四川省广安市岳池县第一中学2018-2019年高一下学期期中考试化学试题(答案不全)
岳池一中高2018级高一下学期期中考试化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
可能要用到的原子量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 60分）
1．YBa 2Cu 8O x (Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法错误的是
A ．属于金属元素
B ．质量数与中子数之差为50
C ．原子的核外电子数为39 D.8939Y 和9039
Y 是两种不同的核素 2．关于元素周期表的说法正确的是( )
A ．元素周期表有8个主族
B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素
C ．元素周期表有7个周期
D ．短周期是指第一、二周期
3. 运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C ．硫酸锶难溶于水
D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体
4．下列化学用语正确的是
A ．硫原子的原子结构示意图：
B ．CH 4分子的比例模型：
C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
D ．原子核内有10个中子的氧原子：188O
5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A ．苯
B ．甲烷
C ．乙烷
D ．乙烯
6．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( )
A ．由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2 g H 2，则电路通过电子0.4N A
B ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A
C ．在标准状况下，22.4L 正戊烷的所含的原子数为17N A
D ．常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A
7．下列叙述正确的是
A ．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
B ．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C ．离子化合物中一定没有共价键
D ．含有阳离子的化合物一定含有阴离子
8．下列有机反应中，不属于取代反应的是( )
A ．CH 4＋Cl 2――→光照
CH 3Cl ＋HCl
B ．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ――→稀硫酸
△CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
D ．2CH 3CHO ＋O 2――→Cu
△
2CH 3COOH
9．下列反应方程式书写正确的是
A ．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H + + 2e — = H 2↑
B ．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH 3CH 2OH+2Na=2CH 3CH 2O －+2Na ++H 2↑
C ．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH 4＋+OH －=NH 3↑+H 2O
D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋+ OH －＝H 2O
10．能够说明反应 I 2(g)+ H 22HI(g)已达平衡状态的是 A ．一个H —H 键断裂的同时有2个 H-I 键形成 B ． (H 2)= (HI)时的状态 C ．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
D ．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
11．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A ．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D ．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
12. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞W ＞X
C ．四种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低
D ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
13．可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L -1·s -1；②υ(B)=0.6mol·L -1·s -1；③υ(C)=0.35mol·L -1·s -1；④υ(D)=0.4mol·L -1·s -1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A ．①
B ．②
C ．③
D ．④
14．下列对化学反应的认识正确的是( )
A ．氧化还原反应都是放热反应
B ．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是 （ ）
A ．酒精和碘水
B ．苯和水
C ．乙酸和乙酸乙酯
D ．乙酸和水 16．下列物质属于同分异构体的一组是
A ．O 2与O 3
B ．淀粉和纤维素
C ．1H 和2H
D ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3与 CH 3—CH —CH 3
17. 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 |
A ．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 CH 3
B ．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
C ．乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应
D ．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 X Y Z W v 正v 逆
18. 两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是
A．一定有乙烯B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔D．一定有甲烷
19. 据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。下列叙述错误的是
A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e—= 4OH—B．电池工作时，电解质溶液的pH增大C．负极电极反应式：CH3OH+8OH——6e— = CO32—+6H2O
