2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确

．．．的是

A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】

【详解】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是C。

3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正

确的是

A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl Pb＋Li2SO4＋CaCl2

D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

【答案】C

【解析】

【分析】

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【详解】

A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

C. 负极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e?～2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；

答案选C。

【点睛】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。

4．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是

A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾

B ．点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C ．装置C 中的试剂为浓硫酸

D ．制备无水AlCl 3和NaH 时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】

由图可知，装置A 为氯气或氢气的制备装置，装置B 的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C 的目的是干燥氯气或氢气，装置E 收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，或吸收过量的氯气防止污染环境。 【详解】

A 项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A 正确；

B 项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B 正确；

C 项、装置C 中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C 正确；

D 项、制备无水AlCl 3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入

E 中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，故D 错误。 故选D 。 【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作用关系为解答的关键。 5．下列化学用语中，正确的是 A ．Na 原子结构示意图

B ．MgCl 2的电子式

C ．N 2分子的结构式 N=N

D ．CH 4的比例模型

【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A ．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A 项错误；

B ．MgCl 2是离子化合物，电子式为：2:Cl:Mg :Cl:--

+????????????

g g g g

g g g g ，B 项错误； C ．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N N ≡，C 项错误；

D ．CH 4的比例模型要注意C 原子由于半径比H 原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D 项正确；

6．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是

A ．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B ．它们的分子式都是

C 8H 8

C ．它们分子中所有原子都一定不共面

D ．③的二氯代物有4种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A ．①中没有不饱和间，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误；

B ．根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是

C 8H 8，故B 正确；

C ．②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C 错误；

D ．不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二

氯代物有：，，其二氯代物共6种，故D 错误；

故选B 。

7．常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·

H 2O 的分解)。下列说法不正确的是( )

A ．点a 所示溶液中:c(+4NH )>c(2-

4SO )>c(H +)>c(OH -) B ．点b 所示溶液中:c(+

4NH )=c(Na +)>c(H +)=c(OH -)

C ．点c 所示溶液中:c(+4NH )+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-

4SO ) D ．点d 所示溶液中:c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -1 【答案】B 【解析】

A.a 点为(NH 4)2SO 4溶液，NH 4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(+

4NH )>c(2-

4SO )，故A 正确； B.b 点溶液呈中性，所以c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(+

4NH )+c(Na +)=2c(2-4SO )，所以c(+

4NH )不等于c(Na +)，故B 错误；

C.c 点溶液中n(NH 3·H 2O)∶n[(NH 4)2SO 4∶n(Na 2SO 4)=2∶1∶1，由电荷守恒得 c(NH 4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO )，故C 正确；

D.d 点为加入20mLNaOH 溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即0.1000mol/L 。根据物料守恒则有c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -1，故D 正确。 故选B 。 【点睛】

B 选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。 8．下列说法不正确的是( )

A ．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B ．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D ．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在 【答案】A 【解析】 【详解】

A ．汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A 错误；

B ．氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B 正确；

C ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C 正确；

D ．葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D 正确； 答案选A 。

9．为探究铝片（未打磨）与Na 2CO 3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（）

A．Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C．Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；

D．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

10．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）

A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-

【答案】D

【解析】

【详解】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O +2e-= 2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH-- 2e -= Zn( OH)2

A. 工作时原电池负极消耗OH-，溶液的pH减小，故A错误；

B. 电子不能在溶液中传递，故B错误；

C. 原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；

D. 根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-，故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

12．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3

【答案】A

【解析】

【详解】

A．11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A个中子，故A正确；B．溶液体积未知，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D．2SO2 + O2 2SO3为可逆反应，不能完全进行，所以2 molSO2和1 molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

【答案】C

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，据此分析。

【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，

A．W、X、Y形成的简单离子O2-、Na+、Al 3+，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；

C．由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C 错误；

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

14．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：

下列说法错误的是

A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

??→2CH3CHO+2H2O

C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2Cu

Δ

D．实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

【答案】B

【解析】

【分析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B．实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

??→2CH3CHO+2H2O，故C正确；C．催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O2Cu

Δ

D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A，要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

15．下列说法正确的是

A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子晶体中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

【答案】A

【解析】

【详解】

A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故A正确；

B．分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；

C．非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；

D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为______________。

(2)②中发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ．晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。

