物理化学总复习题
重修课
一、填空题
1. 基元反应A＋2B ＝2C, 反应物的消耗速度率和产物的生成速率的速率常数分别为
K A、k B和k C,则三者之间的关系为k A＝_______________ .
2. 某一级反应,在20 ℃时反应物浓度减少为原来的一半需要用10分钟, 此反应的速率常
数为___________________________.
3. 由AgNO3和KI生成AgI负溶胶的胶粒组成为_____________________.
4. 一定量的AgI正溶胶中,加入下列相同浓度的不同种类的电解质溶液:NaNO3, KNO3, CaSO4或K3[ Fe(CN) 6].使溶胶在一定时间内发生聚沉,所需电解质量最小者为________________.
5. 电极Ag(s)│AgCl(s)│Cl-(a＝0.01) 的能斯特公式为E(Cl-/AgCl/Ag) ＝ .
6. 电极反应为 Pb2+(a)＋2e → Pb(s) 的电极的能斯特公式为E(Pb2+/Pb) ＝ 。
7. 300 K时，容积为 83.1 dm3 的容器中装有压力为 300 kPa的理想气体，则理想气体的
n ＝ 。
8.300 K时压力为 3 MPa的丙烯压缩因子为 0.83、则丙烯的摩尔体积V
m
＝ dm/mol.
9.乙苯脱氢制苯乙烯的反应:C
6H
5
C
2
H
5
(g)= C
6
H
5
C
2
H
3
(g) + H
2
(g).保持温度不变的情况下,要
提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是 或 .
10.乙烯水合制乙醇的反应: C
2H
4
(g) + H
2
O(g)= C
2
H
5
OH(g).ΔH
m
θ(298K)= - 45.6 kJ.mol.
若提高乙醇的产率可采取的措施是: 或 .
11. 在 50 ℃, CaO(s), CO2(g)与 CaCO3(s)达到平衡,其独立组分数为 ,自由度数为
12. 在一定温度和压力下,将 N2, H2和 NH3充入合成氨的反应塔中,达到化学平衡时,系统的
独立组分数 C ＝ ,自由度数 f ＝ .
二、选择题
1. 某反应速率常数为0.099 min-1,反应物初浓度为0.2 mol.dm-3, 则反应物的半衰期为__________________.
A. 1.01 min;
B. 4.04 min;
C. 7.0 min;
D. 50.5 min.
2. 反应A + 2 B ─> P, 以A 的浓度变化和B 的浓度变化表示的速率常数分别为k A和k B,
则___________ .
A. 2 k A= k B,
B. k A= 2 k B,
C. k A= k B,
D. k A= k B2
3. 对于胶团结构为[(AgI) m nAg+(n-x)NO3-]x+·xNO3-的溶胶, 下列电解质中聚沉能力最大的是 .
A. CaCl2,
B. NaCl,
C. Na2SO4,
D. AlCl3
4. 将12 mL 0.02 mol/L 的NaCl 溶液和100 mL 0.005 mol/L 的AgNO3溶液混合所制得的溶胶电泳时,胶粒的移动方向是 .
A. 不移动,
B. 向正极,
C. 向负极,
D. 不能确定
5. 浓度均为 0.001 mol.kg-1的四种电解质溶液,按其摩尔电导率λm从大到小的排列次序为
.
A. HCl > KOH > KCl > NaCl;
B. KCl > NaOH > HCl > KOH;
C. KOH > NaCl > HCl > KCl;
D. NaCl > KCl > KOH > HCl.
6.往电池 Pt│H2(pθ)│HCl(1mol/kg) ‖ CuSO4(0.01 mol/kg) │ Cu 的右边分别加入下
面四种溶液,其中能使电池电动势增大的是 .
A. 0.001 mol/kg CuSO
4; B. 0.1 mol/kg CuSO
4
;
C. 0.001 mol/kg Na
2SO
4
; D. 0.1 mol/kg Na
2
SO
4
.
7. 温度为 T 时, 体积恒定为 V 的容器中有 A 与 B 二组分的混合理想气体,分压力分别
为 p
A 与 p
B
. 若往容器中注入 n ( mol ) 理想气体 C, 则 A与 B 的分压 .
A. 均不变;
B. P
A 增大, p
B
减小;
C. p
A 减小, p
B
增大; D. 均增大
8. 两个体积相同,温度相等的球形容器中装有同一种气体,当连接两容器的活塞打开时,熵
变 .
A. ΔS > 0,
B. ΔS < 0,
C. ΔS = 0,
D. 无法确定
9.在一定温度下进行理想气体分解反应 A= B + C, 达到平衡后, 若向系统内充入惰气 D,
但不改变系统的总压,则 A 的解离度 .
A. 不变;
B. 增大;
C. 减少;
D. 难定如何变化.
10. 恒温下进行理想气体分解反应 A=B + C, 达到平衡后, 若向系统内充以惰气 D,此时 A
的解离度 .
A. 不变;
B. 增大;
C. 减少;
D. 难定如何变化.
11. 将 AlCl3溶于水中形成不饱和溶液.如 AlCl3在水中水解生成 Al(OH)3沉淀.此系统的独
立组分数为 .
