高二化学下学期卤代烃第二课时

高二化学下学期卤代烃的性质综合练习题(附答案)

高二化学下学期卤代烃的性质综合练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ( ) A.CH2Cl2 https://www.sodocs.net/doc/e02956719.html,l2F2 C. D. 2.研究表明,将水煮沸3分钟能将自来水中所含的挥发性卤代烃含量降低至安全范围内。下列关于卤代烃的说法不正确的是( ) A.煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发 B.与烷烃、烯烃一样属于烃类物质 C.CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热,产物中的杂质可能有CH3CH2CH2OH D.挥发性卤代烃可能是氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的 3.通常状况下，下列物质为气体的是( ) A.甲苯 B.溴乙烷 C.四氯化碳 D.2-甲基丙烷 4.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()经过下列哪几步反应( ) A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解 C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去 5.如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验,下列说法不正确的是( ) A.该反应为消去反应 B.反应过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色 C.可用溴水代替酸性KMnO4溶液 D.乙烯难溶于水,故此装置②可以省去

6.已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D,C与乙烯的混合物在催化剂作用下可 生成高聚物在溶液D中先加入硝酸酸化,后加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则A的结构简式为( ) A. B. C.CH3CH2CH2Cl D. 7.在结构简式为R-CH2-CH2-X的卤代烃中化学键如图所示。 则下列说法正确的是( ) A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③ B.发生消去反应时,被破坏的键是①和④ C.发生水解反应时,被破坏的键是① D.发生消去反应时,被破坏的键是①和② 8.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为( ) A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl B. C. D. 9.下列卤代烃发生消去反应后,可以得到两种烯烃的是( ) A.1-氯丁烷 B.氯乙烷 C.2-氯丁烷 D.2-甲基-2-溴丙烷 10.下列关于卤代烃的说法不正确的是( ) A.在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中,溴元素的存在形式为溴离子 B.在卤代烃中,卤素原子与碳原子形成共价键 C.聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物,属于卤代烃 D.卤代烃比相应的烷烃的沸点高 11.下列卤代烃,既能发生水解反应,又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是( )

高二化学卤代烃

高二化学 卤代烃1 【学习提纲】 一、烃的衍生物、官能团的概念 1．概念：从结构上说，可以看成是烃分子里的__________被_________________________取代而衍变成的。 2．官能团：____________________________________的原子或原子团。常见官能团有：卤素原子_________、羟基_________、醛基__________、羧基__________、硝基__________、酯基__________、氨基__________等，另外____________和___________分别是烯烃和炔烃的官能团。 例 1 在人造血浆的研制过程中，全氟代烃由于其性质的稳定性和氧气在其中具有高的溶解性，而备受人们的关注。全氟代十氢萘是人造血浆的主要成分之一。合成此全氟代烃所采用的原料之一是萘。能否认为全氟十氢萘是萘的衍生物？_____请写出与全氟十氢萘相对应的烃的结构简式。 全氟代十氢萘 萘 全氟十氢萘相对应的烃 二．溴乙烷 1．分子结构：分子式是________，结构式是_______________，结构简式是___________。 2．物理性质：纯净的溴乙烷是____色______体，沸点38.4℃，____溶于水，密度比水____。 3．化学性质： ⑴ 水解反应： 实验1：向硝酸银溶液中加入溴乙烷，现象：_____________________________________________，说明溴 乙烷是____________(填“电解质”或“非电解质”),____ (填“能”或“不能”)电离出Br - 。 实验2：将溴乙烷加入NaOH 溶液，加热，振荡。加入____________，目的是_____________________， 再加入硝酸银溶液，现象______________________________。 溴乙烷在碱性条件下水解的方程式为： _____________________________________________________。反应类型是_____________。 ⑵ 消去反应： 实验3：向溴乙烷中加入NaOH 的乙醇溶液，现象____________________________________，说明溴乙烷 ________ (填“能”或“不能”)溶于乙醇。 在55~60℃的水浴中加热上述混合溶液，产生的气体先通过水，再通过酸性高锰酸钾溶液，现象是 ________________。 以上反应的化学方程式为 _____________________________________________________。反应类型是_____________。 消去反应的概念：有机化合物在一定条件下，_______________________________________，而生成 F 2C F 2C C F 2C C F 2C C F 2 2CF 2F 2 C F F

