好转反应(诊见反应)解释

好转反应（诊见反应）解释

1、非常疲倦、想睡、多屁－－－溶解血液、体液中的

脂肪、胆固醇、化学物、西药、血液处于混浊状态2、全身发热、发烧－－－－－－重新调整免疫系统3、便秘－－－－－－－－－－－调节大肠机能4、肚泻－－－－－－－－－－－调节小肠机能或排出肠内积存物5、肚泻（水便）－－－－－－－排出体内、肠内的积水6、突然失眠或睡的很少即清醒，但没有困意或睡意，也不觉的累－－－－－－调整神经过敏或神经紧张的状态7、全身任何部位生疮，有时会带脓（有细菌），皮肤出现红疹，有些会痒，有些不会痒

－－－－－－身体排出血液中的毒素8、口干舌燥，嘴唇爆裂，中医谓之肝火盛或肝热－－－－－－－大量毒素排至肝脏，肝脏一时工作量大增所产生的现象9、若有长期服用西药的人，会在口腔内连续不断的出现溃疡或喉咙痛－－－－－这是把累积在血液、肝脏及体内的西药或化学物质排出的现象10、流泪－－－－－－－－－－－肝脏排毒、修复的反应11、头昏、头痛－－－－－－－溶解脑部血管内血脂或胆固醇，或是其本身有高、低血压的问题好转反应12、精力旺盛－－－－－－－－已启动停滞的免疫细胞13、嗜睡－－－－－－－－－－生理机能不正常或生病的人，在排毒过程中，需要消耗大量气血，而气血主要由睡眠中产生。14、脚气、

尿蛋白－－－－－－排出胃寒的现象15、腹胀、便血、便秘、排黑便、手臂长粉刺－－－－－大肠排毒、修复的反应16、眩晕、耳前听宫穴肿胀－－－－－－小肠排毒、修复心脏的反应17、血压增高－－－－－修复血管壁、斑块脱落的反应18、感觉饿－－－－－－调整身体饮食环境反应19、脚臭、口气重－－－－－－排毒时会出现细菌增生的现象20、掉头发－－－－－－－－－促进毛囊新生，让新生细胞代替老化受损的毛囊细胞21、出疹子－－－－－－－－－排出体内的湿气，水溶性毒素戒色七阶段，各阶段恢复情况

2017-01-03 莫言zhpcj... 私有修改第一阶段:戒撸一个月之后，频繁滑精的情况会得到改善。戒满一个月的别沾沾自喜，这只是戒色的开始，为戒色打基础。

第二阶段:补血。戒撸第二个月身体会开始补亏掉的血液，俗话说一滴精十滴血，这个时间段面色会逐渐红润，皮肤干涩暗淡无光，油腻等情况会逐渐改善。

第三阶段:补神。戒撸第三个月以上会明显感觉精神好很多，嗜睡等情况得到改善。当然前提是不能熬夜，越早睡越好，因为人体从八九点开始会全身自我调节，当你错过这个时间段调节功能也会错过，久而久之体内毒素越积越多。早睡睡眠质量好，第二天精神越充沛。

第四阶段:补气。戒撸第四个月到第六个月补气，也就是半年。这气是一个人的气场，包括表现，注意力，态度，自信等等。

这段时间注意看自己的眼睛，它会越来越明亮，更不浑浊，充满灵气。

第五阶段:戒撸一年以上，补精。挥霍掉的精液乃是人体之精华，生命之根本。需要人体逐渐沉淀积累。

第六阶段:戒撸两年，补脊髓。当精液积淀到一定程度后会生成脊髓，当精液耗尽时，脊髓会下流退化成精液，两者循环。脊椎支撑着整个身体的运动，可想而知脊髓的重要性，这个阶段腰酸膝软，早泄等问题会改善直至恢复。

第七阶段:戒撸三年。补脑髓。当脊髓恢复充盈时，多余的会积淀直至生成脑髓。此阶段大脑记忆力会恢复，脱发会改善。从猥琐男做回曾经的男神。

婚前禁欲，婚后节欲。

一撸回到解放前。什么叫排毒反应呢？排毒反应也叫调节反应，是指身体经过治疗调理，大部分人都会出现的一种身体不适症状或发病状态。少则一两天，多则几个星期甚至数月，每个人出现的轻重程度也不相同。出现的症状有：流鼻涕，白天想睡觉，全身无力，咽干舌燥，尿频、排气多，头昏头重，精神不振，轻微的鼻出血，胸口发闷、疼痛，没有食欲，恶心、呕吐，腹泄、腹胀、便秘，眼睛发红、分泌物多，皮肤瘙痒出现皮疹，排便出血或出现血块，出现紫癜，轻微浮肿，咳嗽，全身酸痛，低烧或发冷，食欲不振等等，和平时的生病状态差不多。像这样的现象不一而足，五花八