III．氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。

1.水

2.玻璃管

3.10%氢氧化钠溶液

4.样品液

5.盐酸标准溶液

6.冰盐水

(5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】坩埚CuO+2H+= Cu2++ H2O先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡气压(或防止倒吸)偏低

【解析】

【分析】

【详解】

(1) ①灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；

(2)铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入硫酸后会发生反应生成CuSO4和水，反应方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2++ H2O。

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为

(4) 因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或

CuSO4·5H2O。

（5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压(或防止倒吸)。

（6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HCl量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

完成下列填空：

（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

（2）写出反应类型：B→C______。

（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）_____________________

【答案】碳碳双键，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反应

CH3（CH2）4COOH

【解析】

由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下，

与CH3COOH共热发生酯化反应生成，则D为CH3COOH。

【详解】

（1）A中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E的分子式是C10H16O4；试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；

（2）B的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；

（3）在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为

，故答案为：；

（4）C的结构简式为，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为CH3（CH2）4COOH等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；

（5）以环己醇（）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反

应邻二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成1,3—环己二烯，1,3—环己二烯与溴水发生1，4加成可生成目标物，合成路线为

，故答案为：

。

【点睛】

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___(填字母代号)。

A．B．

C．D．

（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol

b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol

d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有___（填字母编号）。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键 E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤与氨气互为等电子体的阳离子为___，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为___。（5）①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为____。

A ．

B ．

C ．

D ．

②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N A，该晶体的密度ρ＝__g·cm－3。

【答案】X-射线衍射A＜C＜B＜D c、d ABCD sp3sp3乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+H3O+

Si D

32

2

A 5.3610 3a cN

【解析】

【分析】

(1).晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；

(2).轨道中电子能量：1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高；

(3).a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ?mol-1×2；

b．Na的第一电离能为495.0kJ?mol-1；

c．NaCl的晶格能为785.6kJ?mol-1；

d．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ?mol-1；

(4).①配合物内部配体存在共价键，配体和中心离子之间存在配位键，内界和外界存在离子键；

②配体乙二胺分子中C和N均达到饱和，均为sp3杂化；

③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑分子间形成氢键造成沸点升高；

④含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱；

⑤NH3中含有10个电子，由4个原子构成，与氨气互为等电子体的阳离子有H3O+，同一周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；

(5).①由图可知，金属钛的原子按ABABABAB……方式堆积，属于六方最密堆积，晶胞结构为，故

金属钛晶胞俯视图为D；

②该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数=4×

1

12

+4×

1

6

+2×

1

3

+2×

1

6

=2，其体积

=(a×10-10cm×a×10-10cm×

3

2

)×c×10-10 cm=

3

2

a2c×10-30 cm3，晶胞密度=

A

M

2

N

V

g/cm3。

【详解】

（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，

故答案为：X-射线衍射；

（2）轨道中电子能量：1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据图知能量由低到高的顺序是A

故答案为：A

（3）a.Cl?Cl键的键能为119.6kJ?mol?1×2=239.2kJ/mol，故a错误；

b.Na的第一电离能为495.0kJ?mol?1，故b错误；

c.NaCl的晶格能为785.6kJ?mol?1，故c正确；

d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ?mol?1，故d正确；

故答案选cd；

（4）①配合物内部配体存在共价键，配体和中心离子之间存在配位键，内界和外界存在离子键，乙二胺中存在极性共价键和非极性共价键，

故答案为：A、B、C、D；

②配体乙二胺分子中C形成4个σ键，且无孤对电子，N形成3个σ键，有一对孤对电子，均为sp3杂化，故答案为：sp3；sp3；

③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑分子间形成氢键造成沸点升高，可以解释为乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，

故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；

④由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+，

故答案为：乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+；

⑤NH3中含有10个电子，由4个原子构成，与氨气互为等电子体的阳离子有H3O+；同一周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素为Si；

故答案为：H3O+；Si；

（5）①由图可知，金属钛的原子按ABABABA B……方式堆积，属于六方最密堆积，晶胞结构为，

故金属钛晶胞俯视图为D。

故答案选D；

②该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数=4×

1

12

+4×

1

6

+2×

1

3

+2×

1

6

=2，其体积

=(a×10-10cm×a×10-10cm×

3

)×c×10-10 cm=

3

a2c×10-30 cm3，晶胞密度

=A A

230

M134

22

N N

V3

a c10-

??

