河北省石家庄二中4月13日理综(1)

河北省石家庄二中2020届高三年级理科综合

本试卷共16页，满分300分，考试时间150分钟

注意事项：

1．答卷前，请务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，答案必须写在答题卡各题目指定区域。不按要求作答的答案无效。

3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交监考老师。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ni-59 As-75

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是

A．性腺细胞膜上的载体和受体都能接受促性腺激素的刺激

B．T细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工和运输

C．酵母菌和大肠杆菌都在线粒体内分解丙酮酸产生CO2

D．神经细胞的突触小泡和突触前膜都与兴奋的传递有关

2．在一定浓度的CO2和适宜的温度条件下，测定A植物和B植物在不同光照条件下的光合速率，结果如下表，以下说法错误的是

A．与A植物相比，B植物是在强光照条件下生长的植物

B．当光照强度超过9klx时，A植物光合速率不再增加，限制因素只有CO2的浓度

C．当光照强度为3klx时，A植物与B植物固定的CO2的量的差值为4mg CO2／100cm2叶·小时D．当光照强度为9klx时，B植物光合速率是45mg CO2／100cm2叶·小时

3．如图为人体内基因对性状的控制过程，据图分析正确的是

A．人体成熟的红细胞中只进行①②过程，而不进行③④过程

B．X1与X2的区别主要是脱氧核苷酸排列顺序的不同

C．人体衰老引起白发的原因是③④过程不能完成

D．图示反映了基因通过控制蛋白质的结构及酶的合成来控制生物的性状

4．下列关于科学实验的叙述中，正确的是

A．用于鉴定蛋白质的斐林试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且必须现配现用B．艾弗里的肺炎双球菌实验和赫尔希、蔡斯的T2噬菌体侵染大肠杆菌实验的思路都是将DNA与蛋白质分开，分别单独、直接地观察各自的作用

C．萨顿运用假说-演绎法提出了基因位于染色体上的假说

D．温特利用胚芽鞘和琼脂块等进行实验发现了促进植物生长的是吲哚乙酸

5．如图甲表示赤霉素的作用机理，图乙表示几种激素对茎段生长的影响。下列分析不合理的是

A．图甲中的a表示促进，b表示抑制

B．图乙说明生长素和赤霉素具有协同作用

C．赤霉素缺乏的植物体无法完成生长素的合成

D．控制玉米茎秆高度的基因可能与赤霉素的合成代谢有关

6.下列叙述正确的是

A．A或a中的每对碱基都可能改变，这体现了基因突变的不定向性

B．基因重组是生物变异的根本来源

C．位于性染色体上的基因都与性别决定有关

D．隔离是物种形成的必要条件

7．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）

A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O C．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

9．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确

．．．的是

A．Y的分子式为C10H8O3

B．由X制取Y的过程中可得到乙醇

C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

10. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

11．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体

分别改变物质的量浓度均为0.1 mol?L-1的HA溶液和HB溶液的

pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度

的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

（）

A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B．

C．溶液中水的电离程度：M>N

D．N点对应的溶液中c（Na+）＜Q点对应的溶液中c（Na+）

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题，只有一项符合题目要求，第19-21题有多个选项符合题目要求。全选对的得6分，选对但不全的得3 分，有选错的得0分。

14．2014年12月6日，张家口崇礼国际滑雪节开幕。在2022年冬奥会中，这座县城将承办部分滑雪项目的赛事。雪面松紧程度的不同造成运动员下滑过程中与雪面的动摩擦因数也不同，假设滑雪运动员从半圆形场地的坡顶下滑到坡的最低点过程中速率不变，则运动员下滑过程中()

A．加速度不变

B．受四个力作用

C．所受的合外力越来越大

D．与雪面的动摩擦因数变小

15．2019年央视春晚加入了非常多的科技元素，在舞台表演中还出现了无人机。现通过传感器将某台无人机上升向前追踪拍摄的飞行过程转化为竖直向上的速度v y及水平方向速度v x与飞行时间t的关系图象如图所示。则下列说法正确的是（）

