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结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集

习题1

一、判断题

1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.

2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.

3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.

4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.

5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.

6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.

7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.

8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道. 9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性. 二、选择题

1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )

a. A 核附近

b. B 核附近

c. A 、B 两核连线中点 2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )

a. H 核附近

b. 两核连线中点

c. 离核无穷远处 3. σ型分子轨道的特点是( )

a. 能量最低

b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称

c. 无节面

d. 由S 型原子轨道组成

4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )

a. O 2+ > O 2 > O 2-

b. O 2+ > O 2 < O 2-

c. O 2+ < O 2 < O 2-

d. O 2+ < O 2 > O 2-

5. dz 2与dz 2沿Z 轴方向重迭可形成( )分子轨道. a. σ b. π c. δ

6. 下列分子中哪些不存在大π键( )

a. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2

b. CH 2=C=O

c. CO(NH 2)2

d.C 6H 5CH=CHC 6H 5

7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )

a. Td

b. Dn

c. Dnh

d. C v

三、简答题

1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?

2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?

3. HMO理论基本要点.

4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?

5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.

四、计算题

1. 判断下列分子所属点群.

(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO

(5) 1,3,5 -三氯苯 (6) 反式乙烷

习题2

一、判断题

1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.

2. ( )类氢离子体系中, n 不同l 相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.

3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.

4. ( )氢原子基态在r=a 0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.

5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.

6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.

7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.

8. ( )B 2分子是反磁性分子.

9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.

10. ( )用HMO 理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的. 11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.

12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.

13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因. 14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的. 15. ( )CO 与金属形成络合物中, 是O 作为配位原子. 二、选择题

1. [ ] 立方箱中E <12h ma 2

8的能量范围内有多少种运动状态

a. 3

b. 5

c. 10

d. 18

2. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 a. 3 b. 6 c. 9 d. 18

3. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为 a. 5S b. 7S c. 5D d. 7D

4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是

a. F 2

b. F 22+

c. F 2+

d. F 2-

5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为 a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)

b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)

c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)

d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)

6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大

(A) 已三烯(B) 正已烷(C) 苯(D) 环戊烯负离子

7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性

(A) C s(B) D∞h(C) O h(D) D n

8. [ ] N

N分子属所属的点群为

a. C2h

b. C2v

c. D2h

d. D2d

9. [ ]

C C C

R2分子的性质为

a. 有旋光性且有偶极矩

b. 有旋光性但无偶极矩

c. 无旋光性但有偶极矩

d. 无旋光性且无偶极矩

10. [ ] 某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8μB,

则该络合物的晶体场稳定化能为

a. 6Dq

b. 6Dq-3P

c. 12Dq

d. 12Dq-3P

11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的

是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能

a. 不变

b. 变大

c. 变小

d. 消失

12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则

M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 5

13. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为

a.dx2-y2

b.dxy

c.dxz

d.dyz

14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为

a.dxy、dxz、dyz

b.px、py、pz

c.dxy、dxz、px、pz

d. (a)和(b)

15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为

a. E(e g)-E(t2g)

b.E(e g*)-E(t2g)

c.E(t2g)-E(e g)

d.E(t2g*)-E(eg*)

三. 填空题

1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,

______________ 和______________________.

2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应

的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)

3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂

4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的

5. d2组态包括________个微观状态

+中N原子采用_______杂化

6. NH

7. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,

___________________和_____________________

8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余

都是______重简并的

9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________

10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能

级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________

四、简答题

1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.

2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想

3. 写出C5V点群的全部群元素

8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图

5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之

N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)

6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?

[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+

7. 按晶体场理论, 影响分裂能?的因素有那些?

8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.

五、计算题

1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为

其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.

2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).

3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量

4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.

5. 氢原子ψ2s=1

8π

(

)3/2 (1-

) exp(-

), 求该状态的能量, 角动量

大小及其径向节面半径r=?

6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.

7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.

并绘出该分子的分子图

8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算

(1)分别处于高、低自旋时的能量

(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明?与P的相对大小.

习题3

一、判断题

1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃ

m,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。

2、晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素（）。

3、NaCl晶体中可取Na或Cl作为点阵点而构成点阵（）。

4、分子晶体中原子之间以共价键相连，所以其晶格能比离子晶体的大（）。

5、正离子半径越大，其极化能力越大（）。

6、晶面指标（ｈｋｌ）表示的是一组晶面（）。

7、同一化学组成的晶体一定具有相同的点阵结构（）。

二、选择题

1、晶体按微观对称性可划分为（）个空间群。

a. 7

b. 14

c. 32

d. 230

2、某晶体的晶胞参数为a=3A, b=4A, c=5A, 有一晶面在三个晶轴上的截长分别为 3A, 8A, 5A, 则该晶面的晶面指标为（）。

a.(1 2 2)

b.(2 2 1)

c.(2 1 2)

d.(1 2 1)

3、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（）。

a. 4

b. 6

c. 8

d. 12

4、某金属原子采用Ａ堆积型式，其晶胞型式为（）。

a.简单立方

b.简单六方

c.立方面心

d.四方底心

5、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含（）个K。

a. 1

b. 2

c. 4

d. 6

6、某金属晶体属于立方体心结构，下列衍射指标中哪些不出现（）。

a.(1 2 2)

b.(1 2 1)

c.(2 2 2)

d.(1 3 2)

