“化学”概念定义的新表述

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“化学”概念定义的新表述

作者：郑振勤

来源：《教育实践与研究·中学版》2013年第02期

摘要：《义务教育化学课程标准（2011年版）》对于“化学”概念定义采用了新表述。这既基于课程目标、理念、视野、价值追求的新认知和化学科学的新发展，又基于适应经济、社会发展的新需求。这种新表述对于“化学”概念内涵的揭示更精准、更明确、更简洁，对化学课程目标的实现更有助力。

关键词：义务教育；化学课程标准；“化学”概念；定义表述；研读心得

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1009-010X（2013）02-0015-03

《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称新课标）正文首句为：“化学是在原子、分子水平上研究的物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。”这是“化学”概念定义的一种新表述。它与2001年版《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称原课标）的表述——“化学是自然科学的重要组成部分，它侧重研究物质的组成、结构和性能的关系，以及物质转化的规律和调控手段”相比较，已有了较多的变化与差异；然而，它与2003年版《普通高中化学课程标准（实验）》的表述——“化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子”相比较，则基本一致。围绕新课标定义“化学”概念的新表述，有许多值得我们深入探究、认知的问题。这是完整解读、深刻领悟新课标的应有之义。

一、“化学”概念定义的教育价值与教育实际

纵观我国中学化学课程历来的教学大纲、课程标准及教材、教科书，都有重视“化学”概念定义教育的传统。新课标也反映了化学课程的这种历史惯性。这是因为通过定义“化学”概念，不仅可以揭示化学的研究对象、研究基础、研究价值及学科地位等本质特征，以阐明化学课程的基本方向和基本任务；还可以揭示化学与物理学、生物学等其他基础的自然科学的本质区别，以探求适合化学特点的思维模式和学习方法。

然而，在初中化学课程实施中，“化学”概念定义无论在教材还是在教学中都处于课程学习的起始阶段，学生此时对于化学的感性和理性认识还近乎于空白，教师很难给学生解说清楚“化学”的概念，学生很难真正明白“什么是化学”或“化学是什么”。这是“化学”概念定义的教育价值预期与教学实际长久纠结、矛盾且至今尚无法解决的问题。久而久之，很多教师对于“化学”概念定义的教学大多是浮光掠影，行色匆匆，故而对“化学”概念定义及其教学问题皆缺乏深入探讨、研究的兴趣和动力，对其中的许多问题都不甚了了。因此，当发现新课标的“化学”概念定义采用新表述时，顿感困惑与不解：“化学”概念定义难道能变来变去吗？新课标为何要

高中化学常见知识大全,答题知识汇总

高中化学常见知识大全，答题知识汇总 化学是一门变化多端一门学科，学习它非常有意思，而在高中化学中有许多比较难的题，想要做好这些题那知识量要很广才行，今天小编为大家分享下高中化学中一定要背的知识汇总，希望对大家有所帮助： 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢( H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

天津高考化学复习资料有机化学基本概念

专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )

