属元素 C 、铁是地壳中含量最高的金属元素 D 、水是人体内含量最高的物质 5、人体通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素。下列微量元素对人体有害的是 （ ） A 、铁 B 、碘 C 、硒 D 、铅 6、Y 2O 3（Y 是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一。Y 2O 3中Y 元素的化合价为 （ ） A 、+1 B 、+2 C 、+3 D 、+6 7、下列微粒结构示意图中表示的是阳离子的是 （ ） A 、 B 、 、 836 （ A 、50 B 、86 136 D 、222 9、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼缺少下列元素中的 （ ） A 、 Ca B 、 Na C 、 Fe D 、 K 10※、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ） A 、 B 、 、 、 11 （ A B C 、单质 12、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是 （ ） A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、FeS 13、距地球15~35km 处，有一个臭氧层。关于臭氧叙述不正确的是 （ ） A 、臭氧是一种单质 B 、臭氧与氧气性质完全相同 C 、臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D 、臭氧转化成氧气发生了化学变化 14、下列物质化学式，书写正确的是 （ ） A 、FeSO 4（硫酸铁） B 、HCl （盐酸） C 、Mg 2O 2（氧化镁） D 、AgCl 2（氯化银）

沪教版九年级化学第一章习题

《第1章开启化学之门》单元自测 班级姓名一．选择题 1．厨房里发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．食物腐败B．锅炉爆炸C．水的沸腾D．酒精挥发 2．下列变化属于物理变化的是（）A．铜抽成铜丝B．蜡烛燃烧 C．干电池释放电能D．氯化氢和氨气混合产生白烟 3．下列说法有科学依据的是（）A．纯天然物质酿制成的饮料中绝对不含化学物质 B．水和油可以互变 C．没有水就没有生命D．气功可以使铝变成金 4．物质的下列性质中属于化学性质的是（）A．铜是红色的金属B．镁条放入白醋中会产生气泡 C．水在0℃时结冰D．碳酸氢铵是白色粉末 5．下列措施是为了防止环境污染的是（） A．食盐加碘B．禁止食用霉变的食品 C．禁止饮用工业酒精D．禁止鸣放鞭炮 6．下列物质的用途是由物质的化学性质决定的是（）A．用铜丝制导线B．煤可作为燃料 C．用木材制成木船D．铝可制成铝箔 7．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是（）A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B．变化时发光发热 C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现 D．用涂有澄清石灰水的的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊 8．下列实验操作正确的是（）

A．用嘴吹灭酒精灯 B．加热试管时，试管口不对着自己或他人 C．给固体加热时，试管竖直放置在火焰上 D．为了节约药品，实验后剩余的药品要放回原瓶 二．填空题 9．化学是研究物质的和、和、和。 10．是学习化学的重要方法。通过进行科学探究，是认识物质及其变化的重要方法。 11．1965年国科学家在世界上首次人工合成了蛋白质－结晶牛胰岛素。 12．填写下列变化中的现象 ①在火焰上灼烧红亮的铜丝可观察到。 ②加热碳酸氢铵可观察到，这个实验证明碳酸氢铵具有性。 ③把铁丝浸入白醋里可观察到。 ④镁条在空气中燃烧发出，生成。将镁条放入食醋中可观察到。 ⑤在镁条燃烧的实验中用到的仪器是：、。 13．写出下列物质常温下的颜色、状态并化学符号表示。（化学符号写在四线格中） 镁、，铜、，氧化铜、， 氧化镁、，水、，碳酸氢铵、， 碱式碳酸铜、，铁、。 14．写出下列化学变化的文字表达式 ①铜丝在火焰上灼烧 ②镁条燃烧 ③加热碳酸氢铵 ④加热碱式碳酸铜

