金属腐蚀与防护课后习题

第1章绪论

第2章腐蚀电池

第2章腐蚀电池

1. 将铜片和锌片插在3%NaCl 溶液中，测得铜片和锌片未接通时

的电位分别为 +0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。

已知电路的欧姆电阻为200Ω。

(1)原电池工作后阳极和阴极的电位差E

c – E

a

= ？

(2)阳极极化值?E

a 与阴极极化值?E

c

的绝对值之和?E

a

+

∣?E c∣等于多少?

(3)如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？

(4)如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那

么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差

E

c

–E

a

、阳极极化值与

阴极极化值的绝对值之和?E

a + ∣?E

c

∣等于多少？电流表的指示

又为多少？

2. 某腐蚀体系的参数为：

E 0a = -0.4V，E0c = 0.8V，E cor = -0.2V。当R = 0时，I cor = 10mA，

该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90Ω，那么I'cor =？腐蚀电池又属于什么控制类型？

第3章电化学腐蚀倾向

作业

1. 在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化：

(1)温度升高10?C (取Po

2

=1atm，pH = 7)。

(2) 氧压力增大到原来的10倍 (温度25?C)。

(3) 溶液pH值下降1单位 (温度25?C)。

2. 将铁置于饱和空气的碱溶液(pH = 10)中，按阳极反应为

(1)Fe + Fe2+ + 2e

(2)Fe + 2OH- = Fe(OH)

2

+ 2e

计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？

3. 将两根铜棒分别浸于0.01mol/L CuSO

4

溶液和0.5mol/L CuSO

4溶液，组成一个金属离子浓差电池。

(1)哪一根铜棒是阳极，哪一根铜棒是阴极？

(2)写出阳极反应和阴极反应，计算其平衡电位。

该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？

第4章电化学腐蚀速度

作业四

1．表面积为20cm2 的铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，经过50h试验，测得了铁样品的损失质量为0.1g，已知在铁的表面上析氧反应符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的单位为V，i 的单位为A/cm2 ，试计算：

（1）样品厚度的减少△h(mm);

（2）铁电流的腐蚀电流密度i

cor

(A/m2);

（3）铁试样的腐蚀电位E

cor

。

2.海水中的含氧量为

3.2mg/L,求一年中锌的消耗量？（氧的扩散层

厚度为，扩散系数为D=1.9×10-5 cm2 /s,Zn的原子量为65.4）。

用图解法求腐蚀电流密度的变化

r = i'cor / i cor和腐蚀电位的变化

?E = E'cor– E co

6. 一个阳极反应受活化极化控制、阴极反应受浓度极化控制的腐蚀体系，阴极反应的极限扩散电流密度为i d，腐蚀电位为E cor。

由于搅拌使阴极反应的极限扩散电流密度上升到i'd，阳极反应参数不变；腐蚀电位正移到E'

cor

。

(1)作腐蚀体系的极化曲线图。

(2 ) 用图解法求腐蚀电位变化?E = E'

cor – E

cor

。

第5章析氢腐蚀和吸氧腐蚀

思考题

1. 1. 交换电流密度的概念及意义，与电极反应极化性能的关系；过电位和电极反应速度的关系。动力学方程的一般表达式；Tafel方程

式的数学形式、图形表示以及及适用条件；极限扩散电流密度的计算。

2 2.对受氧扩散控制的吸氧腐蚀体系，当id增加到一定程度，阴极反应将由浓度极化控制转变为浓度极化与活化极化共同影响。这种控制特征的变化与电极金属

材材料有什么关系？用极化图进行分析。

习题

(1) 在pH = 0的除氧硫酸铜溶液中( )，铜能否发生析氢腐蚀生成Cu2+？如果能发生，腐蚀倾向是多少伏？

(2) 在pH = 10的除氧氰化钾溶液中( )，铜能否发生析氢腐蚀？如果能发生，腐蚀倾向是多少伏？

设腐蚀生成的[Cu(CN)2]-离子的活度等于10-4mol/L，已知电极反应

Cu + 2CN- = [Cu(CN)2]- + e

的标准电位E0 = -0.446V。

习题

(1) 推导氢电极反应交换电流密度i0与溶液pH值的关系式。

(2) 在1mol/L盐酸溶液中，Fe表面上氢电极反应的i0 = 2.5

×10-6A/cm2，在0.01mol/L 盐酸溶液中Fe表面上氢电极反应的

i0 = ?(取Tafel斜率b = 0.118V)。

(3) 当酸溶液的pH值改变一个单位，氢电极反应的Tafel公式

中的a的绝对值∣a∣改变多少伏？

习题

钢制容器用作酸溶液的中间贮槽，与酸溶液接触的表面积为15m2，进入贮槽的酸溶液的工艺条件为：

pH = 2.5，25?C，1atm，并含有4.5mg/L 的溶解氧，流量

0.1m3/min。

实验测出容器表面的腐蚀电位E

cor

= -0.54V(vsSCE)。

(1)求钢容器的腐蚀速度。

(2)求流出的酸溶液中的氧含量。

扩散层厚度取δ = 5×10-3cm。

第6章金属的钝化

习题1

1. 铁和两种不锈钢在除氧的0.5mol/L 硫酸溶液中的钝化参数列

于表1。(在不锈钢表面上析氢反应动力学参数采用铁的数据) （1）这三种体系的阳极反应电流峰值i p分别为多少？

（2）如果要由通入氧气来使铁和不锈钢钝化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？

表1 三种腐蚀体系的钝化参数

材料溶液E

p

(V) i致 (mA/cm2) Fe 0.5mol/L

H

2

SO

4

+0.46 200

Cr25不锈钢0.5mol/L

H

2

SO

4

-0.18 25.4

Cr25Ni3不锈

钢

0.5mol/L

H

2

SO

4

-0.11 2.0

习题2

2. 如果钝化体系的真实阳极化曲线与真实阴极极化曲线相交产

生三个点时，为什么会出现阴极极化电流现象？

第7章金属的高温氧化

思考题

1.金属表面的膜具有保护性的条件是什么？

2.

