高考化学专题常见金属元素
常见金属元素
[考纲要求]常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。
考点一钠及其重要化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。
题组一重要反应规范书写
1．用方程式回答下列问题
(1)实验室怎样处理钠屑？
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；
HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
题组二高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂(√)
(2017·江苏，3A) (2)过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气(√)
(2017·海南，7C) (3)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(×)
(2015·天津理综，2C) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)
(2015·全国卷Ⅱ，10C) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)
(2015·全国卷Ⅱ，13A) (6)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A(√)
(2015·全国卷Ⅰ，8C) (7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解(×)
(2015·广东理综，22A) (8)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (9)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(√)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (10)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)
(11)(×)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B) (12)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)
(2014·北京理综，11C)
考点二铝及其重要化合物
铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性
质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线
Al →Al 2
O 3
←Al(OH)3
→?????
NaAlO 2
AlCl
3
Al 2
(SO 4)
3KAl (SO 4)2
·12H 2
O
(2)形成网络构建
2．扫除易混知识盲点
(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe 2O 3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO 3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(4)并不是Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al 2O 3、Al(OH)3与NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO 2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO 2过量时生成HCO －
3，不过量时生成CO 2－
3，书写离子反应方程式时要特别注意。
(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
(8)泡沫灭火器所用试剂为Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。
(9)等物质的量的铝单质、氧化铝和氢氧化铝在和酸、碱分别反应时，消耗H ＋
、OH －
的物质的量之比总是3∶1。
题组一 重要反应规范书写
1．用方程式回答下列问题
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：
2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
(或AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3)。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(7)用离子方程式分别表示
①Al3＋、AlO－2；②AlO－2、HCO－3不能大量共存的原理。
①Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓；
②AlO－2＋H2O＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3。
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
①2Al3＋＋3SO2－4＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓。
(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋4＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
题组二高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝(√)
(2017·海南，7D) (2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(√)
(2016·江苏，3D)
(3)由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2，可以将MgCl 2溶液加热蒸干(×)
(2016·全国卷Ⅱ，13B)
(4)根据Al 2(SO 4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火(√)
(2016·全国卷Ⅲ，7A)
(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低(×)
(2015·全国卷Ⅰ，10C)
(6)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)
(2015·全国卷Ⅱ，13B)
(7)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀(×)
(2015·全国卷Ⅱ，13C)
(8)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L －
1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L －
1 NaOH 溶液(×)
(2015·江苏，13A)
(9)铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体质量增加(×)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C)
(10)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)
(2014·江苏，4B)
题组三 明矾的制备
3．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO 4)2·12H 2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐――→试剂①微热，过滤滤液A ――→NH 4HCO 3沉淀B ――→稀H 2SO 4
K 2
SO
4
―→产物 (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。 a ．HCl 溶液 b ．H 2SO 4溶液 c ．氨水
d ．NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (3)沉淀B 的化学式为__________________________________________________； 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是___________________________________ ______________________________________________________________。 答案 (1)d
(2)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (3)Al(OH)3 Al 3＋
水解，使溶液中H ＋
浓度增大
解析 (1)易拉罐的主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质，试剂①的作用是将Al 溶解，HCl 溶液和H 2SO 4溶液可溶解Al 及Fe 、Mg 杂质，会引入Fe 2＋
、Mg 2＋
，氨水不溶解Al ；NaOH
溶液可溶解Al ，但不溶解Fe 、Mg 杂质，故d 项符合。(2)选用NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。(3)滤液A 中铝元素以AlO －
2形式存在，与溶液中HCO －
3发生反应：AlO －
2＋HCO －
3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－
3，故沉淀B 为Al(OH)3；
明矾溶于水时，KAl(SO 4)2===K ＋
＋Al 3＋
＋2SO 2－
4，Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
，使溶液呈
弱酸性。
考点三 铁及其重要化合物
铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线
Fe →?????
FeO Fe 2O 3Fe 3O 4
→????? Fe (OH )2Fe (OH )3→???
