2018年高考理综化学选择题常识类知识点总结(良心出品必属精品)

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

一、现代仪器

1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；

2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；

3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；

5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；

6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；

7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；

8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；

10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

二、化学史

1.道尔顿：提出原子学说；

2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；

4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；

5舍勒：发现氯气；

6.维勒：人工合成尿素；

7.门捷列夫：元素周期表；

三、材料及成分

1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；

2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；

3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；

4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；

5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；

6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；

10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

四、能源问题

1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

2.煤：主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

五、环境问题与食品安全

1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；

3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

4.赤潮：海水富营养化；

5.水华：淡水富营养化；

6. 酸雨：pH＜5.6；

7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；

8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸

附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关

9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；

11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

10.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取

新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。

绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能

源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

1.单糖：

丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）（C6H10O5）n值是一个区间，故两者不是同分异构体，n和纤维素n，

都是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）

a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色

c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧

化铜加热，有砖红色沉淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；

七、氨基酸和蛋白质

1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性

R————COOH

NH3+NH3+R————COO--NH2R————COO-

两性离子阴离子形态阳离子形态

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不

同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；

3.分离：

当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4.盐析：

许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶

解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5.变质：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋

白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；

③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；

6.颜色反应：

①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7.氢键存在：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；

1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；

2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水

中萃取溴单质；

3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；

4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；

5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯‘ 6：油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；

7.天然的油脂都是混合物；

8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和

（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10.地沟油和人造奶油都是油脂；

九、化学中的不一定

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。

12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元

素被还原而氧元素被氧化。

17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与

氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温

下很容易发生。

19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的

金属元素最外层电子数均多于4个。

21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结

论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26. 强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；

27. 强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；

28. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

1．下列说法正确的是（）

A．空气中的PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5 p m的颗粒物

B．“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏都是化学变化的过程

C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实

D．原子结构模型的演变历史可表示为：道尔顿---卢瑟福---汤姆生---波尔

2．下列说法不正确的是 ( )

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能

耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改

变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过

程中都包含化学变化

D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5 在空气中只形成气溶胶

3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）

A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物

B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均帮助人们确定有机化合物的元素组

成和空间结构

4．下列说法不正确的是（）

A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器

D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物

5．下列说法不正确的是（）

A．光化学烟雾是O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸

C．勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡。

D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体

混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

6. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（ C ）

A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

7. 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，

大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）纳入常规

空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（ D ）

A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空

的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少

和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生

成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。

D．PM2.5在空气中形成了气溶胶

8. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ D ）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，难以降解

9. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮

喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确（ D ）

A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

10. 下列说法正确的是（ B ）

A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生

C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

11. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ D ）

＋＋A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子

B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯

C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。

12. 下列说法正确的是（ C ）

A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。

B．使用的硫酸钡作“钡餐”是因为硫酸钡是弱点解质。

C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。

D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。

13. 下列有关新闻事件的叙述正确的是（ C ）

A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源

C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

14. 下列说法正确的是 ( C )

A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2O

B.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂

C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程

15. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ A ）

A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

16. 下列说法正确的是（ D ）

A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能

B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应

C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段

D. 用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水

17．下列说法正确的是 ( D )

A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等

D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。

18. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 ( C )

A. “碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

B. “神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它

是一种新型无机非金属材料

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D. 镁粉可用来制作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料

1—5 CDCCB 6-10 CDDDB 11-15 DCCCA 16-18 DDC

1. A：直径≤

2.5μm；

B：石油分馏是物理变化；

D：道尔顿不是；

2.D：PM2．5在空气中部分形成气溶胶

3. A：直径≤2.5μm；

B：高纯度的硅，而不是二氧化硅；

D：道尔顿不是；

4.C：可用于确定化学反应速率的是分光光度计；

5.B：鱼肝油是油脂，水解后不能得到氨基酸；

6.C：绿色化学的核心是应用化学原理在源头上不产生污染；

7.D：PM2．5在空气中部分形成气溶胶；

8. A：人造丝属于纤维素；

B：亚硝酸钠具有致癌性；

C：生石灰主要作用是干燥剂；

9.D：砷是非金属；

10. A：葡萄糖是单糖，不能水解；

C：蚕丝是蛋白质，不只含碳氢氧；

D：胶体的分散质粒子大小介于浊液与胶体之间；

11. A：自然界里的水由于长时间暴露在空气中,并与土壤接触,水中溶有各种矿物质离子,这些

矿物质与水和空气中的二氧化碳会产生化学反应,由于二氧化碳微溶于水,在二氧化碳不足的条件下,会生成碳酸氢盐,碳酸氢盐吸收氢离子的能力比释放氢离子的能力强,会使水中多出游离的氢氧根,自然会呈弱碱性

