2019年广东省广州市中考化学试卷及答案解析

广东省广州市2019年初中毕业生学业考试

化 学

本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— S 32— Cl 35.5—Ca 40— Fe 56—

Co 59— Cu 64—

第I 卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是

（ ）

A.旧报纸

B.塑料瓶

C.铝制易拉罐

D.玻璃瓶 2.“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是

（ ）

A.增城迟菜心

B.从化荔枝

C.沙湾姜撞奶

D.沙河粉

3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 （ ）

A.作为燃料电池燃料的2H

B.手于生产氮肥的2N

C.用于医疗急救的2O

D.用于飞艇的He 4.下列过程中，发生了化学变化的是

（ ）

A.干冰变成2CO 气体

B.从含2SiO 的沙子中提炼高纯Si

C.海水晒盐

D.从潮湿空气中分离出水 A B

C

D

将蒸发皿直接加热 取液后的胶头滴管

用燃着的酒精灯点

将混合液倒入过滤6.如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是

（ ）

反应前

反应后

A.反应物是两种单质

B.反应物有剩余

C.该反应为化合反应

D.该反应生成了多种产物 7.下列物质的使用能够达到目的的是

（ ）

A.用明矾对水进行杀菌消毒

B.用碱液清洗水垢

C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源

D.用活性炭将硬水软化

8.超氧化钾（2KO ）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：

2222KO +2H O 2KOH+X+O ===↑，关于此反应的说法不正确的是

（ ）

A.X 的化学式为22H O

B.反应前后元素种类发生变化

C.反应前后氧元素化合价发生变化

D.反应前后物质状态发生变化 ）

10.下列关于氯化钠的认识，正确的是

（ ）

A.组成：含有钠和氯两种单质

B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应

C.用途：可用于生产金属钠

D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得

（ ）

12.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是

（ ）

A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源

B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

A.实验①所得溶液质量分数为10%

B.实验说明25 ℃时该物质 溶解度是20 g

C.实验③④所得溶液质量分数相同

D.实验④所得溶液中含溶质20 g

14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（19382C H O ），下

列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

（ ）

A.C 、H 、O 三种元素的质量比为19:38:2

B.相对分子质量为()1219138162?+?+?

C.C 、H 、O 三种原子的个数比为12:1:16

D.氧元素的质量分数为

16

100%12+1+16

?

15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是 （ ） A.2SO 、2NO

B.CO 、2CO

C.烟尘

D.未充分燃烧的汽油 16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 （ ）

A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液

B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液

C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨

D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液

17.某微粒M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是

（ ）

A.M 的原子易失电子

B.x 只能为7

C.M 为金属元素

D.x 为8时，M 为阴离子

18.下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是 （ ） A.25P O B.面粉 C.镁粉 D.4CH 19.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）

A.Zn 粉（Fe ）：用2ZnCl 溶液浸泡，过滤

B.碳粉（2MnO ）：滴入22H O 溶液，过滤

C.NaCl 溶液（24Na SO ）：加入适量2MgCl 溶液过滤

D.2CO （2H O ）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

（ ）

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本题共5小题，共30分）

21.（3分）地球大气中存在氧气（2O ）和臭氧（3O ）两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15 000-30

000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 （1）3O 表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”） （2）高空中可发生转化：3

22O 3O 紫外线

， 该变化属于 （填“物理”或“化学”

）变化。

（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。

22.（5分）氯化氢（HCl ）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）在充满HCl 气体试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是 。 （2）向盛有3NaHCO 粉末的试管中通入HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。

（3）画出HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （水分子不用画出）。

HCl 气体

盐酸

23.（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH 、23Na CO 、24K SO 、2BaCl 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II ：取步骤I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III ：取步骤II 所得溶液于试管中，滴入过量()32Ba NO 溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。 （2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。 （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。

24.2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相

对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为 。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga 的化合价为3+，反应的化学方程式是 。 （3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤I ：向含有硫酸 硫酸镓溶液中通入氨气（3NH ），冷却，生成()()442Ga NH SO 固体。 步骤II ：在一定条件下灼烧()()442Ga NH SO 固体，制得高纯氧化镓。

①()()442Ga NH SO 中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号） ②步骤I 反应的化学方程式是 。

25.（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（23Y O ）广泛应用

于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含23Y O 约70%，含23Fe O 、CuO 、

2SiO 等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

（1）氧化钇（23Y O ）中，Y 元素的化合价为 。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 （3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。

（4）“调pH ”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。 （5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。

（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（50D 表示颗粒直径）：

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇50D 最大的是 （填实验编号）。

三、（本题共4小题，共30分）

26.（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：

.

