2020年华南理工大学933化学综合考研复试考试大纲

华南理工大学2020年硕士研究生入学《化学综合（933）》考试大纲

命题方式招生单位自命题科目类别复试

满分100

考试性质

《化学综合》是高等院校高分子等专业研究生入学考试中重要的、基础的综合考试内容，内容涵盖无机化学、有机化学、分析化学和物理化学这四门基础化学课程的基本概念、原理、方法及基本实验操作。

考试方式和考试时间

试卷结构

考试内容和考试要求

《化学综合》是高等院校高分子等专业研究生入学考试中重要的、基础的综合考试内容，内容涵盖无机化学、有机化学、分析化学和物理化学这四门基础化学课程的基本概念、原理、方法及基本实验操作。

无机化学部分

1. 原子结构与元素周期系

理解掌握氢原子光谱、能级和量子化的概念。包括核外电子运动状态、微观粒子的波粒二象性、微观粒子波的统计解释核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义）、四个量子数。

理解掌握波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。

理解掌握多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。

理解掌握元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。

2. 分子结构

化学键及其类型：离子键、共价键。

掌握价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。

了解共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。掌握杂化轨道理论的基本要点。理解sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。

掌握分子轨道理论的基本要点，包括分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。掌握价层电子对互斥理论。

理解分子偶极矩，极性分子和非极性分子。

了解分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。

3. 晶体结构

掌握理解晶格的概念、晶体的类型、离子晶体、晶格能的概念与计算、离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。

了解分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体的概念及区别。

4. 化学反应速率和化学平衡

掌握化学热力学基础：状态和状态函数、热力学能、热和功、热力学第一定律、热化学、焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变、盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。

理解掌握化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，Arrhennius公式。

理解掌握可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。

5. 电离平衡

理解掌握酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。

掌握溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。

了解缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。

了解盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解的抑制和应用。

6. 沉淀反应

理解掌握溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。

7. 氧化还原反应及电化学基础

理解掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。

了解原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。

理解电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，掌握能斯特方程式及其应用。

了解标准电极电势的应用，了解元素电势图及其应用、E-pH图、电解概念。8. 配位化合物

掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。

理解掌握配合物中的化学键：价键理论、晶体场理论。

了解螯合物的概念、特性和应用，配合物的中心离子在周期系中的分布。

理解掌握配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。

9. 卤素

了解卤素的通性。

掌握卤素单质的性质及其制备，卤素的电势图，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。

掌握卤素的含氧化合物的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律。

10. 氧族元素

了解氧族元素的通性。

了解氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，H2O2的分子结构和性质。

了解硫的单质，S8的结构，H2S的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物、硫酸的结构和性质，硫酸盐，焦硫酸及其盐。硫代硫酸及其盐，连二亚硫酸及其盐，过硫酸及其盐的性质。

11.氮族元素

了解氮族元素的通性。氮分子的分子结构和特殊稳定性。氨和铵盐。

了解氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的结构和性质、硝酸与非金属和金属的作用，硝酸盐，硝酸根离子的结构，亚硝酸及其盐。

了解磷的单质及其同素异形体（P4的结构），磷的氢化物，磷的卤化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亚磷酸和次磷酸，磷酸的结构，磷酸盐。

了解锑、铋的单质、氧化物及其水合物，锑、铋的盐类。

12碳、硅、硼

碳、硅、硼的单质。

碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸盐、碳化物。

硅的重要化合物：硅烷、硅的卤化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸盐。

硼的重要化合物：硼烷、硼的卤化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸盐。

硼和硅的相似性。

13. 铝、锗、锡、铅

铝的单质及其重要化合物。

锡、铅的冶炼、性质及用途。锡、铅的氧化物及其水合物，锡、铅的卤化物、硫化物。

14. 碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属的通性。

碱金属和碱土金属的化合物：氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物、氢氧化物以及盐类。

碱金属和碱土金属的氢氧化物的溶解度和碱性变化规律。

碱金属和碱土金属的盐类的溶解度及某些盐类的热稳定性的变化规律。

硬水及其软化。

对角线规则。

15. 过渡元素（一）

掌握过渡元素的通性：原子电子层结构、原子半径、多种氧化数、金属的活泼性、配位性、水合离子的颜色、磁性及催化性能。

金属钛的性质，钛的重要化合物。

金属铬的性质和用途，铬的重要化合物：氧化物和氢氧化物及其酸碱性，铬（Ⅲ）盐、亚铬酸盐、铬酸盐和重铬酸盐的性质及其相互转化，重铬酸盐的氧化性。金属锰的性质和用途，锰的重要化合物：氧化物和氢氧化物，锰（Ⅱ）盐，锰酸盐和高锰酸盐的氧化性，介质对高锰酸钾还原产物的影响。

铁、钴、镍的性质和用途，铁的重要化合物，钴和镍的重要化合物。

16. 过渡元素（二）

掌握铜族元素的通性，铜、银的氧化物和氢氧化物、盐类，铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）的相互转化，配合物。

掌握锌族元素的通性，锌、汞的氧化物、盐类，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互转化，配合物。

17. 无机化学实验基本技术部分

台秤和分析天平的使用规则，称量方法；

酒精灯、酒精喷灯、煤气等的使用方法；

普通溶液和标准溶液的配制方法；

移液管、容量瓶、滴定管的使用方法及滴定操作；

蒸发、浓缩、结晶、常压过滤和减压过滤等操作；

气体的生成、净化、干燥和气体压力、体积及温度测量等操作。

有机化学部分

基础知识部分

1. 掌握有机化合物的命名、顺反、Z/E及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。

2. 掌握有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。

3. 理解掌握诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。

4. 采用常见有机化合物的波谱（红外、核磁）来判断化合物结构。

5. 了解掌握碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。

6. 理解主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。

7. 掌握烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。

8. 掌握饱和碳原子上的自由基取代、亲核取代、芳环上的亲电与亲核取代、碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成、消除反应、氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应）、还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应）、缩合反应（羟醛缩合、Caisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合）、降级反应（Hofmann降解，脱羧）、重氮化反应、偶合反应、重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的历程及在有机合成中的应用。

有机化学实验部分：

蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、重结晶、萃取等实验操作；

有机化合物物理常数的测定（例如熔点、沸点等）；

有机化合物基本制备实验（例如1-溴丁烷的制备、乙酸正丁酯的制备、苯胺的制备、Cannizzaro反应等）

分析化学部分

一、化学分析

1. 了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、

浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。

2. 了解分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。

3. 了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念、规则、修约及计算。掌握总体和样本的统计学计算。了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间；掌握t检验和F检验；熟练掌握异常值的取舍方法。了解系统误差的传递计算和随机误差的传递计算。掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。了解提高分析结果准确度的方法。