沪教版初三化学第一章第二章概念基础知识点整理

化学概念汇总(第一二章) 基本概念： 1 化学变化有其他物质（新物质）生成的变化 2 物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、导电导热性、吸附性 化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、酸性、碱性、氧化性、还原性、 3 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 4我国最早的化学工艺有酿酒、制陶瓷、烧石灰、炼铜、炼铁、 四大发明中跟化学相关的：火药、造纸 5化学仪器存放药品的仪器：广口瓶（固体）细口瓶（液体） 滴瓶（少量液体）集气瓶（气体） 取用药品的仪器：药匙（粉末状/小颗粒固体） 镊子（大颗粒固体） 胶头滴管（少量液体） 加热仪器：酒精灯 反应容器：可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网） 计量仪器：托盘天平（质量） 量筒（体积）注：量筒没有零刻度线 分离仪器：漏斗 加持仪器：坩埚钳、镊子、试管夹、铁圈、铁夹 其他仪器：长颈漏斗、玻璃棒、试管刷、水槽 6 药品取用原则：三不原则：不用手触摸药品、不凑近闻气味、不尝药品 节约原则：液体一般取用1~2 ml 固体一般盖满试管底部即可处理原则：用剩余的药品应放入指定容器，不能放回原瓶或随地丢弃 固体药品的取用：块状：一横、二放、三慢竖（镊子） 粉末状：一斜、二送、三直立（药匙、纸槽）液体药品的取用：少量液体（胶头滴管）注：胶头滴管要垂直悬空 一定量液体（胶头滴管+量筒） 大量液体（直接倾倒）一倒二向三挨 7酒精灯三禁：禁止用嘴吹灭酒精灯 禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯 禁止向已点燃的酒精灯添加酒精 酒精灯里的酒精量：1/4~2/3 失火处理：湿抹布或沙子盖灭 8 试管加热注意点；液体加热时液体不能超过试管的1/3、与水平面呈45度、试管口不能对人 9酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高、焰心温度最低10使用托盘天平称量时应垫上称量纸或烧杯（针对腐蚀性的药品） 11 观察量筒时读数的变化：视线与凹液面最低处相平平视读数正常 仰视读数偏小 俯视读数偏大

沪教版九年级化学第四章 认识化学变化 复习检测卷

沪教版九年级化学第四章认识化学变化复习检测卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列相应的原理（用符号表达式表示）书写及基本反应类型都正确是（） A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O P2O5 化合反应 B．探究水的组成：H2O O2+H2 分解反应 C．工业制氧气：H2O2O2+H2O 分解反应 D．硫在空气中燃烧：S+O2SO2 氧化反应 2 . 在化学变化中，下列说法正确的是（） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①②B．①③C．③④D．② 3 . 依题意书写化学方程式，其中错误的是： A．拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一:2Hg+O22HgO B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O C．做电解水实验时,发生的化学反应:2H2O2H2↑ +O2↑

D．天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色:CH4+O2C↓+2H2O 4 . 关于催化剂的说法正确的是。 ①质量变小；②质量不变；③性质不变；④化学性质不变；⑤加快化学反应速率；⑥改变化学反应速率。A．①③⑥B．②③⑤C．②④⑥D．③④⑥ 5 . 分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是 A．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧只生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化合反应的生成物只有一种，则只生成一种物质的反应都是化合反应 D．单质均是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 6 . 已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是（） A．CO2＋H2O="==" H2CO3属于a处的反应 B．2H2O2H2↑＋O2↑属于氧化—还原反应 C．c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律 D．任何两种化合物之间发生反应都属于d 7 . 实验室制取二氧化碳和氢气都用到的一种物质是（） A．稀硫酸B．稀盐酸C．石灰石D．锌粒 8 . 某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（） A．Zn 和Fe B．Cu和C C．Zn和Cu D．Mg 和Al 9 . 成语“釜底抽薪”所包含的化学灭火原理是（）