D．当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g
20. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是
A．C2H4C4H8B．CH4C3H8C．C3H6C3H8 D．C2H2C2H6
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
(1)上述元素中，最不活泼的是(填元素符号，下同)________，金属性最强的是________，
③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式，下同)，呈两性的氢氧化物是________。
(3)元素⑥的氢化物的电子式为________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________________(填化学式)。22．（10分,除特殊标注外每空1分）甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。
(1)甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：______________________________________（2分）。
(2)下列叙述不正确的是()
A．CH4与C4H10互为同系物B．C5H12有3种同分异构体
C．烷烃的卤代反应很难得到纯净物D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线(3) 下列物质不可能是乙烯加成产物的是()
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到______________________，乙烯发生的反应类型为_____________。
(5) 苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________________________________________________________________________（2分）
23. （14分每空2分）实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：
①__________________________________;②______________________________________。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是________________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。
24.（8分,除特殊标注外每空1分）Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L(标准状况下),导线中通过________mol电子。（2）将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是____________（2分）
Ⅱ. 将气体A、B置于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为____________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。（2分）
参考答案
一、选择题
1-5BCDDA 6-10 DDDAC 11-15 CDDBB 16-20DCDBA
2018-2019高一化学下学期期中考试卷(含答案)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ⅰ客观卷 一、单项选择题（1-25题为单项选择题，每题2分） 1.不同元素的原子 A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等 2.已知下列元素的原子半径： 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10－10m B． 1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 3. 下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ 4.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是 A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I 核内的中子数与核外电子数之差为25 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强 B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
6. 下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应 7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R Module 7 Unit 3 Language in use 学习目标： 1、熟练掌握本模块的重点词汇、短语和句型； 2、能够描述怎样使用电脑； 3、掌握一般现在时态中，主语为非第三人称单数形式的一般疑问句、否定句及一般现在时态的特殊疑问句。 课前预习 一、熟读第一、二单元的单词、短语、句子和课文。 二、写出下列短语： 1.使用电脑 ______ 2.多少电子邮件 __ _ _ _ 3.发送邮件 _____ 4.写作业 _____ 5. 给我朋友写信 _______ 6.买票 __ 7.住在澳大利亚______ _ 8.制定旅行计划 __ ___ 9.拜访朋友 ___ 10.玩电脑游戏 ______ 11.使用鼠标 __________________ 12. 在文件夹里 _______ 13.点击“保存” ___ __ 14.打印作业 _____ 三、完成第46页活动一，将问题与其对应的答案连线 四、完成活动二，根据回答补全问题 我的疑问 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 合作探究 一、小组互相考查本模块所学重点词汇、短语和句子，并及时改正错误 二、学生根据复习任务，自主复习，并记录疑难问题 _______________________________________________________________________________ _________________________________________________________ 高一期中考试化学参考答案及评分建议 1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC 17.（共8分） （1）(1分）； （2）188O （1分） （3）F -< O 2- < S 2-（ 2分） （4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分） （5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分） 18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分） (2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管） (3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分） 19．