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初中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑

16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑

18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2↑

19.加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

三．氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑

26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O = Ca（OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C + O2= CO2

不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe + 2O2 =Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P + 5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2 + O2 =2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2 + CuO= Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3= CaO + CO2↑

初中化学方程式总结

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