沪教版九年级化学第二章复习学案

第二章我们身边的物质复习教案（第一课时）

班级 评价

【学习目标】

1、知道氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）以及氧气

的检验方法、含量测定。

2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。

3、认识催化剂的重要作用。

4、初步学习实验室制取氧气的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集

与验满方法）。

【学习重难点】

1. 氧气的化学性质及含量测定。

2. 氧气的实验室制取。

【前置性补偿】

1．空气

（1）空气的各成分 。

（2）氮气

（3）稀有气体 2.氧气 (1)氧气的用途：

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

*铁在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气—— （原理:氮气和氧气的沸点不同 变化）

性质：一般 与其它物质反应，曾被称为

“惰性气体”。通电时产生各种颜色的光：

用途：作焊接 气、用与霓虹灯和激光技术。

性质：

化学性质 ，常温下很 和其它物质反应。 用途：充氮包装，保存 ；作 气。

实验室制氧气原理

；

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固体加热型、固液常温型收集装置：根据物质的密度、溶解性氧气收集方法：

例题讲解：

例一、易混知识清单

●除去CO中混有的CO2,可使混合气体通入中。

●除去CO2中混有的CO和H2,可使混合气体通过灼热的中。

●检验CO2中是否混有水蒸气，可用检验，若混有水蒸气可用

除去。

例二、神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

(1)C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置。检验G中集气瓶收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验。

(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是。

(3)为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液。

(4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的 CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是

【形成性检测】

1.长江、华同学在学习氧气实验室制法后，知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催

化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

实验步骤实验现象实验结论

实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解

实验二在装有过氧化氢溶液试管

中加入少量Al2O3，然后将带

火星的木条伸入试管中

木条复燃

【实验结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：

【实验目的】探究。

【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前Al2O3的质量。

【交流反思】如果。则说明Al2O3以作过氧化氢分解的催化剂。但长江同学认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究。

【数据处理】长江同学要制取2.24L氧气进行有关氧气性质实验，需要溶质质量分数为5 %的过氧化氢溶液多少g?（2分）（氧气密度为1.43g/L）

下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。

物质空气氧气二氧化碳氨气

密度/（g/L） 1.293 1.429 1.977 0.771

溶解性/ 不易溶能溶极易溶

已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固) △CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处打√。

氧气

二氧化碳

氨气

（2）写出图中有标号仪器的名称：a ； b 。【同步练习】

一．填空题

1．(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰 B．氮气 C．聚氯乙烯 D．氢气 E．尿素 F．明矾 G．石油 H．纯碱 I．烧碱"中选择适当的物质填空(填字母)。

(1) 被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是____；

(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______(4)被誉为“工业的血液”的是______；

(3) (5)空气中体积分数最大的是_______；(6)常用于净水的物质是_____。10．(2分)将两只用于医学研究的小白鼠分别放人A、B两个瓶中，A瓶装有CO和O2的混合气体，B瓶装有C02气体，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因是：A瓶_____________________；

B瓶__________________________________ 。

2.某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。由此推断：X是；Y 是；Z是。写出所涉及到的化学方程式：；

二．实验探究

1．试根据下图装置填空或简答。

(1)利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有

(至少填写2种)。

(2)写出制备(1)中所填气体的化学方程式：

。

(3)若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。但加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后(如左图所示)，试管却无气泡出现。在维持原装置和试剂都不变的基础上， (填操作方法) 才能使右侧导管口出现气泡。

