高考化学专题练习-物质的量浓度的计算(含解析)

高考化学专题练习-物质的量浓度的计算（含解析）

一、单选题

1.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）

A. 0.125 mol?L-1

B. 0.25 mol?L-1

C. 0.175 mol?L-1

D. 0.5 mol?L-1

2.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）

A. 6：3：2

B. 3：2：1

C. 1：2：3

D. 1：1：1

3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L?1氯化钙溶液中

c(Cl?)和100 mL 2 mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)

C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子

数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A. ①＞②

B. ①＜②

C. ①=②

D. 不能确定

5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）

A. B. C. D.

6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）

A. 1：2：3

B. 3：2：1

C. 6：3：2

D. 9：3：1

7.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）

A. mol?L﹣1

B. mol?L﹣1

C. mol?L﹣1

D. mol?L﹣1

8.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）

A. (2y-4x) /amol·L-1

B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1

D. (y-x) /amol·L-1

9.把14.8g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）

A. 3.18g

B. 6.36g

C. 4.22g

D. 5.28g

10.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（）

A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解

C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

11.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A. 6∶3∶1

B. 6∶3∶2

C. 9∶3∶1

D. 12∶3∶2

12.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确

的是（）

A. ④③⑦⑧⑥

B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦

D.

②⑥③⑦⑤⑥

二、综合题

13.现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHS O4固

体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________。

（3）制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol

电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

14.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g/mol）

蔗糖（C12H22O11）25.00 342

硫酸钾（K2SO4）0.25 174

高锰酸钾（KMnO4）0.25 158

阿司匹林（C9H8O4）0.17 180

硝酸银（AgNO3）0.02 170

（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。

a．蔗糖 b．硫酸钾c．硝酸银

（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________（写仪器名称）。

（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：________ mol/L（可以不化简）。15.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

16.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

17.已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol?L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________

（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________

18.某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

答案解析部分

一、单选题

1.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）

A. 0.125 mol?L-1

B. 0.25 mol?L-1

C. 0.175 mol?L-1

D. 0.5 mol?L-1

【答案】B

【考点】物质的量浓度的计算

【解析】【解答】设原溶液中硫酸铜的物质的量为x，则：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu △m

1mol 64g-56g=8g

x 8.2g-8g=0.2g

1mol：x=8g∶0.2g 解得x=0.025mol，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度

=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L

故答案为：B

【分析】根据反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由差量法计算n(CuSO4)，再结合公式

计算其浓度。

2.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）

A. 6：3：2

B. 3：2：1

C. 1：2：3

D. 1：1：1 【答案】C

【考点】物质的量的相关计算，物质的量浓度的计算

【解析】【解答】现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量相等，设均为1mol，根据Ag++Cl﹣═AgCl↓可知，1molNaCl消耗1mol AgNO3，1mol MgCl2消耗2mol AgNO3，1mol AlCl3消耗3mol AgNO3，AgNO3溶液浓度相等，则所消耗AgNO3溶液的体积之比等于AgNO3的物质的量物质的量之比，即为1：2：3．

故答案为：C

【分析】本题考查化学反应方程式的计算。NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液跟AgNO3反应，离子反应方﹣═AgCl↓；等体积，等物质的量浓度即等物质的量，设均为1mol即可解题。

程式为：Ag++Cl

3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L?1氯化钙溶液中

c(Cl?)和100 mL 2 mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)

C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子

数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓

度

【答案】C

【考点】物质的量浓度，物质的量的相关计算，物质的量浓度的计算

【解析】【解答】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A 错误；B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者

两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1= mol/L，

10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1= mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误。

故答案为：C

【分析】A物质的摩尔质量是定值与物质的量无关；B.对于溶质ＡｍＢｎ的浓度为Ｃmol/L，Ａ离子与Ｂ离子物质的量浓度分别为ｍＣmol/L和ｎＣmol/L，；C.基本公式求算；D.已知ｐ，Ｖ，Ｗ用c= 1000 × ρ× ｗ% ／Ｍ，由于两种溶液的密度不同，故两者无法得到具体比值。

4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A. ①＞②

B. ①＜②

C. ①=②

D. 不能

确定

【答案】C

【考点】氨的化学性质，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，物质的量浓度的计算

【解析】【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n= 知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧

瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C．

【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．

5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）

A. B. C. D.

【答案】A

【考点】物质的量浓度的计算

【解析】【解答】2.8gFe3+离子的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，根据电荷守恒可知2n （SO42-）=3n（Fe3+）=0.05mol×3=0.15mol，所以n（SO42-）=1/2×0.15mol=0.075mol。80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液体积为80g÷dg/Ml=80/d mL，所以硫酸根的物质的量浓度

0.075mol÷(80/d×10-3L) = mol/L。

故答案为：A

【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，结合硫酸铁的组成计算硫酸根离子的物质的量，最后由溶液的体积计算硫酸根离子的物质的量浓度即可.