=

?

g/cm3=

32

2

A

5.3610

3a cN

?

g/cm3，

故答案为：

32

2

A

5.3610

3a cN

?

。

19．黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是_______。

（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。

（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_________。

（5）四方晶系CuFeS 2晶胞结构如图所示。

①Cu ＋的配位数为__________，

②已知：a ＝b ＝0.524 nm ，c ＝1.032 nm ，N A 为阿伏加德罗常数的值,CuFeS 2晶体的密度是________g?cm 3(列出计算式)。

【答案】离子键 硫（S ） CD V 形 sp 3 极性 水分子间存在氢键（答案合理即可）

σ键和π键 4

2-21A

464+456+832

N ??????（0.524 1.032）10 【解析】 【分析】

(1)CuFeS 2中存在Cu 2+、Fe 2+和S 2-；CuFeS 2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大；铁原子价电子为3d 64s 2，铜原子价电子为3d 104s 1，基态原子或离子的价层电子排布图中半满或全满为稳定结构；

(2)在较低温度下CuFeS 2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X 产生为H 2S 气体；

①硫原子和两个氢原子形成两个共价键，根据H 2S 属AX 2，价层电子对为4对，VSEPR 模型为四面体形，但S 原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型，中心原子硫原子杂化方式为sp 3杂化，为V 性结构，分子具有极性；

②H 2S 的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键；

(3)二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个σ键，同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域π键；

(4)①四方晶系CuFeS 2晶胞结构如图所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；

②晶胞中亚铁离子=8×18+4×12+1=4，亚铜离子=6×12+4×1

4

=4，硫离子=8，晶胞内共含4个CuFeS 2，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m

V

。

【详解】

(1)CuFeS 2中存在Cu 2+、Fe 2+和S 2-，存在的化学键类型为离子键；CuFeS 2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，则三种元素中电负性较强的是硫元素；铁原子价电子为3d 64s 2，铜原子价电子为3d 104s 1：A ．二价

铁离子是铁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，3d轨道有一个成对电子，4s轨道为空轨道，故A错误；B．铜原子价电子为3d104s1 ，轨道表示式不符合，故B错误；C．三价铁离子是铁原子失去4s两个电子和3d一个电子，3d轨道上各有一个电子为稳定结构，故C正确；D．亚铜离子是失去4s轨道一个电子形成的阳离子，轨道表示式正确，故D正确；故答案为CD；

(2)①H2S分子中，价层电子对为4对，VSEPR模型为四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′，但S 原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形，中心原子杂化类型为sp3杂化，属于极性分子；

②H2S的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键；

(3)二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个σ键，同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域π键，SO2中心原子的价层电子对数为3对，共价键的类型有：σ键和π键；

(4)①晶胞结构分析可知，由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连，Cu+的配位数为4；

②晶胞中亚铁离子=8×1

8

+4×

1

2

+1=4，亚铜离子=6×

1

2

+4×

1

4

=4，硫离子=8，晶胞内共含4个CuFeS2，

a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度

=m

V

=

()

()213

4

6456232g/mol

mol

0.5240.524 1.03210cm

A

N

-

?++?

???

=()

221

464456832

0.524 1.03210

A

N

-

?+?+?

???g?cm3。

2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通 B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确； B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误； C.溴容易挥发，所以用水封，故正确； D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。 故选B。 2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【详解】 A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意； B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意； C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意； D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意； 故合理选项是C。 3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正

