最新化学反应原理测试题带答案
枣庄二中2016届高三化学期中全真模拟(2)
化学试题
2015.11 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用
0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题
纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共40分）
注意事项：
1.第Ⅰ卷共16小题，共40分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在
选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、单项选择题（本题共8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通
过了0.2mol电子，此时溶液pH值（假设溶液体积不变）是（）
A．1 B．2 C．3 D．无法确定
2．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
3．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以
下结论错误的是（）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
4. 可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件。
化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 维持温度、反应体系容积不变，t 1时充入SO 3(g) B. 维持压强不变，t 1时升高反应体系温度 C. 维持温度、容积不变，t 1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g) 5．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）
甲乙丙丁
E 2
E 1
△H 反应物
生成物
无催化剂有催化剂
反应过程
能量
导电性
b
a
V (H 2O)/mL
NO 2%
T /℃
pH
m [CH 3COONa(s)]/g
A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化
B ．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞b
C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D ．图丁表示将等量的NO 2加入到体积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
6．下列有关反应热的说法正确的是
A ．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B ．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣890kJ ?mol ﹣
1
C. 已知常温常压下HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ ?mol ﹣
1，则有
H 2SO 4（aq ）+Ba （OH ）2（aq ）=BaSO 4（s ）+2H 2O （l ）△H=﹣114.6 kJ ?mol ﹣
1
D ． 已知S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 1=﹣Q 1 kJ ?mol ﹣
1，
S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 2=﹣Q 2kJ ?mol ﹣1
，则Q 1＜Q 2
7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
2SO 2+O 22SO 3 的平衡体系中，加入由
18O
构成的氧气，则SO 2中的18O 的含量会增加]
c (NH 4Cl) mol/L
0.1 0.01
c (H +) ×10-6
7.5 2.4 t/℃ 25 100 K w
×10
－14
1.0
55.0
A B C D
8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：11Na C C O OH +---????????=++???????? B. pH=8.3的NaHCO 3溶液：[]23323Na HCO CO H CO +--
??????>>>??????
I 2(g)+H 2(g)
2HI(g)
加压后颜色加深
C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：41C NH OH H -+-+????????=>=???????? D ．某溶液中只存在244SO OH NH H --++
、、、四种离子，则可能存在：
244NH SO H OH +-+-
????????>>>????????
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）
图1 图2 图3 图4
A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的饱和溶液
B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C ．图3表示0.1000mol?L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L -1
醋酸溶液得到的滴定曲线
D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化。
10. 将BaO 2
放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2
(s)
2BaO(s)+O 2(g)达到平衡。保持温度不变，缩
小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是 （ ） A ．平衡常数不变 B ．BaO 量不变 C ．氧气压强不变 D ．BaO 2量增加
11．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液
中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl -
等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl -没有画出）。则下列分析正确．．
的是 （ ） A ．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B ．25℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C ．pH 在1-3，该漂白剂的漂白性能最好
D ．25℃，PH=3时，NaClO 2溶液中：c(Na +
)+ c(H +
)=c(ClO 2-)+ c(OH -) 12．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可
以确定电解过程中通过的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A ．银电量计的工作原理类似电镀池，电量计中的铂坩埚上发生还原反应
KNO 3
0 n/mol
V/ml a
b
c
B．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银
棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚
而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋，若没有收集
网袋，测量结果会偏高
D．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为10．8g，
则电解过程中转移电子的物质的量为0.1 mol
13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，
A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），
电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，
电池反应式下列说法正确的是（）
A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从右边流向左
边
B．充电时，A为阴极,发生还原反应
C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2
D．废旧钴酸锂 (LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
14．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（）
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+ 4e－===2O2－
15．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极
排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（）
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO－3＋2H＋＋e－===S2O2－4＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H+
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
16．下列说法不．正确
．．的是()
A．常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4＋的数目分别为a、b、c，则c B．将NaClO溶液、AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到NaCl、Al2O3、Na2SO4 C．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为b＝10－4 a D．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3 枣庄二中2016届高三化学期中全真模拟(2) 化学试题 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 注意事项： 1.第Ⅱ卷共4大题，共46分。 2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷 上作答的不得分。 题号17 18 19 20 总分 得分 三、填空题 17．(16分)电解池、原电池对于金属冶炼、实验室研究具有十分重要的意义。 (1) 铜在潮湿空气中会被锈蚀，写出该反应的化学方程式_____________ ， 锈蚀过程中发生了原电池反应，该电池的正极反应式为____________ (2) 研究发现有机合成反应可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如烯烃生产卤代烃的反应就 可制成原电池，若电池总反应表示为： 则该原电池的负极反应式为_________________________ 。 (3) 如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中一个为石墨 电极，一个为镁电极。 Y 电极材料为_____________ ，X电极发生的电极反应式为_____________ ， 若该电池开始时加入1L0.2 mol1 L-?NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol1L-?NaClO溶液(忽略整个班 级 姓 名 考 号