必修一化学错题集

必修一化学错题整理：

1．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )

A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④

1．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( ) A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N A

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N A

C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A

3．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( ) A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

4．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢

复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变

浅的原因是：_________ ____

__ 。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可

能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

_________ 。6.．.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；

(2)溶有SO2的品红溶液加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。

7.．一定条件下，将等体积NO2和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）

A、1/4

B、3/4

C、1/8

D、3/8

8.．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）

A、CaCl2

B、Na2CO3

C、Ba（OH）2

D、NaHCO3

9、1.92 g Cu 投入一定量的浓HNO3 溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）

A、504mL

B、336mL

C、224mL

D、168mL

10、下列说法正确的是

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

11、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右

端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属，

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

12、已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案如下，根据所学知识补全操作和现象结论。

①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取并滴加到试

管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用

预期现象和结论：样品部分溶解，并有气体放出

②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用

预期现象和结论：可能含铁

③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

预期现象和结论：结合②可知，一定含铁

④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

预期现象和结论：

则一定含铜。

13、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。

（加热装置和导管等在

图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装

置用途

是

，

盛NaOH溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，

所发生反应的化学方程式是：。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：其目的是。

（4）能证明混合气中含有CO的实验依据是。（5）能证明混合气中含有H2的实验依据是。（6）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g－ab。

14、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

）

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO

溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，

还有、

工业合成氨的化学方程式是：

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，

（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的

铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，

锥形瓶中还可观察到的现象是：

。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、OH －、 、 离子。

15、某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b,试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c.其目的是 .

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸.c 中反应的化学方程式是 . 再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 .

(3)题25表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 . 理由是 .

12、Cu ；Fe （顺序可交换）

过量NaOH 溶液

固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色

溶液先变黄色，加KSCN 后显血红色

固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

13、⑴除去水蒸气 除去CO 2

⑵氧化铜（CuO ） CuO ＋H 2△══Cu ＋H 2O CuO ＋CO △══Cu ＋CO 2

⑶无水硫酸铜（CuSO 4） 检验H 2O

⑷原混合气中的CO 2已被除去，其中CO 与CuO 反应生成的CO 2使澄清石灰水变浑浊

⑸原混合气中的H 2O 已被除去，其中H 2与CuO 反应生成的H 2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色

⑹（g-ab ）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm

14、（1）a 、b

（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速

（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生

（5）4NH 3十5O 2

4NO ＋6H 2O （6）NH 4＋ NO 3－

15、(1)检查装置气密性.

(2)Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

反应变缓，气体颜色变淡. (3)丙;耗酸量最少，无污染.

16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

18．（共4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。

属于离子反应的有356 ，属于氧化还原反应的1245 。

19．（共10分）在常温下，Fe与水并不起反应，

但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下

列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉

绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完

成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式

。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是

。

（4）干燥管中盛装的物质可以是，作用是。

（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是。

19.（1）3Fe＋4H2O(g)△

═Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性

（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气。

（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

20、把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（标准状况），则这3.36L 气体的质量是（ ）

A 、3.8g

B 、5.6g

C 、4.8g

D 、6.0g

21、将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A 、37%

B 、 33.6%

C 、18.5%

D 、16.8%

22、在150℃ 时使NH 4HCO 3 分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2 ，则使之增重cg 。设气体皆完全被吸收，a 、b 、c 、d 质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）

A 、d a c b

B 、b c a d

C 、a c b d

D 、d c b a

23．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则

下列有关说法正确的是（ ）

A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤纸均褪色证明

了SO 2漂白性

C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱

于I 2

D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2

24．(10分) 已知A 、B 、C 为常见的单质，在一定

条件下相互转化的关系如图： (1)若常温下，A 、B 均为气体，C 为红色固体

E 为黑色固体，则E 的化学式为 ，

（2）若常温下，B 、C 均为气体，A 为金属单质，D 为黑色晶体，

则E 的化学式为 ，写出A+E →D 的化学反应方程式 。 （3）若常温下，B 为气体，C 为黑色固体，则构成金属A

的原子结构示意图为 ，写出A+E →D 的化学反应方程式 。

24. （1）CuO ； （2）H 2O ；3Fe + 4H 2O ＝ Fe 3O 4 +4 H 2 （3） 2Mg + CO 2 ＝ 2MgO + C 25、在10mL0.01mol ·L －1 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol ·L －1 盐酸， 完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）