湖南省长沙一中高二数学(理)第一学期期末

长沙市一中高二理科数学考试卷 时量：115分钟 满分：150分 命题人：胡雪文 校审人：江楚珉 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.选对的得5分，错选或不答得0分.） 1．若直线a ，b ，c 满足a ∥b ，b 与c 不平行，则（ ） A ．a 与c 平行 B ．a 与c 不平行 C ．a 与c 是否平行不能确定 D ．a 与c 是异面直线 2．在正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1中，下列结论正确的是（ ） A ．A 1C 1与A 1D 成90°角 B ．A 1C 1与AC 是异面直线 C ．AC 与DC 1成45°角 D ．A 1C 1与B 1C 成60°角 3．下列命题正确的是（ ） A ．一条直线与一个平面平行，它就和这个平面内的任意一条直线平行 B ．平行于同一个平面的两条直线平行 C ．与两个相交平面的交线平行的直线，必平行于这两个平面 D ．平面外的两条平行直线中的一条与一个平面平行，则另一条直线也与此平面平行 4．空间四边形ABCD 的四边相等，则它的两对角线AC 、BD 的关系是（ ） A ．垂直且相交 B ．相交但不一定垂直 C ．垂直但不相交 D ．不垂直也不相交 5．空间四边形OABC 中，OA = a ，OB = b ，OC = c ，点M 是在OA 上且OM = 2MA ，N 为BC 的中点，则MN 等于（ ） A ．12a 2 3 -b +12c B ．2 3 -a +12b +12c C ．12a +12b 2 3 -c D ．23a +2 3 b 12-c 6．若直线l 与平面α所成角为 3 π ，直线a 在平面α内，且与直线l 异面，则直线l 与直线a 所成的角的取值范围是（ ） A ．2 [0,]3 π B ．2 [,)33 ππ C ．2 [,]33 ππ D ．[,]32 ππ 7．长方体的一个顶点处的三条棱长之比为1:2:3，它的表面积为88，则它的对角线长为（ ） A ．12 B ．24 C ． D ．8．设地球半径为R ，若甲地位于北纬45°东经120°，乙地位于南纬75°东经120°，则甲、乙两地的球面距离为（ ）

2009年全国中学生生物竞赛成绩单常德市

2009年全国中学生生物竞赛成绩单?常德市 李锴常德市一中邓春轩0 周韩常德市一中郭艳辉58 周鹏程常德市一中郭艳辉59 刘力荣常德市二中王建民0 高勤敏常德市七中崔明忠63 李明哲石门一中宁冬平59 贺乙钊石门一中孙云华50 易璐石门一中孙云华52 彭秀程石门一中邓善华58 易思成石门一中孙云华46 周新澜石门一中孙云华48 涂田石门一中唐时鸿45 田晖健石门一中张继虎55 陈一思石门一中王永忠46 陈一石门一中王永忠43 皮丕金石门五中邓付勇63 刘莉石门五中邓付勇45 董键石门五中邓付勇51 邵祥华石门五中侯宏波49 毛晖安乡一中邓志明70 彭巾媚安乡一中邓志明58 徐迪玄安乡一中邓志明73 王俊安乡五中黄治宇56 甘泉安乡一中邓志明76 谢子健安乡一中邓志明61 龚振民安乡一中邓志明60 罗炽安乡五中黄治宇47 万佳安乡五中黄治宇51

伍警安乡一中邓志明63 曾祥能津市一中沈林63 陈康婷津市一中沈林50 王莉姗津市一中沈林49 曾琪津市一中沈林53 陈祥津市三中李芳39 黄延澧县一中曹锋78 李青霖澧县一中曹锋54 游回业澧县一中曹锋58 龚澜希澧县一中卢炜67 孙云龙澧县一中曹锋66 李超澧县一中曹锋76 张伟澧县一中曹锋59 彭鹏澧县一中汪业庆56 李欢澧县四中李泗57 周美灵澧县二中陈磊59 熊帅澧县二中陈磊49 任毅澧县二中陈磊53 易天星澧县六中王先益56 吕雨露桃一中佘新政67 宋柯逸桃一中佘新政67 王华翔桃一中佘新政71 邓超桃一中佘新政56 雷红舟桃一中李引强佘新政64 李超桃一中佘新政62 周振开桃一中佘新政63 郭婷婷桃一中毛新民、佘新政55 郑前桃一中毛新民63 刘凡桃一中周伟、佘新政60 黎佳桃一中佘新政58