FeSO 4·7H 2O FeCl 3
(2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)与铁反应的氧化剂可按相对强弱分为两类：
①较强的氧化剂，如氧气、氯气、液溴、双氧水、硝酸、浓硫酸、次氯酸盐、高锰酸钾等。 ②较弱的氧化剂，如硫黄、单质碘、可溶性铜盐、＋3价铁盐、盐酸、稀硫酸等。 通常，第一类氧化剂可以将铁的化合价从0或＋2氧化到＋3，第二类氧化剂只能将铁的化合价从0氧化到＋2。
(2)与铁的化合物反应的还原剂亦可按相对强弱分为两类： ①较强的还原剂，如锌粉、铝粉、单质碳、氢气、一氧化碳等；
②较弱的还原剂，如铁粉、铜粉、硫离子、亚硫酸根离子、碘离子、硫化氢、二氧化硫等。 通常，第一类还原剂可以将铁的化合价从＋3或＋2还原到0，第二类还原剂只能将铁的化合
价从＋3还原到＋2。
(3)Fe 与O 2、H 2O(g)反应的产物都是Fe 3O 4而不是Fe 2O 3。Fe 与Cl 2反应时生成FeCl 3，与S 反应时生成FeS ，说明Cl 2的氧化性大于S 。常温下，Fe 、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe 在Cl 2中燃烧，无论Cl 2过量还是不足均生成FeCl 3。 (4)向含Fe 2＋
的溶液中加入硝酸、KMnO 4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅
绿色―→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe 2＋
的检验。
(5)Fe 3＋
的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN
溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe 3＋
浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方
法是KSCN 溶液法。Fe 2＋
的检验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁
氰化钾检验Fe 2＋
，现象是生成蓝色沉淀{Fe 3[Fe(CN)6]2}。
(6)生成FeCl 2除了用Fe 和HCl 的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2；生成Fe(OH)3除了用Fe 3＋
与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O 2＋
2H 2O===4Fe(OH)3。
(7)配制FeCl 2溶液既要防氧化(加入Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl 3溶液要加入浓盐酸防止水解。
(8)Fe 3＋
必须在酸性条件下才能大量存在，当pH ＝7时，Fe 3＋
几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
(9)除去酸性溶液ZnCl 2中的FeCl 2，应先通入Cl 2或加入H 2O 2，再加入ZnO ，消耗H ＋
，提高pH ，使Fe 3＋
水解生成沉淀过滤除去。
(10)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O 2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。
(11)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。
(12)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。
题组一 重要反应规范书写 1．用方程式回答下列问题 (1)高温下铁和H 2O(g)的反应。 4H 2O(g)＋3Fe=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO 3中的反应过程。 Fe ＋4H ＋
＋NO －
3===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O ；
2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
。
(3)用离子方程式表示FeO 、Fe 3O 4与稀HNO 3的反应。
3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
(4)用离子方程式表示
①Fe(OH)2与稀HNO3反应；
3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；
②Fe(OH)3与氢碘酸反应。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·x H2O。
(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。
答案加入H2SO4酸化的H2O2，
2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。
答案①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
题组二高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜(×)
(2017·海南，7A) (2)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(×)
(2016·四川理综，2B) (3)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(×)
(2016·全国卷Ⅲ，7B) (4)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(√)
(2016·全国卷Ⅰ，10C) (5)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼(×)
(2016·海南，7B) (6)因为Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂(×)
(2016·江苏，3C) (7)检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象(×)
(2015·江苏，13C) (8)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋(×)
(2015·全国卷Ⅰ，10A)
(9)观察Fe(OH)2的生成(√)
(2015·重庆理综，4A) 3．[2016·全国卷Ⅱ，28(1)(2)(3)(4)]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
答案(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋Fe3＋可逆反应
解析(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少
量铁屑的目的是防止Fe 2＋
被空气中的氧气氧化。(2)Cl 2可将Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，自身得电子生
成Cl －
，反应的离子方程式为2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止
空气中的氧气将Fe 2＋
氧化，产生干扰。(4)根据Fe 2＋
的检验方法，向溶液中加入1滴K 3[Fe(CN)6]
溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe 2＋
，则实验②检验的离子是Fe 2＋
；碘易溶于CCl 4，在CCl 4
中呈紫色，Fe 3＋
遇KSCN 溶液显红色，实验①和③说明，在I －
过量的情况下，溶液中仍含有
Fe 3＋
，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应方程式为2Fe 3＋
＋2I
－
2Fe 2＋
＋I 2。
考点四 铜及其重要化合物
铜是“氢后”且是变价金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线
Cu →???