A. 1;
B. 2;
C. 3;
D. 4.
三、计算题
1. 某温度下物质A 与等量物质B 混合,反应到1000秒时, A 已反应掉一半.
计算反应2000秒后, A 的转化率:
(1) 按零级反应计算;
(2) 按对A 为一级,对B 为零级计算;
(3) 按对A 及B 均为一级计算.
2. 反应A+B→P. A 与B 按等摩尔比混合,反应10分钟后, A 反应掉75 ％.计算15分钟后,
A 反应掉多少?
(1)按一级反应; (2)按二级反应; (3)按零级反应.
3. 20 ℃时一个直径为1 cm的肥皂泡在空气中要保持不破裂, 其泡内气体压力应为多大? 已知20 ℃时纯水的表面张力为72.75 mN/m. 由于肥皂溶入而使水的表面张力下降80 ％.大气压力按101.325 kPa计.
4. 20 ℃, 101.3 kPa下,水的表面张力为72.8 mN.m-1,有一球形水滴的蒸气压为通常水面(平液面)蒸气压的 1.02倍,计算水滴的半径及水滴表面上受到的压力(水的密度按1 g.cm-3计).
5. 电池Fe(s) │Fe2+(a=1) ‖Fe2+(a=1), Fe3+(a=1)│Pt(s) , 25 ℃时Eθ(Fe3+/Fe) = - 0.04 V,
Eθ(Fe2+/Fe) = - 0.409 V, 电池的(?Eθ/?T)p = 1.14×10-3 V/K
(1) 写出电池的电极反应与电池反应;
(2) 计算25 ℃时所写电池反应的△Hθ,△Sθ及△Gθ.
6.25 ℃时,电池Zn(s) │ ZnSO
4
(m=0.01mol/kg,γ±= 0.38) │ PbSO4(s) │ Pb(s) 的电
动势为 0.5477 V,已知 25 ℃时 Eθ(Zn2+/Zn)＝－0.763 V.
(1) 写出电池的电极反应和电池反应;
(2) 计算 25℃时, Eθ(SO
42-/PbSO
4
/Pb) ＝ ?
(3) 将反应 PbSO
4(s)＝ Pb2+( a
1
)＋SO
4
2-( a
2)设计成电池.
7. (15分) 1 mol N
2
( 可看作理想气体 ) 在 0 ℃, 101.3 kPa下, 恒温可逆膨胀至224.0 dm3 .试计算此过程的 Q, W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS及ΔS(环境).若让气体由始态向真空膨胀,使气体终态压力为 10.13 kPa,温度为 0 ℃,求此过程的 W, Q,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS 及ΔS(环境).
8. (15分) 298 K时, 有一中间以活塞相连的两瓶气体. 一瓶是压力为 20.265 kPa 的0.2
mol的氧气,另一瓶是压力为 81.06 kPa的 0.8 mol的氮气.若把活塞打开,使两气体混合,试计算:
(1)混合后气体的压力;
(2)混合过程的 Q, W,ΔU,ΔS和ΔG.
9. (15分) 下列气相反应: H2( g,p1)＋I2( g,p2) ＝ 2HI( g,p3). 当 p1 =p2= p3= 100 kPa时,
反应的ΔGm(298K) = - 16.8 kJ.mol-1 .试求:
(1) p
1 =p
2
= p
3
= 10.0 kPa时 ΔGm(298K) = ?
(2) 求反应的K pθ(298K);
(3) 若反应开始时, p
1 =p
2
=10.0Pa, p
3
= 0,求此时的ΔGm(298K);
(4) 若 298 K该反应达平衡时, p
3 = 18.9Pa, p
1
=p
2
= ?
10. 140 ℃和 180 ℃下,NaHSO4(s)的分解压力分别为 0.287 kPa和 2.38 kPa,分解反应为
2NaHSO
4(s) = Na
2
S
2
O
7
(s)＋H
2
O(g).若在140 ～ 180 ℃之间该反应的ΔHm可看作常数,计算
150 ℃时此分解反应的K pθ, ΔHm,ΔSm 及ΔGm .
11. (10分)已知100 ℃时纯液体A和B的饱和蒸气压分别为40.53 kPa和121.59 kPa. 在一抽空容器中放入8 mol A和12 mol B形成理想混合物, 在100 ℃条件
下,气液两相达到平衡,测得液相组成x A＝0.5,试计算平衡时:
(1) 系统的总压;
(2) 气相组成y ;
(3) 液相和气相各为多少摩尔.
答案：
一、填空题
1. 0.5k B= 0.5k C
2. 0.0693 min
3. [(AgI)m nI-·(n-x)K+]
4. K3[ Fe(CN)6]
5. Eθ(Cl-/AgCl/Ag)－(RT/F)ln 0.01
6. Eθ(Pb2+/Pb)＋(RT/2F)lna
7. 10 mol 8. 0.690 9. 降压, 通入惰性气体
10.降温, 增压 11. 2, 1 12. 2, 1
二、选择题
1. C
2. A
3. C
4. C
5. A
6. B
7. A 8. C 9. B 10. D 11. C
三、计算题
1．解:
(1) t1/2 = [A] 0/ (2k)
k = [A] 0/ (2t1/2)
[A] = [A] 0- kt = [A] 0- [A] 0t/(2t1/2)
( [A]/[A] 0)×100％= [1-t/(2t1/2)]×100％= 0
已反应完,反应掉100％.
