江苏省宿迁市沭阳县2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含解析

江苏省宿迁市沭阳县2020┄2021学年高一上学期期中考试

化学试题

一、选择题（共27小题，每小题2分，满分54分）

1. 下列属于碱性氧化物的是（）

Ａ． CaO Ｂ． CO Ｃ． SiO2Ｄ． H2O

【答案】A

【解析】碱性氧化物一般是金属氧化物，碱性氧化物与水反应生成相应碱，或与酸反应生成盐和水，且化合价没有发生变化，A、CaO属于碱性氧化物，与水反应生成Ca（OH）2，故A正确；B、CO属于非金属氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C、SiO2属于非金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、H2O属于非金属氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误。

2. 下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）

Ａ．煤Ｂ．生铁Ｃ．蒸馏水Ｄ．矿泉水

【答案】C

【解析】A、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故A错误；B、生铁是铁的合金，属于混合物，故B错误；C、蒸馏水是纯水，属于纯净物，故C正确；D、矿泉水是水中溶有矿物质，属于混合物，故D错误。

3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）

Ａ． 2CO+O22CO2Ｂ． CaO+H2O=Ca（OH）2

Ｃ． C+H2O CO+H2Ｄ． CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】A、此反应属于化合反应，CO中C的化合价由＋2价→＋4价，O2中O的化合

价由0价→—2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，故A正确；B、此反应属于化合反应，不存在化合价的变化，故B错误；C、此反应属于置换反应，不属于化合反应，故C错误；D、此反应不属于化合反应，故D错误。

4. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）

Ａ．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间

Ｂ．是一种纯净物

Ｃ．具有丁达尔效应

Ｄ．具有净水作用

【答案】B

【解析】试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～

100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。

5. 下列化学用语表示正确的是（）

Ａ．硝酸钡的化学式：BaNO3

Ｂ．碳酸氢钠的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣

Ｃ．氯原子的原子结构示意图：

Ｄ．Pu原子的中子数为94

【答案】B

【解析】A、硝酸钡中钡显＋2价，硝酸根显—1价，化学式为Ba（NO3）2，故A错误；

B、HCO3—属于弱酸的酸式根，写电离方程式时不能拆写，因此NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3—，故B正确；

C、原子中质子数等于核外电子数，因此氯原子的

结构示意图为：，故C错误；D、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数—质子数=238—94=144，故D错误。

6. 下列描述中，不正确的是（）

Ａ．14N与15N具有相同的质子数Ｂ．18O和17O具有相同的电子数

Ｃ．18O和19F具有相同的中子数Ｄ．12C与13C具有相同的质量数

【答案】D

【解析】A、14N与15N是N元素的两种核素，即质子数为7，故A说法正确；B、质子数等于核外电子数，18O和17O是氧元素的两种核素，即电子数为8，故B说法正确；

C、中子数=质量数—质子数，因此两个原子的中子数分别是10、10，故C说法正确；

D、左上角数字代表质量数，两个原子的质量数分别是12、13，质量数不相同，故D说法错误。

7. 下列关于氯气的叙述正确的是（）

Ａ．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2

Ｂ．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现

Ｃ．液氯说明常温常压下也存在液态氯气

Ｄ．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中

【答案】A

【解析】A、氯气的相对分子质量是71，空气的平均相对分子质量为29，即氯气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故A正确；B、氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味的气体，故B错误；C、氯气常压下是气体，通过增大压强，使氯气由气态转化成液态，故C错误；D、液氯不与干燥钢瓶反应，但氯水中存在HCl，能与钢瓶中铁发生反

应，因此氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误。

8. 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）Ａ．整个溶液变蓝色Ｂ．上层无色下层紫红色

Ｃ．整个溶液显紫红色Ｄ．上层紫红色下层无色

【答案】B

【解析】试题分析：碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，因此实验现象是上层无色下层紫红色，答案选B。

9. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与150mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）

Ａ．150 mL 3 mol?L﹣1氯酸钠溶液

Ｂ．75 mL 3 mol?L﹣1氯化钙溶液

Ｃ．150 mL 3 mol?L﹣1氯化钾溶液

Ｄ．50 mL 3 mol?L﹣1氯化镁溶液

【答案】C

【解析】试题分析：根据化学式可知50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×3＝3mol/L，A～D选项中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0、6、3、6，答案选C。

10. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）

Ａ． TiCl4是还原剂Ｂ． Mg被氧化

Ｃ． TiCl4发生氧化反应Ｄ． Mg得到电子

【答案】B

【解析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；

B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；

C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；

D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；

故选B．

11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

Ａ．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2N A

Ｂ． 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2N A个阳离子

Ｃ．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于N A

Ｄ． 20g D2O所含的中子数为9N A

【答案】C

【解析】试题分析：A．Cl2+H2O?HCl+HClO属于氯气的自身氧化还原反应，标况下，22.4L Cl2的物质的量 1mol，与足量水反应中电子转移了N A，故A错误；

