福建省2017年中考化学试卷
一、选择题
1. 下列可供人呼吸的气体是( )
A . 氧气
B . 氢气
C . 氮气
D . 二氧化碳
2. 人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是( )
A . 铁
B . 碘
C . 钙
D . 锌3. 中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As O ),可用于治疗肿瘤,其中砷元素的化合价为( )
A . ﹣3
B . +3
C . ﹣2
D . +2
4. 下列人体体液中,酸性最强的是( )
A . 唾液(pH 约6.6
﹣7.1) B . 胃酸(pH 约0.8﹣1.5) C . 胆汁(pH
约6.8﹣7.4) D . 血液(pH 约7.35﹣7.45)5. 下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )
A .
B .
C .
D .
6. 欲配制10.0%的NaCl 溶液50g 部分操作如图所示,正确的是( )
A . 取固体
B . 称固体
C . 量取水
D . 写标签
7. 十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳,坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成.下列说法错误的是( )
A . 金刚石属于有机物
B . 金刚石燃烧过程放出热量
C . 金刚石具有可燃性
D . 聚集日光使温度达到金刚石的着火点8. 炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示.下列说法正确的是( )
A . 该反应属于化合反应
B . 反应前后原子数目发生变化
C . 反应前后各元素化合价均不变
D . 反应前后元素种类发生变化9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A . t ℃时,25g 甲充分溶解于100g 水中,配得甲的饱和溶液
B . t ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C . 若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
D . 将甲的饱和溶液从t ℃时降温到t ℃,可析出晶体
10. 常温下,往盛放适量M 物质的烧杯中逐渐加入N 物质并充分搅拌,如图横坐标x 表示N 物质的质量,纵坐标y 表示烧杯中的某物理量(见表).下列实验与图象对应关系合理的是( )
M
N y A
水 氧化钙 溶液的温度 B
水 氢氧化钠 溶液的pH C
饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉溶液的质量231221
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题
11. 近期,央视对“用棉花代替肉松饼”的消息进行辟谣.资料表明:肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,棉花主要含有植物纤维.
(1)棉花属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料.
(2)肉松中含量最多的营养素是________.
(3)可用燃烧法鉴别肉松与棉花,点燃时闻到烧焦羽毛气味的是________.
(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH HCO).碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为________.
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12. 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物,入秸秆、蔗渣等.
(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷).甲烷完全燃烧的化学方程式为________.
(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”.该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:12:81.
①“神奇溶剂”是一种溶液,其溶质有________.
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”.现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____ ____(列出计算式即可).
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解.利用此膜代替普通塑料,可缓解的环境问题是________(写一点)
13. 模型使联系宏观与微观的桥梁.
(1)如图1是钠原子结构示意图.
①X的数值为________.
②“11”指的是________.
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成________(填离子符号).
2)如图2使氢分子和氧分子运动的示意图.
(
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速度越快”的是________(填标号).
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与________有关.
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例________.
14. 如图是包含物质A 、B 、C 、D 和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发反应.(1) A 不可能是________(填标号)
a .Mg
b .Fe
c .Ag
d .Zn
(2) 若B 为铁锈的主要成分Fe O , B 与盐酸反应的化学方程式为________.
(3) 若C 为碳酸钠
①C 与D 的反应属于________(填基本反应类型)
②D 与盐酸反应的化学方程式为________(写一个)
③将二氧化碳通入C 溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO ),该反应的反应物有________种.
15. 根据问题填空:
(1) 化学小组选用如图装置制取并收集氧气.
①仪器的名称:a 是________,b 是________.
②实验室制取氧气的化学方程式为________(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是________(填标号,下同)和________.
(2) 碘化钾(KI )是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I )而泛黄变质.化学小组查得以下资料:Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+2CO ═2K CO +2I 乙:4KI+O +2H O═4KOH+2I Ⅱ.KOH 与NaOH 的化学性质相似.
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验.
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间,观察到固体泛黄,往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊.
①石灰水变浑浊的原因是________(用化学方程式表示)
②化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论.理由是________.
[实验2]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.
23322232
222
③据此现象,可得出的结论是________.
[实验3]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行.
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象.
④简述化学小组改进实验的具体措施________.
【实验结论】
共同作用的结果.
⑤根据上述实验,化学小组得出的结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与________
16. “人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH),反应原理为:N+3H 2NH
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(1)根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍.
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
9.
10.
11.
12.
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14.
15.
16.