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化工热力学试卷三套与答案

化工热力学试卷三套与答案
化工热力学试卷三套与答案

一. 选择题(每题2分,共10分) 1.纯物质的第二virial 系数B (A ) A 仅是温度的函数B 是T 和P 的函数

C 是T 和V 的函数

D 是任何两强度性质的函数

温度下的过冷纯液体的压力P (A 。参考P -V 图上的亚临界等温线。) A. >()T P s

B. <()T P s

C. =()T P s

3.二元气体混合物的摩尔分数y 1=,在一定的T ,P 下,

8812.0?,9381.0?21==??

,则此时混合物的逸度系数为。(C )

4.某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程,装置所产生的功为24kJ ,则流体的熵变(A )

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.可正可负 规则(C )

A 仅适用于溶剂组分

B 仅适用于溶质组分

C 适用于稀溶液的溶质组分

D 阶段适用于稀溶液的溶剂 二、 填空题(每题2分,共10分)

1. 液态水常压下从25℃加热至50℃,其等压平均热容为mol,则此过程的焓变为()J/mol 。

2. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C ),按下列途径由T 1、P 1和

V 1可逆地变化至P 2,则,等温过程的W =21ln P P RT -,Q =2

1ln P P

RT ,U =0,H =0。

3. 正丁烷的偏心因子ω=,临界压力为p c =,则在Tr =时的蒸汽压为()MPa 。

4. 温度为T 的热源与温度为T 0的环境之间进行变温热量传递,其等于热容为Cp ,则E xQ 的计算式为(0

(1)T

xQ p T T E C dT T =-?)。

5. 指出下列物系的自由度数目,(1)水的三相点0,(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态1 三、 简答题:(共30分) 1. 填表(6分)

2.有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是

)1(),1(122211bx V V ax V V +=+=,其中

V 1,V 2为纯组分的摩尔体积,a ,b 为

常数,问所提出的模型是否有问题(8分) 解:由Gibbs-Duhem 方程得,b V x V x a 1

12

2=

,a,b 不可能是常数,故提

出的模型有问题。

3.写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。(5分) 答:封闭系统的热力学第一定律:W Q U +=? 稳流系统的热力学第一定律:s W Q Z g u H +=?+?+?22

1

4.分析作外功的绝热膨胀后温度降低的原因,并在T-S 图中示意。(6分)

5..写出稳流体系的熵平衡方程,并指出各项的含义。(5分) 答:

四、试由饱和液体水的性质估算(a)100℃,和(b)100℃,20MPa 下水的焓和熵,已知100℃下水的有关性质如下(15分)

101325.0=s P MPa ,04.419=sl H Jg -1,3069.1=sl S Jg -1K -1,0435.1=sl V cm 3

g -1,

0008.0=???

? ??≈??? ??dT dV T V sl P ??cm 3 g -1K -1 解:体系有关状态点如图所示 所要计算的点与已知的饱和点是在同一条等温线上,由

0008.0-=???

? ??-≈??? ????-=??? ????dT dV T V P S sl p T cm 3 g -1K -1 得 又

745.00008.015.3730435.1=?-=???

? ??-≈??? ????-=??? ????dT dV T V T V T V P H sl sl P T cm 3 g -1

当P =时,S =;H =; 当P =20MPa 时,S =;H =。

五、由气体状态方程p(V -b)=RT (其中b 是与温度无关的常数),推导剩余焓和剩余熵的表达式。(10分)

解:bp

dp p R T b p

RT dp T V T V H p p

p R

=???

???-+=???

?

??????? ????-=??00

六、通过virial 方程计算每克CO 2在310K 和时的体积。已知CO 2的临界压力和临界温度分别为、,偏心因子为。(10分) 解:02.12.304/310==r T Pr ==

七、甲烷由,300K 压缩后冷却到,300K 。若压缩过程耗功kg ,求(1)冷却器中需要移走的热量;(2)压缩冷却过程的损失功;(3)压缩冷却过程的理想功;(4)压缩冷却过程的热力学效率。环境温度为T 0=300k ,已知:(15分) ,300k 时,H 1=kg ,S 1=kgK ,300k 时,H 2=kg ,S 2=kgK

解:(1)kJ/kg 6.10886.102174.95376.866-=--=-?=s W H Q

(2)()kJ/kg

09.383300/6.1088075.77198.4300)(012001=+-?=???

??

?-+-=?=T Q S S T S T W t

(3)())075.77198.430074.95376.8660-?--=?-?=S T H W id =kg (4)%7.776

.102154

.793=--==

s id W W η 一、 单项选择题(每题1分,共30分): 本大题解答(用A 或B 或C 或D )请填入下表:

D.获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。

E.应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。

2.Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是()。

A .B=

B 0ωB 1B .B=B 0ω+B 1

C .BP C /(RT C )=B 0+ωB 1

D .B=B 0+ωB 1 3.下列关于G

E 关系式正确的是()。 =RT ∑=RT ∑X i lna i =RT ∑X i ln γ=R ∑X i lnX i

4.下列偏摩尔自由焓表达式中,错误的为()。 A.i i G μ=- B.dT S dP V G d i i i -

---=;C.()i

j n P T i i

n nG G

≠?

???????=-

,, D.()i

j n nV T i i

n nG G

≠?

???????=-

,, 5.下述说法哪一个正确某物质在临界点的性质()

(A )与外界温度有关(B)与外界压力有关(C)与外界物质有关(D)是该物质本身的特性。

6.泡点的轨迹称为(),露点的轨迹称为(),饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为()。

A.饱和汽相线,饱和液相线,汽液共存区

B.汽液共存线,饱和汽相线,饱和液相区

C.饱和液相线,饱和汽相线,汽液共存区 7.关于逸度的下列说法中不正确的是() (A )逸度可称为“校正压力”。(B )逸度可称为“有效压力”。

(C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。(D )逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。(E )逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。

8.范德华方程与R -K 方程均是常见的立方型方程,对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根,当存在三个实根时,最大的V 值是。 A 、饱和液体体积B 、饱和蒸汽体积

C 、无物理意义

D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积 9.可以通过测量直接得到数值的状态参数是。 A 、焓B 、内能C 、温度D 、熵 10.对于流体混合物,下面式子错误的是。

A

、 i i i V P U H += C i i V V =i i U U =D 、理想溶液的i i S S =i i G G = 11.由纯组分形成理想溶液时,其混合焓ΔH id 。

A.>0;

B.=0;

C.<0;

D.不确定。

12.体系中物质i 的偏摩尔体积i V 的定义式为:。

i j n v T i

i

i n V V ≠??=,,][

i j n v T i i n V V ≠??=,,][总i j n p T i i i n V V ≠??=,,][i j n p T i i n V V ≠??=,,][总混合气体的第二

