初三化学第八单元金属和金属材料

第八单元金属和金属材料

知识清单

一、金属材料

金属材料包括纯金属和它们的合金。

1.金属的物理性质

常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性、一定的韧性。

2.合金

概念：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。合金是典型的混合物。

性质：一般来说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

生铁和钢的性质不同是因为它们的含碳量不同

二、金属的化学性质

1.与氧气反应

很多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

4Al + 3O2==== 2Al2O3

Fe与O2的反应：①在纯氧气中可剧烈燃烧：3Fe +2O2=点燃== Fe3O4

②在潮湿空气中易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3)

③在干燥空气中性质稳定

2Cu +O2==△==2CuO

铝具有很好的抗腐蚀性，原因是铝在常温下与氧气反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。

2.与酸反应

条件：金属位于H之前，酸指盐酸、稀硫酸。例如：

Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 === MgSO4 +H2↑

3.与盐溶液反应

条件：金属必须位于盐中金属之前，盐必须可溶。例如：

Cu + 2AgNO3====Cu(NO3)2 + 2Ag

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

延伸：K、Ca、Na等很活泼的金属与排在其后面的金属的盐溶液混合时一般不会有金属析出。

三、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

1.规律：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生

置换反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能；一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2.应用

（1）比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，性质越活泼。

（2）判断金属与酸能否发生置换反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。金属的位置越靠前，与酸的反应越剧烈。

（3）判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（4）判断反应后溶液质量的增减。

（5）设计实验验证金属的活动性顺序。

（6）由金属的活动性判断溶液中的离子（溶质、残渣）。

（7）判断图像中物质量的变化。

（8）除杂。

四、置换反应

1.定义：由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC→AC+B。

2.类型

（1）金属+酸→盐+氢气如：Mg + H2SO4 === MgSO4 +H2↑

（2）金属+盐→新盐+新金属如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（可用于湿法炼铜）

五、铁的冶炼

1、一氧化碳还原氧化铁实验

（1）实验装置

（2）实验现象：红色粉末逐渐变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊。

（3）实验原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）注意事项：

①实验前先通入CO是为了排出玻璃管内空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO至玻璃管冷却，目的是防止还原出来的铁在高温下被进入的空气中的氧气氧化。

③CO有毒，能污染空气，应将排出的尾气点燃或收集起来。

④实验时，首先点燃尾气处的酒精灯，最后熄灭尾气处的酒精灯，目的是防止CO气体逸出。

2、工业炼铁

（1）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁矿石里的铁还原出来。

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。

（3）设备：高炉。

（4）有关炼铁的计算

以铁矿石为例，其计算公式如下：

①铁矿石的纯度=

铁矿石的质量

铁矿石中氧化铁的质量

%100?

②生铁的纯度=

%100?生铁的质量

铁的质量

六、金属资源保护 1、铁的锈蚀与防护

（1）铁锈蚀的条件：铁生锈是铁跟氧气、水等物质发生的复杂的化学反应。 说明：铁与氧气、食盐水接触，生锈速率会加快。 （2）铁锈的主要成分：氧化铁（Fe 2O 3?xH 2O ）

（3）防锈措施：①保持铁制品表面的清洁和干燥；②在钢铁表面覆盖保护层（如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等）；③改变铁的内部结构制成合金。

（4）铁锈蚀的应用：①铁生锈过程中释放出热量，人们在此基础上制出了暖宝宝等；②根据铁生锈过程中消耗氧气和水蒸气，将一小包铁粉放入食品包装袋内，可以防止食品变潮和氧化变质，起到“双吸剂”的作用。

2、保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的替代品。

【重难点突破】

1、金属加入到金属的盐溶液中的反应 有关多种金属与一种盐溶液，或一种金属与多溶质的盐溶液之间的置换反应，遵循以下规律： （1）若将两种（或多种）较活泼的金属单质同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐发生置换反应。

如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。

（2）若将某一较活泼的金属单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。

如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。 2、反应中的铁元素

（1）铁在点燃条件下，能与氧气发生反应，生成物为四氧化三铁（Fe 3O 4）。 （2）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分为Fe 2O 3?xH 2O 。

