专题讲座
化学物质之分类观
——物质的分类方法和分类依据复习目标:
考纲要求要求层次考点细化
(1)从组成上对物质进行分类,如:
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等
(2)根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系Ⅱ
Ⅱ
1.根据物质的分类方法,掌握物质的类别的
判断。
2.根据物质的类别,初步学会物质性质推测
的基本方法。
复习内容:
【引言】分类的思想是中学化学中的一种基本的、也是最重要的思想方法。它可以帮助我们整体把握学科知识体系、理解学科基本概念和系统掌握化学各板块知识,所以它在中学化学的学习中有着极其重要的作用。
【讲解】我们必须弄明白:为什么要分类?如何来分类?
(1)化学物质有很多,在研究中,我们总是利用同类物质具有“相似性质”,来推测物质的性质,然后有目的地验证这些性质,最终认识物质的性质。简单地说,给物质分类就是归纳物质的共性,为推测“陌生物质”性质服务。
(2)分类的依据:
根据物质之间的共同点
...和差异性,把研究的对象区分为不同种类的逻辑方法。
一般来说,凡是归为同一类的对象,它们必然在质上有共性,必然有质的内在联系,异类必有质的差异性。即同类物质具有相似点,这些“相似点”包括:
物质的组成、物质的结构、物质的性质、物质的其他特征等。
(3)分类方法:树状分类法(可以理解为:系统中的“包含与被包含”的关系)
交叉分类法
【活动一】下列物质:金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(O H)2、NaCl、CuSO4。有人根据不同的依据进行了如下分类,请指出分类的依据和物质类别。
分类依据分类类别名称
类别一:金属铁、金属锌、木炭
类别二:CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、
NaCl、CuSO4
类别一:SO2、SO3、N2O5
类别二:CuO、Fe2O3、Na2O
类别三:Al2O3、ZnO
类别四:NO、CO
类别一:稀H2SO4、NaCl(aq)
类别二:Fe(OH)3胶体、鸡蛋白液、淀粉液
类别三:Cu(OH)2浊液
类别一:NH3、CO2、NO、Cl2O7、CH3CH2OH
类别二:H2SO4、NaOH、CH3COOH、NaCl、BaSO4活动总结:
【活动二】 分类是研究物质性质的基本方法。通过分类掌握概念间的联系与区别(即:“同类”中抓“异”(不同点)、“对立”中抓“同”(相同点)。例如: 1、指出下列“同类”概念的不同点。
(1)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质; (2)溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡;
(3)酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH ,酸的氧化性和氧化性酸; (4)电离、电解、电镀、电精炼; (5)水化、水解、水合
2、指出下列“对立”概念的相同点。
(1)中和、水解; (2)溶解、结晶; (3)加成、消去; (4)电解池、原电池; (5)电解质、非电解质 【活动三】 根据下列图示,请指出物质类别及分类依据。
归纳总结:根据物质的组成(特别是微观组成)对物质进行分类的主要应用,是可以预测并记忆物质的性质。例如:
请根据下列框示以及物质的组成,预测物质的化学性质。
随堂练习:
1、某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都已可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )。
A .①②③④
B .①②⑤⑥
C .③⑤⑥⑦
D .①③④⑦ 2、下列物质按不同类别分组,所得组合最不合理的是( )。
FeCl 3
________(阳离子) ______________________________ ______________________________
______________________________ ______________________________
化学性质
__________ ________(阴离子) ______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
化学性质
(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛
A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)
C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)
3、试分析下列说法是否正确?对错误的说法应通过举例指出错误之所在。
A.由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B.非金属氧化物一定是酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.胆矾是纯净物,水泥是混合物
4、判断下列说法是否正确,若不正确,请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
5.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( ) A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
6.下表中每组均有4个选项,请从中挑选出1个选项,它跟另3个选项属于不同的分类,请将
7.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质,则下列物质中也能划归为此类物质的是________。
A.KMnO4B.Al2(SO4)3
C.KClO3D.K2HPO4
(2)现有下列五种气体:H2、O2、NO、NH3、NO2,以上气体的制备反应中,有一反应在原理上与
其他反应都不能归为同一类型,请写出实验室制取该气体的化学方程式:_______________________________________________________________________。
附:无机化合物分类:
1.氧化物
(1)酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等)
(2)碱性氧化物(Na2O、CaO、K2O、Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO等)
(3)两性氧化物(Al2O3、ZnO等)
(4)不成盐氧化物(CO、NO等)
(5)过氧化物(Na2O2、H2O2等)
(6)特殊氧化物(Fe3O4、Pb3O4、KO2、KO3等)
2.酸
(1)按酸根分:含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4、HClO4等
无氧酸:HCl、HF、HBr、H2S等
(2)按H+数分:一元酸:HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等
二元酸:H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等
(3)按强弱分:强酸:H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等
中强酸:H2SO3
弱酸:HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等
(4)按氧化性分:氧化性酸:H2SO4(浓)、HNO3、HClO、HMnO4等
还原性酸:H2SO3、HBr、HI、H2C2O4(草酸)等
(5)按沸点分:挥发性酸:H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等
难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等
(6)按稳定性分:稳定性酸:H2SO4、H3PO4等
不稳定性酸:H2CO3、H2SO3、HNO3、HClO等3.碱
(1)按性质分:强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱碱:NH3·H2O
(2)按OH-数分:一元碱:NaOH、KOH、LiOH等
二元碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
多元碱:Al(OH)3、Fe(OH)3等
(3)按溶解性分:可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等
微溶性碱:Ca(OH)2
难溶性碱:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
4.盐
(1)按组成分:正盐:Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等
酸式盐:NaHCO3、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、NaH2PO4等
碱式盐:Cu2(OH)2CO3等
复盐:KAl(SO4)2·12H2O等
络盐:Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等
(2)按酸根分:含氧酸盐:Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等
无氧酸盐:、MgCl2、AlCl3、Na2S等
(3)按形成分:强酸强碱盐:Na2SO4、NaCl等
强酸弱碱盐:AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等
强碱弱酸盐:Na2CO3、Na2SO3等
弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等
(4)其他:无机盐:NH4Cl
有机盐:CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等
5.特殊化合物
氢化物:LiH、NaH、CaH2、BaH2等
碳化物:CaC2、Al4C3、SiC等
氮化物:Mg3N2、AlN、Si3N4等
课堂学案
第一部分基本概念
第二讲化学物质之分类观
——物质的分类方法和分类依据复习目标:
考纲要求要求层次考点细化
(1)从组成上对物质进行分类,如:
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等
(2)根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系Ⅱ
Ⅱ
1.根据物质的分类方法,掌握物质的类别的
判断。
2.根据物质的类别,初步学会物质性质推测
的基本方法。
复习内容:
【活动一】下列物质:金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(O H)2、NaCl、CuSO4。有人根据不同的依据进行了如下分类,请指出分类的依据和物质类别。
分类依据分类类别名称
类别一:金属铁、金属锌、木炭
类别二:CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、
NaCl、CuSO4
类别一:SO2、SO3、N2O5
类别二:CuO、Fe2O3、Na2O
类别三:Al2O3、ZnO
类别四:NO、CO
类别一:稀H2SO4、NaCl(aq)
类别二:Fe(OH)3胶体、鸡蛋白液、淀粉液
类别三:Cu(OH)2浊液
类别一:NH3、CO2、NO、Cl2O7、CH3CH2OH
类别二:H2SO4、NaOH、CH3COOH、NaCl、BaSO4
活动总结:
【活动二】分类是研究物质性质的基本方法。通过分类掌握概念间的联系与区别(即:“同类”中抓“异”(不同点)、“对立”中抓“同”(相同点)。例如:
1、指出下列“同类”概念的不同点。
(1)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质;
(2)溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡;
(3)酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH,酸的氧化性和氧化性酸;
(4)电离、电解、电镀、电精炼;
(5)水化、水解、水合
2、指出下列“对立”概念的相同点。
(1)中和、水解;(2)溶解、结晶;(3)加成、消去;
(4)电解池、原电池;(5)电解质、非电解质
【活动三】根据下列图示,请指出物质类别及分类依据。
归纳总结:根据物质的组成(特别是微观组成)对物质进行分类的主要应用,是可以预测并记忆物质的性质。例如:
请根据下列框示以及物质的组成,预测物质的化学性质。
FeCl3
________(阳离子)
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
化学性质
__________
______________________________
______________________________
化学性质
随堂练习:
1、某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都已可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()。
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
2、下列物质按不同类别分组,所得组合最不合理的是()。
(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)
天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛
A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)
C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)
3、试分析下列说法是否正确?对错误的说法应通过举例指出错误之所在。
A.由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B.非金属氧化物一定是酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.胆矾是纯净物,水泥是混合物
4、判断下列说法是否正确,若不正确,请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
5.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( ) A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
6.下表中每组均有4个选项,请从中挑选出1个选项,它跟另3个选项属于不同的分类,请将
7.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质,则下列物质中也能划归为此类物质的是________。
A.KMnO4B.Al2(SO4)3
C.KClO3D.K2HPO4
(2)现有下列五种气体:H2、O2、NO、NH3、NO2,以上气体的制备反应中,有一反应在原理上与
其他反应都不能归为同一类型,请写出实验室制取该气体的化学方程式:_______________________________________________________________________。
附:无机化合物分类:
1.氧化物
(1)酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等)
(2)碱性氧化物(Na2O、CaO、K2O、Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO等)
(3)两性氧化物(Al2O3、ZnO等)
(4)不成盐氧化物(CO、NO等)
(5)过氧化物(Na2O2、H2O2等)
(6)特殊氧化物(Fe3O4、Pb3O4、KO2、KO3等)
2.酸
(1)按酸根分:含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4、HClO4等
无氧酸:HCl、HF、HBr、H2S等
(2)按H+数分:一元酸:HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等
二元酸:H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等
(3)按强弱分:强酸:H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等
中强酸:H2SO3
弱酸:HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等
(4)按氧化性分:氧化性酸:H2SO4(浓)、HNO3、HClO、HMnO4等
还原性酸:H2SO3、HBr、HI、H2C2O4(草酸)等
(5)按沸点分:挥发性酸:H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等
难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等
(6)按稳定性分:稳定性酸:H2SO4、H3PO4等
不稳定性酸:H2CO3、H2SO3、HNO3、HClO等
3.碱
(1)按性质分:强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱碱:NH3·H2O
(2)按OH-数分:一元碱:NaOH、KOH、LiOH等
二元碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
多元碱:Al(OH)3、Fe(OH)3等
(3)按溶解性分:可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等
微溶性碱:Ca(OH)2
难溶性碱:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
4.盐
(1)按组成分:正盐:Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等
酸式盐:NaHCO3、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、NaH2PO4等
碱式盐:Cu2(OH)2CO3等
复盐:KAl(SO4)2·12H2O等
络盐:Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等
(2)按酸根分:含氧酸盐:Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等
无氧酸盐:、MgCl2、AlCl3、Na2S等
(3)按形成分:强酸强碱盐:Na2SO4、NaCl等
强酸弱碱盐:AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等
强碱弱酸盐:Na2CO3、Na2SO3等
弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等
(4)其他:无机盐:NH4Cl
有机盐:CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等
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