门，社会医学把它叫做调节反应，又叫调整反应、排毒反应、眩瞑反应、适应反应、有效反应和好转反应。排毒反应绝不是药物的毒副作用，也不是过敏反应，而是身体气血能量上升、免疫功能增强以后，把原来没有能力排出的毒素、细菌、生理垃圾驱赶出身体的一种身体自我调节现象。中医自古就有“不起眩瞑，症状不愈”的观点。身体体质提升以后，身体的自我修复系统在身体内部进行一次“大扫除”，解毒、排毒，净化血液，甚至把历年积累下来的病毒赶出体外，这样身体就要调整机能，恢复阴阳平衡，个别系统、器官出现调整期的不协调是正常的。比如我们要修好一条路，只有先把路挖得更烂才能有新的路出现。身体的修复是一个吐故纳新、清除固疾的过程，由于新陈代谢加快，有很多废物垃圾进入我们的排泄通道，这样身体就有了不适的反应。这时我们如果到医院去检查，各种指标都会偏离正常的数值，不懂排毒反应的医生就会得出身体恶化的结论，采取阻止身体排毒的措施，结果我们的身体不能痊愈。世界上不知道每天有多少慢性病人陷入这种治疗的误区，真是太痛心了！一、身体相应功能下降的人可能会出现的好转反应（诊见反应）1、呈酸性体质者：非常想睡、口干、多尿、经常放屁2、肠胃不健康者：肠胃疼痛、出冷汗、脸色发白、腹泻、便秘、胀气、吐气、放屁、呕吐、头痛3、肝脏不健康者：昏睡、失眠、皮肤发痒、腹部疼痛、吐气、呕吐4、肾脏不健康者：

腰部疼痛、水肿、疲劳、排尿量增加、呕吐、腹泻、血压增高、精神不振5、心脏不健康者（脸发白）：出冷汗、心跳加速、胸闷、心绞痛、肩背疼痛、昏眩、血压降低、发烧6、呼吸道及肺部不健康者：胸紧、呼吸急促、咳嗽、有痰7、过敏性体质或化学药品摄入过多者：荨麻疹、腹泻、腹痛、发烧、耳鸣、血压变化、排泄物增多8、糖尿病患者：口渴、皮肤发痒、身体有轻微浮肿、血糖升高9、高血压、贫血、低血压患者：头痛、昏眩、失眠、肩膀酸痛、心跳加快、血压突然升高10、痔疮患者：排便出现血丝11、痛风及关节炎患者：关节部位疼痛12、痛经：月经较往常异常、但痛经明显缓和13、妇科病（或妇科寒气重）：分泌物增多14、高血压、心脏病：血压略微升高、胸闷、心跳异常或盗汗、头部感觉沉重15、肝机能不良者、急慢性肝炎者、肝硬化者：想吐或呕吐、耳鸣、疲惫或胀气、皮肤痒或出红疹我问：什么叫排毒反应呢？师傅：排毒反应也叫调节反应，是指身体经过治疗调理，大部分人都会出现的一种身体不适症状或发病状态。少则一两天，多则几个星期甚至数月，每个人出现的轻重程度也不相同。出现的症状有：流鼻涕，白天想睡觉，全身无力，咽干舌燥，尿频、排气多，头昏头重，精神不振，轻微的鼻出血，胸口发闷、疼痛，没有食欲，恶心、呕吐，腹泄、腹胀、便秘，眼睛发红、分泌物多，皮肤瘙痒出现皮疹，排便出血或出现血块，出现紫癜，轻微浮肿，咳嗽，全

