《亚洲觉醒的先驱》测试题(人教版选修4

历史：第四单元《亚洲觉醒的先驱》测试题（人教版选修4）

姓名__________ 班级__________ 学号__________

亚洲觉醒的先驱

一、选择题

1. (2009年全国文综卷Ⅱ〃18) 1835年，印度总督本丁克决定：“英国政府的伟大目标应该是在印度本地人中间提倡欧洲的文艺和科学，所拨出的一切教育经费最后完全用的英语教育上。”这表明英国当局力图

A.将英语教育融入印度本土教育

B.以行政手段促进印度基督教化

C.在印度大力推行西方文化

D.推进英国文化与印度文化结合

2. (2008年海南历史卷〃17)列宁在辛亥革命后指出，孙中山的思想首先是同“防止资本主义的愿望结合在一起的”。列宁具体指的是孙中山的[来源:https://www.sodocs.net/doc/fa3413962.html,]

A.民族主义思想

B.民权主义思想

C.民生主义思想

D.国民革命思想

3. (2008年全国文综卷Ⅱ〃16)列宁在评论近代中国的某一事件时指出，标榜“自由”、“民主”、“共和”的欧洲资产阶级国家，并没有支持中国的革命运动；相反，这一运动激起了他们“掠夺中国”的欲望，为此还与中国的落后势力“实行联盟”。列宁所指的事件是

A.义和团运动

B.辛亥革命

C.五四运动

D.国民革命

4. (2007年四川文综卷〃16)在近代中国，系统的出现阐释了民生思想并把它作为纲领的政治派别是

A.地主阶级洋务派

B.资产阶级维新派

C.资产阶级立宪派

D.资产阶级革命派

5. (2006年全国文综卷Ⅰ〃13)南京临时政府颁布了《临时约法》的目的之一是限制袁世凯的权力，体现这一目的的规定是

A.主权属于国民全体

B.立法、行政、司法三权分立

C.实行总统制

D.实行责任内阁制

6. (2006年北京文综卷〃21)下列孙中山的民族主义主张在今天仍具现实意义的是①“联合世界上以平等待我之民族，共同奋斗②“(中国人民)一律平等，无种族阶级宗教之区别③“驱除鞑虏之后，光复我民族的国家”④“异种残之，外邦逼之，民族主义……殆不可以须臾缓”

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

7. (2006年广东历史卷〃11) 1918年，孙中山致电新建立的俄国苏维埃政府，“希望中俄两国革命党团结一致，共同奋斗”。这表明孙中山

A.已经接受了列宁主义

B.重视十月革命的国际意义

C.希望在中国建立苏维埃政府

D.确立了“联俄”政策

8. (2005年全国文综卷Ⅱ〃17) 1912年春，南京临时政府颁布的《中华民国临时约法》

A.宣告了中华民国的成立

B.标志清王朝统治的结束

C.宣布废除清政府与列强签订的一切不平等条约

D.标志中国第一部资产阶级民主宪法的诞生

9. (2005天津文综卷〃16) 1912年，孙中山自豪地说，这是“我国有史以来未有之变局，吾民破天荒之创举也”里的“变局”和“创举”指

A.辛亥革命的爆发

B.清朝统治被推翻

C.中华民国成立

D.《临时约法》的颁布

10. (2005年江苏文综卷〃14) 1905年，中国同盟会在日本东京成立，被推举为该组织总理的是

A.黄兴

B.孙中山

C.章炳麟

D.赵声

11. (2005年广东历史卷〃9)孙中山认为，西方国家贫富不均，劳资矛盾尖锐，“社会革命其将不远”，中国应该防患于未然，因此他提出了

A.民族主义

B.民权主义

C.民生主义

D.民粹主义

12.宋庆龄在回忆第一次国共合作时说：“孙中山与中国共产党之间具有历史意义的合作不是偶然的，它是当时的国际局势和中国本身的内部条件造成的。”宋庆龄在此所说的“国际局势”和“内部条件”分别指的是

