2019年高考考前冲刺卷 化学 (一)
绝密 ★ 启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+
、Pb 2+
等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：
黑色粉末
Fe H 2SO 4
溶液滤渣1
含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3
滤渣2
MnSO 4滤液
①
②
MnSO 4·nH 2
O
下列说法错误．．
的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中
C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离
D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 【答案】B
【解析】由反应2Fe +3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+6H 2O 知，A 项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg 2+=Hg+Fe 2+，Fe+Pb 2+=Pb+Fe 2+，故重金属主要在滤渣1中，B 项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO 4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。
8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N A
B ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10?10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10?3N A
C ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N A
D ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A
【解析】A 项中，每个丙烷分子含有8个C —H 极性键，所以标准状况下11.2L 即0.5mol 丙烷含极性键为4N A ，A 项正确；B 项中，BaSO 4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中，Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl 2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数分别为81N A 、100N A ，D 错误。
9
．由p （丙烯）制备化合物r （丙烯酸甲酯）的流程如下：
O 2OH
O
CH 3OH OCH 3
O
（p ） （q ） （r ）
下列说法正确的是 A ．只有p 能发生加聚反应 B ．可用NaHCO 3溶液鉴别q 和r
C ．p 、q 分子中所有原子均可处于同一平面
D ．与r 含有相同官能团的同分异构体只有2种 【答案】B
【解析】含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故p 、q 、r 均能发生加聚反应，A 项错误；q 中含有羧基，能与NaHCO 3溶液反应，r 中含有酯基，不能与NaHCO 3溶液反应，B 项正确；p 中含有甲基，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C 项错误；与r 含有相同官能团的同分异
构体有，D 项错
误。
10．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO 2所用装置如下：[已知：SO 2+2NaClO 3+H 2SO 4=2ClO 2 +2NaHSO 4]。
HCOOC CCH 3、HCOOC CH 2CH 3
、HCOOCH 2CH CH 2CH 3COOC
CH 2
和此
卷
只
装
订
不
密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
4·nH 2O
下列说法正确的是
A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2
B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境
C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e
D．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气
【答案】C
【解析】本题考查化学实验中气体制备，二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d。装置C中装的是氢氧化钠溶液用于处理尾气，a流出气体为SO2；装置D放冰水的目的是液化二氧化氯，可以选用装置A利用浓盐酸（浓度大约是12mol/L）与MnO2反应制备氯气。
11．钴（C O）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解C O Cl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是
A．电解时控制C O Cl2溶液的pH在0~1范围内
B．电解过程中Cl?在Ti电极放电生成氯气
C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．用C O SO4代替C O Cl2会使钴的产率降低
【答案】D
【解析】Co和Ti能与强酸反应产生H2，电解时的电解质C O Cl2溶液不能为强酸性环境，电解过程中，Co2+得电子转化为Co在Ti电极沉积，Ti-Ru为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，阳极的氢氧根离子会放电，使溶液的氢离子浓度增加，Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，会使产率降低。因此D项正确。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是
A．常温常压下，Z呈气态
B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