B．0.1mol/LK2SO4溶液的体积未知，无法计算阳离子的量，故B错误；C．常温常压下，22. 4LO2气体的物质的量小于1mol，所以分子数小于N A，故C正确；D．D2O每个分子中含有10个中子，20g D2O的物质的量为1mol，所以所含的中子数为10N A，故D 错误。故选C。

12. 下列叙述中正确的是（）

Ａ． 2g氢气所含原子数目为1mol

Ｂ． 1molO2的质量是32g

Ｃ．硫酸的摩尔质量是98g

Ｄ．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

【答案】B

【解析】A、氢气是双原子分子，2g氢气含有原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故A 错误；B、根据n=m/M，推出1mol氧气的质量为1×32g=32g，故B正确；C、硫酸的摩尔质量为98g·mol—1，故C错误；D、没有指明铁代表哪种微粒，应说铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故D错误。

13. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）

Ａ．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

Ｂ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在

Ｃ．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在

Ｄ．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】C

【解析】试题分析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl 2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，C正确；D．Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证

明含有次氯酸，D错误；答案选C。

14. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）

Ａ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣Ｂ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣

Ｃ．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

Ｄ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

【答案】C

【解析】试题分析：A．无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B．产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D．白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误。故选C。

15. 下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（）

Ａ．蒸馏

Ｂ．过滤

Ｃ．分液

Ｄ．移液

【答案】C

【解析】A、蒸馏时，冷凝管是下口进水，上口出水，故A错误；B、缺少玻璃棒，故B 错误；C、能达到分液的目的，故C正确；D、容量瓶不能作稀释、溶解、反应容器，故D错误。

16. 下列实验操作中错误的是（）

Ａ．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平

Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

Ｄ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】试题分析：A．蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，D错误；答案选D。

17. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

Ａ． AgNO3溶液Ｂ．稀硫酸Ｃ．稀盐酸Ｄ．稀硝酸

【答案】B

【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的

是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。

18. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）

Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．

【答案】A

【解析】试题分析：相同条件下，体积与物质的量成正比。等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量比是，故B正确。

19. 若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）

Ａ．mol﹣1Ｂ．mol﹣1Ｃ． 14x mol﹣1Ｄ． 28x mol﹣1

【答案】C

【解析】1gN2物质的量为=mol，

1g N2中含有x个原子，则mol×2×N A=x，

解得N A="14x" mol﹣1，故选：C．

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算．20. 在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）

Ａ． 2：1 Ｂ． 1：2 Ｃ． 2：3 Ｄ． 1：3

【答案】A

21. 下列物质中，导电性最差的是（）

Ａ．熔融氢氧化钠Ｂ．石墨棒Ｃ．盐酸溶液Ｄ．固态氢氧化钾

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠属于电解质，熔融状态下能够导电；B、石墨能够导电；C、HCl属于电解质，其水溶液能够导电；D、氢氧化钾属于电解质，但固态时不能够导电；综上所述，导电最差的是选项D，故D正确。

22. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）Ａ．维生素C具有还原性

Ｂ．维生素C具有氧化性

Ｃ．该反应中+5价砷被氧化

Ｄ．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

【答案】A

【解析】试题分析：A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；C．+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。故选A。

23. 下列说法正确的是（）

Ａ．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在

Ｂ．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质

Ｃ． KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3﹣

Ｄ．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油

【答案】B

【解析】试题分析：A．氯化钠钠晶体不导电是因为没有自由移动的离子，氯化钠是由离子组成的，A错误；B．氯水能导电是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸电离出离子，但是氯气既不是电解质也不是非电解质，B正确；C．电离不需要电流，C错误；D．汽油和煤油的沸点不相同，可以用蒸馏的方法分离，D错误，答案选B。

24. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）

Ａ．①②③Ｂ．②③④Ｃ．①②⑤Ｄ．③④⑤

【答案】D

【解析】试题分析：①取液体试剂不一定非需要玻璃棒；②取固体试剂不一定非需要玻璃棒；③溶解需要玻璃棒；④过滤需要玻璃棒；⑤蒸发需要玻璃棒，答案选D。

25. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）

Ａ．汽油和煤油（蒸馏）Ｂ．食盐中的沙子（溶解过滤）

Ｃ．氯化钠和水（过滤）Ｄ．花生油和水（分液）

【答案】C

【解析】A、汽油和煤油互溶，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，故A说法正确；B、NaCl溶于水，沙子不溶于水，因此采用溶解过滤的方法进行分离，故B说法正确；C、氯化钠溶于水，不能采用过滤方法进行分离，应采用蒸发结晶的方法，故C说法错误；D、花生油是不溶于水的液体，采用分液的方法进行分离，故D说法正确。

26. 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是

（）

①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒．Ａ．②④⑤⑥Ｂ．②③⑤⑥Ｃ．①②④⑤Ｄ．②④⑤

【答案】A

【解析】试题分析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择500mL 规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：烧杯、1500mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。