(2) k = 0.6932/1000 = 6.932×10-4 s
ln( [A]/[A]0) = - kt = - 6.932×10 ×2000 = - 1.386
[A]/[A] 0= 0.25
{([A]0-[A])/[A] 0}×100％= (1-0.35)×100％= 75％
(3) x/(1-x) = [A] 0kt = [A] 0 [1/([A] 0t1/2)]t = t/t1/2 = 2
x = 2/3 = 66.7 ％
2. 解:
(1) k = (1/t)ln[1/(1-x)] = (1/10)ln[1/(1-0.75)] = 0.139 min
当t' = 15 min时, ln[1/(1-x')] = kt'= 0.139×15 = 2.085
x'= 0.88 = 88 ％
(2) k = (1/t[A]o)[x/(1-x)] = (1/10[A]o)[0.75/(1-0.75)] = 0.3/[A]o
k = (1/t'[A]o)[x'/(1-x')] = 0.3/[A]o
[1/(15[A]o)][x'/(1-x')] = 0.3/[A]o
x'= 0.82 = 82 ％
(3) k = x[A]o/t = 0.75[A]o/10 = 0.075[A]o
x'= kt'/[A]o = 0.075×15 = 1.13, A 已反应完.
3. 解:
R = 0.5×10-3 m
γ= (1-0.8)γo = 0.2γo = 0.2×72.75 = 14.55 mN/m
泡内压力
p ＝p0＋△p ＝p0＋4γ/R
＝101.325＋[4×14.55×10-3/(0.5×10-2)]×10-3＝101.337 kPa
4. 解:
2γM 2×72.8×10-3×18×10-3
r = ────────= ───────────────= 54.3 nm ρRTln(p r/p0) 1×103×8.314×293×ln1.02
p = p0＋△p = p0＋(2γ/r)
= 101.3＋[2×72.8×10-3/(54.3×10-9)]×10-3 = 2.78×103 kPa
5. 解:
(1) (-) Fe(s) →Fe2+(a=1) + 2e
(+) 2Fe3+(a=1) + 2e = 2Fe2+(a=1)
电池Fe(s) + 2Fe3+(a=1) = 3Fe2+(a=1)
(2) Fe3+(a=1) + 3e →Fe(s) (a)
Fe2+(a=1) + 2e →Fe(s) (b)
Fe3+(a=1) + e →Fe2+(a=1) (c)
∵(a) - (b) = (c),
△G(c) =△G(a) -△G(b)
Eθ(Fe3+/Fe2+) = 3Eθ(Fe3+/Fe) - 2Eθ(Fe2+/Fe)
= 3×(-0.04) - 2×(-0.409) = 0.698 V
Eθ= Eθ(Fe3+/Fe2+) - Eθ(Fe2+/Fe) = 0.698 - (-0.409) = 1.107 V
△Gθ= zEθF = - 2×96485×1.107 = - 213.6 kJ/mol
△Sθ= zF(?Eθ/?T)p= 2×96485×1.14×10-3 = 220 J/(K.mol)
△Hθ= △Gθ+ T△Sθ= - 213.6+298×220×10-3 = - 148 kJ/mol
6. 解:
(1)(-) Zn(s) →Zn2+[a(Zn2+)] + 2e
(+) PbSO4(s) + 2e →Pb(s) + SO42-[a(SO42-)]
电池Zn(s) + PbSO4(s) = ZnSO4(m=0.01mol/kg,γ±= 0.38) + Pb(s)
(2) E = Eθ- (RT/zF)ln[a(Zn2+)a(SO42-)] = Eθ- (RT/2F)ln(m±γ±)
0.5477 = Eθ(SO42-/PbSO4/Pb) - (-0.763) - (8.314×298/2×96485)ln(0.01×0.38)
Eθ(SO42-/PbSO4/Pb) = - 0.359 V
(3) (-) Pb(s) = Pb2+( a1) + 2e
(+) PbSO4(s) + 2e = Pb(s) + SO42-( a2)
电池PbSO4(s) = Pb2+( a1) + SO42-( a2)
故可设计电池:
Pb(s)│Pb2+( a1)‖SO42-( a2)│PbSO4(s)│Pb(s)
7. (1) V1= nRT/p = 1×8.314×273/101.3 = 22.4 dm3
W = nRT ln ( V1/V2) = 8.314×273 ln (22.4/224) = - 5226 J
∵恒温变化, ΔU = ΔH = 0
Q = - W = 5226 J
ΔS = Q/T = 5226/273 = 19.14 J/K
ΔS(环境) = - Q/T = - 19.14 J/K
ΔA = ΔU - TΔS = - 273×19.14 = - 5226 J
G = ΔA = - 5226 J
(2) 终态压力为10.13 kPa时,
V2= nRT/p = 8.314×273/10.13 = 224.0 dm
此过程的始末状态与前一过程的始末状态相同,故ΔU.ΔH.ΔG与ΔS都与前一过程相应量相同.
