(完整word版)电解质、强弱电解质练习
3-1-1电解质、强弱电解质
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C
1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()
A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电
2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是()
A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L H2SO4 D．0.5mol/L氨水
3．下列物质是强电解质的是()A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4 D．HIO
4．下表中物质的分类组合不．正确的是()
编号 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质HF CaCO3HClO NH3·H2O
5
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
6．下列说法中正确的是()
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子
7．下列说法中不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是()
A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B．阳离子总数一定等于阴离子总数
C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D．都存在未电离的溶质分子
9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()
A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH
10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()
11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()
A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫
12．关于强、弱电解质的叙述正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
13．下列说法中正确的是()
A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质
14．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是()
A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质
B．C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()A．K＋B．H＋C．SO2－4D．HSO－4
16．下列说法正确的是()
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()
A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较
18．下列叙述正确的是()
A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D．离子化合物都是强电解质
19．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL 0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL 0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是() A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤
20．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()
A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质
21．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是()
A．甲B．乙C．丙D．丁
二、非选择题
22．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。
(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是______ ____；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________。
23．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”
A B C D E F G
A －－－－－－↓
B －－－－↓↓↓
C －－－↓－↓↓
D －－↓－↓↓↓
E －↓－↓－↓－
F －↓↓↓↓－↓
G ↓↓↓↓－↓－
(1)A的化学式是__________，G。
(2)写出其余几种物质的化学式。B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。24．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO2至过量④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
25．在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是_____ _______。22【答案】(1)CO2－3(2)NO－3(有I－、H＋则无NO－3)(3)Mg2＋、Fe3＋、Al3＋(4)Ba2＋SO2－4
(5)Ba2＋、I－、NH＋4Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3、SO2－4K＋、Na＋、Cl－
23【答案】(1)KCl AgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3
(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)2
24【答案】②①③④
25【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H＋)不同，a中c(H＋)大
(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H＋)大，但两者H＋的总物质的量相等
3-1-2弱电解质的电离
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)DACAA DDBA AB B AC BCB C
1．下列说法正确的是()
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
2．下列电离方程式正确的是()
A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．Cu(OH)2===Cu2＋＋2OH－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3D．CaCO3Ca2＋＋CO2－3
3．下列说法正确的是()
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程
4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H＋＋NO－2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H＋增多的是()
A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO3
5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1＜K2＜K3
6．下列说法正确的是()
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝c(H＋)·c(HCO－3) c(H2CO3)
7．能说明醋酸是弱电解质的事实是()
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水释释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1
8．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
9．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
10．在相同温度时，100mL 0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是() A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量
11．中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V3
12．20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是()
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体
13．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3
HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()
A．HR较弱B．HR1较弱C．两者相同D．无法比较
14．已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“一”级电离)常数大，②H2S比HCO－3的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是()
A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S
15．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是() A．1×10－4 B．55.6×107C．1×107 D．6.02×1021
16．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()
A．K＝c(CO2－3)c(H＋)
c(H2CO3)
B．K＝
c(CO2－3)c(H＋)2
c(H2CO3)
C．K1＝
c(HCO－3)c(H＋)
c(H2CO3)
D．K2＝
c(CO2－3)c(H＋)2
c(HCO－3)
二、非选择题
17．常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12。
(1)电解质的强弱顺序为____________________。(2)氢离子浓度最小的酸是_________________。
(3)溶质分子浓度最小的是_________________。(4)最弱的酸是________________________。
18．(2011·辽宁育才中学高二月考)H2S溶于水的电离方程式为________________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入________。
19．(2011·泰安高二期末)限使用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象_______________________________________________________
(2)应用根据②的实验方法及现象_______________________________________________________
20．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
17【答案】(1)HF＞HNO2＞NH3·H2O＞H2S＞HCN(2)HCN(3)HF(4)HCN
