初二物理熔点与沸点及物态变化重点知识点
初二物理熔点与沸点及物态变化重点知识点数学作业本答案|物理补充习题答案|语文作业本答案
一、科学探究：熔点与沸点重点：知道熔化、汽化现象及其产生
条件。
难点：能把生活现象和自然现象与物质的熔点和沸点联系起来。
疑难解疑：1.由固态变成液态的过程叫熔化，熔化的条件是吸热。
2.根据固体熔化过程中温度变化情况不同，将固体分为晶体和非
晶体两大类。
A. 一类固体在刚吸热时温度升高，并不熔化，但当温度升高到某
一值时虽然继续吸热但温度不变，同时固体越来越少，液体越来越多，一直到固态完全转化为液态时温度才继续升高。这个类固体被称为晶体。熔化时不变的温度被称为熔点。
B. 另一类固体吸热温度持续升高，在升温的过程中逐渐变软、变
稀变为液态，这个类固体被称为非晶体。非晶体没有熔点。
3.由液态变为气态的过程叫汽化。汽化的条件是吸热。
4.汽化分为两种方式：蒸发和沸腾。
一、科学探究：熔点与沸点重点：知道熔化、汽化现象及其产生
条件。
难点：能把生活现象和自然现象与物质的熔点和沸点联系起来。
疑难解疑：1.由固态变成液态的过程叫熔化，熔化的条件是吸热。
2.根据固体熔化过程中温度变化情况不同，将固体分为晶体和非
晶体两大类。
A. 一类固体在刚吸热时温度升高，并不熔化，但当温度升高到某
一值时虽然继续吸热但温度不变，同时固体越来越少，液体越来越多，一直到固态完全转化为液态时温度才继续升高。这个类固体被称为晶体。熔化时不变的温度被称为熔点。
B. 另一类固体吸热温度持续升高，在升温的过程中逐渐变软、变
稀变为液态，这个类固体被称为非晶体。非晶体没有熔点。
3.由液态变为气态的过程叫汽化。汽化的条件是吸热。
4.汽化分为两种方式：蒸发和沸腾。
二、物态变化中的吸热过程重点：熔化、汽化是吸热过程，汽化
两种方式之间的区别。
难点：升华是吸热过程，蒸发也要吸热。
释疑知识点：1.熔化以及汽化都要吸热，能够从生活现象中体会，比如加热能够使冰熔化，继续加热最终水会沸腾，说明冰熔化和水沸
腾都必须要吸热。
2.升华要吸热能够看实验中加热能够使碘升华，说明升华也是吸
热过程。
3.晶体熔化及液体沸腾时温度为何不变?因为在熔化、沸腾过程中
物体分子运动加剧，分子间距离增大，要增大间距必须要克服分子间
的作用力，这需要能量，而此时吸收的能量就用来克服分子作用力了，所以温度不上升。
4.蒸发和沸腾是汽化的两种方式，既有共同点又有区别。
共同点：都要吸热，都由液态变气态。
区别是：蒸发只在液体表面实行，沸腾在液体内部和表面实行;蒸
发在任何温度下都能够发生，沸腾必须达到沸点才行;蒸发是缓慢的汽
化过程，沸腾则很剧烈。
5.加快蒸发的方法：提升液体温度;增大液体表面积;加快液体表面空气流动速度。
熔点与沸点
第十一章第一节《科学探究：熔点与沸点》 学习目标： 1、知道水有三种状态，且能在三种状态间相互转化；了解自然界中的水循环。 2、知道常见的一些晶体和非晶体；知道晶体有熔点、非晶体没有熔点。 3、了解晶体和非晶体在熔化时的区别；理解晶体和非晶体的熔化图像。 4、知道汽化及汽化的两种方式；理解液体的沸腾图像。 预习作业： 1、水有三种状态，它们分别是、、。并且，水的三种状态在一定条件下是可以的。 2、熔化是指物质从的过程。熔点是指。 3、固体分为和，其中有熔点没有熔点。例如 、、、等属于晶体，、等属于非晶体。 4、汽化是指物质从的过程。汽化的两种方式是。 5、晶体的熔点也会由于杂质的存在或外界压强的增大而，物质的沸点也会由于的增大而。 6、在1个标准大气压下，冰的熔点是，水的沸点是。 课堂练习： 1、已知液态氢的沸点是-253℃，固态氢熔点是-259℃，那么-260℃的氢是态，-255℃的氢是态，-250℃的氢是态，-259℃的氢是。 2、某些高山上的雪，为什么终年不化？ 3、把一小块冰放在手心里，冰块会发生变化吗？手有什么感觉？ 4、2008年初我国大部分地区持续降雪，形成天气，人们往冰冻的路面上撒盐。 这样做的目的是什么？ 5、通过查阅一些晶体的熔点表可以知道，铝的熔点是660℃，能不能用铝壶在1000℃的火炉上烧水？ 课后作业： 1．在松香、铜块、玻璃、白糖、食盐、海波中，属于晶体的是它们的共同特征是有一定的。 2．铅的熔点是328℃，那么温度为328℃的铅( ) A．一定是固态B．一定是液态 C．一定是固态和液态共存 D．可能是固态和液态共存 3．如图所示，烧瓶中的水停止沸腾后，若从烧瓶中往外抽气， 会看到水又沸腾起来，这是由于（）
熔点 沸点 凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析 一、熔点、沸点、凝固点 1、凝固点 凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。 液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固 2、沸点 饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的， 几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下） 液态铁：2750 液态铅：1740 水银（汞）：357 亚麻仁油：287 食用油：约250 萘：218 煤油：150 甲苯：111 水：100 酒精：78 乙醚：35 液态氨：-33 液态氧：-183 液态氮：-196 液态氢：-253 液态氦：-268.9 所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。 液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。 沸点:液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃）。 在相同的大气压下，液体不同沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44
