2020-2021学年四川省成都市石室佳兴外国语学校高二下学期第一次月考化学试卷
【最新】四川省成都市石室佳兴外国语学校高二下学期第一
次月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键
2．膦（PH
3
）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角
锥形。以下关于PH
3
的叙述正确的是()
A．PH
3分子中有未成键的孤对电子 B．PH
3
是非极性分子
C．PH
3是一种强氧化剂D．PH
3
分子的P－H键是非极
性键
3．下列物质中，难溶于CCl
4
的是
A．碘单质B．水C．苯D．甲烷
4．X、Y为两种元素的原子，X的?1价阴离子与Y的+1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
1
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X?的半径小于Y+的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性
D．该元素的最高化合价呈+5价
6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是(）
A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
8．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p
9．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
10．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种B．2种C．3种D．8种
11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2H2SB．C2H4CH4
C．C60C2H4D．NH3HCl
12．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子最外层有3个电子
13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等14．A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6
15．下图中，能正确表示基态硅原子的是
A．B．C．D．
16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质还原性：A＞B＞D＞C
17．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展18．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键
3
19．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
20．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
21．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3
22．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
23．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
24．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
25．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物
溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
二、填空题
26．运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为_________。
（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：
NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。
_________________________________________。
27．根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、
⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。
5
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________. 28．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；
（2）BC2是由极性键组成的（填“极性”或“非极性”）分子．
29．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________________________________。
⑵NH2－的电子式为_________________________。
⑶N3－有_________________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式___________。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型____________________。⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。
三、实验题
30．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论：__________________________________________________
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________
7
参考答案
1．B
【解析】
乙炔的结构式为H-C≡C-H。A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形
成1个σ键2个π键，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键。乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键。
2．A
【详解】
A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A正确；
B．PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥形结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．PH3分子中分子中P原子易失电子而作还原剂，是一种强还原剂，故C错误；
D．PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，故D错误。
答案选A。
3．B
【解析】
碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂CCl4；水是极性分子难溶于CCl4，故
选B。
4．B
【分析】
X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y 元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少。
【详解】
1
A．Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，选项A错误；
B．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，选项B正确；
C．X?与Y+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故X?半径大于Y+的半径，选项C错误；
D．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置。
5．D
【解析】试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．
解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，
A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；
B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；
C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C 正确；
D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；
故选D．
6．A
【详解】
A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；
B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；
C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；
D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
7．C
A．NH3和CH4中心原子价层电子对数均为4，都是sp3杂化，故A错误；
B．NH3和CH4中中心原子都是sp3杂化，均形成4个sp3杂化轨道，故B错误；
C．CH4分子中杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，故CH4为正四面体构型，而NH3分子中只有3个杂化轨道用于成键，另一个杂化轨道中有一对孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，所以为三角锥形，故C正确；
D．虽然氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子，但不是分子空间构型不同的原因，这是分子空间构型不同造成的结果，故D不符合题意；
故答案为C。
8．C
【解析】试题分析：A、能量3d＞4s，A错误；B、根据构造原理可知能量3s＞2p，B错误；
C、符合能级构造原理，能量顺序正确，C正确；