2．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸

入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

图

请回答下列问题：

⑴上面的实验同时证明了氮气有的化学性质。

结果的原因可能是。

⑶某同学对实验进行反思后，提出了改进

方法（如图2所示 ），你认为改进后的

优点是： 。

（第二课时）

班级 评价

【学习目标】

1、知道二氧化碳的主要性质

2、初步学习实验室制取二氧化碳的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、

收集与验满方法）。

3、水的组成及水的净化

【学习重难点】

1、 二氧化碳的化学性质

2、 二氧化碳的实验室制取。

【前置性补偿】

1．二氧化碳的物理性质：

通常情况下，二氧化碳是一种 色、 溶于水的气体，密度比空

气 ，故 用排水法收集二氧化碳，可用向 排空气法收集，

二氧化碳气体加压、冷却时可变为花状固体，这种固体通常称为“ ”．

2．二氧化碳的化学性质：

（1）．一般情况下，二氧化碳不能 ，也不支持 ，常用来 ．

（2）．二氧化碳可与水反应 ，Ｈ2CO 3可使紫色

石蕊试液变 ，碳酸不稳定受热容易 ，

（3）．二氧化碳可与石灰水反应 ， 此反

应灵敏，常用来 CO 2，但吸收CO 2最好用 溶液．

3．二氧化碳的用途：

4．纯水与自然水、软水与硬水的区别

（1）纯水与自然水纯水：属于 物； 自然水，属于 物。

（2）硬水与软水：区别：按水中含钙离子、镁离子的多少不同。

检验方法：倒入 搅拌，泡沫多的是 水、少的为 水。

硬水软化的方法： 法

5．水的污染及防治措施：

⑴水的污染源： 。

⑵水污染的防治措施：①强化水质监测； ②工业“三废” 、生活污水 后再排放；③合理施用 。

6．实验探究：水的组成

①实验现象：正极产生 ，一段时间后，正负极相连的试

管产生气体体积比约为 。

红磷

②实验结论：水（H2O

）在通电条件下，发生分解反应产生 。

水是由 元素和 元素组成的。

7. 二氧化碳的实验室制法

（１）．反应原理： ；

（2）收集方法： ；

（3）验满：用 ，证明已

收集满．

（4）检验： ，证明为二氧化碳气体

8、自来水厂净水过程为：天然水→ → → → →自来水。

例题讲解：

1、(9分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02，某同学设计了两种制取CO2

的部分装置(见右图)．

（1)实验室制取C02的化学方程式为： ·

(2)仪器A 的名称是： ，

(3)图1装置的不规之处是： ；

(4)用图2装置C02时，要使反应停止，最简便的操作方法

是： ；

(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面

仅有极少量气泡产生，原因可能是 ；

(6)若实验室需制备2．2 L C02；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，

(假设该状态下C02的密度为2克／L)。

2、钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同

学在老师指导下做了二个有关铁的实验。

实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁

实验装置如下图：

氢氧澄清澄清浓硫酸

草酸化钠浓硫酸石灰水

A B C D E F

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）

反应的化学方程式是：H2C2O4

(1)B

(2)C装置无明显现象，C装置的作用是。 D装置中浓硫酸的作用是。（3）E装置中的实验现象是。（4）F装置的作用是、。

【形成性检测】

一．选择题

1. 下列各组物质，均属于纯净物的是（）

A.粗盐、牛奶、汽水

B.生铁、黄铜、铁锈

C.干冰、纯碱、胆矾

D.医用酒精、生理盐水、纯净水2．据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液是（）

A、混合物

B、纯净物

C、单质

D、化合物

3.有关实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数的说法错误的是（）

A.实验室是利用化学反应后装置的外压力差，造成水位上升并以此确定氧气的含量

B.红磷作反应物是因为它是固体

C.红磷须过量

D.该实验还可以证明空气中的其他气体不与红磷反应

4.用干冰灭火，有关说确的是（）

A.可降低可燃物的着火点

B.可先与空气反应

C.可保证可燃物受潮

D.可降温和隔绝空气

5.下列说确的是（）

A.干冰升华是物理变化

B.增大压强、升高温度能使CO2溶解的更多些

C.CO2 能使紫色石蕊试液变红

D.CO2 有毒，能使人窒息死亡

6. 下列物质与氧气反应所得的产物在常温下为气体的是（）

A．碳 B．磷 C．铝 D．镁

7. 下列物质属于氧化物是是（）

A．氧气（O2） B．水（H2O） C．乙醇（C2H6O） D．氯化钴（CoCl2）8.氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（）

A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

B．用带火星的木条可以检验氧气

C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水

D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

【同步练习】

1．“神舟7号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4

的质量和化学性质都不变。则NiFe 2O 4在该过程中是（ ）

A ．反应物

B ．生成物

C ．催化剂

D ．消毒剂

2.下列物质中含有氧气的是 （ ）

A.碳酸氢铵

B.空气

C.高锰酸钾

D.二氧化锰

3.化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取

通过A 、B 两组对比实验的现象，可以得出的规律是：

___________________________________________________________。

4.（9分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你

分析并填空。

1）写出图中仪器a 、b 的名称 a ，b 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应

选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式

是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F 装

置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸

A B C D E F

水

①②b 水a

钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是。