熔点和沸点的测定
蒸馏及沸点的测定 杨高升有机化学教研室 （2007 年3 月9 日） 一、实验目的 1、了解测定沸点的原理与意义 2、学习并掌握蒸馏操作 二、实验原理 3、学习并掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法 1、沸点(boiling point, b.p.) ——液态物质的蒸汽压与其所处体系的压力相等时的温度 液态物质沸腾 液态与气态平衡 物质处于沸点时： 纯净的液态化合物在一定的压力下均有固定的沸点 不同化合物有不同的沸点 沸程范围反映液态物质的纯度
常用术语 ——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷 凝为液体的过程 ２、蒸馏（distillation） 沸程始馏温度～终馏温度 不同温度范围的馏出液 某一馏分之前的馏出液 最后没有蒸馏出来的物质 馏分 前馏分 残留物 蒸馏的用途 液体物质的分离与纯化 测定化合物的沸点 回收溶剂或浓缩溶液 液体化合物的 沸点相差较大 (>30 o C) 常压蒸馏
蒸馏方法 适于沸点较低且比较稳定的液体化合物适于沸点较高或较不稳定的液体化合物适于沸点较为接近的液体化合物 适于沸点较高（但有一定蒸汽压）、容易 分解且不溶于水的化合物 减压蒸馏 分馏 水蒸气蒸馏 冷凝水 冷凝水 ３、常压蒸馏装置
三、实验步骤及结果 2、蒸馏装置的安装 3、蒸馏操作 （1）加料 （4）加热 （2）通冷却水 （5）接收馏出液 1、接好冷却水的进出水管 .. 将磁搅拌子小心放入圆底烧瓶 .. 将待蒸液体倒入圆底烧瓶 .. 安装好蒸馏装置 注意检查进出水管、冷凝管是否完好! 装、拆各练习三次 （3）开动磁搅拌 前馏分与主馏分要 用不同的瓶子接收 顺序不 得有误液体体积为 烧瓶容积的 2/3 ~ 1/3 4、沸程记录
九年级物理熔点与沸点
物理学科“自学、释疑、达标”教学案设计人：殷宪敏使用时间：九年级班第学习小组姓名 11.从水之旅谈起 第一节科学探究：熔点与沸点 学习目标 1、在一定条件下物质存在的状态可以发生变化； 2、了解自然界水循环现象，熟悉水的熔点和沸点； 3、通过对冰的熔化现象的科学探究，学会记录处理实验数据，学会根据实验数据作 物理图像的方法，能分析图像的物理意义。 4、学会对物质进行简单分类，了解晶体的熔点与沸点； 5、能利用熔化，汽化吸热解释日常生活中的一些现象。 重点：熔化的特点，液体沸腾的特点 课前准备 1、收集信息 上网或通过科普读物查看，自然界中云、雪、雨、露、雾、霜的形成并记录下来，准备课上与同学交流，谈谈自己的认识。 2、预习记录： 通过预习课文，你学会了什么？有哪些疑问，请简要记录下来。 合作探究 一、实验探究：人造“雨”
活动1：在老师的指导下由两名同学完成实验演示； (1).从实验室冰箱里面取出冰块放入烧水的电壶中加热； (2).拿一个不锈钢的勺子或铲子放在壶嘴处。 ①,请一个同学描述观察到的现象； ②,如果你把钢勺上的水收集起来再次放入冰箱结果又怎样？ 二、科学探究：冰的熔点与水的沸点 活动2：分组实验探究 1、提出问题： 冰在什么情况下开始熔化？水在什么情况下沸腾？在熔化和 沸腾过程温度如何变化？ 2、猜想与假设
3、制定实验方案 思考完成下列问题： 谁能描述一下冰的熔化和水的沸腾现象，看谁说的全面。冰的熔化实验中水的位置和冰的位置谁高？应采用什么方法加热？怎样既节约能源又节省时间？ ①开始给水加热时，在什么地方形成气泡？并考虑气泡是怎样形 成的？水的沸腾前后上升的气泡大小怎样变化？ ②冰的熔化和水的沸腾过程中温度如何变化？ 利用实验桌上的器材，制定出实验步骤。组内交流后，以小组为单位展示。 研读教材P5页“加油站”内的内容，组内讨论解决如下问题：温度计如何使用？应注意哪些问题？ 4、进行实验与收集数据 以小组为单位，按照实验步骤，完成探究实验， 熔化记录表格 汽化记录表格
熔点沸点凝固点与压强的关系原因分析修订稿
熔点沸点凝固点与压强的关系原因分析 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析 一、熔点、沸点、凝固点 1、凝固点 点是物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。 液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固 2、沸点 饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈现象。 液体时候的温度被称为沸点。浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/（在下） 液态铁：2750 液态铅：1740 （汞）：357 亚麻仁油：287 食用油：约250 ：218 煤油：150 ：111 ：100 ：78 ：35 液态氨：-33 液态氧：-183 液态氮：-196 液态氢：-253 液态氦： 所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。 液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，低，沸点也低。 沸点:发生沸腾时的；即物质由液态转变为气态的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大