(10分)（每空2分） (1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ； (3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分） （1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分） （2） ； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2 （3） Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O （4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3 （5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl 21.（12分） （1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分） （2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡， 溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） （3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分） （4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分） 第三节氧化还原反应(2) 学习目标 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2．掌握氧化剂、还原剂的概念； 3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 学习重点氧化还原反应的本质 学习难点氧化还原反应的本质 课前预习 知识准备 1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应 A．NaCl(s)+AgNO3===NaNO3+AgCl↓（） B．C+CO2（） C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （） D．2Na+2H2O==2NaOH+H2（） E．2H2O2+O2 （） 2．写出下列元素的原子结构示意图 Na Cl H O 【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化? 教材助读 一、氧化还原反应的本质 1．从电子转移的角度分析氧化还原反应 2Na+Cl22+Cl2 （1）Na：最外层个电子，易 1个电子，化合价，被，发生反应； Cl：最外层个电子，易 1个电子，化合价，被，发生反应。 在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。 （2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价，电子对，被，发生反应； Cl：化合价，电子对，被，发生反应。 在该反应中发生了共用电子对的。 2．氧化还原反应的本质 （1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应 （2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应 （3）氧化还原反应：有的反应。 （4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。 二、氧化剂和还原剂 1．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。 （2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。 2．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 （2）常见的还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等； 3．氧化产物和还原产物 氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物. 4．氧化还原反应中概念之间的关系: 化合价, 电子,发生反应 氧化剂 + 化合价, 电子,发生反应 例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移 2e CuO + H2 == Cu + H2O 氧化剂还原剂 【预习自测】 1、在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。 岳池一中高2019级入学考试 物理试题 一、单选题（本大题共9小题，每题4分，共36.0分） 1. 做曲线运动的物体,在运动过程中,一定变化的物理量是( ) A.合外力 B.速率 C.速度 D.加速度 2. 关于匀速圆周运动和平抛运动正确的是（） A.做匀速圆周运动和平抛运动的物体合力都恒定 B.匀速圆周运动是匀变速曲线运动 C.匀速圆周运动和平抛运动都是变加速曲线运动 D.平抛运动匀变速曲线运动 3. 关于曲线运动，下说法中正确的是（） A.曲线运动一定是变速运动 B.曲线运动的加速度可以为零 C.在恒力作用下,物体不可以做曲线运动 D.物体做曲线运动,动能一定会发生变化 4. 如图所示，让撑开的带有水的伞绕着伞柄旋转，当水滴从 伞的边缘飞出时，可以看到水滴是沿着伞边缘的切线方向 飞出，不计空气阻力，水滴脱离伞后做（） A. 匀速直线运动 B. 自由落体运动 C.圆周运动 D.平抛运动 5. 一辆汽车在水平公路上转弯，转弯轨迹如图所示，已知汽车由M点驶 向N点的过程中，速度逐渐增大，图中的四幅图分别画出了该汽 车转弯时所受合力F的情况，其中正确的是（） A. B. C. D. 6. 如图A，B，C为三个完全相同的物体，当水平力F作用于B上， 三物体可一起匀速运动，撤去力F后，三物体仍可一起向前运动，设此时A，B间摩擦力为f1，B、C间摩擦力为f2，则f1和f2的大小为（） A. B. C. D. 7. 如图所示为一物体做匀变速直线运动的速度图线，下列判断正确的是( ) A.物体一直往负方向运动 B.物体的加速度大小为 C. 2s 末物体位于出发点 D.前2秒的加速度与后两2秒的加速度方向相反 8. 质量为1kg 的质点在x -y 平面上做曲线运动，在x 方向的速度图象和y 方向的位移 图象如图所示．下列说法正确的是（） A.质点的初速度为5m /s B.质点所受的合外力为3N C.质点做匀速直线运动 D. 2s 末质点速度大小为6m /s 9. 如 图固定在小车上的支架的斜杆与竖直杆的夹角为θ， 在斜杆下端固定有质量为m 的小球，下列关于杆对球的作 用力F 的判断中，正确的是（） A.小车静止时,sin F mg θ=,方向沿杆向上 B.小车静止时,cos F ma θ=方向垂直杆向上 C.小车向右以加速度a 运动时,一定有sin ma F θ = D.小车向左以加速度a 运动时,22()()F ma mg =+ 二、多选题（本大题共3小题，每题4分，共12.0分，错选或不选不得分，没选全得2 分） 10. 