2019-2020年高三上学期期中考试 化学 含答案

2019-2020年高三上学期期中考试化学含答案

堵敏伟熊莉xx.11

可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 Se：79 K：39 Cl：35.5

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

①福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同

②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成酸雨

③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

⑦大量排放或都会导致酸雨的形成

⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的和转化为无害气体

⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同

⑩SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

A．④⑤⑨B．⑦⑧⑩C．①②③⑨D．②⑦⑨⑩

2．下列叙述中正确的是（）

（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

A．（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12）B．（2）（3）（5）（7）（9）（12）C．（1）（3）（4）（5）（6）（11）D．（5）（6）（8）（9）（11）（12）3．石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做

将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子

层晶体（具有规则几何外形的固体）。石墨烯是一种极

佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中。将

氢气加入到石墨烯排列的六角晶格（即每个碳原子上）

中可得到石墨烷（如图乙），下列说法不正确的是（表

示阿伏加德罗常数）（）

A．石墨烯与石墨互为同素异形体

B．石墨烯转变为石墨烷可以看作加成反应

C．石墨烷是一种绝缘材料

D．石墨烯中理论上有个六元碳环

A．①④⑤⑥⑦B．④⑤⑥C．④⑤⑦D．①⑤

5．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气只可能是NO或NO2或N2O4）。下列叙述一定正确的是（）

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②B．②④C．③④D．①②③

6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）

①若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

②若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

③若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

④若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强A．①②B．③④C．④D．③

7．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

对实验现象的“

8．L-1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是( )

①NO ②Fe ③H+ ④NO ⑤NO2

A．①⑤B．①C．②④⑤D．①②④⑤

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，

W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）

A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（）

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

11．在温度和下，

下列说法正确的是

A．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

B．HX的生成反应是吸热反应

C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低

12．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O)。现有由mol NO、mol NO2、mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）

A． B．C．D．

13．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)，下列说法正确的是( )

A．若X为Fe、Y可为Cl、Br、I、

B．X一定为金属元素

C．若X为Fe,Y只能为Cl

D．X、Y可能均为非金属元素

14．下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是( )

A ．①②⑥⑦

B ．①③④⑦⑧

C ．③④⑤

D ．③④⑤⑥⑦

15．P 4具有正四面体结构，它在Cl 2中燃烧可生成PCl 5和PCl 3两种产物，经测定在PCl 5中PCl 与PCl 3中的PCl 键能是不同的。若PCl 5中PCl 键的键能为akJmol -1，而PCl 3中PCl 键的键能为1.2 akJmol -1。

又已知：423()6()4()P g Cl g PCl g +=== 425()10()4()P g Cl g PCl g +===

下列说法正确的是（ ）

①可求Cl 2(g) + PCl 3(g)====PCl 5(s)的热反应 ②ClCl 键的键能为（cb+5.6a ）/4k Jmol -1 ③P —P 键的键能大于PCl 键的键能 ④P —P 键的键能为（5b3c+12a ）/12 k Jmol -1 ⑤PCl 5分子中原子最外层均满足8电子结构 ⑥b>c A ．①②⑤

B ．③⑤⑥

C ．②

D ．②④⑥

16．3.04g 铜镁合金完全溶解于含的浓HNO 3中，得到NO 2和N 2O 4混合气2240mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入2molL -1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g 沉淀，下列说法不正确的是（ ）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO 2和N 2O 4的混合气体中，N 2O 4的体积分数为80% ③得到5.08g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是620mL ④该反应中共转移电子为1.2N A A ．③ B ．②③④ C ．①③ D ．①②③④

第Ⅱ卷（52分）

二、非选择题（52分） 17．（9分）I ．二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，

通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为

II ．在P + CuSO4 + H2OCu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P 的物质的量为mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为mol 18．（7分）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：MneMr n+。金属腐蚀造成很大的经济损失，

甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐

蚀的方法意义重大。

(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是

加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3

与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓

硝酸中浸泡能防腐的原因是。

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是

(3)由图示可知，密度等于l.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论

(4)m mol铁与极大量的密度为1.35gmL-1的硝酸溶液完全反应放出L气体(体积在标准状况下测定)，n的值最接近。

A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m

19．I．（8分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图所示。

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为。

(2)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口

有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，

分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出

其中SO2显示还原性的反应的离子方程

式。

(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是

(4)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是

(5)将SO2气体通入含有2 mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol(不考虑溶解的SO2)