C．Y、Z的最高正价之和与X的相等
D．W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S。常温常压下，硫呈固态，A项错误；NaF是强碱弱酸盐，B项正确；氟无正价，C项错误；NH3具有还原性，NO、NO2等具有氧化性，一定条件下能发生氧化还原反应，D项错误。
13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是
A．图I是向述体系加入蒸馏水
B．图II是向述体系加入0.001mol·L?1 Ag2SO4溶液
C．图III是向述体系加入0.002mol·L?1 Na2SO4溶液
D．图IV是向述体系加入0.040mol·L?1 AgNO3溶液
【答案】C
【解析】本题考查难溶物溶解平衡及计算。Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，c(SO2?4)=0.016 mol·L?1，上述体系加入等体积0.002 mol·L?1 Na2SO4溶液，银离子浓度减半，硫酸根离子浓度增大。
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl 4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH 3(g)+CO 2(g)
NH 2COONH 4(s) ΔH =-272kJ·mol ?1。
某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH 2COONH 4。试回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。仪器b 的名称是__________。
（2）装置A 用于实验室制取NH 2COONH 4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______ _______________。
（3）装置F 中试剂的名称为______________。
（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C 和E 中最佳鼓泡速率比为___________，装置D 采
用冰水浴的原因为 _________________________________________。
（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl 4中，下列操作可实现产品分离的是_______。（填字母）
（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、稀盐酸。
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g ，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。
【答案】（1）检查装置气密性(1分)；三颈烧瓶(1分) （2）Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O(2分) （3）浓硫酸(1分)
（4）2∶1(2分)；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH 2COONH 4分解)(1分)
（5）C(2分) （6）①
②0.95（或95%）(2分)
【解析】本题以NH 2COONH 4的制备为载体，考查NH 3、CO 2的实验室制备、气体的除杂，利用杂质沉淀法测定NH 2COONH 4的含量。由于NH 2COONH 4易溶于水，难溶于CCl 4，59℃时分解，所以须用干燥的NH 3、CO 2反应制备NH 2COONH 4，则装置ADHBGF 的主要作用依次是制备NH 3、
制备NH 2COONH 4、制备CO 2、干燥NH 3、除CO 2中的HCl 气体、干燥CO 2，CE 通过观察气泡来
控制
NH 3
、
CO 2通入的比例，据此答题。
（1）实验安装完毕后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，仪器b 的名称是三颈烧瓶，因此，本题正确答案为：检查装置的气密性；三颈烧瓶；（2）从反应原理可知两种原料气是NH 3和CO 2，根据实验室制NH 3和CO 2的装置特点，装置A 制取NH 3，实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，因此，本题正确答案为：Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；（3）装置H 中产生的二氧化碳气体混有水蒸气，而氨基甲酸铵易溶于水，所以反应原料气要经过干燥，装置F 中装入的是浓硫酸，用于干燥CO 2气体，因此，本题正确答案为：浓硫酸；（4）根据反应原理：2NH 3(g)+CO 2(g)
NH 2COONH 4 (s) 知，为了
提高原料气的利用率，应使NH 3和CO 2保持2∶1的比例通气，所以应控制装置C 和E 中最佳鼓泡速率比为2∶1；氨基甲酸铵，常温时为白色晶体或粉末，59℃时分解为氨及二氧化碳，使氨基甲酸铵的产率增大，故需要在冰水浴；因此，本题正确答案为：2∶1；降低温度，有利于提高反应物的转化率（或降低温度，防止因反应放热造成NH 2COONH 4的分解）；（5）氨基甲酸铵难溶于CCl 4，悬浮在CCl 4中，固液分离一般采用过滤即可，下面操作中过滤操作的是C ，因此，本题正确答案为：C ；步骤2中加入过量的BaCl 2溶液无沉淀生成，说明不存在碳酸铵，步骤3中要证明固体中含有碳酸氢铵，结合限选试剂，应选择澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氢根离子和氢氧根离子反应得到碳酸根离子，形成碳酸钙和碳酸钡白色沉淀，即可以证明碳酸氢铵的存在；取氨基甲酸铵样品15.8g ，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为碳酸钡沉淀。BaCO 3为1.97g ，
原子守恒可得下列关系式，并计算。
NH 4HCO 3~~BaCO 3 79 197 Xg 1.97g
得x=0.79g ；样品中氨基甲酸铵的质量分数=(15.80.79)100%
15.8g
g -?=95%；因此，本题正确答
案为：少量澄清石灰水，溶液变浑浊；95%（或0.95）。
27．（14分）氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿
色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl ?