Cu 2O CuO ←Cu(OH)2→??
???
CuCl 2
CuSO 4
Cu 2(OH )2CO 3
(2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CuO ，而是铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]。 (2)较强的氧化剂，如氧气、氯气、液溴、双氧水、硝酸、浓硫酸等，在一定条件，能将铜从0价氧化为＋2价；较弱的氧化剂，如硫黄、单质碘等，在一定条件下，只能将铜从0价氧化到＋1价。
(3)受热分解：Cu(OH)2(蓝色)―→CuO(黑色)―→Cu 2O(砖红色)―→Cu(紫红色)。
从左到右，分解所需温度越来越高，Cu(OH)2在常温下就能缓慢分解，而CuO 需要在高温下才能分解。
(4)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。 (5)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(6)Cu 和一定量的浓HNO 3反应，产生的是NO 2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀
H 2SO 4，Cu 继续溶解。 (7)铜的焰色反应为绿色。
(8)冶炼铜的方法：①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。
(9)铜合金有：①青铜(Cu 、Sn 、Pb 等)；②黄铜(Cu 、Zn 、Sn 、Pb 、Al 等)；③白铜(Cu 、Ni 、Zn 、Mn)。
(10)重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。另一方面，可溶性铜盐可作为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液等。
题组一 重要反应规范书写 1．按要求书写方程式
(1)用两组方程式表示Cl 2的氧化性大于S 。 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△
FeS 。 ②Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△
Cu 2S 。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。 (3)将Cu 和浓H 2SO 4混合加热。
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 (4)Cu 和稀HNO 3反应的离子方程式。 3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 。
(5)常用FeCl 3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 Cu ＋2Fe 3＋
===Cu 2＋
＋2Fe 2＋
。
(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入到CuSO 4溶液的反应过程。 Cu 2＋
＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋
4；
Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋
＋2OH －
＋4H 2O 。
(7)用惰性电极电解CuSO 4溶液。
2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4。
(8)用Cu 作电极电解H 2SO 4溶液(用离子方程式表示)。 Cu ＋2H ＋
=====电解
Cu 2＋
＋H 2↑。
题组二 高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)除去Cu 粉中混有的CuO ，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥(×)
(2016·全国卷Ⅱ，13C)
(2)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8D) (3)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少(√)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，9A) (4)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加(×)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，9D) (5)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(√)
(2014·广东理综，7A) 考点五数形结合的典型——图像分析题
(一)关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析
1．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
2．向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
图像特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
3．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
图像特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
4．向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。
图像特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。
反应原理：Oa段H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3；ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(二)关于Al(OH)3沉淀变化图像分析
1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
3.可溶性铝盐与弱酸、弱碱反应产生沉淀的图像
(1)向AlCl3溶液中滴加氨水的图像(如图所示)。
原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
现象：立即产生白色沉淀―→渐多―→最大量
(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2的图像(如图所示)。
原理：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
现象：立即产生白色沉淀―→渐多―→最大量
4．混合离子(含Al3＋、Mg2＋、H＋)反应的图像
向含有铝离子、镁离子、氢离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H＋先与OH－反应，该过程中无沉淀生成，而后Al3＋、Mg2＋与OH－反应至沉淀达到最大值，最后Al(OH)3再与OH －反应导致沉淀部分溶解。
反应的离子方程式为
①第一阶段：H＋＋OH－===H2O
②第二阶段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
③第三阶段：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(三)有关复盐与Ba(OH)2溶液反应的图像分析
1．明矾与Ba(OH)2溶液反应的图像分析
向含1.0 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2的量与沉淀物质的量图像：
(1)当n[Ba(OH)2]＝1.5 mol时，恰好发生反应：
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4；即n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，生成1.5 mol硫酸钡和1.0 mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀的物质的量最大，为2.5 mol。
离子方程式：2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO2－4＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。
(2)当n[Ba(OH)2]＞1.5 mol时，生成的Al(OH)3逐渐溶解，并且溶液中继续有BaSO4沉淀生成。
(3)当n[Ba(OH)2]＝2.0 mol时，恰好发生反应：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，即n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，生成的1.0 mol Al(OH)3完全溶解，但又生成0.5 mol BaSO4；此时沉淀的物质的量为2.0 mol，但质量最大。继续滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的质量和物质的量都不再发生变化。