A ．1.344mL

B ．2.240mL

C ．0.672mL

D ．0mL

26．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）

A ．能使石蕊试液变红

B ．能跟磷酸钙反应制磷酸 点燃

C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气

27．下列叙述或操作正确的是（）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

高一化学易错题及典型题型完整版

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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液

(完整版)七年级生物生物易错题(根据学生情况进行整理的)

初中生物易错题 1．一正常妇女摘除子宫后 A．没有生殖能力，第二性征消退8．有正常的月经，第二性征不消退 C．没有妊娠能力，第二性征不消退D．有生殖能力，第二性征消退 2．青春期是一个发展智力的“黄金时代”，其主要原因是该时期 A．身高体重迅速增加B．脑开始发育C．脑的重量迅速增长D．脑的结构和功能更加复杂完善 3某女性生了一男一女的双胞胎，其原因是 A．一个受精卵分裂成两个独立的个体B．一个卵细胞和两个精子受精 C．两个卵细胞和一个精子受精D．两个卵细胞分别和两个精子受精 4．取某一哺乳动物的新鲜长骨9克，放在酒精灯上充分煅烧至白色。称重为5．5克 由此可推知此骨的特点是A．既坚固又有弹性B．造血功能强C．硬度小，弹性大D．容易发生骨折 5.骨的煅烧实验中，将骨在酒精灯上烧的目的是 A．除去有机物B．除去水分c．除去无机物D．除去脂防 6.人胚胎发育的开始时刻是 A．精子和卵细胞完成了受精作用B．受精卵开始分裂时 C．受精卵分裂，形成了胚胎D．胚胎发育成为胎儿时 7.胃液中的胃蛋白酶进入小肠后，催化作用大大降低，原因是 A．酶发挥催化作用只有一次B胃蛋白酶被小肠稀释 C．小肠内的温度高于胃内的温度D．小肠的酸碱度比胃内的酸碱度高 8.用米饭和炸肉给狗喂食，一段时间后，从胃的幽门(胃下端)处引流出部分食糜，其中所含有的物质有①淀粉②麦芽糖③葡萄糖④脂肪⑤甘油⑥脂肪酸⑦蛋白质⑧多肽(蛋白质初步分解物) ⑨氨基酸⑩水分 A．①②④⑦⑧⑩B．③⑤⑥⑧⑨⑩ C．②③④⑦⑧⑨D．②③④⑧⑨⑩ 9.人吃饭狼吞虎咽，这是一种非常不好的饮食习惯·因为这会影响食物的消化，主要影响的营养物质是A．蛋白质B．淀粉C．脂肪D．维生素 10.下列叙述中，能造成贫血的是 ①人体内缺少铁和蛋白质②红细胞数目低于正常值 ③红细胞值正常，但血红蛋白含量低于正常值 ④红骨髓功能有障碍⑤血液总量过少 ⑥血浆中营养成分过少A·①②③④B．②③④C．①②③D．①③ 11.甲试管中加入柠檬酸钠，乙试管血液中不加入任何试剂，静置一天均得到上清液，那么这两种液体A．都是血浆B．都是血清C．甲是血浆，乙是血清D．甲是血清，乙是血浆12.下列关于血红蛋白的叙述，不正确的是 A．正常成年男子每升血液里平均含有血红蛋白l l0—160克 B．血红蛋白与氧气容易结合，也容易分离 C．红细胞中血红蛋白的含量鉴别是否贫血病的唯一标准 13.用A型标准血清和B型标准血清对8人进行血型鉴定，其中有4人与A型标准血清发生凝集反应；有3人与A型标准血清和8型标准血清都发生凝集反应；有2人与A型标准血清和8型标准血清都不发生凝集反应。那么，经鉴定血型为A型、B型、0型、AB型的人数依次是A．2 1 2 3 B．2 1 3 2 C．1 2 2 3 D．3 2 1 2 14看一大面积烧伤的病人，烧伤面有大量体液渗出，需要输血，在输血时最好输 A．血浆B．全血C．浓缩的血小板悬液D．浓缩的红细胞悬液 15.心脏的舒张期长于收缩期的意义是 ①利于血液流回心脏②使心率正常 ③利于血液流回动脉④淀心脏有充分的休息时间 A．①②B．①③C．①④D．②④ 16.现有一条较长且带有几个分支的血管，从一端能灌入水，从另一端却不能灌入水， 这条血管可能是A．动脉B．四肢静脉C．毛细血管D．动脉或静脉 17.取新鲜的猪心，从肺静脉灌红墨水，从上、下腔静脉灌蓝墨水，将来流出红、蓝墨水的血管分别是A．主动脉、肺动脉8．肺动脉、主动脉C．主动脉、肺静脉 18.甲状腺具有很强的吸碘能力，用放射性碘注入肱静脉后，首先测到放射性碘的是 A．主动脉B．肺动脉C．肺静脉D．甲状腺静脉 19.人在平静呼吸时A A．吸气是主动的，呼气是被动的8．呼气是主动的，吸气是被动的 C．吸气和呼气都是主动的D．吸气和呼气都是被动的 20．人体内的营养物质被氧化分解后产生的能量主要用于 ①进行各项生命活动②以热能的形式散失到外界环境中③维持人体正常的体温 A．①B．①②C．①③D．①②③ 21 ．下列叙述中，不属于肺泡里的气体交换特点的是A．氧扩散到血液里8．二氧化碳扩散到肺泡里C．动脉血变成了静脉血D．静脉血变成了动脉血 22.若一个人的肋间肌和膈肌皆因病患而不能收缩，则此患者 A．呼吸运动减慢减弱B．呼吸运动将俘止C．呼吸运动正常进行D．呼吸运动加快加强