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃与卤代烃 第二章烃与卤代烃要点精讲 烃得物理性质: ①密度:所有烃得密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4得气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;

2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静得燃烧,火焰得颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧得热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里得某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代得反应。 甲烷与氯气得取代反应分四步进行: 第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷得四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl就是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,就是重要得有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成CH2＝CH2＋H2催化剂 △CH 3—CH3

③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液得紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃与炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子结合得饱与烃,其通式为:CnH2n ＋2(n ≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键得不饱与链烃,分子通式为:CnH2n(n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键得一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n －2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1～4个碳原子得烃为气态烃,随碳原子数得增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数得增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数得增多,相对密度逐渐增大,密度均比水得小。 (4)在水中得溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧得化学反应通式为:

高中化学选修五第二章卤代烃知识点

第三节卤代烃 一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构 化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质 无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应 卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生 第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应 从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键 强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用 水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物 【习题一】 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物． （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向

其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”） 【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应； 【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀， 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水； 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有； 【习题二】

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃和卤代烃 第二章烃和卤代烃 要点精讲 烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； 有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃 代表物 CH4C2H4C2H2C6H6 结构特点 全部单 键 饱和 烃 含碳碳双键不 饱和 含碳碳叁键不 饱和 含大π键 不饱和 空间结构 正四面 体型 平面型直线型 平面正六 边形 物理性质无色气体，难溶于水无色液体燃烧易燃，完全燃烧时生成CO2和H2O 与溴水不反 应 加成反应加成反应不反应 KMnO4不反 应 氧化反应氧化反应不反应主要反应 类型 取代加成、 聚合 加成、 聚合 取代、 加成

分类通式官能团化学性质 烷烃CnH2n +2特点： C—C 稳定，取代、氧化、 裂化 烯烃（环烷 烃） CnH2n一个C＝C加成、加聚、氧化 炔烃（二烯 烃） CnH2n -2 一个C≡C加成、加聚、氧化 苯及其同 系物 CnH2n -6 一个苯基取代、加成（H2）、氧 化 卤代烃CnH2n +1X —X水解→醇消去→ 烯烃 2、化学性质 （1）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。 （2）乙烯 ①与卤素单质X 2加成CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式 （1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。 （2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n （n ≥2）。 （3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n －2（n ≥2）。 2．物理性质 （1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 （2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。 （4）在水中的溶解性：均难溶于水。 3．化学性质 （1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为： 催化剂 △ ?? →?催化剂??→ ? 点燃

2.3 卤代烃导学案(第二课时)

第三节 卤代烃（第二课时） 学习目标 ⑴通过比较了解卤代烃的概念和分类 ⑵了解卤代烃的物理性质并掌握其化学性质 ⑶理解卤代烃的水解反应和消去反应极其反应条件 重点 卤代烃的水解反应和消去反应反应机理。 难点 卤代烃的水解反应和消去反应反应机理。 温顾 写出下列化学反应方程式 CH 3CH 2Br +H 2O CH 3CH 2知新 知识点三：卤代烃 1．概念： 2．分类： （1）根据所含卤素分 （2）根据烃基分 （3）根据卤素数目分 3．化学性质 （1）取代反应： CH 3Cl+H 2O (2)消去反应： CH 3CH 2Br+CH 3C CNa Cl CH 3CH 2Cl+NH 3 NaOH △ AlCl 3