维里系数

和P 的函数B.仅为T 的函数和组成的函数和组成的函数 14.下列论述错误的是。

A .P-R 方程能同时应用于汽、液两相计算,准确度较高。 方程能同时应用于汽、液两相计算,准确度较高。

C.活度系数可以大于1也可小于1。

D.压缩因子可以大于1也可小于1。

15.混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是。

A.i i

f x f ∧

∑=;B.i f f ∧

∑=;i

i

i x f x f ∧

∑=

ln

;0ln f x f i ∑= 16.纯物质临界点时,对比温度T r 。 A.=0;B.>1;C.<1;D.=1。

17.当潜水员深海作业时,若以高压空气作为呼吸介质,由于氮气溶入血液的浓度过大,会给人体带来致命影响(类似氮气麻醉现象)。根据下表中25℃下溶解在水中的各种气体的亨利常数H,你认为以( )和氧气的混和气体为呼吸介质比较适合

A氦气B二氧化碳C.乙烷D.甲烷

18.在和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为

(A)μ(水)=μ(汽)(B)μ(水)<μ(汽)

(C)μ(水)>μ(汽)(D)无法确定

19.298K下,将两种液体恒温恒压混合,形成理想液态混合物,则混合前后下列热力学性质的变化情况为:

(A)S>0,G<0 (B)S=0,G<0 (C)S<0,G>0 (D)以上均不对20在同一温度下,单组分体系T—S图上各等压线随熵值的增大,压力将()

A.增大B.减小C.不变D.不一定

21.偏摩尔性质是()

A.强度性质B.容量性质C.超额性质D.剩余性质

22等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随A浓度的改变而增加,则B的偏摩尔体积将随A浓度的改变:()

A.增加

B.减小

C.不变

D.不一定

23..利用麦克斯韦关系式,其目的是将难测的()与易测的()联系起来。

,U,S,G;x,yB.逸度系数,活度系数;P、V、T

,U,S,G;P、V、TD.逸度系数,活度系数;x,y

24.关于化学势的下列说法中不正确的是()

A.系统的偏摩尔量就是化学势

B.化学势是系统的强度性质

C.系统中的任一物质都有化学势

D.化学势大小决定物质迁移的方向

25.对单位质量,定组成的均相流体体系,在非流动条件下,错误的热力学基本关系式是()。

A.dH=TdS+VdpB.dU=SdT–pdV

C.dG=-SdT+VdpD.dA=-SdT–pdV

和V l分别为饱和蒸汽和饱和液体的体积,x为湿蒸汽干度,则湿蒸汽的体积V为:

=x(V g-V l)+=(V g-V l)+xV l

=x(V g-V l)+=(1-x)V g+xV l

27.对理想溶液具有负偏差的体系中,各组分活度系数γi()。

A.>1B.=0 C.=1D.<1

28.对1mol符合)

RT

=状态方程的气体,)

P-

V

/(b

S?

?T应是()

(V

/

(V-b)本课程学过各种状态方程如RK方程、理想气体方程、vdW方程、SRK方程,PR方程,请为它们的计算准确度排序。A.RK>PR>SRK>vdW>理想气体方程;B.PR≈SRK>RK>vdW>理想气体方程;

C.PR>vdW>SRK>RK>理想气体方程;D.SRK>RK>PR>vdW>理想气体方程;

30.

在P-V图上,从过热蒸气的状态点a出发,达

到过冷液体的状态点d,可以是均相的途径(a

→b→c→d),也可以是非均相的途径(a→b’

→c’→d)。请指出相应正确的P-T图为.

性质之差。

3.

4.溶液中组分i 的活度系数的定义是i γ=id i

i i i i i i f ?/f ?f x /f ?x /a ?==。 5.某气体温度为T ℃,其临界温度为T C ℃,给气体加的压力P 足够

大,则气体能被液化的温度条件是T

6.检验汽液平衡数据可靠性的基本公式为

7.在真实气体混合物P →0时,组分i 的逸度系数i ∧

φ等于 8.三参数对比状态原理中,三参数是指

9.的关系,它的提出是了

解决混合物热力学性质的计算问题。

000

.1)P lg(7.0T s r r

--==ω

10.偏心因子的定义是,其物理意义是表示分子与简单的球形流体在形状和极性方面的偏心度。。 11.体积膨胀系数的定义式为:P

T V V 1??? ????=β那么,理想气体的体积膨胀

系数为

12.在下表空格处填入相应的偏摩尔性质或溶液性质

13

2)以 14.混合性质变化的定义0i i M M x M ?=-∑。

三、判断题(请在正确的题后括号内画“√”,错误的画“×”)(10

分)

1.维里系数的物理意义是代表物质极性的大小。(×) 2.对于理想混合物,V G H ???,,均为零。(×)

3.对于二元混合物体系,当在某浓度范围内组分2符合Henry 规则,则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall 规则。(√) 4.理想溶液的混合性质和超额性质相同。(×)

5.混合物体系达到汽液平衡时,总是有l i v i l v

l i

v i f f f f f f ===

,,??。(×)

6.化学位可表示成四个偏导数形式,每个偏导数都是偏摩尔性质。(×)

7.对于理想溶液,所有超额性质皆等于零。(√)

8.在T -S 图上,空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。(×)

9.等温、等压下的N 元混合物的Gibbs-Duhem 方程的形式之一是

0ln 0

=???

?

??∑

=i i

N

i i dx

d x γ。(×) 10.温度和压力相同的两种理想气体混合后,则温度和压力不变,总体积为原来两气体体积之和,总内能为原两气体内能之和,总熵为原来两气体熵之和。(×) 四、计算题(共35分)

1.(10分)已知时测得某蒸汽的质量体积为4183cm ,请求出单位质量的H 、S 和G 函数各是多少

3(1)(1)0.0010223 5.229 4.183m /kg =0.8

sl sv v x v xv x x x =-+=-?+?=(3分)

(1)(10.8)289.300.82625.42158.18kJ/kg sl sv h x h xh =-+=-?+?=(2分)

(1)(10.8)0.94410.87.7695 6.4044kJ/(kg K)sl sv s x s xs =-+=-?+?=g (2分) 2158.180.0341832032.69kJ/kg u h pv =-=-?=(3分)

2.(10分)在298K 和下二元系焓变

已知mol

J H mol J H x x x x H /627/418)2(9.20212121==+=?x 为摩尔分数以Lewis —Randall 定则为基

准,

求:(1)1H ?,2H ?(4分);2)无限稀释偏摩尔值∞?1H ,∞?2H (3分);(3)∞1H ,∞2H (3分)

3.(15分)已知某二元溶液的活度系数模型为,

其中A,B,C 仅是T,P 的函数。求。

,,f f f RT G E ln ?ln ,?ln /,ln 212γ(均以Lewis-Randall 定则为标准状态。)(15分)

(2分) 解: (3分) (2分) (2分) (3分) (3分)

一.选择题(每题1分,共15分):

1、对单原子气体和甲烷,其偏心因子ω,近似等于:()

.1 c.