6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）

A. 1：2：3

B. 3：2：1

C. 6：3：2

D. 9：3：1 【答案】D

【考点】物质的量浓度的计算

【解析】【解答】消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则其物质的量之比为3：2：1，可推出NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl-的物质的量之比也应为3：2：1，所以NaCl、

MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3：：，即为9：3：1，又因为NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积相同，所以它们的物质的量浓度之比为9：3：1。

故答案为：D

【分析】根据银离子与氯离子的离子反应计算氯离子的物质的量，然后计算三种溶液的物质的量浓度即可.

7.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）

A. mol?L﹣1

B. mol?L﹣1

C. mol?L﹣1

D. mol?L﹣1

【答案】C

【考点】物质的量浓度的计算

【解析】【解答】标况下aL氨气的物质的量为：= mol，氨气的质量为：

17g/mol× mol= g，

该氨水的质量为：1000g+ g，该溶液的体积为：V= = mL，

则该氨水的物质的量浓度为：c= = mol/L，

故答案为：C．

【分析】根据标准状况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量，然后计算溶液的体积，再由计算溶液的物质的量浓度即可.

8.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）

A. (2y-4x) /amol·L-1

B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1

D. (y-x) /amol·L-1

【答案】A

【考点】物质的量浓度的计算

【解析】【解答】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：

SO42-+ Ba2+=BaSO4↓

xmol xmol

c（Ba2+）= = mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：

Ag++ Cl-=AgCl↓

ymol ymol

c（Cl-）= = mol/L，溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+ mol/L×2= mol/L，解得b= mol/L，

故答案为：D。【分析】根据离子反应和溶液中电荷守恒计算钠离子的物质的量浓度即可。

9.把14.8g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）

A. 3.18g

B. 6.36g

C. 4.22g

D. 5.28g

【答案】B

【考点】物质的量浓度的计算

【解析】【解答】解：100mL溶液中c（Na+）═1.2mol?L﹣1，则n（Na+）═0.1L×1.2mol?L ﹣1=0.12mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n

（Na2CO3）= =0.06mol，

所以残留固体的质量为：m（Na2CO3）=0.06mol×106g/mol=6.36g，

故选B．

【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余

固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．

10.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（）

A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入

容量瓶中溶解

C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线

1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

【答案】C

【考点】物质的量浓度的计算，溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】A、由于没有全部规格的容量瓶，所以配置80mL溶液时只能使用100mL

容量瓶，用蒸馏水洗净即可，不用烘干，A不符合题意。

B、使用固体配置一定物质的量浓度的溶液时，准确称取的固体应当先放在烧杯中进行溶解，

B不符合题意。

C、定容时俯视刻度线，读数位置偏高导致实际液体体积偏小，所以所配置溶液浓度偏大，

C符合题意。

D、摇匀后液面偏低，这是由于部分液体残留在容器内壁，加水后会使实际液体体积变大，

浓度降低，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】该题考察配制一定物质的量浓度溶液的方法、步骤、有关计算;根据c=, 俯视体积偏小，浓度偏大.

11.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶

液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A. 6∶3∶1

B. 6∶3∶2

C. 9∶3∶1

D. 12∶3∶2

【答案】B

【考点】物质的量浓度的计算

【解析】【解答】要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）

、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸2

根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使

硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；故答案为：B。

【分析】考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、

KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），

n[KAl（SO4）2]= n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。

12.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A. ④③⑦⑧⑥

B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦

D.

②⑥③⑦⑤⑥

【答案】D

【考点】物质的量浓度的计算，溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。【分析】

1、配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀

2、仪器选择：选择最小规格的仪器（略大于题目信息数据）：选择100 mL容量瓶，并用容量瓶容积进行计算；选择最接近浓硫酸体积的量筒

二、综合题

13.现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固

体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________。

（3）制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol 电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

【答案】（1）①⑤⑥⑩

（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（4）0.6mol/L

（5）4.48

【考点】物质的量的单位--摩尔，物质的量浓度，物质的量的相关计算，物质的量浓度的相关计算，物质的量浓度的计算

【解析】【解答】(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，单质和混合物都不是电解质，因此①NaCO3?10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体，10种物质中属于电解质的

有：①NaCO3?10H2O晶体、⑤NaHSO4固体、⑥Ba(OH)2固体、⑩Al2(SO4)3固体，故答案为：①⑤⑥⑩；(2)H++OH-═H2O，表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与硝酸的反应，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；故答案为：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；(3)实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；(4)硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL

溶液，SO42-的物质的量为=0.05mol，SO42-的物质的量浓度c= =

=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；(5)在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol，若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。