无人作战平台对未来作战的影响

无人作战平台对未来作战的影响 科学技术发展日新月异，在军事领域的表现即为一系列新概念武器的研发，装备及运用。新概念武器在大幅提升军队作战能力的同时也影响着当今世界军事变革的潮流。 新概念武器中离我们最近的即为无人作战平台。从2001的阿富汗战争到现在，无人机从当初作为一种侦查手段到现在所具有的全天候、全方位的侦查及火力打击能力，其发展可谓突飞猛进。“全球鹰”、“捕食者”几乎成了“基地”组织的噩梦，其所具有的“发现及摧毁”的能力，是时刻悬在阿富汗及伊拉克反美武装头上的一把利剑。在中东所进行的反恐战争中，无人机承担了百分之八十的作战任务。由此可看出无人作战系统在现代军事行动中所占的比重。 无人作战平台包括空中无人作战平台，水中无人作战平台和陆地无人作战平台。空中无人作战平台有无人侦察机（如“全球鹰”）和无人战斗机（如“X-47B”）；水中无人作战平台无人潜艇和无人水面舰艇；而陆地无人作战平台包括无人战车和地面军用机器人。无人作战平台所带来的变化主要表现在以下五个方面： 1、武器装备系统。由于无需考虑人的因素及其相关的设备（如座舱或舱室、生命保障 和环境控制设备、手柄、按纽和显示设备等），平台的设计可以完全以任务为中心，设计师可以大胆采用不受人的体力或心理因素限制的技术，他将具有更大的自由度把平台设计得结构更简单、重量更轻、尺寸更小、阻力更低和效率更高；推进系统和其他各分系统可以放置在最有利于发挥它们工作效能的地方。再者，武器系统的高智能化可以消除人为因素对武器命中率的影响，使武器系统真正达到百发百中。 2、战争形式。基于目前的国际形势，就目前与未来一段时间而言，小规模局部战争仍 是主要战争形式，不会发生大规模全球战争。无人作战平台对局部战争的影响，主要表现为其增加了军事冒险家发生战争的可能性。无人作战平台由于无需考虑人员伤亡，使得发动战争的代价大幅减小。尤其是在进行小规模局部非对称战争时，几乎可实现零伤亡，如近几年美军对阿富汗山区反美武装的打击，基本完全靠无人机进行空袭。如此使得美军可以肆无忌惮的进行火力打击，时不时就有“基地”组织的领导者葬身在无人机发射的打击火力下。在未来的军事行动中，无人作战平台的投入会加大局部战争爆发的可能性。 3、作战方式。由于无需人员的前线参与，未来的军事作战完全是高智能化的非人员接 触战争。战斗人员完全成了后方数据收集整理与命令输出人员，没有了伤亡的危险。 后方操控人员通过计算机以及强大的信号传输设备，发出简单的指令，无人作战平台即可根据所发命令不打折扣的完成。如此非接触作战，虽然前方战斗“惨烈”，但是后方人员却不受任何威胁。各种任务的完成完全不必考虑伤亡，只靠着后方指挥官对时机的把握即可出色完成任务。由此可消除武器操控人员对战斗的恐惧，提高军队的战斗力。传统的作战攻城掠地，一方攻击突进，占领阵地，另一方坚守阵地，死拼扼守，“坚决顶住”早已改变。新概念武器的出现，极大扩展了战场空间，改变了传统的作战样式。 4、战争理念。相对于传统武器，无人作战平台完全颠覆了传统的作战理念。以往的靠 军队人数的多少以及武器装备数量的多少来决定一场战争胜负的时代早已一去不复返了。无人作战平台对武器装备战斗力的大幅提升已经使得战争的双方可以在拥有武器数量较少的情况下来完成以前同一数量武器不可能完成的任务。“少而精”是现在新概念武器的特点，其完全可承担未来在高科技信息化条件下局部战争的任务。 在高技术的支持下，少量武器即可达到相同的毁伤效能。 5、军队体制。无人作战平台在战争中的介入，使得未来的军队体制发生了革命性的变 化。军方无需保持一个庞大的军队规模，只需保证高科技技术人员的数量即可。同