2、纯物质临界点时,对比温度T r ()

2

12

12221i i E x Ax Ax x Ax x )ln x (RT

G =+==∴∑γ2

1

2Ax ln =∴γA x ln Ax f ln x ln Ax f ?ln Ax )f x f ?ln(ln 2

2112212212

222++=++=∴== 又γΘC B A x ln Ax f ln x ln Ax f ?ln Ax )f x f ?ln(ln 122112212

2

1

111-+++=++=∴== γΘ

a.=0

b.>1

c.<1

d.=1

3、下述说法哪一个正确某物质在临界点的性质()

(A)与外界温度有关(B)与外界压力有关(C)与外界物质有关(D)是该物质本身的特性。4、下面的说法中不正确的是()

(A)纯物质无偏摩尔量。(B)任何偏摩尔性质都是T,P的函数。(C)偏摩尔性质是强度性质。(D)强度性质无偏摩尔量。

5、关于逸度的下列说法中不正确的是()

(A)逸度可称为“校正压力”。(B)逸度可称为“有效压力”。

(C)逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。(D)逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT。(E)逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。

6.二元溶液,T,P一定时,Gibbs—Duhem方程的正确形式是().

γ1/dX1+X2dlnγ2/dX2=γ1/dX2+X2dlnγ2/dX1=0

γ1/dX1+X2dlnγ2/dX1=γ1/dX1–X2dlnγ2/dX1=0

7.在和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为

(A)μ(水)=μ(汽)(B)μ(水)<μ(汽)

(C)μ(水)>μ(汽)(D)无法确定

8.关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是()

(A)TdS是过程热(B)pdV是体积功(C)TdS是可逆热

(D)在可逆过程中,pdV等于体积功,TdS即为过程热

9.关于化学势的下列说法中不正确的是()

A.系统的偏摩尔量就是化学势

B.化学势是系统的强度性质

C.系统中的任一物质都有化学势

D.化学势大小决定物质迁移的方向

10.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是()

(A)活度是相对逸度,校正浓度,有效浓度;(B)理想溶液活度等于其浓度。

(C)活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。(D)任何纯物质的活度均为1。

(E)的偏摩尔量。

11.等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B的偏摩尔体积将:()

A.增加

B.减小

C.不变

D.不一定

12.麦克斯韦关系式的主要作用是()

(A)简化热力学变量的计算;(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商;(C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商;(D)便于用特性函数表达其它热力学函数

13.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式()

A.(T/V)S=(V/S)p

B.(T/p)S=(V/S)p

C.(S/V)T=(p/T)V

D.(S/p)T=-(V/T)p

14.对1mol理想气体,应是()

(a)R/V;(b)R;(c)-R/P;(d)R/T。

15.下列各式中,化学位的定义式是()

二、下列判断题正确者用“√”;不正确者用“×”。(每题分,共5分)

1、热力学来源于实践——生产实践及科研实践,但它同时又高于实践,热力学的一致性原则,常可考查(验)出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正。()

2.由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系,达平衡时,仅一个自由度。()

3.任何真实气体的性质可用同温同压下,该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。()

4.在T-S图上,空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。()

5.超额自由焓与活度系数间的关系有??γG n RT t E i T P nj i

i ????

??

=≠,,ln 。() 6.符合Lewis-Randall 定则的溶液为理想溶液。()

7.只有偏摩尔自由焓与化学位相等,所以 i n P T i

i j

n nG ≠??=,,])([μ是最有用的()

8.当取同一标准态时,溶液的过量热力学性质有?H H M E M E

=。() 9.理想溶液中溶液的超额自由焓0=E

M

G 所以组分的活度系数0=i γ。() 10.当T 、P 一定时,溶液中组分i 的活度系数0

?i

i

i φ

φγ=(i φ?为组分的分逸

度,0i φ为纯组分逸度)。()

三、填充题(每空1分,共25分):

1.逸度的标准态有两类,1)以为定则,2)以 为定则,请举例说明1)2)。

2.写出热力学基本方程式_______________;_______________;_______________;_______________。

3.对理想溶液,ΔH=_________,ΔV=___________,ΔS=____________,ΔG=____________。

4.对应态原理是指。三参数对应态原理中三个参数为__________________。普遍化方法分为_____________和_____________两种方法;用普遍化方法可以计算_____________、_____________、_____________和_____________性质。 5、活度的定义_____________;活度系数的定义。 6、剩余性质的定义。

7、混合性质变化的定义。

8、超额性质的定义。 9、偏心因子的定义。

四、简答题(共20分)

1.化工热力学的研究特点是什么(4分)

2.液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷,试用下表

3.从热力学角度解释,超临界萃取技术为何常选CO 2作为萃取剂(4分)

4.简述纯物质P-V 图上点、线和区域的意义(用图说明),并写出临界等温的数学特征。(8分)

五、计算题(共35分):

1、已知50℃时测得某湿蒸汽的质量体积为1000cm 3 g -1,求单位质量的H 、S 和G 函数各是多少(10分)

℃时水的饱和汽、液相性质

V=40-12X 1-10X 12(cm 3/mol).式中X 1为组分1的摩尔分数,V 为溶液的摩尔体积.求, Lewis —Randall 定则.(10分)

3、已知。

,,f f f RT G E ln ?ln ,?ln /,ln 212γ(均以Lewis-Randall 定则为标准状态。)(15分)

试题标准答案

一.单项选择题

1A2D3D4B5D6C7A8D9A10E 11B12C13A14C15A

二、判断题:

1√2х3√4х5√6х7√8√9х10√ 三、填充题:

定则,Henry 定则

2.dU=TdS -PdV ;dH=TdS +VdP;dA=-PdV -SdT;dG=VdP -

SdT

,0,i

i x x R ∑-ln i

i

x x RT

∑ln

四、简答题:略 五、计算题: 1、

2、1V =28-20X 1+10X 122V =40+10X 12 1V ∞=28 cm 3/mol 2V ∞=50 cm 3/mol

V 1=18 cm 3/molV 2=40 cm 3/mol ΔV=10X 1X 2 V E =10X 1X 2

3.

