2018化学中考题分类汇编第八单元金属和金属材料

2018化学中考题分类汇编

第八单元金属和金属材料

1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（）

A. 铁

B. 锌

C. 钾

D. 钙

【答案】D

【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。

2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（）

A.H

2SO

4

B.Al

2

O

3

C.NO

2

D.P

2

O

5

答案：B

解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。

3.（2018江西）常温下为液态的金属是

A. 汞

B. 金

C. 银

D. 铝

【答案】A

【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。

点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。

4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸

【答案C

【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、

④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。

5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是

（）

A. ①②

B. ②③

C. ①④

D. ②④

【答案】C

【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；

②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。

6.（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。

(1)请分析反应中温度升高的原因:_________________ ；

(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。

【答案】 (1). 金属与酸反应放出热量 (2). 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同

【解析】(1) 金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。

7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl

2＝2SnCl

4

（1）SnCl

4

中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl

2Sn+SnCl

4

分解反应

（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）

【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl

4

中锡元素的化合价是+4价；

（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl

2

反应，固体A中一

定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl

2Sn+SnCl

4

分解反应；（4）避免焚烧塑料

产生污染，更加环保或节能环保。

8.（2018重庆A）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有

Al

2O

3

，Al

2

O

3

中铝元素显

．．．．+3．．价．，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子

．．．。

(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。

(2)在下列几种物质中，属于合成材料的是___________(填序号)。

A.竹简

B.棉花

C.塑料

D.青铜

(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为________________。

【答案】 (1). Cu2+ (2). C (3). 2Cu+O

2

2CuO

【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3价，可表示为；铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为Cu2+；（2）竹简、棉花属于天然材料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料。故

选C；（3）在加热的条件下，金与氧气不能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧

的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为2Cu+O

2

2CuO。

9.（2018陕西）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。

(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:

①取样,在空气中加热②取样,加入硝酸银溶液③取样,加入硫酸锌溶液

其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。

【答案】 (1). 硬度大或强度大； (2). ③； (3). Zn+H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

10.

（2018天津）金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe

2O

3

)和磁铁矿(主要成分Fe

3

O

4

)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。

【答案】 (1). 汞 (2). Al

2O

3

(3). ZnCl

2

和FeCl

2

(4). Fe

2

O

3

+3CO2Fe+3CO

2

(5). 1714.3 (6). 0.5

【解析】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al

2O

3

(3)向含有

氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl==

FeCl

2+H

2

↑。金属活动性顺序在，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl

2

== Cu

+ FeCl

2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl

2

和没参与反应的ZnCl

2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe

2

O

3

，Fe

2

O

3

与一氧化碳反应的化学方

程式：Fe

2O

3

+3CO2Fe+3CO

2

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含

杂质2%的生铁的质量是x。Fe

3O

4

+4CO3Fe+4CO

2

232 168

2900t×80% x×(1-2%)

=，解得x= 1714.3 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成0.1g氢气、2.8g铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、l.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g 氢气，所以生成氢气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。

点睛：此题中的第(5)难度较大，应用金属活动性顺序进行解答，金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。

11.（2018山西）【关注生产实际】科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼

钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。

(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。

(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。

(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。

【答案】(1)Fe

2O

3

+3CO高温2Fe+3CO

2

(2) S+O点燃SO

2

[或4P+5O点燃2P

2

O

5

/Si+O高温SiO

2

(3)玻璃棒 (4)做保护气(或隔绝氧气)

【解析】 (1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

3CO+Fe

2O高温2Fe+3CO

2

；（2）(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式

为S+O点燃SO

2，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O

2

点燃2P

2O

5

，硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O高温SiO

2

；

(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；

(4)高温时，铁易被氧化，钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气)，防止铁氧化。

12.（2018重庆A）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，

工业制钛有种反应为：TiF

4+2H

2

SO

4

4HF+2X+TiO

2

，X 的化学式为_______。

(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。

(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B.ZnCl

2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl

2

溶液

C.ZnCl

2

溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

【答案】(1)原子 (2)SO

3

(3)水和氧气 (4)AB

【解析】(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据

TiF

4+2H

2

SO

4

4HF+2X+TiO

2

可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫

原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO

3

；(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、

铜三种金属活动性强弱；ZnCl

2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl

2

反应，

则铁的活动性小于锌，再加入CuCl

2

溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，

该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl

2

溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，

说明铜不能与ZnCl

2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl

2

反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选AB。

13.（2018安徽）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

（1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；属于合金的是_________。

（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。a．生石灰b．活性炭c．纯碱

（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。

【答案】（1）涤纶（1分）钢（1分）（2）过滤（1分）b（1分）（3）Fe+CuSO

4＝FeSO

4

+Cu（2

分）

【解析】（1）特种钢属于复合材料，涤纶属于有机合成材料，钢属于合金；（2）水体净化过程和方法：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒和蒸馏，活性炭具有极强的吸附性，可以吸附水中