D、能量4p＞3d，4s＞3p，D错误。答案选C。
考点：考查原子核外电子排布。
9．A
【解析】试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。
考点：考查惰性气体通电发光的原因分析的知识。
10．C
【解析】试题分析：4s的能级上只有1个电子的基态原子可以是主族元素K，也可以是过渡元素Cu或Cr，所以共有3种，答案选C。
考点：考查元素的核外电子排布
11．B
【解析】
试题分析：A、二氧化碳含有极性键的非极性分子，硫化氢含有极性键，是极性分子，故A 错误；B、乙烯含有极性键和非极性键的非极性分子，甲烷含有极性键的非极性分子，故B 正确；C、碳-60含有非极性键，故C错误；D、氨气含有极性键，是极性分子，故D错误。考点：极性键和非极性键，极性分子和非极性分子
12．B
3
根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；
故答案为B。
13．C
【解析】试题分析：B、对于每十二号元素镁来讲，它的L层电子为偶数，也是主族元素，但是所在族的序数与该元素原子的L层电子数不相等。错误。
考点：物质结构。
14．B
【解析】试题分析：该原子3p能级上的电子数是6，则该元素的原子核外电子数是2、8、8、2，元素的原子序数是20，第三电子层上的电子数是8个，所以选项是B。
考点：考查元素的原子结构示意图与原子结构的关系的应用的知识。
15．A
【解析】
硅是14号元素，其原子核外有14个电子。A．3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合
洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A正确；B．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低原理，故B错误；C．硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；D．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低原理和洪特规则，故D错误；故选A。
点睛：本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析，注意把握核外电子的排布规律。本题的易错点是B和C，解题时要综合考虑洪特规则、泡利不相容原理以及能量最低原理。
16．C
【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，
位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。
17．D
【解析】
试题分析：H3分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展，A不正确，D正确；B项H2、D2、T2之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故B错误；H3分子是中性的，不带电荷，C不正确，答案选D。
考点：考查学生对题干信息的理解和判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，以及灵活运用所给知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的创新思维能力。
18．B
【解析】
乙炔的结构式为H-C≡C-H。A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形
成1个σ键2个π键，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键。乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键。
19．D
【分析】
根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
【详解】
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元
5
素等没有直接的关系，故选D。
20．B
【解析】
苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，故选B。
21．C
【分析】
X原子最外层电子排布为ns1，为IA元素，可能为H、Li、Na等元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。
【详解】
由以上分析可知X为ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素；
A．X3YZ3中Y的化合价为+3价，如为氢氧化铝，化学式为Y(ZX)3，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；
C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，易错点A，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。
22．A
【解析】
试题分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确；故
选A。
【考点定位】考查元素周期律知识
【名师点晴】注意把握元素周期律与元素周期表的关系是解题关键；如同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势等。23．B
【解析】试题分析：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；故选B。
【考点定位】考查氢键及氢键对物质的性质的影响
【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高．因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键．如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响．如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。
24．C
【分析】
同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。
【详解】
A项、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B项、同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Ⅵ族元素，第一电离能Y大于X，也可能小于X，故B正确；
C项、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则
7
X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；
D项、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题主要考查元素周期律的应用，明确明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性强弱的关系是解答本题的关键。
25．D
【详解】
A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；
C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；
D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确；
故选D。
【点睛】
明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。
26．N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2
【详解】
（1）该氮氢化合物中N（H）=3212.5%
1
?
=4，故分子中N（N）=
324
14
-
=2，该氮氢化合
物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电
子对，其电子式为；
（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2。
解：（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用
电子对，其电子式为，
故答案为；
（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，
故答案为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，
故答案为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
27．1s22s22p63s23p63d14s221金属金属Co3＋CN－6
①③④⑦><>sp3正四面体形三角锥形sp2平面（正）三角形水分子之间
除了有范德华力还有氢键而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可）
【解析】
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d 14s2，其价电子排布图为：
，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，故答案为
；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中
心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，故答案为Co3+；CN-；6；
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子前者有，后者没
9
有，故答案为；
（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；故选①③④⑦；
（5）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H2S O4＞H2SO3，HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3。故答案为＞；＜；＞；
（6）①NH3分子中心N原子孤电子对数=1 2
（5?1×3）=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，故答案为sp3；正四面体；三角锥形；