18【答案】H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH固体(合理即可) 19【答案】(1)取少量稀氨水，加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅
(2)取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水，滴入几滴石蕊试液，溶液变红色
20【答案】(1)③>①>②③>①＝②①＝②>③(2)②>①>③②>①＝③①＝③>②
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定 方法1
强弱电解质的实验判定方法 一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质 1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度 如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即 pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。 2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质 实验方法为： 导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质） 反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质） 如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质； 3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸 又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。 1.升高温度电离程度增大；
2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅。 3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。 如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2； 又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。 三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。 如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。 在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应： N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较 12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－ ②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C 回答下列问题：
强弱电解质的判断和比较
L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。
强弱电解质导学案
导学案（学生版） 编 课题强弱电解质课型新课 013 号 学习 掌握强电解质与弱电解质的概念； 目标
课堂知识理解 电解质非电解质 概念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实例 强电解质弱电解质 物质结构离子化合物(强碱、大多 盐)。 某些具极性键的共价化 合物 （强酸）。 某些共价化合物（如弱酸）。 电离程度溶于水的部分完全电离溶于水部分电离 在溶液中存 在的微粒 相同条件 ．．．．下 的导电性 实例强酸： 强碱： 大多数盐类： 可溶盐： 难溶盐： ①中强酸： 弱酸：如HF＞醋酸＞碳酸＞HClO、 H2S ②可溶弱碱： 难溶弱碱： 难溶中强碱 ③其它：水Al(OH)3 在下列空格中填写“一定”或“不一定” ①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比 ②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电 性 ③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电 性____ 弱 ④强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然. 生成与感悟
课堂训练1、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（） A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇 2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 4、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、⑧乙醇、⑨水 ____________是电解质__________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。 5、请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 ⑴石墨能导电，所以是电解质。 ⑵由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ⑶盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ⑷SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 课后练习1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（） A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸 2、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（） A、1mo l/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 3、下列电离方程式正确的是（） A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42- B.H2SO32H++SO32- C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3===Ca2++CO32- 4、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质 新课预习电离平衡状态： 电离平衡的影响因素：
强弱电解质
第14课时强弱电解质 电离平衡（A 卷） 考测点导航 1.正确判断电解质与非电解质 ⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。 ⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。 ⑶NH 3、SO 2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。 2．电解质溶液导电能力的强弱 ⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。 ⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 ⑶溶液导电能力的影响因素： 内因： 电解质本身电离能力 外因：温度、溶液浓度等 1． 掌握强弱电解质与结构的关系 2 ．理解并掌握弱电解质的电离平衡 ⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 达式 典型题点击 1．关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ） A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C ．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 D ．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 （该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握） 2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol ·L －1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A ．c(OH － )／c(NH 3·H 2O) B ．c(NH 3·H 2O)／(OH － ) C ．c(H + )和c(OH － )的乘积 D ．OH － （该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响） 3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A.自来水 B.0.5 mol ·L －1 C.0.5 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液 D.0.5 mol ·L －1 KCl 溶液 （该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定） 4．当CH 3COOH CH 3COO -＋H + 已达平衡，若要使醋酸的 电离平衡向左移动和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是 （ ） A ．CH 3COONa B ．NH 3·H 2O C ． HCl D ．H 2O （此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH 3COOH 的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH 的两个条件。） 新活题网站 1．下列化合物属于弱电解质的是 （ ） A HClO 4 B Ba （OH ）2 C CO 2 D HF （该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注意辨别非电解质） 2．下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是 （ ） A 盐酸 B CH 3COOH C NH 3·H 2O D H 2O （本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓度成正比） 3．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液达到电离平衡时 （ ） A c （CH 3COO -）= c （H + ） B c （CH 3COOH ）= 0.1mol/L C c （CH 3COOH ）> c （CH 3COO -） D c （H + ）= c （OH -） （此题主要考查了弱电解质CH 3COOH 的电离特点，解题时要把握溶液中c （H + ）= c （OH -）＋c （CH 3COO -），可运用排除法） 4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是 ( ) A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B.甲酸能与NaHCO 3作用放出CO 2气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH 溶液混合时恰好完全中和 D.室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的pH=2 （本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。能力点：知识再现，分析问题的能力。） 5．在同一温度下，弱电解质a ，强电解质溶液b ，金属导体 c 的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是 （ ） A ．a>b>c B ．a=b=c C ．c>a>b D ．b>c>a （本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析）