（1）连接装置时，需根据导管的高度调节 处的高度，再确定 处的高度。（填“甲”或“乙”）

（2）结束实验的操作是：先 ，再 。

27.（7分）如图是实验室制取2CO 及进行性质实验的部分装置。

（1）3CaCO 固体与稀盐酸反应生成2CO 气体的化学方程式是 。

（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ，再加水至A 下端形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。

（3）加入药品。添加块状3CaCO 固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A 的名称）倒入锥形瓶至 。

（4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入2CO ，观察到的现象是 。 28.（9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

（1装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量 g 。

②已知水的密度为1 3g/cm ，用100 mL 量筒量取所需的水， 画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。

（2）进行性质探究实验，20 ℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入2CO 直至过量，先生成3CaCO ，再转化为()32Ca HCO ，可观察到的现象是 。

②向10%氢氧化钠溶液中通入2CO 直至过量，先生成23Na CO ，再转化为3NaHCO ，可观察到的现象是 。

③理论上吸收4.4g 2CO ，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g ，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g 。（计算结果精确到个位）

29.（10分）已知金属钻（Co ）的活动性与铁相似，请预测氯化钻（2CoCl ）的化学性质，说明预测的依

限选试剂：2CoCl 溶液、()432NH CO 溶液、24Na SO 溶液、3AgNO 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

广东省广州市2019年初中毕业生学业考试

化学答案解析

第I卷

一、选择题

1.【答案】B

【解析】A.旧报纸主要成分是天然纤维，故A不正确；

B.塑料瓶主要成分为有机合成材料，故B正确；

C.铝制易拉罐主要成分为金属材料，故C不正确；

D.玻璃瓶是无机非金属材料，故D不正确。故选B。

【考点】材料的分类。

2.【答案】C

【解析】A.增城迟菜心富含维生素，故A不正确；

B.从化荔枝富含维生素，故B不正确；

C.沙湾姜撞奶富含蛋白质，故C正确；

D.沙河粉富含糖类，故D不正确；故选C。

【考点】六大营养素。

3.【答案】A

【解析】A.空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；

B.空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；

C.空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；

D.用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。

【考点】空气的组成。

4.【答案】B

CO气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；

【解析】A.干冰变成

2

SiO的沙子中提炼高纯Si，有新物质生成，属于有新物质生成，故B正确；B.从含

2

C.海水晒盐是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；

D.从潮湿空气中分离出水，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。【考点】化学变化的判别。

5.【答案】A

【解析】A.蒸发皿能耐高温，稳定性好，所以可以直接加热，故A正确；

B.取液后的胶头滴管平放在桌面上，试液倒流、腐蚀胶头，故B不正确；

C.点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则易将酒精洒出，引起火灾，故C不正确；

D.将混合液倒入过滤器过滤要用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故D不正确。故选A。

【考点】实验基本操作。

6.【答案】D

【解析】A.反应物是和两种单质，故A正确；

B.反应前有5个，反应后有2个，反应了3个，反应前有2个，反应后有1个，反应了1个，则反应物有剩余，故B正确；

C.由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应，故C正确；

D.该反应生成了，一种产物，故D不正确。故选D。

【考点】化学反应的微观解释。

7.【答案】C

【解析】A.不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，不能够达到目的，故A不正确；

B.水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁之类的，碳酸钙属于强碱弱酸盐，显碱性，所以不和碱反应，不能够达到目的，故B不正确；

C.生石灰和水放出大量热，可用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，能够达到目的，故C正确；