如图所示，三条都绷紧的绳子一端系在细直杆顶端，另一端都固定在水平地面上， 将杆竖直紧压在地面上，若三条绳长度不同，下列说法正确的有 岳池一中高2019级6月考试英语试题 （满分150分考试时间120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What will the man probably do? A.Take a rest. B.Go to a party. C.Meet his boss. 2.What do we know about the man? A.He has been caught copying a report. B.He is not free at the moment. C.He won’t leave till the last minute. 3.What is the woman concerned about? A.Her health. B.Her character. C.Her appearance. 4.What does the man mean? A.The fridge will be fixed. B.The room will be warmer. C.The lights will be turned on. 5.What does the man imply(暗示)? 四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一6 月月考（期中）化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列元素中，不属于主族元素的是（） A．磷B．钙C．铁D．砹 2. 下列物质的电子式书写正确的是（） A．B． C．D． 3. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，100吨3He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（） A．3He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B．3He位于周期表第二周期第ⅡA族 C．其原子核中质子数为2、中子数为1 D．核聚变是化学反应 4. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的金属性、非金属性呈周期性 变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 5. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料 6. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在过氧化钠中，既存在离子键，又存在极性键 7. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素 C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素 8. 下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH) 2 B．原子半径大小：Cl> Na>O C．稳定性：HI>HBr>HCl>HF D．还原性强弱：Cl- > Br- > I- 9. 下列说法正确的是（） A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH) 2碱性比Ca(OH) 2 强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族 10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生 11. 可逆反应H 2(g)+I 2 (g)2HI(g)达到平衡时的标志是（） A．反应停止B．n(H 2)：n(I 2 )：n(HI)=1：1：2 C．H 2、I 2 、HI的浓度相等D．I 2 浓度不再改变 12. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是( ) A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3 安义中学2018-2019学年度下学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15 N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13 C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15 N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ． H 2O 2的电子式： B ．F —的结构示意图： C ． 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D ． NH 3的电子式： 3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在 生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为X 288 115。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 元素的核外电子数为288 B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化 C ．115号元素的最高正化合价是 +5 D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A ．NaOH 、H 2O 、NH 4Cl B ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2 C ．MgO 、CaBr 2、NaCl D ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径X 学案1 光的折射定律 [学习目标定位]1.认识光的折射现象.2.理解光的折射定律，并能用其解释和计算有关问题.3.理解折射率 的定义及其与光速的关系． 1．波的反射：波遇到障碍物会的现象． 2．波的折射：当波由一种介质进入另一种介质后，传播方向发生的现象． 1 一、光的折射定律与：内，入射光线与折射光线分居．入射光线、折射光线和法线在1 sin i) 为比例常数式中n之比为一常数，即＝n( sin r 在光的折射现象中，光路n 二、介质的折射率的，入射角i的正弦值与折射角r的比值．1．定义：光从真空射入某种介质发生折射时 2．折射率与光速的关系：某种介质的折射率n等于光在真空中的传播速度c与光在这种介质中的传播速 c度v之比，即n＝.任何介质的折射率n都1(填“大于”、“小于”或“等于”)．v 一、反射定律和折射定律 皎洁的月光下，在清澈的湖面上我们能通过水面看到月亮的倒影．同时，月光能够照亮水中的鱼和草，这说明光从空气射到水面时，一部分光射进水中，另一部分光返回到空气中，那么这两部分光的去向遵从什么规律呢？ 2 ] 要点提炼[ ．光的反射1 时，一部分光会返回到第一种介质的现象．二种介质的(1)反射现象：光从一种介质射到它与第 线与入射光线分别位内，反射光光的反射遵循反射定律：反射光线与入射光线、法线处在 入射角．；反射角于 (3)在光的反射现象中，光路2．光的折射光的折射现象(1) 另一种介质并改变传播方向的现象，称为光时，一部分光光从一种介质照射到两种介质的 的折射现象．；所示折射定律(2)(如图1)折射光线、入射光线和法线在内，入射光线与折射光线分居 sin i与之比为一常数，即＝n. sin r 图1 (3)在光的折射现象中，光路 3．