提高合金抗高温氧化性能的途径有哪些？

习题

已知PdO 在850?C 时的分解压力等于500mmHg ，在该温度下Pd 在空气中和1atm 氧气中是否能氧化？

习题

已知锌发生高温氧化时的P —B 比等于1.55，锌的密度为7.1g/cm 3。在400?C 经过120小时氧化，测出增重腐蚀速度为0.063g/m 2?hr 。锌试样表面氧化膜的厚度等于多少？

第8章 局部腐蚀

习题

1. 氯离子活度对四种不锈钢的击穿点位Eb 的影响分别为： （1）Cr17 Eb=-0.084lgaCl -+0.020(V) （2）Cr18Ni9 Eb=-0.115 lgaCl - +0.247(V)

（3）Cr17M12M02.5 Eb=-0.068 lgaCl - +0.49=0.48(v) (V) （4）Cr26M01 Eb=-0.198lgaCl - +0.485(V)

排出在3%的NaCl 溶液和2mol/LNaCl 溶液中这4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序。

习题

2. 金属在酸溶液中发生的缝隙腐蚀可以用氢离子浓差电差电池来说明，设将Fe 试样浸泡于pH=0的酸溶液（25℃）中，缝内氢离子难以补充，使pH 上升到3。 问：

（1）缝内Fe 表面和缝外Fe 表面哪个是阴极哪个是阳极？ （2）求缝外Fe 表面阳极溶解电流密度 和缝外Fe 表面阳极溶解电流密度i a2的比值。

思考题

3.不锈钢按组织分类可以分为哪几类，各举出他们的耐腐蚀性如何，并举例。

4. 1Cr18Ni9不锈钢和1Cr17不锈钢的晶间腐蚀原理有何不同，采取什么热处理方法可以消除晶间腐蚀的感性？

金属腐蚀与防护

第一章绪论 腐蚀：由于材料与其介质相互作用(化学与电化学)而导致的变质和破坏。 腐蚀控制的方法： 1）、改换材料 2）、表面涂漆/覆盖层 3）、改变腐蚀介质和环境 4）、合理的结构设计 5）、电化学保护 均匀腐蚀速率的评定方法： 失重法和增重法；深度法； 容量法(析氢腐蚀)；电流密度； 机械性能(晶间腐蚀)；电阻性. 第二章电化学腐蚀热力学 热力学第零定律状态函数(温度) 热力学第一定律(能量守恒定律) 状态函数(内能) 热力学第二定律状态函数(熵) 热力学第三定律绝对零度不可能达到 2.1、腐蚀的倾向性的热力学原理 腐蚀反应自发性及倾向性的判据： ?G：反应自发进行 < ?G：反应达到平衡 = ?G：反应不能自发进行 > 注：ΔG的负值的绝对值越大，该腐蚀的自发倾向性越大. 热力学上不稳定金属，也有许多在适当条件下能发生钝化而变得耐蚀. 2.2、腐蚀电池 2.2.1、电化学腐蚀现象与腐蚀电池 电化学腐蚀：即金属材料与电解质接触时，由于腐蚀电池作用而引起金属材料腐蚀破坏. 腐蚀电池(或腐蚀原电池)：即只能导致金属材料破坏而不能对外做工的短路原电 池. 注：1)、通过直接接触也能形成原电池而不一定要有导线的连接； 2)、一块金属不与其他金属接触，在电解质溶液中也会产生腐蚀电池. 丹尼尔电池：(只要有电势差存在) a)、电极反应具有热力学上的可逆性； b)、电极反应在无限接近电化学平衡条件下进行； c)、电池中进行的其它过程也必须是可逆的. 电极电势略高者为阴极 电极电势略低者为阳极 电化学不均匀性微观阴、阳极微观、亚微观腐蚀电池均匀腐蚀

2.2.2、金属腐蚀的电化学历程 腐蚀电池： 四个部分：阴极、阳极、电解质溶液、连接两极的电子导体(即电路) 三个环节：阴极过程、阳极过程、电荷转移过程(即电子流动) 1)、阳极过程氧化反应 ++ - M n M →ne 金属变为金属离子进入电解液，电子通过电路向阴极转移. 2)、阴极过程还原反应 []- -? D D ne +ne → 电解液中能接受电子的物质捕获电子生成新物质. (即去极化剂) 3)、金属的腐蚀将集中出现在阳极区，阴极区不发生可察觉的金属损失，只起到了传递电荷的作用 金属电化学腐蚀能够持续进行的条件是溶液中存在可使金属氧化的去极化剂，而且这些去极化剂的阳极还原反应的电极电位比金属阴极氧化反应的电位高2.2.3、电化学腐蚀的次生过程 难溶性产物称二次产物或次生物质由于扩散作用形成，且形成于一次产物相遇的地方 阳极——[]+n M(金属阳离子浓度) (形成致密对金属起保护作用) 阴极——pH高 2.3、腐蚀电池类型 宏观腐蚀电池、微观腐蚀电池、超微观腐蚀电池 2.3.1、宏观腐蚀电池 特点：a)、阴、阳极用肉眼可看到； b)、阴、阳极区能长时间保持稳定； c)、产生明显的局部腐蚀 1)、异金属(电偶)腐蚀电池——保护电位低的阴极区域 2)浓差电池由于同一金属的不同部位所接触的介质浓度不同所致 a、氧浓差电池——与富氧溶液接触的金属表面电位高而成为阳极区 eg：水线腐蚀——靠近水线的下部区域极易腐蚀 b、盐浓差电池——稀溶液中的金属电位低成为阴极区 c、温差电池——不同材料在不同温度下电位不同 eg：碳钢——高温阳极低温阴极 铜——高温阴极低温阳极 2.3.2、微观腐蚀电池 特点：a)、电极尺寸与晶粒尺寸相近(0.1mm-0.1μm)； b)、阴、阳极区能长时间保持稳定； c)、引起微观局部腐蚀(如孔蚀、晶间腐蚀)