A．无人机在t1时刻处于失重状态

B．无人机在0～t2这段时间内沿直线飞行

C．无人机在t2～t3时间内做匀变速运动

D．无人机在t2时刻上升至最高点

16．如图所示，某双星系统的两星A 和B 各自绕其连线上的O 点做匀速圆周运动，已知A 星和B 星的质量分别为1m 和2m ，相距为d .下列说法正确的是（ ）

A ．A 星的轨道半径为d m m m 211+

B ．A 星和B 星的线速度之比为12:m m

C ．若在O 点放一个质点，它受到的合力一定为零

D ．若A 星所受B 星的引力可等效为位于O 点处质量为m '的星体对它的引

力，则()32

212m m m m '=+

17．如图所示的天平可用来测定磁感应强度，天平的右臂下面挂有一个矩形线圈，宽为L ，共N 匝，线圈的下部悬在匀强磁场中，磁场方向垂直于纸面．当线圈中通有电流I （方向如图）时，在天平左、右两边加上质量各为m 1、m 2的砝码，天平平衡．当电流反向（大小不变）时，左边再加上质量为m 的砝码后，天平重新平衡．由上可知（ ）

A ．磁感应强度的方向垂直纸面向里，大小为

NIL

g m m )(21? B ．磁感应强度的方向垂直纸面向外，大小为NIL

mg 2 C ．磁感应强度的方向垂直纸面向外，大小为NIL

g m m )(21? D ．磁感应强度的方向垂直纸面向里，大小为NIL mg 2 18．如图所示，光滑水平面OB 与足够长粗糙斜面BC 交于B 点。轻弹簧左端固定于竖直墙面，现用质量为m 1的滑块压缩弹簧至D 点，然后由静止释放，滑块脱离弹簧后经B 点滑上斜面，上升到最大高度，并静止在斜面上。不计滑块在B 点的机械能损失，换用材料相同，质量为m 2的滑块(m 2>m 1)压缩弹簧至同一点D 后，重复上述过程，下列说法正确的是( )

A ．两滑块到达

B 点时速度相同

B ．两滑块沿斜面上升的最大高度相同

C ．两滑块上升到最高点的过程中克服重力做的功不相同

D ．两滑块上升到最高点的过程中机械能损失相同

19．如图所示，质量为M 的薄木板静止在粗糙水平桌面上，木板上放置一质量为m 的木块。已知m 与M 之间的动摩擦因数为μ，m 、M 与桌面间的动摩擦因数均为2μ。现对M 施一水平恒力F ，将M 从m 下方拉出，而m 恰好没滑出桌面，则在上述过程中( )

A ．水平恒力F 一定大于3μ(m ＋M )g

B ．m 在M 上滑动的时间和在桌面上滑动的时间相等

C ．M 对m 的冲量大小与桌面对m 的冲量大小不相等

D ．若增大水平恒力F ，木块有可能滑出桌面

20．如图，M 、N 两点处于同一水平面，O 为M 、N 连线的中心，过O 点的竖直线

上固定一根绝缘光滑细杆，杆上A 、B 两点关于O 点对称。第一种情况，在M 、N

两点分别放置电量为＋Q 和－Q 的等量异种点电荷，套在杆上带正电的小金属环从

A 点无初速释放，运动到

B 点；第二种，在M 、N 两点分别放置电量为＋Q 的等量

同种点电荷，该金属环仍从A 点无初速释放，运动到B 点。则两种情况中( )

A ．金属环运动到

B 点的速度第一种情况较大

B ．金属环从A 点运动到B 点所用的时间第一种情况较短

C ．金属环从A 点运动到B 点的过程中，动能与重力势能之和均保持不变

D ．金属环从A 点运动到B 点的过程中(不含A 、B 两点)，在杆上相同位置的速度第一种情况较大

21．如图所示，在xOy 平面内的y 轴和虚线之间除圆形区域外的空间存在

匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B 。虚线经过Q 点

(3L,0)且与y 轴平行。圆形区域的圆心P 的坐标为(2L,0)，半径为L 。一个

质量为m ，电荷量为q 的带正电的粒子从y 轴上某点垂直y 轴进入磁场，

不计粒子的重力，则( )

A ．如果粒子没有经过圆形区域到达了Q 点，则粒子的入射速度为v ＝3qBL m

B ．如果粒子没有经过圆形区域到达了Q 点，则粒子的入射速度为v ＝3qBL 2m

C ．如果粒子经过圆形区域到达了Q 点，则粒子的最小入射速度为v min ＝

m

qBL 2 D ．如果粒子经过圆形区域到达了Q 点，则粒子的最小入射速度为v min ＝m

qBL 22 三、非选择题：共174分，第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33-38题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

22．(6分)图甲是测量圆盘转动角速度的实验装置.水平放置的圆盘绕通过圆心的竖直轴匀速转动,圆盘转动时其边缘上固定的挡光片从光电门的狭缝中经过时,光电数字计时器可显示出光线被遮住的时间.