（2）消去反应： CH 3CH 2 思考： 所有卤代烃都可以发生消去反应吗？若不是，什么结构的可发生消去反应？ 卤代烃发生消去反应的反应条件是 写出下列化学方程式： ①CH 2－CH 2＋ CH 2＝CH 2＋ ② CH 2－CH 2＋NaOH ＋ ③CH 3CH 2Br ＋NaOH 4．卤代烃中卤素检验方法 卤代烃不溶于水，也不能电离出X －因此检验卤代烃中卤素的方法步骤是： （1）卤代烃与NaOH 溶液混合加热，目的是 （2）加稀HNO 3（能否用稀H 2SO 4，稀HCl ？为什么？）目的 （3）加AgNO 3，若氯代烃则有 现象，若有溴代烃 现象。若有碘代烃则有 现象。 （4）代量的关系 R －X －NaX －AgX 常用此关系进行定量测定卤素 5.卤代烃在有机合成中的作用——有机合成的桥梁 卤代烃化学性质比烃能发生许多化学反应如取代反应、消去反应、从而转化各种其他类型的化合物，因此引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应在有机合成中起着重要的桥梁作用，在有机物分子中引入卤原子的方法有： （1）不饱合烃的加成反应，如：写出下列化学方程式 ①CH 2＝CH 2 CH 3CH 2Br ②CH 2=CH 2 CH 2-CH 2 ③CH CH ［2－CH ］n 2．取代反应 Br Br 醇 Br Br 醇 OH OH Cl

高二化学烃及卤代烃知识点汇总

第二章烃和卤代烃 第二章烃和卤代烃要点精讲 烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；

2、化学性质 （1）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。 （2）乙烯 ①与卤素单质X 2加成CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式 （1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。 （2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n （n ≥2）。 （3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n －2（n ≥2）。 2．物理性质 （1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 （2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。 （4）在水中的溶解性：均难溶于水。 3．化学性质 （1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为： 催化剂 △ ?? →?催化剂 ??→ ?点燃

高二化学卤代烃2

第二章第三节 卤代烃 一。内容与解析 内容：溴乙烷的结构性质及有关注意事项。卤代烃性质及变化规律。氟氯代烃及环境保护的密切关系。官能团及消去反应概念。卤代烃中卤元素的检验。 解析：本节内容的重点是溴乙烷的水解反应和消去反应及反应条件，卤代烃中卤原子的鉴别，学会分析卤代烃的综合性质。 二。目标与解析 教学目标：1.了解卤代烃的基本分类。2.掌握卤代烃的一般通性和用途。3.掌握溴乙烷的水解反应和消去反应。4.了解氟里昂对环境的作用，增强环保意识。 解析：比较烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃的熔沸点，了解它们在通常状况下的状态，复习甲烷的四种氯代产物。能熟练判断有机反应类型——取代反应和消去反应。 三。问题诊断分析 教师首先做好溴乙烷水解反应的实验，在此基础上讲透卤代烃进行水解反应的条件。根据碳四价原则，会分析卤代烃分子结构与消去反应的关系。 四。教学支持条件 实验仪器和药品 五。教学过程

（一）卤代烃对人类生活的影响 1. 卤代烃的结构 烃分子中的H原子被卤素原子取代后形成的化合物——卤代烃 结构通式：R－X（R为烃基） 根据烃基结构的不同，卤代烃可以分为卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳香烃 2 卤代烃对人类生活的影响 （1）合成各种高聚物如：聚氯乙稀、聚四氟乙烯等 （2）DDT的“功与过” （3）卤代烃在环境中很稳定，不易降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层（氟利昂）。 （二）卤代烃的性质 1 物理性质 （1）常温下大部分为液体，除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2＝CHCl常温下是气体，且密度比水大。 （2）难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。 （3）互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。 2 化学性质 （1）消去反应——在一定条件下从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应 原理：CH2－CH2＋KOH CH2＝CH2↑＋KBr ＋ H2O H Br 醇 △

