MnO 2
△
MnO 2
初中化学方程式大全
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2
点燃
2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4 铜在空气中受热:2Cu + O 2
△
铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃
2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃
2H 2O
红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃
2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧: S + O 2
点燃
SO 2 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2
点燃
CO 2
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃
2CO (2)化合物与氧气的反应: 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃
2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃
CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2
点燃
2CO 2+3H 2O
(3)氧气的来源:
玻义耳研究空气的成分:HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2
↑
过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑
氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O
通电
2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 镁燃烧2Mg + O 2
点燃
2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △
Cu+H 2O
镁还原氧化铜Mg+CuO
△
Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 碳充分燃烧:C + O 2
点燃
CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO
高温
2Cu + CO 2↑
炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3
高温
4Fe+3CO 2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(化合反应) 煤炉的底层:C + O 2
点燃
CO 2 煤炉的中层:CO 2 + C
高温
2CO
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2
点燃
2CO 2
(3)二氧化碳的制法与性质: 实验室制二氧化碳
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3
高温
CaO + CO 2↑
△
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳:
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 氢气中空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O
(1)金属与氧气反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)金属铁的治炼原理:
3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(2)酸+ 金属氧化物---盐+ 水
盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O (3)酸+ 碱-- 盐+ 水(中和反应)
盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O 硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸):
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质
碱+ 非金属氧化物--- 盐+ 水
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2==CaSO3↓+H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O
碱+ 盐--另一种碱+ 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 盐的化学性质
盐(溶液)+金属单质--另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐+ 酸---- 另一种酸+ 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑盐+ 盐----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
一常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁【Fe2O3 】, 氧化汞【HgO 】
2、绿色固体:碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石
3、蓝色固体:五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉(炭黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁,氯化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:含Cu2+的溶液:硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)
13、浅绿色溶液:含Fe2+的溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:含Fe3+的溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊试液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。二敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜(必须是固体);
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙(必须使溶液才会跟二氧化碳反应);
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
三常见混合物的重要成分
四常见物质俗称
五物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火:上红下蓝,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气:将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子:先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水)
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子:先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注:此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验)
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
六物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸
1除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)。
2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液,
(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3),然后过滤后取滤液。
3除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中,(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),
然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液
(K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4),然后过滤后取滤液。
6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液
(BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4),然后过滤后取滤液。
7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液
(AgNO3+KCl=KNO3+AgCl),然后过滤后取滤液。
8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液
(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4),然后过滤后取滤液。
9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液
((NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液
(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)
11除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液
(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),然后过滤后取滤渣。
12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体(CaCO3=CaO+CO2)
化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对原子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱,
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素是碳。
17、氧元素含量最大的化合物是双氧水(H2O2)。
八有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同;
H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。
1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)]*100%
溶质质量:溶液质量=S:(100+S)
饱和溶液溶质质量:溶剂质量==S:100
饱和溶液质量分数==[S/(100+S)]*100%
溶解度S=[溶质质量(g)/溶剂质量(g)]*100g