D、根据质量守恒,盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素,设产生的水的质量为y,消
耗盐酸中HCl的质量为z,关系式为
22
H O CO2HCl
184473
y 4.4g z
,
184473
==
y 4.4g z
,解得
y=1.8g,z=7.3g,故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g,错误。
故选D。
11.C
解析:C
【解析】
【详解】
A、由坐标图可知,加入稀盐酸质量为0时,固体的总质量为25g,即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g,A选项说法不正确,不符合题意;
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,当滴入100g稀盐酸时,充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g,继续加入50g稀盐酸,烧杯中剩余物质的总质量为165.1g,恰好增加50g,说明后面加入的50g稀盐酸没有参与反应,故当滴入100g稀盐酸时,样品与稀盐酸恰好完全反应,B选项说法不正确,不符合题意;
C、根据B选项的分析可知,当滴入100g稀盐酸时,样品与稀盐酸恰好完全反应,则生成
二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g ,C 选项说法正确,符合题意;
D 、根据C 选项分析可知,反应生成二氧化碳的质量为9.9g ,设生成9.9g 二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x ,则有:
3222CaCO 2HCl CaCl H +=++10044x
C g
O O 9.9↑
由
100x =449.9g 解得x=22.5g ,该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为22.5g
100%=90%25g
?,D 选项说法不正确,不符合题意。故选C 。
12.D
解析:D 【解析】
符合下图装置设计意图的有①说明CO 具有还原性 ②既说明CO 具有可燃性,又充分地利用了能源 ③说明CO 得到氧后的产物是CO 2 ④有效地防止了剧毒的CO 对空气的污染。 点睛:本题主要考查一氧化碳性质和用途。
13.B
解析:B 【解析】 【详解】
A 、步骤Ⅱ中,A 中红磷温度没有达到着火点,红磷不燃烧,无明显现象,
B 中红磷与氧气接触且温度达到着火点,红磷燃烧,产生大量白烟,正确;
B 、步骤Ⅱ中,A 中红磷与氧气接触,但温度没有达到着火点,红磷不燃烧,B 中红磷与氧气接触且温度达到着火点,红磷燃烧,可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点,错误;
C 、木炭、红磷都是可燃物,步骤Ⅲ中,装置B 中红磷换成木炭,不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物,正确;
D 、本实验中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B 中的红磷在通入氮气时不燃烧,通入氧气时燃烧,正确; 故选:B 。
14.B
解析:B 【解析】
试题分析:根据题中提供的信息可知,参加反应的Q 为10g ,P 为15g ,故A .参加反应的P 与Q 的质量比为3︰2是正确的叙述;N 可能为反应物,也可能为生成物;故x 的范围为0≤x≤51;当y≤24时,说明N 物质为反应物,故该反应一定是化合反应,是正确的叙述;根据质量守恒定律x +y =65是正确的叙述;故答案选择B 考点:质量守恒定律的应用
15.A
解析:A
【解析】
【分析】
【详解】
已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价,设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5,利用化合物中元素的化合价代数为零,可得(+1)+x1=0,解得x1=-
1;(+1)+x3+(-2)=0,解得x3=+1; 2x5+(-2)×7=0,解得x5=+7;
单质中元素的化合价为零,②Cl2中Cl元素化合价为0。因此可得出:物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的,则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。
A、设KClO3中Cl元素化合价a,利用化合物中元素的化合价代数为零,可得(+1)+a+(-2)×3=0,解得a=+5,Cl元素化合价在+1和+7之间,正确;
B、设Ca(ClO)2中Cl元素化合价b,利用化合物中元素的化合价代数为零,可得
(+2)+b×2+(-2)×2=0,解得b=+1,Cl元素化合价不在+1和+7之间,错误;
C、设HClO4中Cl元素化合价c,利用化合物中元素的化合价代数为零,可得(+1)+c+(-2)×4=0,解得c=+7,Cl元素化合价不在+1和+7之间,错误;
D、设KCl中Cl元素化合价d,利用化合物中元素的化合价代数为零,可得(+1)+d=0,解得d=-1,Cl元素化合价不在+1和+7之间,错误。故选A。
16.D
解析:D
【解析】
【分析】
【详解】
A、先检查制氧装置的气密性,再装药品,否则装置漏气时会浪费药品,故A正确;
B、先给试管均匀加热,再对着药品集中的部位加热,防止受热不均,引起试管炸裂,故B 正确;
C、等导管口排出的气泡均匀后,再将导管伸入盛水的集气瓶中,否则可能会收集的气体不纯,故C正确;
D、先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出,试管内的气压降低,水槽中水会倒流到试管中,引起试管的炸裂。故D错误。故选D。
17.B
解析:B
【解析】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,产生一种具有刺激性气味的气体,所以说法错误.