华南理工大学湖南学生

华南理工大学湖南学生

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

华南理工大学2014年湖南学生170+67=237 湖南15 湖南师大附中马文彬、毛恩宇、易冰倩、江泽星、赵梓超、苏依格、翟羽佳、罗惟诚、文唯嘉、朱尚宇、龙方超、许亦冉、朱蕙絮、王义铭、周胤 湖南9 衡阳市八中聂梦蝶、李佳慧、周静、何林峰、谭诗琪、谢雅沁、唐慧、张文倩、刘思妤湖南8 长郡中学向博阳、彭煌、刘惠艳、陈磊、黎璎萱、封曦翔、张丹侨、陶亭亦 湖南7 长沙市一中陈清睿、鄢紫婷、徐凯理、刘圣婕、汤兆绩、金子琰、杨梦婷 湖南7 长沙同升湖实验学 校 李永飞、雷昶、郭垚、凌乐、滕寰、谭恩泽、夏涵 湖南7 岳阳市一中董卓成、龙游、熊岳城、吴晗鑫、卢云舒、黄容、杨柠瑞湖南 6 周南中学杨嘉武、戴炜杰、李家琦、曹斯茗、扶文远、易佳霖 湖南 6 株洲市二中黄悦、欧阳熙、袁媛、余斌凯、廖皓琳、李永尚 湖南 5 慈利一中赵洳、谭人杰、吴梦瑶、唐梓晋、鲁怡冰 湖南 5 桃源县一中吴雨壕、宋亚唯、胡珂嘉、张丹琳、代雅娜 湖南 5 长沙市雅礼中学李卓环、罗天乐、黄瑞怡、扶飖、黄小宇 湖南 5 宁乡一中黄铁生、吴津、曾嘉、刘颖、蒋娉婷 湖南 5 长沙市南雅中学何哲宇、黎枫、娄瀚文、周沛沛、杨帆 湖南 4 常德市一中黄博文、杨吉安、邓子聪、何雨晴 湖南 4 平江一中毛天骄、陈婷婷、吴巧书、吴兴邦 湖南 4 邵阳市一中呙俊羽、唐昕、梁思宇、唐仲思 湖南 4 湘潭县一中黄榕、李倩、石庭、李闯 湖南 4 明德中学向馨怡、雷雨声、许伊夏、李立夫 湖南 3 衡阳市一中温周宸、王自豪、匡鸣宇 湖南 3 临澧县一中高杰、钱佩钰、张文斌 湖南 3 安乡一中章慧平、李建辉、王瑶 湖南 3 宜章一中卢夏凯、何祎玮、姚菲 湖南 3 浏阳市田家炳中学王莎、张旺、肖俏 湖南 3 隆回一中肖睿洋、高源、陈严毅 湖南 3 永州一中余水灵、唐舟江、顾玮韬 湖南 3 岳阳县一中卢操、邓洁、易理昂 湖南 3 麓山国际实验学校焦子俊、邓澍、陈卉

湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测(化学)

岳阳市一中2012年下期高三第一次质量检测 化学 时量90分钟分值100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Cu： 64 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A．8个中子的氧原子的核素符号：B．HF的电子式： C．K+离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型： 2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子 B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒 C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子 D．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32g铜 3．下列说法正确的是（） A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3- B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3- D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- 4 5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（） A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8 6．含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（） A、－2 B、0 C、+4 D、+2 7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现 试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（） A．水、氯化氢 B．硫酸、氨气