沪科版九年级全册物理知识点
沪科版九年级物理知识点复习 班级姓名 第十二章温度与温度计 第一节．熔点与沸点 1、水的三种状态：固态、液态、气态。 2．熔化：物质从固态变成液态的过程称为熔化。晶体开始熔化时的温度称为熔点。水的熔点是0℃ 3．熔化的条件：（1）达到熔点（2）继续吸热 4．特点：晶体熔化过程吸收热量，温度不变。 5．固体分为晶体和非晶体。晶体有一定的熔点和凝固点。非晶体没有熔点和凝固点。3．汽化：物质由液态变为气态的过程称为汽化。 4．汽化的两种方式： （1）蒸发①定义：在液体表面发生的缓慢的汽化现象。 ②影响蒸发快慢的因素：液体温度；液体表面积；液体上方空气的流速。 ③特点：吸热致冷。如对病人用酒精为高烧病人降温。 （2）沸腾：①定义：液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。液体沸腾时的温 度为沸点。水的沸点是100℃.②条件：达到沸点；继续吸热。 ③特点：在沸腾过程中，吸收热量，温度不变。 第二节．物态变化中的吸热过程有熔化、汽升、华化 第三节．物态变化中的放热过程有凝固、液化、凝华 1．凝固：①定义：物质从液态变为固态。凝固是放热过程。 ②晶体凝固条件：达到凝固点；继续放热。 ③规律：放出热量；温度不变。 2．液化：①定义：物质从气态变为液态的过程。液化是放热过程。 ②液化的方法：降低温度；压缩体积。 3．凝华：物质从气态直接变为固态的过程。凝华是放热过程。 第四节水资源与水危机 1、资源危机的原因：水污染 2、水污染的罪魁：生活污水；工业废水；工业固体废物；生活垃圾。 第十三章内能与热机 第一节、温度与内能 1. 温度：是表示物体冷热程度的物理量 在国际单位制中温度的主单位是开尔文，符号是K；常用单位是摄氏度，符号是℃。 2. 温度计是用来测量物体温度的仪器 常用的温度计有如下三种： （1）实验室温度计，用于实验室测温度，刻度范围在20℃~105℃之间，最小刻度值为1℃。 （2）体温计。用于测量体温，刻度范围35℃~42℃，最小刻度值为0.1℃。 （3）寒暑表。用于测量气温，刻度范围20 -℃~50℃，最小刻度值为1℃。 以上三种温度计都是根据液体热胀冷缩的性质制成的。 3. 用温度计测液体温度的方法 （1）温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。 （2）温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数。 （3）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。 4. 物体的内能 （1）物体内部所有分子做无规则运动的分子动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。 （2）物体内能大小的决定因素：质量、温度、状态。 （3）物体的内能与温度有关。对同一个物体，温度升高，它的内能增大，但物体的内能增大温度不一定升高（比如晶体溶化）。对于不同的物体，温度高的物体不一定比温度低的物体内能大。 （4）把物体内大量分子的无规则运动称之为热运动。 5．改变物体的内能的两种途径：做功和热传递 ①对物体做功，物体的内能会增加，物体对外做功，物体本身的内能会减小，从能量转化的角度来看，做功改变物体内能实质上是内能与其他形式能之间的相互转化的过程。 ②在热传递过程中，高温物体温度降低，内能减少；低温物体温度升高，内能增加。热传递改变物体内能实质上是能量从温度高的物体传到温度低的物体或者从同一物体的高温部分传到低温部分的过程。在热传递过程中，传递能量的多少叫做热量。 ③做功和热传递在改变物体的内能上是等效的，因此用功或用热量来量度物体内能的改变。 6．热量（1）定义：物体通过热传递方式所改变的内能称为热量。 （2）单位：焦耳（J） （3）计算公式： A物体的温度由t1℃升高到t2℃时吸收的热量： B物体的温度由C t?1降低到C t?2时放出的热量： 第二节．物质的比热容 1、比热容（1）定义：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做这种物质的比热容。 （2）单位：J/（Kg。℃）
判断有机物熔点沸点的规律讲课讲稿