()0803.00121.1120320121.110001=--=--=+-=l g l g l V V V V x x

V x V V 212

12221)ln (x Ax Ax x Ax x x RT

G i i E =+==∑γC B A x Ax f x Ax f Ax f x f -+++=++===122112212

2

1

111ln ln ln ?ln )?ln(ln γAx f

x f ==2

1

22)?ln(ln γ

化工热力学答案课后总习题答案详解

化工热力学答案_课后总习题答案详解 第二章习题解答 一、问答题: 2-1为什么要研究流体的pVT 关系? 【参考答案】:流体p-V-T 关系是化工热力学的基石,是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。(1)流体的PVT 关系可以直接用于设计。(2)利用可测的热力学性质(T ,P ,V 等)计算不可测的热力学性质(H ,S ,G ,等)。只要有了p-V-T 关系加上理想气体的id p C ,可以解决化工热力学的大多数问题。 2-2在p -V 图上指出超临界萃取技术所处的区域,以及该区域的特征;同时指出其它重要的点、线、面以及它们的特征。 【参考答案】:1)超临界流体区的特征是:T >T c 、p >p c 。 2)临界点C 的数学特征: 3)饱和液相线是不同压力下产生第一个气泡的那个点的连线; 4)饱和汽相线是不同压力下产生第一个液滴点(或露点)那个点的连线。 5)过冷液体区的特征:给定压力下液体的温度低于该压力下的泡点温度。 6)过热蒸气区的特征:给定压力下蒸气的温度高于该压力下的露点温度。 7)汽液共存区:在此区域温度压力保持不变,只有体积在变化。 2-3 要满足什么条件,气体才能液化? 【参考答案】:气体只有在低于T c 条件下才能被液化。 2-4 不同气体在相同温度压力下,偏离理想气体的程度是否相同?你认为哪些是决定偏离理想气体程度的最本质因素? 【参考答案】:不同。真实气体偏离理想气体程度不仅与T 、p 有关,而且与每个气体的临界特性有 ()() () () 点在点在C V P C V P T T 00 2 2 ==?? ?

关,即最本质的因素是对比温度、对比压力以及偏心因子r T ,r P 和ω。 2-5 偏心因子的概念是什么?为什么要提出这个概念?它可以直接测量吗? 【参考答案】:偏心因子ω为两个分子间的相互作用力偏离分子中心之间的作用力的程度。其物理意义为:一般流体与球形非极性简单流体(氩,氪、氙)在形状和极性方面的偏心度。为了提高计算复杂分子压缩因子的准确度。 偏心因子不可以直接测量。偏心因子ω的定义为:000.1)p lg(7.0T s r r --==ω , ω由测定的对比温度为0.7时的对比饱和压力的数据计算而得,并不能直接测量。 2-6 什么是状态方程的普遍化方法?普遍化方法有哪些类型? 【参考答案】:所谓状态方程的普遍化方法是指方程中不含有物性常数a ,b ,而是以对比参数作为独立变量;普遍化状态方程可用于任何流体、任意条件下的PVT 性质的计算。普遍化方法有两种类型:(1)以压缩因子的多项式表示的普遍化关系式 (普遍化压缩因子图法);(2)以两项virial 方程表示的普遍化第二virial 系数关系式(普遍化virial 系数法) 2-7简述三参数对应状态原理与两参数对应状态原理的区别。 【参考答案】:三参数对应状态原理与两参数对应状态原理的区别在于为了提高对比态原理的精度,引入了第三参数如偏心因子ω。三参数对应态原理为:在相同的 r T 和r p 下,具有相同ω值的所有 流体具有相同的压缩因子Z ,因此它们偏离理想气体的程度相同,即),P ,T (f Z r r ω=。而两参数对应状态原理为:在相同对比温度r T 、对比压力 r p 下,不同气体的对比摩尔体积r V (或压缩因子z ) 是近似相等的,即(,) r r Z T P =。三参数对应状态原理比两参数对应状态原理精度高得多。 2-8总结纯气体和纯液体pVT 计算的异同。 【参考答案】: 由于范德华方程(vdW 方程)最 大突破在于能同时计算汽、液两相性质,因此,理论上讲,采用基于vdW 方程的立方型状态方程能同时将纯气体和纯液体的性质计算出来(最小值是饱和液体摩尔体积、最大值是饱和气体摩尔体积),但事实上计算的纯气体性质误差较小,而纯液体的误差较大。因此,液体的p-V-T 关系往往采用专门计算液体体积的公式计算,如修正Rackett 方程,它与立方型状态方程相比,既简单精度又高。 2-9如何理解混合规则?为什么要提出这个概念?有哪些类型的混合规则? 【参考答案】:对于混合气体,只要把混合物看成一个虚拟的纯物质,算出虚拟的特征参数,如Tr ,

北京化工大学《化工热力学》2016-2017考试试卷A参考答案

北京化工大学2016——2017学年第一学期 《化工热力学》期末考试试卷 班级: 姓名: 学号: 任课教师: 分数: 一、(2?8=16分)正误题(正确的画√,错误的画×,标在[ ]中) [√]剩余性质法计算热力学性质的方便之处在于利用了理想气体的性质。 [×]Virial 方程中12B 反映了不同分子间的相互作用力的大小,因此120B =的气体混合物,必定是理想气体混合物。 [√]在二元体系中,如果在某浓度范围内Henry 定律适用于组分1,则在相同的浓度范围内,Lewis-Randall 规则必然适用于组分2。 [×]某绝热的房间内有一个冰箱,通电后若打开冰箱门,则房间内温度将逐渐下降。 [×]溶液的超额性质数值越大,则溶液的非理想性越大。 [×]水蒸汽为加热介质时,只要传质推动力满足要求,应尽量采用较低压力。 [×]通过热力学一致性检验,可以判断汽液平衡数据是否正确。 [×]如果一个系统经历某过程后熵值没有变化,则该过程可逆且绝热。 二、(第1空2分,其它每空1分,共18分)填空题 (1)某气体符合/()p RT V b =-的状态方程,从 1V 等温可逆膨胀至 2V ,则体系的 S ? 为 21ln V b R V b --。 (2)写出下列偏摩尔量的关系式:,,(/)j i E i T p n nG RT n ≠???=?????ln i γ,

,,(/)j i R i T p n nG RT n ≠???=??????ln i ?, ,,(/)j i i T p n nG RT n ≠???=?????i μ。 (3)对于温度为T ,压力为P 以及组成为{x}的理想溶液,E V =__0__, E H =__0__,/E G RT =__0__,ln i γ=__0__,?i f =__i f __。 (4)Rankine 循环的四个过程是:等温加热(蒸发),绝热膨胀(做功),等压(冷凝)冷却,绝热压缩。 (5)纯物质的临界点关系满足0p V ???= ????, 220p V ???= ???? ,van der Waals 方程的临界压缩因子是__0.375__,常见流体的临界压缩因子的范围是_0.2-0.3_。 二、(5?6=30分)简答题(简明扼要,写在以下空白处) (1)简述如何通过水蒸汽表计算某一状态下水蒸汽的剩余焓和逸度(假定该温度条件下表中最低压力的蒸汽为理想气体)。 剩余焓: ①通过线性插值,从过热水蒸汽表中查出给定状态下的焓值; ②从饱和蒸汽表中查得标准状态时的蒸发焓vap H ?(饱和液体的焓-饱和蒸汽的焓); ③通过00()T ig ig ig p p T H C dT C T T ?=≈-? 计算理想气体的焓变; ④通过R ig vap H H H H ?=-?-?得到剩余焓。 逸度: ①通过线性插值,从过热水蒸汽表中查出给定状态下的焓和熵并根据G H TS =-得到Gibbs 自由能(,)G T p ; ②从过热蒸汽表中查得最低压力时的焓和熵,计算得到Gibbs 自由能0(,)ig G T p ;