新产品的概念及分类

一、新产品的概念及分类 什么是新产品，从不同的角度去理解，可以得出不同的概念。市场营销学中所说的新产品可以从市场和企业两个角度来认识。对市场而言，第一次出现的产品是新产品；对企业而言，第一次生产销售的产品也是新产品。所以市场营销学中所讲的新产品同科学技术发展意义上的新产品是不相同的。市场营销学上新产品的概念指：凡是消费者认为是新的、能从中获得新的满足的、可以接受的产品都属于新产品。 新产品从不同角度或按照不同的标准有多种分类方法。常见的分类方法有以下几种。 1．从市场角度和技术角度分类 从市场角度和技术角度，可将新产品分为市场型和技术型新产品两类。 (1)市场型新产品，是指产品实体的主体和本质没有什么变化，只改变了色泽、形状、设计装潢等的产品，不需要使用新的技术。其中也包括因营销手段和要求的变化而引起消费者“新”的感觉的流行产品。如某种酒瓶由圆型改为方型或其他异型，它们刚出现也被认为是市场型的新产品。 (2)技术型新产品，是指由于科学技术的进步和工程技术的突破而产生的新产品。不论是功能还是质量，它与原有的类似功能的产品相比都有了较大的变化。如不断翻新的手机或电视机，都属于技术型的新产品。 2．按新产品新颖程度分类 按新产品新颖程度，可分为全新新产品、换代新产品、改进新产品、仿制新产品和新牌子产品。 (1)全新新产品，指采用新原理、新材料及新技术制造出来的前所未有的产品。全新新产品是应用科学技术新成果的产物，它往往代表科学技术发展史上的一个新突破。它的出现，从研制到大批量生产，往往需要耗费大量的人力、物力和财力，这不是一般企业所能胜任的。因此它是企业在竞争中取胜的有力武器。 (2)换代新产品，指在原有产品的基础上采用新材料、新工艺制造出的适应新用途、满足新需求的产品。它的开发难度较全新新产品小，是企业进行新产品开发的重要形式。 (3)改进新产品，指在材料、构造、性能和包装等某一个方面或几个方面，对市场上现有产品进行改进，以提高质量或实现多样化，满足不同消费者需求的产品。它的开发难度不大，也是企业产品发展经常采用的形式。 (4)仿制新产品，指对市场上已有的新产品在局部进行改进和创新，但保持基本原理和结构不变而仿制出来的产品。落后国家对先进国家已经投入市场的产品的仿制，有利于填补国家生产空白，提高企业的技术水平。在生产仿制新产品时，一定要注意知识产权的保护问题。 (5)新牌子产品，指在对产品实体微调的基础上改换产品的品牌和包装，带给消费者新的消费利益，使消费者得到新的满足的产品。 3．按新产品的区域特征分类 按新产品的区域特征分类可分为国际新产品、国内新产品、地区新产品和企业新产品。 (1)国际新产品，指在世界范围内首次生产和销售的产品。 (2)国内新产品，指在国外已经不是新产品，但在国内还是第一次生产和销售的产品。它一般为引进国外先进技术，填补国内空白的产品。 (3)地区新产品和企业新产品，指国内已有，但本地区或本企业第一次生产和销售的产品。它是企业经常采用的一种产品发展形式。 二、新产品的开发方式 新产品的开发方式包括独立研制开发、技术引进、研制与技术引进相结合、协作研究、

高中化学概念总结

高中化学基本概念复习 纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。 单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。 氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。 酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属氧化物，如CO2、SO2等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧化物，如CuO、MgO等。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化物），有机酸的酸酐不是氧化物。 电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。 强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度，和溶解度无关。 胶体：胶体是指分散质尺寸介于1~100纳米的分散系（混合物）。 胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同； 区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应）； 胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜；微观粒子都有布朗运动现象； 常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。 共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成 的物质，AlCl3也是共价化合物），包括非金属的氢化物和氧化物、 酸，大多数有机物； 只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属 形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物 极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如H2O、NH3、HCl等），正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如CO2、CH4等）。 极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的共价键就属于极性共价键。 晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成）、原子晶体（由非金属原子构成）、离子晶体（离子构成）、金属晶体（金属原子构成）；一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。 工业上的三酸两碱：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。 工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。 大气污染物：SO2、NO x、PM2.5、O3等。甲醛不是大气污染物，是室内污染物。 同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2与O3、石墨与金刚石。 同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互称为同位素，如：12C与14C，16O与18O。 同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有二：分子组成要相差n个CH2 ；结构要相似（官能团相同）。如：乙烯和丙烯互为同系物，但C2H4与C3H6不是同系物的关系（C3H6有可能是环丙烷）。

高中化学“基本概念基础理论”知识归纳

2013年高中化学“基本概念基础理论”知识归纳 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子； （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；

（7）阳离子和阳离子 错误,这几组不行: （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然 数) 正确,注意n不是周期序数