三、简答题

1、某一立方晶系晶体，晶胞顶点位置全为Ａ占据，面心位置为Ｂ占据，体心位置为Ｃ占据，①写出晶体化学组成的最简式②给出晶体的点阵型式③写出各类原子的分数坐标。

2、说明理想晶体与实际晶体的差异。

3、为什么石墨的硬度比金刚石的小得多。

习题4

一、判断题

1.( ) 由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态

2.( ) 一维势箱的能级越高能级间隔越大

3.( ) 类氢离子体系，n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的

4.( ) 类氢离子体系，所有原子轨道的径向函数R nl(r)在r=0处为极大值

5.( ) 类氢离子体系，n相同的全部原子轨道是能量简并的

6.( ) 处理多电子原子时，轨道近似(即单电子近似)完全忽略了电子之间

的相互作用

7.( ) 按中心势场模型，多电子原子体系的总能量应为各电子能量之和

8.( ) 多电子原子中存在真实的单电子波函数

9.( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述

10.( ) 洪特规则可以确定原子光谱项的能级顺序

二、选择题

1. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有( )种

a) 3 b) 9 c) 18 d) 1

2. 氢原子1s态，径向分布函数极大值在( )处

a) r=0 b) r=a0c) r=∞

3. 下列算符中，哪些不是线性算符( )

a) ?2 b) d

c) 3d) xy

4. 下列氢原子的状态函数中，哪些是H, M2, Mz 的共同本征函数( )

a) ψ3pz b) ψ3px c) ψ3py d) ψ3dxy

5. 氢原子ψ321状态的角动量大小是( )

a) 3 ηb) 2 ηc) 1 ηd) 6η

6. 某原子的电子组态为1s22s22p64s15d1，其基谱项为( )

a) 3D b) 1D c) 3S d)1S

7. 类氢原子体系ψ432的径向节面数为( )

a) 4 b) 1 c) 2 d) 0

8. 电子自旋是电子( )

a)具有一种类似地球自转的运动b)具有一种非轨道的运动

c)具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转

d)具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转

9. 中心势场近似下，所得到的单电子波函数ψn,l,m(r,θ,φ), 其中Y l,m(θ,φ )

与类氢波函数的角度部分相同，R nl(r)不同是因为( )

a. 多电子原子体系的H与θ,φ无关

b. 把电子之间的相互作用看作只是r i的函数

三、简答题

1. 作为合理波函数的条件是什么?

2. 简述量子力学处理氢原子的主要过程

3. 定性画出dz2角度函数在XZ平面的图形

四、计算题

1. 把己三烯看作是长度L=8.4A的一维势箱，6个π电子自旋相反地填充在各轨道上

(按填充规则)，计算体系基态π电子总能量。

2. 某原子轨道ψ=N(ψ1s+1

ψ2s)，ψ1s, ψ2s为类氢离子波函数，求归一化系数N

3. Si原子激发态1s22s22p63s23p13d1，请写出该组态所对应的所有光谱项

习题5

一、填空题

1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为 cm 。 2、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有个简并态。 3、He 原子的哈密顿算符为 4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV 。角动量为

角动量在磁场方向的分量为；它有个径向节面，个角度节面。 5、氟原子的基态光谱项为 6、与氢原子的基态能量相同的Li 2+

的状态为

二、计算题

一维势箱基态l

l πψsin 2=

，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。三、简答题

计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量。写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大。

四、简答题

求六水合钴（钴2价）离子的磁矩（以玻尔磁子表示）、CFSE ，预测离子颜色，已知其紫外可见光谱在1075纳米有最大吸收，求分裂能（以波数表示）。

五、简答题

金属镍为A1型结构，原子间最近接触间距为2.482m 1010-?，计算它的晶胞参数和理论密度。

六、简答题

3CaTiO 结晶是pm a 380=的立方单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分子质量为135.98，求单位晶胞所

含分子数，若设钛在立方单位晶胞的中心，写出各原子的分数坐标。七、名词解释

1、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；

2、电子填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则

习题5参考答案一、

1．8

10225.1-?； 2．9; 3．()

2221222212222?r e r e r e m H +--?+?-=η。; 4．6.139

；η2；不确定；1；1。

；． 5．2/32

P ；．6．3S ；3P ；3d ；

二、

在2/l 的几率即几率密度=;22sin 2222

l l l l l =?=?

??πψ ππππ21

412sin

241sin 24/0

4/0-=??

????-=??? ??=?l L l

l l l dx l x l P 三、

βα21+=E

βα-==32E E

β-=离域E , βπ2-=阴，E , βπ4-=阳，E ，可见阳离子键能大。四、

()()=+=+=B B n n μμμ2332 3.87B μ；CFSE=Dq 8-

93021010751

--=?=

?cm cm

；未落在可见区，离子为无色。五、

A1型结构,24a r =

m r 210492.210÷?=-,m a 1010524.3-?=

()

3323

31095.810

02.61071.584--??=????==m kg a N a NM A ρ 六、

1、198

.1351002.61.4)108.3(23

8=????==-M N V N A ρ 2、如设Ti 为中心位置：)21

,21,21(Ti ；则Ca 应在顶角位置：Ca(0,0,0)；O 在面心，)2

,0,21)(21,21,0)(0,21,

21(:O 七、

1、原子中单电子空间运动的状态函数叫原子轨道；分子中单电子空间运动的状态函数叫分子轨道；在形成分子的瞬间，由于配位原子的微扰作用，中心原子的能量不同的原子轨道可以重新线性组合得到新的原子轨道，这个新的原子轨道叫杂化轨道。

2、电子填充三原则是：能量最低原则，包里原理，洪特规则；

杂化轨道三原则是：正交性原则，归一性原则，单位轨道贡献原则； LCAO-MO 三原则是：对称性一致原则，最大重叠原则，能量相近原则。

习题6

一、选择题

1、原子轨道是指（）

（A ）单电子运动的函数（B ）单电子完全波函数（C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数

2、已知一维势箱中粒子的状态为a

x a x π?sin 2)(=

，则粒子出现在4a

x =处几率P 为（）

（A ）21 （B ）41 （C ）a 1 （D ）4

3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（）

（A ）70.7pm （B ）122.5pm （C ）245pm （D ）35.4pm 4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（）（A ）2n 个（B ）n 个（C ）n 2个（D ）2n 2个 5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（）

（A ）13.6eV （B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV 6、比较O 2和+

2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（）（A ）两者结合能相同

（B ）O 2比+

2O 结合能大

（C ）+

2O 比O 2结合能大（D ）O 2是单重态

7、CaF 2晶体中每个Ca 2+离子周围紧靠着的F -离子的数目为（）（A ）12个（B ）8个（C ）6个（D ）4个

8、3种配合物：①-24HgI ②4)(CO Ni ③+

262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（）（A ）① （B ）② （C ）③ （D ）②和③ 9、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（）

