高一下学期化学第一次月考试卷第1套真题
高一下学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1. 美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A . 293
B . 47
C . 61
D . 57
2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A . 元素相对原子质量依次递增
B . 元素的最高正化合价呈周期性变化
C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化
3. 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A . XY2
B . X2Y
C . Y3X2
D . Y2X3
4. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
5. aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）
A . 原子半径X＜Y
B . a＋n=b-m
C . Y最高价氧化物的化学式为YOm
D . X的氢化物的化学式为HnX
6. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是（）
A . 原子核内含有4个质子
B . 和互为同位素
C . 原子核内含有3个中子
D . 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
7. 关于化学键的下列叙述中, 正确的是（）
A . 离子化合物中不可能含共价键
B . 共价化合物中可能含离子键
C . 离子化合物中只含离子键
D . 共价化合物中不含离子键
8. 下列说法正确的是（）
A . 元素的种类由核外电子数决定
B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
9. 关于原子结构的叙述正确的是（）
A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B . 原子的最外层电子数不超过8个
C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D . 原子的次外层电子数都是8个
10. 某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）
A . 16
B . 18
C . 20
D . 22
11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
C . 非金属性：X＞Y＞Z
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
12. 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）
A . 镭比钙的金属性更强
B . 在化合物中呈+2价
C . 镭是一种放射性元素
D . 氢
氧化镭呈两性
13. 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（）
A . Be、Na、Al
B . B、Mg、Si
C . O，P，Cl
D . C，Al，P
14. 下列说法正确的是（）
A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同
B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C . 、与
的质量数相同，质子数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素
15. 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）
A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
16. 在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（）
A . A＋n＋48＋x
B . A－n－24－x
C . A－n＋24－x
D . A＋n＋24－x
17. 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子的电子层数比B 原子的电子层数多
C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
18. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）
A . 一定是共价键
B . 一定是离子键
C . 可能是共价键，也可能是离子键
D . 以上说法均不符合题意
19. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
20. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A . 该粒子不显电性
B . 该粒子质量数为4
C . 在周期表中与氢元素占同一位置
D . 该粒子质量比氢原子大
21. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）
A . 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B . 加热试管中的氯化铵固体
C . 将烧瓶中的浓氨水加热
D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
22. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）
A . 常温下都可用铝制容器贮存
B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C . 常温下都能与铜较快反应
D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
23. 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）
A . Cu与浓HNO3―→Cu2
B . Cu与稀HNO3―→Cu2
C . Cu CuO
Cu2D . Cu＋AgNO3―→Cu2
24. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）
A . 硫酸亚铁
B . 硫酸锌
C . 硝酸钾
D . 氯化钠
25. 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为
A . 0.2 mol
B . 0.6 mol
C . 小于0.6 mol
D . 大于0.6 mol
二、填空题
26. 超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素
，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）该元素位于元素周期表第________周期，第________族。
（2）写出最高价氧化物为________其对应水化物的化学式________，并估计后者为________性（酸、碱性）。
27.
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行________族。
（3）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
28.
（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2③SiO2 ④NaOH ⑤K2S只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________。（填序号）
（2）分别用电子式表示下列物质CaBr2________ H2S ________
29. 下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
4 ⑩⑾ ⑿
（1）写出下列元素的元素符号：①________②________⑾________
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断依据是________；在
⑧与⑿ 的单质中，化学性质较为活泼的是________，判断依据是________。
30. 目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是________，化学方程式为________。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为________。
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________。
①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。
②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。
③市民出行戴防毒面具。
④市民大量移居城市郊区。
三、实验题
31. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：________接________，________接________，________接________；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中________；丙中________
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；
（4）写出甲中反应的化学方程式________．