物质的量第1课时教学设计

物质的量教学设计

第一课时：物质的量概念的建立

一、课程要求

（1）知识与技能

1．了解物质的量这一基本物理量，了解物质的量与微观粒子、物质的质量之间的关系。

2．了解引进物质的量这一物理量的必要性和重要性。

3．理解并掌握摩尔的概念。

（2）过程与方法

1．培养学生演绎、归纳、类比推理的能力。

2．培养学生思维的严密性、整体性。

（3）情感态度与价值观

1．调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

2．通过对概念的本质的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

二、教学重点和难点

重点：物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念，宏观物质和微观粒子之间的关系。

难点：物质的量概念的引入和建立。

三、教学方法和策略

通过讲述、设问、类比、归纳等措施，从学生熟知的知识入手，引导学生阅读书本上的相关内容，将物质的宏观概念和微观的粒子之间的关系建立起来，并由此引入物质的量的概念。然后通过一系列的分析和归纳，逐步引入阿伏伽德罗常数和摩尔质量的概念，并建立起它们与物质的量之间的关系。

四、教材分析

本部分内容属于概念的范畴，是中学阶段一个非常重要的概念，用物质的量来计量物质并用于实验研究要比质量更方便，它更能够直观的反映出物质之间的反应关系，能更好的体现微观世界和宏观世界的联系，所以对该概念的引入并让学生理解尤为重要。化学概念一般都比较抽象，学生理解起来会存在一定的问题，并且物质的量是一个学生新接触的概念，这更增加了理解上的难度，因此在教学过程中如何准确的把握对该概念的引入和理解是本节课的重点和难点。基于这一原因，在本部分的教学设计过程中，不宜一次性将教学的目标拔得太高，建议从学生熟悉的初中知识入手，逐步的引导学生接受该概念并能够初步的应用该概念。

五、教学过程和问题的设计

教学环节一：物质的量的概念的引入

【学生活动一】回顾初中的相关知识

〖问题1〗化学方程式的意义

〖问题2〗物质的构成微粒以及它们之间的关系

【学生活动二】阅读书本P11页第一段文字，结合活动一初步了解科学界用什么量来联系微观粒子世界和宏观物质世界。

教学环节二：物质的量的概念辨析

【学生活动三】阅读书本P11页第二和第三段文字，初步认知物质的量的概念及其内容。

【教师活动一】引入物质的量的概念并解析其中的内涵。

〖引入〗结合以上的分析过程，引入物质的量这一概念。重点强调理解该概念的一些需要特别注意的问题：

（1）该概念是一个联系微观粒子和宏观物质的物理量，是7个基本物理量之一。

（2）物质的量的符号是n。

（3）物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

（4）“物质的量”为专有名词，不可以拆开来理解和增减字。

（5）物质的量只能用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物质。

【学生活动四】阅读书本P11页相关的文字，掌握常见的微观粒子有哪些，并思考以下的问题：〖思考1〗以下有关物质的量及摩尔的说法正确的是（）

A. 物质的量就是指某物质的质量

B. 摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一

C. 物质的量是联系宏观物质世界和微观粒子之间的一个桥梁

D. 物质的量可以用于表示所有的物质

〖答案〗C。

【教师活动二】讲解阿伏伽德罗常数。

国际上规定1mol 粒子集体含有的粒子数与12g 12C （原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）所含的原子数相等，约为6.02×1023。该数字称为阿伏伽德罗常数，符号为N A，即N A=6.02×1023 mol-1。

