初中化学基本概念(总结)
初中化学基本概念(总结)
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分
9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,
其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写）某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子核原子核外电子（
74、2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管
口要插入液面下；③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质
物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃①C + O2==CO2（发出白
光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）②S + O2 ==S O2 （空气中紫蓝色火焰）点燃③4P +5O2
==2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe +2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛
在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气
体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃① 可燃性：点燃2H2 + O2 ====2H2O H2 + Cl2 ====2HCl
1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）
4、提炼金属（还原性）② 还原性：H2 + CuO === Cu +
H2O3H2 + WO3 === W +3H2O3H2 + Fe2O3 ==2Fe +3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）高温CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O高温氧化性：CO2 + C ==2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 ==2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、作燃料
2、冶炼金属②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W +3CO23CO + Fe2O3 ==2Fe +3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO
2、CuO、Fe3O
4、
C、蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、红色：Cu （亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N
2、CO
2、CO、O
2、H
2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO
4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)
2、③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3
+2NaOH == Na2CO3 +2H2O）SO2 +2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3
+2KOH == K2SO3 +2H2OSO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4
+2NaOH == Na2SO4 +2H2O
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：金属氧化物和碱都可跟
酸反应生成盐和水：CuO +2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 +2HCl
== CuCl2 +2H2OCaO +2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 +2HCl == CaCl2 +2H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具
体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有
无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H
2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气
体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把
水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO
2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO
2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。① 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 -5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）、（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算溶质质量溶液质量
（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= ╳100%某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= ╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量混合物质量某元素质量分数= ╳100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。