4. 了解分析全过程的质量保证与质量控制；掌握标准方法与标准物质；了解不确定度和溯源性。,

5. 酸碱滴定法：了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及pH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及pH值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握各种酸碱滴定曲线方程的推导。熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。

6. 配位滴定法：理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理。掌握提高络合滴定的选择性的方法；学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用和结果计算。

7. 氧化还原滴定法：了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。学会用物质的量浓度计算氧化还原分析结果的方法；掌握氧化还原终点的误差计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理；熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。

8. 沉淀滴定法和滴定分析：掌握银量法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）的

基本原理及测定方法；了解其他的沉淀滴定法；熟悉常见卤化物的银量法测定。

9. 了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算。

10. 吸光光度法：了解光的特点和性质；熟练掌握光吸收的基本定律；理解引起误差的原因。了解比色和分光光度法及其仪器；掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量和测量条件的选择。掌握吸光光度法测定弱酸的离解常数、络合物络合比的测定、示差分光光度法和双波长分光光度法等应用。

11. 了解分析化学中常用的分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理。了解萃取条件的选择及主要的萃取体系。了解离子交换的种类和性质以及离子交换的操作。了解纸色谱、薄层色谱及反向分配色谱的基本原理。

二、仪器分析

1. 了解分析化学的发展和仪器分析的产生；掌握仪器分析的分类；了解仪器分析的发展。

2. 光谱分析法：了解光学分析法的分类；了解电磁辐射的性质和电磁波谱区；熟悉光谱法仪器的基本结构：常用光源，单色器性能的表征，吸收池材质与电磁波谱区的对应关系，检测器的类型等。

3. 紫外可见分光光度法：了解紫外可见光谱的形成；掌握有机化合物和无机化合物紫外可见光谱的主要电子跃迁类型；掌握红（蓝）移、增（减）色等基本光谱学术语；掌握影响紫外可见光谱的因素；掌握L-B定律及偏离因素；掌握紫外可见分光光度计的基本结构和类型，了解校正方法；熟悉紫外可见光谱分析法的条件选择如仪器测量条件、反应条件、参比溶液、干扰及消除等。掌握紫外课件光谱在定性、结构、定量、配合物组成及稳定常数测定等方面的应用。

4. 红外光谱法及Raman光谱法：掌握红外吸收光谱法的基本原理，基因频率和特征吸收峰，红外光谱仪的基本及类型，试样的制备和红外吸收光谱法的应用；了解激光拉曼光谱法基本原理、仪器装置和应用。

5. 分子发光分析法：掌握分子荧光及磷光产生的机理，荧光分析法与吸光光度

法的区别；掌握荧光效率及影响因素；了解荧光、磷光及化学发光之间的区别，荧光、磷光及化学发光的应用；了解荧光法、磷光法、化学发光法仪器特点。6. 原子光谱法：熟悉原子光谱的产生及其与原子结构的关系；掌握原子发射光谱仪的基本结构及仪器类型，掌握常用光源的特点及选择，掌握原子发射光谱在定性、定量方面的应用；掌握影响原子吸收曲线变宽的因素及积分吸收和峰值吸收概念，掌握原子吸收光谱仪的基本结构及仪器类型，掌握空心阴极灯等工作原理，掌握火焰原子化器、石墨炉原子化器、电加热石英管原子化的的区别及应用，掌握原子吸收的干扰因素及其消除方法，了解灵敏度的表示方法，检出限及有关计算；了解原子荧光分析法和原子质谱法的基本原理、仪器与应用。

7. 核磁共振波谱法：理解核磁共振波谱法的基本原理；了解核磁共振波谱仪主要组成部件的功能；理解化学位移产生的原因及其影响因素；掌握一级图谱的偶合裂分规律；掌握利用1H谱正确解析一般有机化合物的结构。

8. 电化学分析：掌握电池的组成及表达式，液接电位与盐桥，电极电位和电池电动势；了解电极的极化和超电位；了解电化学分析方法的分类及特点。

9. 电位分析法：了解金属基电极的分类及特点；掌握离子选择性电极的组成、特点及分类，膜电位的产生机理及表达，玻璃电极和氟离子选择电极的应用，性能参数并了解其他离子选择性电极；掌握直接电位法和电位滴定法。

10. 电解和库仑分析：掌握电解分析的基本原理，电解分析方法及其应用；掌握库仑分析法的原理及滴定终点的确定。

11. 伏安法：掌握极谱分析法的基本原理和方法特点；掌握极谱分析中的干扰电流及其排除；掌握极谱定量分析方法及有关计算；了解扩散电流及扩散电流公式，影响扩散电流的因素；了解简单金属离子和配位离子的极谱波方程及意义；了解现代新极谱分析法的原理及特点。

12. 色谱法：了解色谱流出曲线和术语；理解柱效率的物理意义及其计算方法；理解速率理论对实际分离的指导意义；掌握分离度的计算及影响分离度的重要色谱参数。

13. 气相色谱法：了解气相色谱法的优点及适用范围；理解固定相及重要操作条件的选择原则；理解常用检测器原理、优缺点及适用范围；掌握常用定性和定量方法的优缺点。

14. 高效液相色谱法：了解高效液相色谱法的优点及适用范围；理解常用检测器原理、优缺点及适用范围；理解各种分离方式的原理、优缺点及适用范围。了解超临界色谱法的原理、优缺点及适用范围。

15. 质谱法：理解质谱法的原理；理解质谱仪主要部件的功能；了解离子的主要类型及其相应的各峰；掌握重要类型有机化合物的裂解规律；掌握由质谱图解析有机化合物结构。

物理化学部分

1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的；掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）；了解实际气体的状态方程（范德华方程）；了解实际气体的液化和临界性质。

2. 热力学第一定律：理解掌握平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态等热力学基本概念；理解热力学第一定律的叙述及数学表达式；掌握内能、功、热的计算；理解掌握热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法；掌握标准摩尔反应焓与温度关系；掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算；了解节流膨胀。

3. 热力学第二定律：了解卡诺循环；理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理；掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法；了解热力学第三定律；理解掌握Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据；掌握热力学公式的适用条件；理解热力学基本方程和Maxwell关系；理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，掌握从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。

4. 多组分系统热力学：掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用；理解偏摩尔量和化学势的概念；理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式；理解能斯特分配定律；了解稀溶液的依数性；了解逸度和活度的概念；了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法；