因p(外) = 0, - W = 0
Q = 0
ΔS(环) = - Q/T = 0
8. 解:
(1)设始态气体O2的体积为V1,始态氮气的体积为V2,
由PV=nRT 可知，
∵0.2RT = 20.265V
0.8RT = 81.06V
∴V1= V2
V(总) = 2V2= 2×(0.2RT)/20265
p(总) = n(总)RT/V(总) = RT/[2×(0.2RT/20265)] = 50663 Pa = 50.7 kPa
(2) Q = 0, ΔU = 0, W = 0, ΔH = 0
ΔS = 0.2R ln ( 2V1/V1) + 0.8R ln ( 2V2/V2) = 5.76 J.K
G = ΔH - TΔS = - TΔS = - 298×5.76 = - 1716 J
9. 解:
(1)由题可知: △G m(298K) =△G mθ(298K) = - 16.8 kJ.mol-1
故
△G m =△G mθ + RT ln {(p3/pθ)2/ [(p1/pθ) (p2/pθ)]}
= - 16.8 + 8.314×10-3×298 ln [10.02/ (10.0×10.0)]
= - 16.8 kJ.mol-1
2) ln K
p θ(298K) = -△G
m
θ(298K)/(RT) = 16.8×103/ (8.314×298)
= 6.78 K
p
θ(298K) = 881 (3)△G mθ(298K) = - ∞
(4) ∵ K
p θ(298K) = (p
3
/pθ)2/ [(p
1
/pθ )(p
2
/pθ)]
= p
32/ (p
1
p
2
) = 881
∵ p
3 = 18.9 Pa,且 p
1
= p
2
∴ p
1 = p
2
=0.637 Pa
10.解:
[p(H
2O)/pθ] a(Na
2
S
2
O
7
) p(H
2
O)
K
p
θ = ────────────── = ────
a(NaHSO
4
)2 pθ
RT
1T
2
K
p
θ(T
2
) RT
1
T
2
p( H
2
O,T
2
)
△H
m
= ──── ln ───── = ───── ln ──────
T
2-T
1
K
p
θ(T
1
) T
2
-T
1
p( H
2
O,T
1
)
8.314×413×453 2.38
= ──────── ln ─── = 8.23×104J/mol = 82.3 kJ/mol 453-413 0.287
lnK
p θ(150℃) = ln K
p
θ(140℃)＋△H
m
(T
2
-T
1
) / (RT
1
T
2
)
= ln 0.287＋8.23×10 ×10 /(8.314×413×423)=－ 0.681 p(150℃) = 0.506 kPa
K
p
θ(150℃) = p(150℃) / pθ= 0.506 / 101.3 = 5.0×10-3
△G m = RT ln K
p
θ(150℃) = -8.314×423 ln (5.0×10-3)
= 1.86×104 J.mol = 18.6 kJ.mol
△S m = (△ H m -△G m) /T =(82.3-18.6)×103/423 = 151 J.K-1.mol-1
11. 解:
(1) p = p
A + p
B
= p
A
*x+ p
B
*( 1-x
A
)
= 40.53×0.5 + 121.59×0.5 = 81.06 kPa
(2) y
A = p
A
*x
A
/ p = 40.53×0.5/81.06 = 0.250
Y B = 1 - y
A
= 1 - 0.250 = 0.750
(3) n = n
A + n
B
= 8 + 12 = 20
n l x
A
+ n
g
y
A
= n
A
n l ×0.5 + ( n - n
l
)×0.25 = 8
n
l
= 12 mol
n g = n - n
l
= 20 - 12 = 8 mol
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
物理化学实验练习题全解
物理化学实验复习 一、选择题 1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要 2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？ (A) KCl （饱和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl 3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为： (A) 220 V ，50 Hz市电 (B) 40 V直流电源 (C) 一定电压范围的交流电，频率越高越好 (D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电 4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度： (A) 电导 (B) 电容 (C) 电感 (D) 电位差 5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？ (A) 电容 (B) 电位 (C) 电阻 (D) 电感 6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是： (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 7.常用酸度计上使用的两个电极是： (A) 玻璃电极，甘汞电极 (D) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极 (D) 铂电极，氢电级 8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测 1
9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是： (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为： (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为： (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为： (A) E x＝R R Ab AB ·E s(B) E x＝ R R AB Ab ·E s (C) E x＝R R AB Bb ·E s(D) E x＝ R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池? (A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为： (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V 2
物理化学实验试题1
物理化学基础实验试卷 姓名学号年级专业 注意：1．填空和选择直接写在试卷上，简答题写在答题纸上，注意要写清题号。 2．考试时间为100分钟。 3．交卷一定要将试卷，答题纸和草纸一起上交，否则试卷作废。 一、填空（30分） 1．如果遇到有人触电，应首先，然后进行抢救。另外不能用去试高压电。 2．若电气系统或带电设备着火，应先，再用沙土、灭火器或灭火器灭火，决不能用水和灭火器灭火，因为他们导电。 3．普通恒温槽的六个组成部分、、 、、、。4．实验室测定温度常用的测温计有温度计，贝克曼温度计、温度计温度计和电阻温度计。 5．测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现里面有一些炭黑，这是由于，造成这种现象的原因是、。 6．氧气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氮气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氢气的钢瓶瓶身是色，标字是色。 7．凝固点降低法测定分子量仅适用于溶液。 8．在液体饱和蒸汽压的测定实验中，发生空气倒灌的原因是。 9．差热分析是测量试样与参比物的温差随温度变化的关系。参比物是 物质，选择的原则是、、