判断有机物熔点沸点 的规律 有机物熔沸点规律 中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构（有无H键、有无极性基团、饱和程度）、分子量等有关。主要分为下面四个情况： 1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。 2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多, 排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点：30.07C>279C>95C 3?分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：C2H6 C2H4硬脂酸油酸 熔点：-88.63C>-103.7C 69.5C>14.0C 4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如：
分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5CI>CH3CH2CH3 沸点：78.5C>34.51C 12.27C>0.5C 苯同系物看取代基位置 相同的取代物，邻位>间位>对位 女如:二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。 分子量相同看分子极性 如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。例如分子量相同的丁烷和丙酮：分子量结构沸点（C） 丙酮58 CH3COCH3 56.2 丁烷58 CH3CH2CH2CH3 —0.5 丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。 不要忘记看氢键 如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。例如甲醇和乙烷： 分子量结构沸点（°C） 甲醇32 CH3OH 64.9 乙烷30 CH3—CH3 —88.6 醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。
(完整)九年级物理热学综合.doc
热学综合 姓名： 一、选择题 1.由于利欲熏心，少数不法煤商将煤矸石破碎后掺在优质煤中高价销售，客户为了不上当，最恰当 的方法是检测下列物理量的中（） A. 热值 B. 质量 C. 比热容 D. 温度 2. 四口之家分别单独使用不同种类的燃料时的平均月消耗量分别为：木柴约200kg，烟煤约 80kg， 液化石油气约 30kg，煤气约 60kg．这四种燃料中哪一种燃料的热值最高（） A. 木柴 B. 烟煤 C. 液化石油气 D. 煤气 3. 关于热机，下列说法中正确的是（） A.四冲程汽油机在工作过程中，进气门和排气门都关闭的冲程只有做功冲程 B.四冲程内燃机的吸气、压缩、排气冲程是靠飞轮的惯性完成的 C.柴油机的效率比汽油机的高，这是因为柴油的热值比汽油的大 D.随着科学技术的发展，热机的效率可达到100% 4．炎热的夏天，戴眼镜的同学从空调房走到室外时，镜片上出现一层薄雾，过了一会儿，镜片又变得清晰起来．镜片上这两种现象对应的物态变化是() A．先汽化，后液化B．先凝固，后蒸发C．先液化，后汽化D．先凝固，后升华5．生活中常把碗放在大锅内的水中蒸食物，碗与锅底不接触，如图所示。当锅里的水沸腾以后，碗中的汤将（） A．同时沸腾 B．稍后沸腾 C．不会沸腾，汤的温度总是低于水的沸点 D．不会沸腾，汤的温度能够达到水的沸点 6. 单缸四冲程汽油机的四个冲程的示意图如图所示。下列关于汽油机一 个工作循环中四个冲程的顺序排列正确的是（ ) A.丙、丁、乙、甲 B.乙、丁、甲、丙 C.乙、甲、丁、丙 D.甲、乙、丙、丁 7．下列关于生活中常见热现象的解释，错误的是（） A．在高山上烧水时，温度不到90℃水就沸腾了，是因为水的沸点与气压有关 B．天热时，狗常把舌头伸出口，实际上是利用蒸发致冷 C．衣柜里防虫的樟脑丸越来越小，这是汽化现象 D．冬天，冰冻的湿衣服直接变干是升华现象 8. 下列提高热机效率的方法中，不可行的是（） A.减少各种热损失 B.加润滑油，减少机器部件间的摩擦 1
元素周期表熔沸点的递变规律
个人收集整理-ZQ 首先，判断元素单质地熔沸点要先判断其单质地晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点地作用也不同.金属地熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力地大小决定；离子晶体由离子键键能地大小决定；原子晶体由共价键键能地大小决定.所以第一主族地碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同地情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属地熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族地卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似地情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素地熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样地方法去判断同主族元素地熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要地.同周期地话，不太好说了.