即需要仪器为②④⑤⑥。

故选A。

27. 两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（）

Ａ．氧原子的物质的量之比是1：1

Ｂ．硫原子的物质的量之比是5：4

Ｃ．氧元素的质量之比是3：2

Ｄ．硫元素的质量之比是1：1

【答案】B

【解析】设质量为mg，A、两种物质氧原子物质的量分别是2m/64mol、3m/80mol，即氧原子物质的量之比为5：6，故A错误；B、硫原子物质的量分别是m/64mol、

m/80mol，即硫原子物质的量之比为5：4，故B正确；C、根据A选项分析，氧原子物质的量之比为5：6，从而推出氧元素的质量比5：6，故C错误；D、根据B选项分析，

硫元素的质量比为5：4，故D错误。

二、解答题（共6小题，满分46分）

28. （1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为_____，含O原子数为_____，含质子的物质的量为_____．

（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____．

【答案】（1）. 3.01×1023（2）. 9.03×1023（3）. 12mol （4）. ADF （5）. CGH （6）. BE

【解析】本题考查物质的量、粒子数之间的关系，电解质和非电解质，根据n=N/N A，推出0.5mol臭氧的分子数目为0.5N A或3.01×1023，氧原子数目是0.5×3 N A=1.5 N A或9.03×1023，氧元素的质子数为8，则含质子的物质的量为0.5×3×8mol=12mol，能导电物质为金属单质、石墨、电解质水溶液或电解质熔融状态，A、铝为金属单质，B、CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，C、氯化钠属于电解质，D、石墨属于非金属单质，能够导电，E、乙醇属于非电解质，F、氨水是电解质的水溶液，能够导电，G、硫酸是电解质，H、氢氧化钠是电解质，能够导电的物质是ADF，电解质是CGH，非电解质是BE。

29. 如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．

（1）烧杯中盛放的液体是_____，水槽中盛放的液体是_____．

（2）写出制取氯气的化学方程式：_____

（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得

Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_____（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是_____．

【答案】（1）. NaOH溶液（2）. 饱和NaCl溶液（3）. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）. 乙（5）. 二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据装置图，因为氯气是有毒的，必须尾气处理，烧杯的作用是除去过量的氯气，烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，水槽中集气瓶的作用是收集氯气，因此常采用排饱和食盐水收集氯气，因此水槽中盛放的液体为饱和食盐水；（2）制取氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）MnO2的物质的量为8.7/87mol=0.1mol，HCl物质的量为14.6/36.5mol=0.4mol，两者应恰好完全反应，但二氧化锰只与浓盐酸反应，随着反应的进行浓度降低，当盐酸转变成稀盐酸时，反应停止，因此产生氯气的量小于7.1g。

30. ）用18.4mol?L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1.0mol?L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol?L﹣1的浓硫酸_____mL．

（2）配制时不需要用到的仪器有_____（填仪器的标号）．

A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．250mL容量瓶 F．100mL容量瓶 G．胶头滴管 H．铁架台（带铁夹） I．玻璃棒

（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是_____．

A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；

D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切．

（4）进行A步操作的时候，应该选用：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；

④1000mL量筒中的（填序号）_____．

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）_____．

【答案】（1）. 5.4 （2）. ADEH （3）. DACBEGF （4）. ①（5）. 量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线

【解析】本题考查配制一定物质的量浓度溶液，（1）稀释过程中溶质物质的量不变，因此有100×10—3×1=V×10—3×18.4，V=5.4mL；（2）配制硫酸需要的仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，因此不需要的仪器是ADEH；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此操作顺序是DACBEGF；（4）量筒是粗测的仪器，应选大而接近的，故选择①；（5）分析误差用c=n/V=m/MV，因此引起误差偏高的是量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线；浓硫酸稀释转移时没有冷却；计算浓硫酸的体积时计算值偏高。

31. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ KI+ H2SO4═K2SO4+ I2+ H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目_____：（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_____．

【答案】（1）. （2）. 1：5 （3）.

0.3mol

【解析】考查氧化还原反应方程式的配平，表示电子转移方向和数目、氧化还原反应的计算，（1）IO3—中I的化合价由＋5价→0价，化合价降低5价，KI中I的化合价由—1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为5，然后配平其他，即化学反应方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，双线桥表示的形式是

；（2）KIO3中I的化合价降低，KIO3作氧化

剂，KI中I的化合价升高，KI作还原剂，即氧化剂和还原剂物质的量比值为1：5；（3）根据（1）的分析，转移5mol电子，生成3molI2，因此转移0.5mole—，生成I2物质的量为0.3mol。

32. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．

①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．

②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了

白色沉淀．

回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是_____；一定不存在的离子是_____．

（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是_____．

【答案】（1）. H+、SO42﹣（2）. CO32﹣、HCO3﹣（3）. Na+、Cl

33. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：

（1）11.2g铁的物质的量

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

【答案】（1）n（Fe）==0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）

==0.2mol/L，

答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；

（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L．

【解析】试题分析：（1）n（Fe）===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol

（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）

===2mol/L，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L；故答案为2mol/L。

（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下V（H2） = n（H2）

×V m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。故答案为：4.48L