1444高一年级化学上学期期末考试试卷
高一年级化学上学期期末考试试卷
化学试题
（测试时间90分钟满分100分）
本卷所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，S—32，Na—23，
Mg—24,Al—27,Ag—108,Fe—56，K—39，Ca—40, F—19，
Br—80,I—127, Ba—137
第I卷（选择题共70分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．国家卫生组织宣布，到2000年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了（）A．NaI B．KIO3C．I2D．KIO
2．下列气体中有色、有毒的是：（）A．氟气B．氟化氢C．溴化氢D．一氧化碳
3．气体所占的体积通常不取决于（）A．气体分子的数目B．压强
C．温度D．气体分子的大小
4．下列微粒中不具有氧化性的是（）A．Cl –B．O2C．H + D．Fe2+
5．向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（）A．溶液不分层，但呈褐色
B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色
C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色
D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色
6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-== CO32-+H2O
B．氯气与水反应Cl2+H2O== 2H++Cl-+ClO-
C．验室用大理石制取二氧化碳CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
D．溴化钠溶液通入氯气2Br-+Cl2== Br2+2Cl-
7．下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（）A．K+HCO3-Cl-NO3-B．Cu2+SO42-NO3-Na+
C．Ag+K+I-Cl-D．K+Cl-Na+NO3-
8．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2= S+ 2HCl 2NaI+Cl2= 2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+S
A．Cl2>I2>S B．Cl2>S>I2C．I2>Cl2>S D．S>I2>Cl2
9．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1 L0.3mol/L Na2SO4溶液
C．5L 0.4mol/L NaOH溶液D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
10．把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B．若m1 =m2，则a和b的质量关系为（）A．m a >m b B．m a < m b C．m a = m b D．无法确定
二、不定项选择题：（本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．对应的阴离子的还原性依次增强
C．气态氢化物的稳定性依次增强D．单质氧化性依次减弱
12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为N A
B．标况下，22.4L Cl2中所含的Cl数为N A
C．16g O2中所含的O数为N A
D．18gH2 O中所含的电子数为8N A
13．用密度为1.32g?cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）A．21.9% B．42.1% C．13.5mol?L-1D．5. 67mol?L-1
14．下列叙述正确的是（）A．等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同
B．等质量的N2和CO在任何条件下一定含有相同数目的分子
C．甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量，则甲气体的密度一定大于乙气体的密度
D．同温同压下，相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子
15．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为（）A．48.2% B．33.6% C．29.4% D．无法计算
16．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O= HBr +HIO下列有关溴化碘的叙述不正确
．．．的是（）A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
17．质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w（无NaOH析出），此时该溶液的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（）A．b=2a B．a=2b C．b>2a D．b<2a