D.用活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，不能够达到目的，故D不正确。故选C。

【考点】物质的性质和用途。

8.【答案】B

【解析】A.在化学反应，反应前后原子的数目不变，反应前由2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应

H O，故A正确；

后有2个钾原子，4个氧原子，4个氢原子，则X的化学式为22

B.在化学反应中，反应前后元素种类不发生变化，故B不正确；

C.反应后生成了氧气单质，则氧元素化合价发生变化，故C正确；

D.反应前有两种化合物，反应后生成单质，则物质状态发生变化，故D正确。故选B。

【考点】质量守恒定律及化学方程式的含义。

9.【答案】A

B.当M 为原子时，x 为7，当M 为离子时，x 为8，故B 不正确；

C.M 的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C 不正确；

D.x 为8时，最外层得到1个电子，则M 为阴离子，故D 正确。故选D 。 【考点】粒子结构示意图。 18.【答案】A

【解析】A.25P O 固体颗粒，不燃烧，不会发生爆炸，故A 正确；

B.生产过程中，产生大量的面粉的极细的粉尘，当这些粉尘悬浮于空中，并达到很高的浓度时，一旦遇有火苗、火星、电弧或适当的温度，瞬间就会燃烧起来，形成猛烈的爆炸，故B 不正确；

C.镁粉燃烧时产生强烈的白光并放出高热。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸，故C 不正确；

D.甲烷与空气混合后遇火能引起爆炸，故D 不正确。故选A 。 【考点】爆炸的条件。 19.【答案】D

【解析】A.Zn 粉（Fe ）：铁和2ZnCl 溶液不反应，过滤不能除去铁，故A 不正确；

B.碳粉（2MnO ）：滴入22H O 溶液，过氧化氢分解，二氧化锰不变，过滤不能除去二氧化锰，故B 不正确；

C.NaCl 溶液（24Na SO ）：加入适量2MgCl 溶液和硫酸钠不反应，过滤不能除去硫酸钠，故C 不正确；

D.2CO （2H O ）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，可以除去水分，故D 不正确。故选D 。 【考点】物质除杂。 20.【答案】B

【解析】A.把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气和在氧气中燃烧生成2SO ，故A 不正确；

B.在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1:2，说明水是化合物，可分解，故B 正确；

C.高温条件下，将CO 通入23Fe O 粉末，红色粉末变为黑色，可利用CO 的还原性来炼铁，故C 不正确；

D.将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明2O 能支持燃烧，故D 不正确。故选B 。

【考点】实验现象与结论的描述。

第Ⅱ卷

二、填空题

【解析】（1）3O 是由氧元素组成的单质，故表示一个分子。 （2）3

22O 3O 紫外线

，有新物质生成，变化属于化学变化。

（3）镁在氧气中点燃生成氧化镁，化学方程式是2

2Mg+O 2MgO 点燃

。

【考点】物质的构成、物质变化的判断及化学方程式的书写。 22.【答案】（1）纸条由紫色变为红色 （2）粉末逐渐溶解，且表面有气泡产生

322Na CO +HCl===NaCl+H O+CO H ↑

（3）

【解析】（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，在充满HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，HCl 气体溶液水形成盐酸，现象是纸条由紫色变为红色。

（2）向盛有3NaHCO 粉末的试管中通入HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，HCl 气体溶液水形成盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是322Na CO +HCl===NaCl+H O+CO H ↑。

（3）氯化氢气体由分子构成，而盐酸中的粒子为氢离子、氯离子和水分子。 【考点】化学方程式的书写、化学反应的微观解释。 23.【答案】（1）2NaOH+HCl===NaCl+H O

（2）该样品中一定含有2BaCl 和NaOH ，至少含有23Na CO 和24K SO 其中一种

（3）取少量步骤I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含24K SO ；若固体完全溶解，则样品中含23Na CO ，若部分溶解，则样品中含23Na CO 和24K SO 。

【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不能使无色酚酞试液变色，步骤II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是2NaOH+HCl===NaCl+H O 。