高一化学必修1 课后习题参考答案

高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶

9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

高一化学必修一易错题错题总结

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

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生物练习 (23) 1、 (14分)果蝇的长翅(A)对残翅(a)是显性，红眼(B) 对白眼 (b) 是显性。下左图为某果蝇的染色体 及基因组成 , 下表为该果蝇与“另一亲本”杂交后代的表现型及比例，请分析回答： (1)果蝇是遗传实验最常用的实验材料，摩尔根用果蝇做实验材料证明了基因在染色体上，此过 程用到的科学方法是。 (2)上右图表示各种基因在染色体上的相对位置，说明。 (3)若该果蝇一个原始生殖细胞产生的一个配子的基因型为AY，则同时产生的另三个子 细胞的基因组成为。若该果蝇测交 , 则另一亲本基因型为 (4)该果蝇与“另一亲本”杂交，结果如上表，则“另一亲本”的基因型是。它们子代 的长翅红眼雌果蝇中杂合体占的比例为。 (5)若只根据子代果蝇的眼色就能判断其性别，则选作亲本果蝇的眼色基因型应该 为。 2．水稻的非糯性对糯性是显性，将纯合糯性品种与纯合非糯性品种杂交，取F1的花粉用碘液染色，凡非糯性花粉呈蓝黑色，糯性花粉呈橙红色。在显微镜下统计这两种花粉的颗粒，非糯性与 糯性的比例为() A． 1:1B． 1:2 C． 2:1D． 1:3 3．有一批抗锈病 ( 显性性状 ) 小麦种子，要确定这些种子是否纯种，正确且简便的方法是() A．与纯种抗锈病小麦进行杂交B．与纯种易染锈病小麦进行测交 C．与杂种抗锈病小麦进行杂交D．自交 4.已知小麦抗锈病是显性性状, 让一株杂合子小麦自交得F1, 淘汰掉其中不抗锈病的植株后, 再自交得 F , 从理论上计算 ,F中不抗锈病占植株总数的() 22 46816 5.如图为高等动物进行有性生殖的 3 个生理过程示意图, 则图中①、②、③分别为 () A.有丝分裂、减数分裂、受精作用 B.受精作用、减数分裂、有丝分裂 C.有丝分裂、受精作用、减数分裂 D.减数分裂、受精作用、有丝分裂 6. 如图表示的是一条染色体中DNA含量和每个细胞中DNA含量坐标变化图, 下列说法正确的是A. 甲图中 CD段、乙图中的BC段都代表了着丝点分裂 B. 甲图可代表在有丝分裂和减数分裂过程中一条染色体中DNA的含量变化 C. 乙图中 CD段细胞中染色体、染色单体、 DNA的比例为 1∶2∶ 2 D. 乙图中的 AB段细胞中的染色体数目一定为正常体细胞的一半 7. 下图分别表示某动物体内细胞正常分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系及细胞分裂图像, 下列说法正确的是() A. 图 1 中 a~c 柱表示染色单体的是c B.图2中的甲细胞,对应图1中的Ⅱ时期 C. 图 1 中所对应的细胞中存在同源染色体的是Ⅰ、Ⅱ D. 图 2 中的乙细胞产生的子细胞为丙, 相当于图 1 中由Ⅲ变为Ⅳ 8．图示某动物卵原细胞中染色体的组成情况，该卵原细胞经减数分裂产生 3 个极体和 1 个卵细胞，其中一个极体的染色体组成是 1 和 3，则卵细胞中染色体组成是() A．1和3B．2和4C．1和3或2和4 D ．1和4或2和3 答案 :1(1)假说演绎法(2)基因在染色体上呈线性排列(3)AY aXB aXB, aaXbXb(4)AaXBXb 5\6 (5)XbXb X XBY 2A 3D 4B 5B 6B 7C 8C 生物练习 (24) 1．处于分裂过程中动物细胞，排列在赤道板上的染色体在形态和大小上各不相同，该细胞可能是A．体细胞B C．卵细胞D 2．如图为某种遗传病的家系图，请计算出Ⅱ 2 与Ⅱ 3 子女的发病概率是() C．1 3．下列男性身体内的细胞中，有可能不含Y 染色体的是 () A．精原细胞B．肝细胞C．脑细胞D．次级精母细胞 4．某种鼠中，黄鼠基因 A 对灰鼠基因 a 为显性，短尾基因 B 对长尾基因 b 为显性。且基因 A 或 b 在纯合时使胚胎致死，这两对基因是独立遗传的。现有两只双杂合的黄色短尾鼠交配，理论上所生 的子代表现型比例为() A． 2:1 B．9:3:3:1C．4:2:2:1D． 1:1:1:1 5. 已知绵羊角的表现型与基因型的关系如下，正确的判断是（） 基因型HH Hh hh 公羊的表现型有角有角无角 母羊的表现型有角无角无角 A. 若双亲无角，则子代全部无角 B.若双亲有角，则子代全部有角 C. 若双亲基因型为Hh，则子代有角与无角的数量比为1：1 ．初级精母细胞或初级卵母细 胞．次级精母细胞或次级卵母细 胞