的异味和色素达到净水的作用；（3）铁比铜活泼，可以把铜从它盐溶液中置换出来，反应化

学方程式Fe+CuSO

4＝FeSO

4

+Cu。

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

中考化学选择题专题分类汇总

学习必备 欢迎下载 2014年中考化学选择题训练 图像（选择题） 1、根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是…………………………（ ） A ．t 1 ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B ．甲的溶解度受温度变化影响较大 C ．t 2 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的 方法提纯甲 2、下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，其中正确的是…………（ ） 溶解度 （g/100 水） 蔗糖的质量/g A B C D A ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B ．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 C ．加热氯酸钾固体至质量不再减轻 D ．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体 3、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的 关系，能用右下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ① ② ③ ④ ⑤ HCl 溶液 HCl 溶液 BaCl 2 溶液 CuSO 4 溶液 H 2SO 4 溶液 NaOH 溶液 大理石 Na 2CO 3 溶液 铁 粉 锌 粒 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．②⑤ 4、有一包白色固体，可能含有 Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶 于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系 如右图所示。由此推断白色固体中…………………………………………………（ ） A ．可能存在 Na 2SO 4 B ．可能存在 NaOH C ．肯定不存在 BaCl 2 沉淀(g)

2018年中考化学推断题专题汇总

2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种

2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

2018年中考化学真题-酸和碱含解析

2018化学中考题分类汇编之酸和碱 1.（2018广州）下列物质属于碱的是（） A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【答案】C 【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。故选C。 2.（2018重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（） A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。 3.（2018北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A.油污净（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4） 答案：A 解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。 4.（2018邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围 其中酸性最强的是 A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 【答案】C 【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。 5.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。 6.（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（） A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1 C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0 【答案】A

全国中考化学除杂分离和提纯的综合中考模拟和真题分类汇总附答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是 A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误； B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确； C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。 D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。 故选B。 2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项物质杂质操作方法 A FeCl3CuCl2过量铁粉、过滤 B碳粉氧化铜通入足量的一氧化碳加热 C CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤

A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误； B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。 【点睛】 除杂的原则： 1、不能引入新杂质； 2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D

2018中考化学试题分类汇编及答案----溶液

2018中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人量筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质 量为80g

2018年中考化学试题汇编：考点38-物质的分类(含解析)

2018中考化学试题汇编：考点38物质的分类 一．选择题（共36小题） 1．（2018?益阳）下列物质属于氧化物的是（） A．KMnO4B．NaOH C．SO2D．HNO3 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KMnO4、NaOH、HNO3都属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物。 【解答】解：A、KMnO4属于纯净物中的化合物，但不是氧化物；故选项错误； B、NaOH属于纯净物中的化合物，但不是氧化物；故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物；故选项正确； D、HNO3属于纯净物中的化合物，但不是氧化物；故选项错误； 故选：C。 2．（2018?凉州区）分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．H2O C．KCl D．H2SO4 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl、H2SO4属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。 【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；故选项错误； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl属于化合物，但不是氧化物；故选项错误； D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误； 故选：B。

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总及答案解析

一、中考初中化学综合题 1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究） （实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】 【详解】 本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

(完整版)2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯

2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5. （呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6. （苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7. （苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8. (重庆A卷) 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确 ．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法

最新(完美试卷版)2018中考化学试题汇编：考点4 氧气

2018年中考化学试题汇编4——氧气 1.(2018?广西)下列有关氧气的说法，错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 C.细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 D.在通常状况下，氧气的密度比空气大 2.(2018?黑龙江齐齐哈尔)下列有关实验现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 D.电解水实验中，正、负极玻璃管内收集到的气体体积比为2:1 3.(2018?湖南岳阳)下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 4.下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是( ) A.能与活泼金属反应 B.难溶于水 C.淡黄色固体 D.熔沸点低 5.(2018?安徽)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( ) A.组装好装置后，检查装置气密性 B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 6.(2018?重庆)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。 对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同 学得出的下列结论不正确的是( ) A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应 物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面 积大小是反应能否发生的因素之一 7.(2018?重庆)实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下 列说法错误的是( ) A.MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价 8.(2018?天津)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医 生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是 ( ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气可以支持燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧 9.(2018?天津)下列说法正确的是( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰10.(2018?河南)下列物质在氧 气里燃烧，生成物为白色固体的是( ) A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 11.(2018?安徽)为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催 化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( ) A.反应①的化学方程式为CO2+C CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 12.分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是( ) A.O2 B.H2O C.KCl D.H2SO4 13H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2 溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所 得溶液中氧量的影响，测定结果如图。 (1)H2O2分解的化学方程式为 。 (2)分析如图得到的结论是

2018年化学中考试题分类练习：06原子结构及元素(含答案)

原子结构及元素 一、选择题 1．【2018年山东省德州市】近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( ) A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子 C．锂原子的相对原子质最是6.94lg D．锂原子核内有3个质子 【答案】D 2．【2018年湖北省随州市】下图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是 A．碘单质(I2)是由碘原子直接构成的 B．碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53 C．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 3．【2018年湖南省岳阳市】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（） A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子 【答案】C 4．【2018年湖北省咸宁市】1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是

