2019年北京市海淀区高三年级化学期中考试试卷+答案

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学2019.11

本试卷共 8页，100分，考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85

第一部分选择题（共42分）

在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。（每小题3 分，共

42 分）

1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无．关．的

是

2.下列做法的目的与改变化学反应速率无．关．的是

A.牛奶在冰箱里保存

B.向玻璃中加入氧化铅

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D.在糕点包装内放置小包除氧剂

3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是

A. 27Al的中子数为13

B.单质铝可用作半导体材料

C. 原子半径r(Si)＞r(Al)

D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应

4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

C.充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升

D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

5.下列条件下，可以大量共存的离子组是

A.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、OH-

B.含有大量CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

D.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

6.一定温度下在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是的是

A.a点时，v(A)=v(B)

B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2mol

C.反应的化学方程式为：3A?2B+ C

D.反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L? min)

4 3 7.下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）

A.证明醋酸酸性比硼酸强

B. 实验室制氢氧化亚

铁

C. 实验室制氨气

D. 证明碳酸氢钠热稳

定性比碳酸钠弱

8.下列解释事实的方程式不．正．确．的是

A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O

B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+ SO2==NH+ + HSO-

C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==2NaOH+ H2↑

D.铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：

3Cu+ 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不．正．确．的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

10.在一氧化碳变换反应CO+H2O CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增

大的原因分析不．正．确．的是

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

下列实验事实与所得结论相符的是

实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2

湿润的Na2S 试纸上出现淡黄

B

证明硫的燃烧产物能被还原成硫色固体

C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质

D加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫的燃烧产物中有SO3

12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化

（水参与的反应，水未标出）

下列说法不．正．确．的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是O2

13.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a现象

①酚酞无色溶液变红

②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀

③淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝

④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色

由上述实验所得结论不．正．确．的是

A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+ H2O?HNO2+ OH-

B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2- + Ag+ == AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I- + 2H+ + 2NO2-==I2+ 2NO2↑+ H2O

D.NaNO2有还原性：Cr2O72- + 3NO2-+ 8H+ == 3NO3- + 2Cr3+ + 4H2O

14.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水

体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。

吹脱法：调节水体 PH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折

点氯化法：调节水体 PH至6左右，向水中加入适量 NaClO。

下列分析不．正．确．的是

A.含氨和铵盐的水体中存在平衡NH 4++OH- NH4·H2O NH3+H2O

B.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+ 的含量

C.折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+

D.吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2-的水体脱氮

第二部分非选择题（共58 分）

15.（12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃

料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是。

（2）WX2的电子式是。

（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因: 。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）。

a.Se的最高正化合价为＋7价

b.H2Se的还原性比H2Y强

c.H2SeO3的酸性比H2YO4强

d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：

① M 的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间；

② 0.01 mol M2O3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢

化物，反应完全时，被M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol。

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。

2

16. （10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。

常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO 2）和高铁酸钾（K 2FeO 4）等

（1） 某研究小组用下图装置制备少量 ClO 2（夹持装置已略去）。

资料:ClO 2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成

红棕色液体。以 NaCIO 3 和HCl 的乙醇溶液为原料制备ClO 2 的反应为:

2NaCIO 3＋4HCl ＝2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O

①冰水浴的作用是

。

②NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为

。

（2） 将ClO 2水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl 4，振荡、静置，

观察到

，证明

ClO 2具有氧化性。

（3） ClO 2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO -），需将其

转化为Cl -除去。下列试剂中，可将ClO 2-转化为Cl -的是

（填

字母序号）。

a.FeSO 4

b. O 3

c.KMnO 4

d.SO 2

（4） K 2FeO 4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消

毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K 2FeO 4方法如下:在冰水浴中，向 KClO 和 KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备K 2FeO 4反应的离子方程式为

。 ②净水过程中，K 2FeO 4起到吸附、絮凝作用的原理是 。

4 17. （11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

（1） 以硫代硫酸钠与硫酸的反应 Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+ SO 2+S ↓+ H 2O 为例，探究外界条件对化