）生产CuCl
的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X 的化学式为 ________。
（2）写出产生CuCl 的离子方程式：______________________________。 （3）实验探究pH 对CuCl 产率的影响如下表所示：
析出CuCl 晶体最佳pH 为________，当pH 较大时CuCl 产率变低原因是________________ _______________________________。调节pH 时，_____（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 和过量的FeCl 3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·
L ?1
硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 2、Fe 2+
+Ce 4+
=Fe 3+
+ Ce 3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl 的纯度为_____________。（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu 2O 。第一步CuCl 水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H 2O(l)CuOH(s)＋Cl ? (aq)＋H +(aq)，第二步CuOH 热分解的化学方程式为_____________________ _________________。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下K W 、K sp (CuOH)、K sp (CuCl)的关系为K ＝______________________。
【答案】（1）Fe （2分）
（2）2Cu 2++ 2Cl ?+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 2－
4（2分）
（3）2；Cu 2+
水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小；
不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应（各1分） （4）95.5%（2分）
（5）2CuOH====△
Cu 2O+H 2O (2分)；K w ×K sp (CuCl)/K sp (CuOH)(2分)
【解析】废液中含有Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl ?，从流程图中知滤渣②能与浓硫酸反应得到硫酸铜
溶液和二氧化硫气体，确定滤渣②是铜，铜和Z 反应得到CuCl 2，Z 是氯气，废液中还含有Fe 3+、Fe 2+，滤液①能与Cl 2反应得到蚀刻液，所以滤液①为FeCl 2，滤液②能与滤液①混合，则滤渣①为铁与铜的混合物，所以过量的Y 为盐酸，废液中加入过量的Fe 粉将Fe 3+还原为Fe 2+。据此答题。
（1）根据上述分析可知，生产过程中的X 为Fe ，因此，本题正确答案为：Fe ；（2）由SO 2、
CuSO 4、CuCl 2调节PH 反应得到CuCl 和H 2SO 4，生成CuCl 的离子反应方程式为2Cu 2++2Cl ?+SO 2
+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 2?4，因此，本题正确答案为：2Cu 2++2Cl ?+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 2?
4；
（3）从PH 对CuCl 产率影响表中直接能看出当PH=2时，CuCl 的产率最大，所以析出CuCl 晶体最佳PH 为2；溶液中存在Cu 2+的水解，Cu 2++2H 2
O
Cu(OH)2+2H +，当PH 增大时，氢离子浓度减小，
反应向正方向进行，使得Cu 2+总浓度下降，故当PH 变大时，CuCl 产率变低；硝酸具有强氧化性，能与CuCl 反应，不能用硝酸代替硫酸调节PH 。因此，本题正确答案为：2；Cu 2+的水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减少；不能，硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）实验通过滴定法测定CuCl 的含量，实验平均消耗硫酸铈的体积为（24.05+23.95）/2=24.00ml ，所以消耗的硫酸铈为24×10?3ml×0.10mol·L ?1=2.4×10-3mol ，根据题意的反应方程式CuCl+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 2、Fe 2++Ce 4+ =Fe 3++Ce 3+，得到CuCl~~FeCl 2 ~~CeSO 4
1 1
n(CuCl) 2.4×10?3mol
n(CuCl)=2.4×10?3
mol ，样品中CuCl 的纯度为3
2.41099.5/100%0.25mol g mol g
-???=95.5%；因此，本题
正确答案为：95.5%；（5）由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu 2O 。第一步CuCl 水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H 2O(l)
CuOH(s)＋Cl ?(aq)＋H +(aq)，第二步CuOH 热分解得到Cu 2O ，则分解方