②BF3分子中心B原子孤电子对数=1 2
（3?3×1）=0，价层电子对数=3+0=34，故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故答案为sp2；平面三角形
(7)水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力，导致H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，故答案为水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。
28．（1）H；C；S；
（2）非极性．
【解析】
试题分析：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次
外层电子数少2个，则C为硫元素，以此解答该题．
解：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，
（1）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，
故答案为H；C；S；
（2）BC2为CS2具有二氧化碳的结构特征，结构对称，为非极性分子，故答案为非极性．29．（1）N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O；
（2）；
（3）22；
（4）N2O、CO2；
（5）直线型；
（6）一个单位正电荷．
【解析】
试题分析：（1）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子
N2H4结合2个质子形成的，相当于故N2H62+相当于二元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O；
（2）NH2﹣的电子式为：；
（3）1个N含有7个电子，故N3﹣有22个电子；
（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO﹣、BeF2、CaH2、C3H4等；
（5）CO2为直线型分子，故可认为N3﹣的构型为直线型；
（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N 键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷．
（1）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故N2H62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O，故答
11
案为N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O；
（2）NH2﹣的电子式为：，故答案为；
（3）1个N含有7个电子，故N3﹣有22个电子，故答案为22；
（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO﹣、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案为N2O、CO2；
（5）CO2为直线型分子，故可认为N3﹣的构型为直线型，故答案为直线型；
（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N 键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷，故答案为一个单位正电荷．
30．Mg+2H2O Mg（OH）
+H2↑Na2S+Cl2====2NaCl+S↓2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl==== 2
2AlCl3+3H2↑同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。从钠到氯，原
子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电
子的能力依次增强。
【解析】
（3）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，
可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律。①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和
氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反
应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓
，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；③发生反应2Na+2H2O=2Na++2O
H-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，
同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶
液变成红色；④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，所以剧
烈反应，迅速产生大量无色气体；⑤发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较
镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；故答案为①Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑，②Na2S+Cl2==2NaCl+S↓，③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，④Mg+2HCl==M
gCl2+H2↑，⑤2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；
成都市石室外语学校必修第一册第三单元《函数概念与性质》检测卷(答案解析)
一、选择题 1．已知定义域为R 的函数()f x 在[)2,+∞单调递减，且(4)()0f x f x -+=，则使得不等式( ) 2 (1)0f x x f x +++<成立的实数x 的取值范围是（ ） A ．31x -<< B ．1x <-或3x > C ．3x <-或1x > D ．1x ≠- 2．已知定义在0, 上的函数()f x ，f x 是()f x 的导函数，满足 ()()0xf x f x '-<，且()2f ＝2，则()0x x f e e ->的解集是（ ） A ．( )2 0,e B ．()ln2+∞, C ．()ln2-∞, D ．( ) 2 e +∞, 3．已知0.3 1()2 a =， 12 log 0.3b =， 0.30.3c =，则a b c ，，的大小关系是（ ） A ．a b c << B ．c a b << C ．a c b << D ．b c a << 4．已知()2 x f x x =+，[](),M a b a b =<，(){}4,N y y f x x M ==∈∣，则使得M N 的实数对(),a b 有（ ） A ．0个 B ．1个 C ．2个 D ．3个 5．已知函数(1)f x +是偶函数，当121x x <<时，()()()21210f x f x x x ??-->??恒成立，设1,(2),(3)2a f b f c f ?? =-== ??? ，则,,a b c 的大小关系为（ ） A ．b a c << B ．c b a << C ．b c a << D ．a b c << 6．若函数()f x 同时满足：①定义域内存在实数x ，使得()()0f x f x ?-<；②对于定义域内任意1x ，2x ，当12x x ≠时，恒有()()()12120x x f x f x -?->????；则称函数 ()f x 为“DM 函数”．下列函数中是“DM 函数”的为（ ） A ．()3 f x x = B ．()sin f x x = C ．()1 x f x e -= D ．()ln f x x = 7．已知函数(1)f x +为偶函数，()f x 在区间[1,)+∞上单调递增，则满足不等式 (21)(3)f x f x ->的x 的解集是（ ） A ．31,5? ?- ??? B ．3(,1),5??-∞-?+∞ ??? C ．1(,1),5??-∞-?+∞ ??? D ．11,5??- ??? 8．若定义在R 的奇函数()f x 在(],0-∞单调递减，则不等式()()20f x f x +-≥的解集为（ ） A ．(],2-∞ B ．(],1-∞ C ．[)1,+∞ D ．[)2,+∞
四川省成都市石室佳兴外国语学校2020┄2021学年高二9月月考英语试题 Word缺答案
第一部分听力测试（20分） 第一节（共5小题） 听下面5段对话，回答1-5题。 1. Where did this conversation most probably take place？ A. In a restaurant. B. In a hotel. C. At the man’s home. 2. Why is the man late？ A. His car was out of gas. B. He couldn’t mend his car. C. He went back for clean clothes. 3. Whose picture is on show？ A . Li Ming’s. B. The man’s. C. Li Ying’s. 4. When will the meeting begin？ A. At 10:30. B. At 10:50. C. At 10:45. 5. What does the man think about smoking？ A. He hasn’t learnt anything from today’s newspaper. B. He thinks it’s wrong to smoke. C. He thinks that smoking is OK. 第二节（共15小题） 听第6段材料，回答第6~7小题。 6. Which of the following is NOT right？ A. It may take less than half an hour to get to the airport if the traffic is light. B. It may take more than half an hour to get to the airport if the traffic is heavy.