金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1 一、解释概念:（共8分，每个2分） 钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀 二、填空题：（共30分，每空1分） 1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。 2．在水的电位-pH图上，线?表示关系，线?表示关系，线?下方是的稳定存在区，线?上方是的稳定存在区，线?与线?之间是的稳定存在区。 3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。 4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。 5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。 ) 6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。 7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。 三、问答题：（共24分，每小题4分） 1．说明协调磷酸盐处理原理。 2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么 3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么 4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么 5．说明热力设备氧腐蚀的机理。 6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。 /

四、计算：（共24分， 每小题8分） 1．在中性溶液中，Fe +2=106-mol/L ，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。（E 0Fe 2+/Fe = - ） 2．写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。 3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位： Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = + 问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀 五、分析：（共14分，每小题7分） 1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低 { 2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。 (25 15 20 pH o C) 9.809.609.409.209.008.80 2 3 4 5 6 7 8 9 10 R =2.8R =2.6 R =2.4R =2.3R =2.2R =2.1

金属腐蚀与防护课后答案

《金属腐蚀理论及腐蚀控制》 习题解答 第一章 1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度V p，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。 解：由题意得： （1）对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有： Vˉ=△Wˉ/st =(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001 =0.4694g/ m?h 又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y 对铝在30%HNO3(25℃)中有： Vˉ=△Wˉ铝/st =(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6

=0.3391g/㎡?h d=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3 说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。 （2）对不锈钢在20%HNO3( 25℃)有： 表面积S=2π×2 .0＋2π×0.015×0.004=0.00179 m2 015 Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2?h 试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827 cm3 d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3 Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y 对铝有：表面积S=2π×2 .0＋2π×0.02×0.005=0.00314 m2 02 Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/ m2?h 试样体积为：V=π×2 2×0.5=6.28 cm3 d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3 Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y 试样在98% HNO3(85℃)时有： 对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st =(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y 对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y 说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。

金属腐蚀与防护课后习题答案

腐蚀与防护试题 1化学腐蚀的概念、及特点 答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。 是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。 归纳化学腐蚀的特点 在不电离、不导电的介质环境下 反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应 腐蚀速度与程度与外界电位变化无关 2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？ 答案：氧化膜保护作用条件： ①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度 氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。 PB原理的数学表示： 反应的金属体积：V M = m/ρ m-摩尔质量 氧化物的体积： V MO = m'/ ρ ' 用? = V MO/ V M = m' ρ /（ m ρ ' ） 当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件 部分金属的?值 氧化物?氧化物?氧化物? MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2 Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3 Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8 FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6 Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4 SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2 MgO 1.0 CaO 0.7 MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由于?值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在，?值适中。这些金属的氧化膜致密、稳定，有较好的保护作用。 MgO CaO ?值较小，氧化膜不致密，不起保护作用。 3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别 答案：电化学腐蚀：金属与介质发生电化学反应而引起的变质与损坏。 与化学腐蚀比较： ①是“湿”腐蚀 ②氧化还原发生在不同部位 ③有电流产生 ④与环境电位密切相关

金属腐蚀与防护实验指导书

金属腐蚀与防护实验指导书 课程编号：03030101 适用专业：金属材料工程专业 课程类别：专业教育课程 郝小军徐宏妍编

实验一 金属极化曲线测试 一、目的要求 1、掌握恒电位法测定阳极极化曲线的原理和方法。 2、绘制并比较一般金属（镁合金）和有钝化性能（铝合金、不锈钢）的金属的阳极极化曲线的异同，初步掌握有钝化性能的金属在腐蚀体系中的临界孔蚀电位的测定方法。 3、通过阳极极化曲线的测定，判定实施阳极保护的可能性，初步选取阳极保护的技术参数，了解击穿电位和保护电位的意义。 4、掌握恒电位仪的使用方法，了解恒电位技术在腐蚀研究中的重要作用。 二、基本原理 阳极电位和电流的关系曲线叫做阳极极化曲线。为了判定金属在电解质溶液中采取阳极保护的可能性，选择阳极保护的三个主要技术参数——致钝电流密度、维钝电流密度和钝化区的电位范围，需要测定阳极极化曲线。 阳极极化曲线可以用恒电位法和恒电流法测定。图1是一条较典型的阳极极化曲线。 一般金属（镁合金）的阳极极化曲线为ax 曲线。对有钝化性能的金属（铝合金、不锈钢），曲线abcdef 是恒电位法（即维持电位恒定， 测定相应的电流值）测得的阳极极化曲线。当电位从a 逐渐向正移动到到b 点时，电流也随之增加到b 点，当电位过b 点以后，电流反而急剧减小，这是因为在金属表面上生成了 一层高电阻耐腐蚀的钝化膜，钝化开始发生。人为控制电位的增高，电流逐渐衰减到c 。在c 点之后，电位若继续增高，由于金属完全进 入了钝态，电流维持在一个基本不变的很小的值——维钝电流。当使电位增高到d 点以后，金属进入了过钝化状态，电流又重新增大。从 a 点到 b 点的范围叫活性溶解区，从b 点到c 点叫钝化过渡区，从c 点到d 点叫钝化稳定区， 过d 点以后叫过钝化区。对应于b 点的电流密度叫致钝电流密度，对应于cd 段的电流密度叫维钝电流密度。 若把金属作为阳极，通以致钝电流使之钝化，再用维钝电流去保护其表面的钠化膜，可使金属的腐蚀速度大大降低，这就是阳极保护的原理。 用恒电流法测不出上述曲线的bcde 段。在金属受到阳极极化时其表面发生了复杂的变化，电极电位成为电流密度的多值函数，因此当电流增加到b 点时，电位即由b 点跃增到很正的e 点，金届进入了过钝化状态，反映不出金属进入钝化区的情况。由此可见只有用恒电位法才能测出完整的阳极极化曲线。 本实验采用恒电位仪逐点恒定阳极电位，同时测定对应的电流值，并在半对数坐标上绘成E-i 曲线，即为恒电位阳极极化曲线。 E ,m V i ,mA/cm 2 图1 阳极极化曲线 有钝化性能的金属： abcdef ——恒电位法测定；abef ——恒电流法测定 一般金属：ax 曲线