（A ）12

P （B ）2/12S （C ）02P （D ）2/32

二、填空题

1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有个简并态。

2、He 原子的哈密顿算符为

3、氢原子的3Py 状态的能量为 eV 。角动量为角动量在磁场方向的分量为；它有个径向节面，个角度节面。

4、与氢原子的基态能量相同的Li

的状态为

5、2N 、+

2N 和-

2N 中键能最大的是。三、计算题一维势箱基态l

l πψsin 2=

，计算势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。四、计算和回答

1、HMO 近似方法采用了哪些近似？

2、写出环戊二烯负离子的休克尔行列式。

3、如解出的x 分别是618.1,618.0,254321==-==-=x x x x x 。计算大π键键能和离域能。五、简答题

2、为什么同一配位体NH 3，对不同的Co 3+、Co 2+形成的配合物?值也会不同？

3、指出上面哪些配合物不会产生姜-泰勒效应。六、简答题

1、写出2O 分子的电子组态，分析成键情况，解释其磁性。

2、列出-

22O 、-

2O 、2O 和+

2O 的键长次序。

3、有1097cm -1、1580cm -1、1865-1 3个振动吸收带，可能是2O 、+

2O 和-

2O 所产生的，指出哪一个谱带是属于+

O 的？

七、简答题

已知NaCl 晶体是由立方面子晶胞组成，其晶胞参数a=563.9pm 。（1）写出原子分子坐标；

（2）写出Na + 和Cl - 的配位数；

（3）计算晶面（110）及（100）的晶面间距；（4）求晶体密度（A r =58.5）。

习题6参考答案

一、1、D ；2、C ；3、B ；4、D ；5、C ；6、C ；7、B ；8、C ；9、B 。二、1、9；

2、()

2221222212222?r e r e r e m H +--?+?-=η。; 3、6.139

；η2；不确定；1；1。

；． 4、3S ；3P ；3d ； 5、N 2。三、

ππππ21

412sin

241sin 24/0

4/0-=??

????-=??? ??=?l L l

x l l l dx l x l P 四、

1、库仑积分a a H ii ,=是C 原子z p 2轨道平均能量。

交换积分?

??=)()(0键连非键连βij H 重叠积分???≠==)(0)

(1j i j i S ij

2、

3、α6-=E x

βββ472.2)4(472.6-=---=离域E

五、

1、从上到下的自旋为高自旋、低自旋、低自旋、高自旋。

从上到下的自旋排布为242)()(g g e t ；062)()(g g e t ；062)()(g g e t ；252)()(g g e t 。

2、由于-F 是弱场配体，它和中心离子除了σ键外还有π键，但-

F 是以充满电子的πp 轨道和d 轨道中g t 2轨道成π键，使中心离子d 轨道中g t 2能级升高，?值减小。相反-CN 是强场，与M 形成π键时，-CN 提供空的*π轨道，使d 电子中g t 2能级下降，?增大。3NH 不成π键，介于两者之间。相同的3NH ，由于+3Co 比+2Co 电荷多，与L 相互作用大，故?大。

3、+

363])([NH Co 和-

36])([CN Co 不会产生姜-泰勒效应。六、1、 2

*242222*2222*12

12:p p p s s s s

O ππσσσσσ，1个σ键p 2σ，2个三电子π键，总键级2，顺磁性分子；

2、键长为+

>>>22222O O O O ；

3、+

2O 的键能最大，振动频率最高，故其振动频率为1865cm -1。七、（1） ;21,21,21,21,0,0,0,21,

0,0,0,21:??

? ????? ????? ????? ??+

Na :-Cl （0，0，0），)2

,21,0(),21,0,21(),0,21,21(；（2）配位数为6：6；

（3） ;7.398,0.563110100pm d pm d == （4） 3.16.2-==

cm g VN NM

ρ。习题7

一、选择题

1、氢原子的Hamiltonian 算符H

?是（）（A ）r e m h 22

8+?π （B ）r e m

h 22

28-?-π （C ）r e m h 22

8-?π （D ）r e m

h 22

228+?-π 2、下列波函数中量子数n 、l 、m 具有确定值的是（）

（A ）)3(xz d ? （B ）)3(yz d ? （C ）)3(xy d ? （D ）)3(2z d ? （E ）)3(22r z d -? 3、如果一个原子的主量子数是4，则它（）

（A ）只有s 、p 电子（B ）只有s 、p 、d 电子（C ）有s 、p 、d 和f 电子（D ）有s 、p 电子

4、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子的较高一级能态的能量1E 是（）（A ）20E （B ）40E （C ）80E （D ）160E

5、氢原子4d 径向函数对r 做图的节点数为（）（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3

6、光是由量子组成的，如光电效应所展示的那样。已发现光电流依赖于（）（A ）入射光的频率（B ）入射光的位相和频率（C ）入射光的强度和频率（D ）仅仅入射光的强度

7、某元素以面心立方结构结晶出来，试向每一单元晶胞中该元素的原子数为（）（A ）1 （B ）2 （C ）4 （D ）6 8、CIO 3F 的几何构型属于（）（A ）正方形平面（B ）三角形平面（C ）正四面体（D ）四面体 9、波长为10pm 的光子能量为（）

（A ）12.4eV （B ）124eV （C ）0.12eV （D ）1.24×105eV 10、欲用150V 电压加速电子，则与之相应的德布罗意波长约为（）（A ）10nm （B ）1nm （C ）0.1nm （D ）1×10-2nm 11、与3个晶轴的截长分别为（1/2）a 、（1/3）b 、（1/6）c 的晶面符号是（）（A ）（1/2 1/3 1/6）（B ）（2 3 6）（C ）（3 2 1）（D ）（2 3 1） 12分子轨道是（）