图乙是用螺旋测微器测得挡光片的宽度,读 mm;图丙是用游标卡尺测得圆盘的直径,读数为 cm;若光电数字计时器显示的时间为50.0 ms,则圆盘匀速转动的角速度为 rad/s(保留两位有效数字).

23．(10分)某物理兴趣小组围绕一个量程为3 mA ，内阻R g 约为100 Ω的电流计G 展开探究，可供选择的器材有电阻箱R 0，最大阻值为9 999.9 Ω；滑动变阻器甲，最大阻值为10 kΩ；滑动变阻器乙，最大阻值为2 kΩ；电源E 1，电动势为1.5 V ，内阻较小；电源E 2，电动势为9 V ，内阻较小；开关2个，导线若干。

(1)为测量该电流计的内阻，小明设计了如图a 所示电路，实验步骤如下：

①断开S1和S2，将R调到最大；

②合上S1调节R使G满偏；

③合上S2，调节R0的值到R0′使G半偏，此时刻认为G的内阻R g＝R0′

在上述可供选择的器材中，为了使测量尽量精确，滑动变阻器应该选择________(甲或乙)；电源应该选________(E1或E2)，在实验中认为电流计G内阻R g＝R0′，此结果与R g的真实值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(2)若测的电流计G的内阻R g＝100 Ω，小芳用电源E1、电阻箱R0和电流计G连接了如图b所示的电路，在电流计两端接上两个表笔，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转化为电阻刻度；闭合开关，将两表笔断开；调节电阻箱，使指针指在“3 mA”处，此处刻度应标阻值为________ Ω(选填“0”或“∞”)；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度，则“2 mA”处对应表笔间电阻阻值为________Ω。

24．(12分)如图所示，在某电子设备中分布有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。AC、AD两块挡板垂直纸面放置，夹角为90°，一束电荷量为＋q、质量为m的相同粒子，从AD板上距A 点为L的小孔P以不同速率沿纸面射入，速度方向与AD板的夹角均为60°，不计粒子的重力及粒子间相互作用。求：

(1)直接打在AD板上Q点的粒子，从P运动到Q的时间；

(2)直接垂直打在AC板上的粒子运动速率。

25．（19分）如图甲所示，有一装置由倾斜轨道AB、水平轨道BC、竖直台阶CD和足够长的水平直轨道DE组成，表面处处光滑，且AB段与BC段通过一小圆弧（未画出）平滑相接。有一小球用轻绳竖直悬挂在C点的正上方，小球与BC平面相切但无挤压。紧靠台阶右侧停放着一辆小车，车的上表面水平与B点等高且右侧固定一根轻弹簧，弹簧的自由端在Q点，其中PQ段是粗糙的，Q 点右侧表面光滑。现将一个滑块从倾斜轨道的顶端A处自由释放，滑至C点时与小球发生正碰，然后从小车左端P点滑上小车。碰撞之后小球在竖直平面做圆周运动，轻绳受到的拉力如图所示。已知滑块、小球和小车的质量分别为m1=3kg、m2=1kg和m3=6kg，AB轨道顶端A点距BC段的高度为h=0.8m，PQ段长度为L=0.4m，轻绳的长度为R=0.5m。滑块、小球均可视为质点。取g=10m/s2。求：

（1）滑块到达BC轨道上时的速度大小。

（2）滑块与小球碰后瞬间小球的速度大小。

（3）要使滑块既能挤压弹簧，又最终没有滑离小车，则滑块与PQ之间的动摩擦因数μ应在什么范围内？（滑块与弹簧的相互作用始终在弹簧的弹性范围内）

26．（14分）高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题: 已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。

（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为________。（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。

②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。

③证明产物中有Cl2的实验现象:________。

④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。

步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。

步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

V1 mL。

步骤6:重复实验2~3次。

回答下列问题:

①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是: __________。

②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:______。

27. （14分）锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，同时(NH4)2S2O8被还原为SO42—，该方法可用于检验Mn2+。

（1）用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。

（2）该反应的离子方程式为_____________________。

（3）已知H2S2O8中硫的化合价为+6，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为

________________。

Ⅱ．实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。

难溶物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2Mn（OH）2

溶度积常数 4.0×10-38 1.0×10-33 1.8×10-11 1.8×10-13

②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol? L-1时，可认为该离子沉淀完全。

（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

（2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18mol?L-1，则应“调pH”的范围为________。

（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

28．（15分）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1

请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：___________。

（2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

①已知图甲中0～t1 min内，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，则t1=________min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____________________________（填一种即可）。

②图乙中，b点时k=_________。

③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：

c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。

（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

①N2H5+的电子式为_______。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

②联氨是一种常用的还原剂。写出向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液的化学方程式

___________________________________________________________。

（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

①该装置中阳极的总电极反应式为___________________________________________。

②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为_______g(忽略气体的溶解)。

29．（7分）图1表示小肠细胞吸收葡萄糖的情况。为进一步探究细胞吸收葡萄糖的方式与细胞内、外液葡萄糖浓度差的关系，有人设计了如图2实验（记作甲）：锥形瓶内盛有130mg/dL的葡萄糖溶液以及生活的小肠上皮组织切片。溶液内含细胞生活必须的物质（浓度忽略不计）。实验初，毛细玻璃管内的红色液滴向左缓缓移动，5min起速率逐渐加快，此时，锥形瓶内葡萄糖溶液的浓度为 a mg/dL。

（1）图1显示：曲线BC段小肠细胞吸收葡萄糖方式确定属于。分析CD段变化原因可能是载体失活而不是载体饱和，理由是：当载体饱和时，细胞仍然吸收葡萄糖而使细胞内浓度，如果是载体饱的话会与事实矛盾。

（2）图2锥形瓶红色液滴的移动直接显示瓶内含量的变化。

（3）为验证5min时造成红色液滴移动速率加快的直接因素，需要设计一个实验（记作乙）进行对比：乙实验装置的不同之处是5min 时用呼吸抑制剂处理小肠上皮组织．假定呼吸被彻底阻断，预期结果：①实验开始5min时，液滴移动情况是：实验甲突然加快，实验乙；②葡萄糖溶液浓度变化情况是：实验甲实验乙。

（4）若用相等质量的成熟红细胞替代小肠上皮细胞，红色液滴移动情况是。

30．（10分）某种小动物的毛色可以是棕色、银灰色和黑色（相关基因依次用A1、A2和A3表示）。

组别亲本子代（F1）

甲棕色×棕色2/3棕色、1/3银灰色

乙棕色×银灰色1/2棕色、1/2银灰色

丙棕色×黑色1/2棕色、1/2黑色

丁银灰色×黑色全是银灰色

（1）由甲组分析可知：_____是隐性性状，产生子代（F1）数量比偏离3:1的原因最可能是。

（2）让甲组的子代（F1）自由交配，得到的后代表现型及比例为棕色：银灰色=1：1

或。

（3）选取_____组的F1_____个体与丁组的F1银灰色个体杂交，后代一定会出现三种不同表现型的个体。

31．（12分）登革热病人有皮疹、发烧、头痛等症状，登革热病毒可通过白色伊蚊传播，下图是该病毒致病机理简图，请据图回答问题：

(1)物质甲为________________，该物质和抗体Ⅰ能促进______________，从而加重病症。

(2)图中血管通透性增大，致使病人的____________________外渗，引起组织水肿压迫神经，兴奋传至______形成痛觉。

(3)登革热病人发热是由于感染病毒后，“致热源”直接作用于____________________中的体温调节中枢，导致____________________激素的分泌量增加，使细胞代谢加快，体温升高。