注意：入射角、反射角和折射角不是光线与界面的夹角，而是光线与法线的夹角；光从一种介质进入另一种介质时，传播方向一般要发生变化，但并非一定要变化，当光垂直界面入射时光的传播方向就不变化． 二、折射率 [问题设计] 光由真空以相同的入射角射向不同的介质时，折射角是不同的，为什么？ [要点提炼] 1．折射率 3 sin i. (1)定义式：n＝sin rc(2)折射率与光速的关系：n＝. v2．对折射率n的理解 (1)由于c＞v，故任何介质的折射率都(填“大于”、“小于”或“等于”)1. (2)折射率n是反映介质光学性质的物理量，它的大小由及入射光的决定，与入射角、折射角的大小 (3)θ1为真空中的光线与法线的夹角，不一定为入射角；而θ2为介质中的光线与法线的夹角，也不一定为折射角，产生这种现象的原因是由于光路的可逆性． (4)介质的折射率与介质的密度没有必然联系． 一、反射定律和折射定律的应用 例1一束光线从空气射入折射率为2的介质中，入射角为45°，在界面上入射光的一部分被反射，另一部分被折射，则反射光线和折射光线的夹角是() 4 90°B．A．75° ．120°．105°DC 四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试 物理试题 一、单选题 (★) 1 . 做曲线运动的物体，在运动过程中一定变化的量是（） A．速率B．速度C．加速度D．合外力 (★) 2 . 关于匀速圆周运动和平抛运动正确的是() A．做匀速圆周运动和平抛运动的物体合力都恒定 B．匀速圆周运动是匀变速曲线运动 C．匀速圆周运动和平抛运动都是变加速曲线运动 D．平抛运动是匀变速曲线运动 (★) 3 . 关于曲线运动，下说法中正确的是 A．曲线运动一定是变速运动 B．曲线运动的加速度可以为零 C．在恒力作用下，物体不可以做曲线运动 D．物体做曲线运动，动能一定会发生变化 (★) 4 . 如图所示，让撑开的带有水的伞绕着伞柄旋转，当水滴从伞的边缘飞出时，可以看到水滴是沿着伞边缘的切线方向飞出，不计空气阻力，水滴脱离伞后做（） A．匀速直线运动B．自由落体运动 C．圆周运动D．平抛运动 (★) 5 . 一辆汽车在水平公路上转弯，转弯轨迹如图甲所示，已知汽车由 M点驶向 N点的过程中，速度逐渐增大，图乙中的四幅图分别画出了该汽车转弯时所受合力 F的情况，其中正确的是 A．B． C．D． (★★) 6 . 如图 A、 B、 C为三个完全相同的物体。当水平力 F作用于 B上，三物体可一起匀速运动，撤去力 F后，三物体仍可一起向前运动，设此时 A、 B间作用力为 f 1， B、 C间作用力为 f 2，则 f 1和 f 2的大小为（） A．f1=f2=0B．f1=0，f2=F C．，f2=F D．f1=F，f2=0 (★★) 7 . 如图所示为一物体作匀变速直线运动的速度图线，下列判断正确的是（） A．物体一直往负方向向运动 第二学期期中考试试卷 高一级（化学） 命题人： 审核人： 注意事项：注意事项：1.考试时间100分钟，分值100分 2.可能用到的相对原子量：H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Mn —55 Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf 185 72 (铪)，它的中子数是 A.72 B.113 C.185 D.257 2．在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为（ ） A 、第四周期 B 、第五周期 C 、第六周期 D 、第七周期 3．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) A ．原子序数为34 B ．氢化物比HBr 稳定 C ．非金属性比硫强 D ．最高价氧化物的水化物显强碱性 4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元 素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A 、B 、C 、D 、E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 5．下列物质中，既有极性键，又有离子键的是 A ．CaCl 2 B 、H 2O C 、AlCl 3 D 、NaOH 6.X 、Y 、Z 是短周期元素，Y 的阴离子与X 的阳离子电子层结构相同，与Z 的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y ，则X 、Y 、Z 原子序数由大到小顺序排列的是（ ） A 、Z>Y>X B 、Z>X>Y C 、X>Y>Z D 、X>Z>Y 7．已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A. P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 Module 3 Sports Unit 2 This year we are training more carefully. 第一课时 一、学习目标： 1. 初步掌握本课重点词汇和句型 2. 熟悉多音节形容词的比较级，并初步掌握副词的比较级以及不规则比较级的用法 3. 通过快读和细读理解课文大意并找出细节信息，提高有关运动话题的阅读技能 二、学习重点：通过阅读文章熟练掌握比较级的方法 三、学习难点：理清文章逻辑并理解文章细节信息 课前预习 一、使用说明与学法指导： 1. 朗读并识记单词表中本课新词汇，不会读的用红笔标记 2. 预习Activity 1，牢记单词、短语，试读课文篇章，不会读或不能理解的用红笔标记 二、教材助读： 1. 预习本课阅读文章，试着理解文章大意并朗读 2. 理清文章的结构，思考如何处理关于比较不同运动一类话题的写作 三、预习自测 (一) 用英语写出以下单词并朗读识记[来 1. 打败，战胜 2. 粗心的 3. 教练 4. （在比赛中）对（某人） 5. 训练，操练 6. 练习 7. 使温暖 8. 通常的 9. 更好的 10. 课外的 11. 开心的 12. 传递 13. 可惜，遗憾 14. 可能性 15. 嘹亮地 16. 自信的 17. 热身，做运动 (二) 自读课文，找出并翻译以下短语，最后朗读记熟它们 1. as early as we can 2. so that 3. be late for 4. pass the ball 5. lose to the other team 6. have a chance of doing 7. cheer sb on 8. feel confident to do 9. be please with 10. train hard 11. in the final match 12. catch the first bus 13. keep fit 14. trying doing 15. stop doing sth / stop to do sth 16. something exciting 17. a bit 18. all the same 19. be ready for 四、我的疑问： _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 课内探究 一、情景导入： 2017-2018学年第二学期第一学段模块考试 高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清 第Ⅰ卷（共48分） 一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分） 1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是() A. 