（3）铁跟酸（除浓硫酸、硝酸）或盐溶液反应时，都生成+2价的盐，即凡是单质铁与酸或盐发生的置换反应，生成的都是亚铁盐。

（4）在复分解反应中，因是粒子间的相互交换，这样铁元素的化合价在反应物和生成物中保持不变。

3、金属与溶液反应后溶液质量的变化 （1）金属+酸→盐+氢气

原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。由于进入溶液中金属的质量比生成的H 2质量大，故这类反应的结果是溶液质量增加。 （2）金属+盐→新金属+新盐 原来是盐溶液，反应后是新盐溶液，溶剂不变，溶质改变。参加反应的金属使溶液质量增大，从溶液中置换出的金属使溶液质量减小，最终溶液质量增大还是减小，关键是看反应掉的金

属和生成的新金属的质量关系。

例如：Fe + CuSO4 ====Cu + FeSO4 溶液质量减小

56 64 64-56=8

Zn + CuSO4 ====Cu + ZnSO4 溶液质量增大

65 64 65-64=1

4金属活动性顺序的探究实验（方法技巧）

（1）探究依据

①位于氢前面的金属与盐酸、稀硫酸发生置换反应，氢后的金属不与盐酸、稀硫酸发生置换反应。

②位于前面的金属（K、Ca、Na除外) 能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（2）实验设计

①探究三种金属活动性的实验设计（以验证Zn Cu Ag 三种金属的活动性为例）

A.“中间的金属，两端的溶液”或“两液夹一单”，即取活动性居中的金属单质，两边的金属取其盐溶液；例如：将铜丝分别插入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。

B.“中间的溶液，两端的金属”或“两单夹一液”，即取活动性居中的金属的盐溶液，两边的金属取其单质；例如：分别将Zn片和Ag 片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。

C.按从强到弱的顺序；例如：Zn放入CuSO4溶液中，Cu放入AgNO3溶液中，根据是否发生置换反应来确定金属的活动性。

D.利用金属活动性顺序表中H的位置，分别让与H邻近的两种金属放入酸溶液中；例如：分别将Zn Cu 放入盐酸中，Zn反应而Cu不反应，然后将Cu放入AgNO3溶液中，看是否能置换出银白色的Ag，从而确定金属的活动性。

②探究四种金属活动性的实验设计（以验证Mg Zn Cu Ag 四种金属的活动性为例）

A.先分类：氢前金属（Mg Zn），氢后金属（Cu Ag ）

B.然后四种金属分别同时与稀酸（稀盐酸）反应，有气泡产生的是氢前金属（Mg Zn），没有气泡产生的是氢后金属（Cu Ag ），从而确定氢前金属（Mg Zn）比氢后金属（Cu Ag ）活泼

C.根据产生气泡速率的快慢来确定氢前金属Mg 比Zn活泼

D.氢后金属可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu 比Ag活泼。

单元检测题（一）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分)

1．下列物质中不属于合金的是（）

A.生铁

B.钢

C.24K黄金

D.黄铜

2．下列说法中不正确的是（）

A. 回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵

B. 回收铝饮料罐可以节约金属资源

C. 回收铝饮料罐可以节约能源

D. 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

3．生铁和足量的稀硫酸反应后，往往有少量不溶物出现，该不溶物是（）

A. Fe

B. C

C. FeSO4

D.Fe2(SO4)3

4．下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A.铁生锈时一定伴随着物理变化

B.铁生锈时发生了缓慢氧化

C.铁生锈时会有难以察觉的热量放出

D.铁生锈时要吸收热量

5．下列做法不能起到防锈作用的是（）

A.保留铁制品上的铁锈

B.在铁制品表面镀锌

C.在金属机械上涂油

D.在车船表面刷油漆

6．把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是( )

A.盐酸

B.硝酸银溶液

C.硫酸铜溶液

D.硫酸亚铁溶液

7．粉末状金属混合物12克，加入足量（或过量）的稀硫酸后，共生成氢气1克，则这种金属混合物可能是（）

A. Al和Fe

B. Zn和Fe

C. Mg和Cu

D. Mg和Zn

8．以下叙述不正确的是（）

A.锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈

B.钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料

C.铝是地壳中含量最多的金属元素

D.铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料

9．有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（）

A. 盐酸

B. 稀硫酸

C. AgNO3 溶液

D. NaCl溶液

10．下列叙述中属于金属化学性质的是（）

A.纯铁是银白色固体

B.铝在空气中易与氧气生成致密氧化膜

C.铜容易传导热量

D.钨有很高的熔点

11．有下列事实：

①镁能在空气中燃烧而铁不能

②镁能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸亚铁中的铁

③铁在盐酸中反应速度比锌慢比锡快，

根据以上事实，你认为下列铁的化学性质叙述正确的是( )