实验

序

号 Na 2S 2O 3溶液

H 2SO 4溶液

蒸馏水

温度/℃

浓度/

（mol/L ）

体积

/mL

浓度/

（mol/L ）

体积

/mL 体积

/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ

0.1

b

0.1

1.5 9

30

①表中，a 为

，b 为

。

②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。

③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： Ag 2O + 4S 2O 3 2- + H 2O ? 2[Ag( S 2O 3)2]3- + 2OH -

在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节 pH 的范围为8.5~9.5，解释其原因：

。

（2） 工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO ）上清液中的S 2-，并制取石膏

（CaSO 4?2H 2O ），其中的物质转化过程如下图所示。

①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是 。

②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

。

③根据物质转化过程，若将10L 上清液中的S 2-转化为SO 2-（S 2-浓度为320mg/L ），理论上共需要标准状况下的O 2的体积为

L 。

18. （10分）化工原料异丁烯（C 4H 8）可由异丁烷（C 4H 10）直接催化脱氢制备：

C 4H 10(g)?C 4H 8(g)+ H 2(g) △H =+139kJ/mol

（1） 该反应的化学平衡常数表达式为

。

（2） 一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡

转化率的影响如下图所示。

①判断p 1、p 2的大小关系：p 1p 2（填“>”或“<”），理由是 。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为

%（保留小数点后1位）。

（3） 目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下

表是以 V-Fe-K-O 为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

说明：收率=

①由上表数据，可以得到的结论是 （填字母序号）。

a. 载体会影响催化剂的活性

b. 载体会影响催化剂的选择性

c. 载体会影响化学平衡常数

②分析以γ-Al 2O 3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因是： 。

温度/℃

570 580 590 600 610 以γ-Al 2O 3 为载体 异丁烷转化率/ 36.41 36.49 38.42 39.23 42.48 异丁烯收率/ 26.17 27.11 27.51 26.56 26.22 以TiO 2为 载体

异丁烷转化率/ 30.23 30.87 32.23 33.63 33.92 异丁烯收率/

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

4

19.（15分）某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进

行深入探究。

资料：ⅰ. CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

ⅱ. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为。

（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是。（填字母序号）

a.Cu能还原Fe3+

b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

c. 白色沉淀中的Cu(Ⅰ)（Ⅰ表示+1 价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu 得到的

（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2:

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是。该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:

步骤实验操作实验现象

Ⅰ_________________

溶液变为蓝色，澄清透明，底

部只有少量红色固体剩余

Ⅱ

取Ⅰ中上层清液于试管中，

滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液

立刻出现红色，同时有白色沉

淀生成

Ⅲ振荡Ⅱ中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤Ⅰ的实验操作是。

②根据实验3 的现象，小组同学认为Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含

Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是。

③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。

④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：。

2019 年北京市海淀区高三年级化学期中考试试卷答案

2019．11

一、选择题（共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分）

题号 1 2 3 4 5 6 7

答案 A B D C C C A

题号8 9 10 11 12 13 14

答案 B D D A B C D

二、非选择题（共 58 分）

15.

（1）

（2）

（3）H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S。

（4）① bd

②3SeO2+ 4NH3== 3Se + 2N2+ 6H2O

（5）V A

16.

（1）① 冷凝、收集ClO2

② Cl2+ 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O

4

2

3 3 3 （2） 溶液分层，下层为紫色。 （3） ad

（4）①3ClO -+ 2Fe 3++ 10OH -＝ 2FeO 2-+ 3Cl -+ 5H O ②净水过程中，K 2FeO 4 发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3

胶体，具有吸附、絮凝作用。 17.

（1）① 20 ，2.5

②实验Ⅲ溶液中生成黄色沉淀的时间最短

③pH 高于 9.5 ， OH - 浓度过高， 反应 Ag 2O+ 4S 2O 32- + H 2O ? 2[Ag( S 2O 3)2]3- + 2OH -被抑制，A g 浸出率低；p H 低于 8.5，S 2O 2- 与H +发生反应，浓度降低，浸出反应平衡左移，浸出率低。

（2）①Mn(OH)2

②2S 2- + 9H 2O + 4MnO 2- == S 2O 2-+ 4Mn(OH)

2+ 10OH -

③4.48

18.