（2）取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I 所得上层清液

于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，故可以得到的结论是该样品中一定含有2BaCl 和NaOH ，至少含有23Na CO 和24K SO 其中一种。

（3）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含24K SO ；若固体完全溶解，则样品中含23Na CO ，若部分溶解，则样品中含23Na CO 和24K SO 。

【考点】物质的判断。 24.【答案】（1）31

（2）()242423===2Ga+3H SO Ga SO +3H ↑ （3）①+

4NH 、24SO -

②()()()243244432Ga SO +2NH +H SO =2Ga NH SO ↓

【解析】（1）原子中，核外电子数等于原子序数，镓原子核外电子数为31。

（2）金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中Ga 的化合价为3+，反应的化学方程式是

()242423===2Ga+3H SO Ga SO +3H ↑。

（3）①根据组成化合物的各元素的化合价代数和为零，()()442Ga NH SO 中含有的带电的原子团(根)是铵根离子和硫酸根离子，离子符号为+

4NH 、24SO -

。

②步骤I 反应是硫酸和硫酸镓溶液和氨气（3NH ）生成()()442Ga NH SO 固体，化学方程式为

()()()243244432Ga SO +2NH +H SO =2Ga NH SO ↓。

【考点】元素周期表知识、化学用语和化学方程式的书写。 25.【答案】（1）3+

（2）2332Y O +6HCl===2YCl +3H O （3）3FeCl 和2CuCl （4）增大 （5）()232323

Y CO Y O +3CO ↑灼烧

（6）④

【解析】（1）组成化合物的各元素的化合价代数和为零，设氧化钇（23Y O ）中Y 元素的化合价为x ，则

(2)3+x 2=0-??，故Y 元素的化合价为3+价。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为

2332Y O +6HCl===2YCl +3H O 。

（3）氧化钇和稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，“分离提纯”是为了除去滤液1中的3FeCl 、2CuCl 。 （4）“调pH ”时加入碱液使溶液的pH 增大。

（5）碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和和二氧化碳，反应的化学方程式是()232323

Y CO Y O +3CO ↑灼烧

。

（6）由表中数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400 ℃，氧化钇的生成量最多，故预期所得氧化钇50D 最大的是④。 【考点】物质的制备与转化。 26.【答案】（1）乙 甲 （2）将导管移出水面

熄灭酒精灯

【解析】（1）连接装置时，需要先安装好试管，根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度。 （2）如果先移开酒精灯,那么试管内温度下降,导致里面的气体压强变小；水就会倒流入试管内,导致试管炸裂，故结束实验的操作是先移出导管，再熄灭酒精灯。 【考点】碳还原氧化铜的实验。

27.【答案】（1）3222CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO ↑ （2）用弹簧夹夹紧橡胶管 长颈漏斗内水柱不下降

（3）倾倒 长颈漏斗

浸没长颈漏斗下端口

（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭

【解析】(1)CaCO 3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故生成CO 2气体的化学方程式为

3222 C aCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。

(2)检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好

(3) 取用方法：块状药品用（镊子）夹取,操作要领：“一平、二放、三慢竖”,将试管（横放）,用镊子将

块状固体药品放入（试管口）中,然后（缓慢）地将试管竖立起来,使块状固体缓缓地滑道容器底部,以免打破容器，加入药品，添加块状CaCO 3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口。

(4)二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，故向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO 2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。 【考点】二氧化碳的制取和性质实验探究。

28.【答案】（1）①10.0 ② ③氢氧化钠10%

（2）①先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 ②一段时间后出现白色沉淀

③2 316

40

【解析】（1）①称取氢氧化钠固体的质量为100 g 10%=10.0 g ?。②已知水的密度为3

1 g/cm ，用100 mL 量

筒量取所需的水，水的质量为3

3

100 g-10 g =90 cm 90 mL 1 g/cm

=，故图为。③装瓶后贴标签，在标签

上填写氢氧化钠10%。

（2）①向饱和澄清石灰水中通入2CO 直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为()32Ca HCO ，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。