A.化学性质很活泼

B.化学性质不活泼

C.化学性质比较活泼

D.化学性质有时活泼,有时不活泼

12．在铁路线上，把两根铁轨接到一起时，工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe.有关此反应的下列说法中正确的是( )

A.该反应属于化合反应

B.该反应属于分解反应

C.该反应属于置换反应

D.该反应中铁元素化合价升高

13．将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A.Zn

B.Cu

C.Zn 和Cu

D.Cu和Fe

14．铁匠打铁时将烧红的铁器打制后放入冷水中，立刻升起一团“白气”，那“白气”是由( )

A.水汽气化形成的

B.水蒸气液化形成的

C.铁汽化形成的

D.铁和水反应生成的

15．在同样的条件下将Mg、Al、Fe分别投入质量分数相同、质量也相同的稀硫酸中反应后，三种溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系是( )

A.无法确定

B. Fe>Mg>Al

C.Al>Fe>Mg

D.Mg>Al>Fe

16．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )

A.价格便宜

B.烹饪的食物中留有铁元素

C.保温性能好

D.生铁锅中含有碳元素

17．冶炼生铁的主要反应是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其中被还原的物质是( )

A. Fe2O3

B. Fe

C. CO

D.CO2

18．日常生活中常用来作电线、电缆的金属是( )

A.铜

B.钛

C.铁

D.锌

二、填空题（共25分）

19．在金属导线连接时，电工操作中规定：不能把铜导线和铝导线绞拧在一起作为导线使用，原因是：

20．你看过电影《泰坦尼克号》吗？还记得搜索员在船舱里四处寻宝的那一幕吗？我们看到在海底的“泰坦尼克号”早已生锈成了一堆“铁锈”。在生产、生活中，使用铁制品经常生锈，请你按要求回答下列问题：

（1）铁锈的主要成分是

（2）铁锈是一种的物质，能让水分和空气中的穿过它的空隙。因此，铁制品的表面的锈应及时除去，否则会

（3）铁生锈的过程属于变化（填“物理”或“化学”）

(4)铁制品锈蚀的条件是

(5)防止铁锈蚀的原理是

(6)列举出防止下列物品生锈的具体方法：

①车、船②面盆

21．化学与人类的生活息息相关：

钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一，生铁和钢都是的合金，我们每年都向自然界索取大量的金属物资源，随着金属材料使用量的增加和矿物资源的短缺，人们对金属资源保护的意识日趋增强，保护金属资源的有效途径为：（请写出两条）

①

②

假设你是一名央视记者，就我们的资源保护方面提一条公益广告语：

22．为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：

①将锌粒放入CuSO4溶液中，锌粒表面出现红色固体

②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会取出，锌片表面出现银白色金属

③将铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象

（1

）小林同学得出的结论是

若想得出三种金属的活动性顺序，小林还应该做的实验是

（2）为了使实验尽量简化，我认为可用步实验就得出结论，实验的内容是

23．在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余。过滤，滤纸上一定有、可能有，滤液里所含的溶质是。

24．某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的样品中含有少量铁粉。为测定样品中铜的质量分数，甲、乙两组按下述两方案分别进行实验。

方案一、铜样品

充分反应

加入过量稀盐酸过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。

方案二、铜样品

充分反应

加入过量的硫酸铜过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。

（1）写出两个方案中发生反应的化学方程式：、（2）请你对上述两个方案进行评价：

三、简答题（共29分）

25．为了探究金属生锈的原因和条件，有同学设计并进行了下列四组实验，试管中放的均为光亮的铁钉，下图为大约一周后铁钉出现的现象，请回答后面的问题

（1）通过A所能得出的结论是：

（2）请你用一句话描述实验B的结果：

（3）设计实验C的目的是：

（4）实验D的第二个试管中铁钉上部分生锈的原因可能是：

（5）通过这四组实验可以得出的结论有

（至少三条）

（6）请你根据上述探究的结果，对人们使用和保养铁制品提出建议：

26.下表列出了5种金属的一些资料 (1)虽然金在地壳中含量极低，但人类很久以前就发现了金，为什么？

（2）在上表中，哪种金属最适合来制造输送

热水的水管接头？解释你的答案。

（3）为什么铝不易腐蚀？

（4）铝是制造飞机的主要材料，但它的相对强度很低。试建议如何改进铝的强度以符合制造飞机的要求。

（5）根据上表提供的资料，举出影响金属价格的因素。

27．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

[发现问题]：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼框表面

出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般。

[提出问题]：这三种物质“生锈”的原因是什么？

[收集证据]：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 （2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 （3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验 装置

