高中化学自主招生名师讲义

最新沪教版化学高一上复习资料

第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗

(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总

（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3

高中自主招生考试化学试题Word版含答案

化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X

龙岩市化学名师工作室三年规划方案

龙岩市化学名师工作室三年规划方案 根据龙岩市教育局《关于印发“关于在中小学幼儿园设立市级名师工作室”的意见（试行）的通知》（岩市教综[2008]296号文件）和《关于在一级达标校设立龙岩市首批名师工作室的通知》（岩市教综[2008]300号文件）精神，结合学科特点和新课程理念，制订以下三年的工作方案。 一、指导思想 在龙岩市教育局的正确领导下，在各兄弟县市区教育局和学校的积极协助下，为了弘扬龙岩市化学教师的工作精神和展示化学教师的教学成果，为了促进高中新课程的顺利进行，利用工作室这个平台，积极开展化学学科的教学研究活动，方便本市化学教师发表教育教学方面的观点和看法，努力提供一些具有本土特色的教学资源，争取涌现一批化学教学骨干力量，为龙岩市的教育发展做一点力所能及的工作。 二、研究项目 从2009年1月—2011年12月为止的时间里，在每年2万元资金及时到位的情况下，主要做以下工作。 1．在龙岩市教育局及其普教室的组织下，积极参与全市的教育教研活动。 2．在各个分机构负责人的领导下，认真做好新课程各章节的单元检测试卷、教学感言或教学设计、课件、高三化学试卷和考试信息等内容上传工作室网页的工作。 3．在本市兄弟学校的邀请下，积极帮助本市的各所学校培训中青年教师。 4．建立工作室网络平台，领衔人在平台上提供学生学习方法和年段管理、家庭教育方法、学科教学随笔等方面的文章，作为特色内容。 5．倡导本市中学化学教师开展教学实践研究工作，领衔人以身作则做好这项工作。 三、机构设置 根据岩市教综[2008]296号文件和岩市教综[2008]300号文件精神，设立如下工作室研究机构。 1．设置一名领衔人。 2．设置一个办公场所。（由市教育局发文指定） 3．设置二名处理日常事务（兼财务资金管理）的管理人员，可由本校的信息技术教师（兼网络信息平台的维护和管理）和一名化学青年教师担任。 4．聘请市普教室的杨梓生老师担任高级顾问和协调官。 5．选择部分各县市区一级达标学校和连城一中的优秀教师（如教研组长、省级骨干教师或省市级学科带头人、学校行政领导等）选派一名担任各分机构的负责人。各分机构负责人定期上传“研究项目”第二款的内容和协助做好研究项目的其他一些工作。 已经确定的优秀教师名单如下： 谢友芹，龙岩一中。 李清华，长汀一中。 赖增荣，上杭一中。 邱延龄，武平一中。 赖胜荣，武平一中。 四、三年工作规划 根据岩市教综[2008]296号文件和岩市教综[2008]300号文件精神，从2009年1月—2011年12月为止的时间里，进行如下的工作规划。 1．从2009年1月—2009年2月底之间（含春节期间），力争做好机构人选的确定和日常办公地点的布置，当然，这项工作分别需要得到市教育局有关处室领导或专家、县教育局

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

高中化学必修一二化学方程式汇总情况

必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

2019年高中自主招生考试化学试题和参考答案

安师大附中2019年高中自主招生考试化学试题注意事项： 1．本试卷物理部分120分；化学部分80分，总分200分，考试时间140分钟。2．答案一律用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 1. 2. 3. 4. A.试管A中溶液变红色，说明NaHSO4溶液中存在大量的H+，NaHSO4是一种酸

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀，说明NaHSO4溶液显酸性 C.向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡产生 D. 向滴有酚酞的烧碱溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量，溶液由红色变成无色 5.甲烷是最简单的有机物，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气； Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4 欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是 A.三种方案中消耗铝屑的质量相等 B.三种方案中产生氢气的质量不相等 C.方案二中消耗硫酸的质量最小 D.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小

二、推断题（11分） 9.右图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A 、B 、 C 、E 、F 是五种不同类别的物质，C 、 D 的类别相同，E 为氧化物且组成元素的质量比为3︰8。图中“—”表示两 端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系； 反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （（（（（ 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图一是海水中化学资源的图示．请结（（（ ①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。 ②Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ▲ ，X 溶液的名称是 ▲ 。 水96.5%