5. 化学平衡：理解掌握标准平衡常数的定义；掌握用热力学数据计算标准平衡

常数；了解等温方程的推导；掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法；理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算；了解等压方程的推导；理解温度对标准平衡常数的影响；掌握用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数；了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。

6. 相平衡：理解相律的推导和定义；掌握单组分系统相图的特点和应用；掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图，气相组成—液相组成图)；掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图；掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)；相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质；能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。

7. 电化学：了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律；理解离子迁移数；理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)；了解离子独立运动定律；理解电导测定的应用；理解电解质活度和离子平均活度系数的概念；理解可逆电池及韦斯顿标准电池；理解原电池电动势与热力学函数的关系；掌握Nernst 方程及其计算；掌握各种类型电极的特征；掌握电动势测定的主要应用；掌握把一般的电池反应设计成电池；理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

8. 表面现象：理解表面张力和表面Gibbs函数的概念；了解铺展和铺展系数；了解润湿、接触角和Young方程；理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程；理解Kelvin公式及其应用；解释亚稳状态和新相生成现象；了解物理吸附与化学吸附的含义和区别；掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式；了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用；理解Gibbs吸附等温式。

9. 化学动力学及其应用：掌握化学反应速率定义及测定方法；掌握反应速率常数及反应级数的概念；理解基元反应及反应分子数的概念；掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。掌握通过实验建立速率方程的方法；掌握Arrhennius方程及其应用；掌握活化能及指前因子的定义和物理意义；理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法；了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理；了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系；了解简单碰撞理论的基本思想和结果；了解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念；了解

溶液中的反应特征；理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征；了解催化作用的特征；了解多相反应的步骤。

10. 胶体化学：了解胶体的制备方法；了解胶体的若干重要性质，如Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗；理解胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉；了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用；了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

备注

华南理工大学考研复试流程及评分方案

2012年硕士研究生招生复试内容及评分方案 复试程序： 1.考生凭复试通知书报到，领取复试流程表； 2.进行复试资格审查：应届生须持学生证、身份证、准考证、本科阶段成绩单的原件及所有复印件；往届考生须持毕业证、学位证、身份证、准考证原件及复印件接受审查，并收取所有复印件； 3.通过复试的考生发放《体检表》并通知考生体检地点：校医院； 4.双向选择，确定导师； 5.对通过体检拟录取的考生发放以下材料： （1）政审表 （2）考生人事档案调档函（不含委培和定向考生） （3）协议书 6.各专业复试时间及地点： 0832食品科学与工程一级学科（含食品科学，粮食、油脂及植物蛋白工程，食品质量与安全，农产品、水产品加工与贮藏工程，食品工程专业共6个专业）：3月26日上午8:00到院办报到，8：30到13号楼东糖厅进行笔试； 0822轻工技术与工程一级学科（含制糖工程，淀粉资源科学与工程，制糖工程专业学位共3

个专业）：3月27日上午8：00到院办报到，8：30到13号楼东糖厅进行笔试； 0822轻工技术与工程一级学科（含制浆造纸工程专业）：3月28日上午8;00到院办13号楼111室报到，9:00到造纸楼7楼会议室进行笔试。 复试方式： 1.专业课笔试（按2012硕士招生专业目录公布的考核科目执行）； 2.进行英语听力和口语面试（10％）； 3.进行专业知识与综合素质面试； 录取原则： 1.本着公平、公开、公正的原则进行研究生录取工作，并严格遵守学校招生办公室制定的硕士研究生录取的原则和要求。 2.对通过全国统一考试考入我院的研究生，严格按各专业学生的初试和复试加权总成绩排名顺序从高分到低分确定全日制硕士研究生录取名单以及奖学金资助名额。 3.复试不及格（小于60分）者，不录取。 4.录取总成绩＝初试总分×50％＋复试成绩×50％×5。 5.按照食品科学与工程一级学科（含食品科学，粮食、油脂及植物蛋白工程，食品质量与安全，农产品、水产品加工与贮藏工程专业共5个专业）、轻工技术与工程一级学科（含制糖工程，淀粉资源科学与工程共2个专业）组织面试，按录取总成绩从高到低分一级学科录取考生，确定拟录取名单后，“双向选择”导师。 6.实施差额复试，食品科学与工程一级学科（含食品科学，粮食、油脂及植物蛋白工程，食品质量与安全，农产品、水产品加工与贮藏工程，食品工程专业共6个专业）比例为130%（不含推免生）；轻工技术与工程一级学科（含制糖工程，淀粉资源科学与工程，制糖工程专业学位共3个专业）比例为110%（不含推免生）。

华南理工分析化学试卷

华南理工大学分析化学专业2011-2012学期 一、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列叙述错误的是：（）A．方法误差属于系统误差；B．系统误差呈正态分布； C．系统误差又称可测误差；D．偶然误差呈正态分布； 2．下列各项会造成偶然误差的是（）A．使用未经校正的滴定管； B．试剂纯度不够高； C．天平砝码未校正； D．在称重时环境有振动干扰源。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）A．测定次数越多，置信区间越窄； B．测定次数越少，置信区间越宽； C．置信区间随测定次数改变而改变； D．测定次数越多，置信区间越宽。 4．对于反应速度慢的反应，通常可以采用下列哪种方法进行滴定（）A．提高反应常数；B．间接滴定； C．返滴定；D．置换滴定。 5．用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1mL，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2mL，已知V1

专升本招生考试大纲-华南理工大学继续教育学院

华南理工大学网络教育学院 2013年春季专科起点本科生入学考试 《高等数学》复习大纲 一、考试性质：华南理工大学网络教育学院大专起点本科生的招生入学考试 二、（1）考试方式：机考 （2）考试用时：60分种 （3）卷面分数：100分 （4）题 型：单选题、判断题两种 三、考试内容及要求 第一章 函数、极限、连续 第一节：函数 （1）函数概念 ①函数定义， ②函数符号运算， ③函数定义域， ④函数值域， ⑤分段函数， ⑥复合函数； （2）函数的简单性质 ①单调性， ②奇偶性， ③周期； （3）基本初等函数的性质，以及它们图象的特点。 第二节：极限 （1）极限的四则运算法则， （2）函数在某点有定义与此点极限值的关系， （3）用 1sin lim 0=→x x x 的结论求极限， （4）用 或e x x x =+∞→)11(lim e x x x =+→10)1(lim 的结论求极限， （5）无穷小与无穷大的概念，它们的性质，它们相互关系。 第三节：连续 （1）函数在一点连续的概念， （2）连续函数的性质， ①零点定理， ②最值定理。 第二章 一元函数微分学 第一节：导数与微分 （1）导数概念及其几何意义， （2）曲线的切线方程， （3）函数在一点处有定义、连续、有极限和该点导数存在的关系， （4）利用导数四则运算法则求导数，