沪教版九年级化学第三章单元测试题

第三章单元测试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca –40 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．20 B．2O 2 C．CO 2 D．O 2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是 ( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +3 C． +6 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．干冰(H2O) C．锰酸钾(KmnO4) D．五氧化二磷(P2O5) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A. B. C. D. 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 11、含有氧分子的物质是（） A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水 12、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物的为（）A． NO2 B．N2O C．NO D．N2O3 13、某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50％，则该化合物的相对分子质量为（）A．64 B．16 C．32 D． 80 14、一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（）A．原子 B．分子C．阴离子D．阳离子 15、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（） A．BN B．B 3 N 2 C．NB D．B 2 N 3 二、填空题（31分） 11、（3分）构成物质的粒子有多种，有的物质由构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由构成，如氧气、水等；有的物质是由构成，如氯化钠等。12、（8分）用化学式或化学符号填空： （1）地壳中含量最多的元素（2）镁离子 (3) 2个氧分子（4）两个氢原子 （5）氮气（6）五氧化二磷 （7）+2价的钙元素（8）碳酸根离子 13、（4分）现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质，请用序号填空： （1）属于混合物的有：（2）属于单质的是： （3）属于化和物的有：（4）属于氧化物的有： 14、（5分）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： -2 a．Ca2+ b．NO 2 c．2NO d．O e．2SO 4 2- (1)表示分子个数的是。 (2)表示一个离子所带电荷的是。(3)表示元素化合价的是（4）表示一个分子中含有的原子个数的是。（5表示离子个数的是。 15、（3分）原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的电子构成，两者电量大小（选填“相等’’或“不相等”)，原子 (选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 16、（4分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题： （1）ClO2读作，它是由种元素组成的；

沪教版九年级化学课后习题答案

第一章开启化学之门 第一节练习与实践 1.88g。 2.如①1952年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。 3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。 第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D 第三节练习与实践 l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。 (2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。 (3)用试管夹夹在离试管口约l／3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加热。 (4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。 2. 见P73表 3.猜想： (1)铝能导电； (2)铝能与氧气反应； (3)铝能与食醋反应。 实验设计： (1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠； (2)在酒精灯上加热铝片； (3)将一小片铝片放人食醋中。 实验现象： (1)电珠亮了；

(2)铝片表面光泽度下降，变白； (3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。 结论： (1)铝能导电： (2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈； (3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。 本章作业 1.C 2.A 3.A 4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。 (2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。 5.物理性质有：无色透明、具有特殊的气味，易挥发，易溶解碘等物质。化学性质是：能与氧气反应生成水和二氧化碳。 6.⑴变黑⑵上下浮动，像跳舞一样。 7.(略) 第二章我们身边的物质 第一节练习与实践 1.A 2.C 3.(略) 4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到1／5；原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。 红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为1／5；红磷将瓶中的氧气耗尽了。 (2)(略) 5.氮气，78％；氧气，2l％。3.36。 6.水蒸气；红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中气压减小；高山上氧气含量较低，携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。

沪教版化学九年级上册第一章、第二章测试题及答案解析(各一套)

沪教版化学九年级上册第一章测试题 （时间：90分钟分值：100分） 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．日常生活中下列做法属于化学变化的是（） A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤 C．用食醋去除水垢D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 【解答】解：A、给自行车打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； B、把煤粉制成蜂窝煤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； C、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．正确； D、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误． 故选C． 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（） ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶． A．⑤⑥B．②③C．②③④D．②⑤⑥ 【解答】解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等． 故答案选B． 【点评】本题考查的是能够直接加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用． 3．厨房中发生的下列现象中，不属于化学变化的是（） A．食盐结块B．食物腐烂C．液化气燃烧D．食物煮熟 【解答】解：A、食盐结块过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化． C、液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． D、食物煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：A． 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 4．下列说法不正确的是（） A．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL B．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 C．给试管里的液体加热时，试管要倾斜与桌面大约成45度角 D．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 【解答】解：A、为了节约药品，实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL，固体盖满试管底部，故A说法正确； B、实验时，用剩的药品不能放回原瓶，不能带出实验室，要放到指定的容器中，故B说法错误； C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口