化工热力学(第三版)答案陈新志等

第1章 绪言 一、是否题 1. 封闭体系中有两个相βα,。在尚未达到平衡时,βα,两个相都是均相敞开体系; 达到平衡时,则βα,两个相都等价于均相封闭体系。(对) 2. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对) 3. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积 相等,初态和终态的温度分别为T 1和T 2,则该过程的? =2 1 T T V dT C U ?;同样,对于初、 终态压力相等的过程有? =2 1 T T P dT C H ?。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径 无关。) 二、填空题 1. 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。 2. 封闭体系中,温度是T 的1mol 理想气体从(P i ,V i )等温可逆地膨胀到(P f ,V f ),则所做的 功为() f i rev V V RT W ln =(以V 表示)或() i f rev P P RT W ln = (以P 表示)。 3. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C ),按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2,则 A 等容过程的 W = 0 ,Q =()1121T P P R C ig P ???? ??--,?U =() 1121T P P R C ig P ??? ? ??--,?H = 112 1T P P C ig P ??? ? ??-。 B 等温过程的 W =21ln P P RT -,Q =2 1ln P P RT ,?U = 0 ,?H = 0 。 C 绝热过程的 W =( ) ???? ????? ? -???? ??--112 11ig P C R ig P P P R V P R C ,Q = 0 ,?U =( ) ???? ????? ? -??? ? ??-112 11ig P C R ig P P P R V P R C ,?H =112 1T P P C ig P C R ig P ??????????-???? ??。 4. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。

《化工热力学》第三版课后习题答案

化工热力学课后答案 第1章 绪言 一、是否题 1. 封闭体系的体积为一常数。(错) 2. 封闭体系中有两个相βα, 。在尚未达到平衡时,βα,两个相都是均相敞开体系; 达到平衡时,则βα,两个相都等价于均相封闭体系。(对) 3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对) 4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。) 5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相 等,初态和终态的温度分别为T 1和T 2,则该过程的? =2 1 T T V dT C U ?;同样,对于初、终态 压力相等的过程有? =2 1 T T P dT C H ?。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。) 二、填空题 1. 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。 2. 封闭体系中,温度是T 的1mol 理想气体从(P i ,V i )等温可逆地膨胀到(P f ,V f ),则所做的 功为() f i rev V V RT W ln =(以V 表示)或() i f rev P P RT W ln = (以P 表示)。 3. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C ),按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2,则 A 等容过程的 W = 0 ,Q =() 1121T P P R C ig P ??? ? ??--, U =( )11 2 1T P P R C ig P ??? ? ? ?--,H = 112 1T P P C ig P ??? ? ??-。 B 等温过程的 W =21ln P P RT -,Q =2 1ln P P RT ,U = 0 ,H = 0 。 C 绝热过程的 W =( ) ???? ????? ? -???? ??--112 11ig P C R ig P P P R V P R C ,Q = 0 ,U = ( ) ??????????-???? ??-11211ig P C R ig P P P R V P R C ,H =1121T P P C ig P C R ig P ??????????-???? ??。

化工热力学本科试卷A

泰山学院课程考试专用 泰山学院材料与化学工程系2005级、2007级3+2化学工程与 工艺专业本科2007~2008学年第一学期 《化工热力学》试卷A (试卷共8页,答题时间120分钟) 一、 判断题(每小题1分,共15 分。请将答案 填在下面的表格内) 1、只要温度、压力一定,任何偏摩尔性质都等于化学位。 2、对于确定的纯气体来说,其维里系数B 、C 、……只是温度的函数。 3、孤立体系的熵总是不变的。 4、当过程不可逆时,体系的作功能力较完全可逆的情况下有所下降。 5、二元液相部分互溶体系及其蒸汽的达到相平衡时,体系的自由度为2。 6、理想溶液中所有组分的活度系数均为1。 7、二元混合物的相图中泡点线表示的饱和汽相,露点线表示的是饱和液相。 8、二元组分形成恒沸物时,在恒沸点体系的相对挥发度等于1。 9、若化学平衡常数随着温度的升高而升高,则反应的标准焓变化0H ?为负值。 10、纯物质的平衡汽化过程,其摩尔体积、焓及吉布斯函数的变化均大于零。 11、在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 12、对于理想溶液的某一容量性质恒有0i i M M =。 13、能量不仅有数量的大小还有质量的高低,相同数量的电能和热能来说,电 能的做功能力大于热能。 14、无论以Henry 定律为基准,还是以Lewis-Randall 规则为基准定义标准态 逸度,混合物中组分i 的活度和逸度的值不变。 15、逸度与压力的单位是相同的。

二、填空题(1-5题每空1分,6-11题每空2分,共25分) 1、在相同的初态下,节流膨胀的降温效果 (大于/小于) 等熵膨胀的降温效果。 2、恒温恒压下,吉布斯-杜亥姆方程为 (以i M 表示)。 3、形成二元溶液时,当异种分子之间的作用力小于同种分子之间的作用力时, 形成正偏差溶液,正偏差较大的溶液具有最 的沸点。 4、对于二元混合物来说一定温度下的泡点压力与露点压力 (相同/不 同)的。 5、当过程的熵产生 时,过程为自发过程。 6、当化学反应的温度不发生变化时,对体积增大的气相反应,增大压力,反 应进度 ,加入惰性气体反应进度 。 7、已知平衡压力和液相组成,用完全理想体系下的汽液平衡准则计算泡点温 度时,在假设的温度下算出1i y <∑,说明假设的温度 , 应 ,重新计算,直到1i y =∑。 8、正丁醇(1)和水(2)组成液液平衡系统,25℃,测得水相中正丁醇的摩 尔分数为0.00007,而醇相中水的摩尔分数为0.26,则水在水相中的活度系数为 ,水在醇相中的活度系数为 。 9、某换热器内,冷热两种流体进行换热,热流体的流率为 -1100kmol h ?,-1-129kJ kmol K p c =??,温度从500K 降为350K,冷流体的流率 也是-1100kmol h ?,-1-129kJ kmol K p c =??,温度从300K 进入热交换器,该换热器表面的热损失-187000kJ h Q =-?,则冷流体的终态温度t 2= K,该换热过程的损耗功W L = kJ/h 。设300K T Θ=,冷热流体的压力变化可以忽略不计。