例如：

1mol H2O含有约6.02×1023个水分子；

1mol Al含有约6.02×1023个铝原子；

1mol Na+含有约6.02×1023个钠离子。

【学生活动五】根据以上的分析，完成以下的问题。

〖思考2〗1mol任何粒子含有的粒子数都为N A（6.02×1023mol-1），那么：

（1）1mol S含有 6.02×1023个硫原子；

（2）0.5mol H2O 含有 3.01×1023个水分子；

（3）2mol H2含有 1.204×1024个氢分子；

（4）n mol H2SO4含有 n×6.02×1023个硫酸分子。

【结论1】物质的量与微粒数（用N表示）之间的关系是：N=n·N A。

【学生活动六】1个H2O是由2个H原子和1个O原子组成的，那么在1mol H2O中氢原子和氧原子的物质的量分别是多少呢？

〖答案〗氢原子为2mol，氧原子为1mol。

〖思考3〗按要求完成以下的空格：

（1）1mol FeCl3中含有Cl－的物质的量为 3 mol；

（2）0.5mol H2SO4中含有O的物质的量为 2 mol；

（3） 0.4 mol Na2O中含有0.8mol的Na+；

（4） 1.5 mol的H2O中含有的H原子数与1mol的H3PO4中所含的H原子数相等。

教学环节三：物质的量的概念的延伸和拓展

【学生活动七】根据下表中提供的相关数据，完成表中的空格。

【结论2】通过以上的计算和数据分析可知：1mol任何物质中含有的粒子数都约为6.02×1023个，而质量不一定相等，但其质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