新产品概念分析

二、提出新产品概念 品牌形象：探索黑科技，小米为发烧而生 名称：小米mix2 包装：小米MIX 2的包装盒整体黑色，只在正中间印有“MIX”字样，设计非常简约低调 产品定位：从小米的定价来看，虽然会对苹果、华为等产生一定的影响，但其实它距离苹果、华为旗舰产品的价格区间，还是比较远的，所以小米的主要竞争对手为vivo、金立、努比亚等同价位二流厂商。所以可利用SWOT分析中优势部分目标消费群为大学生和商务人士 目标消费群特征：年龄在18-40周岁，年龄跨度较大，职业主要为学生和白领，学生的月收入一般在1000-2500，白领的月收入一般在6000以上，大学生现在多为90后，他们追求个性，对各种事物的认知程度普遍较高，对手机方面有着普遍的了解，懂得如何根据手机的参数、外观、价格等信息选择适合自己的产品。白领一般都有一定的社会地位和社交关系，这就要求他们在选择手机的过程中不仅要考虑手机的实用性，也要考虑手机的品牌所带来的效应，另外，他们有着较强的购买力，能够支付较高价格的手机。 目标市场市场总量：根据中国产业信息网发布的信息来看，2017年全球全面屏手机销量有望突破7500万台 产品描述： 优点 18：9的全面屏今年严然已成為各家手机厂商标配的「全面屏」，真要往前追溯起來，名称、概念的推广过程中小米 MIX这款「概念机」的确是功不可沒。只是，也正由于它身上的「概念」属性，初代 MIX 在产品的实用性上不可避免做出了牺牲。但就算是这样，雷军的大胆尝试取得了很惊艳的效果，把 MIX 算作小米发展历史上的一大里程碑应该是不为过的。为此还说服了微软公司放弃传统的屏幕限制规定。并且底部缩短12%，更有震撼的视野 Unibody全陶瓷机身由一整块陶瓷打磨成型像一块浑然天成的玉。产品的表现在三种情况下，后壳是高贵的陶瓷。 一它比玻璃的反射光线比较轻柔，二是拿起来陶瓷手感比较重，三是在冬天时拿

高中化学概念大全

（一）掌握基本概念 1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。8．物理性质与化学性质 物理性质化学性质 概念（宏观）物质不需要发生化学变化 就能表现出来的性质 物质在发生化学变化时表现出 来的性质 实质（微观）物质的分子组成和结构没 有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改 变时呈现的性质 性质包括内容颜色、状态、气味、味道、 密度、熔点、沸点、溶解性、 导电性、导热性等 一般指跟氢气、氧气、金属、非 金属、氧化物、酸、碱、盐能否 发生反应及热稳定性等

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(完整)高中化学概念大全,推荐文档

4 4 1 1 1 4 3 2 （一）掌握基本概念 圆梦教育高中化学基本概念 1. 分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1） 分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2） 按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He 、Ne 、Ar 、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl 、NO… 多原子分子如：H 2O 、P 4、C 6H 12O 6… 2. 原子：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1） 原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2） 原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3. 离子：离子是指带电荷的原子或原子团。 （1） 离子可分为： 阳离子：Li +、Na +、H +、NH +… 阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 2–… （2） 存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1） 元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2） 某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3） 各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。 5. 同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同 位素：1 H 、2 H 、3 H （氕、氘、氚） 。 6. 核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1） 同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2） 同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎 是相同的。 7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根 （如 SO 2-、OHˉ、CH COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH 、—NO 、—COOH 等） 、游离基 （又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH 3）。 8．物理性质与化学性质 物理变化和化学变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