化工热力学(第三版)陈钟秀课后习题答案

第二章 2-1.使用下述方法计算1kmol 甲烷贮存在体积为0.1246m 3、温度为50℃的容器中产生的压力:(1)理想气体方程;(2)R-K 方程;(3)普遍化关系式。 解:甲烷的摩尔体积V =0.1246 m 3/1kmol=124.6 cm 3/mol 查附录二得甲烷的临界参数:T c =190.6K P c =4.600MPa V c =99 cm 3/mol ω=0.008 (1) 理想气体方程 P=RT/V=8.314×323.15/124.6×10-6=21.56MPa (2) R-K 方程 22.5 22.5 6 0.52 6 8.314190.60.427480.42748 3.2224.610 c c R T a Pa m K mol P - ?== =???? 531 68.314190.60.08664 0.08664 2.985104.610 c c RT b m mol P --?===??? ∴() 0.5RT a P V b T V V b = --+ ()()50.555 8.314323.15 3.222 12.46 2.98510323.1512.461012.46 2.98510---?= - -???+? =19.04MPa (3) 普遍化关系式 323.15190.6 1.695r c T T T === 124.699 1.259r c V V V ===<2 ∴利用普压法计算,01Z Z Z ω=+ ∵ c r ZRT P P P V = = ∴ c r PV Z P RT = 65 4.61012.46100.21338.314323.15 c r r r PV Z P P P RT -???===? 迭代:令Z 0=1→P r0=4.687 又Tr=1.695,查附录三得:Z 0=0.8938 Z 1=0.4623 01Z Z Z ω=+=0.8938+0.008×0.4623=0.8975 此时,P=P c P r =4.6×4.687=21.56MPa 同理,取Z 1=0.8975 依上述过程计算,直至计算出的相邻的两个Z 值相差很小,迭代结束,得Z 和P 的值。 ∴ P=19.22MPa 2-2.分别使用理想气体方程和Pitzer 普遍化关系式计算510K 、2.5MPa 正丁烷的摩尔体积。已知实验值为1480.7cm 3/mol 。 解:查附录二得正丁烷的临界参数:T c =425.2K P c =3.800MPa V c =99 cm 3/mol ω=0.193

化工热力学习题集及答案

模拟题一 一.单项选择题(每题1分,共20分) T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( ) 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 T 温度下的过冷纯液体的压力P ( ) >()T P s <()T P s = ()T P s T 温度下的过热纯蒸汽的压力P ( ) >() T P s <() T P s =() T P s 纯物质的第二virial 系数B ( ) A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程,必须至少用到( ) 第三virial 系数 第二virial 系数 无穷项 只需要理想气体方程 液化石油气的主要成分是( ) 丙烷、丁烷和少量的戊烷 甲烷、乙烷 正己烷 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根,则最大的根表示( ) 饱和液摩尔体积 饱和汽摩尔体积 无物理意义 偏心因子的定义式( ) 0.7lg()1s r Tr P ω==-- 0.8lg()1 s r Tr P ω==-- 1.0 lg()s r Tr P ω==- 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( ) A. 1x y z Z Z x x y y ???? ?????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ????????? = ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ????????? =- ? ? ?????????? 关于偏离函数MR ,理想性质M*,下列公式正确的是( ) A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. * R M M M =- D. *R M M M =+ 下面的说法中不正确的是 ( ) (A )纯物质无偏摩尔量 。 (B )任何偏摩尔性质都是T ,P 的函数。 (C )偏摩尔性质是强度性质。(D )强度性质无偏摩尔量 。 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( ) (A )逸度可称为“校正压力” 。 (B )逸度可称为“有效压力” 。 (C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 (D )逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 (E )逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 二元溶液,T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( ). a. X1dln γ1/dX 1+ X2dln γ2/dX2 = 0 b. X1dln γ1/dX 2+ X2 dln γ2/dX1 = 0 c. X1dln γ1/dX 1+ X2dln γ2/dX1 = 0 d. X1dln γ1/dX 1– X2 dln γ2/dX1 = 0 关于化学势的下列说法中不正确的是( ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 15.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( ) (A )活度是相对逸度,校正浓度,有效浓度;(B) 理想溶液活度等于其浓度。 (C )活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。(D )任何纯物质的活度均为1。 (E )的偏摩尔量。 16 组成的均相体系中,若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B 的偏摩尔体积将:( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 17.下列各式中,化学位的定义式是 ( ) 18.混合物中组分i 的逸度的完整定义式是 。 j j j j n nS T i i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,]) ([.)([.])([.)([.??≡??≡??≡??≡μμμμ

化工热力学试题

一、 单项选择题(每题3分,共30分): 1.关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是( B ) A. 研究体系为实际状态。 B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。 D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 2.下列关于G E 关系式正确的是( C )。 A. G E = RT ∑X i ln X i B. G E = RT ∑X i ln a i C. G E = RT ∑X i ln γi D. G E = R ∑X i ln X i 3.下列偏摩尔自由焓表达式中,错误的为( D )。 A. i i G μ=- B. dT S dP V G d i i i - ---=;C. ()i j n P T i i n nG G ≠? ???????=-,, D. ()i j n nV T i i n nG G ≠? ???????=-,, 4.下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质( D ) (A )与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。 5.关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) (A )逸度可称为“校正压力” 。 (B )逸度可称为“有效压力” 。 (C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 (D )逸度可代替压力,使真实气体的状态方程 变为fv=nRT 。 (E )逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 6.范德华方程与R -K 方程均是常见的立方型方程,对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根,当存在三个实根时,最大的V 值是 B 。 A 、饱和液体体积 B 、饱和蒸汽体积 C 、无物理意义 D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积 7.对于流体混合物,下面式子错误的是 D 。 A B 、 i i i V P U H += C i i V i i U U = D 、理想溶液的i i S S = i i G G = 8.由纯组分形成理想溶液时,其混合焓ΔH id B 。 A. >0; B. =0; C. <0 ; D. 不确定。 9.体系中物质i 的偏摩尔体积i V 的定义式为: D 。 A.i j n v T i i i n V V ≠??=,,][ B .i j n v T i i n V V ≠??=,,][总 C .i j n p T i i i n V V ≠??=,,][ D. i j n p T i i n V V ≠??=,,][总 10.混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是 C 。 A.i i f x f ∧ ∑=; B. i f f ∧ ∑=; C. ln i i i x f x f ∧ ∑=ln ; D. ln 0 ln f x f i ∑=

化工热力学答案解析

化工热力学第二章作业解答 2.1试用下述三种方法计算673K ,4.053MPa 下甲烷气体的摩尔体积,(1)用理想气体方程;(2)用R-K 方程;(3)用普遍化关系式 解 (1)用理想气体方程(2-4) V = RT P =68.3146734.05310 ??=1.381×10-3m 3·mol -1 (2)用R-K 方程(2-6) 从附录二查的甲烷的临界参数和偏心因子为 Tc =190.6K ,Pc =4.600Mpa ,ω=0.008 将Tc ,Pc 值代入式(2-7a )式(2-7b ) 2 2.50.42748c c R T a p ==2 2.56 0.42748(8.314)(190.6)4.610???=3.224Pa ·m 6·K 0.5·mol -2 0.0867c c RT b p = =6 0.08678.314190.64.610 ???=2.987×10-5 m 3·mol -1 将有关的已知值代入式(2-6) 4.053×106 = 5 8.314673 2.98710 V -?-?-0.553.224(673)( 2.98710)V V -+? 迭代解得 V =1.390×10-3 m 3·mol -1 (注:用式2-22和式2-25迭代得Z 然后用PV=ZRT 求V 也可) (3)用普遍化关系式 673 3.53190.6 r T T Tc === 664.053100.8814.610r P P Pc ?===? 因为该状态点落在图2-9曲线上方,故采用普遍化第二维里系数法。 由式(2-44a )、式(2-44b )求出B 0和B 1 B 0=0.083-0.422/Tr 1.6=0.083-0.422/(3.53)1.6 =0.0269 B 1=0.139-0.172/Tr 4.2=0.139-0.172/(3.53)4.2 =0.138 代入式(2-43) 010.02690.0080.1380.0281BPc B B RTc ω=+=+?= 由式(2-42)得 Pr 0.881110.0281 1.0073.53BPc Z RTc Tr ???? =+=+?= ??? ???? V =1.390×10-3 m 3 ·mol -1 2.2试分别用(1)Van der Waals,(2)R-K ,(3)S-R-K 方程计算27 3.15K 时将CO 2压缩到比体积为550.1cm 3 ·mol -1 所需要的压力。实验值为3.090MPa 。 解: 从附录二查得CO 2得临界参数和偏心因子为 Tc =304.2K Pc =7.376MPa ω=0.225