金属腐蚀与防护课后习题及实验答案

腐蚀与防护试题 1、Fe—H2O的E—pH图说明该钢铁的防腐应用。 金属的E—pH图的应用 预计一定条件下的金属腐蚀行为；反应金属自发腐蚀热力学倾向；指明金属实施保护的可能性与方向。总结E—pH图的规律：上腐蚀、下稳定、两边（左右）腐蚀、中间钝化。常见金属在中性介质中都比较稳定。 应用举例：当一定环境条件时，通过调整酸度可使其进入钝化区；实行阴极保护可使其进入保护区。 2、 3、大阴极小阳极会加速腐蚀速率 如钢管的氧化膜是金属热轧后与空气反应生成蓝黑色氧化铁层。该氧化层不仅比金属目材还硬，而且相对于目材金属他是阴极，而目材纯金属相对是阳极。腐蚀纯金属阳极来保护相对是阴极氧化皮地坪漆。如果大面积氧化皮之中有破损，破损部位是阳极，周围的氧化皮就是阴极，这就形成了大阴极小阳极。大阴极小阳极会加速腐蚀速率。 如果储罐的底部有泥沙沉积，泥沙和钢接触的部位氧气含量就很低，而泥沙周围的钢的表面氧气含量就相对很高。氧气含量高的区域相对其他氧气含量低位置是阴极，氧气含量低的位置就相对是阳极，从而形成氧气浓度电池，促进氧气含量低的位置的腐蚀。 相互搭接的表面，开裂涂层的下面阴极保护，空洞位置等都会形成氧气浓度腐蚀电池，腐蚀也都很快，因为在他们四周氧气含量相对都很高。 4、腐蚀极化图说明其应用。 腐蚀极化图是一种电位—电流图，它是把表征腐蚀电池特征的阴、阳极极化曲线画在同一张图上构成的。 腐蚀极化图的应用 （1）极化图用于分析腐蚀速度的影响因素 (a)腐蚀速度与腐蚀电池初始电位差的关系：腐蚀电池的初始电位差（EO,C- EO,A )，是腐蚀的原动力；（例氧化性酸对铁的腐蚀；不同金属平衡电位对腐蚀电流的影响） (b)极化性能对腐蚀速度的影响：若腐蚀电池的欧姆电阻很小，则极化性能对腐蚀电流有很大的影响；（例钢在非氧化酸中的腐蚀极化图） (c)溶液中含氧且及络合剂对腐蚀速度的影响；（例铜在含氧酸及氰化物中腐蚀极化图） (d)其他影响腐蚀速度的因素，如阴、阳极面积比和溶液电阻等。 （2）腐蚀速度控制因素：阳极控制、阴极控制、混合控制和欧姆控制。 5、阳极型缓蚀剂 阳极型缓蚀剂多为无机强氧化剂，如铬酸盐、钼酸盐、钨酸盐、钒酸盐、亚硝酸盐、硼酸盐等。它们的作用是在金属表面阳极区与金属离子作用，生成氧化物或氢氧化物氧化膜覆盖在阳极上形成保护膜。这样就抑制了金属向水中溶解。阳极反应被控制，阳极被钝化。硅酸盐也可归到此类，它也是通过抑制腐蚀反应的阳极过程来达到缓蚀目的的。因此有时又被称作阳极型缓蚀剂或危险型缓蚀剂，阳极型缓蚀剂要求有较高的浓度，以使全部阳极都被钝化，一旦剂量不足，将在未被钝化的部位造成点蚀。 1化学腐蚀的概念、及特点

金属腐蚀实验

《金属腐蚀与防护》 实验指导书 作者：朱有兰 陈海燕 广东工业大学材料与能源学院 二００七年三月印刷

目录 实验一腐蚀实验样品的准备……………………………………3~10 实验二、金属制品腐蚀率的测定……………………………………11~18 实验三、Q235钢材的中性盐雾试验………………………………19~25 实验四、金属在不同电解液中的电位……………………………26~30