四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷人教版
四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷 考试时间120分钟，分值150分 第I卷（选择题共60分） 一、不定项选择题：（60分）本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、下列说法中正确的是（） A、跳高时，在沙坑填沙，是为了减小冲量 B、推小车时推不动，是因为合外力冲量为零 C、小船过河，船头垂直河岸正对对岸航行时，如果河水流速加快，则横渡时间将变长 D汽车拉拖车沿平直路面加速行驶，汽车拉拖车的力大于拖车拉汽车的力 2、下列关于机械能的说法中正确的是（） A、在物体速度减小的过程中，其机械能可能反而增大 B物体所受的合力做功为零，它的机械能一定守恒 C物体所受的合力不等于零，它的机械能可能守恒 D改变物体速度的若是摩擦力，则物体的机械能一定改变 3、如图所示，甲、乙、丙三个轮子依靠摩擦传动，相互之间不打滑，其半径 分别为「1、「2、「3。若甲轮的角速度 为速度为（） " 「1 1 f 「3 1 —「31 A、 B 、 C 、 r 3 「1 r2 4、如图，位于水平桌面的物块P, 由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连， 从定滑轮到P和Q的两段绳都是水平
的。已知Q与P之间以及P与桌面之
间的动摩擦因数都是卩，两物块的质量都是m,滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计, 若用一水平向右的力F 拉P 使它做匀速运动，则力F 的大小为 ( ) A 、4 ii mg B 、3 fl mg C 、2 卩 mg D 、卩 mg 5、如图，一物体从半圆形光滑轨道上边缘处由静止开 滑，当它滑到最低点时，关于动能大小和对轨道最低点压 说法中正确的是( ) A 、轨道半径越大，动能越大，压力也越大； B 轨道半径越大，动能越小，压力越大； C 轨道半径越小，动能越小，压力与半径大小无关； D 轨道半径越大，动能越大，压力越小； 7、如图所示，小球从a 处由静止自由下落，到b 点时与弹簧接触，到c 点时弹 簧被压缩到最短，若不计弹簧的质量和空气阻力，在小球由 ( ) A 、小球的机械能守恒 B 小球在b 点时的动能最大 C 、从b 到c 运动过程中小球的机械能逐渐减小 D 小球在C 点的加速度最大，大小一定大于 g 8假设一小型宇宙飞船沿人造地球卫星的轨道在高空中做匀速圆周运动， 若从 飞船上将一质量不可忽略的物体向飞船运动相反的方向抛出，以下说法错误的有 ( ) A 、 物体和飞船都可能按原轨道运动 B 、 物体和飞船可能在同一轨道上运动 6、 一根长为L 的细绳一端固定在0点, 为m 的小球A ，为使细绳与竖直方向夹角为 处于静止状态，对小球施加的最小力等于: A 、 3 mg B 、-3mg 2 a — b — c 运动过程中 mg 2 A
石室佳兴外国语学校2018-2019年八年级下入学考试数学试题
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