【教师活动三】讲解物质的摩尔质量的概念，并做相关的分析：

（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。

（2）符号：M。

（3）单位：g/mol。

（4）在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

（5）实例：Mg：24g/mol；KCl：74.5g/mol；SO2：64g/mol；CO32－：60g/mol。

【学生活动八】查阅书后的元素周期表中的相关数据写出下列物质的摩尔质量：

（1）Fe的摩尔质量为 56g/mol ；

（2）Na2CO3的摩尔质量为 106g/mol ；

（3）H2SO4的摩尔质量为 98g/mol ；

（4）NO3－的摩尔质量为 62g/mol 。

【学生活动九】结合以上的数据计算下列物质的质量：

（1）1mol的Fe的质量为 56g ；

（2）0.5mol的Na2CO3的质量为 106g ；

（3）2mol的H2SO4的质量为 196g ；

（4）n mol的NO3－的质量为 62n g 。

【结论3】物质的量与质量（用m表示）之间的关系是：m=n·M。

教学环节四：归纳总结

（1）1mol任何物质均含有6.02×1023个组成该物质的微粒。

（2）物质的量只能用来表示微观粒子，不能用来表示宏观物质，也即是说在使用物质的量概念时

必须指明具体的粒子（如原子、离子、分子、原子团、质子、中子、电子等）。

（3）n mol物质含有的粒子数为N=n×N A。

（4）1mol不同的物质含有的组成该物质的粒子数相同，但是质量不一定相等。

（5）1mol任何物质的质量其数值与该粒子的相对质量相等。

（6）n mol物质具有的质量为m=n×M。

教学环节五：课堂巩固练习

〖思考4〗下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（）

A. 1mol OH－的质量为17

B. 氢的摩尔质量为2g/mol

C. 水的摩尔质量为18g/mol

D. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

〖答案〗C。

〖思考5〗P13“学与问”：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？

〖答案〗0.25mol；159g。

〖思考6〗下列说法正确的是（）

A. 1mol HCl含有6.02×1023个粒子

B. 32g O2含有2mol 氧原子

C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g

D. 如果有6.02×1023粒大米，则这些大米的物质的量为1mol 〖答案〗B。

六、板书的设计

1、物质的量的概念：

2、阿伏伽德罗常数：N A=6.02×1023mol-1

3、微粒数与物质的量之间的关系：N=n×N A

4、物质的摩尔质量的定义：

5、物质的质量与物质的量之间的关系：m=n×M

公开课物质的量第一课时教案

第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：

七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同

C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？

物质的量说讲课

物质的量说讲课 引言：接到这节课的备课任务，我的第一反应是：真倒霉！因为这节课是公认的难；不过，在后来的准备过程中，又觉得这也挺好,因为在准备的过程中感到有了收获。 下面本人分为教材分析、教学思路、……等几个方面向大家汇报我的备课过程。 一、教材分析 《物质的量》一课是以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。通过探究让学生学会实践掌握许多科学理念。 本节内容主要介绍物质的量及其单位。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。这里值得注意的是，我们不能期望一、两节课下来学生就能掌控，更不能随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 本节难点：物质的量的概念的引入和形成。 二、教学思路 摩尔质量概念 阿伏加德罗常数 本人认为这节课教学的关键是：（一）坚持并贯彻以下两个原则：①以教材内容的逻辑顺序为基础。②把握所教学生的认知能力和特点。（二）突出并解决以下四个问题：①物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？②物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常之间的关系是怎样的？③为什么要引入“物质的量”这个物理量？④在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？（三）充分体现“教师为主导，学生为主体”,重视双边活动。另外，巧妙运用类比、归纳、推理、比喻、迁移等到教学方法；注意各知识点教学的过渡和衔接；合理利用相关材料，如七个基本物理量等。教学过程要以“物质的量”为核心。 物质的量概念

物质的量教学设计(刘小凤)

第一节物质的量（第一课时）教学设计 云门中学刘小凤 [教学目标] 1．知识与技能： （1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。（2）了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2．方法与过程： （1）培养学生演绎、归纳、推理的能力。 （2）通过观察发现规律，培养学生创新思维的能力。 3．情感态度与价值观： （1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 （2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 （3）培养学生探究问题的科学方法，在讨论中学会相互协作、相互欣赏。 [教学重、难点] 重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义 难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系 [教学方法] 设疑－探究－得出结论 [教学过程设计] [引言] 同学们，我这里有一杯水。请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析。 [生]展开分析讨论。 质量，体积，水分子的个数…… [师]引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒来量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎样才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？ [激思]请同学们相互讨论设计解决问题的方案。 [学生讨论，提出研究方案] 不能直接用仪器测量，但如果已知一个水分子的质量就可以通过计算求出一定质量的水中所含水分子的个数。 [师生评价] 同学们提出的方案很好，下面我们就来完成。 已知：一个水分子的质量为2.988×10- 23 g [学生练习]略 [师]我们注意到，我们是用已知的水分子的质量来计算的，那么，我们在实验室中能否称出一个水分子的质量呢？其他的微观粒子也是如此，那么如果没有已知一个微粒的质量，我们

高中物质的量教学设计教案

高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2

物质的量浓度(第一课时)教学设计

物质的量浓度（第一课时）教学设计第三节物质的量浓度 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。 【课时安排】 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【教具准备】

投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 【教学过程】 第一课时 [ 引言] 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 [ 板书] 第一节物质的量浓度( 第一课时) 一、物质的量浓度 [ 问] 什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。 [ 学生阅读，总结] [ 师] 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说 出它的符号是什么? [ 学生回答，教师板书] 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c(B)

物质的量(第一课时)公开课教案

第三章物质的量 第一节物质的量（第一课时） 【教学目标】 知识目标： 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 【教学重点】物质的量及其单位摩尔 【教学难点】物质的量及其单位摩尔

【教学方法】设疑－探究－得出结论 【教学过程】 【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？ 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） 2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量 吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏） 深入到化学： 化学反应中量的关系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 质量：46g 36g 80g 2g 微粒数：? ? ? ? 课件展示：宏观？微观 （质量）（分子数） 【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？

【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 【板书】第三章物质的量 第一节物质的量 【提问】物质的量的定义是什么？ 一、物质的量 1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位 是摩尔，简称（mol）。 【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单 位分别是千克、米、开、安（培）） 课件展示：国际单位制的7个基本单位

物质的量练习(第一课时)