新概念武器发展趋势

新概念武器发展趋势 摘要: 科学阐述了新概念武器的定义，系统探讨了新概念武器的发展历程、独特性能、分类及破坏机理，深入分析了新概念武器对现代战争的重大影响，精要介绍了新概念武器的发展现状及使用情况，明确指出了新概念武器的发展趋势，重点研究了发展新概念武器的战略举措。 引言 在国防科技日新月异的知识军事时代，武器装备已发展到第三代，即“电子兵器”时代。军队知识化、武器智能化、战场数字化、战争信息化、战略威慑化已成为21 世纪军事发展的基本趋势。作为新世纪在新概念战争中以新奇致胜的新概念武器，已引起世界各国的高度重视，它不仅对武器的发展思路提出严峻的挑战，也为武器的跨越发展提供了难得的机遇。 1 新概念武器概述 1． 1 新概念武器的科学定义在武器的发展过程中，有这样一类武器，一经推出，或是其采用的原理、或是其采用的技术、或是其最终的杀伤效果，总有一些令人耳目一新的东西，研究人员都在竭尽全力要与众不同，可以说是“新”不惊人死不休，这就是新概念武器。 新概念武器是相对于传统武器而言的，是尚处于研制或探索之中的一类高技术武器，它在基本原理、杀伤破坏机理和作战方式上与传统武器有重大的区别。它可以利用声、光、电、电磁和化学失能剂等先进技术直接杀伤目标和破坏设备［1 ～4］。 如果要对新概念武器下一个比较科学的定义，那就是指采用新原理、新技术，在杀伤破坏机理和作战效能上与传统武器有明显不同，在战争中能发挥潜在特殊作用的高技术武器群体。这类武器在设计思想、系统结构、总体优化、材料应用、工艺制造、高技术含量、部署方式、作战方式、作战使命及毁伤效果等诸多方面都不同于传统武器，是可以在武器装备体系中起战斗力倍增器作用的创新性武器。 1． 2 新概念武器的发展历程 新概念武器是20 世纪80 年代末期至90 年代初期才发展起来的，它是在全面禁止使用原子核武器，以及国际公约禁止使用生物武器和化学战剂武器，在维护和平与反暴乱的条件下，演变而发展起来的新型装备。预计21 世纪初的20 ～30 年内，将会有一大批新概念武器诞生，将为未来高科技战争带来革命性的影响和变化。 1． 3 新概念武器的独特性能与传统武器相比新概念武器，具有八大新特性能:既具有创新性、时代性、探索性、奇效性等共性特，又具有精确性、连续性、灵活性、非致命性等个性特点。 2 新概念武器的分类新概念武器种类繁多，根据武器的杀伤原理、杀伤规模、杀伤手段和所属的科学领域，新概念武器主要分为五大类: 一是新概念能量武器，二是新概念信息武器，三是新概念生化武器，四是新概念环境武器，五是新概念心理战武器。根据新概念武器对人员和装备所构成的危害程度，可将新概念武器分为致命性和非致命性两大类。 致命性新概念武器，如动能武器，地震、山崩、海啸等人造灾害的地球物理武器等就属于致命武器。非致命性新概念武器，主要用于使人和武器装备失去作战能力，而不造成人员死亡和装备毁坏的一类武器，如次声武器、激光致盲武器、高功率微波武器、心理战武器、计算机病毒武器，以及石墨炸弹、泡沫发生器( 大量泡沫把人员和装备包裹起来) 和超级润滑剂( 喷洒后使飞机在跑道上不能起飞，使车辆在道路上无法行驶) 等就属于非致

高中化学高考必考知识点大全

膆一,基本概念与基本原理 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。 4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。 6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2?N2O4。 8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙气酸(HClO4)的氧化性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。 20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃

高中化学学科要求及特点

高中化学学科要求及特点 高中化学学科要求 1.知识与技能：理解几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本 概念和基本理论，理解物质的多角度分类，理解化学变化的多样性和 规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题 中量的关系，学会简单的化学计算。理解常用化学问题的方案设计、 操作和完成实验报告。 2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一 般方法。理解结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩 负的使命。具有为解决化学问题实行专题信息收集、加工和输出的水平。学会通过独立学习和合作学习相结合来提升学习和实践活动的效率，培养团队合作的水平。 3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识 在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提升学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方 法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科 学精神。理解化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护 的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。 高中化学与初中化学的特点 ⒈概念抽象 是化学的启蒙，注重定性分析，以形象为主，从具体、直观的自然 现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使掌握一些最基础的化学 知识和技能，很大水准上是型，欠缺独立思考水平的培养，习惯于被 动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形 象侧重抽象，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使主动地接受 和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应相关概念既抽象，

理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，一时不适合，这是学生 进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 ⒉进度快，反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学 习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、 广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了 初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不即时 消化，就会在以后的学习中相当被动，如Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学 生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适合。 3.内涵深，联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整 个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学 的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识实行概括、综合，实现 由感性理解上升到理性理解的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周 期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理水平， 为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 ⒋抓典型，带一族 初中化学仅仅具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生 活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它 们的物质及重要化合物，通过度析同族元素原子结构的相同点和不同 研究它们在性质上的相似性和递变性;使用归纳、对比培养学生科学研 究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。 高中化学学习方法总结 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