A.外国武装干涉辛亥革命和袁世凯复辟帝制

B.十月革命的影响和中共对孙中山的真诚帮助

C.日本侵略加深和抗日救亡运动兴起

D.第一次世界大战爆发和蒋介石集团背叛革命

13.下列选项中，对右图的解释最为合理的是

A.抵制工业文明，重回小农经济时代

B.拒绝为殖民当局服务，进行实业救国

C.拒绝使用机器，防止环境污染

D.恢复手工纺织，抵制英国经济侵略

14.有人这样描写甘地：“他有宗教家十二厚的胸怀，革命家雄浑的魄力，凭着一把盐，几部纺织机……成为顶天立地的‘圣雄’。”这里所说的“凭着一把盐”的背景是

A.英国殖民当局制定和颁布食盐专营法

B.英国制造阿姆利则惨案

C.英国殖民当局取缔国大党

D.甘地第一次真正提出独立要求

15.甘地领导的非暴力不合作运动中，他对英国的态度是：

A.坚决斗争

B.不斗争，只抱有幻想

C.既斗争又抱有幻想

D.既不斗争又不抱有幻想

16.1905年夏，孙中山曾指出：“此一省欲起事，彼一省亦欲起事，不相联络，各自号召，终必成秦末二十余国之争。”这表明孙中山

A.认识到清朝的覆亡已成为历史的必然

B.已感到建立统一资产阶级政党的迫切性

C.已成为资产阶级革命运动的公认领袖

D.看到了蓬勃发展的革命形势

17.之所以说辛亥革命失败了，最主要的依据是

A.资产阶级不敢依靠和发动群众

B.资产阶级不愿同帝国主义完全决裂

C.袁世凯篡夺了革命果实

D.中国的社会性质没有发生质的改变

18.护国运动的真正结果是

A.推翻了袁世凯的独裁统治

B.维护了民主共和

C.消灭了封建帝制

D.推翻了封建统治

19.1918年，孙中山发表通电指出：“顾吾国之大患莫过于武人之争雄，南北如一丘之貉。”这表明当时孙中山

A.正确揭示了近代军阀割据的根源

B.断然决定同军阀决裂

C.开始认识到武装斗争的重要性

D.对南北军阀有了较清醒的认识

20.新、旧三民主义的最大区别在于

A.是否反对民族压迫

B.是否反对封建统治

C.是否反对军阀统治

D.是否明确反对帝国主义

21.1922年，印度的第一次非暴力不合作运动走向低潮，导致这种现象出现的最主要的原因是

A.英国殖民当局的镇压

B.非暴力不合作计划自相矛盾

C.国民大会党孤军奋战

D.国大党停止非暴力不合作运动

22.甘地领导的非暴力不合作运动对印度民族解放运动的主要贡献是

A.揭开了印度民族独立运动的序幕

B.给英国经济造成了一定打击

C.增强了印度人民的民族自尊心和自信心[来源:学§科§网]

D.彻底完成了印度的独立大业

23.第一次世界大战后，作为战败国的土耳其被迫接受了屈辱的停战协定与和平条约，面临着深刻的民族危机，主要表现在

A.资源被掠夺

B.人民被欺压

C.领土被肢解

D.君主被废弃

24.与亚非其他国家的民族解放运动相比，凯末尔革命成功的突出特点是[来源:学科网]

A.发动民众广泛参与

B.鲜明的反帝反封建立场

C.采用暴力斗争的方式

D.赢得了苏联的大力援助

25.土耳其共和国建立后，凯末尔以苏俄为师，采取的发展经济的措施是

A.大力发展国家主义

B.大力发展私营企业

C.实行战时共产主义

D.农、轻、重协调发展

26.凯末尔曾作为社会形象大使，戴上大礼帽，穿着晚礼服，出现在国人中间。他倡导服饰改革主要是为了

A.促进民族工业的发展

B.显示民族文化的特色

C.彻底改变社会的风尚

D.打击旧的腐朽势力

27.关于凯末尔主义中的世俗主义，下列说法不正确的是

A.宗教与政治分离

B.宗教与教育分离

C.消灭宗教

D.宗教仅是私人信仰问题

28.1905年夏，孙中山曾指出：“此一省欲起事，彼一省亦欲起事，不相联络，各自号召，终必成秦末二十余国之争。”这表明孙中山

A.认识到清朝的覆亡已成为历史的必然

B.已感到建立统一资产阶级政党的迫切性

C.已成为资产阶级革命运动的公认领袖

D.看到了蓬勃发展的革命形势

29.孙中山、凯末尔、甘地思想的共同点是

A.都以建立独立共和国为目标

B.都具有反宗教的世俗主义思想[来源:学科网ZXXK]

C.都以民族主义为主要内容

D.都主张向苏俄学习

30.土耳其、印度民族解放运动的相同点不包括

A.都是在一战的影响下爆发的[来源:学科网]