2020常德市一中生物学科高考迎考复习策略

常德市一中生物学科高考迎考复习策略 一、联考试题32题分析： 本题考查必修三中群落的结构及群落中各种生物之间的关系。从答题情况反映出学生存在的主要问题： 1.知识性失分： 第（1）问未掌握相关基础知识，填“群落结构”、“水平结构”、“水平分层”的比比皆是。 2.过失性失分： 字迹潦草，看不清；错别字：如“镶嵌”写成“相嵌”等 3.能力失分： （1）审题、表述的欠缺：第（2）问实质问群落交错区的丰富度比单一群落区多的原因，学生理解为交错区鸟类多的原因，交错区生物数量多的原因，更多的学生在表述时逻辑混乱，因果关系倒置，写的“因为群落数目多，所以结构复杂”。 （2）逻辑判断和综合分析能力的欠缺：第（3）问没有理解收割理论的本质。在分析原因时，没有领会前后存在的关联关系，小于150只／m2，藻类种数增加，为什么大于150只／m2后会减小，这之间存在的对比关系，而非笼统回答“因为浜螺数量大多，藻类被过多捕食导致种数下降”。 二、生物学科高考迎考复习策略 1.研究考试说明： 与2019年相比，2020年《考试大纲》生物部分在“考核目标与要求”方面没有任何变化。2020高考命题总体趋势： ①注重学科素养的考查。 ②命题情境贴近生活、生产实际，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。 ③注重对专业语言表达能力的考查。 ④材料、设问新颖突出对获取信息能力的考查。 ⑤重视对课本内容及课本实验拓展的考查。 ⑥遗传题部分，不会有大量计算，主要考查科学思维、科学探究能力。 2.研究近五年的全国试题卷 必考考点：细胞代谢、遗传的基本规律、各种平衡调节、种群、群落、生态系统。 细胞代谢、动物生命活动的调节这两部分主干知识保持稳定考查。 遗传部分考查力度加大，不仅停留在遗传规律的基本应用上考查，有关遗传的物质基础、遗传实验设计等也进行考查。 生态部分考查力度减弱,难度降低。 3.学生复习在立足基础的同时，突出主线知识，构建专题思维导图，以便学生进行查漏补缺。 4.强化能力的培养。 在平时训练及试卷讲评过程中除反复强化基础知识外，重视语义训练，注重学生审题能力，思维能力、及语言表述能力的培养。

2020-2021学年衡阳市常宁市人教版七年级下期中数学试卷含答案解析(A卷全套)

2020-2021学年湖南省衡阳市常宁市七年级(下)期中数学试卷 一、认真思考，精心选一选，把唯一正确的答案填入括号内. 1．在下列各式中:①3x﹣1=xy；②4x+3；③6﹣1=2+3；④6x=0，其中一元一次方程的个数是() A．1个B．2个C．3个D．4个 2．某件物品的售价为x元，比进货价增加了2021则进货价为() A．(1+2021x B．(1﹣2021x C．D． 3．关于x的方程2x﹣4=3m和x+2=m有相同的解，则m的值是() A．10 B．﹣8 C．﹣10 D．8 4．下列方程变形正确的是() A．由3+x=5得x=5+3 B．由7x=﹣4得x=﹣ C．由y=0得y=2 D．由3=x﹣2得x=2+3 5．关于x的不等式2x﹣a≤﹣1的解集如图所示，则a的取值是() A．0 B．﹣3 C．﹣2 D．﹣1 6．某人只带了2元和5元两种纸币(两种纸币都足够多)，他要买一件27元的商品，而商店不给找钱，要他恰好付27元，他付钱方式的种数是() A．1 B．2 C．3 D．4 7．下列方程中，属于二元一次方程的是() A．=3 B．xy﹣3=1 C．x+=5 D．x2﹣3y=0 8．已知a，b满足方程组，则a﹣b的值为() A．﹣1 B．0 C．1 D．2 9．若x＞y，则下列不等式中不能成立的是() A．x﹣5＞y﹣5 B．﹣x＜﹣y C．﹣5x＞﹣5y D． 10．我国民间流传着许多诗歌形式的数学题，令人耳目一新，你能解决“鸡兔同笼”问题吗？鸡兔同笼不知数，三十六头笼中露，看来脚有一百只，几多鸡儿几多兔？设鸡为x只，兔为y只，则可列方程组()

A． B． C． D． 二、细心填一填 11．已知3x+y=4，请用含x的代数式表示y，则y=． 12．方程x﹣2=0的解为．不等式2x+1＞5的解集． 13．不等式4x﹣6≥7x﹣12的非负整数解为． 14．若(a﹣2)x|a|﹣1+3y=1是二元一次方程，则a=． 15．若方程组有无数个解，则k值为． 16．若是方程2x﹣6y=18的解，则k=． 17．已知a＜b，则﹣3a﹣3b；a﹣3c b﹣3c(填“＜”或“＞”号)．18．一个数的3倍比它的2倍多10，若设这个数为x，可得到方程． 三、认真答一答 19．解下列方程(组): (1)4x+3=2(x﹣1)+1 (2) (3) (4)． 2021不等式组，并将解集在数轴上表示出来． 21．关于x、y的方程y=kx+b，x=2时，y=﹣1；x=﹣1时，y=5． (1)求k、b的值． (2)当x=﹣3时，求y的值．