强弱电解质教案
第三章第一节弱电解质的电离 第一课时强弱电解质 - - - - - - - - - - - - - - 市二高- - 次仁桑珠 【三维目标】 1、知识与技能目标 （1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。 （2）学会判断强电解质、弱电解质。 （3）学会电离方程式的书写。 2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。 【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写 【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。 【课时安排】 1课时 【学情分析】 学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写 从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。 【教学用具】 药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸 仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。
- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离 一、强弱电解质 1、强电解质 ①定义： ②常见的强电解质： 2、弱电解质： ①定义： ②常见的弱电解质： 2、电离方程式的书写 ①强电解质- - - 用“=”连接 ②弱电解质- - - - - 用“”连接 【作业布置】：学案后附有课后作业 参赛教师小传： 20XX年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业20XX年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教 20XX年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级）20XX年荣获市级优秀班主任称号 20XX年荣获市级优秀教师称号
强弱电解质的区分
我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质， 水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，． 其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？ 现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。 1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。由此可见，强弱电解质与溶解度并无关系。 2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3·H2O才是氨水中的电解质，NH3·H2O是一种弱电解质。 3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质 SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。 4．纯水不导电，纯水是非电解质纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质 5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na＋、HCO3－，确实存在着未电离完全的HCO3－，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。 6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；⑶电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；⑸电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同。某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据 一、强弱电解质的基本概念 凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离 子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。 二、弱电解质的判断依据 强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中 弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面： 1、电离特点 (1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 (2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。 现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 2、电离平衡 ⑴不能完全电离 ①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。 0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（pH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。 3、水解 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。 ②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
16：弱电解质的判断依据
16：弱电解质的判断 依据
弱电解质的判断依据 一、强弱电解质的基本概念 凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离 子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质 （weak electrolyte）。 二、弱电解质的判断依据 强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中 弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面： 1、电离特点 (1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 (2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。 现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 2、电离平衡 ⑴不能完全电离 ①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。 0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（pH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。 3、水解 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
高中常见的强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。 （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅 实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等
CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不
1弱电解质的判断方法
弱电解质的判断方法 一、从弱电解质的电离特点分析 2、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 4、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 1.电离平衡方面 ⑴不能完全电离 ①浓度与PH的关系：相同浓度时，盐酸PH小，醋酸PH大。 0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（PH之和为14，谁若显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的PH变化大，醋酸PH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，PH变化小于n,则为弱酸。 2.水解方面 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。 ③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。 ④测定对应盐的酸碱性。谁强显谁性，都强显中性。 玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。现象：PH〉7 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 现象：溶液由红色逐渐变为橙色。 3.离子浓度方面 ⑴导电性： ①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。 ②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-) ⑵反应速率： ①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。 pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。 ②浓度相同的盐酸、醋酸分别与足量的锌反应，盐酸的起始速率大。 ③盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。 4.强制弱： CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：碳酸＞苯酚（＞碳酸氢根） （只生成碳酸氢钠）碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。
弱电解质的电离及溶液的酸碱性解题方法解读
弱电解质的电离及溶液的酸碱性解题方法 第一部分：解题所需知识背景 一、影响电离平衡的因素： 注：1.溶质分子和离子之间存在着电离平衡，符合勒夏特列原理。 2.由于电离方向是微粒数增大的方向（相当于化学平衡中气体体积增大的方向），所以溶液稀释使平衡混合物中各微粒浓度同倍降低，平衡向电离方向移动，促进电离，平衡混合物中微粒总数、离子数、离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大，但离子的浓度却减小，因为平衡移动与体积增大的影响相比，体积增大占主导地位（由勒夏特列原理判定）。 二、电离常数 （1）概念 在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时， 。用K表示（一般酸的电离常数用K a表示，碱的电离常数用K b表示）。 （2）电离常数的意义 根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度， K值越大，电离程度，弱酸酸性。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：。（3）电离常数的影响因素 电离常数。 （4）多元弱酸溶液中的离子浓度关系 三、强弱电解质的判断 1. 判断电解质强弱的方法 （1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 （2）浓度与pH的关系，如0.1mol/L CH3COOH溶液，其pH 1，则可证明CH3COOH 是弱电解质。 （3）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈，则证明醋酸是弱酸。 （4）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH 5，则证明该酸为弱酸；若pH 5，则证明该酸为强酸。 （5）利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa固体，颜色。