（A ）分子中电子运动的状态函数（B ）分子中电子空间运动的轨道（C ）分子中单电子空间运动的状态函数（D ）原了轨道的线性组合 13、ns 2组态的光谱项是（）

（A ）2S 1/2 （B ）2S （C ）1S （D ）1S 0

14、化合物CO 2、CO 和（CH 3）2CO 中，碳氧键键长是（）

（A ）CO 最长，CO 2最短（B ）CO 2最长，（CH 3）2CO 最短（C ）一样长（D ）CO 最短，（CH 3）2CO 最长 15、反式乙烷所属点群为（）

（A ）C 3 （B ）D 3d （C ）C 3v （D ）C 2v 16、测不准关系的含义是指（）

（A ）粒子太小，不能准确测定其坐标（B ）运动不快时，不能准确测定其动量（C ）粒子的坐标的动量都不能准确地测定（D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 17、下列分子中，键角最大的是（）

（A ）H 2O （B ）NF 3 （C ）NH 3 （D ）OF 2 18、配合物[Co （CN ）6]

4中，未成对电子数为（）

（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3

19、下列化合物中，C1的活泼性最强的是（）

（A ）C 6H 5Cl （B ）C 6H 5CH 2Cl （C ）(C 6H 5)2CHCl （D ）（C 6H 5）3CCl 20、下列晶体中，离子极化最强的是（）

（A ）AgF （B ）AgCl （C ）AgBr （D ）Agl 21、振动-转动分子能级跃迁产生光谱的区域为（）（A ）远红外（B ）近红外（C ）远紫外（D ）近紫外 22、下列分子中，无振动光谱的有（）

（A ）NH 3 （B ）CH 4 （C ）H 2O （D ）N 2 23、下列分子中，具有偶极矩的是（）（A ）CH 4（B ）CO 2（C ）SF 6（D ）NH 3 24、下列稳定性次序，正确的是（）

（A ）-+>>222H H H （B ）222O O O >>-+（C ）-+>>222N N N （D ）-

+>>222F F F 25、假定CH 3基是平面的，则不成对电子应处于（）

（A ）2s （B ）2p x （C ）2p y （D ）2p z 26、下列的跃迁中，违反跃迁选择定律的是（）

（A ）2D 3/2→2S 1/2 （B ）2P 1/2 → 2S 1/2 （C ）2F 5/2→2D 3/2 （D ）2P 3/2→2S 1/2 27、第26号元素+3价离子的正八面体低自旋配合物中，未成对电子数为（）（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3 28、下述+2价离子中，水合热最大的是（）

（A ）Mn 2+ （B ）Cr 2+ （C ）Ni 2+ （D ）Zn 2+ 29、证实电子具有自旋的实验是（）

（A ）戴维逊-革末实验（B ）斯特恩-盖拉赫实验（C ）氢原子光谱（D ）光电效应

30、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4 .90玻尔磁子，而在强场中的磁矩为零，该中心离子应为（）（A ）Cr 3+ （B ）Mn 2+ （C ）Fe 2+ （D ）Co 2+ 二、判别正误（“√”表示正确，“×”表示错误）

1、在B 2H 6和Al 2（CH 3）6中，都存在双电子三中心键。（）

2、H 2分子之所以能稳定存在，是由于电子配对的结果。（）

3、立方晶系的特征对称元素是4个按立方体的对角线取向的三重旋转轴。（）

4、任何分子中，LUMO 的能量一定高于HOMO 的能量。（）

5、已知Cl 2离解为Cl 原子需2.48eV 能量，而500nm 的光具有2 .48eV 的能量，故需使用波长大于500nm 的光才能使Cl 2光离解。（）

6、稳定态的几率密度分布与时间无关。（）

7、对任何原子（不是离子），必有d s p s E E E E 3433<<<。（）

8、实波函数x p 2ψ、y p 2ψ分别对应于复波涵数121+ψ、121-ψ。（）

9、凡3

sp 杂化轨道成键的分子，其空间构型都为正四面体。（） 10、多电子原子的原子轨道角度分布图和类氢离子的图形完全一样。三、填空题

1、已知双原子分子的振动可看作一维谐振子，其位能2

)2/1(Kx V =（K 为弹力常数），则体系的定态薛定谔方程为。

2、直链共轭烯烃中的π电子可看成是运动于一维势箱中的粒子，并按各能级最多只能容纳2个电子的规则，由低到高填充各个能级。对于丁二烯，若取C —C 键平均键长pm a 140=，则π电子在最高占有轨道和最低空轨道间跃迁辐射的波长为 pm 。

3、用量子力学求解三维立方箱中粒子的问题得到：

z a

n y a n x a n a z y x z

y x π

ππψsin sin sin 82

/13,,??

? ??=

E=)(82

222

2z y x n n n ma

h ++ 当2

815ma h E <时，在此范围内有个状态、个能级。

4、已知氢原子中电子的一个状态为：

θπ

φθψcos 23.)(6

21),,(02/02

/30,,a r m l n e a r a r --=

则量子数n 为，l 为，m 为，轨道名称为。

5、氢原子E 4s E 3d ，氮原子的E 4s E 3d ，钠原子的E 4s E 3d 铁原子的 E 4s E 3d （填“<”或“>”）四、计算题

1、设有2N 和HBr 混合气体，其远红外光谱中头几条线的理论波数近似为16.7cm —

1、33.40cm —

1、50.10cm —

1。

（1）这些光谱是由分子的什么运动产生的？（2）这些谱线是由哪个分子产生的？（3）计算这个分子的核间距。

2、已知NaCl 晶体是由立方面子晶胞组成，其晶胞参数a=563.9pm 。（1）写出原子分子坐标；

（2）写出Na + 和Cl - 的配位数；

（3）计算晶面（110）及（100）的晶面间距；习题7参考答案一、

1．B ；2．D;3．B; 4．B ；．5．B ；．6．C ；7．C ；8．D ；9．D ；10．C ；11．B ；12．C ；13．C ；14．D ；15．B ；16．D ；17．C ；18．B ；19．D ；20．D ；21．B ；22．D ；23．D ；24．D ；25．D ；26．A ；27．B ；28．C ；29．B ；30．C 。