身酸痛，低烧或发冷，食欲不振等等，和平时的生病状态差不多。像这样的现象不一而足，五花八门，社会医学把它叫做调节反应，又叫调整反应、排毒反应、眩瞑反应、适应反应、有效反应和好转反应。排毒反应绝不是药物的毒副作用，也不是过敏反应，而是身体气血能量上升、免疫功能增强以后，把原来没有能力排出的毒素、细菌、生理垃圾驱赶出身体的一种身体自我调节现象。中医自古就有“不起眩瞑，症状不愈”的观点。身体体质提升以后，身体的自我修复系统在身体内部进行一次“大扫除”，解毒、排毒，净化血液，甚至把历年积累下来的病毒赶出体外，这样身体就要调整机能，恢复阴阳平衡，个别系统、器官出现调整期的不协调是正常的。比如我们要修好一条路，只有先把路挖得更烂才能有新的路出现。身体的修复是一个吐故纳新、清除固疾的过程，由于新陈代谢加快，有很多废物垃圾进入我们的排泄通道，这样身体就有了不适的反应。这时我们如果到医院去检查，各种指标都会偏离正常的数值，不懂排毒反应的医生就会得出身体恶化的结论，采取阻止身体排毒的措施，结果我们的身体不能痊愈。世界上不知道每天有多少慢性病人陷入这种治疗的误区，真是太痛心了！我说：认识排毒反应真的很重要，比如身体通过正确的方法治疗已经好转，开始排毒，由于不理解身体的排毒反应，以为是疾病复发，认为这种方法没有效果甚至起了反作用而放弃，那么疾病将永远不会康复。许

多病人折腾数年甚至几十年，什么方法都用过，什么医院都进过，什么医生都看过，最终病不得愈，也许就是这个原因。那么，师傅，什么样的人容易出现排毒反应呢？师傅：下面的几种病人容易出现排毒反应：一、调整速度快的人，也就是采取的治疗手段多而刺激量大的人。二、年纪比较大的人。

三、身体虚弱、疾病程度严重的人。四、过敏性或敏感性体质的人。五、人体内各种外源性毒素和内源性毒素积累比较多的人。六、五脏机能有异常者，如高血糖、高血压、高血脂、高血尿酸、低血压等。七、免疫力提升较快的人。八、曾经有内伤的人，包括骨、关节、韧带和肌肉等组织器官的损伤。九、长期吃西药的人。师傅：如果排毒反应比较大，应对的办法是大量喝水、多排汗，多吃水果蔬菜，多呼吸新鲜空气，多按摩经络，多休息，这样排毒反应就会很快过去的。千万不要终止这种有效的治疗与调养。如果遇到了困难就想起唐僧西天取经的故事，就会得到力量和信心，因为已经过了八十难，只有最好一难了，大胆地冲过去，你就获得了健康！9.第九个阶段，大成阶段，这个阶段变得更谨慎，戒色修为更上一层楼，邪淫思想根本动不了他了，看到等于没看到，别人喜欢，他害怕，他的反应和正常人相反，从而做到了绝不动心，稳坐紫金台，八风吹不动的境界。此阶段已经彻底摆脱SY恶习。10.第十个阶段，化境阶段。“本来无一物，何处惹尘埃”，已经到了“破我无我“之大境界，大巧

若拙，大智若愚，就像金庸武侠最厉害的武功高手乃“扫地僧”，深藏不露，大隐隐于市。达到此境界者，是真正的“高人”。人体总血流量够的最低标准1、血能进肾脏过滤,每天早晨起来的第一次小便一定是黄色的，2、血液能进肝脏进行清洗,手上的血管不仅看得见,而且颜色是浅绿色的，

3.指甲不仅有月芽,而且有横向的条纹(这意味着你的免疫系

统在工作---详细有机会再说)。老化的血管是可以逆转的

血管老化是因为血里的垃圾堆积在血管，是因为人体血液总量不够时，肝脏不清洗或清洗比例不够时，血就变得越来越脏，当人体的血液总量回升时，清洗的工作会重新启动，原来沉淀在血管里的垃圾同样会被带到肝脏进行处理，问题是这时候的检查指标都不可能符合目前西医设定的标准。肾素和血管紧张素是使人体血压升高的因素这是西医界研

究的成果，但是当人体血压高的时候，西医检查这些人的血液，并没有明显的肾素血管紧张素增加的迹象，结果高血压的原因就变得不明白了。西医讲究的是空间，中医讲究的是时间，肾素和血管紧张素确实是人体为了提升自身的血压而增加的激素。由于人体的血总量不断下降，血管里有了沉淀的垃圾,血管的弹性变差了，不能帮助心脏把血送到四肢送到大脑，血管紧张素可以使血管弹性强化，血总量的下降使人体五脏六腑的功能随之下降。肺气的下降，使肺的布水能力不足，血液就变得粘稠，这是一种渐变。粘