A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．侯德榜 【答案】C 5．【2018年湖北省咸宁市】稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是 A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58 C．铈原子的核外电子数是58 D．铈原子的相对原子质量是140.1g 【答案】C 6．【2018年安徽省】硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子 【答案】C 7．【2018年广州市】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层 C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构 【答案】A 8．【2018年安徽省】归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

初中化学 中考化学原子的构成分类汇总

原子团概念 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－ PO43-HCO3-NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋） 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 分子与原子的异同点 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 （1）都是构成物质的基本粒子 （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 （4）都具有种类和数量的含义

中考化学分类汇编化学与能源

2019-2020年中考化学分类汇编化学与能源 18．（8分）（xx?南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题． （1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料． （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD． A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素 C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等． （4）xx年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示） 物质 A B C D 分子示意图？ ①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）． ②A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2． 解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料； 故答案为：石油； （2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素； 故答案为：AD； （3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等； 故答案为：风能；氢能（答案合理即可）； （4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O23CO2+4H2O，根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．

2018年中考化学真题分类汇编 材料阅读类(含解析)

专题分类：科普阅读类题 1.（2018山西）科普阅读题 综合分析上述材料，回答下列问题： (1)南海丰富的资源中，油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。 (2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。 (3)材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。 (4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。 (5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。 【答案】(1)混合物(2)沸点(3)汽油(或柴油石蜡或沥青等)(4)(压强增大)分子间间隔变小(5)元素(6)蛋白质(7)合理开发(或谨慎开采或有计划开采) 【解析】(1)南海丰富的资源中，石油和天然气，油气属于混合物；石油分馏时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石蜡或沥青等)；(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为(压强增大)分子间间隔变小；(3)材料中锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；(5)在南海资源的开发利用方面应注意合理开发(或谨慎开采或有计划开采)。 2.（2018北京）阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

2020-2021全国备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合备战中考真题分类汇总含答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是 A．M中一定含有碳酸钠 B．图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 C．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D．d点溶液中的溶质为两种 【答案】B 【解析】 【分析】 稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。 【详解】 A、M中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意； B、ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意； C、bc段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意； D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。故选B。 2．下列所示的图象能反映相对应实验的是 A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误， B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确， C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误， D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。 【点睛】 解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。 3．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是

【最新汇编精品】2015中考化学试题分类汇编——物质的分类及反应类型

2015中考化学试题分类汇编——物质的分类 1、（广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是 A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 2、（广州）下列化学反应属于复分解反应是（C） 3、（益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4. （益阳）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是 CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl 5.（泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ） A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 6.（苏州）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱 C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰 7.（苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D.高温煅烧石灰石生成生石灰 8.(重庆A卷)下列液态物质中，属于纯净物的是C A．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水 9. (重庆A卷)“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是A A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.碱：纯碱、烧碱、消石灰 C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 10.(重庆B卷)医院里的下列物质属于纯净物的是（ C ） A ．生理盐水 B . 止咳糖浆 C ．液氧 D ．碘酒 11.（天津）下列物质属于纯净物的是B A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油

2018年全国各地初中化学中考化学试题汇编汇总

专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56

初中化学易错知识点按单元分类汇总

初中化学易错知识点按单元分类汇总 一、第一单元（走进化学世界） 1.纯净是相对的，不纯是绝对的。 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3.干冰不是冰，水银不是银。 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。 二、第二单元（我们周围的空气） 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2.二氧化碳不是空气污染物。 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4.稀有气体也是有化合物的。 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8.铁丝在空气中不燃烧。 9.氧在地壳中不止以单质存在。 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、第三单元（物质构成的奥秘） 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。 11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。 12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。

2010中考化学分类汇总整理-实验精选一

2010中考化学实验试题精选汇编（一） 1、（2010山东烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（） （A）取用少量液体（B）过滤（C）闻气味（D）稀释浓硫酸 答案：C 2、（2010山东烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） (A)氨分子是不断运动的 (B)碱能使酚酞溶液变红 (C)空气不能使酚酞溶液变红 (D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 答案：B 解析：本题主要考察了分子的运动，与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散”实验相吻合。 3、（2010山东烟台）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）

(A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 (B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 (C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 (D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案：BD 4、（2010山东烟台）(7分)去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质 是，测定地下水的酸碱度可用。 (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么? 。

(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。 (4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身处旱区之外的我们能做些什么? (举一做法) 答案：(1)肥皂水pH试纸(或pH计) (2)过滤不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸(4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)吸收大量的热，使云层中水蒸气凝结成小雨滴(5)节约用水(或为灾区捐款、捐水等其它合理答案也可) 5、（2010山东烟台）(6分)2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。 (1)水炮灭火的主要原理是。 (2)目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。 (3)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：