高中化学新课程课时训练——专题一化学家眼中的物质世界 1.1.2物质的量（第一课时） １. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列相关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ.水的物质的量Ｂ.水的摩尔质量Ｃ.水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量 2.下列说法中准确的是（） A. 物质的量是一种基本物理量 B. 摩尔是一种基本物理量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是指含有微粒数的多少 3. 下列相关摩尔使用的说法中不准确的是（） A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧 D. 1摩尔苹果 4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（） A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023 5. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列相关叙述准确的是（） （1）它们所含的电子数目之比为7：11 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2 （3）它们所含的C电子数目之比为1：1 （4）它们所含的原子总数目之比为2：3 （5）它们所含的分子数目之比为1：1 6. 对1mol H2O的说法准确的是（） A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素 C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1 ＊7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol ＊8. 2.0g AO32- 中核外电子数比质子数多 3.01×1022个，下列说法中准确的是 （）Ａ. A元素的相对原子质量为32 Ｂ. AO32-的摩尔质量为80g Ｃ. 2.0gAO32-的物质的量是0.05mol Ｄ. H2AO3一定是强酸 9. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它 能够把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是，简称，符号为。 10. 国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常

物质的量单位——摩尔优质课教案

教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数

化学：3.1《物质的量》第一课时教案(大纲人教版第一册)

第三章物质的量 第一节物质的量 从容说课 本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。 本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。 教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重点 1.物质的量及其单位 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点 物质的量及其单位——摩尔 教学方法 启发、对比、推理、讲解、练习 课时安排 第一课时：物质的量及其单位——摩尔 第二课时：摩尔质量的概念及其计算 教学用具 第一课时：投影仪、胶片 第二课时：投影仪、胶片、一杯水 教学过程 第一课时 ［引入新课］让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。而小米、大米都是宏观物体而不是微观粒子，可见肉眼看不到的单个的粒子——原子、分子、离子等更难以称量。那么，科学上是用什么物理量将一定数目的原子、分子、离子等粒子与可称量的物质联系起来的呢？这就是我们本节课学习的“物质的量”。 ［板书］第三章物质的量 第一节物质的量(第一课时) ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质

物质的量教学设计教案

物质的量教案 一、教材分析 本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。 二、学情分析 高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。 三、教学目标 【知识与技能】 1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位 2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念 3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】

1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念 2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳 概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力 3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形 成过程，学会概念学习的常用方式 【情感态度与价值观】 1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得 成功的过程中树立学习的信心与兴趣。 2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、 大胆创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点难点 重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等 概念及相互转换关系。 难点：物质的量的概念的引入、形成。 五、教法方法 教法：实例引入、多媒体辅助教学 六、教学媒体与课型 教学媒体：完全相同的回形针若干（300枚以上） 多媒体 课型: 新授课 七、教学过程 教学教师活动学生活动设计意图

物质的量第一课时教学设计

物质的量（第一课时）教学设计 一、教材分析 1. 本节教材的地位和作用 本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。 2. 教学内容 本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。 3. 教学目标 ⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 ⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。 ⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 4. 教学重点与难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置

物质的量教案(第一课时)

化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 二、重点与难点 【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法 〖引入〗思考并讨论： 1、 问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？ 2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？ ，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，

国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。 〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。 〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。 〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。 2、下列叙述正确的是： A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。 B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。 C：摩尔是物质的数量单位。 D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。 3、有如下物质，按要示填空： ①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4 比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。

物质的量教学设计

“物质的量”教案 一、教材分析 1. 本节教材的地位和作用 本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。 2. 教学内容 本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。本节课的内容都是新的理论知识，同学们第一次接触物质的量这个新物理量，所以本节课的重点是物质的量、阿伏加德罗常数的概念，单位以及应用。 3. 教学目标 ⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 ⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。 ⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 4. 教学重点与难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《从实验中学化学》中心内容的联系来看，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。 为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用以下方法进行教学。 ⑴游戏。通过学生数粉笔的活动，调动课堂气氛，同时为接下来的课题的引入做准备。 ⑵质疑。游戏后，对游戏结果提出质疑，结合生活分析，引入物质的量的概念。 ⑶分析总结。在“物质的量”的教学过程中，教师引导学生按“提出问题——结合生活的能力，运用已学知识学习新知识的能力。 二、学情学法分析 ⒈学情分析 ⑴学生起点能力分析 物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。