II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是

氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启

发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化

硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设

计了如下实验。请回答相关问题。

(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，

现有下列三种硫酸溶液，应选用(填字母)。

A．98％浓硫酸B．70％硫酸

C．l0％稀硫酸

(2)为了探究能否使品红褪色，该同学选择了正确

的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验

装置设计中的不合理之处。

①

。

②。

(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是。

(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是或SO。你认为他的结论是否正确，其理由是。20．（6分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H2和的白色沉淀。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为。

（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式。（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。

（4）写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。 （5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式 。

（6）若ag 丁与足量的Fe 3O 4反应放出热量bkJ ，请写出该反应的热化学方程式 。 21．（8分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性；还原性质

22323223

3653S O I I O H I O

I H O K I

I K I

；；----

-

>

+====+++

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2+、

Fe 3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加适量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是 ；CCl 4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。

工业上制得的粗碘中通常含有和,用升华的法提纯，为了除去这些杂质可先加入( ) A ．液氯 B ．氯水 C ． D ． ②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为 、 。 (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式： 。将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3H 2O ，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是 。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A ．Na 2S 2O 3 B ．AlCl 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2 22．（8分）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl 2KCl+KClO+H 2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C125KCl+KClO 3+3H 2O(条件：温度较高) 回答下列问题：

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出工业上制取Cl 2的化学方程式 。 (3)写出Fe(NO 3)3在强碱性条件下与KClO 反应制K 2FeO 4的离子方程式 。 (4)在“反应液I”中加KOH 固体的目的是 (填序号)。 A ．与“反应液I ”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO B ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C ．为下一步反应提供反应物 D ．使副产物KClO 3化为KClO

(5)每制得59.4gK 2FeO 4,理论上消耗氧化剂的质量 g 。 (6)从环境保护的角度看，制备Na 2FeO 4（实际应用中Na 2FeO 4可替代K 2FeO 4使用）较好的方法为电解法，其装置如图I 所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为 。 ②图I 装置中的电源采用NaBH 4(硼元素的化合价为+3)和H 2O 2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示。工作过程中该电源的正极反应式为 。

化学期中参考答案

一、 选择题(48分)

17．(9分)（1）（浓）232H SeO NO NO =+↑+↑；（1分）可能；（1分）

（或）

该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（1分） （2）86.79%（2分）

II ．0.7（2分） 6.6（2分） 18．（7分）（1）铁在浓中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜；（1分） （2）硝酸易挥发、见光分解故不易操作，且生成物对环境污染严重；（1分） （3）（1分）；硝酸密度减小，（硝酸的浓度减小）（1分）硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高 （1分）（或硝酸浓度越低，其还原产物化合价越低） （4）B （2分） 19．I （8分）（1）(浓)（2分）

（2）22224242SO Cl H O H Cl SO +--++=++；（或合并）（2分）

（3）当A 试管中气压减小时，空气从导管进入中，维持中气压平衡（1分） （4）从管口向中缓缓鼓入空气将残留的赶入中充分吸收（1分） （5）5(2分)

II.（6分，每空1分）（1）B （2）①缺少干燥装置

②不能用长颈漏斗应用分流漏斗 （3）、、

（4）不正确，因为和都会水解生成

20. （每空1分，共6分） （1） （2） （3）

（4）2

23(H)H AlO H O Al O +-++=? （5）32323()3AlH H O Al OH H +=?? （6）34232168()3()4()9()/b

Al s Fe O g Al O s Fe s H kJ mol a

+=+=-

21．（每空1分，共8分）（1）① ； C ②3225633IO I H I H O --+++=+；

（2）2224224;O KI H O I KOH ++=+ 受热（或潮湿条件下）产生和，易被氧化，易升华 （3）A C(漏选不给分)

22.【8分（5）问2分，其余每问1分】 （1）温度较低 （2）

（3）234

22()34235Fe OH ClO OH FeO Cl H O ----++=++

（或324

22310235Fe ClO OH FeO Cl H O +----++=++） （4）AC （漏选不给分）

（5）0.4590.5/40.73mol g mol

?