实验 现象

铜片不生锈

铜片不生锈

实验 装置

实验 现象

铜片不生锈

铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知，铜生锈是铜与水 、 ，等物质共同作用结果。金属

在地壳中的含量（％）

每千克的价格（$）

相对的抗腐蚀性 （1＝最低，4＝最高）

金属的相对强度 （1＝最低；3＝最高）

Al 8.1 17 3 1

Cu 0.0055 14 3 3 Au 0.0000004 1100000

4 3

Fe 5.0 2 14 3

Zn 0.007 16 2 2

[得出结论]：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能与（填物质名称）有关。

[反思与应用]：利用所得结论填空：

（1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法

（2）请你提出一条延长食品保质期的建议

28．钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：

【提出假设】A、Ti金属活动性比Al强。

B、Al金属活动性比Cu强。

【查阅资料】钛能与盐酸反应。

【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是＿＿.

A除去氧化膜，利于直接反应

B使表面光亮，易观察现象

C使反应金属温度相同，易反应

【实验结论】（1）原假设中＿＿＿不正确

（填：“A”、“B”或“AB”）。

（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），＿＿＿＿（填“能”或“否”）,理由是

四、计算题（10分）

29．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量情况，在实验室中称取生铁屑样品

10. 0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷

却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0. 34g。

计算：（1）生铁样品中杂质的质量。

（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。

单元检测题（二）

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65

一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个

．．正确答案,每小题3分，共36分）1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )

A．糖B．食盐C．氢氧化钠D．花生油

2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )

A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水

C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，

饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）

A、生石灰

B、烧碱

C、食盐

D、硝酸铵

4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）

A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜

C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是

( )

A.仍为饱和溶液

B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变

D.溶质的质量分数不变

6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）

A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体

D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是

（）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

8、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有

未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误

．．的是( )

A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液

9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为

( )

A．30g B．100g C．200g D．400g

10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

饱和硝酸 钾溶液 浓硫酸

11、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ） A ．t 1℃时A 、B 的溶解度相等

B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%

C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大

D ．将t 2℃时B

的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了

12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 （ ） A ．20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 L

B ．20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C ．20℃，1 g 硫粉在1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫

D ．20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液 题号 1 2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案

二、填空题（本大题6小题，共31分）

13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。 溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；

溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；

14、(5分)将20ml 水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL 。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。

(1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL 40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是 15、(4分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余

的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，

。 （2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量

分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 16. (6分)下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

0 t t 温度/℃

溶解度

\g

A

B

a

a 100 图6－2

A

B

C

P

溶

解

度

g

0温度

C o

t1t2

镁条

稀盐酸

X的饱和溶液

甲乙

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是。P点所表示的含义为__________________________________________________________。

（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、

B、C三种固体物质中的哪一种？。

17.．(6分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是；。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是。

18．（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是。

（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。

（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

三、实验题（本大题2小题，共16分）

19、(7分)小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。

（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①，你的预测；

因素②，你的预测；

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：

。

20．（9分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

____________________________________________________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号

①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）

四、计算题（本大题2小题，共17分）

21、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液

的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。

22．(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

单元检测题答案（一）

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6

二、填空题：

19．容易短路

20. （1）Fe2O3（2）疏松多孔的物质氧气

将铁全部锈蚀（3）化学变化

(4) 在潮湿的空气中

(5) 防止铁和空气或水接触

(6) ①在表面涂油漆②烧制陶瓷

21．铁和碳防止金属锈蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采金属矿物；寻找金属的代用品等（写出其中的两种即可）