化工热力学习题集(附答案)

模拟题一 1. T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( c ) A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P ( a ) A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P ( b ) A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 4. 纯物质的第二virial 系数B ( a ) A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程,必须至少用到( a ) A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是( a ) A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根,则最大的根表示( ) A. 饱和液摩尔体积 B. 饱和汽摩尔体积 C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式( ) A. 0.7lg()1s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( ) A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 10. 关于偏离函数M R ,理想性质M *,下列公式正确的是( ) A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( ) (A )纯物质无偏摩尔量 。 (B )任何偏摩尔性质都是T ,P 的函数。

化工热力学(第三版)课后答案完整版_朱自强

第二章 流体的压力、体积、浓度关系:状态方程式 2-1 试分别用下述方法求出400℃、下甲烷气体的摩尔体积。(1) 理想气体方程;(2) RK 方程;(3)PR 方程;(4) 维里截断式(2-7)。其中B 用Pitzer 的普遍化关联法计算。 [解] (1) 根据理想气体状态方程,可求出甲烷气体在理想情 况下的摩尔体积id V 为 33168.314(400273.15) 1.381104.05310id RT V m mol p --?+= ==??? (2) 用RK 方程求摩尔体积 将RK 方程稍加变形,可写为 0.5()()RT a V b V b p T pV V b -=+-+ (E1) 其中 2 2.50.427480.08664c c c c R T a p RT b p == 从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为c T =, c p =,将它们代入 a, b 表达式得

2 2.5 6-20.560.427488.314190.6 3.2217m Pa mol K 4.6010 a ??==???? 53160.086648.314190.6 2.9846104.6010 b m mol --??==??? 以理想气体状态方程求得的id V 为初值,代入式(E1)中迭代求解,第一次迭代得到1V 值为 5168.314673.15 2.9846104.05310 V -?=+?? 350.563353.2217(1.38110 2.984610)673.15 4.05310 1.38110(1.38110 2.984610) -----??-?-??????+? 355331 1.38110 2.984610 2.1246101.389610m mol -----=?+?-?=?? 第二次迭代得2V 为 3535 20.56335355 331 3.2217(1.389610 2.984610)1.38110 2.984610673.15 4.05310 1.389610(1.389610 2.984610)1.38110 2.984610 2.1120101.389710V m mol ------------??-?=?+?-??????+?=?+?-?=??1V 和2V 已经相差很小,可终止迭代。故用RK 方程求得的摩尔体积近 似为 3311.39010V m mol --=?? (3)用PR 方程求摩尔体积 将PR 方程稍加变形,可写为 ()()()RT a V b V b p pV V b pb V b -=+-++-

化工热力学期末考试A卷及答案

化工热力学期末试题(A)卷 2007~2008年使用班级化学工程与工艺专业05级 班级学号姓名成绩 一.选择 1.纯物质在临界点处的状态,通常都是 D 。 A.气体状态 B.液体状态 C.固体状态D.气液不分状态 2.关于建立状态方程的作用,以下叙述不正确的是 B 。 A. 可以解决由于实验的P-V-T数据有限无法全面了解流体P-V-T 行 为的问题。 B.可以解决实验的P-V-T数据精确度不高的问题。 C.可以从容易获得的物性数据(P、V、T、x)来推算较难测定的数据( H,U,S,G ) D.可以解决由于P-V-T数据离散不便于求导和积分,无法获得数据点以外的P-V-T的问题。 3.虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质,从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混合物上。. A 。 A.正确 B.错误 4.甲烷P c=,处在P r=时,甲烷的压力为 B 。 A.B. MPa; C. MPa

5.理想气体的压缩因子Z=1,但由于分子间相互作用力的存在,实际气体 的压缩因子 C 。 A . 小于1 B .大于1 C .可能小于1也可能大于1 6.对于极性物质,用 C 状态方程计算误差比较小,所以在工业上 得到广泛应用。 A .vdW 方程,SRK ; B .RK ,PR C .PR ,SRK D .SRK ,维里方程 7.正丁烷的偏心因子ω=,临界压力P c = 则在T r =时的蒸汽压为 2435.0101==--ωc s P P MPa 。 A 。 A .正确 B .错误 8.剩余性质M R 的概念是表示什么差别的 B 。 A .真实溶液与理想溶液 B .理想气体与真实气体 C .浓度与活度 D .压力与逸度 9.对单位质量,定组成的均相流体体系,在非流动条件下有 A 。 A .dH = TdS + Vdp B .dH = SdT + Vdp C .dH = -SdT + Vdp D .dH = -TdS -Vdp 10.对1mol 符合Van der Waals 状态方程的气体,有 A 。 A .(S/V)T =R/(v-b ) B .(S/V)T =-R/(v-b) C .(S/V)T =R/(v+b) D .(S/V)T =P/(b-v) 11.吉氏函数变化与P-V-T 关系为()P RT G P T G x ig ln ,=-,则x G 的状态应该为

化工热力学试卷三套与答案

一. 选择题(每题2分,共10分) 1.纯物质的第二virial 系数B ( A ) A 仅是温度的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 2.T 温度下的过冷纯液体的压力P (A 。参考P -V 图上的亚临界等温线。) A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. 二元气体混合物的摩尔分数y 1=0.3,在一定的T ,P 下,8812.0?,9381.0?21==?? ,则此时混合物的逸度系数为 。(C ) A 0.9097 B 0.89827 C 0.8979 D 0.9092 4. 某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程,装置所产生的功为24kJ ,则流体的熵变( A ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.可正可负 5. Henry 规则( C ) A 仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分 C 适用于稀溶液的溶质组分 D 阶段适用于稀溶液的溶剂 二、 填空题(每题2分,共10分) 1. 液态水常压下从25℃加热至50℃,其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的 焓变为(1882.75)J/mol 。 2. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C ),按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变 化至P 2,则,等温过程的 W =21ln P P RT -,Q =2 1 ln P P RT ,U = 0 ,H = 0 。 3. 正丁烷的偏心因子ω=0.193,临界压力为p c =3.797MPa ,则在Tr =0.7时的蒸 汽压为( 0.2435 )MPa 。 4. 温度为T 的热源与温度为T 0的环境之间进行变温热量传递,其等于热容为Cp , 则E xQ 的计算式为(0 (1)T xQ p T T E C dT T = - ? )。