二、1．√ 2．× 3．√ 4．× 5．× 6．√ 7．× 8．× 9．× 10．√ 三、

1. 0)21(82

222=-+ψπψkx E h

m dx d 2. pm 5

1006.2? 3. 17; 6 4. 2; 1;

5. >; >; <; >

四、 1．（1）由波数可知是转动光谱，即是由分子转动运动的能级跃迁产生的。

因为只有极性分子才能有转动光谱，所以是HBr 的。

（2）70.162=B ， C

I h

B v 2822π=

2472

10352.382m kg v

c h

I ??=?=

-π kg 2710653.1-?=μ

（3） pm I

r 4.142==μ

2、

（1） ;21,21,21,21,0,0,0,21,

0,0,0,21:??

? ????? ????? ????? ??+

Na :-Cl （0，0，0），)2

,21,0(),21,0,21(),0,21,21(；（2）配位数为6：6；

（3） ;7.398,0.563110100pm d pm d == （4） 3.16.2-==

cm g VN NM

ρ。习题8

一、选择题

1、氢原子n=4的状态有（）

（A ）4个（B ）8个（C ）12个（D ）16个

2、不确定关系表达式是（）

（A ）h p x ≥??? （B ）h p y x ≥???（C ）h p x x ≥???（D ）h p z x ≥??? 3、He +在2p x 状态时，角动量与z 轴（磁场方向）的夹角为（）（A ）45°（B ）90°（C ）30°（D ）无法确定值 4、O 原子基态的能量最低的光谱支项是（）

（A ）03P （D ）01S （C ）21P （D ）23

P 5、O 2分子基态的光谱项是（）

（A ）-∑g 1 （B ）+∑g 2 （C ）-∑g 3 （D ）g ?1

6、分子轨道的定义是（）

（A ）描述分子中单电子空间运动的状态函数（B ）描述分子中电子运动的函数（C ）变分函数（D ）LCAO-MO

7、①-

24HgI ，②4)(CO Ni ，③+

262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（）

（A ）①和② （B ）① （C ）③ （D ）②

8、对于一维势箱中处于第一激发态的1个粒子，出现在箱左侧1/4区域的几率为（）（A ）

21 （B ）41 （C ）π141+ （D ）3

1 9、MgO 晶体属于NaCl 型结构，1个晶胞中含有的Mg 2+的数目为（）（A ）6个（B ）3个（C ）2个（D ）4个 10、晶面指标为（210）的晶面，在3个晶轴上的截数是（）（A ）2，1，0 （B ）∞,1,2

（C ）1，2，∞ （D ）0，2，1 二、填空题

1、氢原子的z p 3状态的能量是 eV ，角动量是，角动量在磁场方向（z 方向）的分量是。

2、He +的z p 3轨道有个径向节面、角度节面。

3、丙二烯H 2C C H 2分子属于点群；H 2O 分子属于点群,该群的群元素是。

4、某分子轨道对于通过键轴的一个平面是反对称的，对于中心也是反对称的，则此分子轨道是轨道。

5、乙醛的质子共振谱应该有组峰，它们分别是的峰，δ值是的大。

6、立方ZnS 结构的配位数是。

7、配合物oh ?（晶体场）= ，oh ?（MO 法）= 。 8、某离子晶体阳、阴离子半径比564.0/=-+r r ，故其阳离子配位体应为构型。 9、八面体配合物可能发生大畸变的d 电子结构是。三、简答题

（1）请写出一维势箱粒子基态波波函数1ψ和能量1E 的表达式；

（2）证明1

11?ψψE H =；（3）1ψ是不是算符x p

?的本征函数？四、杂化轨道的理论根据是什么？以2

sp 杂化为例，说明杂化轨道3个原则。五、已知+2Co 为7d 组态：

（1）写出+2Co 在八面体高自旋配合物中的d 电子排布；（2）估算其磁矩；

（3）计算其CFSE ；

（4）说明其八面体配合物能否发生畸变，为什么？

六、CN 分子的远红外光谱中，相邻谱线间距平均为3.79781-cm ,求该分子的核间距（按刚性转子模型，相对原子质量C=12.011，N=14.006，h=6.626s J ??-3410。

七、金属Ni 为A 1型结构，原子间最近接触距离为249.2pm 。

（1）计算晶胞参数和Ni 的理论密度（Ni 的相对原子质量为58.71）；

（2）用波长为154pm 的X 射线在与晶面（110）成?30角的方向射入时，能否发生衍射？习题8参考答案

一、1.D ；2.C ；3.D ；4.D ；5.C ；6.A ；7.C ；8.B ；9.D ；10.C 。二、

1、.0;2;9

6.13η?-。 2、1；1。

3、1222?,?,?,?;;v v v d E C C D σσ。

4、ππ(u 成键）。

5、2；3CH -和—C —H ；—C 。

O H 6、4：4。

7、)()();()(22g n

g g g t E e E t E e E --。 8、八面体。 9、()()1

g e t 和()()3

e t 及()()

e t 3

。

三、

结构化学练习题带答案

结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个 (A)f2-g2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。常数h的值为下列的哪一个（A）×10-30J/s （B）×10-16J/s （C）×10-27J·s （D）×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 7.略8.略10.略第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的 (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)；(B)10000eV；(C)100eV；(D)10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个 (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条 (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个 (A) 2P；（B）1S；(C)2D；(D)3P；组态的光谱基项是下列的哪一个（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；电子的角动量大小为下列的哪一个（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；