沪教版九年级化学第四章基础练习题

1下列安全图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是() 2下列关于S+O2SO2的说法不正确的是() A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 3某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是() 4水在通电条件下会分解,反应的化学方程式为________________________。 市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应的化学方程式为 ________________________。 5氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是() A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价 B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C.钠的熔点比铁的熔点低 D.该反应的化学方程式为:4Na+4NH34NaNH2+H2↑ 6写出下列反应的化学方程式: (1)碳在氧气中充分燃烧________________; (2)镁和稀硫酸反应________________________; (3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合____________________________________。 7在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。 ①甲+乙B②甲+丙A ③A+D C+B④C+E Cu(OH)2↓+NaCl 回答下列问题: (1)用化学式表示:乙________,B________。 (2)反应②的化学方程式为___________________________________________。 (3)反应④的化学方程式为________________________________________________ 8石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ____________________________________。 (2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:①煅烧石灰石制得氧化钙;②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出③的化学方程式 ______________________________________。 (3)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为________g。 (4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1∶2时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为________(写最简比)。 9目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是()

沪教版九年级化学上册第三章单元测试题

溧阳市实验初中第三章单元测试2011.11.2 班级学号姓名得分 1.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是 A.分子是由原子构成的 B、原子是不可再分割的粒子 C. 氯原子的质子数大于氯离子的质子数 D、离子既可以带电荷,也可以为电中性 2.下列物质中由离子构成的是 A、氦气 B.过氧化氢 C. 碳酸钙D、二氧化碳 3、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明 A水分子在不断运动 B水分子能保持水的化学性质 C水分子有间隔 D水分子很小 4.下列物质中，含有氧分子的是： A．水 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．液氧 5.关于液氧与氧气的下列说法,正确的是 A、两者属于不同的物质 B.两者的构成微粒不同 C、两者的化学性质不同 D、构成两者的微粒间的距离不同 6. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球 代表不同原子。下列说法错误的是Array A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 (反应前) (反应后) 7.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。对其说法正确的是 A.O4是一种化合物 B.O4是由O2组成的混合物 C. 一个O4分子是由两个O2分子构成的 D. O4是一种单质X|k |b| 1 . c|o |m 8.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子 核电荷数为1，相对原子质量为2。下来说法正确的是 A重水的相对分子质量为20 B重氢原子核外有2个电子 C 重氢分子的相对分子质量为2 D重氢离子核内有2个质子 9.下来关于NaNO2 、Na2O2、SO2 、 O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是 A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有２个氧原子 10. 下列关于“元素之最”的说法错误的是 A．空气中含量最高的元素是氮 B．地壳中含量最高的元素是铁 C．人体中含量最高的元素是氧 D．太阳中含量最高的元素是氢 阅读下面这段文字,并回答11一12题。 生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,氧气会越来越少,二氧化碳会越来越多,因此将二氧化碳转化为氧气,不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道,NiFe204在一定条件下既能促进二氧化碳的分解又可重复使用,M而达到上述目的。 11.巳知NiFe204中铁的化合价为+3价,则镍的化合价为 A.-2 B.+2 C.-4 D.+4 12.在此反应中NiFe204是 A、反应物 B、生成物 C.催化剂 D、净水剂 13.下列关于物质组成的叙述正确的是 A、纯净物中一定只含有一种元素 C、混合物中一定含有多种元素

沪教版九年级化学第一章第一节学案及习题

第1章开启化学之门 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 【学案】 一、化学帮助我们正确认识物质 【实验探究】碳酸氢铵受热分解的实验（过程见教材） 拓展知识：碳酸氢铵是农村常用的氮肥，俗称，化学式，色体， 有刺激性气味，易溶于水。若用图中装置进行实验，其现象是：色固体逐 渐，产生有气味的气体，试管口有生成，同时产生能使澄清 石灰水变的气体。 文字表达式 符号表达式 ^ 化学方程式 如何保存碳酸氢铵 如何使用碳酸氢铵 补充：二氧化碳（CO2 ）能使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。化学方程式： 二、化学指导人类合理利用资源 （一）人类在衣、食、住、行方面离不开化学； ! （二）氮气的性质及用途 1性质：常温下，氮气（化学式）是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反应。 2氮气的用途 （1）氮气可以作粮食、瓜果的保护气，是因为； （2）氮气可用作灯泡的填充气，防止； （3）液氮用于； （4）氮气可用于制氮肥。 > 3铁的锈蚀实验 光亮的铁丝放在盛有食盐水的锥形瓶中，一段时间后可以观察到下列现 象：⑴铁丝表面，（这是由于铁跟、同时接触 发生了复杂的化学变化的缘故）。⑵右侧导管中，（这是由于铁生锈时消耗了锥形瓶中的氧气，使得瓶内气压（增大、减小），烧杯中的水在大气压的作用下被压入导管中。） 实验说明了： 化学方程式

