合肥一中高一化学期末测试卷.docx
合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷
(考试时间:90分钟满分 :100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12O-16Al-27Ag-108温馨提示：第I 卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上
第 I 卷选择题 (48分）
下列毎小题只有一个选项符合题意。1-12 每小题 2 分,13 -20每小题3分，共48分
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的
燃料，其中最环保的是（）
A ．甲醇B．天然气C．液化石油气 D ．氢气
2．下列变化属于物理变化的是（）
A．石油裂化B．煤的气化C．石油分馏 D ．煤的干馏3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A ．使石蕊变红色的溶液： Mg2＋、 K＋、 SO42－、NO 3－
B．使 pH 试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、 Ba2＋、HCO 3－、NO 3－
C． 0. 1 mol-1溶液： H＋、 K＋2－、Br－
·L AgNO 3、 SO4
D ． 0. 1 mol -1
溶液:H
＋＋-2－·L FeCl 3、 Na、 I 、SO4
4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂
又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（
A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3
C． Cl 2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑
）
5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
6．下列各项化学用语中表达正确的是（）
A．氯原子的结构示意图： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
C.氢氧根离子的电子式： D ．中子数为146、质子数为92 的铀 (U)原子：
7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。下列说法
正确的是( )
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸
8. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()
A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C.第 IA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解
B.钠与水反应
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水
10.2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能
区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
11. 反应 4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气
的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X ) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可
表示为（）
v(NH3)0.010mol/(L)B． v(O)0.001mol/(L s)
A.
C．v(NO)0.001mol/(L s)D． v(H 2O)0.045 mol/(L s)
12. 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s) ＋ HO(g)CO(g)
2
＋H (g) 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() 2．
A．体系的压强不再发生变化
B．v正 (CO)＝v逆 (H2O)
C．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2
D． 1 mol H — H键断裂的同时断
裂 2 mol H —O键
13．关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是
()
A．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为 4 种
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．通入适量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质
D．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集
14．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不．正确的是（）
A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料
B 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO2
C我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D光导纤维主要成份为 SiO2，可用作太阳能电池
15． X、 Y、Z、 W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数
之和为21，下列说法中正确的是（）
A． X、Y、 Z、 W四种元素均为非金属元素
B． Y 、 W的最简单氢化物中，Y 的沸点高
C ． X、Y、 Z、 W最高价氧化物均为共价化合物
D． W元素的简单离子半径小于Z 元素的简单离子半径
16．下列说法正确的是（）
A、 BaO2、NaCl、 LiH三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1:1
B、 CCl4、NH3、 PCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构
C、甲烷可与溴水发生取代反应，乙烯可与溴水发生加成反应
D、燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置
17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）
A ．醋酸除去水垢： 2H ++CaCO 3=Ca2+ + CO 2↑ + H 2O
B． MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2： MnO 2+4HCl Mn 2＋ +2Cl － +Cl 2↑ +2H 2O
C． Na 与水产生 H 2： Na+H 2 O === Na＋ +OH － +H 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应： HCO 3－ +Ca2＋ +OH －=== CaCO3↓ +H 2 O 18．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3 C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于 K3C60的组成和结构的分析正确的是（）
A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质的化学式可写成KC 20
D． 1 mol K3C60中含有的共价键的数目约为60×× 1023 个
19. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时， X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A． 10℃ 20mL 3mol/L的 X溶液B． 20℃ 30mL 2mol/L的 X溶液
C． 20℃ 10mL 4mol/L的 X溶液D． 10℃ 10mL 2mol/L的 X溶液
20. 铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H 2SO4 2PbSO4 2H 2O ，下列说法正确的
是（）
A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池
B．当电路中转移0． 2mol 电子时，消耗的H 2SO4为0．2 mol
C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加
D.铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极
第 II 卷非选择题（52分）
21. （ 15 分）下表 元素周期表的一部分，
a
、 、 c ?? 部分元素。回答下列 ：
b
a
b
cd e
f
g
（1） 写出 b 在元素周期表中的位置第
周期
族
（2） 写出 室制
ba 3 的化学方程式
；
（3）① d 和 g 的气 化物中， 定的是
（写化学式）
② e 和 f 的最高价氧化物 水化物中，碱性 的是
（写化学式）
③以上 7 种元素中原子半径最大的是
（写元素符号）
（4） 写出 e 2c 2 的 子式
，含有
（填化学 型） ，
属于
(
填“离子化合物”或“共价化合物” )
（5）克 f 与足量 a 、 c 、e 三种元素形成的化合物水溶液反 生气体的体
L
（ 准状况下） 。
22. （ 10 分）溴主要以 Br - 形式存在于海水中，工 上海水提
Br 2 可与海水淡化工 相 合
生 ，其操作步 ：
①一定条件下，将 Cl 2 通入海水淡化后的 海水中，生成
Br 2
②利用 空气将 Br 2 吹出，并用吸收
SO 2 溶液吸收
③再用 Cl 2 将步 ②的混合物氧化得到 品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有
、
（填两种）。
（2） Br 2 可用 空气吹出，其原因是
。
（3）写出步 ②所 生的离子反 方程式
。
（4） 了除去工 Br
2中微量的 Cl , 可向工 Br
中
。
2
2
a. 通入 HBr
b.
加入 Na 2CO 溶液 c.
加入 NaBr 溶液 d.
加入 Na SO 溶液
3
2
3
23.（ 11 分）大米小麦是一种富含淀粉的 作物。 按以下路径 作物米麦 行 化利用： 已知 E 是一种具有香味的液体。
回答下列 ：
A 水、△
作物
理
（1）B 分子中含有的官能 的名称
米麦 （ C 6H 10O 5） n 催化
B
酒化 C C 6H 12O 6
C 2H 6O （2）C 和
D 化
E 的反 方程式
反 型：
（3）有机物 C 可以通 乙 直接合成，其反 的化学方程式： 酸性重
E
（不要求注明反 条件）反 型： C 4H 8O 2
酸
（4）下列 法正确的是
。
D
a. A 属于天然高分子化合物
b .B 在酸性、加 条件下，能与 氨溶液反 析出
C 2H 4O 2
c ． D 不能与新制 Cu(OH) 2 液反
d . E 可以 生取代反
24. （ 16 分）硫酸是中学最常 的三大 酸之一，某研究性学 小 探究外界条件 与硫酸反 速率的影响。 [
] 控制用同种 ，初始使用硫酸体 均
1000mL ，恒定 温度在 298K 或 313K （其余 条件
下表）， 如下 比 。
（1） 完成以下 表（表中不要留空格）
。
目的
T/KFe/
c(H 2 SO 4)/
号
g
mol · L -1
①为以下实验 29810
作参考
②探究温度对
反应速率的
影响
③29810
[ 解释与结论 ]
（ 2）实验①、②表明
请再提出一种加快该反应速率的方法
（ 3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为mol/L ，，原因是
[ 思考与交流 ]
（4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有
大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的
气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。t1 ~ t2时间段，反应生
成的气体是。写出开始加热时发生反应的化学方程
式：。