程式为2CuOH====△
Cu 2O+H 2O ，根据第一步水解反应的方程式得K=c(H +)·c(Cl ?)，将式子进行变形可得K=()()()()()()c H c Cl c OH c Cu c Cu c OH +
-
-
+
+-????=()()
w sp sp K K CuCl K CuOH ?，因此，本题正确答案为：()()w sp sp K K CuCl K CuOH ?。
28．(15分)氮氧化物（NO x ）和CO x 会造成环境问题。对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）工业上处理尾气中NO 的方法为：将NO 与H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式 。
（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH 3)选择性地与NO x 反应生成N 2和H 2O 。
①已知：反应I ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-905.5kJ·mol ?1
反应II ．N 2(g)+O 2(g)
2NO(g) ΔH =+180kJ·mol ?1
则反应III ．4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)
4N 2(g)+6H 2O(g)的ΔH =____________。
②对于反应III ，下列措施中一定能提高平衡体系中N 2的百分含量的是 (填字母)。 A ．增大氧气浓度 B ．降低温度 C ．加入催化剂 D ．增大压强 （3）二甲醚(CH 3OCH 3)的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO 、CO 2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：
反应IV ．CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH (g)+H 2O(g) 反应V ．CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+ H 2O(g) 反应VI ．CO(g)+2H 2(g)CH 3OH (g) 反应VII ．2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)
①已知反应VII 在某温度下的平衡常数为K =400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH 3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
此时正、逆反应速率的大小：v (正)______ v (逆) (填“>"、“<”或“=”) 。若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，则反应从起始至10min 内反应速率v(CH 3OH)= ____________。
（4）水体中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组研究发现Fe 粉和酸性KNO 3溶液反应可以实现地下水脱氮，反应后Fe→Fe 2+，且没有气体生成但是生成了一种新的阳离子。
①该反应的离子方程式为 。检验溶液中新生成的阳离子存在的操作为
②某实验室中模拟该反应过程，实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH +
4的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
a ．该反应达到了平衡状态
b ．生成的Fe 2+水解
c ．Fe 2+被还原成Fe
d ．F
e 2+被氧化生成Fe 3+ 【答案】（1）2H 2+2NO=N 2+2H 2O(2分） （2）①-1625.5kJ·mol -1（2分） ②B （2分）
（3）>（2分）；0.16mol/(L ·min)（2分）
（4）①4Fe+NO ?3+10H +=4Fe 2++NH +
4+3H 2O （2分）；取适量溶液于试管中，滴加适量NaOH 溶
液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口部，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子，否则没有（答案合理即可）（1分）
②b 、d （2分）
【解析】（1）从图中找出反应物和生成物，写出相关的反应方程式；（2）根据盖斯定律计算；从使化学反应平衡向正向移动的影响因素着手考虑；（3）利用Qc 与平衡常数K 的大小来判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小，根据平衡三段式法，结合题中信息根据平衡常数的定义与化学反应速率的定义计算作答；（4）①Fe 粉和酸性KNO 3溶液发生氧化还原反应，转化为Fe 2+
与NH +4，再结合氧化还原反应的规律配平化学方程式；再根据NH +
4的检验方法进行实验；②影响平
衡移动的因素，及离子自身的性质来作答。
（1）根据图中我们可以得到反应①2Ce 4++H 2=2Ce 3++2H +和反应②4H ++4Ce 3+
+2NO=N 2+2H 2O ，
将反应①×2+②得总反应方程式为2H 2+2NO=N 2+2H 2O ，因此，本题正确答案为：2H 2+2NO=N 2+2H 2O ； （2）根据盖斯定律反应III=反应I —4反应II 可得4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)