通常会比较同一类型地元素单质熔沸点，比如说比较、、地熔沸点，则由金属键键能决定，所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：<<.非金属元素一般不会比较它们单质之间地熔沸点，一般比较他们地氢化物地熔沸点.比较时要注意、、、他们地分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高地，其余地按分子间作用力大小排列.如氧族元素氢化物地熔沸点是：>>>；卤素：>>>.同周期比较地话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物地热稳定性是这样递变地.另外有时还要注意物质地类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢地熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢.还有原子晶体地：比较金刚石、晶体硅、碳化硅地熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅. 1 / 1
第一节 熔点与沸点
学习课题：第十一章第一节科学探究：熔点与沸点 p2-10 学习目标： 1.知道水有三态，且三态之间可以相互转化； 2．会对固体进行简单分类； 3.通过实验探究，理解熔化和沸腾各阶段的物理意义。（重点） 课前诊断：大自然中的水有哪些? 导学思考：你知道生活中水有几种状态？ 任务设置： 任务一：阅读课本p2 -4“奇妙的水”，“水之旅”板块,回答以下问题： 1.大自然中的云，雨，雪，露，雾，霜等都是只是不同。 阅读书本p4第一、二、三段，理解自然界的水循环图。 2.水有三种状态，分别为，，，它们在一定的条件下可以 任务二：（一）自然界中，固体的分类 1.固体分为和两大类。 2.晶体包括： 非晶体包括： 思考：它们最大区别是什么？ （二）实验探究：冰的熔化过程 1.阅读书本P6“冰熔化”实验装置相关内容，回答以下问题： （1）实验器材：包括铁架台、碎冰块、烧杯、试 管、酒精灯、石棉网外，还包括最主要的 和 （2）为何要选择碎冰块，大冰块不行吗？ （3）石棉网的作用是什么？ （4）为何要采用此种加热方式？用酒精灯直接加 热试管的缺陷是什么？ （5）如何缩短实验时间？（至少想出3中方案）2.实验数据记录：
4.请描述你所画图表各线段的物理意义： 5.思考：（1）何为熔点？ （2）熔化所需的两个条件：和 6．观察比较非晶体的熔化曲线，知道晶体和非晶体最大的区别是： （三）实验探究：水的沸腾过程 阅读书本P6-7“水沸腾”实验内容，完成以下任务： 1.实验所需的装置包括哪些： 2.实验数据 4.请描述你所画图表各线段的物理意义： 5. 如何缩短实验时间： 6. 思考：（1）何为沸点？ （2）沸腾所需的两个条件：和 任务三：小结：1.水的三态包括：、和 2.固体分为：和 3.用自己语言描述熔化和沸腾两种图像的物理意义。 课堂练习： 1.水有种状态，分别是、、。 2.固体分为与。冰、海波、盐、金属等是晶体。 3.熔化与熔点：物质从固态变成液态叫熔化，晶体在熔化过程中温 度，晶体熔化时的温度叫。 4.晶体与非晶体区别：。
物理 熔点与沸点
实验探究一熔点与沸点 探究者：合作者：探究时间：年月日 联系：nyxuhong@https://www.sodocs.net/doc/c79822325.html, 【探究目的】 1.学会使用酒精灯和温度计。 2.认识冰熔化和水沸腾时的温度特点。 3.通过探究冰熔化和水沸腾时整个过程中温度变化，感知发生物态变化的条件。 4.认识用图像法研究物理量变化的优点。 【知识储备】 1.我们知道，冰可以化成水，水也可以结成冰；洒在地上的水一会儿没了，变成水蒸气升入空中；水蒸气遇冷又会凝结成小水滴，像这样物质从—种状态变成另一种状态的过程叫做。像冰化成水那样，物质从固态变为液态的过程叫，冰是晶体，晶体熔化时的温度称为，只有晶体才有—定的熔点：水可以变成气，像水变成水蒸气那样，物质从液态变为气态的过程叫做，汽化有两种方式：其—为，其二为沸腾，液体沸腾时的温度叫。 2.物态变化是在一定的条件下进行的，它伴随着热量的传递。 3.看温度计时，视线应与温度计内的液柱的液面，温度计的玻璃泡不能，不能将温度计从被测物体中。 4.用酒精灯加热物体时，酒精灯的外焰温度最高，应该用外焰去加热效果最好。点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，用灯帽盖火，不能用嘴去吹。酒精洒在桌面上时，用抹布擦干净。 【探究点拨】 1.常用温度计是根据液体的热胀冷缩性质制成的。因为冰的熔点比较低，水的沸点比较高，选择温度计时要注意观察温度计的测量范围。选择刻有0℃以下和100℃以上刻度值的实验温度计。 2.在科学探究过程中，应该注意学习提出问题、进行猜想、制定计划，通过实验收集证据、分析数据并总结规律……对每—环节要慢慢体会、逐步领悟。例如，提出问题到设计实验：你对已经提出的问题要有一个客观地、合乎科学地猜想，它可能会是什么?它应该是什么？无论你的猜想正确与否，有了这个目标，你就会沿着思路想方设法去检验，就会为实现它去制定切实可行的计划，设计实验步骤。 3.实验中切勿碰翻烧杯，小心烫伤。 4.最好用蒸馏水结冻的冰块进行实验。 【器材准备】
水的熔点和沸点