（6）①24

26804Fe e H FeO H O ----+=+ ②

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

高三上学期期中考试 化学试题

第一学期高三期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137 第Ⅰ卷选择题 （共50分） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用， 不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合 ．．“绿色化学”思想的方法是 A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 1、【答案】B 2、【知识点】绿色化学环境污染物 3、【难度值】2 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】“绿色化学”使原子充分利用，不产生污染物，则A、C、D均产生大气污染物，选B。 2．下列金属冶炼的反应原理中正确 ．．的是 A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O C．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑ 1、【答案】C 2、【知识点】金属的冶炼 3、【难度值】2 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】

7、【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，A错误；氢气还原性比镁弱不能置换出镁，B错误；氧化铜受热不分解，D错误，选C。 3．下列有关叙述不正确 ．．．的是 A．铝热反应是炼铁最常用的方法 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物 1、【答案】A 2、【知识点】化学与生活 3、【难度值】3 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁，A错误． 4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正 ．确．的是 A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大 B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱 C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高 D．XZ3的晶体属于离子晶体 1、【答案】C 2、【知识点】元素周期律元素周期表共价键的键参数物质熔沸点高低比较 3、【难度值】4 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】根据元素周期表的结构，X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br，则由于氨气分子之间存在氢键，C正确． 5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确 ．．的是 A．1L0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中有N A个CO32- B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对 C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N A D．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L 1、【答案】B

山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2019-2020高三期中化学试卷

高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包

括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

高三化学期中考试

高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

高三上学期期中化学试卷真题

高三上学期期中化学试卷 一、选择题 1. 下列叙述正确的是（） A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B . HCl、H2S、NH3都是电解质 C . 强酸强碱都是离子化合物 D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 2. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（） A . “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B . 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 3. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（） 选项 古文或谚语 化学解释 A 日照香炉生紫烟 碘的升华 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C 煮豆燃豆萁

化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 A . A B . B C . C D . D 4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 5. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（） A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B . 实验②、③均为放热反应实验 C . ②、 ③均未发生氧化还原反应D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 6. 如表物质与类别不对应的是（） A B C D 小苏打

食用油 淀粉 84消毒液 盐 高分子化合物 糖类 混合物 A . A B . B C . C D . D 7. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA B . 1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA C . 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D . 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 8. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙

安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷

安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（） A . 青蒿素的摩尔质量为282g B . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好 2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（） A . H和D互为同位素 B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体 C . 碳链与的烃为同系物 D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体 3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（） A . 它们的分子数目之比是 1：1 B . 它们的氧原子数目之比为 2：3 C . 它们的质量之比为1：1 D . 它们所含原子数目之比为 3：4 4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）

X Y X R W A . 五种元素可能都是金属元素 B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（） A . 阳离子都只有氧化性 B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液 6. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（） A . Fe(NO3)x中的x为2 B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用 D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应 7. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . FeS2 SO2 SO3 B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s) C . HClO Cl2 Ca(ClO)2

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶 液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期 中考试高中化学 化学试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第一卷〔选择题共46分〕 本卷共18题。1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、 ⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是 A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥ 2．镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤ 3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是 ．．．．．．． 4．以下表述正确的选项是 ①一般玻璃与钢化玻璃成分不同，因此性能不同，用途不同 ②光导纤维导电能力专门强，是专门好的通讯材料 ③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃 ⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤

5．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下讲法正确的选项是 A ．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸 B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应 C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明溶液中含- 24SO D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是 A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是 A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中 D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。以下各组物质：①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同．． 而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A ．11.2L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数 B ．18.0g 重水〔D 2O 〕与20g Ne 所含有的电子数 C ．标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积 D ．等物质的量的Al 分不与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有---+++OH CO Cl H K Cu 232、、、、、种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 A ．-++Cl H Cu 2、、 B ．--+23CO Cl K 、、 C ．--+OH CO K 23、、 D ．- ++Cl H K 、、 11．以下反应的离子方程式表达正确的选项是 A ．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中加入过氧化氢O H 4Fe 4H 4O H 2Fe 423222+==+++++ B ．氯化铝溶液中加入过量氨水--+==+])OH (Al [OH 4Al 43

高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B