湖南省岳阳县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考历史试题

湖南省岳阳县第一中学【最新】高二上学期期中考历史试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．孔子说“学而优则仕”，而他的弟子曾参要求“士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎？死而后已，不亦远乎？”。这表明儒家 A．强调学养与修养并重 B．具有强烈的社会责任意识 C．以“仁”为思想核心 D．注重追求功名的官本位思想 2．学者李泽厚认为，中国传统思想一般表现为重“求同”。它通过“求同”来保持和壮大自己，具体方式则经常是以自己原有的一套来解释、贯通、会合外来的异己东西，就在这种会通解释中吸取了对方，模關了对方的本来面目而将之“同化”。以下符合这一说法的是 A．孟子主张“民贵君轻” B．董仲舒提出“天人感应 C．二程倡导“格物致知 D．顾炎武宣扬“经世致用” 3．史载，唐代的公主中改嫁者即有27人，其中有2人甚至3嫁。皇室如此，民间更为普遍，如大儒生韩愈的女儿就曾改嫁。这一现象说明该时期 A．打破儒家的伦理规范 B．封建统治思想得不到认可 C．儒家思想受佛道冲击 D．社会风气开放和民族融合 4．顾炎武批评王阳明心学是“清谈之流祸”，读书人“不综当代之务，举夫子论学、论政之大端一切不问”，“以明心见性之空言，代修己治人之实学”，终于导致明朝的灭亡。对上述顾炎武观点理解正确的是 A．心学导致人们道德沦丧 B．心学使儒家丧失正统地位 C．心学的流弊是空谈误国 D．心学背离理学的思想原则 5．下表反映了明末清初中国出现的西方著作类别。对表中信息解读正确的是

A．大量的西方科技文化被介绍到中国 B．西方著作传播的知识以人文科学为主 C．清政府大力提倡学习西方科学技术 D．明清时期中西方文化的交流日趋频繁 6．来雅典讲学的哲学家普罗塔哥拉在其著作《论神》中说：“我不能断定神是否存在，认识神障碍众多，第一是对象不明，第二是人生短暂。”结果其著作被公焚，普罗塔哥拉被控“不敬神”，只好逃离雅典并死于途中。由此可见古代雅典 A．人文主义思想缺乏广泛的群众基础 B．公民个人自由受到严格限制 C．人们心中神的地位至高无上 D．统治阶级利用神权来巩固统治 7．苏格拉底是西方哲学史上第一个从理性角度研究人的哲学家，他一生都在探求什么是正义，什么是非正义；什么是国家，具有什么品质的人才能治理好国家，治国人才应该如何培养等等，从而实现了古希腊哲学由“自然哲学”向“伦理哲学”的转变。这从侧面反映出他 A．重视培养雅典公民的理性思维 B．捍卫思想自由与民主权利 C．已认识到雅典民主政治的缺陷 D．试图扩大公民的基本权利 8．有人认为：“文艺复兴说到底是阿尔卑斯山以南的富庶世界，尤其是意大利的一场华丽而感性的时髦风潮，宗教改革则是贫穷而道德严谨的北欧世界的一场质朴而深刻的思想革命。”作者意在说明宗教改革 A．影响的广泛性超过文艺复兴 B．与经济发展程度有密切关系