（1）K

c (H 2 )* c (C 4 H 8 ) c (C 4H 10) ；

（2） ①<

温度相同，压强增大，平衡逆移，异丁烷平衡转换率降低；

②28.6；

（3） ①ab ；

②催化剂活性受温度影响，590℃为最适温度；温度升高，可能有副产物产生； 19.

（1）Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

（2）abc

（3）CuCl、CuSCN

（4）①向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉

②Ⅰ中没有白色沉淀CuCl 生成

③Cu2+氧化SCN-生成(SCN)2，(SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。

（或Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）

④2Cu2+ +4SCN- ==2CuSCN+(SCN)2，导致SCN-浓度下降，使Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3平衡逆移，红色褪去

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

高三化学期中考试

高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

经济生活期中考试试题 及答案

高一政治试期中题卷 满分：100分考试时间：80分钟 一．单项选择题（每小题2分，共60分） 1. 下列说法中，正确的是( ) ①商品和货币是一对孪生兄弟②货币是商品交换长期发展的产物 ③货币是一种特殊的商品④先有商品，然后才有货币 A.①③④ B.①②③ C. ②③④ D.①②④ 2．据《经济日报》报道，全国优秀少儿期刊《小学生拼音报》向500所贫困小学免费赠报进行文化扶贫。这里用于文化扶贫的《小学生拼音报》（） A．是商品，因为它是劳动产品 B．不是商品，因为它的使用价值没有得到社会承认 C．是商品，因为它是供别人消费的 D．不是商品．因为它不是用于交换的 以往手机功能繁琐，使用数据业务往往需要复杂的设置和操作。针对这些问题中国移动公司按照客户在外观、开关机界面、手机一键上网专用键、菜单呈现以及服务内容等方面要求，与著名厂家联手为客户“量身定做”的“心机”已经上市。据此回答3--4题。 3．手机用户对手机功能有不同的需求，说明人们关注（） A．商品的使用价值 B．商品的价值 C．商品的交换价值 D．商品的价格 4．中国移动公司和手机厂家为客户量身订做手机主要是为了（） A．生产出更能满足人们需要的产品 B．更好的实现商品的价值 C．尊重顾客的上帝地位 D．提高企业的劳动生产率 5.下列说法中最能体现货币本质的是（） A．货币可以与一切商品进行交换并表示其价值 B．货币可以成为财富的代表和象征 C．充当货币的是贵金属 D．货币可以在世界范围内流通 6．2013世界X-CAT摩托艇锦标赛于今年11月在北仑梅山湾举行，门票从230元到2880元不等，共有5种不同票价，而且根据赛事激烈程度的增加，每天的票价也不一样，比如，同样是3区票价，11月8号、9号、10号票价分别为230元、290元和300元。货币在门票定价中（） ①执行价值尺度职能②是观念中的货币③执行流通手段职能④是现实的货币 A．①④ B．③④ C．①② D．②③ 7. 金银货币与纸币在职能方面的共同点，主要表现在都是（） A．由国家发行并强制使用的 B．商品交换的媒介 C．商品交换的计量单位 D．一般等价物 8．随着社会经济的不断发展，信用卡的使用越来越普遍。近年来，有越来越多的人开始使用个人支票。信用卡和支票的共同点是（） A. 都有可以透支 B. 都属于电子货币 C. 都是在经济往来结算中经常使用的信用工具 D. 都是由银行发行的 读下面2013年人民币汇率（100美元/人民币）变化情况表.回答9--10题： 8月20日10月8日11月4日 616.97 614.15 603.85 美元对人民币 汇率 9. 关于上述图表，下列说法正确的有 ( ) ①汇率是指用外币表示的用于国际间结算的支付手段②在此期间人民币汇率升高，人民币升值，外币贬值③在此期间人民币汇率跌落，外币升值，人民币贬值④10月8日100美元的人民币价格是614.15元人民币 A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ③④ 10. 人民币升值将会（）