等与被测试样基本相同。 10．丙酮碘化实验中，由于在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以实验可采用来测定反应的速率常数。 11．在E-pH曲线测定中，称量要快是因为；滴加碱要注意。 12．在电泳实验中，实验测定的数据有、、、、需在手册上查出的数据有、。13．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度。 14．最大气泡法测表面张力，连泡的原因是毛细管，压差太小的原因是。 15．旋光仪的光源是，在旋光仪目镜视野中为时进行读数。 16．在磁化率的测定实验中，处理数据时磁场强度的数值用标定。 二、选择题（30分） 1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）（A）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 （C）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换 2．在燃烧热的测定实验中,我们把（）作为体系 （A）氧弹（B）氧弹式量热计 （C）氧弹和量热桶内的水（D）被测的燃烧物 3．欲测定923K左右的温度，可选用（） （A）水银玻璃温度计（B）铜—康铜热电偶 （C）热敏电阻（D）铂电阻温度计 4．双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（）
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学实验总复习题
物理化学实验总复习题 1、绪论部分： 常用高压气瓶的工作压力为多少？ 常用储气瓶的颜色是什么？ 气瓶减压阀有什么作用？ 可燃气体与助燃气体钢瓶接口的螺纹哪些是正牙哪些是反牙？ 操作真空玻璃系统时应注意些什么？ 如何精密测量和控制温度？ 我国规定50Hz交流电的安全电压为多少？ 如何提高测量的精密度和准确度？ 如何在EXCEL中根据实验数据绘制平滑曲线？ 如何拟合实验数据？拟合一次曲线基于什么数学方法？ 2、溶解热的测定： 溶解热和稀释热分别有几种定义？各定义表示了什么含义？如何通过实验求解? 如何测定物质的溶解热？ 测定时为什么要研磨硝酸钾？ 在测定溶解热时，如果加入硝酸钾未能完全溶解将产生什么偏差？ *3、凝固点降低法测定摩尔质量： 何为稀溶液的依数性？ 何为过冷现象？如何控制溶液的过冷程度？ 在精确测定凝固点时为什么要急速搅拌？ 在测定时如何确定所加入的溶质质量？ 4、原电池电动势的测定： 在测定原电池电动势时为什么要对电极进行处理？如何处理锌电极？如何处理铜电极？ 测定电池电动势时为什么要用盐桥？ 如何设置测定条件使测得的电动势为平衡电势？ 何为标准电池？使用标准电池时要注意些什么？ 5、燃烧热的测定： 用氧弹量热法测定物质燃烧热的基本原理是什么？在测定时为什么要用标准物质？ 何为雷诺校正图？如何使用雷诺校正图来校正体系与环境的热交换量？ 如何扣除铁丝燃烧所产生的热量？ 本实验成功的关键点是什么？要保证实验成功要注意哪些问题？ *6、二组分固-液相图的绘制： 二组分固体的步冷曲线可能的形状有哪几类？为什么两组分液相冷却并析出固体时的温度时间关系与纯组分不同？ 二组分固液相图中有哪些区域、哪些线和哪些重要的点？ 在用加热炉对样品进行加热和冷却时，测温探头应分别插在何处？ 如何根据步冷曲线绘制相图？ 测绘气液平衡相图和固液相图有何异同点？ 7、电导法测定弱电解质解离常数： 醋酸溶液的电离度与哪些因素有关？ 如何根据不同浓度醋酸溶液的电导值求算醋酸的解离常数？ 何为电导池常数？如何测定电导池常数？ 如何调节恒温槽温度？使用恒温瓶时要注意些什么？ 8、纯液体饱和蒸气压的测定
(完整版)题库物理化学实验试卷1
物理化学实验试卷1 一、选择题( 共29题50分) 1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（) (A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K (C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。 3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( ) (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计 (C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。严格地说, 与这温度变化相对应的是：( ) (A) 中和热(B) 中和热和稀释热的总效应 (C) 中和热、稀释热、解离热的总效应(D) 中和热和解离热的总效应 7. 1 分(8453)某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分子质量在10 000 以上，可用哪种方法测定相对分子质量较简便：( ) (A) 沸点升高(B) 凝固点下降(C) 蒸气压下降(D) 粘度法 8. 1 分(8454)凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液：( ) (A) 浓溶液(B) 稀溶液(C) 非挥发性溶质的稀溶液(D) 非挥发性非电解质的稀溶液 9. 1 分(8455)用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量，用到贝克曼温度计，本实验需要精确测定：( ) (A) 纯溶剂的凝固点(B) 溶液的凝固点 (C) 溶液和纯溶剂凝固点的差值(D) 可溶性溶质的凝固点 10*. 1 分(8456)有A，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：( ) (A) B 组分的气相浓度大于液相浓度(B) B 组分的液相浓度大于气相浓度 (C) 溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D) 气相中B 的浓度小于A 的浓度 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 1
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。对 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。对 3、绝热过程都是等熵过程。错 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。对 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。对 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。错 7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。错 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。错 9、绝热恒容过程，系统的△H=0。错 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。对 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。对 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。对 13、绝热过程是等温过程。错 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。错
22、凡自发过程都要对外做功。错 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。对 28、体系温度越高，其热能越大。错 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。对 30、绝热过程是等温过程。错 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。错 37、恒温恒压下化学反应的熵变 T G H S ?- ? = ?。错 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。对 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。对 54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。对 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。对 56、任意可逆循环的热温商之和为零。对 57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。对 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增