2.一元强酸与一元弱酸的比较 （1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： （2）相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： 四、水的电离平衡及影响因素 1.水的电离 （1）水是极弱的电解质，也存在着电离平衡：。在一定温度下，水电离出来的H+和OH-浓度的乘积是一个常数，称为水的，用符号表示。 （2）常温时，酸性溶液中：c(H+)>c(OH-)，pH 7；碱性溶液中：c(H+) 3-1-1 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)CADABCADCCDBCDCADBDCBCC 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是( ) A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电 2．把晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是( ) A．自来水B．L盐酸C．LH2SO4D．L氨水 3．下列物质是强电解质的是( )A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4D．HIO 4．下表中物质的分类组合不正确的是( ) 5 A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 6．下列说法中正确的是( ) A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子 7．下列说法中不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤ 8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是( ) ! A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B．阳离子总数一定等于阴离子总数 C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D．都存在未电离的溶质分子 9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是( ) A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( ) 11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫 12．关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 ) 13．下列说法中正确的是( ) A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 14．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是( ) A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质 B．C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K＋B．H＋C．SO D．HSO 16．下列说法正确的是( ) A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 》 D．难溶于水的物质不一定是弱电解质 17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是( ) A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较 18．下列叙述正确的是( ) A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D．离子化合物都是强电解质 19．有五瓶溶液分别是：①·L－1NaOH水溶液，②·L－1H2SO4水溶液，③·L－1HCl水溶液，④·L－1醋酸水溶液，⑤·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤ 强弱电解质的判断高中化学学到这里，大家对于化学的理解，应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐了。是的，就像任何一门理科学科一样，化学也有自己的知识体系和理论基础。接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头——水解平衡。这一章节的难度比较大，在高考中当然也是重头戏，要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础。尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷，但是，功夫不负有心人。只要我们脚踏实地一步步地来，抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识，再复杂的题目也会迎刃而解。下面，我们就从这一章的基础——关于强弱电解质的判断开始，由基底到升华，一点点把这一章攻克下来。 核心概念 作答这一部分练习时，我们要抓住两个核心概念： 第一、电解质的分类。大家要特别注意，分三类：强电解质、弱电解质和非电解质。哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢？电解质 ．．．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的 化合物,例如酸、碱和盐等；非电解质 ．．．．则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,如CO2、SO2、NH3等。像Ｃｕ，Cl2等非化合物的单质，根本就跟“电解质”搭不上边，所以它们既不是电解质也不是非电解质。考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题。我们只要记住，强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以上两个条件缺一不可！ 第二、判断强、弱电解质。大家要记住两者的本质区别：电离程度不同。在溶液中或熔融状态下，强电解质几乎完全电离，而弱电解质则部分电离且存在电离平衡。在这里大家也要清楚地知道，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。 抓住以上两个主线，同学们就能够有理可循进行判断了。下面我们就来实地体验一下，看看题目是怎样万变不离其中的。 体验1 下列物质中，属于强电解质的是 （） （A）SO3（B）H3PO4（C）BaSO4（D）HI 体验思路：这道题让我们选择强电解质。从我们总结的核心概念出发，寻找符合强电解质的两个条件：1、该物质是电解质；2、该物质是强电解质。 体验过程：A：第一个选项就有一定的迷惑性。SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电 离出离子，所以SO3是非电解质。 考点7 强、弱电解质的判断 【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。 【精确解读】 1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物． 电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移 2．强电解质和弱电解质： 强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关． 强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质； 弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3?H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。 3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)： （1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别 实验：等体积、浓度均为0.5mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱； （2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别 实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸； 规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大； （3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别 实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸． 强弱电解质的实验判定方法 一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质 1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度 如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法）， 则可证明该酸是弱电解质。 2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质 实验方法为： 导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质） 反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质） 如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质； 3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。 如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸 又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。 1.升高温度电离程度增大； 2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变 浅。 3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。 如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2； 又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。 三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。 如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若HA + NaB = NaA + HB 则HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。 在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应： N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较 12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸 盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－ ②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C电解质-强弱电解质练习
强弱电解质的判断
高中化学最基础考点系列考点强弱电解质的判断新人教选修
强弱电解质的实验判定方法