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

【生物福利】高中生物错题集必修二(12)

【生物福利】高中生物错题集必修二(12) ★★寄生在某种鸟的羽毛中的羽虱大量繁殖会造成鸟 的羽毛失去光泽和尾羽残缺不全，影响雄鸟的求偶繁殖。A．若该种群中对羽虱具有抵抗力的个体AA和Aa分别占20%和40%，则a基因的基因频率为________。（2）请预测以后基因频率的变化规律，将该变化在坐标中以曲线的形式表示出来。（标明基因，绘出大致趋势即可）。【答案】（1）60% （2） 【解析】（2）由于aa的个体对羽虱没有抵抗力，故aa个体将减少，a的基因频率将降低。★★细菌对各种抗生素的药敏程度实验方法如图：将含有一定浓度不同抗生素的滤纸片放置在已接种被检菌的固体培养基表面，抗生素向周围扩散，如果抑制生长，则在滤纸片周围出现抑菌圈（图中里面的圈），结果如图所示。 (1)衡量本实验结果的指标是_______。(2)上述图中最有效的是_____培养皿中的抗生素。(3)用上述最有效的抗生素对细菌进行处理，并测定细菌数量变化，如图所示：①向培养基加抗生素是在____点。②细菌种群的进化是定向的，而变异是___，细菌的抗药性产生于环境变化之___（填“前”“中”或“后”），抗生素对细菌变异的作用不是“诱导”而是___。 ③尽管有抗药性基因存在，但使用抗生素仍然能治疗由细菌

引起的感染，原因在于细菌种群中_________。【答案】(1）抑菌圈的大小（2)B (3)①b ②不定向的前选择③有抗性基因的个体占极少数【解析】(3)①抗生素会使细菌中不具抗性的个体大量死亡而数量下降，所以b点是使用抗生素的起点。②变异是不定向的，而在自然选择下进化是定向的，细菌的抗药性在环境变化之前就已经产生了，自然选择是性状的选择者，而不是诱导者。③在细菌种群中，含有抗药性基因的个体毕竟只占少数。★★下图为普通小麦（异源六倍体）的形成过程示意图。据材料分析有关问题： A.从播种到收获种子需1年时间，且所有的有性杂交都从播种开始。理论上从一粒小麦和山羊草开始到产生的普通小麦的幼苗至少需____年时间。 B.我国育种工作者利用野生黑麦与普通小麦培育出了既高产又适应高原环境的八倍体小黑麦。请判断八倍体小黑麦是否为一个新种? 。 C.自然界新物种形成的三个基本环节是________（4）三倍体无籽西瓜是否是一个新物种？原因是_____。【答案】(1)4 (2)是一个新种（3）基因突变和重组自然选择隔离（4）不是一个新物种，三倍体西瓜不育