结构化学复习考试题

复习题一一、单向选择题 1、为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符，若坐标算符取作坐标本身，动量算符应是(以一维运动为例) （） (A) mv (B) i x ??h (C) 2 22x ?-?h 2、丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量，这与简单的一维势阱模型是一致的，因为一维势阱中粒子的能量（） (A) 反比于势阱长度平方 (B) 正比于势阱长度 (C) 正比于量子数 3、将几个简并的本征函数进行线形组合，结果（） (A) 再不是原算符的本征函数 (B) 仍是原算符的本征函数，且本征值不变 (C) 仍是原算符的本征函数，但本征值改变 4、N 2、O 2、F 2的键长递增是因为（） (A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子数依次减少 5、下列哪种说法是正确的（） (A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 (B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道 (C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道 6、下列哪组点群的分子可能具有偶极矩：（） (A) O h 、D n 、C nh (B) C i 、T d 、S 4 (C) C n 、C nv 、 7、晶体等于: （） (A) 晶胞+点阵 (B) 特征对称要素+结构基元 (C) 结构基元+点阵 8、著名的绿宝石——绿柱石，属于六方晶系。这意味着（） (A) 它的特征对称元素是六次对称轴 (B) 它的正当空间格子是六棱柱 (C) 它的正当空间格子是六个顶点连成的正八面体 9、布拉维格子不包含“四方底心”和 “四方面心”，是因为它们其实分别是：（） (A) 四方简单和四方体心 (B) 四方体心和四方简单 (C) 四方简单和立方面心 10、某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为4、2、1，其晶面指标是（） (A) (124) (B) (421) (C) (1/4,1/2,1) 11、与结构基元相对应的是: （） (A) 点阵点 (B) 素向量 (C) 复格子

结构化学试题及答案

兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头：—————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图，B. C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA．-2-，何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C．O A． B．OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似：] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN[2 A．轨

结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷） ┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄ ┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄ 一、填空题：（25分） 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（），此时原子不辐射能量，从（）向（）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（）越大。 2、e x （）（填是或不是）合格波函数。 3、定态指某状态的电子在空间某点的（）不随着时间的变化而变化。 4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（）。 5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（）、（）。 6、1，3——丁二烯（）（填有或无）方香性，原因（）。 7、共轭己三烯休克尔行列式为（）。 8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（）、（）、（）。 9、np 2组态的光谱项为（）、（）、（）。 10、一维势箱中的粒子具有（），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（）。 11、晶体宏观外形中的对称元素可有（）、（）、（）、（）四种类型；二、单选题：20分 1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1 C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210 111111:() :13() :()139******** R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（）个，其中（）个平面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（）eV ，角动量大小为（），角动量在Z 轴上的分量为（）。 A 、-R/4 B 、-R/16 C 、-2R/9、 D 、 -h/2π E 、-h/π F 、-2h/2π

应用化学《结构化学》期末考试试卷A答案

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准 (应用化学专业用,A 卷；闭卷) 物理常数: m e = 9.109×10-31 kg; e = 1.602×10-19 C; c = 2.998×108 m/s; h = 6.626×10-34 J ·s; 一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。 1. 结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。 2. 测不准原理意义是: 不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。 3. 态叠加原理是: 由描述某微观体系状态的多个波函数ψi 线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。 4. 若Schr?dinger (薛定谔)方程?ψ = E ψ成立，力学量算符?对应的本征值是 E 。 5. 变分原理: 用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。 6. H 2+成键轨道是 ψ1 ，反键轨道是 ψ2 ，电子总能量是ab S E ++= 11β α，键级为 0.5 。 7. 等性sp 3 杂化，杂化指数是 3 。该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ,则2 1c +2 2c = 1 。 8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。 9. O 2分子的键级是 2 , 分子中有 2 个单电子，分子是顺磁性，磁矩为2.828 B. M.。 10. 丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618β 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.742β, 这四个π电子的稳定化能是 |0.742β| ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ; 已知碳原子的最大成键度是4.732，则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (A) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (A) 16. (D) 17. (D) 18. (D) 19. (B) 20. (B) 三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分):对的在括号内画√，错的画× 21. × 22. √ 23. √ 24. √ 25. √ 26. √ 27. √ 28. √ 29. √ 30. √ 四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分) 31. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒 32. [分子轨道]: 描述分子中电子运动状态的数学函数式 33. [算符]: 用于计算力学量的运算规则 34. [分裂能]: 配位中心原子(过渡金属原子或离子)在配位场作用下其d 轨道分裂为高能级和低能级，高–低能级差即分裂能 35. [John –Teller(姜泰勒)效应]: 过渡金属原子或离子在配位场作用下其d 轨道分裂后使d 轨道中电子分布不均而导致配合物偏离正多面体的现象五、计算题(本大题共4小题，任选两小题，每小题10分，共20分) 36. 对共轭体系: 将π电子简化为一维势箱模型，势箱长度约为1.3×10-9 米，计算π电子跃迁时所吸收光的最大波长。解：分子中共有10个π电子，电子排布为: 252 42322 21ψψψψψ。电子从能量最高的占据轨道5ψ跃迁到能量最低的轨道6ψ上所需要的能量: 19 2 93123422222210925.3) 103.1(101.98)10626.6()56(8)56(----?=??????-=-=?ml h E n (焦) ()() 1119 8 3410064.510 925.310998.210626.6---?=????=?=E hc λ(米)

结构化学期末试卷及答案

03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A) （参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A.可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A.（2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C2v B. D2 C. D2h D. D2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是....( E ) A. 1216 B. 1418 C. 1618 D. 1616 E. 1620 5. 对于),(~2,φ θ Y图，下列叙述正确的是...................( B ) φ θ A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n不同，图形就不同

6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N2+ B. Li2 C. B2 D. C2 E. O2- 8. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的 (C) V形的(D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D) A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同 11. 已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为.....( A ) A. s1d8 B. s0d9 C. s2d8 D. s0d10 12. 线性变分法处理H2+中得到，，S ab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)

《结构化学》期末考试试卷(A)

只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：__________________________ _____________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1)2 ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 2 2 4ψr π 在 r 为 ____________处有极大值； 3、OF ， OF +， OF -三个分子中，键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7 、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定 3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( ) (A) 16 12∏ (B) 18 14∏ (C) 18 16∏ (D)20 16∏ 学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