B.都由本国民族资产阶级领导

C.斗争中人民群众都发挥了主力军作用

D.斗争过程都持续高涨直至最终取得胜利

二、综合题

1. (2009年福建文综卷·41C) (15分)阅读下列材料，回答问题：

材料一：在有幸在总统的位臵上尽全力组织并管理政府后，现在已经到了应当退休回归私人生活的时候。这既是我民族英雄所愿，也是为国运所必需。因为行政首长的定期更替，是我们国家自由所不可或缺的保障。请允许我离开政府，就像我以前离开军队一样，让那些支持我国的利益、推进社会和谐和秩序与良善政府的人接替我，让上帝继续保佑我们的祖国。——华盛顿致麦迪逊的信件

材料二：(1912年)2月13日，孙中山认为“帝制从此不存留于中国之内，民国的目的亦已达到”，遂向参议院请辞临时大总统，并推荐说：“清帝退位，南北统一，袁君之力实多”。——《中国革命纪录》

今日清帝退位、中华民国成立，民族、民权两主义俱达到，唯娥民生主义尚未著手，今后吾人所当致力的即在些事。——《孙中山全集》[来源:学|科|网Z|X|X|K]

(1)据材料一、二，分别概括华盛顿和孙中山辞职的原因。(6分)

[来源:Z&xx&https://www.sodocs.net/doc/fa3413962.html,]

(2)结合上述材料及所学知识，你对他们的辞职以及辞职后重新投身政治活动作何评价？(9分)

2. (2009年江苏历史卷·25B) (10分)

甘地始终是一个谜：他将毕生精力都献给了印度民族独立事业，却多次支持英帝国主义的不义战争；他受过西方现代教育，却诅咒西方现代文明；在一些人看来，他是“民族之父”，而在另一些人看来，他无异于“群众性民族解放运动的叛徒”。

阅读下列材料：

材料一：对于英国把印度拖入帝国主义战争(第一次世界大战。)，印度民族主义力量绝大部分持支持态度，希望在英国困难时候给予帮助，以换取它允诺战后给予印度自治。”…形势的演变把甘地进一步推向前进，…_他得出结论说，英国当局行动如此“不谨慎、不道德、不正义”，再不配享有印度人民的好感……——林承节《印度史》

材料二：我们在经济和工业生活中严重地背离了经济自给自足。假如我们不曾引进外国的产品，那么今天，印度将满地流淌着牛奶和蜂蜜。……西方民众正在唯物(物质)主义这个魔鬼和怪物的铁蹄下呻吟。他们道德的发展已经落后。今天，他们用英镑、先令和便士来衡量他们的进步。

——1916年12月甘地在阿拉哈巴德“经济学协会”上的演说材料三：甘地还把纺车当做印度摆脱对英国纺织业依赖的工具。他认为，印度可以放弃大多数进口产品。……因此对甘地而言，恰尔卡(纺车)是自治的象征。

——海默〃劳《甘地传》请回答：

(1)据材料一并结合所学知识，甘地对英国殖民统治的态度发生了什么根本性变化?促成这一根本性变化的主要因素是什么?(4分)

(2)据材料二、三，甘地为什么要“诅咒西方文明”?(3分)

(3)人们对甘地毁誉不一，为何有人称甘地为“群众性民族解放运动的叛徒”?解开甘地之谜的关键之处何在?(3分)

[来源:Z|xx|https://www.sodocs.net/doc/fa3413962.html,]

3. (2009年辽宁文综卷·44) (15分)

材料一：孙中山1922年8月在一次谈话中说：吾国建设当以英国公正之态度，美国远大之规模，以及法国爱国之精神为模范，以树吾民国千年可百年永久之计。然而今日中国之外交，以国土邻接关系密切言之，莫如苏维埃俄罗斯。至于国际地位言之，其对吾国利益相同，且无侵略顾虑，而又能提携互助，策进两国利益者，则德国是也。

——摘编自李玉贞《孙中山与共产国际》材料二：俄国革命之所以能够成功，我革命之所以不成功，则各党员至今仍不明三民主义之过也。质而言之，民生主义与共产主义实无别也……俄国革命之初不过行民权、民生二主义而已，及后与列强奋斗六年，乃始知其用力之最大者，实为对于民族主义……其(指陈独秀等)所以意图排挤而以独得俄助而疵毁吾党者，初欲包揽俄国交际，并欲阻止俄国不与吾党往来，而彼得以独得俄助而自树一臶与吾党争衡也……我国革命向为各国所不乐闻，故尝助反对我者以扑灭吾党，所望为同情只有俄国及受屈之国家及受屈之人民耳。——孙中山：《批邓泽如等的上书》(1923年11月29日)