注：“+”越多表示抗体含量越高。

（1）B组小鼠应饲喂_________________________。

（2）小鼠体内产生抗体的细胞可由_____________细胞分化而来。硒增强了小鼠的体液免疫，依据是_________________________。

（3）请补充下列有关验证硒具有降血糖作用的实验方案：

①选择一批生理状况相同的健康小鼠，随机均分为甲、乙两组。

②测定___________________________________________________。

③给甲组小鼠饲喂适量不含硒的鼠粮，乙组小鼠饲喂等量含硒的鼠粮，一段时间后，测定并比较两组小鼠的血糖浓度。

预测实验结果和结论：最终甲组小鼠的血糖浓度（“高于”、“低于”或“等于”）乙组小鼠的血糖浓度，表明硒具有降血糖的作用。

（二）选考题：33-34题为物理；35-36题为化学题；37-38题为生物题。

33．(15分)【物理——选修3-3】

(1)(5分)下列有关热现象的说法中正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A、毛细现象是液体的表面张力作用的结果

B、液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质和某些晶体相似具有各向同性

C、人们用空气中水蒸气的压强与同一温度时水的饱和汽压之比来描述空气的潮湿程度

D、在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小

E、热量不能从低温物体传到高温物体

(2) (10分)如图甲所示，长为52 cm粗细均匀的细玻璃管的一端开口另一端封闭，在与水平方向成30°角放置时，一段长为h＝20 cm的水银柱封闭着一定质量的理想气体，管内气柱长度为L1＝30 cm大气压强p0＝76 cmHg，室温t1＝27 ℃。现将玻璃管沿逆时针方向缓慢转过60°，使它封闭端浸入冰水混合物中，足够长的时间后，对冰水混合物进行加热。(计算结果保留三位有效数字)。

①求管内气柱长度的最小值；

②为了保证水银不会从管内溢出，求水温达到的最大摄氏温度值。

34．(15分)【物理——选修3-4】

（1）（5分）如图所示是一列简谐横波在某时刻的波动图象，从该时刻开始，此波中d质点第一次到达波谷的时间比e质点第一次到达波谷的时间早0.10 s．下列判断正确的是__________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得

5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A．这列简谐波传播方向是沿x轴负方向

B．简谐波的波速为10 m/s

C．简谐波遇到直径为20 m的障碍物将发生明显的衍射现象

D．波中b质点振动方向沿y轴正方向

E．波中b质点加速度沿y轴正方向

(2) （10分）玻璃半圆柱体的半径为R，横截面如图所示，圆心为O，A为圆柱面的顶点，两条单色红光分别按如图方向沿截面入射到圆柱体上，光束1指向圆心，方向与AO夹角为30°，光束2的入射点为B，方向与底面垂直，∠AOB=60°，已知玻璃对红光的折射率3

n=。

①判断光线1、2在柱体底面是否发生全反射。

②两条光线经柱面折射后到达底面的入射点间的距离d；

35．【化学—物质结构与性质】（15分）砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为_________________。

②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：

_____________（填化学式）。

（3）M（

H3C-O

C

O

C

-CH2--CH3

）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所

含 键和π键的数目之比为___________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度

ρ=___________g·cm-3。

36．【化学—有机化学基础】（15分）奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗，反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如下：

I 中间体F的合成：

II奧美拉唑的合成：

已知：

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是__________

A．奥美拉唑的分子式为C18 H19N3O3S

B．J生成K的反应类型为加成反应

C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为_______________________________；

（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _________________________

①分子中含苯环，遇FeC13显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________

37．（共15分）[生物——选修1：生物技术实践专题]

有机农药苯磺隆是一种除草剂，长期使用会污染环境。研究发现，苯磺隆能被土壤中某些微生物降解。下图是分离降解苯磺隆的菌株的实验过程，根据图示和已学知识回答下列问题。

（1）微生物生长繁殖所需的主要营养物质有碳源、氮源、水和________，该实验所用的选择培养基只能以苯磺隆作为唯一碳源，其原因是__________。

（2）纯化菌株时，通常使用的划线工具是________。划线的某个平板培养后，第一划线区域的划线上都不间断地长满了菌，第二划线区域所划的第一条线上无菌落，其它划线上有菌落，造成划线无菌落可能的操作失误有________或。

38．（共15分）[生物——选修3：现代生物科技专题]

下图表示通过核移植等技术获得某种克隆哺乳动物（二倍体）的流程。

回答下列问题：

（1）过程①表示去除细胞核，该过程一般要在卵母细胞培养至适当时期再进行，去核时常采用_______的方法。

（2）②代表的过程是__________。

（3）哺乳动物核移植可分为和。

（4）与克隆羊“多莉（利）”培育成功一样，其他克隆动物的成功获得也证明了__________。