最新年高考理综化学真题及答案全国卷1

2017 年高考全国卷 1 理综化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

【答案】 A

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

【答案】 B

【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种

B．b、d、p 的二氯代物均只有三种

C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面

【答案】 D

【解析】 A．b 是苯，其同分异构体有多种，不止 d 和 p 两种，A 错误；B．d 分子中氢原子分为 2 类，根据定一移一可知 d 的二氯代物是 6 种，B 错误；C．b、p 分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应， C 错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p 中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面， D 正确。答案选D。

10．实验室用H2 还原 WO3 制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO 4 溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【答案】 B

11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

【答案】 C

【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。 A ．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流， A 正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢

管桩，B 正确； C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗， C 错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流， D 正确。答案选C。

12．短周期主族元素W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色

沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强

B．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构

C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期

【答案】 C

13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

–6

A．K a2（H2X）的数量级为10

B．曲线N 表示 pH 与lg c

(HX )

c(H X)

2

的变化关系

C．NaHX 溶液中 c(H ) c (OH )

D．当混合溶液呈中性时，2

c(Na ) c(HX ) c(X ) c(OH )

c(H )

【答案】 D

26．（15 分）

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转

化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH 3+H3BO3=NH 3·H3BO3 ；NH 3·H3BO3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO3。

回答下列问题：

（1）a 的作用是 _______________。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。f 的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭

k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g

中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2 放掉水，重复操作2~3 次。

（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试

样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，

用蒸馏水冲洗d，关闭

k3，d 中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d 中保留少量水的目的是___________________ 。

②e 中主要反应的离子方程式

为________________ ，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓

度为

c mol ·L–1 的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯

度≤_______%。

【答案】（1）避免 b 中压强

过

大

（2）防止暴沸直形冷凝管

（3） c 中温度下降，管路中形成负

压

（4）①液封，防止氨气逸出②+

NH +OH

4-△NH3↑ +H2O 保温使氨完全蒸出=====

（5）

1.4cV

m 7.5cV m

27．（ 14 分）

Li 4Ti5O12 和LiFePO4 都是锂离子电池的电极材

料

，可利用钛

铁矿

（主要成分为

F eTiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题

：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当

铁的浸出率为

70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以2

TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________ 。

4

（3）TiO 2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：

温度/℃30 35 40 45 50 TiO 2·xH2O 转化率% 92 95 97 93 88

分析 40 ℃时 TiO 2·xH2O 转化率最高的原因__________________。

（4）Li 2Ti 5O15 中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________ 。

（5）若“滤液②”中 2 1

c (Mg ) 0.02 mol L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1

倍），使

3

Fe 恰

好沉淀完全即溶液中 3 5 1

c(Fe ) 1.0 10 mol L ，此时是否有Mg 3(PO4)2 沉淀生成？（列式计

算）。

FePO4、Mg 3(PO4)2 的 K sp 分别为22 24

1.510 、1.0

10 。

（6）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式。

【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h

（2）FeTiO3+ 4H++4Cl- = Fe2++2

TiOCl + 2H2O

4

（3）低于 40℃，TiO 2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降

（4） 4

3+（5 ）Fe 恰好沉淀完全时，c(3

PO )=

4

7.610

1.0 10

22

5

mol ·

L

- 1=1.3 ×10–17 mol ·L - 1 ，c3(Mg 2+)

×c2(

3

PO )＝

4

3

–17)2=1.7 ×10

–40

＜K sp [Mg 3(PO4)2] ，因此不会生成Mg 3(PO4)2 沉淀。

(0.01) ×(1.3 1×0

（6）2FePO4 + Li 2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO 4+ H2O↑+ 3CO

2↑

28．（14 分）

近期发现， H2S 是继 NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、

舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

- 1 C．0.10 mol L·的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为 4.5 和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2 所需能量较少的是_____________。

（3）H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将 0.10 mol CO 2与 0.40 mol H 2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S 的平衡转化率 1 =_______% ，反应平衡常数K =________。

②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S 的转化率 2 _____ 1 ，该反应的

H _____0。（填“>”“或<“”=）”

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是________（填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

【答案】（1）D

（2）H2O(l)=H 2(g)+1

2

O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ）

–3

（3）①2.5 2.8 ×10②> > ③B

②根据题目提供的数据可知温度由610K 升高到 620K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02 变为 0.03，所以H2S 的转化率增大。α2>α1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平