（5）求含一个中间变量的复合函数的导数， （6）求二阶导数， （7）微分概念、微分与导数的关系， （8）会求函数的微分。 第二节：导数的应用 （1）用洛必达法则求 ]00 [、][∞ ∞ 两种未定式的极限， （2）函数的单调性、单调区间， （3）函数的极值及最值， （4）曲线的凹凸弧、曲线的拐点。 第三章 不定积分 第一节：原函数与不定积分的概念 （1）原函数的定义与性质， （2）不定积分定义与性质（加、减、数乘微分、求导的运算法则） （3）原函数与不定积分关系。 第二节：换元积分法 （1）凑微分法， （2）第二换元法（仅限简单的根式代换）。 第三节：分部积分法 求下面常见三种类型的积分 ?,dx x n 指数函数?,dx x n 三角函数?,dx x n 对数函数)2(≤n 第四章 定积分 第一节： 定积分概念 （1）定义 （2）几何意义 （3）基本性质：①??-=a b b a dx x f dx x f )()( ②???+=c b b c b a dx x f dx x f dx x f )()()( ③?-=a a dx 0奇函数 ④?-=a a dx 2偶函数? a dx 0偶函数 第二节：变上限函数的导数，牛顿—莱布尼兹公式 第三节：用凑微分法，等二换元法。分部积分法求定积分（它们的要求和不定积分相同） 求简单的有理函数的定积分。 第四节：定积分应用 （１）用定积分计算平面封闭图形的面积。 （２）用定积分计算平面封闭图形绕x 轴旋转所生成的旋转体的体积。 四、复习用书 因考试内容比一般教科书都少，所以复习时可找任何一本微积分教材，根据复习大纲

华南理工大学工程力学期中考试题

）同一个平面内的两个力偶，只要它们的力偶矩相等，这两个力偶就一定等效。（ 1.正确答案：对( )2. 就其大小而论，合力总比分力大。正确答案：错( )3.某平面力系的力多边形自行封闭，则该力系必为平衡力系。正确答案：错4.解析法求解汇交力系平衡问题时，投影轴一定要相互垂直。（） 正确答案：错 5.合矢量在某一轴上的投影等于各分矢量在同一轴上投影的代数和。（） 正确答案：对 6.若作用在刚体上的三个力的作用线汇交于同一个点，则该刚体必处于平衡状态。( ) 正确答案：错 7.当平面力系的主矢为零时，其主矩一定与简化中心的位置无关。（） 正确答案：对 8.物体的重心和形心虽然是两个不同的概念，但它们的位置却总是重合的。( ) 正确答案：错 9.若平面力系对一点的主矩为零，则此力系不可能合成为一个合力。（） 正确答案：错 10.当力的作用线与某坐标轴不在同一平面内时，力对该轴的矩一定等于零。（）正确答案：错 二.单项选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 1. [试题ID:3051] 图示两个作用在三角板上的平面汇交力系（图（a）汇交于三角形板中心，图（b）汇交于三角形板底边中点）。如果各力大小均不等于零，则图（a）所示力系（），图（b）所示力系( )。 ①可能平衡②一定不平衡③一定平衡④不能确定 A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④ 正确答案：B 2.力的平行四边形公理中的两个分力和它们的合力的作用范围 A. 必须在同一个物体的同一点上 B. 可以在同一物体的不同点上 C. 可以在物体系统的不同物体上 D. 可以在两个刚体的不同点上 正确答案：A 3.以下四种说法，哪些是正确的？ A. 力对点之矩的值与矩心的位置无关 B. 力偶对某点之矩的值与该点的位置有 C. 力偶对物体的作用可以用一个力的作用来与它等效替换 D. 一个力偶不能与一个力相互平衡 正确答案：D 这是刚体平衡的它们的作用线汇交于一点，作用在刚体的同平面上的三个互不平行的力，4.（） A. 必要条件，但不是充分条件 B. 充分条件，但不是必要条件 C. 必要条件和充分条件 D. 非必要条件，也不是充分条件正确答案：A5.一个力沿两个互不垂直的相交轴线的分力与该力在该两轴上的投影之间的关系是 A. 两个分力分别等于其在相应轴上的投影； B. 两

华南理工大学分析化学作业05参考答案(第7章)

《分析化学》作业-5 第七章 氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题 a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差？可如何防止？ 答：KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -，因此产生正误差。可加入防止溶液：MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。 b. 标定KMnO 4溶液浓度时，为什么要控温度在70~80?C ？滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么？ 答：KMnO 4氧化草酸的反应较慢，提高温度可加快反应速度，但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高，需控制温度在70~80?C 。KMnO 4氧化草酸属自催化反应，产物Mn 2+可催化该反应加速。刚开始滴定时反应较慢，KMnO 4褪色较慢；随着反应进行，不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快，KMnO 4褪色也变快。 c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。H 3PO 4的作用是什么？ 答：H 3PO 4可与Fe 3+配位，一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位，使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内，满足了对终点误差的要求；另一方面配合物无色，避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。 d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2，则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何 种误差？应如何避免上述情况发生？相关反应：↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232 +- -++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223（Na 2S 2O 3滴定I 2） 答：若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2，在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生 歧化反应：S SO H H 2O S 32232+=++-，所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系，因此这 部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1，而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1，由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少，因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。在配制好的Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3可避免上述情况发生。 f. 间接碘量法中淀粉指示剂为什么要在接近终点时才能加入？

2014华南理工大学化学与化工学院研究生复试细则及分数线

复试程序： 2014年3月29日 上午8:30凭复试通知书报到，进行复试资格审查，报到地点： 化学考生：逸夫工程馆108室； 化工及专硕考生：逸夫工程馆105室； 请考生报到时携带以下材料： 应届生：学生证、二代身份证、大学成绩单的原件及所有复印件 往届考生：毕业证、学位证、二代身份证、大学成绩单的原件（或加盖档案单位红章的成绩单复印件）及所有复印件 （报到时间地点若有更改，以招办系统打印的复试通知书为准） 下午2:30-4:30笔试，报到地点如下： 复试笔试科目为《基础化学》的考生：34号楼340501 复试笔试科目为《化工原理》的考生：34号楼340502、340503 复试笔试科目为《物理化学（二）》的考生：34号楼340504 2014年3月30日 上午8：00面试 按照考生初试成绩正态分布，将化工学科、化学学科考生分成若干组，同时进行外语口语听力和专业知识综合面试，地点：学院各办公室，届时具体通知。 晚上7：30左右 一、公布录取排名表，按照录取总成绩排名确定录取名单，同时确定获各等次奖学金及全日制专业学位考生名单。地点：学院工程馆大厅布告栏。 二、拟录取考生持学院“录取成绩小条”，根据张贴的导师招生信息，直接去各位导师办公室进行双向选择，确定导师和专业。材料分发地点：学院工程馆105室。 三、确定好导师、专业的考生请立即返回学院工程馆105室登记并领取《体检表》（体检表上需一张照片及加盖学院公章）。