稠的血液使心脏不胜负荷，人体用增加肾素来帮助心脏搏动，但这时候你是看不到血压高的，因为这时候人体血管里的血流量是很少的。当人体的总血流量不断提高，血管里的血多了，而肾素与血管紧张素尚未撤除或减少，这时候我们就看到高血压了。高血压是人体调节过程中看到的一个现象，这个调节是要有条件要有时间，但绝对不是一个终身病。人要健康,只要血多要血多，只要早睡(每天10:30以前/成人)加敲胆经(大腿外侧各100下/每天)。早睡是造血时间的保证：人并非二十四小时都能造血，古时候的人都

是日出而作，日落而息，人体造血是有特定时段的，这是天人相应的结果是不能任意改变的。敲胆经是造血材料

的准备(现代人不缺营养,但胆汁分泌普遍不好--原因后面再讲).5. 血压增高高血压是人体的血液污浊、血管失去弹性，致使人体的末稍循环不畅通而导致的。要想血压恢复正常，最重要的工作就是净化血液和疏通血管，否则一直依赖于血压药（也就是使血管扩张的药），最后必将导致心脏肥大。

因为血管扩张剂主要的作用就是扩张末稍血管，当血管扩大后，血压必然会降低，但扩张了血管，心脏也扩大了。在

调理过程中，大血管所清除的污物流入小血管里，会使小血管阻塞，使末稍循环更不通畅，出现血压比原来更高的现象。当血管内的污物消除后，血压就会降低，直至血压正常为止。以前血压不高的人，在改善过程中有少数人会出现血压增高

的这种现象，这都属于正常的反应，所以不必惊慌。在“好转反应”中，万一血压高得使人不舒服，可配合服用少量的降血压药；假如没有不舒服，最好少吃药物，也不必刻意量血压。事实上经常做健康检查对疾病的预防没有多大的帮助，是否如此，理论归理论，只有您亲身体验才知道！“好转反应”时的血压尽管有可能会比以前高出许多，但人体不一定会觉得难受。大部分“好转反应”的现象都与疾病爆发时的现象有区别，人体不会像疾病爆发时那么痛苦，所以不必担心或害怕。高血压者：头会有重重的感觉，头昏现象持续1－2周。四、陈玉琴论高血压：高血压有二类，一类是低血压高，这种病人往往有情绪因素在内，解决了她的情绪问题，血压就会下降，另一类血压高是高血压高。如果是前者，可以每个月吃三到四天青陈皮(各15 克/日，先浸泡半小时，然后煮开即可，当茶喝)，平时多压肝经，尤其是肝经上的太冲穴，也可以扎针，用泻法，或留针十分钟。西医有研究，人体的血压与血管紧张素，肾素的增加有关，但是在高血压患者的身上又找不到血管紧张素和肾素增加的证据。这样一来，西医就没有方向了。血管紧张素和肾素的增加确是造成血压升高的原因，但它们是在很久很久以前就已增加了，当时人体的总血流量很低，人体的血粘度又很大，人体为了自救才增加肾素和血管紧张素，由于当时血管里的血流量很少，对血管壁的压力相对较小，所以当时的血压并不高，当人体由于各种

原因气血回升，血管里的血流量增加了，必然对血管壁的压力加大，就呈现高血压高的状态，这时候，因为人体的微血管还没有全面改造好，适当的适量的服一些降压药是必要的，但不要降得很低，让人体有一个信息反馈，人体既然能够增加肾素和血管紧张素为了强化心脏的搏动力和血管的加压

能力，人体也一定能在恰当的时候撤消这些激素。高

血压不是一个病,是人体自我调节过程中的产物,是可以完全

好的,但人体形成不是一天,要重新调整,到调整完毕同样是有一个过程的,也就是说要有一定的时间,一定的条件,而决不是现在西医的治疗方法.用西医的观念与治疗,那么你就得一辈