实验项目名称：实验一腐蚀实验样品的准备 实验项目性质：普通实验 所属课程名称：金属腐蚀与防护 实验计划学时：2学时 一、实验目的 通过本实验掌握常规腐蚀实验样品的一般制作的基本方法和动手能力。 二、实验内容和要求 本实验主要根据金属腐蚀与防护课程的要求，要求学生在腐蚀与防护的试验中对于所涉及到各种仪器和设备相配套的实验样品的要求、方法、制作过程应该有所了解和掌握；对各种材料的性质和对于腐蚀与防护实验中的实验样品的正确取样、合理制作技巧及要领应该具有必备的基础知识和训练动手的能力。 三、实验主要仪器设备和材料 1、各种工具：钢锯、虎钳台、小型转床、车床、焊枪、磨床、砂纸、等各种工具一批。 2、各种材料：厚度为2~5的各种规格成分的铁、普通碳钢、Q235钢材、不锈钢、铜、黄铜、锌、铝、等金属材料的板材；φ10~30各种规格成分的铁、普通碳钢、不锈钢、铜、黄铜、锌、铝、等金属材料棒材；φ10~50各种规格成分的铁、普通碳钢、不锈钢、铜、黄铜、锌、铝

等金属材料管材等一批。还氧树脂、塑料、石墨、尼龙线、玻璃线、玻璃勾、木材等各种材料。 3、化学试剂：硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氯化锡、氧化铬、若丁、聚四氟乙烯、松香、石蜡、水中胶、沥青、清漆等各类试剂。 4、各类仪器：直流电源、交流电源及电流表、电压表、毛刷、橡皮、滤纸等仪器和其它。 四、实验方法、步骤及结果测试 1、腐蚀试件的准备 试件的形状和尺寸取决于试验的目的、材料的性质、试验的时间和试验的装置。为了消除边界效应的影响，试件表面积对其重量之比要大些，边缘的面积对总面积之比要小些。试件的外形要力求简单，以便于消除腐蚀产物、测量表面积和进行加工。通常采用薄矩形、圆形薄片和圆柱体试件。 重量法测定腐蚀速度的试件通常采用： 矩形50×25×（2~3）毫米 圆盘形φ（30~40）×（2~3）毫米 在用电化学方法进行测试时，为了引出导线、克服电偶腐蚀和缝隙腐蚀的干扰、便于封样，常常采用其它形状的试件，如长的圆柱体、长方体等。 为了消除金属试件表面状态的差异，获得均一的表面状态，试件表面

金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1 一、解释概念 （共 分，每个 分） 钝性，碱脆、 ??、缝隙腐蚀 二、填空题：（共 ?分，每空 分） ． 称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为 ，好氧腐蚀主要为 控制，其过电位与电流密度的关系为 。 ．在水的电位 ??图上，线?表示 关系，线?表示 关系，线?下方是 的稳定存在区，线?上方是 的稳定存在区，线?与线?之间是 的稳定存在区。 ．热力系统中发生游离 ? 腐蚀较严重的部位是 ，其腐蚀特征是 ，防止游离 ? 腐蚀的措施是 ，运行中将给水的??值控制在 范围为宜。 ．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有 和 形式。淡水作冷却水时易发生 脱锌，海水作冷却水时易发生 脱锌。 ．过电位越大，金属的腐蚀速度越 ，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离?????足够远时，电极电位与极化电密呈 关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为 、 。 ?．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入 ，使水中氧含量达到 以下，其含量应控制在 ，与氧的反应式为 ，加药点常在 。 ．在腐蚀极化图上，若 ? ? ?， 极极化曲线比 极极化曲线陡，这时?????值偏向 电位值，是 控制。 三、问答题：（共 ?分，每小题 分） ．说明协调磷酸盐处理原理。 ?．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？

．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？ ．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？ ．说明热力设备氧腐蚀的机理。 ．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。 四、计算：（共 ?分， 每小题 分） ．在中性溶液中，??+2 6-??●??，温度为 ?℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小??值。（? ?? ? ?? ? ?? ?） ?．写出? 与?????的关系式及??与?????的关系式，并说明式中各项的物理意义。 ．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位： ◆ ? ?◆ ? ?? ? ◆ ? ?◆ ? ?? ??? ? ? ? ?? ? ? ? ?????? ? ? ? ? ? ? ? ? ???? 问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？ 五、分析：（共 ?分，每小题 分） ．试用腐蚀极化图分析铁在浓??? 中的腐蚀速度为何比在稀??? 中的腐蚀速度低？ ? 炉水协调磷酸盐 ??控制图如图 ，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。

金属腐蚀与防护的实验报告-中南大学粉冶院

实验一恒电位法测定阳极极化曲线 一、目的 1．了解金属活化、钝化转变过程及金属钝化在研究腐蚀与防护中的作用。 2．熟悉恒电位测定极化曲线的方法。 3．通过阳极极化曲线的测定，学会选取阳极保护的技术参数。 二、实验基本原理 测量腐蚀体系的极化曲线，实际就是测量在外加电流作用下，金属在腐蚀介质中的电极电位与外加电流密度（以下简称电密）之间的关系。 测量极化曲线的方法可以采用恒电位和恒电流两种不同方法。以电密为自变量测量极化曲线的方法叫恒电流法，以电位为自变量的测量方法叫恒电位法。 一般情况下，若电极电位是电密的单值函数时，恒电流法和恒电位法测得的结果是一致的。但是如果某种金属在阳极极化过程中，电极表面壮态发生变化，具有活化/钝化变化，那么该金属的阳极过程只能用恒电位法才能将其历程全部揭示出来，这时若采用恒电流法，则阳极过程某些部分将被掩盖，而得不到完整的阳极极化曲线。 在许多情况下，一条完整的极化曲线中与一个电密相对应可以有几个电极电位。例如，对于具有活化/钝化行为的金属在腐蚀体系中的阳极极化曲线是很典型的。由阳极极化曲线可知，在一定的电位范围内，金属存在活化区、钝化过渡区、钝化区和过钝化区，还可知金属的自腐蚀电位（稳定电位）、致钝电密、维钝电密和维钝电位范围。 用恒电流法测量时，由自腐蚀电位点开始逐渐增加电密，当达到致钝电密点时金属开始钝化，由于人为控制电密恒定，故电极电位突然增加到很正的数值（到达过钝化区），跳过钝化区，当再增加电密时，所测得的曲线在过钝化区。因此，用恒电流法测不出金属进入钝化区的真实情况，而是从活化区跃入过钝化区。 图1 恒电位极化曲线测量装置

