〖精选3套试卷〗2020学年广东省佛山市高考化学学业水平测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水

B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O

D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol

3．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A．元素的非金属性：W>Z>X

B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

4．我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中发生转化：。下列说法错误的是

A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQ

B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ

D．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+

5．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为

A．8种B．9种C．10种D．11种

6．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A．pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)

C．pH=12时，c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

D．25℃时，CO 32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－1

7．下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验目的或结实验操作或实验操作与现象

论

A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未

B

蔗糖未水解出现砖红色沉淀

C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3

验证非金属

D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH

性:C1>C

A．A B．B C．C D．D

8．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B．电池内的O2?由电极乙移向电极甲

C．当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）O2参与反应

D．电池正极反应式为：O2+4e?=2O2?

9．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()

A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色

B．“鼻冲水”中含有5种粒子

C．“鼻冲水”是弱电解质

D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

11．以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极

B．若a极通入空气,负载通过的电流将增大

C．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-

D．为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3

12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-

C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+

D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-

13．下列离子方程式书写正确的是()

A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-

D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

14．25℃时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是

A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-

B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O C．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11

D．由图中数据可知：NH3?H2O的电离常数约为1.5×10-5

15．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是

（）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g) + H2 (g) → C(s) + H2O(l) +131.4kJ

C．水煤气反应中生成1 体积CO(g) 吸收131.4kJ 热量

D．水煤气反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

(1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。

(2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。

(3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8

称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol ? L-1的碘标准液，用0 100 mol ? L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_________________________；

（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：

①B中官能团的名称______________________；

②乙酸香叶酯的化学式____________________；

③反应Ⅰ的反应类型是____________________；

④反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________；

（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：

①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________；

②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式____________________。

19．（6分）氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx 外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH 的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+ 等微粒的形式。请画出H5O2的结构式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下图为SiO2晶胞中Si 原子沿z 轴方向在xy 平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个Si 原子位于z 轴的高度，则SiA 与SiB 之间的距离是______nm。

（d 的单位为nm）

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

大理石和氢溴酸反应生成溴化钙，因含有少量Al3+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，过滤后得到溴化钙、氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溴酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溴化钙晶体，据此分析解答。

【详解】

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B错误；

C．加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溴酸，故C正确；

D．步骤Ⅴ的结果是从溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；答案选B。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．该过程中发生反应：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B．由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C．由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：

2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；

D．H2S反应生成S，硫元素化合价升高2价，O2反应时氧元素化合价降低2，根据氧化还原转移电子守恒可知，当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol，故D不符合题意；

故答案为：B。

3．C

【解析】

【分析】

由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W 是N ，X 是O ，Y 是P ，Z 是Cl 元素。

A ．元素的非金属性：O>N ，即X>W ，A 错误；

B ．Y 是P ，P 的最高价氧化物的水化物是H 3PO 4是弱酸，B 错误；

C ．W 是N ，Z 是Cl ，W 的最简单氢化物NH 3与Z 的单质Cl 2混合后会发生氧化还原反应：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2，反应产生的NH 4Cl 在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C 正确；

D ．Y 是P ，Z 是Cl ，二者可形成PCl 3、PCl 5，其中PCl 3中每个原子均满足8电子结构，而PCl 5中P 原子不满足8电子结构，D 错误；

故合理选项是C 。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

4．B

【解析】

【详解】

A ．由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H ++2e -=H 2AQ ，故A 不符合题意；

B ．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H +从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B 符合题意；

C ．甲池①处发生O 2和H 2AQ 反应生成H 2O 2和AQ ，方程式为O 2+H 2AQ ＝H 2O 2+AQ ，故C 不符合题意；

D ．乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，3I -得电子生成I -，离子方程式为：H 2S+3I -＝3I -+S↓+2H +，故D

不符合题意；

故选：B 。

【点睛】

本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。

5．C

【解析】

【详解】

分子式为C 5H 12含3个甲基的烃为，该烃的一氯代物有4种：ClCH 2CH （CH 3）CH 2CH 3、（CH 3）

2CClCH 2CH 3、

（CH 3）2CHCHClCH 3、（CH 3）2CHCH 2CH 2Cl ，采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图： 、、、，该烃的二

氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C 。

6．A

【解析】

【详解】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－), pH=7时，c(H+)=(OH－)，则c(Na+)=(Cl －)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则c(Na+ )>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C错误；

D、CO32－的水解常数K h=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，据图可知，当溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1时，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由K w可知c（OH－）=10-4mol·L－1，则K h=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c （OH－）=10-4mol·L－1，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1时，溶液的pH=10这个条件。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

8．A

【解析】

【详解】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程