保护资源，珍爱地球（意思正确即可）

22．（1）锌的金属活动性比铜强将铜片放入硝酸汞的溶液中（2）两把铜片放入硫酸锌的溶液中；再有就是把铜片放入硝酸汞溶液中

23．Fe CuO FeSO4

24. 2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

(2)方案一可行，能正确地测出铜的质量分数；

方案二不可行，因为铁和硫酸铜反应生成了铜，使铜的质量增加了，所以没法测

三、简答题

25．（1）可能是溶解在水中的空气使铁生锈

（2）铁在盐水中比在自来水中更容易生锈

（3）对比研究铁生锈是否需要水

（4）试管内空气含有水蒸气，故铁生锈

（5）铁生锈需要空气和水、植物油可用于防止铁生锈、保持铁处在干燥的空气中可防止铁生锈

（6）保护铁制品表面干燥

26．（1）因为金在金属活动性顺序中活动性最差，在自然界中存在着单质状态的金

（2）铜因为铜的抗腐蚀性和强度较好，价格也比较便宜

（3）铝的表面有一层致密的氧化膜，阻止铝被氧化

（4）将铝、铜、镁、硅等金属高温融合制成合金使硬度增加

（5）金属在地壳中的含量是影响金属价格的一个重要因素。

27．（1）在潮湿的空气中

（3）O2 CO2 氧气二氧化碳

反思与应用：（1）保持金属制品表面的干燥，在表面上镀保护膜

（2）将食品进行真空包装

28．A A Al＞Ti＞Cu 否Al能置换出硫酸铜中的铜

四、计算题29．(1) 4. 8﹪(2) 170t

单元检测题答案（二）

一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个．．

正确答案,每小题3分，共36分） 1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C 二、填空题（本大题6小题，共31分） 13、（4分）不变； 变小； 变小； 变大。 （每空1分） 14、（5分） (1)酒精，水 （每空1分）

(2) “<” （1分）； 分子之间有间隔 （2分）

15、（4分）⑴吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体。（2分）

⑵等于 （2分） 16、（6分）（1）A ，（1分） 在t 1℃时，B 、C 两物质的溶解度相同 （2分）

（2） 降低温度、加入B 或蒸发溶剂 （1分）

（3）C （2分）

17、（6分）塑料板下沉，有晶体析出，加入其他可溶性溶质 （每空2分） 18、（6分）（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失

（3）缓慢冷却至室温 （每空2分）

三、实验题（本大题2小题，共16分）

19、(7分)(1) ①温度 ； 温度越高，食盐溶解越快； （每空1分）

②是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快 （每空1分） (2)温度。取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样

的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间。 （3分） 20、(9分)（1）烧杯、玻璃棒 （2分） （2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅） （2分） （3）称量、溶解 （2分） （4）12 偏小 ③ （每空1分） 四、计算题（本大题2小题，共17分）

21、（6分）590； 45.8； 145.9 （每空2分） 22. （11分）解：设锌质量为x ，H 2SO 4质量为y ，ZnSO 4质量为z

Zn + H 2SO 4══ ZnSO 4 + H 2↑ （2分） 65 98 161 2

x y z 0.1g

65:2=X:0.1g x =3.25g （1分） 65:98=y:0.1g y =4.9g （1分） 65:161=z:0.1g z =8.05g （1分） (1)即黄铜中Cu 的质量分数为

g

g

g 1025.310-×100%=66.7% （2分）

(2) 4.9g / 9．8％ =50g （2分） (3)

1

.05025.305.8-+g g g

×100%=15.1% （2分）

答：略。

人教版初三化学第8单元总复习知识点

第八单元金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； ②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。） 3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属（用做灯丝）；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔 合 而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

第八单元 金属及金属材料

第八单元金属与金属材料 课题1 金属材料 【学习目标】 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。 5．感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，激发和发展学习化学的兴趣。 【知识回顾】 （温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．用化学符号表示： （1） （2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。 （3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。 2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。 3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的

历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。 4．物质的物理性质包括：颜色、态、味、点、沸点、度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 5、每人至少收集3种金属材料，并说明它的名称和用途。 【自主学习】 一、纯金属 （学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写） 1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。 2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位。 3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。 （学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆） 4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。 二、合金 （学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空） 5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ （1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。可见，合金一定是物。（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。 （3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。

九年级化学第八章金属知识点总结讲课讲稿

九年级化学第八章金属知识点总结

金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属：通常指铁、锰、铬及 有色金属：通常是指除黑色金属重金属：如铜、 金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和 钛合 金 形状记忆 合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%～ 4.3% 含碳量 0.03%～ 2% 铜锌 合金 铜锡合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、 镍的钢，具有抗 紫铜是纯铜 熔点 低 见下 具有形状 记忆效应