人教版高二化学选修5(练习)第2章 第3节--卤代烃--作业及答案

第二章 第三节卤代烃练习题 一、选择题（没有**号，只有一个答案） 1．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ） A ． B ．2CH 3CH 2OH+O 2?→?u C 2CH 3CHO+2H 2 O C ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O ? ???→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D ． 2．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是 ( ) A ．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂 B ．溴乙烷与NaOH 的水溶液共热可生成乙烯 C ．将溴乙烷滴入AgNO 3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成 D ．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷 3．(2015·经典习题选萃)下列说法中，正确的是 ( ) A ．卤代烃在通常情况下都是液体 B ．卤代烃的密度都大于1 g·cm － 3 C ．CH 3CH 2Br 的沸点比CH 3CH 3的低 D ．卤代烃都不溶于水而可溶于多数有机溶剂 4．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是 ( ) 5．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇 时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A ．加成→消去→取代 B ．消去→加成→水解 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去 6．(2015·经典习题选萃)有机物C 4H 8Cl 2的同分异构体中只含一个“—CH 3”的有 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 7．某有机物分子中含有n 个—CH 2—，m 个 ，a 个—CH 3，其余为—Cl ，则—Cl 的个 数为( ) A ．2n ＋3m －a B ．n ＋m ＋a C ．m ＋2－a D ．m ＋2n ＋2－a 8．1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A ，A 的同分异构体(包括A)共有 ( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种

A2-高二化学-卤代烃

卤代烃 学生姓名___________ 学 科_________ 年 级 _____________ 教师姓名___________ 平 台_________ 上课时间_____________ 1. 通过溴乙烷和其它卤代烃的类比，了解卤代烃的物理性质和化学性质 2. 通过对学生的听觉刺激，促进学生对卤代烃的结构、化学性质及用途的有效记忆 3. 通过听觉类比法，引导学生建构学科知识体系，激发解决相关问题的潜能 （25分钟） 回顾旧知识 CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光 CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光 CCl 4＋HCl CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 学生根据老师的叙述提取相关知识 _____________________________________________________________________________________________ 探索新知识 知识点一.溴乙烷的结构和性质 1．分子结构。 溴乙烷的分子式为C 2H 5Br ，结构式为，结构简式为CH 3CH 2Br 或C 2H 5—Br 。 2．物理性质。 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，溶于多种有机溶剂。 3．化学性质。 （1）水解反应（或取代反应）

C 2H 5—Br+H —OH NaOH ?????→C 2H 5—OH+HBr 或C 2H 5—Br+NaOH 2 H O Δ???→C 2H 5—OH+NaBr 注意：卤代烃的水解反应的实质是取代反应。NaOH 的作用是中和掉反应中生成的HBr ，从而加快反应速率，并提高卤代烃的利用率。 （2）消去反应 注意：卤代烃发生消去反应时，主要是卤素原子与相邻含氢较少的碳原子上的氢一起结合成卤化氢脱去。如果相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。 知识点二.卤代烃 1．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物叫做卤代烃。 2．卤代烃有多种分类方法。根据分子里所含卤素的不同，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等；根据分子中卤素原子的多少可分为一卤代烃和多卤代烃；根据分子中烃基的不同可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃，等等。 一卤代烃的结构式为R —X 。 3．卤代烃的物理性质。 （1）常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体。 （2）所有卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂。 （3）卤代烃的同系物的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高，且均高于相应烷烃。 （4）卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。 （5）同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。如：沸点：RF ＜RCl ＜RBr ＜RI 。 （6）卤代烃的同系物的密度随碳原子数的增加而降低，且密度均比相应的烷烃密度大；卤代烃的同分异构体的密度随分子中支链的增加而降低。 4．卤代烃的化学性质。 卤代烃的化学性质一般比烃活泼，能发生许多化学反应，如取代反应、消去反应等，从而转化为各种其他类型的化合物。 （1）取代反应 R —X+H 2 O NaOH ?????→R —OH+HX 或R —X+NaOH ???→水R —OH+NaX （2）消去反应

高中化学卤代烃知识点

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第二章 卤代烃 一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ， 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。 二．卤代烃的物理性质 （1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 （2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。 三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形 成不饱和化合物。 例如： CH 3CH 2Cl ： ＋NaOH ――→醇 △NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生 消去反应。例如： 。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能 生成不同的产物。例：

CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O (3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋ 2NaOH ――→醇 △CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。 五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子） 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。 即RX ――→加NaOH 水溶液△ R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX ――→加AgNO 3 溶液????? 若产生白色沉淀，卤原子为氯原子若产生浅黄色沉淀，卤原子为溴原子 若产生黄色沉淀，卤原子为碘原子

高二化学卤代烃

化学：2.3 卤代烃学案（人教版选修5） 一、预习目标 预习卤代烃的分类、主要物理性质；通过溴乙烷的主要化学性质,理解取代反应和消去反应,并通过对二者的比较认识反应条件对化学反应的影响； 二、预习内容 1.定义：烃分子中的氢原子被________原子取代后生成的化合物。 2.分类 ⑴按分子中卤原子个数分：。 ⑵按所含卤原子种类分：。 ⑶按烃基种类分：。 3．物理性质 常温下,卤代烃中除少数为外,大多为或 .卤代烃溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂. 纯净的溴乙烷是（状态），沸点38.4℃，密度比水，溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂. 写出溴乙烷的结构式、电子式、结构简式 分子式: 结构简式: 4．化学性质 取代反应：由于C-Br键极性较强，易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。溴乙烷与溶液发生取代反应. 写出该化学方程式： 消去反应：定义： 溴乙烷与溶液共热. 写出化学方程式： 思考：卤代烃发生水解反应和消去反应的条件。 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

课内探究学案 一、学习目标 1.掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。 2.通过卤代烃发生消去反应具备条件的分析及检验卤代烃中含有卤元素的实验设计及操作，培养学生的思维能力、实验能力和实验能力 学习重难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。 二、学习过程 （一）检验卤代烃分子中卤素的方法 （1）实验原理NaOH R—X + H2O ————→ R—OH + HX Δ HX + NaOH = NaX + H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O AgNO3 + NaX = AgX↓ + NaNO3 根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤素（氯、溴、碘）（2）实验步骤 A:取少量卤代烃； B:加入氢氧化钠水（醇）溶液； C:加热煮沸； D:冷却；

高中化学《乙醛的结构与性质》优质课教学设计、教案

第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第三节醛和酮糖类（第一课时） 壱、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。《新课标》要求认识醛的代表物的组成和结构特点，醛基的检验，知道烃衍生物之间的转化关系。 乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。 学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。 二、学情分析 学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。在《化学与生活》中已经学习过含醛基的物质—葡萄糖的性质，为乙醛的学习奠定了基础。在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。这些都为乙醛的学习打下了基础。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）了解乙醛的物理性质、组成和结构特点。 （2）根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成反应、有机物的氧化反应；（3）能通过实验加深对醛基的检验，并能更好地理解醛的化学性质。

高中选修5卤代烃知识点

高中选修5卤代烃知识点 一、溴乙烷 1．分子结构 2．物理性质 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为38.4 ℃，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。 3．化学性质 (1)取代反应(水解反应)

由实验可知 ①溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是C—Br键，水中的羟基与碳原子形成C—O键，断下的Br与水中的H结合成HBr。 ②溴乙烷与NaOH溶液共热反应的化学方程式为： 反应类型为：取代反应。 (2)消去反应 由实验可知： ①溴乙烷与氢氧化钠溶液共热反应后，化学方程式为： ②消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。 (1)由溴乙烷的结构认识其水解反应与消去反应 溴乙烷分子结构为

①在强碱的水溶液中，在b处断键，发生取代(水解)反应。 ②在强碱的醇溶液中，在a、b处断键，发生消去反应。 ③条件不同，其断键位置不同。 (2)消去反应的特点 ①从反应机理看：消去反应是从相邻的两个碳原子上脱去一个小分子，相邻的两个碳原子各断一个化学键。 ②从产物看：消去反应的产物中一定有不饱和产物和一个或几个小分子。二、卤代烃 1．概念与分类 (1)概念： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。 (2)分类： ①按分子中卤素原子个数分：一卤代烃和多卤代烃。