结构化学考试试题.doc

北京大学1992 年研究生入学考试试题考试科目：物理化学 ( 含结构化学 ) 考试时间： 2 月 16 日上午招生专业：研究方向：结构化学（ 40 分） 1.用速度 v＝1×109cms－1的电子进行衍射实验，若所用晶体粉末 MgO的面间距为 ?，粉末样品到底片的距离为 2.5cm，求第 2 条衍射环纹的半径。（8 分） 2.判断下列轨道间沿 z 轴方向能否成键，如能成键，请在相应的位置上填上分子轨道的名称。 p p z d xy d xz x p x p z d xy d xz （4 分） 3. 实验测得 HI 分子基本光带和第一泛音带的带心分别为－ 1 － 1 2230cm 和 4381cm ，求：（1）HI 的力常数；（2）HI 的光谱解离能。（原子量： H＝1，I ＝）（ 7 分） 4.判断下列分子和离子的形状和所属点群： SO32 SO 3 XeOF4 NO 2 NO 2 （5 分） 5. 已知 [Fe(CN) 6] 3-、[FeF 6] 3-络离子的磁矩分别为β、β（β为玻尔磁子）（ Fe 原子序数＝ 26），（1）分别计算两种络合物中心离子未成对电子数；（2）用图分别表示中心离子 d 轨道上电子排布情况；（3）两种络合物其配位体所形成的配位场是强场还是弱场？（3 分） 6.* 有一立方晶系 AB型离子晶体， A 离子半 555555,PLKNOPCVKJPKGJPFJH;L/’.IK 7. /9*632JKL[PKLP[JLH[PKLPJH[KLPJ[HKLPJ[OLJP[OI;I[OLP[OLPILOPKJ=[KLK’径 8. 为 167pm，B 离子半径为 220pm，按不等径球堆积的观点，请出：（4） B 的堆积方式；（5） A 占据 B 的什么空隙；（6） A 占据该类空隙的分数；（7）该晶体的结构基元；（8）该晶体所属点阵类型。（10分）金刚石、石墨及近年发现的球碳分子（例如足球烯，C60）是碳的三种主要同素异形体，请回答：（9）三者中何者可溶于有机试剂，理由是什么？（10）据推测，有一种异形体存在于星际空间，而另一种异形体在死火山口被发现，说明何者在星际空间存在，何者在火山口存在，解释原因。

结构化学试题库

结构化学试题库一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。（A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量（C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。（A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。（A）可连续变化（B）与势箱长度无关（C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。（A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符（C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。（A）有偶宇称（B）有奇宇称（C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。（A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。（A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。（A）O2+的总能量低于O2的总能量（B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能（D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。（A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高（C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。（A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。（A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷注：一、选择题 (40分，每题2分) 1、下列分子中，非线性的是（） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是（） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形 3、以下为四个量子数(n, l, m, m s )的四种组合，合理的是（） A 、2，2，0，-1/2 B 、2，1，0，-1/2 C 、2，1，2，+1/2 D 、2，0，1，1 4、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 0 5、设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象, 点群的变化是 ( ) A 、D 3→D 3h →D 3d B 、D 3h →D 3→D 3d C 、C 3h →C 3→C 3V D 、C 3h →D 3→C 3V 6、基态变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ??H ≤∧ * *τ ψψτψψd d B 、 E ??H <∧ 0* *τ ψψτψψd d C 、 E ??H >∧ 0* *τ ψψτψψd d D 、 E ??H ≥∧ 0* *τ ψψτψψd d 7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号 ------------------------------------

应用化学结构化学期末考试试卷B

应用化学结构化学期末考试试卷B Last updated on the afternoon of January 3, 2021

贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷 (应用化学专业,B 卷；闭卷) 姓名学号学院年级专业本试卷共3页，满分100 e kg;e =×10-19 C;c =×108 m/s;h =×10-34 J ·s; 20空，每空2分，共40分）请将正确答案 1.结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究的科学。年，Heisenberg(海森堡)发现微观粒子不可能同时具有确定的坐标与动量，即测不准原理。该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是:。 3.用于描述诸如电子、原子、分子等微观粒子状态的合格波函数必须满足三个条件，即单值性、连续性和平方可积性。单值性是指。 4.若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=E ψ成立，则力学量算符对应的本征值应该是。 5.变分原理即用试探波函数 ψ求得的体系平均能量ē总是不低于体系基态真实的能量E 0。该原理的数学表达式是:。 6.若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道 p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂

化指数是。该杂化轨道,其中2 1c 和2 2c 分别表示。 7.根据HMO 理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α+2β,基态苯分子的六个π电子能量是6α+8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是:。 8.求解H 2+的Schr?dinger(薛定谔)方程可得H 2+的两个分子轨道: ()b a ab S φφψ++= 2211, 能级是 ab S E ++= 11β α; ()b a ab S φφψ--= 221 2,能级是ab S E --= 12β α。因此，H 2+的电子总能量是，键级为。 9.研究表明,F 2分子的电子组态是:(σ1s )2<( s *)2<(σ2p )22p *)2 =(π2p *)2。由此可知F 2 分子的键级是,分子的磁矩为.。 10.理论研究表明，二亚甲基乙基双基分子结构中的中心碳原子的总成键度为，它是共轭体系中碳原子总键度最大的情况。通常定义某个碳原子的总成键度与的差值为该原子的自由价。根据休克尔分子轨道理论计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H — C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E 1=α+β ψ2=φ1+φφφ4,E 2=α+β ψ3=φφφ3+φ4,E 3=αβ ψ4=φφ2+φφ4,E 4=αβ 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2,LUMO 是,四个π电子的总能量是;C (1)—C (2)之间总键级为,C (2)—C (3)之间的总键级为;则C (1)的自由价为,C (2)的自由价为。二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共2 确答案填在括号内。