三、实验仪器及药品 电化学工作站CHI660D、铂电极、饱和甘汞电极、碳钢、天平、量筒、烧杯、 电炉、水砂纸、U型管 蒸馏水、碳酸氢铵、浓氨水、浓硫酸、琼脂、氯化钠、氯化钾、无水乙醇、棉花 四、实验步骤 1.琼脂-饱和氯化钾盐桥的制备 烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。 2.溶液的配制 (a) H2SO4溶液（0.5 M）的配制：烧杯内放入475 mL去离子水，加入 浓硫酸25 mL，搅拌均匀待用; (b) NH4HCO3-NH4OH溶液的配制：烧杯中放入700 mL去离子水，加 入160 g NH4HCO3，65 mL浓氨水，搅拌均匀。 (c) 饱和氯化钠溶液的配制。 3.操作步骤 （1）用水砂纸打磨工作电极表面，并用无水乙醇棉擦试干净待用。 （2）将辅助电极和研究电极放入极化池中，甘汞电极浸入饱和KCl溶液 中，用盐桥连接二者，盐桥鲁金毛细管尖端距离研究电极1～2mm左右。 按图1连接好线路并进行测量。 （3）测碳钢在H2SO4溶液和NH4HCO3-NH4OH溶液中的开路电压，稳定 5min。 （4）在-0.9 V和1.2 V (相对饱和甘汞电极：SCE)，以0.05，0.01和0.005 Vs-1的扫描速度测定碳钢在H2SO4溶液和NH4HCO3-NH4OH溶液中阳极极 化曲线。 （5）存储数据，转化为TXT文本，用ORIGIN软件做图。 五、实验结果及数据处理 1.绘制碳钢在H2SO4溶液和NH4HCO3-NH4OH溶液中阳极极化曲线；

金属腐蚀与防护实验

金属腐蚀与防护实验 编 重庆文理学院 2013年7月

目录 实验部分 实验 1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备 (2) 实验 2 恒电位法测定阳极极化曲线 (3) 实验3塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度 (7)

实验部分 实验1腐蚀试样的制备电化学试样的制备 一、目的 学会一种用硅橡胶镶制电化学实验用的金属试样的简易方法和焊接金属样品的方法。 二、材料和药品 金属试样 具有塑料绝缘外套的铜管 塑料套圈 金属砂纸 电烙铁 焊油 焊锡丝 玻璃板 硅橡胶 标签纸 三、实验步骤 1. 金属样品 将金属试样的所有面金属都用砂纸打磨光亮，用水冲洗干净后待用。 2．给电烙铁通电加热，待电烙铁尖端呈红色时，蘸少许焊油且接触焊锡丝待焊锡丝熔化后，将带塑料套圈的铜杆焊在金属试样上。 3. 将标签纸折叠成规定形状待用。 4．取适量硅橡胶，然后把标签纸圈放在光滑的玻璃板上，将金属试样放在塑料圈内中央部分。 5. 把硅橡胶倒入摆好金属试样的标签纸圈内。 6. 24h固化好金属试样可以进行清洗。 四、注意事项 1．焊接金属试样时，因电烙铁尖端部位的温度最高，要用尖端部位进行焊接。焊接时，要先在金属试样上焊上点焊锡丝，再将铜杆尖端也焊上些锡丝，然后把2个锡点进行焊接，这样，即容易焊上又容易焊牢。 2. 不要触摸电烙铁及金属部分，以免烫伤。 3. 在密封式样时，应将金属试样和裸露的导线一起，完全密封。 五、要求 1.每一个人提交一个合格的电化学腐蚀监测试样。 六、思考 1、试样焊接之后，为什么要进行密封？

实验二 金属极化曲线测试 一、目的要求 1、掌握恒电位法测定阳极极化曲线的原理和方法。 2、通过阳极极化曲线的测定，判定实施阳极保护的可能性，初步选取阳极保护的技术参数，了解击穿电位和保护电位的意义。 3、掌握恒电位仪的使用方法，了解恒电位技术在腐蚀研究中的重要作用。 二、基本原理 阳极电位和电流的关系曲线叫做阳极极化曲线。为了判定金属在电解质溶液中采取阳极保护的可能性，选择阳极保护的三个主要技术参数——致钝电流密度、维钝电流密度和钝化区的电位范围，需要测定阳极极化曲线。 阳极极化曲线可以用恒电位法和恒电流法测定。图1是一条较典型的阳极 极化曲线。一般金属（镁合金）的阳极极化曲线为ax 曲线。对有钝化性能的金 属（铝合金、不锈钢），曲线abcdef 是恒电位法（即维持电位恒定，测定相应的电流值）测得的阳极极化曲线。当电位 从a 逐渐向正移动到到b 点时，电流也 随之增加到b 点，当电位过b 点以后， 电流反而急剧减小，这是因为在金属表面上生成了一层高电阻耐腐蚀的钝化膜， 钝化开始发生。人为控制电位的增高，电流逐渐衰减到c 。在c 点之后，电位若继续增高，由于金属完全进入了钝态， 电流维持在一个基本不变的很小的值 ——维钝电流。当使电位增高到d 点以 后，金属进入了过钝化状态，电流又重 新增大。从a 点到b 点的范围叫活性溶解区，从b 点到c 点叫钝化过渡区，从c 点到d 点叫钝化稳定区，过d 点以后叫过钝化区。对应于b 点的电流密度叫致钝电流密度，对应于cd 段的电流密度叫维钝电流密度。 若把金属作为阳极，通以致钝电流使之钝化，再用维钝电流去保护其表面的钝化膜，可使金属的腐蚀速度大大降低，这就是阳极保护的原理。 用恒电流法测不出上述曲线的bcde 段。在金属受到阳极极化时其表面发生了复杂的变化，电极电位成为电流密度的多值函数，因此当电流增加到b 点时，电位即由b 点跃增到很正的e 点，立即进入了过钝化状态，反映不出金属进入钝化区的情况。由此可见只有用恒电位法才能测出完整的阳极极化曲线。 E ,m V i ,mA/cm 2 图1 阳极极化曲线 有钝化性能的金属： abcdef ——恒电位法测定；abef ——恒电流法测定 一般金属：ax 曲线