(1)概括指出材料一、二中孙中山对苏俄的认识有何不同。(7分)

[来源:学,科,网]

(2)简要评析孙中山“民生主义与共产主义实无别也”的观点。(8分)

历史选修四第四单元《亚洲觉醒的先驱》训练参考答案

一、选择题

1-5 CCBDD 6-10 ABDCB 11-15 CBDAC

16-20 BDADD 21-25 DCCBA 26-30 CCBCD

二、综合题

1. (1)华盛顿：推行行政首长定期更替；回归私人生活。孙中山：对袁世凯抱有幻想；认为辛亥革命的政治目标已经实现，重心要转向解决民生问题。

(2)对他们辞职的评价：

华盛顿：不贪恋权位，在防止独裁、促进国家民主建设起了表率作用。

孙中山：

观点一：以大局为重，不贪恋权位，光明磊落

观点二：对袁世凯的政治面目认识不清，给民主共和造成损失，体现民族资产阶级的局限性。

观点三：因内外形势所近，他只能选择辞职，不必苛求。

对孙中山重新投身政治活动的评价：捍卫民主共和，推动民主革命。

2. (1)变化：从合作到不合作。因素：英国殖民当局的暴行；甘地对英国殖民当局的失望。

(2)西方文明诸多弊端(物质进步而道德沦丧)；英国的侵略使印度变成它的商品市场；破坏了印度自给自足的生产方式。 [来源:学#科#网]

(3)甘地多次在群众运动突破非暴力界限时，中止不合作运动并谴责使用暴力的群众。要

把历史人物放到具体的历史环境中去考察。

3. (1)1922年通过对比强调中俄地缘关系；1923年认为苏俄同情国民党，共产主义与三民主义相通，有必要联俄。

(2)为联俄联共提供根据；民生主义与共产主义有一定联系，但有本质区别；孙中山的观点有历史局限性。

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

高中数学人教版选修4-4测试题带答案

第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 高中数学人教版选修4-4经典测试题 班级： 姓名： 一、选择题（5*12=60） 1．直线34x t y t =-?? =+? ，（t 为参数)上与点(3,4)P 的点的坐标是（ ） A ．)3,4( B ．)5,4(-或)1,0( C ．)5,2( D ．)3,4(或)5,2( 2．圆)sin (cos 2θθρ+=的圆心坐标是 A ．??? ??4, 1π B ．??? ??4,21π C ．??? ? ?4,2π D ．??? ??4,2π 3．4 π θ= )0(≤ρ表示的图形是（ ） A ．一条射线 B ．一条直线 C ．一条线段 D ．圆 4．已知直线t t y t x (12???+=+=为参数）与曲线C ：03cos 42=+-θρρ交于B A ,两点，则=AB （ ） A ．1 B ．2 1 C ．22 D ．2 5．若直线的参数方程为12()23x t t y t =+??=-?为参数，则直线的斜率为（ ） ． A ． 23 B ．23- C ．32 D ．3 2 - 6．已知过曲线()?? ?≤≤==πθθθ θ0sin 4cos 3，y x 为参数上一点P ，原点为O ，直线PO 的倾斜角为4π ，则P 点坐标是（ ） A 、（3，4） B 、 ??? ? ??22223， C 、 （-3，-4） D 、??? ??512512， 7．曲线θθθ (sin 2cos 1? ? ?+=+-=y x 为参数）的对称中心（ ） A 、在直线y=2x 上 B 、在直线y=-2x 上 C 、在直线y=x-1上 D 、在直线y=x+1上 8．直线的参数方程为0 sin 501 cos50 x t y t ?=-??=-?? (t 为参数)，则直线的倾斜角为( ) A ．040 B ．050 C ．0140 D ．0130 9．曲线的极坐标方程4sin ρθ=化为直角坐标为（ ） A.4)2(22=++y x B.4)2(2 2=-+y x C.4)2(22=+-y x D.4)2(2 2=++y x 10．曲线的参数方程为???-=+=1 2 32 2t y t x (t 是参数)，则曲线是（ ） A 、线段 B 、直线 C 、圆 D 、射线 11．在极坐标系中，定点π1,2A ?? ??? ，动点B 在直线cos sin 0ρθρθ+=上运动，当线段AB 最短时，动点B 的极坐标是 A ．π)4 B ．3π)4 C ．π)4 D ．3π )4 12．在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为cos sin x a y θ θ =+?? =?（θ为参数）.以坐标原点为极点， x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，直线l 的极坐标方程为sin()42 πρθ-=.若直线l 与圆C 相 切，则实数a 的取值个数为（ ） A .0 B.1 C.2 D.3 二、填空题（5*4=20） 13．（坐标系与参数方程选做题）极坐标系下，直线2)4 cos(=- π θρ与圆2=ρ的公共点个数是 ________； 14．在极坐标系中，点(2,)2 A π 关于直线:cos 1l ρθ=的对称点的一个极坐标为_____. 15．已知圆M ：x 2 +y 2 -2x-4y+1=0，则圆心M 到直线43, 31,x t y t =+?? =+? （t 为参数）的距离为 ．