新概念武器结课论文

新概念武器结课论文 题目：隐身武器 姓名：吴建 班级：11042401 学号：1104240144

新概念武器结课论文 吴健1104240144 摘要 新概念武器是相对于传统武器而言的高新技术武器群体，目前正处于研制和探索之中，它在原理、杀伤破坏机理和作战方式上，与传统武器有显著不同。高技术的发展，正在引起军队武器装备的巨大变革，也为发展全新的非核武器开辟了广阔的前景。不久的将来，会陆续研制成新的、更具有威力的武器系统，并将投入到战争中使用。 隐身技术在兵器上的应用，可以追溯到20世纪30年代，当时，荷兰研制出了一种雷达用的吸波材料，是为隐身技术的发轫。20世纪60年代，美国空军把隐身技术成果应用在U－2、SR－71战略侦察机上，从此便拉开了隐形兵器研制生产的帷幕，各种隐形兵器悄然发展，由航空到陆地、海洋，先后有隐身飞机、隐身导弹、隐身火炮、隐身坦克、隐身舰船等浮出水面。 军事家预测，21世纪隐身兵器将成为战场上的主角，它将使侦察也反侦察斗争更加激烈，战争突然性增加 关键词 隐身、吸波材料、隐身飞机、隐身导弹、隐身火炮、隐身坦克、隐身舰船一、概念 隐身武器是指采用了防止敌方雷达、红外、声纳、可兵器见光等有效探测的伪装技术的武器。 隐身技术作为提高武器系统生存、突防，尤其是纵深打击能力的有效手段，已经成为集陆、海、空、天、电磁六维一体的立体化现代战争中最重要、最有效的突防战术技术手段，并受到世界各国的高度重视。隐身技术(又称为目标特征信号控制技术)是通过控制武器系统的信号特征，使其难以被发现、识别和跟踪打击的技术。它是针对探测技术而言的。其主要包括雷达隐身、红外隐身、声隐身以及视频隐身等。 二、研发背景 由于现代高技术战争实质上是一场信息战争, 信息的获取和及时传递, 对作战进程影

高中化学基本概念与计算

巩固练习 完成下列化学方程式 1、铝与氢氧化钠溶液反应 2、氧化铝与硫酸的反应 3、氧化铝与烧碱的反应 4、氢氧化铝与盐酸的反应 5、氢氧化铝与苛性钠的反应 6、实验室制备氢氧化铝 7、氧化铁与硫酸的反应 8、氢氧化亚铁与硫酸的反应9、氯化铁中加入铁粉 10、氯化铁中加入铜粉 11、氯化亚铁中滴加氯水 12、铜与浓硝酸的反应 13、铜与稀硝酸的反应 1、二氧化硅与氢氟酸反应 2、二氧化硅与生石灰（CaO）反应 3、实验室制备氯气 二氧化硫与生石灰的反应 4、工业合成氨 5、碳酸氢铵受热分解 6、实验室制备氨气 7、铜与浓硫酸的反应 8、C与浓硫酸的反应 （一）化学基本概念 1、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。如：CO 2、NaCl、H2O都是化合物 2、单质：有同种元素组成的纯净物叫单质。如：Fe、H2、N2都是单质 3、分子是由原子构成的 4、化合价：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有正价和负价之分。

规律 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 (2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为0 (4)在单质里，元素的化合价为0 5、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等 化学式的含义(以H2O 为例)： ①表示一种物质：水这种物质 ②表示这种物质的元素组成：水有氢氧两种元素 ③表示这种物质的一个分子：一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成 【练习】：1、试写出下列物质的化学式 氯化钠硝酸氧化铝氯化铝氢氧化铝氨气 过氧化氢过氧化钠氯化亚铁硫酸钠碳酸氢钠硅酸钠2、下列化学用语与含义不相符的是( ) A．AlCl 3——氯化铝 B．Ca2＋——钙离子 C．2 O——2个氧元素 D．2H 2 O——2个水分子 3、氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是( ) A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1 4、下列含氮化合物中，氮元素的化合价为＋3价的是（） A．NO B．NH 3 C．HNO 3 D．HNO 2 【解析】：由于氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可判断NO中氮元素化合价是＋2，NH3中氮元素化合价是－3，HNO3中氮元素化合价是＋5，HNO2中氮元素化合价是＋3。 5、写出下列常考的离子 氢氧根离子（）硫酸根离子（）亚硫酸根离子（） 硝酸根离子（）硅酸根离子（）氯离子（）碳酸根离子（） 碳酸氢根离子（）铵根离子（）三价铁离子（）亚铁离子（） 高锰酸根离子（） 常见的酸与酸跟 （二）、物质的分类之酸碱盐 一、酸 1、酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。这类物质大部分易溶于水中，少部分如硅酸（）难溶于水。 常见的酸主要有 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 氢硫酸H2S 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 亚硫酸H2SO3 氢碘酸HI 硅酸H2SiO3 硫酸H2SO4