思考：生活中如何保存铁制品 三、化学促进科学技术的发展 古代：、、 / 近代： 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 同步练习 一、选择题 1.下列技术成就与化学无关的是（） \ A.瓷器的烧制B指南针的发明C火药的发明D青铜器的制造 2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（） A．N2 B. O2 C. CO2 D.空气 3.下列物质属于气体并有刺激性气味的是（） A．水 B. CO2 C. NH3 D. NH4HCO3 4.下列选项中不属于化学研究领域的是（） A．开发新能源 B. 合成新医药 C. 设计电脑程序 D. 防止环境污染 5. 化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制； ④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（） ] A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④6.下列不属于氮气用途的是（） A．制氮肥 B. 作粮食瓜果保护气 C.填充探空气球 D. 灯泡填充气7.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生 C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制 年，媒体不断宣传预防肝炎病传染的方法，从防疫和环保考虑，你认为下列一次性餐具最有发展前景的是（） A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．银质餐具 … 9.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将20XX年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识错误的是（） A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化 C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础 二、主观题 年，科学家在内蒙古齐纳河岸旁的一座汉代古烽火台废墟下发现了一张写有文字的纸。这张纸可以上溯至公元110年，是迄今世界上发现的最早的纸。造纸是我国发明较早的化学工艺之一，请写出其他四项化学工艺、、、。11.常温下，氮气是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反

沪教版九年级化学第二章测试卷

九年级化学第二章测试卷 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．五岛湖景区空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．11% D．58% 2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（） A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧 3．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（） A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物 4．下列实验操作正确的是（） A．滴加液体B．过滤C．二氧化碳验满D．点燃酒精灯5．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A．干冰升华人工降雨 B．大理石硬度大建筑材料 C．钢快熔点高金属导线 D．过氧化氢易分解制取氧气 6．下列图标表示“国家节水标志”的是（） 7．下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热 8．下列物质属于纯净物的是（）A．白酒B．黄河水C．蒸馏水D．洁净的空气

9．下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（）A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀 10．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是（） A．装置A可用于加热固体制气体 B．装置B可随时控制反应的发生与停止 C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体 D．装置D用于排空气法收集二氧化碳时，气体进入的导气管口是b 11．有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 (1) 写出各物质的名称或符号：A ，B ，C ，D ，E ； (2) 写出C在B中燃烧的文字表达式。12．为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的3月22 日至28 日为“中国水周”。 (1)下图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___ ___，该实验 证明水是由___ __组成的。试管a中产生的气体是，检验试 管b中气体的方法。 (2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是。 (3)日常生活中可以用区别硬水和软水, 饮用硬度过大的水不利于 人体健康，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。 13．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题。

化学九年级沪教版第四章单元练习卷

2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册第四章单元练习 卷 （满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Zn-65 Ca-20 Cl-35.5 第I卷选择卷 一选择题（本大题共20小题，每题2分，计40分。每小题的四个选项中，只有一个 是正确的。） 1．1.（2012年浙江台州，1题，4分）以下日常生活中的做法科学的是（）A．常吃油炸、烧烤、腌制的食品 B. 手机充电完毕后，及时拔去插座上的充电器C．将电吹风机带进潮湿的浴室使用 D. 油锅着火，往锅里泼冷水 2．下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（） A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧 B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境 C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多 D.让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义 3．下列有关燃烧的叙述正确的是（） A.可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触 B.所有的燃烧反应都属于化合反应 C.只要是不能燃烧和不能支持燃烧的气体都可以灭火 D.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应 4．下列说法错误的是（） A.可燃物达到着火点，即可发生爆炸 B.温度低于可燃物的着火点就不会燃烧 C.爆炸不一定是化学变化 D.在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服5．下列叙述正确的是（） A.凡是发光、放热的变化都可以叫燃烧 B.氧化反应都伴随着燃烧现象 C.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应 D.呼吸作用是燃烧现象 6．书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是 ( ) A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变 C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变 D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变 7．下列化学方程式的书写不正确的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑ B.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O C.Mg+O2 MgO2 D.4P+5O2 2P2O5 8．下列事实：①汽油挥发，质量减少；②红磷燃烧，生成物的质量增加；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于反应后生成的硫酸钠溶液和氢氧化铜的总质量；④粗盐提纯后，质量变小。其中符合质量守恒定律的是（）