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）

高中化学选修4第四章单元测试题(含解析)

第四单元测试卷 姓名_______班级_______ 一、单选题 1.下列个变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 2.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A ． 电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B ． 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C ． 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D ． 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 3.某电池的总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ ，能实现该反应的原电池是( ) 4.有a 、b 、c 、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小,b 极质量增加 b 极有气体产生,c 极无变化 d 极溶解,c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( ) A ． 正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － B ． 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() A． a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 7.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是() A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol 8.关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， ②中正极： Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向 移动 9.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是() A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加 C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅 10.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() A． b电极是阴极 B． a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)

化学选修4期中考试试题(含详细答案)

化学选修4期中考试试题(含详细答案)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 3 / 8

高二化学选修4全册综合测试题

高二化学选修四综合测试题 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl: 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速 率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速 率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改 用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用 铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时， 不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气

体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入L HCl溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= kJ·mol1，又知在溶液中反应有:

(完整word版)高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修4第一章测试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定 测定中和热用石灰石和稀盐酸制取 CO2 蒸馏石油 配制溶液中转移 溶液 A B C D 8. 已知H2（g）＋Br2（g）= 2HBr（g）△H＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 9．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 10 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 11. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ?H = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ?H =－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热小于－192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－192.9 kJ·mol－ 13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mo l－1、—1411.0kJ·mol-1和—1366.8kJ·mol-1, 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．—44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1 C．—330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 14．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H22H2O（g）＋Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A. △H3 =△H1＋2△H2 B. △H3 =△H1＋△H2 C. △H3 =△H1—2△H2 D. △H3 =△H1—△H2 15.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 ；2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2； H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3

【精选】化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当

(人教版)化学选修4第一-二章测试题

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12 Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+12 O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

人教版化学选修4课本练习题

化学选修4课本课后练习题答案 第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-39 3.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol

化学选修4第一章测试题

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1 2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+1 2O 2(g)==H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1 2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

高中化学选修4测试题

选修4测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料

数学选修4-4测试卷

晋江市永和中学高三年选修4-4数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每题5分） 1、在极坐标系中点A (3, )3 π 、B 2(1, )3 π ，则AB =（） A 、3 B 、2 D 2、在直角坐标系xoy 中点A （1，-1），则在以O 为极点OX 为极轴的极坐标系中点A 的极坐标是（） A 、3)4πB 、5)4πC 、7)4πD 、)4 π 3、在极坐标系中，过点A (2, )3 π 且与极轴垂直的直线方程是（） A 、2ρ= B 、2cos ρθ= C 、sin 1ρθ= D 、cos 1ρθ= 4、在极坐标系中，以C (2, )2 π 为圆心，2为半径的圆的方程是（） A 、4sin ρθ= B 、2sin ρθ= C 、4cos ρθ= D 、2cos ρθ= 5、已知圆C 1cos 1sin x y θ θ =+??=+? 直线l ：3y x =-+，圆C 交直线与A 、B 两点，则AB = （） A 、2 B C D 、4 6、直线l 过点（-2,3 ）且斜率k =l 的参数方程是（） A 、23x t y t =-+??=-? B 、2132x y t ?=-????=+?? C 、1223x t y ?=-+??? ?=?? D 、23x y t ?=-+??=+?? 7、已知直线l 过点P （1,0），倾斜角为 34 π的直线与抛物线2 2y x =相交于A 、B 两点，则.PA PB =（） A 、 B 、3 C 、-4 D 、4 8、过点M （1,1）的直线l 与圆2 2 4x y +=相交于A 、B 两点，若M 恰为AB 的中点，则直线l 的方程是（） A 、20x y +-= B 、10x y +-= C 、2y x =+ D 、20x y --= 9、在极坐标系中A 为曲线 22cos 30ρρθ+-=上的任意一点，B 为直线