物质的量(第一课时)教学设计

物质的量（第一课时）教学设计 教学目标： 知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义； 3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 能力目标 1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学 生演绎推理、归纳推理的能力； 2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣； 情感态度目标 1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科 学的思想。 2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 教学重点：物质的量的基本概念及其单位。 教学难点：物质的量的基本概念及其单位。 教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。 教学过程： 问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？ 问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？ 学生思考讨论，并回答。 老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。 我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用 几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。 老师：下面我们看看化学反应里面有没有体现这些思想。

思考：C + O2== CO2表示什么意义？ 学生思考，回答： 学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。 学生二：表示12g碳和32g氧气在点燃的条件下反应生成44g二氧化碳。 提问：在实验室中能否取出一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应？学生：不能。 提问：怎样才能使这个反应发生？ 学生：称量12g碳和32g氧气即可。 老师：非常好，其实这就是化学中的聚微成宏思想。物质之间的反应既是按照一定个数的原子、分子或离子来进行，又是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量 板书：第三章物质的量 第一节物质的量 老师：物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少。 板书： 一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理 量之一,符号为n； 2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；

高中物质的量教学设计教案

高中物质的量教学设计 教案 Last revised by LE LE in 2021

第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2

高中化学：物质的量 ( 第一课时 )教案

高中化学：物质的量( 第一课时 )教案 【目的要求】: 1.学生能够清晰认识到引入物质的量的概念的必要性和重要性. 2.学生能够初步理解物质的量及摩尔的意义. 3.学生能够初步理解阿伏加德罗常数的涵义. 4.学生通过对概念的理解,能够掌握物质的微粒数、物质的质量、 摩尔质量之间的关系. 5.学生抽象思维及演绎推理、归纳推理能力在学习中得到发展. 【重、难点】: 对物质的量及摩尔概念的内涵的理解； 【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习. 类比推理,启发探究. 【课时安排】:（第一节时）重点完成摩尔有关概念及内涵 【教学过程】: 引入：(引导学生:思考解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系的思维方法聚微成宏的方法.) 提问1:我们如果想知道这堆大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢?引导:曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（化整为零,变大为小）利用托盘天平如何称量一粒大米的质量？（积小成大,聚微成宏）讨论结果:用托盘天平难以称量他们一粒的质量,但是称出100粒的质量却是及易办到的. 想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种,假如你去买一台6000元的电脑,你得带 多少硬币呢？那会怎么办？ 1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示,3.01×1023个硅 原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？ 提问2:你能数出500g大米里有多少粒米,那你知道500g水里面有多少个水分子吗？(提示学生:我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!!! ) 点燃 提问3:反应 C + O2=== CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？ 反应是按比例：12克32克44克------------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？ （科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量,它把一定数目的原子、分

物质的量 第一课时学案(公开课)

第一课时：物质的量 【引课】 C + O2 = CO2 的意义（宏观和微观意义及之间的关系）微观： 宏观： 【知识总结】 一、物质的量及单位 1、物质的量的定义： （1）定义： （2）符号： （3）单位： 2、阿佛加德罗常数及近似值 （1）定义： （2）符号： （3）近似值： 3、物质的量和微粒个数的转化关系 4、物质的量描述的对象有那些要求？

【探究2：1摩尔微粒的质量与式量的关系】 总结：1mol任何物质的质量，以克为单位， 二、摩尔质量 1、摩尔质量： （1）定义： （2）公式 2、摩尔质量与式量间的关系 课堂检测 1：下列有关物质的量的叙述，错误的是() A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位 2：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是() A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 3、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

4：N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C ．28 g 氮气所含的原子数为N A D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1 课后练习 1．下列说法正确的是( ) A ．物质的量可以理解为物质的质量 B ．物质的量就是物质的粒子数目 C ．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A ．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为1摩 3．下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B ．物质的量实质上就是物质的质量 C ．物质的量是一种物理量的单位 D ．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B ．12 g 12 C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1C.a b mol －1 D.b a mol －1 6．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 7．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol － 1