水的熔点和沸点 教学目标 1、通过对水的熔点和沸点的科学探究，熟悉科学探究全过程的各个环节。 2、让学生体验水的三种状态，知道水的三种状态在一定条件下是可以相互转化的。 3、学会对物质进行简单的分类。初步熟悉常见晶体的熔点和沸点。 4、让学生从科学探究的过程中，感知熔化、汽化现象及其产生的条件。 5、让学生把生活现象和自然现象与物质的熔点或沸点联系起来。养成学科学、用科学的习惯和探索真理的科学态度。重点、难点 重点：水的熔点和沸点的科学探究 难点：熔化和沸腾过程中温度如何变化 教学预备 实验器材 教师用：电热壶、冰块、钢勺、水杯、手套 学生用：学生实验两人一组，每组有：铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、烧杯（100ml）、试管、温度计、细线、水 多媒体器材：实物投影仪、云、雪、雨的光盘和图片等资料、自然界的水循环光盘
教学设计 引进新课： 水是生命之源，水孕育了自然界的万物生灵，水是大自然对人类的恩赐。水无常形，变化万千，无处不在。冬天河里的冰在天气变热时熔化，地上的水时间长了会消失，变成水蒸气；天气变冷时，水又会结成冰。形态各异的水告诉我们，水可以在三种状态之间变化，这种变化叫物态变化。现在我们就研究水的三态变化规律。 进行新课 教师活动学生活动说明 一奇妙的水 播放水的各种形态的VcD光盘或投影 云、雪、雨的图片 问：云、雪、雨本质是自然界的什么 物质？这种物质在自然界中还有什么样的 存在形态？ 讲述：云、雪、雨．．．它们都是水, 只是形态各异罢了。水不仅可以变成云、 雪、雨，而且还可以化为露、雾、霜等。 今天，我们将走出神话，开始对水进行科 学探究。
二水之旅 水是怎样变化的呢？请同学们观看课 本上的“人造雨”实验。 安排两名同学进行“人造雨”实验 （教师协助学生） 问：实验的结论是什么？ 播放自然界的水循环光盘或投影图片 引导学生观看、思考，一段时间后，安排 一名同学解释云、雨、雪的形成。 引导学生提出题目：水的三态在什么 情况下才可以相互转化呢？ 三科学探究：冰的熔点与水的沸点 讲解晶体、非晶体的特点 以冰为例讲解熔化、汽化的概念，说 明汽化的两种方式：蒸发和沸腾。 引导学生提出题目：冰在什么情况下 熔化？水在什么情况下沸腾？在熔化和沸腾过程中，温度如何变化呢？ 问：对提出的题目你有怎样的猜想呢？ 问：怎样设计实验验证你的猜想呢？ 讲述：温度计的使用，酒精灯的使用和 安全规则，实验的安装顺序。
物质熔沸点高低的规律小结
物质熔沸点高低的规律小结 熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目： 下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是， A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁，磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下： 根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，
初中 九年级物理 第十一章第一节《科学探究：熔点与沸点》导学案
第十一章第一节《熔点与沸点》导学案（2）第2课时 请你探究： 做一做：冰的熔化和水的沸腾实验 1．右图是冰的熔化实验装置图和冰熔化过 程的坐标图，从图中我么可以看出，冰是从___℃ 开始熔化的，熔化过程持续了_____min,冰在熔化 过程中温度保持℃不变，这便是晶体的与 非晶体的区别，即晶体在熔化过程中温度， 而非晶体在熔化过程中温度。 2．右图是水沸腾实验的装置图和水沸腾时的 坐标图，从图中我们可以看出：水在沸腾时温度 保持，这个温度叫做它的， 但图中水沸腾时没有达到 100℃，原因可能是与 有关。 小组交流： 1.为什么不用酒精灯直接给盛有冰的试管加热，而要通过烧杯中的水间接试管加热？ 2．为使烧杯中的水尽快沸腾，有哪些好的方法？ 小组展示： （向全班汇报小组共同的见解，提出小组的疑问，由其他同学解答或教师点拨）
请你阅读： 阅读课本P6一7． 1．说出日常生活中，哪些固体是晶体，哪些是非晶体？ 2．通过查阅一些晶体的熔点表可以知道，铝的熔点是660℃，能不能用铝壶在1000℃的火炉上烧水？ 拓展提升： 小明和小红都想帮妈妈煮粥。小明认为粥锅里的水烧开后，可继续火烧得很旺，煮得満锅沸腾，这样会很快将粥煮好；小红则认为，沸腾后应改用小火，盖上锅盖，让锅内微微沸腾，将粥煮好。你认为谁的想法更合理，请说出理由。 巩固提高： 1．在松香、铜块、玻璃、白糖、食盐、海波中，属于晶体的是它们的共同特征是有一定的。 2．铅的熔点是328℃，那么温度为328℃的铅( ) A．一定是固态B．一定是液态 C．一定是固态和液态共存 D．可能是固态和液态共存 3．如图所示，烧瓶中的水停止沸腾后，若从烧瓶中往外抽气， 会看到水又沸腾起来，这是由于（） A．气压升高，水温升高 B．气压降低，水温升高 C．气压降低，水的沸点降低 D．气压升高，水的沸点降低 4．甲、乙两个烧杯里都有冰水混合物，甲杯里的冰少一些， 乙杯里的冰多一些，甲杯放在阳光下，乙杯放在背阴处在两杯里的冰都还未完全熔化时，比较它们的温度，则下列说法中正确是( ) A．甲杯水的温度高 B．乙杯水的温度高 C．两杯水的温度相同 D．无法比较温度的高低
物质熔沸点的比较