四、成绩小条收取截止时间：晚上10点。未找到导师签名录取的考生，请第二天上午找好导师签名后将成绩单小条交至逸夫工程馆108室。 2014年3月31日 上午8:00-10:30体检，需携带《复试流程表》、《体检表》及时参加校医院体检。 下午3:00体检通过的拟录取考生至学院工程馆105室交回《复试流程表》，并领取以下材料： 1、《调档函》、（委培与强军计划、少高计划考生除外） 2、《政审表》 复试方式： 1. 专业课笔试 2014年招生专业目录公布的复试笔试科目：《化工原理》、《物理化学（二）》、《基础化学》，时间2小时，满分100分，占复试成绩30%，闭卷考试。 2. 外语口语和听力测试 口语与听力相结合，时间约5分钟，满分100分，占复试成绩10%。 3. 专业知识与综合素质面试 专业知识与综合素质面试时间约15分钟，满分100分，占复试成绩60%。 每位考生面试结束后，由复试小组教师独立为考生当场打分，并填写《华南理工大学硕士研究生复试情况登记表》。 录取原则： 1、本着公平、公开、公正的原则进行研究生录取工作，并严格遵守学校招生办公室制定的硕士研究生录取的原则和要求。 2、复试不及格（小于60分）者，不予录取；体检不合格者不予录取。 3、录取总成绩＝初试总分×50％＋复试成绩×50％×5。 4、按照“化学工程与技术”、“化学”一级学科组织面试，按录取总成绩从高到低按一级学科录取考生，确定拟录取名单后，“双向选择”导师。 5、实施差额复试，比例约为140%（不含推免生）。

华南理工大学研究生录取分数线

华南理工大学2012年硕士研究生复试基本分数线 来源：考试大 2012年3月8日【考试大：中国教育考试第一门户】 华南理工大学2012年硕士研究生最低复试分数线 (一)参加全国统考及联考的考生 类型报考学科门类（专业）政治外语业务一业务二总分 学术型01哲学50 45 90 90 320 02经济学55 55 90 90 350 03法学（不含马克思主义理论）50 50 90 90 335 0305马克思主义理论50 45 90 90 320 04教育学（不含体育学）60 60 180 —315 0403体育学50 45 200 315 05文学60 60 90 90 355 07理学50 50 85 85 315 08工学50 50 85 85 330 12管理学55 55 90 90 350 13艺术学40 30 85 85 295 专业学位0251金融硕士55 55 90 90 350 0351法律硕士50 50 80 80 315 0551艺术硕士40 30 85 85 295 0552翻译硕士60 60 90 90 355 0851建筑学硕士50 50 90 90 330 0852工程硕士（不含软件工程）50 50 85 85 330 085212软件工程采用教育部一区工程硕士线 0953风景园林硕士50 50 90 90 330 1253会计硕士—50 105 —190 1251工商管理硕士 1252公共管理硕士 1256工程管理硕士 —50 105 —178 (二)参加全国统考、面向行业委托培养的考生 030105民商法学(知识产权方向)：总分310，单科不限。 (三)参加单独考试的考生 08工学：总分290，单科不限; 12管理学：总分300，单科不限; (四)强军计划考生：总分240，单科不限。 (五)参加全国统考，满足以下条件之一，一门单科成绩低于所在类型要求5分以内者可参加复试： 1.数学一、二、三成绩在135分以上; 2.我校自命题专业科目成绩在135分以上，且在该科目排名前10%(或排名第一); 3.报考07理学、08工学，总分370分以上且业务课一、业务课二均在120分以上。 (六)参加全国统考，报考0301法学专业，成绩满足法律硕士(法学)要求，报考07理学、08工学专业，成绩满足软件硕士要求，可申请参加相关专业学位复试。

华南理工大学分析化学测试试题A卷

华南理工大学分析化学试题A卷

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诚信应考，考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 《 分析化学 》试卷(A 卷) （2008.12） 注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭 卷 4. 本试卷共 五 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 评卷人 一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．有效数字是指 A ．自然数 B.可靠数字 C.非测量值 D. 测量中可靠数字和一位欠次准数字之和 2．有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用： A. 格鲁布斯法 B. t 检验 C. Q 检验 D. F 检验 3．某化验员测定样品的百分含量得到下面结果：30.44，30.48，30.52，30.12， 按Q 检验法(Q （0.9）=0.76)应该弃去的数字是： A. 30.44 B. 30.52 C. 30.48 D. 30.12 4．滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为(A 为被测组分，B 为标准溶液)： A. T A/B = m A /V B B. T B/A = m B /V A C. T A/B = V B / m A D. T B/A = V B / m A 5．.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是： A ．HCN-NaCN ， B ．H 3PO 4- Na 3PO 4 C ．H 2CO 3 - NaHCO 3 D ． NH 4+ - NH 3 6．下列物质中，可以直接配成标准溶液的物质是： _____________ ________ 名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 )

2017年华南理工大学 951有机化学、无机化学基础 硕士研究生考试大纲及参考书目

951有机化学、无机化学基础知识考试大纲 一、 考试目的 《有机化学、无机化学基础知识》作为全日制生物医学工程专业硕士学位入学考试的专业课考试，其目的是考察考生是否具备进行生物医学工程硕士学习所要求的化学知识。 二、考试的性质与范围 该考试是一种测试应试者单项能力的考试，考试范围包括考生应具备的有机化学和无机化学等方面的技能。 三、考试基本要求 1. 具有化学方面的基础知识 2. 熟悉化学问题的分析，以及实验的设计 四、考试形式 该考试为闭卷考试 五、考试内容（或知识点） 有机化学 1.有机化合物的命名、顺反及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。 2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。 3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。 4.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。 5.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。 6.常见有机化合物的波谱（红外、核磁） 7.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Claisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann 降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann 重排）的历程及在有机合成中的应用。 8.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。 无机化学

