北京高三化学选择汇编

5．工业上以铝土矿（主要成分Al 2O 3·3H 2O ）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是

A ．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B ．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C ．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D ．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．

的是

7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确．．．

的是 A ．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B ．步骤②反应的离子方程式为：2I －

+ 2H +

+ H 2O 2= I 2 + 2H 2O

C ．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D ．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．

的是 A ．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H +

+ 2NO 3－

= Cu 2+

+ 2NO 2↑ + 2H 2O

B ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO 3－+Ca 2+ + 2OH －=== CaCO 3↓ + CO 32－

+2H 2O

C ．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO －+ Cl －+2H ＋

===Cl 2↑+ H 2O

D ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：

1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为

A ．–3

B ．–2

C ．0

D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐

N H H N H

H

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维

C．KAl(SO4)2易溶于水，可用作净水剂 D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料

4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是

A．微粒半径：O2ˉ > S2ˉ B．还原性：H2S < H2O

C．稳定性：H2S < H2O D．电离方程式：H2S2H++ S2ˉ

5．侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

香草醛青蒿酸

下列有关叙述正确的是

A．香草醛的分子式是C8H10O3

B．香草醛能与NaHCO3溶液反应

C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛

7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是

A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色

B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色

C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀

D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色

8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为N A

B．1mol 14C含有的中子数为6N A

C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N A

D．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为N A

9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．

的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+

+ 2OH —

===Mg(OH)2↓

B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+

===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+

C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH 4+

===2NH 3·H 2O+Mg 2+

D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +

=== Mg 2+

+2H 2O 10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）

A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属Mn

C ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等

D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂

11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl ˉ与Fe 3+共存，推测I ˉ与Fe 3+

共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸

D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 1．近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的 衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）。

其中 属于 A ．氧化物 B ．醇类

C ．羧酸

D ．酚类 2．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的

反应类型为 A ．置换反应

B ．化合反应

C ．分解反应

D ．氧化还原反应

3．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是 A ．B C ．X －

D ．[X ::

]－

4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确．．．的是

—OH 苯宝宝装个纯(醇) 苯宝宝多虑(氯)了

OH

Cl Cl Cl Cl

Cl Cl

A ．可能是双氧水分解反应

B ．充分反应后，还有

物质，则属于可逆反应 C ．反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D

5．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是

A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质

B ．实验②、③均为放热反应实验

C ．实验②、③均未发生氧化还原反应

D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

6．已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．二羟甲戊酸的分子式为C 6H 11O 4

B ．1mol 二羟甲戊酸与足量的Na 反应生成1molH 2

C ．二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应

D ．二羟甲戊酸不能使酸性KMnO 4溶液褪色 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入l mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应

B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D ．工业制玻璃的主要反应之一：Na 2CO 3+SiO 2

高温

Na 2SiO 3+CO 2↑，该反应原理可用“强酸H 2CO 3制弱酸H 2SiO 3”

来解释

1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质

D ．净化后的水属于纯净物

2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3

C ．球棍模型

D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油

B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应

D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

HO

OH OH

O

═

①燃烧 ②FeCl 3溶于水 ③FeCl 3浓溶液

滴入沸水

铁丝

水 氯气

[

－

]

n

4．25℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH = 1

B．c(H+)=c(CH3COO－)

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

5．下列有关SO2的说法中，不正确

．．．的是

A．溶于水能导电，属于电解质

B．使品红溶液褪色，有漂白性

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性

D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

6．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确

．．．的是A．a＜0

B．过程II可能使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

7．下列离子方程式中，不正确

．．．的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH－

2AlO2－+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH－+ H+H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

9

A．制取二氧化氮B．制取氨气

C．制乙烯并检验D．制乙酸乙酯

10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－ N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确

．．．的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+> Cl－

C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子

D ．经此法处理过的废水可以直接排放

11．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+

、Pb 2+

等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金

属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确．．．的是 A ．溶解度 MnS ＜PbS

B ．MnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s)

Mn 2+(aq) + S 2-

(aq)

C ．Cu 2+

转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+

(aq) CuS(s) + Mn 2+

(aq) D ．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说

法中，正确的是

A ．X 的氢化物可用作制冷剂

B ．Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键

C ．4种元素的原子半径最大的是W

D ．4种元素中Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不．正确．．的是

A ．试剂a 可选用酸化的双氧水

B ．试剂b 可选用酒精

C ．步骤③的操作是过滤

D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 15．将气体a 通入溶液b 中，始终无明显变化的是

16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的FeCl 2溶液，实验记录如下（a 、b 代表电压数值）