【分析】(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，单质和混合物都不是电解质，10种物质中属于电解质的有：①NaCO3?10H2O晶体、⑤NaHSO4固体、⑥Ba(OH)2固体、⑩Al2(SO4)3固体，故答案为：①⑤⑥⑩；(2)H++OH-═H2O，表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与硝酸的反应，方程式：

Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O

(3)实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全，离子方程式：

H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；

(4)硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量为17.1 g 342 g / m o l =0.05mol，SO42-的物质的量浓度c= n V = 0.05 m o l 0.250 L =0.6mol/L，

(5)在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是

2mol，转移电子是6mol，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

14.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g/mol）

蔗糖（C12H22O11）25.00 342

硫酸钾（K2SO4）0.25 174

高锰酸钾（KMnO4）0.25 158

阿司匹林（C9H8O4）0.17 180

硝酸银（AgNO3）0.02 170

（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。

a．蔗糖 b．硫酸钾c．硝酸银

（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________（写仪器名称）。

（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：________ mol/L（可以不化简）。【答案】（1）bc

（2）500 mL容量瓶

（3）。

【考点】物质的量浓度的计算，溶液的配制

【解析】【解答】解：（1）电解质一般是酸、碱、盐、水等，a、属于有机物，属于非电解质，a不符合题意；b、硫酸钾属于盐，属于电解质，b符合题意；c、硝酸银属于盐，属于电解质，c符合题意；

故答案为：bc；

(2)配制溶液需要用容量瓶，因此缺少500mL容量瓶；

故答案为：500 mL容量瓶；

(3)根据c=n/V=m/MV，c(K＋)=(0.25×2/174＋0.25/158)/500×10－3mol·L－1。

故答案为：(0.25 /174 × 2 + 0.25/ 158)× 0.5 。

【分析】（1）电解质一般是酸、碱、盐、水等；

(2)配制溶液需要用容量瓶；

(3)根据c=n/V=m/MV即可计算。

15.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

【答案】（1）解：，

Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+

1 1

0.1mol 0.1mol

则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，

答：需要消耗MnO28.7g；

（2）解：因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，

答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；

（3）解：反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n（Cl2）=0.2mol，反应后溶液中n（Cl﹣）=12mol?L ﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，

则，

答：反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L．

【考点】化学方程式的有关计算，物质的量浓度的计算

【解析】【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算．

16.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

【答案】（1）MnO28.7g

（2）0.2mol

（3）10mol/L

【考点】化学方程式的有关计算，物质的量浓度的计算

【解析】【解答】解：（1），

由

Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+

1 1

0.1mol 0.1mol

则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，

答：需要消耗MnO28.7g；

（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，

则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，

答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；

（3）反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n（Cl2）=0.2mol，

反应后溶液中n（Cl﹣）=12mol?L﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，

则，

答：反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L．

【分析】根据二氧化锰与浓盐酸的反应方程式计算需要二氧化锰的质量；在反应中HCl一部分表现为酸性、一部分表现为还原性，据此计算被氧化的HCl的物质的量；根据剩余的氯离

子的物质的量计算溶液的物质的量浓度.

17.已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol?L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________

（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________

【答案】（1）1.792L

（2）0.5mol?L﹣1

【考点】气体摩尔体积，物质的量浓度的计算

【解析】【解答】（1）由已知FeS的物质的量为：8.8g÷88g?mol-1=0.1mol，HCl的物质的量为：0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，反应化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，所以FeS完全反应，根据S元素守恒，生成H2S的物质的量是0.1mol，因为溶液中溶解的H2S是：

0.10mol?L-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H2S气体为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，则标准状况下的体积为：0.08mol×22.4L?mol-1=1.792L。

（2）因为FeS完全反应，根据Fe元素守恒，溶液中Fe2+物质的量是0.1mol，则溶液中Fe2+物质的量浓度为：0.1mol÷0.2L=0.5mol?L-1。

【分析】（1）根据硫元素守恒、结合硫化氢溶液的物质的量浓度计算收集到的硫化氢的物质的量，然后计算气体体积；

（2）根据铁元素守恒计算亚铁离子的物质的量浓度即可.

18.某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

【答案】（1）解:过氧化钠的物质的量：，依据方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为，标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L

（2）解:样品中含有碳酸钠的物质的量为：，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度

【考点】钠的重要化合物，物质的量浓度的计算

【解析】【解答】（1）过氧化钠的物质的量：，依据方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为0.10mol×1/2

=0.05mol，标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

答：所得气体在标准状况下的体积为1.12L；

（2）样品中含有碳酸钠的物质的量为：，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度C=；

答：反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.44mol/L.

【分析】（1）依据样品过氧化钠质量分数计算过氧化钠的物质的量，依据方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算生成氧气的物质的量和标况下体积；

（2）依据样品过氧化钠质量分数计算计算碳酸钠的质量分数及物质的量，依据c= n V 计算钠离子的物质的量浓度．