初三化学第八单元专项练习及答案

第八单元专项练习 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不正确的是 A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 5.（多选）下列有关金属的说法，不正确的是 A.铁和硬铝都属于金属材料 B.生铁和钢都是铁的单质 C.铁、铝、铜都是银白色金属 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 6.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 溶液 (NO3)2溶液 溶液溶液 7.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的化学反应方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能到达目的的是 、FeSO4、CuSO4 、Cu、H2SO4 、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、KOH 9.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入 铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 10.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、 Cu的金属活动顺序是 A. Mg>R>Cu B. Cu> R> Mg C. R> Mg>Cu D. Mg>Cu>R 11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜

第八单元 金属和金属材料解析

第八单元 本单元知识点 1．几种常见金属的重要性质、用途2．金属活动顺序 3．有关化学方程式中的含杂质的计算4．铁锈蚀的条件及防锈蚀的措施 5．合理利用金属资源。 课题1 1．金属的主要物理性质 大多数金属呈银白色，有金属光泽，能弯曲，熔沸点较高，是电和热的良导体有良好的延展性。2．金属的特性 少数金属的颜色不是银白色，汞常温下呈液体，金属的导电性和导热性、密度、熔沸点、硬度有很大的差别。 金属之最 地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁生物细胞中含量最高的金属元素是钙 世界上产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银，其次是铜 熔点最低的金属是汞熔沸点最高的金属是钨硬度最高的金属是铬 密度最大的金属是锇密度最小的金属是锂金的延展性最好 3．人体中的金属元素 人体中的主要元素有氧、氢、碳、氮等，常量元素：钙、钾、钠、镁 对人体有害的金属元素：汞、镉、铅、铜（微量的铜是人体需要的） 4．合金在一种金属中加入其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（合金是混合物），合金比纯金属具有更优良的性能。合金的用途比出金属更广。合金的熔点比其中的成分金属低，硬度比其中的成分金属高,耐腐蚀性好。 根据不同的需要，把纯金属制成合金。 【常见的合金】 铁的合金：生铁和钢（资料供参考）

金属的用途主要由性质决定 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收，以及对环境的影响等。 几种常见钢的主要特性和用途（资料供参考） 铝合金（铝—锰合金、铝—镁合金） 特点：密度小、强度高、耐腐蚀、良好的塑性。 用途：军用快艇、摩托车车架、轮圈、飞机零件、高级运动器材 钛合金特点：优良的耐腐蚀性、强度很大、密度较小、机械性能好、可塑性好、 用途：飞机发动机、飞机机身、压力容器、人造卫星外壳，火箭箭体、海水淡化设备、通讯设备、海轮等；是亲生物金属，可制人造骨，被称为21世纪的时髦金属。 铂金、白金、K金： 铂金指稀有贵金属Pt，有天然的白色光泽，经久不变， 白金指黄金Au 与铜、镍、锌等金属制成的白色合金，时间长了会变色。 K金24 K金纯度为99.99 % ，18 K金纯度为75% ，14 K金纯度为58.3 % 。

初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

考点一、金属材料 （一）、纯金属材料： 纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意： （1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 （5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 （6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． （7）合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 考点3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属

【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案

【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能： 1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用， 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点：金属的物理性质 难点：性质决定用途，但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程

板书设计课题1 金属材料 一、金属

1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思： 本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 （注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:

人教版九年级化学下册金属和金属材料

金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：

（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。

人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一)

第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约能源 C．回收铝饮料罐可以节约金属资源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防 护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用 传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本 9. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的 进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是：( ) 11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入 少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将： A．偏向放镁条的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铝粉的烧杯一边 D．无法判断

第八单元金属 金属材料知识点

第八单元金属 金属材料知识点 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相 容性”，因此可用来制造人造骨等。 1、金属材料

（1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除K、Ca、Na、Ba） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)

九下化学《第8章金属和金属材料》单元测试卷 一．选择题（共10小题） 1．白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（） A．熔点最高的金属 B．导电、导热性最好的金属材料 C．延展性最好的金属 D．容易冶炼、价格低廉的金属材料 2．通常状况下，颜色呈黄色的金属是（） A．铁B．银C．铜D．金 3．生活中常见的下列物品主要由合金制成的是（） A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．不锈钢餐勺4．以下可回收垃圾中属于金属的是（） A．塑料B．玻璃C．废报纸D．废旧铁锅 5．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系，其中正确的是（） A．B．