最新物理化学实验练习题
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精品文档 精品文档 9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是： (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池 Zn │ZnSO 4(a 1)‖KCl(a 2)│Ag —AgCl(s) 的电动势与温度关系为 E /V=1.0367-5.42×10-4(T /K-298) 则反应 Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl 2 在293.2 K 时的焓变为： (A) 169.9 kJ ·mol -1 (B) -169.9 kJ ·mol -1 (C) -231.3 kJ ·mol -1 (D) 231.3 kJ ·mol -1 11.某同学用对消法测得电池 Zn │ZnSO 4(0.1000mol ·kg -1)‖KCl(1.0000mol ·kg -1)│Ag —AgCl(s)的电动势 与温度的关系为： E /V=1.0367-5.42×10-4(T /K-298)则298 K 时，该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl 盐桥, 这是因为： (A) K +, Cl - 的电荷数相同，电性相反 (B) K +, Cl - 的核电荷数相近 (C) K +, Cl - 的迁移数相近 (D) K +, Cl - 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为 0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数 为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为 Ab )之间的关系为： (A) E x ＝R R Ab AB ·E s (B) E x ＝R R AB Ab ·E s (C) E x ＝ R R AB Bb ·E s (D) E x ＝R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应 2Ag ++Sn 2+= 2Ag+Sn 4+ 的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列 哪一个电池? (A) Ag —AgCl │KCl(a 1)‖AgNO 3(a 2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO 3(a 1)‖Sn 4+(a 2),Sn(a 3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn 4+(a 1),Sn 2+(a 2)‖Ag +(a 3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag +(a 1)‖Sn 4+(a 2),Sn 2+(a 3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为： (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V
物理化学实验课后习题答案
1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的 平衡状态。 （2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。 （3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。 （4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？ 答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势； 标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。 检流计：指示通过电路的电流是否为零； 工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？ 答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。 （2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？ 答：若调不到零点，可能的原因有： （1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了； （2）电路中的某处有断路； （3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？ 答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？ 答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏 度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？ 答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率 若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？ 答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应 物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。 挥发性双液图
生物化学复习题及答案
中南大学现代远程教育课程考试（专科）复习题及参考答案 生物化学 一、单项选择题 1.组成蛋白质的基本单位是 [ ] A.葡萄糖 B.氨基酸 C.甘油 D.核酸 2.三酯酰甘油脂肪酶又称为 [ ] A.激素敏感性脂肪酶 B.抗脂解激素 C.脂解激素 D.卵磷脂-胆固醇酰基转移酶 3.下列哪种化学因素不是引起蛋白质变性的因素 [ ] A.强酸 B.强碱 C.尿素 D.重金属 4.下列哪项不是血红蛋白分子中的血红素基本合成原料[ ] A.甘氨酸 B.琥珀酰CoA C.F e2+ D.乙酰辅酶A 5.机体合成代谢所需的供氢体NADPH主要来自于 [ ] A.糖的无氧氧化 B.糖的2，3-二磷酸甘油酸代谢支路产生 C.糖的磷酸戊糖途径产生 D.脂肪酸的β—氧化产生 6.关于酶促反应特点的错误描述是 [ ] A.酶能加速化学反应 B.酶所催化的反应都是不可逆的 C.酶在反应前后无质和量的变化 D.酶对所催化的反应有选择性 7.下列哪种氨基酸是酸性氨基酸 [ ] A.苏氨酸 B.苯丙氨酸 C.天冬氨酸 D.色氨酸 8.辅酶FMN分子中含有哪种维生素 [ ] A.维生素C族 B.维生素B2 C.维生素PP D.维生素A 9.核酸分子中核苷酸之间的连接方式是[ ] A.3’,5’-磷酸二酯键 B.盐键 C.二硫键 D.1’,3’-磷酸二酯键 10.人体活动主要的直接供能物质是： [ ] A.GTP B.磷酸肌醇 C.CTP D.ATP 11.机体不能合成，必须由食物提供的氨基酸称为 [ ] A.必需氨基酸 B.非必需氨基酸 C.脂肪族氨基酸 D.芳香族氨基酸 12.不存在的机体内物质调节方式是 [ ] A.细胞水平的代谢调节 B.激素水平的代谢调节 C.整体水平的代谢调节 D.蛋白质合成水平的调节 13.下列哪种氨基酸不属于必需氨基酸[ ] A.苏氨酸 B.亮氨酸 C.苯丙氨酸 D.酪氨酸 14.下列哪种含氮物质不属于血浆中非蛋白质含氮化合物（NPN）[ ] A.蛋白质 B.尿酸、肌苷 C.氨基酸 D.肌酸、胆红素 15.机体直接利用能量的主要形式是 [ ] A.A TP B.GDP C.AMP D.UTP 16.蛋白质的基本单位是 [ ] A.氨基酸 B.乙酰辅酶A C.肽链 D.蛋白质的一级结构 17.氨是剧毒物质，机体处理氨毒的主要方式是 [ ] A.合成氨基酸 B.在肝脏合成尿素 C.在肝脏转变为糖 D.合成脂肪酸 18.下列哪项是单核苷酸的基本组成成分 [ ]