②按所含卤素原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。 ③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃。 ④按是否含苯环分：脂肪卤代烃和芳香卤代烃。 2．物理性质 常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体，卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂。 3．化学性质 (1)取代反应(水解反应) (2)消去反应 4．卤代烃中卤素原子的检验 (1)实验流程

卤代烃教学设计

高中化学选修 5 有机化学《卤代烃》的教学设计 孟村中学徐卫涛710521 本节教材是学生在学习了脂肪烃、芳香烃的基础上对有机物的进一步学习。该教学设计充分让学生通过实践活动获取感性认识，，认识有机化合物的化学行为的“多样性”和不同条件下进行化学反应的“多面性” 。同时该实验还增加了对比试验，来探究卤代烃中卤素原子的检验，强化了学生的探究意识，培养了了学生的创新意识与实践能力。 课程目标 1．知识与技能 （1）通过比较了解卤代烃的概念和分类 （2）了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质 （3）理解溴乙烷水解反应和消去反应极其反应条件 2．过程与方法 通过溴乙烷中C—X 键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；通过溴乙烷发生取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力；3．情感、态度、价值观 激发学生学习化学的兴趣，培养学生用化学视角观察生活。 教学重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质 教学难点溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律 教学思路从本章不饱和烃与卤素单质间的发生的加成反应引入卤代烃，根据其代表物溴乙烷的结构，研究它的物理性质及化学性质，结合氟氯代烷对臭氧层产生的破坏作用，形成臭氧空洞，危机地球上的生物，来探索防止污染，保护环境的措施。 教学过程 【投影】塑料管（材质为聚氯乙烯）、不粘锅（涂层化学成分是聚四氟乙烯）、奥运场馆水立方（材质为含氟聚合物） 【复习】写出下列反应的方程式： 1. 甲烷与氯气在光照条件下的第一步反应. 2. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应反应. 【引入】从结构上讲，上面 5 种物质都可以看成是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，我们称之为卤代烃。 【提问】根据卤代烃中所含的卤素原子的不同可分为哪几类 【学生归纳】可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 【讲解】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂 【投影】一、卤代烃的物理通性：常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体. 难溶于水，易溶于有机溶剂. 除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大. 密度一般随烃基中碳原子数增加而减小. 【讲解】溴乙烷在结构上可以看成是溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型）

高二化学卤代烃1

第三节卤代烃学案（第一课时） 一、溴乙烷 一、温故 1 完成下列化学反应方程式 （1）乙烷+溴蒸汽(一取代） （2）乙烯+溴水或（溴的四氯化碳） （3）乙醇+溴化氢 二、知新 1 分子结构 分子式：电子式： 结构式：分子极性： 2 物理性质 色、态、味：沸点：38.4℃水溶性：密度：（与水比较）在乙醇中的溶解情况： 3化学性质 实验探究1——溴乙烷的取代反应 实验实验1取一支试管， 加入约1mL蒸馏水 并滴入0.5mL溴乙 烷，将试管浸入50- 60℃水浴中加热，等 实验2另取一 支试管，加入 约1mL溴乙 烷，滴入硝酸 银溶液，观察 实验3另取一支试 管，另入约0.5mL 溴乙烷(不要多)和 1mL氢氧化钠溶 液，水浴加热至不光照

冷却后，向其中滴入硝酸银溶液，观察现象。（装置见图1）（实验1和实验3同时进行）现象。再分层，冷却，先 用稀硝酸将溶液 酸化，然后加入硝 酸银（思考一下为 什么？），观察现 象并纪录。（装置 图1） 现象 分析 1．实验1和实验2的对比你能得出何种结论？ 2．实验3中滴加硝酸银后现象较实验1中更为明显，为什么？ 反应本 质 附装置图：图1 图2