子吃他的药.高血压是有两种,一种是低血压偏高,量血压时低血压是80,90,100,甚至是110,这种情况下,由于下面血压高

了上面的血压也随之升高,他的原因是因为生气, 也许你会

说我最近都没有生什么气啊,气这个东西在人体里面很奇怪,

好象是可以储存的,当你人体的总血流量不足时,气在人体的

腹部,而当人体的气血上升后, 这个气也会随之上升,当你的

脸是红的睡眠又多梦时,你的低血压就有可能偏高,而这种人

如果再大怒,血压就很快升高了,同时其他的病也会显现,医生会说是高血压引起的疾病.而实际上高血压只是一个现象,是

人体的大怒破坏了人体的内分泌的平衡,用中医的观念来讲

是伤了肝,所以舒肝理气平肝就可以真正解决问题, 当人体

里的气都排出去了,你的低血压高的问题也就不存在了. ！高

血压还有一种情况,那就是高血压高,高血压高是人体当初为了让自己能够生存下去,在身体里增加了肾素与血管紧张素,西医的研究证明肾素与血管紧张素的增加能让人体的血压

升高,但他们的研究又告诉他们那些高血压的患者近期内并没有增加肾素与血管紧张素,这样一来西医就没有方向了,所以在西医的教材里高血压就成了不明原因的病了,唯一能做的就是用药把它压下去.西医关于肾素与血管紧张素的研究没有错,错是错在人体是什么时候增加肾素与血管紧张素的?实际上人体是在很久以前就增加肾素与血管紧张素的,那时侯,人体的总血流量越来越少,人体的生命功能在步步下降,肝脏的藏血在减少,肝脏清洗人体的血液的比例在减少,人体的血液的颜色越来越深,血里的垃圾越来越多,垃圾只能沉淀在血管壁上,让血管的弹性变差,肺气的下降,肺布水的能力当然也减弱,血液就慢慢地变稠.血液的变稠,血液流量的不足使心脏原来的搏动力不足以把血顺利地供到全身,人体为了自救才增加肾素,是帮助心脏提升搏动力.是积极的,是人体的本能.人体的血从心脏送出来后要分布到全身还需要血管的一路

加压,否则是到不了大脑,到不了手指脚趾的,现在由于血管里堆了垃圾,血管的弹性早已今不如昔,为了让血管运送血液的能力够,人体又为自己增加了血管紧张素,而这一切人体都是默默无声地完成的.当有一天人体的总血流量增加了,这当然是一件好事,但问题的矛盾一面就显现出来了,人体原来加在

体内的肾素与血管紧张素还存在,现在血管里的血流量增加了,血管里的血流量多少同样会影响血压的高低.,如果人体的血不上升,人体老化的血管不可能逆转,人体的气机当然也不可能回升.所以血上升是必定的,血上升后,人体会有暂时的高血压高的现象,当人体的大脑得到信息反馈,人体会采取相应的步骤来调整.不要把人体看成是一无是处的另部件组装,要相信人体的能力,他是自然界最优秀的产物.

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 （氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。） 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧 化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等 （4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等

无机化学 第十一章 氧化还原反应

第十一章氧化还原反应 §本章摘要§1.原电池 原电池电极电势和电动势 2.氧化还原反应方程式的配平 电极反应式的配平氧化还原方程式的配平 3.电池反应的热力学 电动势和电池反应的关系电动势和电池反应的关系浓度对 E 和的影响(Nernst 方程)水溶液中离子的热力学函数 4.化学电源 化学电源 5.分解电压和超电压 分解电压和超电压 6.和电极电势有关的图示 电势- pH 图元素电势图自由能- 氧化数图 1 4 1 的 (1) 片上，进入溶随着上述过程的进行，左池中过剩，显正电性，阻 －+ 2 e 过剩， 阻碍电子从左向右移动，阻碍反应+ 2 e - Cu 不能持续

(2) 的溶液中，构成锌电极。这 接触时，有两种过程可能发生： Zn ----+ 2 e + 2 e --- Zn - 电极来说，一般认为是锌片上留下负电荷而进入溶液。和 Zn - 电极的电极电势。 溶液均处于标准态时，这个 表 表示。电极电势 至此，我们定义了电极电势和，电池的电和电池的电动势可以测得，这将在物理 值的测定中仍有一些值必须组成一个电路， 值的参比电极。测出由待测电极和参比电极组成的原电池的电动势E, 值，就可以计算出待测电极的电极电 (1 ) 1.013Pa