结构化学复习题

结构化学复习题一．选择题 1. 比较 2O 和 2O + 结构可以知道（ C ） A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O + 比2O 结合能大 2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ） A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的; D ．参与共轭的原子必须是偶数. 3. 22H O 和22C H 各属什么点群？（ B ） A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C 4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ） A.乙烯 ; B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔 5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ） A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5. 6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 2 d 0ψ τ=? ; B.2d 1ψτ>? ; C. 2d 1ψτ=? ; D.2 d 1ψτ?? ;D ． 0?d d H E ψψτ ψψτ ** ≥?? 9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ） A ． 4 B. 1 C. 2 D. 0 10. 分子的三重态意味着分子中（ C ） A.有一个未成对电子; B.有两个未成对电子; C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子． 11. 下列算符不可对易的是 ( C ) A.∧ ∧y x 和 ; B y x ????和 ; C ．?x p x i x ∧?=?h 和 ; D ．x p y ∧∧和 12. 在关于一维势箱中运动粒子的()x ψ和2 ()x ψ的下列说法中，不正确的是 ( B ) A. ()x ψ为粒子运动的状态函数;B. 2 ()x ψ表示粒子出现的概率随x 的变化情况;A C . ()x ψ可以大于或小于零, 2 ()x ψ无正、负之分; D.当n x ∞→,2 x ψ图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0

《结构化学》期末考试试卷(B)

化学本科《结构化学》期末考试试卷（B ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分） 1、一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在——————处几率密度最大。 2、原子轨道是原子中单电子波函数，每个轨道最多只能容纳——————个电子。 3、O 2的键能比O 2+的键能——————。 4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的A ψ原子轨道上出现几率为36%，在B 原子的B ψ原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数———————————————。 5、分裂能：—————————————————————————————。 6、晶体按对称性分共有—————晶系。晶体的空间点阵型式有多少种：———。 7、从CsCl 晶体中能抽出—————点阵。结构基元是：———。 8、对氢原子 1s 态： 2ψ在 r 为_______________处有最高值； 9、谐振子模型下，双原子分子振动光谱选律为：_____________________________。 10、晶体场稳定化能：__________________________________________________。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、微观粒子的不确定关系，如下哪种表述正确？（）（A ）坐标和能量无确定值（B ）坐标和能量不可能同时有确定值（C ）若坐标准确量很小，则动量有确定值，（D ）动量值越不准确，坐标值也越不准确。 2、决定多电子原子轨道的能量的因素是：（）（A ）n (B)n,l,Z (C)n+0.7l (D)n,m 3、氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是（A ）η5 （B ）η4 （C ）η3 （D ）η2 4、杂化轨道是：（）（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。（B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。（A ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。 5、八面体配合物中哪能个电子结构不发生畸变？（A ）252)()(g g e t （B ）362)()(g g e t （C ）242)()(g g e t （D ）232)()(g g e t 6、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----- ------------ ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

结构化学考试题讲解学习

1首先提出能量量子化假定的科学家是： ( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck 1 下列算符中，哪些不是线性算符( ) A ?2 B i d dx C x D sin 2考虑电子的自旋, 氢原子n=2的简并波函数有( )种 A3 B 9 C 4 D 1 3 关于四个量子数n 、l 、m 、m s ，下列叙述正确的是: ( ) A ．由实验测定的 B ．解氢原子薛定谔方程得到的: C ．解氢原子薛定谔方程得到n 、l 、m ．由电子自旋假设引入m s D ．自旋假设引入的 4 氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是( ) A.5h B.4h C.3h D.2h 5 氢原子ψ321状态的角动量大小是( ) A 3 η B 2 η C 1 η D 6 η 6 H 2+的H ?= 21?2- a r 1 - b r 1 +R 1，此种形式的书写没有采用下列哪种方法： () (A) 中心力场近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 波恩-奥本海默近似 7 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：() (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子空间运动的轨道 (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 8 类氢原子体系ψ432的总节面数为() A 4 B 1 C 3 D 0 9 下列分子键长次序正确的是: ( ) A.OF-> OF> OF+ B. OF > OF - > OF + C. OF +> OF> OF - D. OF > OF + > OF - 10 以Z 轴为键轴，按对称性匹配原则，下列那对原子轨道不能组成分子轨道： A.s dz2 B. s dxy C. dyz dyz D. y p y p

结构化学期末考试试卷( C )

西南大学结构化学期末考试试卷（ C ) 一判断题（15 ） 1、( )在光电效应实验中，当入射光的频率增大，光电子的动能增大；入射光的强度越大，则光电流越大。 2、( )某状态的电子在空间某点的几率密度不随着时间的变化而变化，称此状态为定态。 3、( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述，符合反对称要求。 4、( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用 5、( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。 6、( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。 7、( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的。 8、( )顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。 9、( )晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素。 10、( )某金属原子采用Ａ 1 堆积型式，其晶胞型式为简单立方。二选择题（20 ） 1、Ψ 321 的节面有（）个，其中（）个球面。 A、3 B、2 C、1 D、0 2、下列函数是算符d2/dx2的本征函数的是：（）；本征值为：（）。 A、3x4 B、SinX C、x2e x D、x3 E、3 F、-1 G、1 H、2 3、单个电子的自旋角动量的值是：（） :12/2:6/2 C: 6/4 D:3/4 A h B h h h ππππ 4、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含（）个K+ A、 1 B、2 C、 4 D、 6 5、下列络离子几何构型偏离正八面体最大的是（）： A、[Cu(H 2O) 6 ]2+ B、 [Co(H 2 O) 6 ]2+ C、 [Fe(CN) 6 ]3- D、[Ni(CN) 6 ]4- 6、CH 3-CH 2 -OH中OH质子的核磁共振峰发生分裂是由于 ( ) A、受邻近C核自旋的影响 B、受邻近O核自旋的影响 C、受邻近电子自旋的影响 D、受邻近H核自旋的影响 7、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（），堆积类型为（）。 A、4 B、6 C、8 D、12 E、A 1 F、A 2 G、A 3 9、电子云图是下列哪一种函数的图形：（） A、D(r) B、R(r) C、ψ2(r,θ,φ) D、ψ(r,θ,φ)

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