4N 2(g)+6H 2O(g)
的
ΔH =-1625.5kJ·mol ?1；提高反应III 平衡体系中N 2的百分含量，A ．增大氧气浓度 ，平衡向正向移动，但体系总浓度增大，N 2的百分含量不一定增大，不符题意。B ．降低温度，反应Ⅲ是放热反应，降低温度平衡正向移动，N 2的百分含量增大，符合题意。C ．加入催化剂，催化剂加快反应速率，但不影响平衡的移动，N 2的百分含量不变，不符合题意。D ．该反应正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，N 2的百分含量减小，不符合题意。因此，本题正确答案为：①-1625.5kJ·mol ?1；②B ；反应VII.2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)，此时刻各组分的浓度如表所
示，Qc=
33223()()
()
c CH OCH c H O c CH OH ?=2
0.60.60.44?=1.86＜400，反应还未达到平衡状态，平衡向正向进行，所
以v (正)> v (逆)，根据上表可求得加入的甲醇总量为（0.44+1.2）=1.64mol/L 。经10min 达到平衡，温度不变，则平衡常数K =400；2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)
起始浓度(mol/L) 1.64 0 0 转化浓度(mol/L) 2x x x 平衡浓度(mol/L) 1.64-2x x x
K=33223()()()
c CH OCH c H O c CH OH ?=
22(1.642)X X -=400，解得X=0.8mol/L ；v(CH 3OH)=
3()C CH OH t
=1.6mol·L ?1 /10min=0.16mol·(L·min)?1；因此，本题正确答案为：>；0.16mol·(L·min)?1；（3）Fe 粉和酸性KNO 3溶液发生氧化还原反应，反应后Fe→Fe 2+，且没有气体生成，N 的化合价降低，得到的是NH +4。该
反应的离子方程式为4Fe+NO ?3+10H +=4Fe 2++NH +
4+3H 2O ，铵根离子的检验方法是向溶液中滴加适量
的氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝；反应一段时间后，
反应体系中NH +4的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，a ．该反应达到了平衡状态，NH +4的浓度也
保持不变，不符合题意；b ．生成的Fe 2+水解，水解使得Fe 2+的浓度减小，使反应向正向进行，NH +4的浓度增大，符合题意；c ．Fe 2+被还原成Fe ，在酸性的硝酸钾溶液中Fe 2+不能被还原成Fe ，不符合题意；d ．Fe 2+
被氧化生成Fe 3+
，Fe 2+
易被氧化，Fe 2+
的浓度减小，使反应向正向进行，NH +
4的浓
度增大，符合题意；故选
b 、d 。因此，本题正确答案为：①4Fe+NO ?3+10H +=4Fe 2++NH +
4+3H 2O ；取
适量溶液于试管中，滴加适量NaOH 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口部，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子，否则没有（答案合理即可）；②b 、d 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：
+H 2O
回答下列问题：
（1）与Zn 同区、同周期元素基态原子的核外电子排布式是 。
（2）甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（3）由H 、C 、N 形成的CH 2=CHCN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol CH 2=CHCN 分子中含π键的数目为 mol 。
（4）配合物[Zn(NH 3)3(H 2O)]2+中与Zn 2+形成配位键的原子是 (填元素符号)；与NH 3分子互为等电子体的阳离子为 。
（5）NH 3的沸点比N 2O 的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。 （6）ZnO 晶体随着环境条件的改变形成不同结构的晶体，其中有一种ZnO 与NaCl 的晶胞相同，
为面心立方结构，已知ZnO 晶体密度为a g·cm ?3，N A 表示阿伏伽德罗常数，则该ZnO 晶胞体积为 cm 3。
【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1(2分) （2）O(1分) N(1分) （3）sp 、sp 2(2分) 3(1分) （4）N 、O(2分) H 3O +(2分)
（5）高(1分) NH 3分子间存在氢键(1分) （6）
A
324
aN (2分) 【解析】（1）Zn 属于ds 区元素，与Zn 同区、同周期元素是Cu 。（2）同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，非金属性越强电负性越强；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族自上而下第一电离能逐渐减小，以此分析；（3）由H 、C 、N 形成的CH 2=CHCN 分子中，C 形成1个双键和一个三键，则碳原子的杂化方式是sp 、sp 2；双键中有一个π键，三键中有2个π键，则1mol CH 2=CHCN 分子中含3mol π键；（4）与Zn 2+形成配位键的原子应该有孤对电子，O 、N 上有孤对电子；NH 3含4个原子、8个价电子，与NH 3互为等电子体的阳离子是：H 3O +；（5）氢键使物质的熔沸点升高；（6）其中有一种ZnO 与NaCl 的晶胞相同，为面心立方结构，正六面体的体心和每个棱的中间各有一个Zn 2+。利用“均摊法”，Zn 2+个数为12×（1/4）+1= 4，可知一个晶胞含有Zn 2+和O 2－