物理化学实验试题题目以及答案
物理化学实验试卷 一、选择题( 共16题32分) 1. 2 分(8716) 8716 有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：( ) (A) α1＝α2 (B) α1>α2 (C) α1<α2 (D) α1≠α2 2. 2 分(8813) 8813 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? ( ) (A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净 (B) 毛细管口必须平整 (C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切 (D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变 3. 2 分(8831) 8831 Hanawalt索引中, 前8 个数字是：( ) (A) 8 个最大的d 值(B) 8 条最强线的d 值 (C) 8 个最小的d 值(D) 8 个最强的I/I0值 4. 2 分(8625) 8625 用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温 度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为：( ) (A) 169.9 kJ·mol-1 (B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1 (D) 231.3 kJ·mol-1 5. 2 分(8630) 8630 饱和标准电池在20℃时电动势为：( ) (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V (D) 1.01865 V
最新物理化学实验试题
, 实验温度在 80℃～ 100℃之间 , 则所测得的 气 水在 100℃时的气化热 实验温度范围内气化热的 平均值 2. 比重瓶中注满待测液(较易挥发)后进行称量，同 条件下重复操作三次，得的结 果为 18.39521 g ，18.39390 g ，18.39609 g ，取三次测定的平均结果则为： (A) (A) 18.395 g (B) 18.39507 g (C) 18.3951 g (D) 18.395066 g 3. 为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量 , 下列各种方法中哪一种是不宜采用 的? (D ) (A) 渗透压法 (B) 光散射法 (C) 冰点降低法 (D) 粘度法 4. 使用分光光度计测量吸光度 D ，为了使测得的 D 更精确，则应： (B) (A) 在最大吸收波长进行测定 (B) 用比较厚的比色皿 (C) 用合适浓度范围的测定液 (D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使 D 值落在 0 ~ 0.8 区间内 5. 氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气，应： (C) (A) 涂上凡士林 (B) 垫上麻绳或棉纱 (C) 封上石蜡 (D) 上述措施都不对 6. 某同学用对消法测得电池 Zn │ ZnSO 4(0.1000mol ·kg -1) ‖ KCl(1.0000mol · kg -1 ) │ Ag —AgCl(s) 的电动势与温度的关系为： E/V=1.0367-5.42 × 10-4(T/K-298) 则298 K 时，该电池的可逆 物理化学实验 试题 一、选择题 ( 共 16题 32 分 ) 1. 在动态法测定水的饱和蒸气压实验中 化热数据是： (C) (A) 水在 80℃时的气化热 (B) (C) 该数值与温度无关 (D) (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 7.实验绘制水 - 盐物系的相图 , 一般常采用的方法是： (B) (A) 电导法 (B) 溶解度法 (C) 热分析法 (D) 色谱法 8. 已知环己烷、 醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数 K f 分别为 6.5, 16.60, 80.25 及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解 , 欲测定该化合物之摩尔质量 , 最适宜的溶 剂是： (D) (A) 萘 (B) 樟脑 9. 在阴极极化曲线测定的实验装置中， (A) 当作盐桥 (B) (C) 减少活化过电位 (D) 10.H 2O 2分解反应的动力学实验中 氧气并测量其体积，这是为了： (A) 赶走反应容器中的空气 (C) 使反应液混合均匀 11. 已知贝克曼温度计 处相当于室温 28 ℃ , (A) 31 ℃ (B) 32.3 12. 在差热分析实验中 热曲线时 , 若已知试样在加热过程中既有吸热效应也有放热效应 调在： (B) (A) 记录仪量程范围内的任何位置 (C) 环己烷 (D) 醋酸 都配有鲁金毛细管 , 它的主要作用是： (C) 降低溶液欧姆电位降 增大测量电路的电阻值 , 待反应进行了两分钟以后 , 才开始收集生成的 (A) (B) (D) O 到断点 B 问要在水中拍断 B 点的水温是： ℃ (C) 35.3 ℃ (D) 38.3 ℃ , 当使用 WXC-200的双笔记录仪同时记录加热时的升温曲线和差 , 则差热曲线的基使反应溶液溶解氧气达到饱和 使反应达到平稳地进行 的温度差值是 7.3 ℃ , 现要使贝克曼温度计刻度“ 3” (A) ℃ (D) 38.3 (B) 记录仪的左端位置
天津大学532003[物理化学]复习题答案
物理化学复习题 一、填空题 1、实际气体的压缩因子定义为Z ＝ pV m /RT ，当实际气体的压缩因子Z >1时，该气体比理想气体 难 压缩（选择填入难、易）。 2、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 3、抽空密闭容器中放入NH 4Cl(s)，部分分解成NH 3(g)和HCl(g)并达到平衡， 系统的组分数C = 1 ，相数P = 2 ，自由度数F = 1 。 4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成 凹 液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压 小于 平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。 5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。 6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的U ? = 0，H ? = 0。 7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 蒸气压下降 和 渗透压 。 8、反应A→B，实验测定A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系，该反应的级数为 零 。 9、丁铎尔效应的实质是 胶体粒子对光的散射 。 10、溶胶稳定存在的三个重要原因是 胶体粒子带电 、 溶剂化作用 和 布朗运动 。 11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。 12、理想气体绝热向真空膨胀，则 ?U = 0 。 13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其mix ΔS ＞0 。 14、化学势μB 就是物质B 的 偏摩尔吉布斯函数 。 15、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 越大 。 17、某化学反应在一定T 、p 条件下进行，反应物A 的平衡转化率为12 %。相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A 的平衡转化率为 12% 。