C．D．6．下列化学反应中，属于置换反应的是（） A．4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 B．Ca（OH） 2+Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓+2NaOH C．H 2CO 3 ＝H 2 O+CO 2 ↑ D．H 2+CuO Cu+H 2 O 7．下列反应中属于置换反应的是（） A．MgO+2HCl＝MgCl 2+H 2 O B．Ca（OH） 2+CO 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O C．NaOH+HCl＝NaCl+H 2 O D．Fe+2HCl＝FeCl 2+H 2 ↑ 8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

九年级化学第八单元金属知识点总结

《金属和金属材料》中考复习导学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征 2、掌握金属的化学性质 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 3. 含杂计算 三（知识整理） 常见的金属 纯金属 共性：常温下，大多是 固 体， 银白 色，有金属光 泽，导热性、导电性、延展性。 金属 特性： 铜 紫红 色，金呈 黄 色；常温下， 汞 为液体。 材料 了解合金组成：（混合物，均匀融合） 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 大 熔点： 低 1、与氧气的反应：镁 、 铝 在常温下就能反应；但 铁 、 铜 在高温下才 与氧气反应； 金、银 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag 金属活动性由强逐渐减弱 5.金属活动性顺序： 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件：铁同时与O 2、水接触（铁锈的 主要成分：Fe 2O 3·xH 2O ）。 （铜生铜绿的条件：铜同时与O 2、水、CO 2 接触。 （１）金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，反应越快。 （２）位于H 前面的金属能置换出酸中的 H （不可用硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液．．． 中置换出来。 （除K Ca Na 外） 4. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 物理性质

初中化学金属与金属材料知识点与练习

金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，

大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制

初中化学知识点归纳 第八单元 金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 常见的合金： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等

第八单元金属和金属材料教学设计

教 师 教 案 设 计 课题：金属和金属材料 教师：卢凤义 时间：2016年12月21日 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 教学目标： 1、知识与技能： (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 2、过程与方法： (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 4、重点： (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 5、难点： (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 教学过程 一、导入： 化学研究的对象是----物质，那就从我们最熟悉的物质开始，我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料，其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么，你对金属材料的使用有多少了解呢？那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。 阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题： 日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。 二、纯金属的物理性质 阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题： 常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色：绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。 总结出金属的物理性质： 1.常温下为固态(汞除外)； 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性 5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同（也有差异） 讨论： 用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？ (导热性、熔点高的性质。优点：可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。) 课堂练习一 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B) A.硬度很大,熔点很高 B.有良好的导电性、导热性

九年级化学下册第八单元(金属)、九单元(溶液)知识点归纳

九年级化学下册第八单元（金属）、九单元（溶液）知识点归纳 第八单元《金属》知识点 一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼

(完整)人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）

(完整版)初中化学第8单元知识点总结

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种常见的金属 1、常见的金属 （1）铁：（纯铁）是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。（在冶金工业中被称为黑色金属） （2）铜：是一种紫红色色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。 （3）铝: 是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，导电性和导热性比较良好。 铝的耐腐蚀性能比较好，通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，防止内部铝的继续氧化。 （4）钛：银白色有金属光泽的固体，具有良好的耐腐蚀性，广泛应用于医疗，航天、航空等领域。 2、金属特性：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 二、合金： 1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合 而成的具有金属特性的物质。

备注不锈钢：含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点：（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 2、合金的优点： 合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气发生反应： （1）镁和氧气反应： 现象：发出耀眼白光，放出大量的热，同时生成一种白色固体粉末。结论：2Mg+O22MgO （2）铝和氧气反应:(常温) 4Al+3O2=2Al2O3（白色固体粉末） （3）铁与氧气的反应： ①铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。 结论：3Fe+2O2Fe3O4 ②铁在潮湿的空气中生锈： 生锈的条件：铁与氧气和水同时接触才会生锈（电化学反应） 铁锈：红棕色（红色）主要成分三氧化二铁Fe2O3 试验： 试验分析现象 铁钉放入盛有少量水的试管中：铁钉与水和氧气同时 接触 生锈 铁钉完全浸没在水中， 用油封住液面 铁钉只与水接触基本无明显变化 铁钉放入干燥的试管 中，塞上胶塞： 铁钉只与氧气接触无明显变化