第IA族元素全部是金属元素 B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂 C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族 2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为() A．23B．55 C．78 D．133 3.下列有关化学反应的说法中正确的是（） A. 放热反应在常温下一定很容易发生 B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是() A．铝与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是() A．升高温度B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大固体反应物面积 6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n 7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．PCl5B．H2O C．CCl4D．SF6 8.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是() A．y＝x＋1 B．y＝x＋10 C．y＝x＋11 D．y＝x＋25 9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() A．元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（） A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化 11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br 第 1 页/ 共8 页第2页/ 共8 页 四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一语文6月月考（期中） 试题 时间：150分钟 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 ①在德国哲学家海德格尔的名言“人，诗意地栖居”越来越为人们所熟知和向往的时候，我们回顾中国传统的居住文化和人文情怀，这种追求诗性、寻求心灵轻盈与静谧，乃至回归明净无瑕精神家园的思想与之异曲同工。其实，中国传统文化比西方文化更早地追求着以诗性和精神家园为目标的人居理想。强调诗性、追求精神居所和理想家园的情怀，使中国传统的人居环境思想能超然于现实而达到心灵与自然的静默和融合。 ②《诗经》是中国文学史上最早的诗歌总集，对中国传统居住文化的诗性智慧的形成有着深刻的影响。如《诗经·硕鼠》从“逝将去汝，适彼乐土”到“乐国”“乐郊”，提出了建立“乐土”、“乐国”、“乐郊”的美好理想，人人平等、幸福，再也不会过哀伤悲叹的日子，是早期的“乌托邦”思想的萌芽，有似后世的《桃花源记》所期待的蓝图。从人居环境的角度来讲，中国古代文人山水诗、山水画所表达出来的诗意情怀，就足以反映中国人几千年不变的“诗意栖居”的梦想。 ③山水田园诗以描写山水田园及安逸恬淡的隐居生活为主，创造出一种田园牧歌式的生活图景，以表达对宁静平和生活的向往，以实现心灵的皈依。东晋陶渊明的作品，经典地表达了古代中国人追求“诗意栖居”的理想。他的田园诗，是其人格精神的外化，他写景物重在写意，只追求平和悠闲的心境与恬淡朴素的物境的融合，呈现出浑然天成的大境界。因为“久在樊笼里，复得返自然”，所以，著名的《桃花源记》便为我们勾勒了一个“土地平旷，屋舍俨然”“黄发垂髫，并怡然自乐”“自给自足”“路不拾遗”的“世外桃源”之境，成为中国古人追求自然本性的社会梦想。 ④在中国传统文化中，诗画是同源的，经常是诗中有画、画中有诗。宋代欧阳修提到：“古画画意不画形，梅诗咏物无隐情。忘形得意知者寡，不若见诗如见画。”明代画论专家李贽也有这样的评价：“画不徒写形，正要形神在；诗不在画外，正写画中态。”究竟什么样的 高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14 第一卷（共60分） （请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3．属同分异构体的是 A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1 岳池一中高2019级6月月考物理试题 （考试时间共90分钟，满分100分） 一、选择题（本题共12小题，共48分。第1~8题每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求，每小题4分；第9~12题每小题给出的四个选项中有多项符合题目要求。全部选 对的得4分，选对但不全的得2分。有选错的得0分。） 1.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。下面说法正确的是（） A.哥白尼提出地球是宇宙的中心 B.开普勒提出日心说，并指出行星绕太阳的运动轨迹是椭圆 C.牛顿通过“月—地”检验验证了重力与地球对月亮的引力是同一性质的力 D.牛顿利用扭秤实验测出了引力常量 2. 下列说法正确的是（） A. 曲线运动的加速度一定是变化的 B. 平抛运动属于匀变速曲线运动 C. 匀速圆周运动属于匀变速曲线运动，变速圆周运动属于变加速曲线运动 D. 若两个分运动为直线运动，则合运动一定为直线运动 3.关于重力势能的下列说法中正确的是（） A.重力势能是物体和地球所共有的 B.重力势能减小到零就没有势能了 C.在地面上的物体，它具有的重力势能一定等于零 D.重力势能的大小只由重物本身决定，与零势能参考面选取无关 4.在平坦的垒球运动场上，击球手挥动球棒将垒球水平击出，垒球飞行一段时间后落地．若不计空气阻力，则( ) A.垒球落地时瞬间速度的大小仅由初速度决定 B.垒球落地时瞬间速度的方向仅由击球点离地面的高度决定 C.垒球在空中运动的水平位移仅由初速度决定 D.垒球在空中运动的时间仅由击球点离地面的高度决定 5.一只小船在静水中的速度为3m/s，它要渡过一条宽为150m的河，河水流速为5m/s，下列说法正确的是（） A.这只小船过河的最短时间为30s B.这只小船以最短时间过河的速度大小为4m/s C.若河水流速改变，小船过河的最小位移大小一定不变 D.这只小船过河的最小位移大小为250m 6.如图所示，为一皮带传动装置，右轮的半径为r，a是 它边缘上的一点。左侧是一轮轴，大轮的半径为4r，小 轮的半径为2r。b点在小轮上，到小轮中心的距离为r， c点和d点分别位于小轮和大轮的边缘上。若在传动过程中，皮带不打滑。 则（） A.a点与b点的线速度大小相等 B.a点与b点的角速度大小相等 C. a点与c点的角速度大小相等 D. a点与d点的向心加速度大小相等 7.两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是图中的（） A. B. C. D. 8.如图所示，木板可绕固定水平轴O转动，木板从水平位置OA缓慢转到OB位置，木板上的物块始终相对于木板静止，在这一过程中，物块的重力势能增加了2J，用N表示物块受到的支持力，用四川省岳池县第一中学七年级英语上册 Module 7 Unit 3 Language in use导学案
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