物质熔沸点的比较 在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目： 下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是， A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁，磷酸 D、C2H6，C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3 在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下： 1.根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点一般是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ① 一般顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。 判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中，要通过比较离子键的强弱，一般来说，阴阳离子所带的电荷数目越多，离子半径越小，则键能越大，其熔沸点越高。 如MgO＞MgCl2＞NaCl ＞CsCl。(一个相同，另一个元素不同) ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4 ＜GeH4＜SnH4。 ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH ＞CH3—CH3。 ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH （油酸）； ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl ＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） ④金属晶体：原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5. 某些物质熔沸点高、低的规律性 ①同周期主族（短周期）金属熔点。如Li
初中九年级物理温度与温度计
课时提升作业(一) 温度与温度计 (30分钟40分) 一、选择题(本大题共5小题,每题3分,共15分) 1.(·滨湖区质检)下列关于温度的描述中符合实际的是( ) A.人体的正常温度为37℃ B.冰箱冷冻室的温度为10℃ C.饺子煮熟即将出锅时温度为50℃ D.加冰的橙汁饮料温度为-20℃ 【解析】选A。本题考查温度的估测。人体的正常温度为37℃,冰箱冷冻室的温度低于0℃。1标准大气压下水的沸点是100℃,故饺子煮熟即将出锅时的温度与沸水温度相同,为100℃。加冰的橙汁饮料为冰水混合物,温度为0℃。 2.(·连云港岗埠期中)体温计的测量精度可达到0.1℃,这是因为( ) A.体温计的玻璃泡的容积比细管的容积大得多 B.体温计的测量范围只有35～42℃ C.体温计的玻璃泡附近有一段弯曲的细管 D.体温计比较短 【解析】选A。本题考查体温计的构造。体温计和常用温度计相比,前者内径很细,而下端的玻璃泡则很大,使得有微小的温度变化,即吸收很少的热量,管中水银上升的高度会非常明显,所以可以测量得更为精密。 3.(·郴州中考)我国在高温超导研究领域处于世界领先地位,早已获得绝对温度为100 K的高温超导材料。绝对温度(T)与摄氏温度的关系是T=(t+273)K,绝对温度100 K相当于( )
A.-173℃ B.-100℃ C.273℃ D.100℃ 【解析】选A。本题考查绝对温度与摄氏温度的关系。由T=(t+273)K可得,t=(T-273)℃=(100-273)℃=-173℃。 【变式训练】在温标的发展史上,曾出现了两种不同的温标。1714年,德国的科学家制成了水银温度计,建立了华氏温标。这种温标是用水银作测温介质,以水银在玻璃容器内相对膨胀来表示温度,把标准大气压下冰的熔点定为32度,水的沸点定为212度,两者之间等分为180格,每一格称为1华氏度,用℉表示。1742年,瑞典的科学家也用同样的温度计和同样两个原始分度点,建立了摄氏温标。不同的是摄氏温标把标准大气压下冰的熔点定为0摄氏度,水的沸点定为100摄氏度,两者之间等分为100格,每一格称为1摄氏度,用℃表示。如表所示提供了几组“华氏温度”与“摄氏温度”的对应值。 摄氏温度t C/℃0 5 10 15 20 25 30 华氏温度t F/℉32 41 50 59 68 77 86 分析表中的数据,可推知：摄氏温度t C与华氏温度t F的关系式为t C= 。【解析】解答本题关键是根据表格数据确定函数关系式,再代入数值求函数关系式,最后确定不同温度单位等量关系。 根据表格数据可知,y与x是一次函数关系,设y=kx+b,把x=0,y=32和x=10,y=50代入函数关系式, 解得 所以函数关系式为y=1.8x+32,即t F=1.8t C+32 变形得摄氏温度t C与华氏温度t F的关系式t C=(t F-32)。
沸点测定(精)