高中化学知识点归纳以及化学公式归纳

高中化学知识点总结： 高中化学也是个杂乱的科目，知识点多，概念多，很多东西又很抽象，难以理解，给复习带来难度，下面为大家整理出高中化学知识点总结，希望能帮助正在复习的学生们，帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点，但是总结的不是非常全面，希望能够谅解。 高中化学知识点总结 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-

新概念武器的发展趋势

新概念武器的发展趋势与反思 学员二旅三营：袁波3309310069 摘要：和平与发展的主流下，科学技术的进步，各国重视新概念武器的研发与应用，新概念武器改变传统作战方式，顺应时代潮流。在这个时代，新概念武器的研发与应用应当围绕着世界和平、正义，要尊重生命。 关键字：和平新概念武器科学技术尊重生命 众所周知，当今社会的主流是和平与发展。人类已经进入21世纪，中国人民和世界人民都渴望世界持久和平，渴望过上稳定安宁的生活，渴望建立公正合理的国际经济政治新秩序，渴望人类美好的未来。但是，现实告诉我们，当今世界不是风平浪静的，霸权主义、强权政治、民族冲突、宗教的争端仍然存在，局部战争时有发生。随着科学技术的进步，战争的重点不再是军队有多么的庞大，而是新概念武器的研发与应用。 在战争中，新概念武器的加入大大减少了士兵的伤亡率，降低了作战国在战争中的损失，同时提高了作战效率。因此各国都注重新概念武器的研发与应用。新概念武器在工作原理、破坏机理和作战方式上与传统武器有着显著区别，并可大幅度提高作战效能的一类新技术武器。如此先进的作战武器必定是军事界的宠儿。新概念武器的研发与应用对维护世界和平、国际反恐起到重要的作用。目前，正在探索和发展中的典型新概念武器主要有定向能武器、动能武器、高超声速武器、计算机网络攻防武器、微型无人作战平台和非致命武器等。这些新概念武器为武器装备的发展开辟了崭新的领域，在一定程度上代表了未来武器装备的发展方向。现在美国成为其中的佼佼者，在几次大事件中，先进的武器装备为美

国赢得了巨大的政治利益，不仅维护了和平，还让美国在军事科技领域狠狠炫耀了一番。由此可见，许多国家致力于其研发是有原因的。各国加速对新概念武器的研制和发展，有利于确立其军事上的优势地位。新概念武器以它独特的作战能力，具有“全频道”式的综合作战能力，隐蔽突击的能力为优势，必将成为新世纪战场新宠和利器。预计21世纪初20~30年内，将会有一大批新概念武器出世。 我国新概念武器的发展方向：1）重视概念研究，重视基础研究，挖掘武器新概念内涵。武器新概念是新概念武器的导向，新概念武器是武器新概念的归宿。武器新概念把所有超出了传统军事领域，但仍能运用于战争行动的手段都看作是武器。武器新概念为新概念武器提供指向，新概念武器使武器新概念固定成型。2）高度重视新概念武器的发展。3）加强新概念武器的摧毁与反摧毁战法的研究。4）有所为，有所不为，有重点的发展定向能武器和动能武器。5）发展高功率微波武器，使之成为未来战争的“杀手锏”。6）积极发展反卫星武器系统。7）跟踪世界计算机技术发展趋势，制定计算机病毒武器发展战略。相信我国的对策对我国在新概念武器的研发与应用上定能起到非常积极的作用，使我国军事、国防进一步巩固，增加我国在世界的威信。先进的武器装备需要先进的科学技术作为其坚强的后盾。想要在新概念武器领域获得成功必须发展科学技术，勇于创新，敢于实践，积极研发，加强国防建设，使得全球军事相互制衡，让和平与发展的主流延续下去。科技在发展，武器装备也在更新换代，杀伤力不断增强。 我们的反思------发展的另一方向：战争是恐怖、悲惨的，这不得不让人们陷入武器研发的伦理困境中:科学知识、技术本身是清白的，但是战争是血腥的。一旦把科学技术运用在战争中，战争中的伤亡必定有所增加。那么，各国在发生某些冲突时，首先应该降低战争发生的可能性，将矛盾尽可能在谈判桌上化解，