(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总

（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题 技巧汇总 易错点一：钠的物理性质与化学性质 【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强 【答案】C

【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。 【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有： 主要实验现象对实验现象的分析 浮在水面上密度比水小 熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低 迅速游动反应产生气体(H2) 嘶嘶作响反应剧烈 溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红 易错点二：碱金属的性质 【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 【答案】B 【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量

高中生物难题易错题集锦

1，有一果蝇品系,其一种突变体的X染色体上存在ClB区段 (用表示).B基因表现显性棒眼性状;与不能 存活);ClB存在时,X染色体间非姐妹染色单体不发生交换;正 常果蝇X染色体无ClB区段(用表示).果蝇的长翅对残翅 为显性,基因位于常染色体上.请回答下列问题: (2)图2是研究X射线对正常眼果蝇X染色体诱变示意图.为了鉴定X染色体上正常眼基因是否发生隐性突变,需用正常眼雄果蝇与中果蝇杂交,X染色体的诱变类型能在其杂交后代果蝇中直接显现出来,且能计算出隐性突变频率,合理的 解释是 ;如果用正常眼雄果蝇与中果蝇杂交,不能准确计算出隐性突变频率,合理的解释是． 2，将蛙脑破坏，保留脊髓，做蛙心静脉灌注，以维持 蛙的基本生命活动。暴露蛙左后肢屈反射的传入神经 和传出神经，分别连接电位计a和b。将蛙左后肢趾尖 浸入0.5%硫酸溶液后，电位计a和b有电位波动，出现 屈反射。下图为该反射弧结构示意图。 （2）用简便的实验验证兴奋能在神经纤维上双向传导， 而在反射弧中只能单向传递。请描述方法，所产生的现象是。 3，机场飞行跑道及场内小路旁多是大片草地,有多种动物栖息. 图1是某机场生态系统食物网的主要部分. 请回答下列问题: (2)机场内的小鸟初遇稻草人十分惊恐,这种反应属于反射. (5)为了解机场内蜗牛密度,三个调查人员各自随机布设样方如图2所示(图中阴影带为水泥小路,其他处为草地),其中最合理的是 (填序号).调查中某个样方内蜗牛分布示意图如图3,该样方的蜗牛数应计为个． 4，一片玉米农田就是一个生态系统.

(Ⅰ)若玉米和大豆间作（相间种植）,可提高土壤肥力,原因是____； (Ⅱ)在我国北方部分地区,亚洲玉米螟和欧洲玉米螟的分布区出现重叠,两种玉米螟依靠不同的性信息素维持____； 5，此生态系统能量流动图解中N 1-N 6表示能 量数值，由初级消费者传递给蜣螂的能量为： 6，某研究组对籼稻开展了组织培养及相关研究，请回答下列问题： （2）当籼稻愈伤组织在只含有细胞分裂素的培养基上培养时，出现具有分生能力的绿色芽点，但若要继续出芽，通常在培养基中添加_____，以促进幼苗形成。 7，甲图表示有关蛋白质分子的简要概念图；乙图表示某三十九肽中共有丙氨酸(R 基为－CH 3)4个，现去掉其中的丙氨酸得到4条长短不等的多肽。据图回答下列问题。 （3）乙图中，三十九肽被水解后肽键数量减少________个，氨基和羧基分别增加______个，C 原子减少________个，O 原子减少________个。 8，(5)若下图E 、F 、G 、H 表示某个体有性生殖过程中不同时期的细胞，a 、b 、c 、d 表示某四种结构或物质在不同时期的数量变化。 根据a 、b 、c 、d 在不同时期的数量变化规律，判断a 、b 、c 、d 分别是指什么结构或物质： a ；b ；c ；d 。

高中化学必修一易错题分析

学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。

高一化学必修一第一章知识点汇编

第一章：从实验学化学知识点汇编 1.1 化学实验基本方法一．化学实验安全 1. 使用药品“三不” ①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③ 不尝药品味道 2. 用剩药品“三不” ①不放回原瓶（Na、K、CaCO3 除外）②不随意丢弃③不拿出实验室 3. 实验室一般事故的预防和处理方法 实验室安全操作“六防”