熔点、沸点测定 一、教学要求 1.理解熔点、沸点测定的原理和意义。 2.掌握测定熔点、沸点的操作技术 二、预习内容 1.熔点测定的原理及方法。 2.沸点测定的原理及方法。 3.b形管、熔点管、酒精灯的使用。 4.熔点管装填固体。 三、基本操作 1.酒精灯的使用。 2.b形管的使用。 3.熔点管的使用。 4.温度计读数。 5.熔点管中装填固体样品。 四、实验原理 1、熔点的测定 化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。 在鉴定某未知物时，如测得其熔点和某已知物的熔点相同或相近时，不能认为它们为同一物质。还需把它们混合，测该混合物的熔点，若熔点仍不变，才能认为它们为同一物质。若混合物熔点降低，熔程增大，则说明它们属于不同的物质。故此种混合熔点试验，是检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质的最简便方法。 熔点装置图： 2、沸点的测定 液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。 当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡
判断有机物熔点沸点的规律
有机物熔沸点规律 中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无H键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况： 1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。 2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃ 3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。 如： C2H6 C2H4 硬脂酸油酸 熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃ 4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如： 分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3 沸点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃ 苯同系物看取代基位置 相同的取代物，邻位>间位>对位 如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。 分子量相同看分子极性
九年级物理熔点与沸点1
熔点与沸点 教学目标 1、通过对水的熔点和沸点的科学探究，熟悉科学探究全过程的各个环节。 2、让学生体验水的三种状态，知道水的三种状态在一定条件下是可以相互转化的。 3、学会对物质进行简单的分类。初步认识常见晶体的熔点和沸点。 4、让学生从科学探究的过程中，感知熔化、汽化现象及其产生的条件。 5、让学生把生活现象和自然现象与物质的熔点或沸点联系起来。养成学科学、用科学的习惯和探索真理的科学态度。 重点、难点 重点：水的熔点和沸点的科学探究 难点：熔化和沸腾过程中温度如何变化 教学准备 实验器材 教师用：电热壶、冰块、钢勺、水杯、手套 学生用：学生实验两人一组，每组有：铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、烧杯（100ml）、试管、温度计、细线、水 多媒体器材：实物投影仪、云、雪、雨的光盘和图片等资料、自然界的水循环光盘 教学设计 引入新课： 水是生命之源，水孕育了自然界的万物生灵，水是大自然对人类的恩赐。水无常形，变化万千，无处不在。冬天河里的冰在天气变暖时熔化，地上的水时间长了会消失，变成水蒸气；天气变冷时，水又会结成冰。形态各异的水告诉我们，水可以在三种状态之间变化，这种变化叫物态变化。现在我们就研究水的三态变化规律。 进行新课 教师活动 一奇妙的水学生活动说明 播放水的各种形态的VCD光盘或投影观看 云、雪、雨的图片
问：云、雪、雨本质是自然界的什么讨论、交流、回答引导学生说出水物质？这种物质在自然界中还有什么样的在自然界的各种 存在形态？形态是为了培养 讲述：云、雪、雨．．．它们都是水, 学生兴趣 只是形态各异罢了。水不仅可以变成云、听讲 雪、雨，而且还可以化为露、雾、霜等。 今天，我们将走出神话，开始对水进行科 学探究。 二水之旅 水是怎样变化的呢？请同学们观看课看书 本上的“人造雨”实验。两名同学到讲台完成实验，由学生完成安排两名同学进行“人造雨”实验其余同学观看实验，效果 （教师协助学生）更佳 问：实验的结论是什么？学生思考回答，填写课本 播放自然界的水循环光盘或投影图片上空白部分 引导学生观看、思考，一段时间后，安排观看、思考、回答、补充 一名同学解释云、雨、雪的形成。 引导学生提出问题：水的三态在什么针对云、雨、雪的形成提 情况下才可以相互转化呢？出各种问题 三科学探究：冰的熔点与水的沸点听讲、思考 讲解晶体、非晶体的特点尽量少讲 以冰为例讲解熔化、汽化的概念，说听讲、记忆、思考 明汽化的两种方式：蒸发和沸腾。 引导学生提出问题：冰在什么情况下思考、提出问题 熔化？水在什么情况下沸腾？在熔化和沸腾 过程中，温度如何变化呢？ 问：对提出的问题你有怎样的猜想呢？猜想 问：怎样设计实验验证你的猜想呢？制定计划与设计实验 讲述：温度计的使用，酒精灯的使用和观看、使用 安全规则，实验的安装顺序。