下列说法中，不正确．．．

的是 A ．I 中阳极附近的溶液可使KI 淀粉试纸变蓝

B ．II 中出现黄色可能是因为Fe 2+

有还原性，在阳极放电产生Fe 3+

C ．由II 中阳极现象可知，该电压下Cl －

在阳极不放电

D ．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A ． H +

、Na +

、SO 42﹣

、Cu 2+

B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣

C ． K +

、Fe 2+

、H +

、NO 3

﹣

D ． Ca 2+

、Ba 2+

、SO 42﹣

、C1﹣

3．下列化学用语正确的是

A ．硫离子的结构示意图：

B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁

C ．电子转移情况： D

．氮气分子的电子式：

4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。下列关于该反应的说法正确的是

A ．TiO 2是氧化剂

B ．四氯化钛是还原产物

C ．Cl 2发生氧化反应

D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3

B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应

D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6．下列离子方程式不正确．．．

的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋

＋Cu=2Fe 2＋

＋Cu 2＋

B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋

＋4OH －

=AlO 2－

＋2H 2O C ．浓NaOH 溶液处理少量．．

二氧化硫：SO 2+ OH －

=== HSO 3－

D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －

=SiO 32－

＋H 2O

7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ． 32

23.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101

L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01

.N A D ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +

)=1mol/L

高温

10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+

的形式存在。下列叙述不正确．．．的是 A ．该反应中氧化性：Co 2O 3＞Cl 2B ．参加反应的HCl 全部被Co 2O 3氧化

C ．每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co 2O 3

D ．制备相同量的氯气，所需Co 2O 3质量比MnO 2多

11．纳米Fe 3O 4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理．．．的是

A ．在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A ．甘油和植物油都属于油脂

B ．柠檬有酸味，属于酸性食物

C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用

D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀

3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．

的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不能．．

用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：KOH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－

+2H

＋

SO 2↑+H 2O

B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2O

H 2SiO 3↓+ CO 3

2－

C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H +

+SO 42－

+ Ba 2+

+2OH

－

BaSO 4↓+ 2H 2O

D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3?H 2O ：Al 3+

+4NH 3?H 2O AlO 2－

+4NH 4+

+2H 2O 13．某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4

层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO 3）。 ②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化。 下列说法不正确．．．

的是 A ．实验①生成HIO 3时发生的反应为：I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O

2HIO 3 + 10HCl

①

纳米四氧化三铁

B ．实验②中当CCl 4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br 2的CCl 4溶液

C ．由上述实验得出Cl 2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2 > Br 2 > I 2

D ．由上述实验得出Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3 > Cl 2 > HIO 3 14

1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

2. ．．．

A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

C ．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D ．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

3. 已知88

38Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不正确．．．的是 A ．

8838

Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2

C ．原子半径：Sr > Ca

D ．氢氧化物为强碱

4. 某同学进行SO 2的性质实验。在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4

下列说法正确的是

A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)

5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确

．．．的是

A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—

C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+： Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2

二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是

A. 上述反应是酯的水解反应

B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物

7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I? + H2O2==== I2 + 2OH?

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I?D．操作Z的名称是加热

8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行

下列实验：

下列说法不正确

．．．的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

高三化学模拟试题 文档 (3)

高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快

4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

至高考化学化学与生活选择题大全

至高考化学化学与生活选 择题大全 Last revision date: 13 December 2020.

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

高考化学选择专题练习经典总结带答案

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高三化学总复习之化学平衡

高三化学第一轮总复习之九 (化学平衡) 本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。 第Ⅰ卷（选择题，共46分。） 一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．1.2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，平衡时生成2molNH 3，此时平衡混合物中含有（ ） A ． 2molH 2 B ．3molH 2和1molN 2 C ．5molH 2和1molN 2 D ．3molH 2和2molN 2 2．将2molH 2与1molI 2(气)充入一密闭容器中，使之在恒温下反应：H 2 (气)+I 2(气 )2HI(气)。达到平衡时，I 2的转化率为10%，则平衡后混合气体对H 2的相对密度是（ ） A ．86 B ．43 C ．21.5 D ．20 3． 某可逆反应L (s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。 试判断图中y 轴可以表示（ ） A ．平衡混合气中R 的质量分数 B ．达到平衡时G 的转化率 C ．平衡混合气中G 的质量分数 D ．达到平衡时L 的转化率 4． 在一定温度下，将1molCO 和水蒸气在密闭容器 中反应CO+H 2O CO 2+H 2，达到平衡后测得CO 2为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2的物质的量（ ） A ．等于0.6mol B ．等于1mol C ．大于0.6mol ，小于1mol D ．大于1mol 5．已知某可逆反应： mA(g)+nB(g)pC(g);ΔH=Q ，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t 、温度T 和压强p 与反应 物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A ．T 1p 2，n+m>p ，Q>0 B ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m>p ，Q>0 C ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m

0 D ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m>p ，Q<0 6．完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO 2、O 2各1克，乙中装有SO 2、O 2各2克，在同一温度下反应，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达平衡后，甲中SO 2的转化率为a%，乙中SO 2的转化率为b%，则（ ） A. a%>b% B. a%

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．