原电池的电动势 表示电极中极板与溶液之间的 动势为电池的标准电动势， 大的电极为正极，故电 所以，电池反应 ] = 1 。

[ KCl ] = 1。其 而求得。 , 离子共存的溶液中， 物质。如, 值增大的顺序从上到下排列。

-即得，正极的电极反应减去负极的电极反应即原电池的电池反应。在电池反应中，正极的 反应减去负极的电极反应即原电池的电池反应： 正极的氧化型 是氧化剂，它被还原成其还原型 其氧化型 。 值越大表示氧化型物质越容易被还原。这种电极电势被称为‘还原电势’ 第十一章 氧化还原反应 §本章摘要§ 1.原电池 原电池 电极电势和电动势 2.氧化还原反应方程式的配平 电极反应式的配平 氧化还原方程式的配平 3.电池反应的热力学 电动势 和电池反应的关系 电动势和电池反应的关系 浓度对 E 和 的影响 (Nernst 方程) 水溶液中离子的热力学函数 4.化学电源 化学电源 5.分解电压和超电压 分解电压和超电压 6.和电极电势有关的图示 电势 - pH 图 元素电势图 自由能 - 氧化数图

化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

氧化还原反应与离子反应知识点总结 一、氧化还原反应的有关概念 概念转化： 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。 二、电子转移的表示方法 1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。 三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法 （一）常见氧化剂与还原剂 1、氧化剂 （1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 -失 e 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应） 具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质） 发生氧化反应（反应） 元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等

（2）变价元素中高价态化合物： 、固体硝酸盐等； 、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+ ++23e Cu Ag F （4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H （5）其他： ()等 、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂 （1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K （2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2 （3）变价金属中某些低价态化合物： ()及亚硫酸盐等； 及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等 （二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 （1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe 2+） 如氧化性：++++++>>>>>223Fe H Cu Fe Hg Ag 2、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应的表示方法 （一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 方法步骤： (1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。 (2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素 (3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数 （电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数） (4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等 例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O 练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI (2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。 例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O 练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO (2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。 例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O 练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O (2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O 归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。 例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O 练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O 归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。化合价逐级升降。 思考：(1)、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 例6．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （） 练6．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8 （） (二)单线桥法 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 （1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。（2）箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失” （3）电子数目只要写成总数形式。如：Cu + Cl2== CuCl2

《氧化还原反应》知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低+ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

氧化还原反应的电子转移表示法精编版

氧化还原反应的电子转移表示法精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

氧化还原反应的表示法 唐荣德 反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。 (1)单线桥(也叫单箭号) 意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如： 该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。?对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用? (2)双线桥(也叫双箭号) 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“?”来表示，然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目?或总数?时，使用任一种表示法都算正确。 其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如： 双线桥单线桥 双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式： 以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。 要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的： 因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法： 又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的： 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即?2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到?2价的S。故应如下表示才正确： 反应，如下表示也是错的： 再如HCl和KClO 3

氧化还原反应综述新课标人教版

氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多

元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写

化学：氧化还原反应表示方法

《氧化还原反应》的表示方法 唐荣德 反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如： 该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用) (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。 其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如： 双线桥单线桥 双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式： 以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。 要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的： 因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法： 又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的： 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才

高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

第三节氧化还原反应 杭信一中何逸冬 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【习题一】 （2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应． 氧化还原反应的先后规律 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。 【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 故选：B。 【习题二】 （2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

氧化还原反应

一、氧化还原反应 1.氧化与还原 氧化本来是指物质与氧化合，还原是指从氧化物中去掉氧恢复到 未被氧化前的状态的反应。 任何一个氧化还原反应都可看作是两个半反应之和。例如，铜的氧化反应可以看成是下面两个半反应的结果： Cu(s)-2e- =Cu2+ 1 2 O2 (g)+2e- =O2- 2.氧化还原电对 我们把一个还原型物种(电子给体 )和一个氧化型物种 (电子受体 ) 称为氧化还原电对： 氧化型 + ze还原型 在书写半反应时，要把电对的氧化型物种写在左边，还原型物种写在右边。 3.元素的氧化数 指某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 确定氧化数的一般原则是： a.任何形态的单质中元素的氧化数等于零。