②向10%氢氧化钠溶液中通入2CO 直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为3NaHCO ，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。 ③设吸收4.4 g 2CO ，需氢氧化钙的质量至少为x

()()2322Ca OH +2CO ===Ca HCO

74

88

0.16 g

100 g+0.16 g x 4.4 g

0.16 g

74:88:4.4 g 100 g+0.16 g

x =

=2316g x

设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y

23CO +NaOH===NaHCO

44

40

4.4 g 10%y 44:40 4.4 g :10%y =

【考点】一定溶质质量分数溶液的配制与化学方程式的计算。 29.【答案】①加入少量3AgNO 溶液，有白色沉淀产生 ②可溶性碱：2CoCl 溶液中含2+Co ，()2Co OH 难溶于水 加入少量NaOH 溶液，有粉红色固体生成

③含2-

3CO 的盐（或可溶性碳酸盐）：2CoCl 溶液中含2+Co ，3CoCO 难溶于水 加入少量()432NH CO 溶液有粉红色固体生成

【解析】2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。

【考点】物质性质的探究。

初中化学推断题集锦(含答案)

九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

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中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B，且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ，则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题（本大题共10 小题，每小题 2 分，共20 分．每小题给出的四个选项A． 15g B． 18g C． 24g D． 36g 中，只有一个最符合题意） 1．（ 2 分）下列变化属于化学变化的是（）二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，A．蜡烛熔化 B ．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D ．海水晒盐有 1-2 个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选2．（ 2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分） A．氧气 B ．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳11．（ 2 分）下列说法正确的是（） 3．（ 2 分）下列物质中属于混合物的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A．河水 B ．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 4．（ 2 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A．酒精 B ．汽油 C．氢气 D．天然气D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 5．（ 2 分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）12．（ 2 分）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） A．蔬菜 B ．鸡蛋 C．玉米 D．豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6．（ 2 分）下列图示实验操作中，正确的是（） A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A． B． C． D． B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7．（ 2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8．（ 2 分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要A． A B． B C． C D． D 原因是（）13．（ 2 分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（） A．构成它们的原子大小不同A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．构成它们的原子数目不同B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9．（ 2 分）下列说法中正确的是（）14．（ 2 分）氨基钠（ NaNH2）是生产维生素 A 的原料．工业上将金属钠于97～100℃A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气．下列说法不正确的是（） C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2 3 价 A． NaNH中氮元素的化合价为﹣ D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 2 B． NaNH中钠元素的质量分数为 % 10．（ 2 分）下列说法中不正确的是（）C．钠的熔点比铁的熔点低 A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着D．该反应的化学方程式为： 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量15．（ 2 分）下列示意图与对应的叙述正确的是（） C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点A． D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

中考化学推断题-经典压轴题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。 【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 2．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题： (1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。 【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2还原

(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)

A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是

7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是

初中化学推断题常用知识点汇总

一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

(完整版)初中化学推断题精选(含答案)

初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。

(完整版)初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）

(完整版)初中化学推断题解题思路及方法

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。

中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案

中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案 一、初中化学推断题 1．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题： （1）D的化学式为______。 （2）写出C的一种用途：______。 （3）A-E反应的化学方程式为______。 （4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。 ① 银② 一氧化碳③ 盐酸④ 氯化钠 【答案】CO2供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③ 【解析】 【分析】 A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）D是二氧化碳，其化学式为CO2； （2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸； （3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“?”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).

历年中考化学推断题集锦

中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制

取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。

2020年最新中考化学试题及答案

可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是

3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入一些铁粉，待完全反应 后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的 是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ； （2）C 表示的粒子符号是 ，该元素与B 元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。

