最新人教版初中化学九年级下册全册导学案
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料第一课时
导学知识目标点：
1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）
2、了解物质的性质与用途的关系
课时：1课时
导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程：
一、课前导学：
1、由金属材料制成家里的日常生活用品：
2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：
1、探究金属的物理性质：
①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）
②步骤
a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论
金属的物理性质：
①；②；
③；④。
个性：。
2、讨论：课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系
用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：
⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂
课堂练习：
1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）
A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管
3、下列金属中导电性能最好的是（）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
课外练习：
1、用金属的化学式填空：
①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。
⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。
2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是
____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质、
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
课后反思：
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料第二课时
导学知识目标点：
合金及合金的性能、用途
课时：1课时
导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程：
一、课前导学：
1、合金：
2、铁的合金包括和。
二、课堂导学：
1、合金：
2、探究纯金属和合金的性质比较：
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。
3、铁的合金：包括和
优良性能：
课堂练习：
１.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）
A．青铜 B．生铁C．紫铜D．焊锡
２.下列关于合金的说法正确的是（）
Ａ.合金都是不同的金属组成的Ｂ.合金属于化合物
Ｃ.合金不能导电、导热Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
课外练习：
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2、下列物质不属于合金的是（）
A、钢
B、不锈钢
C、生铁
D、四氧化三铁
3、对于合金的说法正确的是（）
A、合金是纯净物
B、合金是化合物
C、合金是混合物
D、以上说法均不对
4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）
A 黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金
5、连线：把合金与其用途用线连结。
做钢轨硬铝
做医疗器械焊锡
焊接金属不锈钢
做飞机轮船锰钢
6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有(答现一条即可)
，原因是。
7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性",利用钛合金这一特性可以( )
A.制造船舶
B.制保险丝
C.制人造骨
D.制造飞机
课后反思：
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
导学知识目标点：
1、金属的化学性质：（3条）
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）
课时：1课时
导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
导学过程：
一、课前导学：
1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：
3、置换反应：。
二、课堂导学：
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金属与酸的反应
实验探究1：
结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
活动性：。
3、置换反应：__________________________________ 用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
结论：。
活动性：。
5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+HCl ——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4——⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ ZnSO4——④Fe+CuSO4——
课堂练习：
1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（）
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A、金的熔点高
B、金的硬度大
C、金的密度大
D、金不活泼，高温时也不与氧气反应
课外练习：
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式。
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
A.钾的化合物
B.钠的化合物
C.钙的化合物
D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式
是，配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z 析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>X>Z
B、金属活动性顺序是X>Z>Y
C、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞
D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜
课后反思：
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点：
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时：1课时
导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论
一、课前导学：
1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
二、课堂导学：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
2、铁的冶炼
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习：
1、地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS2)
B.菱铁矿(FeCO3)
C.黄铜矿(CuFeS2)
D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeCO3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点：
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。 课时：1课时
导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际 导学过程： 一、课前导学：
1、铁制品锈蚀的条件是：
2、金属资源保护措施：
① ② ③ ④ ⑤ 二、课堂导学： 1、钢铁的锈蚀及其防护 （1）铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
(2)铁制品的防护措施
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。 ③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。 2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属 (3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用 1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 。 2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、 。
现象
分析
结论
试管①
试管② 试管③
3、铁生锈的过程是一个（）
A、剧烈的氧化反应
B、物理变化
C、缓慢氧化
D、快速的化学反应
4、车，船表面涂油漆的主要目的（）
A、防止撞坏
B、清洁美观
C、防止磨损
D、防止锈蚀
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是（）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
课外练习：
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A.增大硬度防止撞坏
B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
___________________________________，反应类型____________________；
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：
__________________________________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是
______________________________，其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
课后反思：
第九单元溶液
课题 1 溶液的形成
导学目标知识点：
1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；
2．悬浊液和乳浊液的概念
3．溶解时的吸热和放热
课时：1课时
导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣
导学过程
一、课前导学：
溶液：
溶质：溶剂：
乳浊液：
悬浊液：
二、课堂导学：
1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？
[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论：
2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？
现象：形成什么：
归纳总结：叫做溶液
叫做溶质，叫做溶剂
讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质
课本P27讨论
4．[实验9-2]
[实验9-3]
[实验9-4]
悬浊液：
乳浊液：
5．溶解时的吸热或放热现象
活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化
归纳总结：
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）
A．葡萄糖B．硫酸铜C．酒精D．植物油
2．溶液的基本特征是（）
A．其组成中一定含有水B．含有溶质和溶剂
C．具有均一性和稳定性D．一定是无色透明的
3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）
A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．CaO固体D．食盐固体
课后练习：
1．下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液
C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂
2．下列溶液中，溶质是液体的为（）
A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水
3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）
A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洁餐具D．用盐酸除水垢
4．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）食盐水（2）石灰水
（3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸
5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH 溶于水时溶液温度升高，是因为
。
6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的
（1）溶液一定是无色的。
实例：溶液不是无色的；
（2）均一，稳定的液体都是溶液。
实例：是液体，但是不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定是固体
实例：可做溶质，但不是固体；
（4）溶液中的溶剂一定是水。
实例：溶液中的溶剂不是水。
课后反思:
课题2 溶解度
导学目标知识点：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念
2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法
3．结晶的概念
4．判断溶液是饱和溶液的方法
课时：2课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第一课时N902
导学过程：
一、课前导学：
学生预习并完成相关概念：
饱和溶液：
不饱和溶液：
二、课堂导学：
1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
2．课本P33 活动与探究
（1）取装有20ml水的烧杯
（2）用硝酸钠代替氯化钠
（学生根据实验现象进行讨论）
归纳总结：
叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。
结晶：
3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解
4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质或降低温度
不饱和溶液饱和溶液
增加溶质或升高温度
[随堂练习]
1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2．在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）
A．加水B．不断搅拌
C．升高温度D．加氯化铵晶体
2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）
A．升高温度B．降低温度
C．加入溶质D．减少溶剂
课外练习：
1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．不变C．减小D．无法确定
2．下列有关溶液的说法错误的是（）
A．碘酒中的溶质是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）
A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥
5．在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或。因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
6．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液.
课后反思：