高中化学名师工作室三年规划

娄底市高中化学名师工作室三年规划 （2020年10月—2023年10月） 一、工作室背景分析 为了加快推进娄底市名师队伍的培训培养工作，更好地发挥其在教育改革研究与实验、教师队伍整体素质提升、名优教师培养、教育信息化建设和特色品牌创建等方面的作用，娄底市教育局做出了关于做好第二批娄底市中小学名师工作室建设工作的通知。在市教育局及专家小组的指导下，娄底市高中化学名师工作室于2020年10月成立了。 首席名师姚毅，涟源市第一中学高中化学教师，本科学历，正高级教师，湖南省特级教师、纳入省级劳模管理、享受政府特殊津贴、娄底市高中化学骨干教师、娄底市首届高中化学学科带头人、娄底市教育名师、涟源市教育系统优秀共产党员、娄底市教育招生考试先进个人；荣获“一师一优课、一课一名师”娄底市级优课、涟源市高考复习迎考研讨会示范课一等奖、第23届第30届第32届全国高中学生化学竞赛省赛区一等奖指导老师证书、网络空间评为涟源市教育信息化应用示范学习空间、多次评为校级高考先进个人、漫铁园丁奖、优秀共产党员。 二、工作室指导思想 本工作室将以娄底市教育局《关于印发《娄底市第二批中小学名师工作室建设实施方案的通知》(娄教发202031号)、

娄底市教育局《关于印发娄底市名师工作室管理办法(修订)的通知》(娄教发202030号)文件精神为指导，以“专业发展，示范引领，教学研讨，共同发展”为宗旨，结合本工作室实际，通过首席名师牵头，与学员主动进行沟通和对接，制定切实可行的三年发展规划和每学年的具体实施计划，有序开展工作，大胆创新方法，力求取得实效；充分发挥工作室成员的示范、引领、辐射作用，努力把名师工作室建设成名师成长的园地、资源辐射的中心、经验对话的平台、教育科研的基地，为我市高中化学教师的专业成长提供学习交流的平台和可借鉴的模式。 三、总体目标 在三年(2020-2023)的时间里,名师工作室实现“五个一的目标、即“带好一支团队,抓好一项研究,做好一次展示出好一批成果,建好一个网页”打造一支在全市乃至全省学校教育领域中有成就有影响力的高层次教师团队。 四、具体规划 (一)第一阶段(2020年10月2021年10月) 1.组建工作室,选拔工作室成员,制订工作室章程、三年规划与2021年度工作计划。 2.完善配备设施,建立相关工作制度,指导工作室成员制订发展规划,建立工作室网页。 3.组织成员认真研读1-2本教育教学理论专著,撰写读书笔

(完整word)2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1

2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894 作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ． Pu 238 94 与Pu 23994互为同素异形体 C ． Pu 23894 与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素 3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是 A.食盐熔融 B.氯化氢溶于水 C.金刚石粉碎 D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是 A.氯化氢气体 B.氢氧化钠固体 C.明矾 D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是 A ．反应比较复杂，且反应速率较慢 B ．副产物较多，且产率较低 C ．非电解质，不易导电 D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHS A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有③④⑤ D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是 A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是 A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧

高中自主招生考试 化学模拟试题

高中招生考试化学试题 化学试题（全卷满分100 ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共6个小题，每小题2分，共12分） 1．核电站可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关说法正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物 4．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者 分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能 ．．．是A．NH3B．SO2 C．NO2D．N2 5．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是 食盐水和水 A．①和② B．①和③ C．②和④D．③和④ 6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4 △ === 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ B ．4CuSO 4 △ === 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ C ．5CuSO 4 △ === 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑ D ．6CuSO 4 △ === 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分） 7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1 ）保持氮气化学性质的最小粒子是 。 （2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。氯原子的核外电子数是_ ____；钠元素与氯元素最本质的区别是 __数不 （3）A 、B 、C 、D 表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A 和B 在一定条件下反应生成C 和D 。 请回答以下问题： ①A 、B 、C 、D 中属于单质的是 （填化学式）。 ②若一定质量的A 和48 g 的B 恰好完全反应，可生成44g C 和27 g D ，则A 的化学式是 。 8（6分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。 右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网 络图。请根据该图回答有关问题。 ①电解水是实现转化a 的途径之一，该反 应的化学方程式是 。 ②在自然界中，CO 2转化为O 2的主要途径是绿色植物的 作用。 ③转化f 可用于实验室制取O 2，该反应的基本反应类型是 。 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 物质 B C D 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 11 Na 钠 22.99 17 Cl 氯 35.45 KMnO 4 H 2O H 2O 2 O 2 a b CO 2 e d c f

高中化学名师工作室章程(暂行)