初中化学推断(1)——初中常见物质

初中化学推断 一、初中常见物质 ①气体： 氧气【O 2】：无色无味气体，密度大于空气，人类生存 最主要的气体，化学性质较活泼，支持燃烧，难溶于水。 氮气【N 2】：无色无味气体，密度略小于空气，空气中含量最多的气体（78%），化学性质较稳定，不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水。 二氧化碳【CO 2】：无色无味气体，密度大于空气，占人类呼出气体的4%，造成温室效应的主要气体，不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸【H 2CO 3】，可溶于水（1：1） 一氧化碳【CO 】：无色无味气体，密度略小于空气，有毒，能燃烧生成二氧化碳，有还原性，难溶于水。 氢气【H 2】：无色无味气体，密度最小的气体，相对分子质量最小的气体，清洁能源，能燃烧生成水，有还原性，难溶于水。 氯气【Cl 2】：黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，窒息性，强氧化性，可溶于水。 二氧化氮【NO 2】：红棕色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，有毒，是酸雨的成因之一（和水反应生成硝酸【HNO 3 】和一氧化氮【NO 】），易溶于水。

氯化氢【HCl 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，溶于水后的水溶液叫盐酸【HCl 】，极易溶于水（1:500）。 硫化氢【H 2S 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，溶于水后的水溶液叫做氢硫酸【H 2S 】，可溶于水。 氨气【NH 3】：无色气体，具有强烈刺激性气味，密度小于空气，高温时分解为氮气和氢气，溶于水后生成氨水（或一水合氨）【NH 3·H 2O 】极易溶于水（1:700）。 二氧化硫【SO 2】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，酸雨的成因之一（和水反应生成亚硫酸 【H 2SO 3】，亚硫酸和氧气反应生成硫酸【H 2SO 4】），和水反应生成亚硫酸，易溶于水（1:40）。 ②液体 水【H 2O 】：无色液体，人类细胞的主要组成部分，相对分子质量最小的氧化物，不导电，可作为溶剂。 过氧化氢（双氧水）【H 2O 2】：溶液为无色液体（纯双氧水为淡蓝色粘稠液体），能与水任意比例互溶，强氧化性，可分解为水和氧气，加入二氧化锰【MnO 2】等催化剂能加快反应速率。 乙醇（酒精）【C 2H 5 OH 】：无色液体，易燃，易挥发，能与水任意比例互溶，低毒性，是一种有机溶剂。 盐酸（氢氯酸）【HCl 】：无色液体，氯化氢气体的水溶液，浓盐酸溶质质量分数为37%-38%，有挥发性，有刺激性气味，腐蚀性，一元无机强酸。

中考化学—推断题的综合压轴题专题复习附详细答案

一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它

2014年中考化学试卷(含答案和详细解析)

—燃着的木条 2014年中考 化 学 YH 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟 一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水 3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操作中，错误．． 的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C.CO 2的验满 D.倾倒液体 5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是 A B C D 7.不同元素间最本质的区别是 A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8.中国梦·小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．． 的是 A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．． 低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 C.用淘米水浇花 D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等

中考化学 推断题 综合题含答案

一、中考初中化学推断题 1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： ①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 _________________________________A中有氢氧化钠 【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 ①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。 ②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。 【点睛】 2．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E的化学式____； （2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 （1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 3．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。

中考化学真题及答案

2xx6年中考化学真题及答案 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（） A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复xx C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 答案：B 解析：对简单的概念和常识进行考察。B中K2SO4是一种K肥,复xx是含有两种及两种以上元素的化合物。 xx.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（） 答案：D 解析：考察实验操作。 xx.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧。 选项共性差异性 A均由分子构成分子的种类不同 B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同 C均能与水化合化合时现象不同

D 常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同 答案：C 解析：物质构成及简单的化学物理性质考察。CO不能和水化合。 xx.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（） A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中的氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为xx D.表示的粒子都是阴离子 答案：B 解析：微观粒子的相关知识考察。一种分子中不可能还含有其他分子。质子数等于原子序数。最后一个是K+是阳离子。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅。 xx.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東。 A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni 答案：A 解析：金属的置换反应的应用考察。根据较活泼金属可以置换出较不活泼金属。xx.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（） 选项实验目的实验方案 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观 A验证某可燃性气体中含有H2 察烧杯内壁是否出现液滴

中考化学推断题专辑(内附答案)

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 中考化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制 食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① l O 2 加热 ④ 无色气体

2018年中考化学推断题专题汇总

2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种

2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。