离子方程式：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O。
加入Ba(OH)2物质的量与沉淀物质的量的图像
加入Ba(OH)2物质的量与沉淀质量的图像
2．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的图像分析
向含2.0 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，其反应过程：
(1)当加入3 mol Ba(OH)2时
2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
2．0 mol 3.0 mol 3.0 mol 6.0 mol 2.0 mol 3.0 mol
(2)再加入1 mol Ba(OH)2时，
2NH＋4＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O
2．0 mol 2.0 mol 1.0 mol 1.0 mol1.0 mol
(3)再加入1 mol Ba(OH)2时
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
2．0 mol 2.0 mol
沉淀的物质的量变化图像：
1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
答案 C
解析0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物质的量分别是0.01 mol、0.01 mol，加入稀盐酸后，HCl先与氢氧化钠反应，则消耗HCl的物质的量是0.01 mol，因此稀盐酸的体积是0.01 mol÷0.1 mol·L－1＝0.1 L，然后HCl再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此时又消耗HCl的物质的量是0.01 mol，稀盐酸的体积是0.1 L，最后HCl再与0.01 mol的碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体0.01 mol，又消耗稀盐酸0.1 L，所以对应的图像是C。
2．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是()
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①②B．①③C．②④D．②③
答案 A
解析 图像Ⅰ中从O 点即开始产生CO 2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO 3，①正确；图像Ⅱ中Oa 段消耗HCl 的量小于ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比n (Na 2CO 3)n (NaHCO 3)＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa 段消耗HCl 的量等
于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa 段消耗HCl 的量大于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaOH ，且二者的物质的量之比：n (Na 2CO 3)n (NaOH )＝13－1×2＝11
，④不正确。
3．某溶液中可能含有H ＋
、NH ＋
4、Mg 2＋
、Al 3＋
、Fe 3＋
、CO 2－
3、SO 2
－
4、NO －
3中的几种。①若加
入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A ．溶液中的阳离子只有H ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
B ．溶液中n (NH ＋
4)＝0.2 mol
C ．溶液中一定不含CO 2－
3，可能含有SO 2－
4和NO －
3
D ．n (H ＋
)∶n (Al 3＋
)∶n (Mg 2＋
)＝1∶1∶1
答案 B
解析 由①知溶液中一定含有H ＋
，一定没有CO 2－
3、NO －
3，由②知溶液中一定含有Mg 2＋
、
Al 3＋
，由图像可知溶液中还一定含有NH ＋
4，且n (NH ＋
4)＝0.7 mol －0.5 mol ＝0.2 mol ，n (H ＋
)＝
0.1 mol ，n (Al 3＋
)＝0.8 mol －0.7 mol ＝0.1 mol ，沉淀Al 3＋
、Mg 2＋
共消耗0.4 mol OH －
，其中沉
淀Al 3＋
消耗0.3 mol OH －
，沉淀Mg 2＋
消耗0.1 mol OH －
，根据Mg 2＋
～2OH －
，可得n (Mg 2＋
)
＝0.05 mol ，故只有选项B 正确。
4．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol·L －
1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积
与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A ．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B ．c 点对应NaOH 溶液的体积为48 mL
C．b点与a点的差值为0.05 mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3
答案 B
解析根据题给信息知一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，生成硝酸铝、硝酸铁、硝酸铵和水，硝酸有剩余。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH 溶液，发生的反应依次为①H＋＋OH－===H2O，②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，③NH＋4＋OH－===NH3·H2O，④Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，e～f段消耗的氢氧化钠溶液为104 mL－94 mL＝10 mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.01 L×5 mol·L－1＝0.05 mol，根据Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O可知，Al(OH)3的物质的量为0.05 mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n(Al)＝0.05 mol，由图可知，d～e段消耗的氢氧化钠的体积为94 mL－88 mL＝6 mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006 L×5 mol·L－1＝0.03 mol，根据NH＋4＋OH－===NH3·H2O可知溶液中n(NH＋4)＝0.03 mol，根据电子转移守恒有3n(Fe)＋3n(Al)===8n(NH＋4)，即3n(Fe)＋3×0.05 mol＝8×0.03 mol，解得n(Fe)＝0.03 mol，由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88 mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)＝n(NH＋4)＝0.03 mol，根据钠元素守恒可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.088 L×5 mol·L－1＝0.44 mol，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)===n(NaNO3)＋2n(NH4NO3)＝0.44 mol＋0.03 mol×2＝0.5 mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n(NaNO3)＋2n(NH4NO3)＋3n[Fe(NO3)3]＋3n[Al(NO3)3]＝n(HNO3)，故c点溶液中n(NaNO3)＝0.5 mol－0.03 mol×2－0.03 mol×3－0.05 mol×3＝0.2 mol，故c点加入NaOH的物质的量＝0.2 mol。A项，由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，正确；B项，由上述分析可知，c点对应NaOH 溶液的体积＝0.2 mol÷5 mol·L－1＝0.04 L＝40 mL，错误；C项，由上述分析可知，b与a的差值为Al(OH)3的物质的量，为0.05 mol，正确；D项，由上述分析可知，混合金属中n(Al)＝0.05 mol、n(Fe)＝0.03 mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3，正确。
5．Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2＋，跟强碱反应时生成ZnO2－2，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是()
高考化学与无机非金属材料有关的压轴题及答案