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,所以说法正确.
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟,没有雾,所以说法错误.
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象,所以说法错误.故选B.【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;但在描述物质燃烧的现
象时,需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别.
18.D
解析:D
【解析】
【详解】
A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度,故A选项正确,不符合题意;
B、碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应,说明反应的剧烈程度与温度有关,故正确,不符合题意;
C、催化剂可以改变化学反应的速率,故正确,不符合题意;
D、铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关,故D错误,符合题意。故选D。
19.D
解析:D
【解析】
A、瓦斯爆炸是甲烷引起的,一氧化碳是煤气的主要成分,是一种有毒的气体,故A说法正确;
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高,蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积,故B说法正确;
C、氢气燃烧的发热量高,能用于高能燃料,氮气化学性质不活泼,可作保护气,故C说法正确;
D、空气中含有多种成分,河水中含有多种成分,都属于混合物,故D错误;
故选D.
20.D
解析:D
【解析】
【详解】
A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳,生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊,所以不能鉴别;
B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应,不但除去了木炭也除去了氧化铜,不符合除杂的原则;
C.甲烷、氢气燃烧都能产生水,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁都有水生成,所以不能检验是否含有氢气;
D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,可以区分。故选D。
21.C
解析:C
【解析】
【详解】
由反应的微观示意图可知,该反应是26C H 燃烧生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式是:2622C H +7O
226H O+4CO 。
A 、由方程式可知,该反应中甲、丙、丁都属于化合物,乙属于单质,故错误;
B 、由方程式可知,反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2,故错误;
C 、由方程式可知,参加反应的甲、乙的质量比为()2?12?2+1?6????:()7?16?2=60????:224,故正确;
D 、反应前氧元素以氧单质存在,化合价为零,反应后水和二氧化碳中氧元素的化合价为-2,反应前后氧元素的化合价一定改变,故错误。 故选,C 。
22.B
解析:B 【解析】 【详解】
A 、稀有气体的化学性质比较稳定,是因为它们的原子结构都相对稳定;故选项正确,但不符合题意。
B 、碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳,也可生成二氧化碳,是因为物质反应在不同条件下得到的产物不同;故选项错误,但符合题意。
C 、品红在热水中比在冷水中扩散快,是因为温度越高分子运动越快;故选项正确,但不符合题意;
D 、1L 大豆与1L 黄沙混合总体积小于2L ,是因为微粒之间有空隙;故选项正确,但不符合题意。 故选:B 。
23.A
解析:A 【解析】 【分析】 【详解】
反应前的固体是二氧化锰和氯酸钾的混合物,二氧化锰具有一定的质量分数,即起点是在纵轴上的某点;反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂,根据催化剂 “一变,两不变”的特点,二氧化锰的质量在反应前后不变,而氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,氯酸钾的质量等于氯化钾与氧气的质量总和,即反应后固体质量减小,所以二氧化锰的质量分数随反应的进行不断变大;当氯酸钾完全反应后,固体总质量不再变化,二氧化锰的质量分数也不再变化,会形成水平线。 故选A 。
24.D
解析:D 【解析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气,当完全分解后不再放出氧气,故A正确;
B、取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气,剩余固体中锰元素的质量不变,故B 正确;
C、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气,未反应时物质的种类是一种,开始反应时固体物质的种类是三种,当完全反应后固体物质的种类是两种,故C正确;
D、一定质量的高锰酸钾在加热条件下分解放出了氧气,剩余固体中氧元素的质量分数要减小,氧元素的质量分数要减小。故D错误。
故选:D
【点睛】
图像信息题解题时要注意三个点:起点、趋势点、拐点。
25.D
解析:D
【解析】
A、自然界中存在的物质也可能属于新物质,例如氢气燃烧生成水,水是自然界中存在的物质,属于该反应生成的新物质,故错误;
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成,例如氧气由气态变为液态,由无色变为淡蓝色,故错误;
C、凡是变化过程中有明显现象产生,说明此变化过程中不一定有“新物质”生成,例如氧气由气态变为液态,由无色变为蓝色,故错误;
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的,即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质,故正确。