、药品取用 1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三

直立 （3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）6、物质加热 可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。7、药品存放 （1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 二. 混合物的分离与提纯 1. 过滤（液体与固体间） ★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3 次即可 3. 蒸发（沸点不同） ①适用：溶剂蒸发、溶质析出

高一化学第一章检测卷及答案、(精品资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 松滋四中高一化学第一章复习检测卷 时量：90分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S： 32 Zn：65 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%溶液 的NaHCO 3 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（） A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 2-及泥砂，可将粗盐溶于7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 4 水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

高中生物易错题整理

1水在生物体内是良好的溶剂，是各种化学反应的介质。下列有关水的说法中不正确的是（ B ） A.在有氧呼吸过程中，水既是反应物又是生成物 B.当人体缺水，血浆渗透压升高，从而引起下丘脑产生渴觉 C.温度适当升高会使细胞内自由水与结合水比值上升 D.越冬的植物体内自由水与结合水比值下降 某生物体内发生如下的反应：淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，则下列说法不正确的是（ C ）A．此生物一定是动物，因为能合成糖原 B．淀粉和糖原都属于多糖，都是储能物质 C．此生物一定是动物，因为能利用葡萄糖 D．淀粉→麦芽糖→葡萄糖发生在消化道内，葡萄糖→糖原可发生在肝脏内 某蛋白质分子由四条肽链组成，共657个氨基酸，请回答： （1）写出天门冬氨酸和赖氨酸脱水缩合过程（结构式见下面）。 （2）该蛋白质分子中至少含有游离的氨基____________个、游离的羧 基____________个。 （3）该蛋白质分子中，共有____________个肽键；在该蛋白质分子形 成过程中，相对分子质量减少了________________________。 （4）假设该蛋白质分子中的一条肽链为178肽，其分子式为 CxHyNzOwS（z>178,w>179），并且是由右图五种氨基酸组成的。那么 将该178肽彻底水解后将会得到________________个赖氨酸， ________________个天门冬氨酸（结果可含分子式中未知数）。 答案：（2）4 4 （3）653 11 754 （4）z-178 解析：（1） （2）至少含有的游离氨基数和游离羧基数等于肽链数。 （3）肽键数=氨基酸数-肽链数，相对分子质量减少量：水分子数×18。 （4）178肽的总N原子数=肽键中的N+头上氨基中的N+氨基酸R基中的N，则z=177+1+赖氨酸R基中的N，所以赖氨酸=z-178。 同样道理：w=177+2+2天门冬氨酸，所以天门冬氨酸= 2细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质的（ B ） A．功能及所含有机化合物都相同 B.功能及所含有机化合物都不同 C．功能相同，所含有机化合物不同 D.功能不同，所含有机化合物相同 下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ A ） A．胃腺细胞与汗腺细胞相比，核糖体数量较多 B．唾液腺细胞与心肌细胞相比，线粒体数量较多 C．生命活动旺盛的细胞与衰老细胞相比，内质网不发达 D．叶肉细胞中高尔基体的数量一般比唾液腺细胞中的多 3下列关于酶和激素的叙述，正确的是（ D ） A．同一个体的不同组织细胞中，激素种类不同，而酶的种类相同 B．解旋酶几乎存在于所有的细胞中，其化学本质是蛋白质或RNA C．产生酶的细胞一定能产生激素 D．酶能降低化学反应的活化能，缩短反应时间，但不能改变反应平衡点 探索温度对酶活性的影响，最合理的实验步骤是（①④②③⑤） ①取三支试管，编号并分别注入2ml淀粉液，另取3支试管，编号各自注入1ml新鲜的淀粉酶溶液②将淀粉酶溶液注入相同温度下的淀粉液试管中，维持各自的温度5min ③向各试管中滴一滴碘液④将6支试管分成三组，每组各有一份淀粉液和一份淀粉酶溶液，分别放在60℃的热水、沸水和冰水中⑤观察实验现象 若胰蛋白酶溶液和其他条件不变，反应液ph值由2逐渐升高到10，则酶催化反应的速度将不变，原因是在ph=2时酶已经

高一化学必修一易错题错题总结

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第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题 命题人：王俊命题时间： 2012-8-7 （本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟） 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