济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案

济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B

2018-2019学下学期期中考试试题答案

2015-2016学年第二学期英语期中考试试题答案 一．听力理解：（本大题分为A、B、C、D四部分，共25小题，25分） 1-5 CAACC 6-10 ABACA 11-15AABBA 16-20 BACBB 21.sunny Sunday 22.playing chess 23.dancing 24.talking 25.flying a kite 二、单项选择(本大题15个小题，每小题1分，共15分) 26-30 DBCCA 31-35CADAC 36-40 ACBDC 26.考点：elephant 以元音字母“e”开头，读音为[e]，所以用”an”,当一个物体第二次被提到的时候，前面要用”the “.所以选D. 27.考点：固定搭配：thank you for doing sth/sth ,为。。。。。。感谢某人；help sb with sth在某方面帮助某人。所以选B. 28.考点：speak+语言；say+说的内容；talk为不及物动词后面要跟介词“with/to/about”;tell用于讲故事（story）或者讲笑话（joke）；所以选C. 29.考点：too many后面接可数名词复数；too much+不可数名词；much too+形容词；没有much many 这个结构。 30.考点：It’s about two kilometers. 它大约两千米，表示的是距离。How far 多远，用于询问距离，how long 用于询问时间长短，回答多用“about/for+一段时间”.how many 多少，用于询问数量，多用于可数名词复数；how much多少或多少钱，可以用于询问数量或价格。 31.考点：固定搭配：by bike骑单车 32.考点:at +时间点或一些固定搭配中如：at night在晚上；on+星期/几月几日/具体一天的早上、中午、或晚上。 33.考点：这题考察的是祈使句变否定句，jim后面加了逗号，所以逗号后面的句子是以动词原形开头的句子，是祈使句。祈使句变否定句，在动词原形前面加“don’t”,所以选D。 34.考点：keep+形容词，clean的形容词还是“clean”，one of+名词复数，所以用“rules”. 35.考点：can+动词原形；第二个空考察的是现在进行时，所以用swimming。

2019高三化学期中考试试题及质量分析

高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前

2017-2018高三化学第一学期期中学考试精彩试题

海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-

5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： ．．． 放电 ① ②

期中考试题答案

《数据库系统原理》期中考试试题 一、单项选择题 1.现实世界中，事物的一般特性在信息世界中称为( ) A.实体 B.实体键 C.属性 D.关系键 2.数据的逻辑独立性是指( ) A.逻辑模式改变，外模式和应用程序不变 B.逻辑模式改变，内模式不变 C.内模式改变，逻辑模式不变 D.内模式改变，外模式和应用程序不变 3.在关系数据库管理系统中，创建的视图在数据库三层结构中属于( ) A.外模式 B.存储模式 C.内模式 D.概念模式 4.关系R和S进行自然连接时，要求R和S含有一个或多个公共( ) A.元组 B.行 C.记录 D.属性 5.以下关于索引的正确叙述是( ) A.使用索引可以提高数据查询速度和数据更新速度 B.使用索引可以提高数据查询速度，但会降低数据更新速度 C.使用索引可以提高数据查询速度，对数据更新速度没有影响 D.使用索引对数据查询速度和数据更新速度均没有影响 6.设关系R和S的属性个数分别为r和s，则(R×S)操作结果的属性个数 为( ) A.r+s B.r-s C.r×s D.max (r,s) 二、填空题 1.DBMS通常提供授权功能来控制不同的用户访问数据库中数据的权限，其目的是为了数据库的_安全性。 2.数据库系统各类用户对数据库的各种操作请求(数据定义、查询、更新及各种控制)都是由一个复杂的软件来完成的，这个软件叫做__DBMS_______。 3.在SQL SELECT语句查询中，要去掉查询结果中的重复记录，应该使用_DISTINCT关键字。 4.公司中有若干个部门和若干职员，每个职员只能属于一个部门，一个部门可以有多名职员，职员与部门的联系类型是__1:n_______。 5.使用SQL语言的SELECT语句进行分组查询时，如果希望去掉不满足条件的分组，应当使用__HA VING___子句。 三、简答题 1.简述安全性控制机制，并说明该控制机制针对什么操作而设置？ 2.试说明相关子查询的查询执行顺序。 四、综合题