高中化学计算公式总结

pH 二-Lg H I POH - -Lg O H T pH pOH =14

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高中化学计算公式总结

1

.固体物质的溶解度（S ）无水溶质质量100克）.

8.用C 表示的稀释公式或浓缩公式：

C

（浓）

V （浓）=C （稀）V （稀）

9.同种溶液不同物质的量浓度溶液混合公式:

CM ? C2V2 ? ........ 二c （y? .............. ）（体积变化忽略不计）

M = M 1 n 1% M 2

n 2% ......

M = M 1 V 1% M 2 V 2%

11. K W = H O H “=1 10* (25C ) K W = H 】O H

■1=1 10*2 (100 C)

2.

溶解度 100 ?溶解度

100%

3溶解度=一—一"00（克）

100—W

4.溶质的质量分数

溶质质量 溶液质量

5. PPm 浓度=

溶质 溶液

10

6.物质的量浓度

溶质的物质的量（mol ）

溶液的体积（L ）

7.物质的量浓度与质量分数的关系:

1000 d w% 摩尔质量

c K m W%

100%

1007

10.气体平均相对分子质量:

23.

2

12.气态方程：①PV=nRT W

PV RT W

M (n = ——)

M

③若V 1 =V 2 T , =T 2则旦 P

2

n

2

V n 1 ④若 P=P 2 T^T 2

则一=一

V 2 n 2

⑤叫=虫=:相对密度 M 2 d 2

相对分子质量 相对分子质量2

13.标准状况下气体摩尔质量 =22.4 X 标况下的密度 （此公式也可求相对分子质量）

14.利用相对密度求摩尔质量 （相对分子质

量） A 对B 的相对密度为d ,则有M A = d M

15.物质的纯度 纯物质的质量

不纯物质的质量 100% 16.物质的产率 实际产量

理论产量 100

% 17. 已电离的电解质的分子数 电离度二溶液中原有电解质的分子总数 100%

18. A 的转化率 A 的起始浓度-A 的平衡浓度100% A 的起始浓度 19. “万能公

式”

溶解度 100 -溶解度

饱和溶液中溶质■质量（溶质溶液法） 饱和溶液的质量

N A M V m

C V

溶液)

溶解度二饱和溶液中溶质质量（溶质溶剂法） 100 饱和溶液中溶剂质量

20. 烷烃燃烧的通式: 3n +1

C n H 2n ?2 (〒)。2，nCQ (n 1)出0

21. 烯烃燃烧的通式: 沁叮8 n CQ 叽。

22. 炔烃燃烧的通式:

3n T C n Hg (〒)。2，

nCO 2

(nW

苯及其同系物燃烧的通式：

GH 2n 怡1）

O 2 > nCCT （n-3）H 2O

24.烃燃烧的通式:

4x + v

y

4 + v

y

C x H y

O 2 > XCO 2

H 2O CH y

O 2 > CO 2

H 2O

25. 醇燃烧的通式：C n H 2n 2O C2 > nCO (n 1)H 2O

26. 醛燃烧的通式：C n H 2n O ( )O 2 > nCO 2 nH 2O

27. 羧酸或酯燃烧的通式：

C n H 2n O 2 ? (3n 2)O 2 > nCO ? 5H 2O

2

4x + y - 2z

y

28. 含c 、H 、O 的有机物燃烧的通式：C x H y O z (

)O 2 > xCQ H 2O 4 2 4x+y+2 y+2

29. 二元羧酸燃烧的通式：C x H y (COOH)

j O 2》(x ?2)CQ

%。

30. n 价金属与酸反应的通式： 2M ? 2nH ' = 2M n ： nH ? 31. n 价金属与水反应的通式：

2M ，2nH 2O = 2M(OH)「nH 2

32. 金属显 X 价的金属氧化物与 AgNO 3溶液反应的通式

MCl x xAgNQ 二 xAgC 卜 M(NQ)x

34.化学平衡常数表达式：

mA(g) ? nB(g) == pC (g) qD( g);在一定温度下达到平衡时:

35. 电离平衡常数表达式：

AB= A B ,平衡常

K 二c (A ) c(BJ ( K 只与温度有关)

c(AB)

+ —

36. 水的离子积：

K w = c(H ) c(OH )

[仅与温度有关，常温 25 C 下，K w =1014]

33. CO 还原金属氧化物的通式:

△

M x O y yCO xM yCO 2

c p (C)c q (D) c m (A)c n (B)

(K 只与温度有关)

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Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.

Pour l ' e tude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales. TO员BKO g^A.nrogeHKO TOpMeno^b3ymrnflCH6yHeH u ac^ egoB u HHuefigo^^HM

UCnO 员B30BaTbCE B KOMMepqeckux ue 贝EX.

___________ 以下无正文

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