均为4，根据 =
计算。
（1）Zn 属于ds 区元素，与Zn 同区、同周期元素是Cu ，Cu 基态原子核外电子排布为
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；（2）同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，非金属性越强电负性越强；同一周期元素中，
元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族自上而下第一电离能逐渐减小，呋喃和吡咯所含元素中含有C 、H 、O 、N 四种元素，其中电负性最大的是O ，第一电离能最大的元素是N ；故答案为：O 、N ；（3）由H 、C 、N 形成的CH 2=CHCN 分子中，C 形成1个双键和一个三键，则碳原子的杂化方式是sp 、sp 2；双键中有一个π键，三键中有2个π键，则1mol CH 2=CHCN 分子中含3mol π键；故答案为：sp 、sp 2
；3；（4）与Zn 2+形成配位键的原子应该有孤对电子，O 、N 上有孤对电子；NH 3含4个原子、8个价
电子，与NH 3互为等电子体的阳离子是：H 3O +；故答案为：N 、O ；；H 3O +
；（5）氨气分子间存在
氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力；故答案
为：高；NH3分子间存在氢键；（6）其中有一种ZnO与NaCl的晶胞相同，为面心立方结构，正六
面体的体心和每个棱的中间各有一个Zn2+。利用“均摊法”，Zn2+个数为12×（1/4）+1= 4，可知一个
晶胞含有Zn2+和O2－均为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)=×4g，V=m
ρ
=
814324
A A
N a aN
?
=
?
；故答案为：
A
324
aN。
36．【化学——选修5：有机化合物基础】（15分）
苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚可用于合成香料，苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚合成路线如图所示（部分
反应条件略去)：
已知：（1）A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱只有一组峰
（2）
回答下列问题：
（1）E的化学名称是。
（2）反应①和④的反应类型是_____________、________________。
（3）A的结构简式为____________________________________。
（4）反应②的化学反应方程式为__________________________________________。
（5）若化合物H为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色
的H的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) 种。其中核磁共振氢谱有4组峰，面积之
比为6∶2∶1∶1的结构简式为________________________________。
（6）写出由A、苯和必要的无机试剂原料制备的合成路线（参照上述
合成路线和信息）。
【答案】（1）碳酸二甲酯（2分）
（2）加成反应氧化反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）（2分）
（6）（3分）
【解析】A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱只有一组峰，A与CO2得到的信息推
出A的结构为，D → F在CrO3的氧化下发生氧化反应得到醛，所以D为，
由已知（2）可知符合反应规律的是反应②，所以B为CH3OH，C为HOCH2CH2OH，据此答题。
（1）根据有机物命名，E为碳酸二甲酯；故答案为：碳酸二甲酯；反应①碳氧键断开，发生反
应，该反应为加成反应，由苯乙醇转化为苯乙醛，反应④为醇的催化氧
化反应，故答案为：加成反应、氧化反应。由以上分析可得A的结构为，故答案为：
；反应②为与甲醇反应，结合推断可知反应方程式为
。（2）化合物H为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大
14，即比H多一个—CH2—结构，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，所有的同分异构体包括，
苯环上有两个取代基—OH、—CH2CH3，有3种结构；苯环上有三个取代基，1个—OH和2个—CH3，
有6种结构，总共有9种结构。期中核磁共振氢谱有4组峰，面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为
，根据上述合成路线和信息，可知由和反应得到，故由A、苯和必要的无机试剂原料制备
的合成路线为：
。
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号2019届高三化学复习计划
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