化工热力学(第三版)陈钟秀课后习题答案

第二章 2-1.使用下述方法计算1kmol 甲烷贮存在体积为0.1246m 3、温度为50 C 的容器中产生的压力:(1)理想气 体方程;(2) R-K 方程;(3)普遍化关系式。 解:甲烷的摩尔体积 V=0.1246 m 3/1kmol=124.6 cm 3/mol 查附录二得甲烷的临界参数: T c =190.6K P c =4.600MPa V c =99 cm 3/mol 3 =0.008 (1)理想 气体方程 P=RT/V=8.314 X 323.15/124.6 10^=21.56MPa (2) R-K 方程 0.4夕74842 190.2 6 4. 6 160 P. 2^2K 0.5mol_ 2 8 314 x 190 6 531 b =0.08664 c =0.08664 6 2.985 10 m mol P c 4.6 汇 10 "V - b~T°'5V V b 3.222 0~5 Z5 Z5 323.15. 12.46 10 12.46 2.985 10 =19.04MPa (3)普遍化关系式 T r =「T c =323. 15 1 90. 6 1. 6V r 5二V V c =124.6 99 = 1.259<2 ???利用普压法计算, Z = z° ?「z 1 此时,P=P c P r =4.6 X .687=21.56MPa 同理,取 乙=0.8975依上述过程计算, 的值。 /? P=19.22MPa 2-2.分别使用理想气体方程和 Pitzer 普遍化关系式计算 510K 、2.5MPa 正丁烷的摩尔体积。已知实验值为 3 1480.7cm 3 /mol 。 解:查附录二得正丁烷的临界参数: T c =425.2K P c =3.800MPa V c =99 cm 3/mol 3 =0193 RT c 8.314 323.15 12.46-2.985 10 ZRT 二 P c P r V PV RT P r 旦 RT 4.6 106 12 .46 10\“.2133P r 8.314 323.15 迭代:令 Z o = 1T P r0=4.687 又 Tr=1.695 , 0 1 查附录三得:Z =0.8938 Z =0.4623 0 1 Z =Z Z =0.8938+0.008 0.4623=0.8975 直至计算岀的相邻的两个 Z 值相差很小,迭代结束,得 Z 和P

化工热力学模拟试题(1)及参考答案解析

第二篇模拟试题与参考答案

化工热力学模拟试题(1)及参考答案 一(共18分) 判断题(每题3分) 1 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小。 ( ) 2 若某系统在相同的始态和终态间,分别进行可逆与不可逆过程,则?S 不可逆>?S 可逆。 ( ) 3 由三种不反应的化学物质组成的三相pVT 系统,达平衡时,仅一个自由度。 ( ) 4 热量总是由TdS ?给出。 ( ) 5 不可逆过程孤立系统的熵是增加的,但过程的有效能是减少的。 ( ) 6 物质的偏心因子ω是由蒸气压定义的,因此ω具有压力的单位。 ( ) 二(共16分) 简答题(每小题8分) 1 Virial 方程()2 11''==+++??????pV Z B p C p RT ()212= =+++??????pV B C Z RT V V 如何证明: B B RT '= 22C B C (RT)-'= 2 水蒸气和液态水的混合物在505K 下呈平衡态存在,如果已知该混合物的比容为3-141cm g ?,根据蒸气表的数据计算混合物的焓和熵。已知在该温度下的饱和水蒸气性质 为: 三(15分) 用泵以756kg h ?的速度把水从45m 深的井底打到离地10m 高的开口储槽中,冬天为了防冻,在运送过程中用一加热器,将-131650kJ h ?的热量加到水中,整个系统散热速度为-126375kJ h ?,假设井水为2℃,那么水进入水槽时,温度上升还是下降?其值若干?假设动能变化可忽略,泵的功率为2马力,其效率为55%(1马力=735W )(视为稳流系统)。 四(20分) 一个Rankine 循环蒸气动力装置的锅炉,供给2000kPa ,400℃的过热蒸气透平,其流量-125200kg h ?,乏气在15kPa 压力下排至冷凝器,假定透平是绝热可逆操作的,冷凝器出口为饱和液体,循环水泵将水打回锅炉也是绝热可逆,求:(1)透平所做的功?(2)水泵所做的功?(3)每千克蒸气从锅炉获得的热量?已知2000kPa ,400℃过热蒸气的热力 学性质为:-1H 29452J g .=?,-1-1 S 71271J g K .=??;15kPa 压力下的乏气热力学性质为: 21kg cm -?、27℃压缩到268kg cm -?,并经级间冷却到27℃,设压缩实际功率1224kcal kg -?, 求级间冷却器应移走的热量,压缩过程的理想功、损耗功与热力学效率,设环境温度为27℃。已知甲烷的焓和熵数据如下:

化工热力学答案

第二章 均相反应动力学习题 1. 【动力学方程形式】 有一气相反应,经实验测定在400℃下的速率方程式为: 2 3.66A A dP P dt = 若转化为2 (/.)A kC A r mol hl =形式, 求相应的速率常数值及其单位。 2. [恒温恒容变压定级数] 在恒容等温下,用等摩尔H 2和NO 进行实验,测得如下数据: 总压(MPa )0.0272 0.0326 0.038 0.0435 0.0543 半衰期(s ) 256 186 135 104 67 求此反应级数 3.[二级反应恒容定时间] 4.醋酸和乙醇的反应为二级反应,在间歇反应反应器中,5min 转化率可达50%,问转化率为75%时需增加多少时间? 4、【二级恒容非等摩尔加料】 溴代异丁烷与乙醇钠在乙醇溶液中发生如下反应: i-C 4H 9Br+C 2H 5Na →Na Br+i-C 4H 9 OC 2H 5 (A) (B) (C) (D) 溴代异丁烷的初始浓度为C A0=0.050mol/l 乙醇钠的初始浓度为C B0=0.0762mol/l,在368.15K 测得不同时间的乙醇钠的浓度为: t(min) 0 5 10 20 30 50 C B (mol/l) 0.0762 0.0703 0.0655 0.0580 0.0532 0.0451 已知反应为二级,试求:(1)反应速率常数;(2)反应一小时后溶液中溴代异丁烷的浓度;(3)溴代异丁烷消耗一半所用的时间。 5. [恒温恒容变压定级数] 二甲醚的气相分解反应CH 3OCH 3 → CH 4 +H 2 +CO 在恒温恒容下进行,在504℃获得如下数据: t (s ) 0 390 777 1195 3155 ∞ Pt ×103(Pa ) 41.6 54.4 65.1 74.9 103.9 124.1

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