娄底市高中化学名师工作室章程 （暂行） 根据娄底市教育局《关于印发《娄底市第二批中小学名师工作室建设实施方案的通知》(娄教发202031号)、娄底市教育局《关于印发娄底市名师工作室管理办法(修订)的通知》(娄教发202030号)文件精神为指导，为充分发挥名师资源的示范引领作用,建设充满教育情怀、教育智慧的名师工作室团队,促进我市优质资源共享、教育均衡发展、教师专业成长、教育质量不断提升,为我市高中化学教师发展做出贡献,娄底市高中化学名师工作室。为使名师工作室规范、有效地运行,特制订本章程。 第一章总则 名师工作室是在名师引领下,进行教育教学研究和教师培训研究,探索骨干教师培训和管理模式,更好地发挥骨干教师在教科研方面的积极作用,打造在全市高中化学教育领域有成就、有影响力的名师和名师团队,从而带动教师队伍专业素质的提高。本工作室将围绕娄底市名师工作室的总体目标,遵循优秀教师的成长规律,通过三年为一个周期的工作计划的实施,有效地推动名师工作室成员的专业成长,力争形成具有引领和辐射作用的高中化学骨干教师群体。名师工作室

在娄底市教育局名师工作室领导小组领导下工作。 第二章名师工作室的组成 名师工作室实行任期制,三年为一个工作周期。经骨干教师本人申请,首席名师根据本工作室制订的选聘办法推荐若干成员给娄底市名师工作室领导小组,并报娄底市教育局审定批准。本工作室由首席名师姚毅,顾问,荣誉顾问,核心成员 ,学员50名(已加入44名,还有6名待补充)组成(名单附后)。 第三章名师工作室规章制度 为加强对名师工作室的规范管理,更好地发挥名师工作室的研究、示范、引领、指导和辐射作用,特制订本制度。 (一)会议制度 1.建立每月例会制度,总结前期工作情况,解决实施过程中的难点和疑点问题,商讨布置下期工作。 2.每个学期的期初召开一次工作室计划会议,讨论本学期工作室计划,确定工作室阶段目标、工作室的教育科研课题及专题讲座内容。 3.每学期的期终召开一次工作室总结会议,展示学期工作成果,总结经验探讨存在的问题。 (二)学研制度

2020年上海市普通高中学业水平化学试卷

2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题 1．（3分）以下处理废塑料不符合环保理念的是（） A．制备垃圾袋等产品 B．用于发电 C．催化热解形成小分子有机物 D．直接填埋 2．（3分）关于锂电池的叙述正确的是（） A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻 C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾 3．（3分）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（）A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．（3分）下列微粒中电子数大于质子数的是（） A．H3O+B．O2﹣C．O D． 5．（3分）通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（） A．C﹣H的共用电子对偏向C原子 B．正四面体结构 C．非极性分子 D．二氯取代物只有一种 6．（3分）常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（）A．溶液呈黄色 B．铁片变轻 C．铁片表面产生大量气泡 D．铁片表面产生致密的氧化膜 7．（3分）将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（） A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物

8．（3分）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（）A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．（NH4）2CO3 9．（3分）关于75%酒精的叙述正确的是（） A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存 C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯 10．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（） A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成2mol H2O（l）要吸收571.6kJ C．2H2O（g）→2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ D．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q Q＜571.6kJ 11．（3分）下列化工生产中，能产生H2的是（） A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业 12．（3分）下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（） A．不能用启普发生器 B．反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质 D．可以用排水法收集 13．（3分）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（） A B C D 目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH 选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH 试纸 A．A B．B C．C D．D

重点高中自主招生考试化学试题(1)

高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（ ） A ．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B ．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C ．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D ．热水器安装烟囱是为了防止CO 2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（ ） A ．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B ．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C ．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D ．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞” 4．下列实验操作正确的是（ ） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是 （ ） A ．KMnO 4 B ．Cu(OH)2和 C 的混合物 C ．NH 4HCO 3 D ．CaCO 3和Cu 的混合物 6．右图为晶体M （不含结晶水）的溶解度曲线，a 、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或a 、b 间的转化方法错误的是 （ ） A ．t 2℃时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液 B ．将两份溶液温度降到t 1℃时，a 、b 中都有晶体析出 C ．从a→b ：先将a 降温到t 1℃，过滤后将滤液升温到t 2℃ D ．从b→a ：在b 中加入M 至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸

第一学期高中化学名师工作室工作计划

20xx—20xx学年度第一学期高中化学名师工作室工作计划 20xx—20xx学年度第一学期高中化学名师工作室工作计划 根据《户县教育“三名”工程管理办法》和《户县高中化学名师工作室工作方案》，制定本学期工作室工作计划如下： 一、指导思想 做好工作室起步阶段的各项工作，使工作室的运行逐渐步入正式轨道，力争使其成为促进教师专业发展的有效平台。 二、工作目标 围绕《户县高中化学名师工作室工作方案》中的总体目标和个体目标，各成员通过学习和活动，不断提高个人专业素养，并利用个人专长带动和影响青年教师不断进步。 三、主要措施 1．积极组织各类学习活动，促进工作室成员不断进步。 （1）“走出去，请进来”。本学期拟组织工作室成员学习就近地市学科工作室的发展经验，并与他们形成合作关系，以促进工作室的进步和发展。同时，拟邀请市教研室的专家对工作室的工作进行指导，以促进工作室成员专业素养的进一步提升。 （2）加强工作室常规学习的督促和指导。认真落实工作室工作方案中的学习目标，工作室定期对各成员的学习情况进行了解和检查，督促各成员如期完成学习任务，达成相应目标。 2．做好教学研讨活动的组织和开展工作。 本学期工作室拟开展一次听评课活动。活动前要提前定方案，定主题，定地点，定发言人，定参会人员。力争通过活动的开展，能够解决化学学科教学中的若干问题，能够提升参会人员的教学研讨意识和能力。 3．坚持做好化学学科课堂教学模式的探索工作。

课改实验校的名师应继续围绕“五步三查”教学模式做好化学学科课堂教学改革的探索工作。学期末可结合近年来的实践与探索，形成材料，与工作室其他成员进行交流和讨论。力争达成部分共识，为下一步深入研究奠定基础。 其他学校的名师也应结合学校实际，探寻符合本校学生实际的教学模式，为化学学科课堂教学效率的不断提高做出自己应有的努力。 4．确定指导和帮扶对象，加强对青年教师的培养。 按照工作要求，工作室每位成员均应有帮扶对象。各成员应尽快确定自己的帮扶对象，并制定帮扶计划和帮扶措施。应将所帮扶的教师及时纳入到工作室工作团队之中，要求他们参加工作室的研讨和交流活动以及课题研究工作，形成学科教学研究团队，促进他们快速发展。 5．继续完善工作室工作制度。 继续完善工作室各项制度。及时制定考核考评办法，对成员各个方面的情况进行考核评估。从而促进工作室各项工作有效开展。

沪科版高一化学下学期知识点总结

高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元

福建省泉州第一中学高中化学自主招生考试试题

泉港一中2015年高中自主招生考试化学试卷2015.5.9 （总分：30分请将答案或解答填到答题卷上） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Ca－40 一、选择题（以下各题只有一个选项符合要求，每小题各1分，共10分） 1、以下的“水”属于纯净物的是（） A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水 2、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应； ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2； ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻． A. ① B.①③ C. 全部 D. ①②④ 3、“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是 A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价 C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素 4、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或 H5P3O10等。下列物质不属于 ．．．硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H4S3O10 B．H2S3O10C．H2S2O7D．H2S4O13 5、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量 的水，析出晶体的质量不相等 C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数可能大于b溶液的溶质质量分数 6 A B C D

丁琦琳化学名师工作室简报第1期

贵州省丁琦琳化学名师工作室 简报 总编辑：丁琦琳责任编辑：柏成松 工作室所在单位：安顺一中（第01 期） 2015年10月 [内容提要] 贵州省丁琦琳化学名师工作室于2015年10月19日在安顺一中举行开班仪式，安顺市共有十二位来自各学校的教师作为第一批学员跟岗学习，并有五位来自各学校的骨干教师作为成员指导学习。跟岗期间，这十二位学员将参加一系列的教育教学实践和研讨活动(如听课、评课、上课)，撰写培训日志，抒写培训感受。 本期主要简介：工作室第一批学员开班情况；成员、学员信息；学员、成员分别进行同课异构活动。 第一批学员开班仪式 2015年10月19日上午，丁琦琳化学名 师工作室第一批学员开班仪式在安顺一中隆 重举行，会上工作室主持人丁琦琳作了重要 讲话，对跟岗期间相关活动做了重要部署， 同时也对学员的跟岗学习提出相关要求。 图为主持人丁琦琳在开班仪式上的讲话图为第一批跟岗学员与成员的合影

成员名单 黄应娟安顺市第一高级中学雷宇安顺市第一高级中学 凌卫强安顺市第二高级中学钱炯安安顺市民族中学 张炳国紫云民族中学柏成松安顺市第一高级中学跟岗学员名单 齐晓晋安顺市第一高级中学陈小利安顺市第一高级中学齐丹安顺市第一高级中学龚婷安顺市第一高级中学万尧安顺市第一高级中学韦咏梅安顺市民族中学 钟菊关岭民中彭开鹏关岭民中 伍惊涛安顺学院附中刘吉武安顺市第二高级中学周贤俊安顺市第二高级中学杨礼安顺市第二高级中学成员、学员分别进行同课 异构活动 2015年10月19日上午，丁琦琳化学 名师工作室开展同课异构活动。刘吉武和 杨礼两位学员在安顺一中分别上了一堂 观摩课。两位老师上课的内容为人教版化图为刘吉武老师正在授课

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键