金属腐蚀与防护实验

金属腐蚀与防护实验 目录 实验部分 实验1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备 (2) 实验2 恒电位法测定阳极极化曲线 (3) 实验3 塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度 (5) 实验4 失重法测定金属的腐蚀速度 (7) 实验5 线性极化法测定金属的腐蚀速度 (10) 实验6 电位-pH图的应用 (12) 实验7 动电位扫描法测定金属的阳极极化曲线 (14) 实验8 电偶腐蚀速度的测定 (15) 实验9 闭塞电池腐蚀模拟实验 (17) 演示实验部分 实验1 腐蚀原电池 (18) 实验2 原电池的极化 (19) 实验3 钢在硝酸中的钝化 (20) 实验4 缓蚀剂的缓蚀效果 (21) 实验5 阴极保护——牺牲阳极法 (22) 附录1 CR-3型多功能腐蚀测量仪的使用方法 (23) 附录2 PS-1型恒电位/恒电流仪的使用方法 (26) 综合实验部分 锈蚀碳钢磷化及磷化膜性能检验试验 (30) 附录一 (34) 附录二 (42) 附录三 (45) 附录四 (46) 实验部分 实验1腐蚀试样的制备电化学试样的制备 一、目的 学会一种用树脂镶制电化学实验用的金属试样的简易方法和焊接金属样品的方法。 二、材料和药品 金属试样 具有塑料绝缘外套的铜管 塑料套圈 金属砂纸 电烙铁

焊油 焊锡丝 玻璃板 玻璃棒 烧杯 托盘天平 乙二胺 环氧树脂 三、实验步骤 1．焊接金属样品 将金属试样的所有面金属都用砂纸打磨光亮，用水冲洗干净后待用。 2．给电烙铁通电加热，待电烙铁尖端呈红色时，蘸少许焊油且接触焊锡丝待焊锡丝熔化后，将带塑料套圈的铜杆焊在金属试样上。 3．将锯好的5mm厚的塑料套圈打磨平整待用。 4．称取100g环氧树脂于烧杯中，再称取5～8g固化剂乙二胺也倒入该烧杯中，用玻璃棒搅拌10min，然后把塑料圈放在光滑的玻璃板上，将金属试样放在塑料圈内中央部分。5．把配制好的环氧树脂倒入摆好金属试样的塑料圈内。 6．24h固化好金属试样可以进行磨制、抛光。 四、注意事项 1．焊接金属试样时，因电烙铁尖端部位的温度最高，要用尖端部位进行焊接。焊接时，要先在金属试样上焊上点焊锡丝，再将铜杆尖端也焊上些锡丝，然后把2个锡点进行焊接，这样，即容易焊上又容易焊牢。 2．不要触摸电烙铁及金属部分，以免烫伤。 实验2恒电位法测定阳极极化曲线 一、目的 1．了解金属活化、钝化转变过程及金属钝化在研究腐蚀与防护中的作用。 2．熟悉恒电位测定极化曲线的方法。 3．通过阳极极化曲线的测定，学会选取阳极保护的技术参数。 二、基本原理 测定金属腐蚀速度、判断添加剂的作用机理、评选缓蚀剂、研究金属的钝态和钝态破坏及电化学保护，都需测量极化曲线。 测量腐蚀体系的极化曲线，实际就是测量在外加电流作用下，金属在腐蚀介质中的电极电位与外加电流密度（以下简称电密）之间的关系。 阳极电位和电流的关系曲线称为阳极极化曲线。为了判断金属在电解质溶液中采用阳极保护的可能性，选择阳极保护的三个主要技术参数–––致钝电密、维钝电密和钝化电位（钝化区电位范围）。必须测定阳极极化曲线。 测量极化曲线的方法可以采用恒电位和恒电流两种不同方法。以电密为自变量测量极化曲线的方法叫恒电流法，以电位为自变量的测量方法叫恒电位法。 一般情况下，若电极电位是电密的单值函数时，恒电流法和恒电位法测得的结果是一致的。但是如果某种金属在阳极极化过程中，电极表面壮态发生变化，具有活化/钝化变化，那么