高考化学与无机非金属材料有关的压轴题及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（） A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．O2通入Na2SO3溶液中 C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A； B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B； C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C； D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D； 故选B。 2．以下有关物质用途的叙述正确的是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确； B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确； D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确； 故选B。 3．下列表述正确的是（） ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天
高考化学二轮复习工艺流程陌生金属
1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
高考化学分类解析(十五)——碱金属
高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案 一、选择题 1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b) C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b) 【答案】D 【解析】 【详解】 首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则 A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确； B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确； C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确； D、根据以上分析可知D错误。 答案选D。 2．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分 C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】 A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确； B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误； C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确； D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确； 故合理选项是B。 3．下列说法正确的是( ) A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明 【答案】D 【详解】 A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因
高考化学 第15课 卤族元素
第15课卤族元素 （建议2课时完成） [考试目标] 1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。 2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。 3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。4．掌握卤素离子的检验方法。 5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响， [要点精析] 一、氯气的性质及用途 1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应
如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸，比H2CO3弱 光 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色， 故氯水可用作自来水消毒。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定—— 例1、(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。 (2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？②用实验证明氯气能与水反应。 答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2。 ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了。 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ，AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应。 (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。下列现象各是基于哪种物质的什么性质? ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 ②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现。 ③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 答案：①H＋、HClO ②H＋③Cl－ 4、氯气的制法
高考化学专题复习 非金属知识规律总结
高考化学专题复习非金属知识规律总结 【高考导航】 一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点 1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。 2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。 3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。 4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。 二、非金属性强弱的判断依据 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性： 1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性。 3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。 4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。 需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。 三、非金属元素的性质及递变规律 1、单质: (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N 族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。 (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类： ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。 ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。 (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。 (4)化学活性及反应: ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
高中化学金属非金属知识点总结
常見金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄 色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
高考化学非金属及其化合物知识点练习题
高考化学非金属及其化合物知识点练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
专题六非金属及其化合物 1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。 2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 【答案】C 【解析】 试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断 【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择