华工2020《工程力学》随堂练习

同学们在填写时尽量不要全超，错个一两题比较好

A、（b）图 B、（c）图 C、（d）图 D、以上都不对参考答案：C A、一个 B、两个 C、三个 D、四个参考答案：C 34.(单选题) 大小相等的四个力，作用在同一平面上且力的作用线交于一点C，试比较四个力对平面上点o的力矩，哪个力对o 点之矩最大（）。 A．力P1 B．力P2 C．力P3 D．力P4 参考答案：B

37.(单选题) 下图中结构CB段正确的受力图应为（）。 A.图A B.图B C.图C D.图D 参考答案：D 38.(单选题) 如图所示杆ACB，其正确的受力图为（）。 A.图A B.图B C.图C D.图D 参考答案：A C.合力不一定比分力大 D.两个分力夹角(锐角)越大合力越大参考答案：C 44.(单选题) 图示为作用在三角形板上汇交于三角形板底边中点的平面汇交力系，如果各力大小均不等于零，则图示力系（）。 A.能平衡 B.一定平衡 C.一定不平衡 D.不能确定参考答案：C 45.(单选题) 已知为作用于刚体上的平面共点力系，其力矢关系如图所示，为平 行四边形，由此可得（）。

（A）力系可以合成为一个力偶（B）力系可以合成为一个力（C）力系可以简化为一个力和一个力偶（D）力系的合力为零，力系平衡参考答案：D D、一般情况下动摩擦系数大于静摩擦系数参考答案：D 53.(单选题) 下图中截面形心的坐标是（） 参考答案：A

A.提高了 B.降低了 C.不变 D.可能提高也可能降低参考答案：A 59.(单选题) 如下图所示，轴向拉压杆件AB段的轴力为( )。 A.5P B.2P C.-3P D.3P 参考答案：C D.屈服阶段、塑性变形阶段、断裂阶段、强化阶段参考答案：A 64.(单选题) 下图中所示塑性材料，截面积A1=A2，危险截面在（） A.AB段 B.BC段 C.AC段 D.不能确定参考答案：A

华南理工大学物理化学物理化学复习纲要(完整整理版)

物理化学复习提纲 （华南理工大学物理化学教研室葛华才） 第一章气体 一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：W= -p外dV 2. 热力学第一定律：U = Q+W，d U =Q +W 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容 C v ，m = Q V /dT = (U m/T )V 定压摩尔热容 C p ，m = Q p /dT = (H m/T )P 理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0 理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 f H B (T)或标准燃烧焓 c H B (T)计算 r H m = v B f H B (T) = -v B c H B (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r r r=?r r r r(r1)+∫?r r r,r r2 r1 rr 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式 Q p -Q v = r H m(T) -r U m(T) =v B(g)RT 8. 理想气体的可逆绝热过程方程： p 1V 1 ?= p 2 V 2 ?，p 1 V 1 /T1 = p2V2/T2，?=C p，m/C v，m 三、各种过程Q、W、U、H的计算1．解题时可能要用到的内容 (1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N 2，O 2 ，H 2 等。 恒温过程d T=0，U=H=0，Q=W 非恒温过程，U = n C v，m T，H = n C p，m T 单原子气体C v ，m =3R/2，C p，m = C v，m+R = 5R/2 (2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即 U≈H= n C p，m T

华南理工大学分析化学作业02参考答案(第4章)

《分析化学》作业-2 第四章 化学分析法概述 1 4-1 市售浓盐酸的相对密度为1.2 g ?mL -1，含HCl 约为37%。（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2 L 0.1 mol ?L -1 HCl 溶液，应取多少毫升浓盐酸？ 解：（1）1L mol 12 5.36/%3710002.1c -?=??= （2）mL 1712 200010.0v =?= 4-2 现有0.25 mol ?L -1 HNO 3溶液2 L ，欲将其配制成浓度为1.0 mol ?L -1 HNO 3溶液，需加入6.0 mol ?L -1的HNO 3多少mL ？（忽略溶液混合时的体积变化） 解：()??+=+?225.0V 0.6V 20.1V=0.3 L=300 mL 4-3 称取2.5420 g KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 配制成250.0 mL 溶液，移取25.00 mL 该溶液在酸性介质中用KMnO 4滴定至终点，消耗KMnO 4溶液29.14 mL 。求：（1）KMnO 4溶液浓度； （2）KMnO 4溶液对32O Fe 的滴定度432KMnO /O Fe T 。（已知：2.254M O H 2O C H O KHC 242242=??； 7.159M 32O Fe =）相关反应：O H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 222224 24+↑+=++++-- ++→→2332Fe 2Fe 2O Fe ；O H 4Fe 5Mn H 8Fe 5MnO 23224++=++++++- 解：（1）O H 2O C H O KHC O C H KMnO 2422424224n 5/4n 5/2n ??== 1 KMnO O H 2O C H O KHC O H 2O C H O KHC L mol 02745.002914 .05102.25445420.2V 1540.25000.25M m c 42422422422424KMnO -?????=????=???= （2）1O Fe KMnO KMnO /O Fe m L g 01096.02 10007.159502745.0M 251000c T 324432-?=???=??= 4-4 无水Na 2CO 3可作为基准物质用于标定HCl 溶液浓度。现欲标定浓度约为0.10 mol·L -1的HCl 溶液：（1）应称取Na 2CO 3基准物多少g ？（2）称量误差是多大？（3）欲控制称量误差≤0.1%，应如何操作？标定反应如下：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3 解：（1）g 13.02/106025.010.02M V c m 3232CO Na HCl HCl CO Na =??==

华南理工大学_工程力学试卷

一、小计算题（5题共25分） 1-1（5分）如图所示的三角架中，两杆的拉压刚度EA 相同，试求：两杆内力及节点A 的水平位移x ?。 1-2（5分）图示为一铆钉连接头, 铆钉的直径为 d ,钢板的厚度212t t = ,求该连接头中, 最大剪应力和最大挤压应力. 1-3 （5分）若已知图示三角形的面积bh Α21 =和对z 轴的惯性矩z I ，试求对1z 轴的惯性矩1z I 。 解：由定义： L B A C 1 2 30 P bh h I I zc z 2 1) 3 (2+=2h y A a I I zc z 2+= 2 1 P P P P 1t 2t