沪教版初三化学第四章单元测试卷

第4章单元测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 一、选择题：（每题只有一个正确答案，共36分） 1．下列变化属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．空气液化C．煤的干馏D．石油的分馏 2．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（）A．石油是一种化合物B．石油是一种混合物 C．石油在地球上的蕴藏量是丰富的D．石油可直接作飞机的燃料 3.扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜 的灭火器具是( ) 4．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）A．发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风B．掏空沼气池前进行灯火实验 C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏D．到小煤窑里挖煤用火把照明 5.下列公共标志中，与消防安全有关的是（） ①②③④⑤ A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤ ）（下列观点符合质量守恒定律的是6. A．8g CO完全燃烧生成8g CH24,O和生成SO，反应前后分子总数不变．一定条件下， B SO322 C．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素H．某有机物在空气中燃烧只生成 D CO和22 NaClO7.日本福岛3.12地震后，用二氧化氯（ClO）来作消毒剂。用氯酸钠（）和盐酸反23X ＋↑＋↑Cl＋2X 2 NaCl ,推断出2 ClO4HCl ＋应可制得二氧化氯，2 NaClO ＝232）（ D.O B. HClO 的化学式为 A.H C. NaOH HClO32 8.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总·（---“可燃冰”2和的倍，的主要成分是水合甲烷晶体CH）下列说法正确的是）O8H （24可燃冰由四种元素组成A. 可燃冰取之不尽，用之不竭B. C. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 D. 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 9.下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） 反应前反应后 A. 原子是化学变化中的最小粒子化学反应前后原子的数目没有增减B. C. 该化学反应属于分解反应 D. 分子间存在一定的间隙（）分别表示不同元素的原子和 ）（10．鉴别H、CO、CH三种气体的最好方法是42 D ．点

沪教版初三化学第二章试卷

第2章我们身边的物质单元测试（B） 班级学号姓名 一．选择题 1．下列现象属于化学变化的是（）A．空气液化B．小麦磨成面粉 C．二氧化碳通入澄清石灰水得到白色沉淀D．汽油挥发 2．下列有关化学变化的正确描述是（）A．一定有沉淀生成B．一定有新物质生成 C．一定有发热和发光D．一定有气体生成或颜色改变 3．豆科植物的根瘤菌，能直接固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是（） A．氨气B．氮气C．碳酸气D．氧气 4．水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A．它是纯天然饮料，不含任何化学物质B．用催化剂可将它转变为汽油 C．长期饮用对健康无益D．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 5．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A．金刚石用来裁玻璃B．干冰用于人工降雨 C．乙醇被用作内燃机中的燃料D．铝用于制造电线 6．图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用下列哪种灭火剂（）A．泡沫灭火器B．干粉灭火器C．水D．液态二氧化碳灭火器 7．下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（）A．严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B．禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C．不得用手接触药品，更不得品尝任何药品的味道 D．实验用剩余的药品要放回原瓶 8．下列物质排放到空气中，不污染空气的是（）A．氢气在空气中燃烧的产物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫 9．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内必须预先加入少量细砂或水的是（）A．蜡烛B．铁丝C．木炭D．红磷 10．用水电解器进行电解水的实验时，用电源正极与电解器的A极相连，将电源负极与电解器的B极相连。所观察到的正确现象是（）A．A极产生的气体比负极多B．B极产生的气体比正极多