实验探究2——溴乙烷的消去反应

结论 消去反应： 三、 升华与反溃 溴乙烷作为我们研究卤代烃的代表，其他卤代烃在化学性质上与溴乙烷有相似性， （1）你能完成下列反应吗？ 1. 2-溴丙烷+NaOH 溶液 2. 2-溴丁烷+NaOH 醇溶液 （2）以溴乙烷为起始原料，其他无机试剂任选，试合成抗冻液乙二醇。 四、 课后思考 （1）卤代烃是否都能发生消去反应吗？下列烃中能发生消去反应的有（ ） A B C D △ △ CH 3—Br CH 3CH-I —Br 3 —Br

高二化学卤代烃的应用

2-1-5卤代烃的应用和制备 【任务一】 1.查阅资料了解卤代烃对人类生活的影响。 2.能根据卤代烃的化性归纳卤代烃在有机化学中的应用，并能初步分析解答有关物质制备及合成的题目。 【知识归纳】 用途 物质 氯仿(CHCl 3) 二氯甲烷(CH 2Cl 2) 四氯化碳（CCl 4） 氯仿(CHCl 3) 溴氯三氟乙烷(CF 3CHBrCl) 六六六 DDT 氟利昂 （CFCl 3等） 聚四氟乙烯 危害 2.卤代烃在有机合成中的作用—— ①利用卤代烃的 反应可实现烷烃或烯烃向醇、醛、羧酸的转化。 如乙烯转化为乙酸的转化途径为： 乙烯――→①溴乙烷――→②乙醇――→③乙醛――→④乙酸。反应的化学方程式为: ① ② ③ ④ ②利用卤代烃的 反应，可实现烃的衍生物中官能团的位置变化。 如：用1-溴丙烷制备2一溴丙烷的途径为： 1-溴丙烷――→①乙烯――→② 2-溴乙烷 ① ② ③利用卤代烃的 反应，可实现烃的衍生物中官能团的种类、数目发生变化。 如：溴乙烷转化为乙二醇的转化途径为： 溴乙烷――→①乙烯――→②1,2-二溴乙烷――→③ 乙二醇。反应的化学方程式为： ② ② ③ 【任务检测】 1．由1-氯环己烷()制备1,2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应( ) A ．加成→消去→取代 B ．消去→加成→取代 C ．取代→消去→加成 D ．取代→加成→消去 2．(17石家庄一中质检)以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是( )

A．CH 3CH 2 Br――――→ NaOH水溶液 △CH3CH2OH――→ 浓H 2 SO 4 170 ℃CH2===CH2――→ Br 2CH 2 BrCH 2 Br B．CH 3CH 2 Br――→ Br 2CH 2 BrCH 2 Br C．CH 3CH 2 Br――――→ NaOH醇溶液 △CH2===CH2――→ HBr CH 3 CH 2 Br――→ Br 2CH 2 BrCH 2 Br D．CH 3CH 2 Br――――→ NaOH醇溶液 △CH2===CH2――→ Br 2CH 2 BrCH 2 Br 3．以乙醇为原料，用下述六种类型的反应来合成乙二酸乙二酯()，其中正确的顺序是( ) ①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚 A．①⑤②③④B．①②③④⑤ C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥ 4．已知：不对称烯烃发生加成反应时，H原子常常加在含氢较多的碳原子上：R —CH===CH 2＋HCl――→ 适当溶剂 。若以正丙醇为原料经三步合成异丙醇， 试写出各步反应的化学方程式，并注明反应条件、反应类型。 (1)_________________________________________ 、 (2)_________________________________________、 (3)_________________________________________、 5．以为原料制取，写出有关反应的化学方程式。 6.根据下面的有机物合成路线，回答下列问题： (1)写出A、B、C的结构简式： A：________________，B：________________， C：________________。 (2)写出各步反应类型： ①________________，②________________， ③________________，④________________， ⑤________________。 (3)A→B的反应试剂及条件：_________________________________________。 (4)反应④和⑤的化学方程式为 ④____________________________________________________________，