金属腐蚀与防护

金属腐蚀与防护实验 一、实验目的 1、掌握失重法测量金属腐蚀速度的原理和操作过程，初步了解缓蚀剂对金属腐蚀的抑制作用； 2、分析活化极化控制腐蚀体系极化曲线的特征，学习塔菲尔区外延法求腐蚀电流的原理和方法，了解极化曲线在评价缓蚀剂中的应用； 3、了解线性极化技术的原理、优点和局限，掌握线性极化技术在评价缓蚀剂中的应用及需注意的问题； 4、了解电化学阻抗法测量极化电阻的原理，掌握由Nyquist图数据处理方法。 二、实验原理 ?失重法测金属腐蚀速率 重量法是其中一种较为经典的方法，它适用于实验室和现场试验，是测定金属腐蚀速率最可靠的方法之一，是其它金属腐蚀速率测定方法的基础。 重量法是根据腐蚀前、后金属试件重量的变化来测定金属腐蚀速率的。重量法又可分为失重法和增重法两种。当金属表面上的腐蚀产物较容易除净，且不会因为清除腐蚀产物而损坏金属本体时常用失重法；当腐蚀产物牢固地附着在试件表面时则采用增重法。 把金属做成一定形状和大小的试件，放在腐蚀环境中（如大气、海水、土壤、各种实验介质等），经过一定的时间后，取出并测量其重量和尺寸的变化，即可计算其腐蚀速率。 对于失重法，可通过下式计算金属的腐蚀速率： 为经过一定时间的腐蚀、式中，v－为金属的腐蚀速率，g/(m2?h)；m0为腐蚀前试件的质量，g；m 1 ；t为试件腐蚀的并除去表面腐蚀产物后试件的质量，g；S 为试件暴露在腐蚀环境中的表面积，m 2 时间，h 。 对于增重法，即当金属表面的腐蚀产物全部附着在上面，或者腐蚀产物脱落下来可以全部被收集起来时，可由下式计算腐蚀速率：

式中，v + 为金属的腐蚀速率，g ／(m 2?h)；m 2为腐蚀后带有腐蚀产物的试件的重量，g ；其余符号同 (1-1) 式。 对于密度相同或相近的金属，可以用上述方法比较其耐蚀性能。但是，对于密度不同的金属，尽管单位表面的重量变化相同，其腐蚀深度却不一样。此时，用单位时间内的腐蚀深度表示金属的腐蚀速率更为合适。其换算公式如下： 式中，v t 为年腐蚀深度，mm/a ；ρ为实验金属材料的密度，g/cm 3；v －为失重腐蚀速率，g/(m 2 ?h)。 ?有机缓蚀剂对碳钢的缓蚀作用 有机型缓蚀剂通过与金属表面的作用起到缓蚀作用,缓蚀剂与金属表面的作用形式和作用程度与金属和缓蚀剂的种类有密切的关系,同时还受腐蚀环境的影响。因此,缓蚀剂与金属表面作用表现了多样性,表现在科学认识上有多种认识模型来理解缓蚀剂与金属的作用和分类方法。 缓蚀剂的本质是通过与金属的作用物理吸附和化学键,从而抑制金属腐蚀的发生。吸附膜型缓蚀剂加入到腐蚀介质中后,通过吸附一方面改变了金属表面的电荷状态和界面性质,使金属表面能量状态趋于稳定,增加腐蚀反应的活化能,减缓腐蚀速度另一方面被吸附的缓蚀剂分子上的非极性基团能在金属表面形成一层疏水性保护膜,阻碍与腐蚀反应有关的电荷或物质的转移,也使腐蚀速度减小。化学作用是缓蚀剂与金属之间形成化学键,实质上是金属表面或者氧化的金属表面通常存在空位,缓蚀剂通过空位与金属形成的化学键的类型包括离子键、共价键、配位键,同时,缓蚀剂之间也存在一定的相互作用。 ?电化学阻抗法研究金属覆盖层的性能及腐蚀机理 用小幅度交流信号对电解池微扰，测量电解池体系的响应信号，一般要求电极电位正弦变化部分的幅度<10mV （严格<5mV ）使线性化处理，且电解池可用等效电路表示。特点：1．高精度测量，因交流信号激励时间较长时体系各种参量均按正弦规律变化，已达到平稳态，在任一周期内信号响应情况完全相同，任取一周期分析，所得结果一致，且是平均结果，消除了许多误差。2处理简单，因小幅度激励信号，往往用线性化处理，可以得到许多线性关系式。 理论依据： 211222222 1 z=R 1111d r r d r d r r d wc R R R j w c R w c R j R wc +=+-+++

《金属的腐蚀与防护》说课稿

《金属的腐蚀与防护》说课稿 各位专家、评委，大家好，今天我说课的题目是《金属的腐蚀与防护》，下面我从六个方面来分析和设计本节课。 一、教材分析 本节内容选自鲁科版选修(4)《化学反应原理》第一章《化学反应与能量转化》第三节。 本节内容重点介绍了金属电化学腐蚀的本质——表面形成微型原电池，讲述了金属防护的方法，并具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。编者安排本节内容时，学生已经在初三初步学习了金属的腐蚀与防护，并在高二已经系统学习了电化学知识，显然，安排本节内容，主要目的是：一方面让学生巩固所学的电化学知识，另一方面让学生利电化学知识解决生活、生产中的实际问题。因此学习本节内容，即能温故知新，又能学以致用。 二、教学目标分析 依据高考大纲、参照新课程标准、彰显编者意图、结合学生特点，我确立了以下的三维目标和教学的重难点： （1）、三维目标 1.理解引起金属电化学腐蚀的原因、条件，电极反应和金属防护的方法。 2.培养学生观察、实验、自主学习与合作探究能力，建立将科学知识运用到 实际生活中的理念。 3.通过揭示金属腐蚀造成的严重危害，增强学生社会责任感，激发学生学习兴 趣。 （2）、教学重难点： 重点：金属的电化学腐蚀及金属电化学防护原理 难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理 三、学情分析 已有基础： 1.对电化学知识的相关问题已有初步认识，但对知识的理解和运用仍有一定困难。 2.具有一定的实验探究能力，但合作探究能力有待提高。 3.对实物和生活常识感兴趣。 发展目标： 1.充分利用他们对实物和生活感兴趣的心理特征设计化学学习情境，培养“做中学”的学习习惯和能力。 2. 通过合作探究实验活动和小组讨论让学生对电化学腐蚀形成完整认识，为学以致