1-5（5分）已知图（a ）所示梁中点C 的挠度为)( 48/)43(y 22b a EI b l Pb c >--=,试求图（b ）所示梁中点C 处的挠度值c y 。 解：EI l l l P y c 48] )2.0(43[2.022 2 ?-??= EI Pl 3 0237.0= （ ） （64学时选作此题，80学时不作此题） 1-5 （5分）如图所示空心圆截面压杆中心受压力P 作用，A 端固定，B 端自由，已知杆长l =1m ，外径D=40 mm ，内径d=30 mm ，压杆材料为3A 钢，其弹性模量200GPa E =，临界柔度100p =λ，试求该压杆的临界应力lj σ。 解：1）由图示杆件可知： () () ()4 4 22 222264 4 40305012.5444 D d I i A D d D d mm ππ -= =-++= === 一端固定，一端自由，2=μ A h A h I I z z 221)6 ()3(+-=24 31bh I I z z -=?? ? ??+=bh h I I zc z 21)6(21 D d P B A l B A C （a ） l a b P EI B A C （b ） l 2.0l 2.0l P EI P

华南理工大学电路与系统专业考研经验谈

我是2013届考生，现在已经满心喜悦的到我心目中理想的大学——华南理工大学电路与系统专业读研。在整个考研过程中，可谓有苦有乐、有酸有甜、感慨万千、感触颇深。为了感谢众多师姐师哥们的帮助，当然也要感谢文思华工考研网的老师的帮助，本人在此写下自己考研路上的心得体会，有利于即将面临考研的学弟学妹们参考采纳。一、作息时间我在考研之前常听人说：要考研就必须早晨5点半起，晚上十二点以后睡。你们听听，多恐怖啊！要杀人哪？虽然本人睡觉比一般人多点，但也不是随主观思想来否定这种说法，我是站在科学的立场上来说理的。大家都知道考研复习可不是平常的过家家，睁一只眼闭一只眼就搞定了的。复习是在精神饱满的前提下才可以达到perfect状态的。所以，我个人认为睡到感觉精神饱满时再起为妙，因为我当时每天都是睡到自然醒的。呵呵！二、考研辅导班随着考研大军数量的猛增，考研辅导班也可谓是五花八门，百家争鸣叫什么的都有。但我们怎么选择呢？有些同学也会问到：报考研班到底有没有用呢？依我看，用处肯定是有，但一定不要盲目崇拜。考研班的主要作用是给考生充当一个领路标。可以让你知道往什么方向努力，从什么角度思考，怎样去学习复习，也可以把各知识点串成一条主线让你有从下手。我认为这就已经足够了，达到报班的目的了。顺便说一下，我当时报的是文思华工考研网的VIP高辅计划班，数、英、政三科，对一个跨考的我而言，正如前面所说效果还是很明显的，帮我节约了很多时间，提高了我的效率。三、考研辅导书这可是考生花消的一个重头戏。有些考生买的书不少，看的不多，有什么用？白扔钱！浪费！所以买书也有技巧，不能看见什么就买什么。而是应该选择确实适合自己的书去买。比如针对自己的弱项，听周围的“战友”推进，还有辅导班的老师推荐。虽说大都以赢利为、目的的吧，但这些书毕竟是老师凭多年经验编写出来的。有一定的权威，值得一读！我当时专业课复习资料是用文思华工考研网的《华南理工大学信号与系统考研复习精编》的全套用书，这里面包含了历年真题，感觉不错！四、放松发泄考研复习过程中，难免会遇到心烦意乱，脑子不富裕，甚至抓狂的时候。怎么办？继续强压情绪学习？完了！要是继续学习那不但学不好，而且面临精神崩溃的危机！不是吓唬人的！实话！这时候可以选择几种方法调节：1、发愣。2、户外瞎溜达。3、找人胡侃。4、玩电脑游戏。因为在玩的同时还会欣赏音乐放松。复习郁闷了怎么办？发泄呗！有助于保持心情舒畅，有利于身心健康！发泄的方式有多种，大家自己选择吧！不过千万不要干违法的事情啊！推荐我当时的发泄方法。很绿色环保还健康：每次下了自习把水壶里的水全部洒向天空，尽全力向最高处抛！然后看到一大片地面下一场暴雨！爽啊！！不要在乎周围的人怎么评价你，总之自己心里爽快是最好的！哈哈……五、幸运女神有人说考研成功：七分在个人，三分靠运气。这话太真了！因为我在考研路上长途跋涉时遇见了“幸运女神”一位长的很漂亮，身材极好，而且她的笑容是如此阳光，能让人化解一切烦恼和忧郁！也许是天意，我们认识了！然后就不约而同的去一个自习室学习，有时和她搭话，她很爱笑。每次看到她阳光般的笑容就瞬间有了动力，感觉很好玩像童话一样。最神的要数考研的第一天晚上，那天考完政治和英语感觉很疲惫了，我躺在宿舍的床上饭也懒的吃，而且感觉考的不那么理想，心理很难受，更别说复习了。这时，我宿舍的几个哥们儿买饭回来了，一进门就告诉我那个女生去上自习了，让我赶快去找她。我一听赶快从床上蹦下来，收拾书包去自习室找她，因为很想和她说机几句话！结果真的就找到了她！我又恢复了精神，终于拿起书本能够看下去了。结果第二天考试一道专业课的工程数学题正是与我这天晚上看的题非常的类似！12大分呢！丢了这12分，我就不用说结果了吧！这不是我的幸运女神吗！不过可惜的是，考完研以后就再也没有见到过她了。唉！不管怎样，我从内心里感谢她祝她永远健康快乐吧！好了！写了这么多，希望能对即将考研的学弟学妹们有所启发！现在回忆起起来，这些难忘的经历真是一笔无形的财富啊！总之，考研是一场马拉松比赛，谁坚持到最后谁就会笑的最灿烂！ 祝：所有考研的战友们考研成功！

华南理工大学分析化学期末考试复习 练习题

复习提纲：第一章分析化学导言 1. 分析化学的定义（掌握） 2. 分析化学的任务（了解）：知道什么是定性、定量及结构分析 3. 分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常量、半微量、微量和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解） 4. 分析化学的发展趋势（了解） 5. 定量分析一般过程（了解） 6. 结果的表达（固体试样用百分含量表示！液体或气体视要求而定） 复习提纲：第二章样品的采集、制备及处理 1. 样品的采集 基本原则：代表性、不变性和取样量适当（掌握） 采集方式：随机取样（掌握）、针对性取样、周期性取样等 随机性取样原则（掌握）：总体中各部分有相同的被采集概率；在一定准确度要求下，尽可能降低采样费用 固体样品最小采集质量：Q Kd2（掌握） 固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握） 2. 样品的处理 目的和基本要求（掌握）；要知道样品处理过程是整个分析过程中耗时最久且引入误差最大的环节！无机样品的处理：溶解（常用酸碱的使用，常识）；熔融（掌握）；半熔法（了解） 有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解） 复习提纲：第三章定量分析中的误差及数据处理 1. 误差的基本概念 误差的表征：误差的定义及表示（掌握）；偏差的定义和各种表示方法（掌握） 准确度（误差）和精密度（偏差）的关系（掌握） 误差的分类：系统误差的特点、来源和消除办法、空白实验（掌握）；随机误差的特点、来源及减小办法（掌握）；过失（了解） 误差的传递：要知道分析过程中误差是不断积累的，最终误差取决于误差最大的环节，设计实验时应控制各环节误差水平接近；极值误差的定义及其在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2. 分析结果的正确表达 可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握） 显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验（（掌握））和两组数据测量值比较的F+t检验（了解） 置信区间（分析结果的正确表达）：（掌握） 3. 有效数字的定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）