b.多原子分子中，所有元素的氧化数之和等于零。 c.单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数。多原子离子中所有元素的氧化数之和等于该离子所带的电荷数。 d.在共价化合物中，可按照元素电负性的大小，把共用电子对归属于电负性较大 的那个原子，然后再由各原子的电荷数确定它们的氧化数。 e.氢在化合物中的氧化数一般为 +1，但在金属氢化物中，氢的氧化数为 -1。氧在化合物中的氧化数一般为 -2，但在过氧化物为 -1, 在超氧化物中为 -1/2。 f.氟在化合物中的氧化数皆为 -1 。 注意： HOF SeOF CrO OsO 氧化还原反应——氧化还原方程式的配平 4.氧化还原方程式的配平 以高锰酸钾和氯化钠在硫酸溶液中的反应为例，说明用氧化数法 配平氧化还原反应方程式的具体步骤。 a.根据实验确定反应物和产物的化学式： KMnO4+ NaCl + H2SO4 →Cl2 +MnSO4+K2SO4+Na2SO4 + H2O 氧化还原反应——氧化还原方程式的配平

氧化还原反应知识点总结材料

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既 为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、 H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力

2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 2e- MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 得2e-—— MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e-— — 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 得5×e 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 失5e ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得5e-

双线桥法表示氧化还原反应之欧阳家百创编

《双线桥法表示氧化还原反应》学案 年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号 编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】 1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂 (3)知道物质氧化性还原性的比较方法 2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力 3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立 的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。 【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说明和学法指导】 要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。 【学习过程】 【复习回顾】 1.氧化还原反应的特征是；实质是。 2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 4.常见的氧化剂有常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】 氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法 1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果） 第一步： 第二步： 第三步： 计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值 一般表示成A×Be-（e-表示电子） 2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数） 电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂 电子转移总数的计算方法： 【预习检测】 1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2 (3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑ (4)2KClO3 催化剂，加热 2KCl +3O2↑ 2.用单线桥法表示下列氧化还原反应： (1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2

氧化还原反应知识总结.

氧化还原反应 一、基本概念 会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质 1、失高氧还 ↓↓↓↓ 失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂 2、常见元素的化合价（单质中化合价为0价，化合物中化合价代数和为0） 特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价 NaH H为—1价 3、常见离子的书写 阳离子：H+ NH4+所以金属阳离子M n+ 阴离子：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-氯酸根ClO3-次氯酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43-磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根 CH3COO-高锰酸根MnO4-氟F-氯Cl-溴Br-碘I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32-亚硫酸氢根HSO3- 4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 3Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O C + 2H2SO4(浓 ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀 == 3Cu(NO32+ 4H2O + 2NO↑ HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑ 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl FeO+4HNO3=Fe(NO33+NO2↑+2H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 2Na+H2=2NaH 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1、依据氧化还原反应的方程式 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂 2、依据金属活动性顺序 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱 K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+,Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强 3、根据反应条件判断 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。如：16HCl(浓+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl(浓+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(浓+O2==（加热,CuCl2催化剂2H2O+2Cl2氧化性：KMnO4>MnO2>O2 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 4、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：得电子被还原后得到的产物 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 （5）各个概念之间的关系如下图 例题1：下列变化过程属于还原反应的是( D ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 例题2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ） A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作 氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

高一化学氧化还原反应知识点及习题

氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断 1、氧化还原反应的特征、判断和本质 （1）特征： （2）本质： （3）判断： 例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 ①实验室制取氧气： ②实验室制取氢气： ③实验室制取二氧化碳： ④实验室制取氯气： ⑤实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念 具有发生生成 ——→ ——→ ——→ 具有发生生成 ——→——→ ——→ 例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（） A 、KBr →Br 2B 、CO 2→CO C 、Na 2SO 3→Na 2SO 4 D 、KMnO 4→K 2MnO 4 例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A、CO+H2O→CO2+H2 B、3NO2+H2O→HNO3+NO C、2F2+2H2O→4HF+O2 D、Cl2+H2O→HCl+HClO 例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于 ①和②的说法不正确的是（） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应氧化还原反应；如： b、复分解反应氧化还原反应；如： c、化合反应、分解反应氧化还原反应。 如： 4、元素的价态与氧化还原的关系 （1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 （2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 （3）金属单质只具有，金属阳离子具有。 非金属单质既具有，也具有。 例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

氧化还原反应知识点归纳精品

【关键字】化学、活动、情况、方法、规律、能力、方向 氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化 （2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”

字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 三、常见的氧化剂还原剂 常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn (2)某些非金属单质：H2、C、Si等 （3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等 五、氧化还原反应方程式的配平方法 1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2、配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。