相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。 3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 【考点定位】考查氯水的性质。 【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl 2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、HClO H++ClO-、H2O H+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)
高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。
新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案 一、选择题 1．对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液，若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系：c(H 2SO 4)+c(HNO 3)═1.0mol?L ﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A ．1.0mol B ．0.8mol C ．0.72mol D ．0.6mol 【答案】D 【详解】 金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，NO 3﹣和H +的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu 最多。 设硫酸的物质的量为xmol ，硝酸的物质的量为ymol ，则：x+y ＝1，y ：(2x+y)＝1：4，联立解得：x ＝0.6，y ＝0.4。 设参加反应的铜的最大物质的量是z ，则： 3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 2 z 0.4mol 3：2＝z ：0.4mol 解得：z ＝0.6mol 故选：D 。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2- 4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO - 2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋ C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO - 3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】 A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2- 4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 3+2-2+--4 422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误； C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2- 4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；
高考化学复习教学案：卤族元素
第二课时卤族元素 【考纲要求】 １．卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。 ２以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。 ３．综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 教与学方案 【自学反馈】 一.相似性 １．最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+１、+２、+３、+５、+7价。 ２．卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。 ３．卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。４．卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性 １．Br２是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 ２．I２单质易升华，淀粉遇I２变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 ３．HClO４是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 ４．F２、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 ５．F２不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生２F２+ ２H２O = ４HF + O２【例题解析】 [例１]F２是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F２与烧碱完全反应，生成NaF、H O和另一种气体，该气体可能是（） ２
Ａ．H２Ｂ．HF Ｃ．O２Ｄ．OF２ 解题思路：。 易错点：。 [例２]在一定条件下，RO３n—和I—发生反应的离子方程式如下： RO３n— + 6I—+ 6H+=R—+３I２+３H２O （１）RO３n—中R元素的化合价是。 （２）R元素的原子最外层电子数是。 解题思路：。 易错点：。 【考题再现】 １．（上海高考题）向NaBr、NaI、Na２SO３混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（） Ａ．NaCl 、Na２SO４Ｂ．NaCl 、NaBr、Na２SO４ Ｃ．NaCl 、Na２SO４、I２Ｄ．NaCl 、NaI、Na２SO４ 思维方法：。 展望高考: ２．（江苏综合）在１00ml含等物质的量HBr和H２SO３的溶液里通入0．0１molCl２，有一半Br—变为Br２（已知Br２能氧化H２SO３）。原溶液中HBr和H２SO３的浓度都等于（） Ａ．0．007５mol/L Ｂ．0．00１8 mol/L Ｃ．0．07５mol/L Ｄ．0．08 mol/L 思维方法：。 展望高考: 【针对训练】
高考化学无机非金属材料推断题综合经典题及答案
高考化学无机非金属材料推断题综合经典题及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（） A．青石棉中含有石英晶体 B．青石棉是一种易燃品且易溶于水 C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A错误； B．青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B错误； C．根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故C错误； D．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa2Fe5Si8O22（OH）2中3mol含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molHNO3，又青石棉中的Na、Fe原子最终都转换产物为NaNO3、Fe（NO3）3，根据原子守恒，又要消耗HNO3的物质的量为2+5×3=17mol，所以1mol该物质一共能和1+17=18molHNO3反应，故D正确；答案选D。 2．下列说法中不正确的是（） A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 B．锂保存在煤油中 C．硅在自然界中只有化合态 D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意； B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意；
2017年高考化学二轮复习专题12非金属及其化合物(练)(含解析)
专题12 非金属及其化合物（练） 1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 考点：考查化学在生活的应用正误判断 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。 2．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 【解析】 试题分析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。 【考点定位】考查氯水的性质。 【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、HClO H++ClO-、H2O H+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合
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