B：甘油三酯对人体无害；

C：主要成分为聚乙烯；

12. A：人造丝属于纤维素；

B：硫酸钡是强电解质；

D：加浓的硫酸钠是盐析；

13. A：加盐是降低水的冰点；

B：是不可再生能源；

D：耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，能抵抗冷热冲击；

14. A：丝和毛是蛋白质；

B：氨基酸形成内盐，不易溶于有机溶剂；

D：同位素追踪法与李比希无关；

15. B．油脂不是是由高分子；

C．是由于全反射；

D．煤的气化和液化是化学过程；

16. A：两者都不能；

B：造化反应特指高级脂肪酸甘油酯的碱性水解；

C：不是检测中间体；

17. A：人造奶油是油脂；

B：纸层析不是；

C：紫外光谱法和同位素示踪法不是；

18.C：铝是电解氧化铝制得的

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

一、现代仪器

1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；

2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；

3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；

5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；

6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；

7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；

8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；

10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

二、化学史

1.道尔顿：提出原子学说；

2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；

4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；

5舍勒：发现氯气；

6.维勒：人工合成尿素；

7.门捷列夫：元素周期表；

三、材料及成分

1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；

2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；

3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；

4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；

5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；

6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；

10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

四、能源问题

1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

2.煤：主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

五、环境问题与食品安全

1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；

3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

4.赤潮：海水富营养化；

5.水华：淡水富营养化；

6. 酸雨：pH＜5.6；

7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；

8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸

附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关

9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；

11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

10.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取

新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。

绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能

源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

1.单糖：

丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）（C6H10O5）n值是一个区间，故两者不是同分异构体，n和纤维素n，

都是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）

a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色

c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧

化铜加热，有砖红色沉淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；

七、氨基酸和蛋白质

1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性

R————COOH

NH3+NH3+R————COO--NH2R————COO-

两性离子阴离子形态阳离子形态

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；

3.分离：

当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4.盐析：

许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶

解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5.变质：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋

白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；

③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；

6.颜色反应：

①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7.氢键存在：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；

1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；

2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水

中萃取溴单质；

3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；

4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；

5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯‘ 6：油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；

7.天然的油脂都是混合物；

8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和

（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10.地沟油和人造奶油都是油脂；

九、化学中的不一定

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝

7的溶液才是中性。

12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元

素被还原而氧元素被氧化。

17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与

氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温

下很容易发生。

19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的

金属元素最外层电子数均多于4个。

21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结

论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高考化学常识题常考点大全

高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。 1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。 ２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝. 3、黄金得熔点就是10６ 4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。 4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有 5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。 5、黑白相片上得黑色物质就是:银。 6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。 7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入得气体就是：氙气. 8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。 9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%. 11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％. 12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。 13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。 14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳. 16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。酸雨就是大气污染得一种表现。造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。 17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。 1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 １9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管得金属就是：铯。 20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡. ２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱得化学名称就是：碳酸钠。 22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.

2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2 +4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法 错误的是 A ．放电时，ClO 4-向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e ?2CO 32- + C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol· L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

2020高中化学必备知识点 高考化学选择题答题技巧

2020高中化学必备知识点：高考化学选择题答题技巧 化学在巧在猜，不在磨，反应式都背下来，剩下的就是用巧劲猜，总共18个短周期元素，再就考个铁锌锰铜银，溴碘有机物，没别的什么，实验都要看一遍，难题都先写下方程式再做。 化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5％比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A。 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

2018年贵州高考理综化学试题(word档含答案详细解析)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（贵州卷） 理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2. 下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4. 下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2 6. 用0.100 mol·L-1 AgN O3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 7. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正

高考化学选择题答题方法与知识点总结

高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

2018高考理综化学题和答案

2018高考理综化学题和答案

2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的 高效去除。示意图如图所示，其中电极分别 为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和 石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应： CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口排出无色气体 【答案】B 【详解】 C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误； B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确； C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误； D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确； C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误； D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误； 答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

高中高考化学知识点总结

高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

高考化学试题常识类知识

高考化学常识类知识汇总 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行 分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5.舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

2020年高考化学选择题答题方法和知识点总结

2020年高考化学选择题答题方法和知识点总 结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3．常见的环境问题及它们对应的污染物 环境问题污染物 酸雨SO2(主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE解题“四步曲”(如右图) 5．解答STSE试题时应注意的问题 3

(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 4

高考化学知识点归纳总结

高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

2020高考化学化工流程试题知识点总结

2020高考化学化工流程试题知识点总结 知识归纳 无机化工流程题的特点： 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。 2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：

⑴反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 ⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； ⑶利用控制pH分离除杂； ⑷化学反应的能量变化； ⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑺环境保护与绿色化学评价。 一、原料处理的方法和作用 对原料进行预处理的常用方法及其作用： 1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 2. 水浸：与水接触反应或溶解。 3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。 5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。 二、掌握核心化学反应 1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； 3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 ①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

高考化学常识题 总结

) -总结(。高考化学常识题高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下例，以期对学生复习备考面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 有实实在在的帮助。 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行 1. 食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 倍，通常用1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3 3.黄金的熔点是来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，4.有位妇女将6.10 一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一克。那么工匠偷金对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常 6. 患的软骨病是由于缺少：钙元素。在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有7. ”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。“人造小太阳在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体8. CO。血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧9. 层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。75%。10.医用消毒酒精的浓度是：医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐11. 0.9%。水中NaCl的质量分数是：（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。”12.发令枪中的“火药纸13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温因为某气体A15. 为：二氧化碳。温室效应度升高，产生了“”。气体A的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种5.616.酸雨是指pH值小于表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。”17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐的金属，它是：锌。 全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原18. 因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机19. 中。用来制光电管的金属是：铯。的物质是：”钡餐钡餐“”造影法。用作“医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用20. 硫酸钡。21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除8 / 1 ) 总结(。高考化学常识题-用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。Al现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：22. 合金。一Mg-Mn-Si一Cu23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。