工程力学习题集

1－1五个力作用于一点O，如图示。图中方格的边长为10mm 。试求此力系的合力。 解题思路： （1）由式（1－13）求合力在直角坐标轴上的投影； （2）由式（1－14）求合力的大小； （3）由式（1－15）求合力的方向。 答案：F R ＝669.5N , ∠(F R，i )＝34.90 1－2如图示平面上的三个力F1＝100N，F2＝50N，F3＝50N，三力作用线均过A点，尺寸如图。试求此力系的合力。 解题思路： （1）由式（1－13）求合力在直角坐标轴上的投影； （2）由式（1－14）求合力的大小； （3）由式（1－15）求合力的方向。 答案：F R ＝161.2N , ∠(F R，F i)＝29.70 1－3试计算下列各图中的力F对点O之矩。

解题思路： 各小题均由式（1－16）求力矩。 答案：略 1－4如图所示的挡土墙重G 1＝75 kN ，铅直土压力G 2＝120 kN ，水平土压力F p ＝90 kN 。试求三力对前趾A 点之矩的和，并判断挡土墙是否会倾倒。 解题思路： （1）由式（1－16）求三力对前趾A 点之矩的代数和； （2）若其值为负（顺时针转），则挡土墙不会翻倒。 答案：∑M A ＝－180kN.m ，不会倾倒。 1－5如图所示，边长为a 的正六面体上沿对角线AH 作用一力F 。试求力F 在三个坐标轴上的投影，力F 对三个坐标轴之矩以及对点O 之矩矢。 解题思路： （1）由式（1－13）、（1－14）、（1－15）求合力的大小和方向； （2）由式（1－25）求力对三个坐标轴之矩； （3）由式（1－26）求力对坐标原点之矩。 答案：M x ＝0，Fa M y 33＝ ，Fa M 3 3z ＝－, k Fa j Fa M O 33 33-＝ 1－7试画出下列各图中物体A ，构件AB 的受力图。未画重力的物体重量不计，所有接触面均为光滑接触。 解题思路： （1）画出研究对象的轮廓形状； （2）画出已知的主动力； （3）在解除约束处按约束的性质画出约束力。 答案：略

华南理工大学大学化学试卷A及答案讲诉

一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, l i,m i , s i ）中，哪一组 是合理的？ （A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 0 2．若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x 2p y 1违背了下列的哪一条？ （A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。 3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5； （C） ns2np4；（D） ns2np3。 4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用? （A）HF; （B）Al; （C）KF; （D）SiO 2 ; 5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力? （A）共价键; （B）范德华力 （C）离子键; （D）金属键; 6.下列哪一种物质中存在氢键作用? （A）H 2Se; （B）C 2 H 5 OH （C）HCl; （D） C 6H 6 ; 7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓 度最小的是 （A） H+（B）OH- （C） A-（D）HA 8．反应：NO(g)+CO(g)1 2 N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是

2020年华南理工大学电气工程考研经验分享

https://www.sodocs.net/doc/f55509832.html,/?fromcode=9822 2020年华南理工大学电气工程考研经验分享 相信每一个考研的同学都准备好了悬梁刺股的拼搏劲儿，然而每一件事都是起步最难，考研亦是如此，所以考研该从那开始呢？ ?关于信息的收集（极为重要的一步） 关于院校的选择，首先要知道的就是报考院校的相关消息，比如招多少人，专业课用什么参考书，分数线是多少，报录比，专业课大纲等这些都是必须要搞清楚的。考研是一场信息战，在确定好了专业和院校之后，能否搜集到更多的信息，成为了一个关键。 首先，报考院校官网。这上面会发布大纲、往年报录比、参考书目等一系列重要官方公告。而且每一年或多或少都会有变动，一定要参照最新年份。 其次，相关网站，如研途宝考研网。 ?专业课复习 许多同学也关注一个问题，到底什么时候开始复习专业课？可能因为考的三门课，所以害怕时间太紧不够复习，专业课的最佳复习时间是八月左右，因为数学和专业课都是150分，比重很大，前期重点一直是数学，如果专业课提前的话很可能会影响到数学的复习(当然基础不同的同学还是酌情调整最佳)。 接下来，谈一下电路的复习: 学习电路要踏实的掌握每个知识点，学习指导书的例题、自测题要多看多思考多总结，很有可能第一遍不会做看了答案的题第二次再看的时候会有新的收获，我把电路复习分为三步走： a.基础复习:笔记本中知识点总结，有笔记本的好处是在做题的时候查找翻看熟悉的笔记很有效率，不会出现把课本翻来翻去浪费时间又着急的情况，再一个就是有助于查漏补缺，系统、有条理的梳理与掌握知识点。 b.有自己的错题集，无论什么形式都可以，在你复习第二次的时候就会发现这里几乎涵盖你所有的盲点，不成熟的解题思路，基础不踏实的地方以及第一次复习时遗漏的知识点。 c.做真题:重要的事说三遍：真题务必做！推荐研途宝的《华南理工大学电气工程综合2007-2015考研真题及答案解析》。虽然最近两年开始跟数模电一起考了，但是电路的重点依然不变，只是每个知识点考的概率发生了改变，所以真题非常有参考价值!而且要反复做，反复总结，这个时候就可以完善自己的笔记和错题集，到最后考前冲刺带着这两本就可以了。 电路每个知识点的考察相对偏深，很少会有特别轻易就拿到分数的情况，所以就需要我们更加踏实的复习。而数模电的考察相对较浅，从今年的考试来看，数模电的考察范围比较宽，分数的分布也比较分散，小的填空有很多，分值也很少，但加起来就是大半部分的分值了，所以数模电复习不全面的话后果可想而知了，很多题很简单却不会做就挺惨了，那么要想拿到数模电的分数，就需要大家全面的复习了。 送一句话与大家共勉：“如果不知道自己的选择是否正确，那么你现在唯一能做的就是让你的选择成为正确的！”在此也祝大家取得优异的成绩！