二、九年级化学上册实验题
26.温度
红磷燃烧放热温度升高,压强增大,同时消耗氧气,使气压减小;BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小 ×100% 红磷的量不足
装置的气密性不好
【
解析:温度红磷燃烧放热温度升高,压强增大,同时消耗氧气,使气压减小;BC段燃烧
放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小
80mL-46.4mL
80mL-46.4mL+126mL
×100% 红
磷的量不足装置的气密性不好
【解析】
【分析】
红磷燃烧放热,生成五氧化二磷。
【详解】
(1)随着反应进行,红磷燃烧放热,导致温度升高,完全反应后,不再放热,温度逐渐降
低至室温,故X曲线表示的是温度。
(2)X、Y两条曲线可知,图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热温度升高,压强增大,同时消耗氧气,使气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小。
(3)烧杯中减少的水的体积即为瓶内氧气的体积,进入集气瓶内水的体积和剩余气体体积之和即为瓶内空气的体积,测得的空气中氧气的体积分数为
80mL-46.4mL
。
100%
80mL-46.4mL+126mL
(4)若测得的实验结果明显偏小,可能的原因是①红磷的量不足;②装置的气密性不好。27.铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟,铜片上的红磷不燃烧,热水中的白磷也不燃烧③④ ②④ 乙
【解析】
试题分析:(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟,红磷不发生变化,烧杯底部的白磷解析:铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟,铜片上的红磷不燃烧,热水中的白磷也不燃烧③④②④乙
【解析】
试题分析:(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟,红磷不发生变化,烧杯底部的白磷不发生变化;(2)不通空气时,热水中的白磷不燃烧,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧,通空气时,热水中的白磷燃烧能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧;乙实验产生的白烟不会扩散到空气中,不会形成污染,更体现了化学实验的绿色化追求。
考点:燃烧的条件
点评:关于燃烧和灭火题目在中考中考察较为频繁,在选择题和填空题中均可能出现,考察的都是基础知识点,注意联系课本。
三、九年级化学上册推断题
28.O2二氧化硫催化作用高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气
【解析】
【分析】
D能使带火星的木条复燃,则D是氧气,黄色固体G在氧气中点燃生成有刺激性气味的H,故H是二氧化硫,G是硫,向B中加入E能生成氧气,且A加热生成氧气,BC,故A 是高锰酸钾,C是锰酸钾,B是二氧化锰,E是过氧化氢或氯酸钾,F是水或氯化钾。
【详解】
(1)由以上分析可知,D的化学式为:O2。H的名称为二氧化硫。B在反应中起催化作用。
(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气,反应的文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3)如果反应②中的条件是加热,则该反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为:氯酸钾氯化钾+氧气。
29.木炭 水 氯酸钾 氯化钾 22C+O CO 点燃
化合 2
3
2KClO KCl MnO Δ
+O ↑ 催
化 【解析】 【分析】
寻找突破口是完成推断题的关键。 【详解】
根据题中H 能使带火星的木条复燃,因为初中阶段所学知识中只有氧气能使带火星的木条复燃,所以H 是氧气;而D 在通电条件下能分解生成氧气,可见D 是水;又因为C 、D 在常温时均呈液态,B 和C 混合立即产生大量的无色气体氧气,同时生成水,B 在反应①和③中前后质量和化学性质均不变,可见B 是催化剂, B 为黑色粉末,是二氧化锰;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气,所以C 是过氧化氢;因为A 为黑色粉末,图中A 在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳,所以可推断A 是木炭;图中所示,加热E 和二氧化锰的混合物也有氧气生成,可见E 是氯酸钾;氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,所以F 是氯化钾。
(1)根据以上推断下列物质的名称是: A 、木炭;D 、水;E 、氯酸钾; F 、氯化钾。 (2) H 和A 反应的符号表达式: 22C+O CO 点燃
;属于化合反应。
(3) 反应的符号表达式2
32KClO KCl MnO Δ
+O ↑;B 在该反应中起催化作用。
【点睛】
本题的突破口是H 能使带火星的木条复燃,判断出H 是氧气,然后根据题意逐一推出其他物质。
30.H 2O 2还原性或可燃性Fe 3O 42H 2O 2H 2↑+ O 2↑
【解析】 【分析】
根据A 、B 、C 、D 为初中常见的物质。如果物质A 和B 元素组成相同且在常温时为液态,A 会转化成B ,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,A 是过氧化氢溶液,B 是水,A (过氧化氢)转化成的C 会与B (水)转化成的D 发生反应,水通电分解生成氧气和氢气,氢气和氧气点燃生成水,C 是氧气,D 是氢气;如果物质A 常温下是无色液体,D 是黑色固体,C 会与D 反应,氢气能与四氧化三铁发生反应(4H 2+Fe 3O 43Fe+4H 2O ),水通电生成氢气和氧气,铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧
化三铁,A 是水,C 是氢气, B 是氧气,D 可以是四氧化三铁,然后将推出的物质进行验
证即可。 【详解】