物理化学实验精彩试题之二
物理化学实验试卷2 一、选择题( 共55题93分) 1. 2 分(8558)电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D ) (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 2. 1 分(8604)在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？( C ) (A) KCl （饱和）(B) NH4Cl (C) NH4NO3(D) NaCl 3. 2 分(8611)用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：(D ) (A) 220 V ，50 Hz市电(B) 40 V直流电源 (C) 一定电压围的交流电，频率越高越好(D) 一定电压围1000 Hz左右的交流电 4. 1 分(8613)pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：( D ) (A) 电导(B) 电容(C) 电感(D) 电位差 5. 1 分(8614)惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？( C ) (A) 电容(B) 电位(C) 电阻(D) 电感 6. 2 分(8615)用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( D ) (A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低 7. 1 分(8617)常用酸度计上使用的两个电极是：( A ) (A) 玻璃电极，甘汞电极(B) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极(D) 铂电极，氢电级
8. 1 分(8622)用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：( C ) (A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势(D) 简便易测 9. 2 分(8624)在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：( C ) (A) 校正标准电池的电动势(B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流(D) 检查线路是否正确 10*. 2 分(8625)用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为：( C ) (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1(C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11. 2 分(8626)某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖ KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为( A ) (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12. 1 分(8627)多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为：( C ) (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反(B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近(D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13. 2 分(8628)对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系
物理化学复习题及参考答案
《物理化学》课程复习资料 一、单项选择题： 1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ ] A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 B.体系的热力学能和焓都不一定守恒 C.体系的热力学能不一定守恒，焓守恒 D.体系的热力学能和焓都守恒 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ ] A.不可逆循环过程 B.可逆循环过程 C.两种理想气体的混合 D.纯液体的真空蒸发过程 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ ] A.Δmix S = 0，Δmix G = 0 B.Δmix S < 0，Δmix G < 0 C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 D.Δmix S >0，Δmix G > 0 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ ] A.不变 B.增加 C.减小 D.不能确定 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ ] A.ΔU B.ΔH C.ΔG T,p D.ΔA 6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ ] A.Δc H m [H 2(g)] = △r H m B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m C.Δc H m [H 2(g)] = 2Δr H m D.Δf H m [H 2O(g)] = Δr H m 7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ?H ，下列说法中不正 确的是 [ ] A.)K 298(m r Θ?H 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 C.)K 298(m r Θ?H 为负值 D.)K 298(m r Θ?H 与反应的)K 298(m r Θ?U 值不相等 8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ 值将[ ] A.K Θ= 0 B.K Θ>1 C.K Θ< 0 D.0 < K Θ< 1 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ ] A.平衡右移，K p Θ 不变 B.平衡右移，K p Θ增加 C.平衡左移，K p Θ 不变 D.平衡不移动，K p Θ不变 10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ ] A.RT B.p C.(RT )-1 D.p -1 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ ] A.μl = μg B.μl < μg C.μl >μg D.μl 与μg 的相对大小无法确定 12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ ] A.μA(α) = μB(β) B.μB(α) = μB(β) C.μA(α) = μB(α) D.μB(α) = μA(β) 13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ ] A.C = 2，Φ= 3 B.C = 2，Φ= 4 C.C = 3，Φ= 4 D.C = 3，Φ= 5 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ ] A.不适用于单组元体系 B.适用于二组元体系的任何相区 C.适用于二组元体系的两相平衡区 D.适用于三组元体系的两相平衡区 15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有