湖南省岳阳市一中2014届高三第六次质量检测试题 语文 含答案

2014届高三年级第六次质量检测语文试卷(含答案) 时量：150分钟满分：150分命题人：聂礼 一、语言文字运用（12分，每小题3分） 1.下列词语中加点的字，读音字形全都正确的一组是（） A．云翳．(yì) 逋．欠(bū)装殓．(liàn) 凫．趋雀跃(fú) B．棱．角(líng ) 博．弈 (bó)怪癖．(pǐ) 质疑问难．(nàn) C．青睐．(lài) 攻讦． (jié) 湎．怀(miǎn) 灯影幢幢．(chuáng) D．渐．染(jiān)亲昵．(nì)翔．实(xiáng) 余勇可贾．(jiǎ) 2. 下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是（） A．莫言的获奖，很难改变今天中国文学创作整体良莠不齐 ．．．．的现实，也缓解不了我们的文化焦虑。 B．北京是中华人民共和国这个泱泱大国 ．．．．的心脏，是世界上拥有文化遗产项目数最多的城市。 C．辛弃疾在《永遇乐?京口北固亭怀古》中信手拈来 ．．．．古人古事入词，达到了天衣无缝的境地，可谓化典入词的范例。 D．电影《致我们终将逝去的青春》以7.26亿（人民币）的高票房完美收官，赵薇坐而论道 ．．．．，引起各大媒体的关注。 3.下列各句中，没有语病的一项是（） A．抽样调查发现，北上广深四城市室内空气样本中均含有邻苯二甲酸酯和溴化阻燃剂等有毒有害物质，对人体危害很大。 B．大量事实证明，文化在综合国力竞争中的地位越来越重要，谁占据了文化发展的制高点，谁就能够在激烈的国际竞争中掌握主动权。 C．教育专家指出，父母不应轻易让还未成年的孩子过早离开自己，否则，过早的离开会使他们的心理、性格受到不良影响。 D．湖南卫视于第四季重磅推出了真人秀节目“爸爸去哪儿”，再掀收视狂潮，节目形式、内容十分活泼，节目中的小朋友也成为了网友们追捧的偶像。 4.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是 ( ) 抚仙湖的蓝不在表面，它是透了的；______________。______________；______________；______________，______________。而抚仙湖呢，______________。 ①长白山天池的水也是深阔而湛蓝 ②滇池和洱海的水曾经也蓝的碧透青天，空渺灵动 ③不在一时一域，它是圆满的 ④但它们都往往是平明阔阔的写意，或者静美或者波涛汹涌 ⑤天山天池的水遥映着雪线，蓝的有层次感，静处山中，当然也蓝的文静、恬媚 ⑥它四时有浪，风鼓浪动 A．③①④⑥②⑤ B．③①⑤②④⑥ C．⑥②③①⑤④ D．⑥②①⑤③④ 二、文言文阅读（22分，选择题12分，每小题3分，翻译10分） 阅读下面的文言文，完成5-9题。 诸葛亮论苏轼

湖南省常宁市第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试历史试卷

湖南省常宁市第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试 历史试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下图是有关中国古代农业生产方式示意图，推断空缺方框中最可能填写的是（） A．自给自足B．土地私有C．男耕女织D．铁犁牛耕2．下列各项不属于中国古代官营手工业发展特征的是 A．产品主供官府需要 B．产生资本主义萌芽 C．长期居于主导地位 D．曾长期领先于世界 3．《卖炭翁》是唐代诗人白居易的一首家喻户晓的诗作。诗中叙述老翁“晓驾炭车碾冰辙”到长安城，“牛困人饥日已高，市南门外泥中歇”。此处的“市”是 A．没有行政管理的草市 B．严格管制的集中市场 C．地方自治的市镇 D．沿街开铺的晓市 4．为了保证农业经济的发展，巩固小农经济在政权中的统治地位，从战国时期开始，封建政府推行 A．重农抑商 B．发展商业 C．编户齐民 D．盐铁官营 5．清顺治十八年八月，朝廷派员至沿海各省“立界”筑垣墙，派兵戍守。《福州府志》记载，乾隆年间，在福建宁州“每处悬一碑曰：敢出界者斩！”当时清政府这样做的主要目的是 A．严控对外联系

B．防止鸦片走私 C．杜绝西方思潮 D．避免海难发生 6．在19世纪六七十年代，人们看到一座城市中同时并存着洋务企业、外资企业、民族资本主义企业三类企业。这座城市应该是 A．苏州 B．重庆 C．上海 D．北京 7．“上海轮船招商局创办三年内，外轮就损失了1300万两，湖北官办织布局开办后，江南海关每年进口的洋布就减少了10万匹。”这个变化说明洋务运动 A．极大地推动了民族资本主义的发展B．对外国经济势力的扩张起了一定的抵制作用 C．培养了一批技术工人和科技人员D．为民族资本主义的发展奠定了坚实的基础 8．1896年，清朝政府下令“多以广开矿产为方今济急要图，当通谕各省将军督抚，体察各省情形，酌度办法具奏”。这一谕令反映出当时清朝政府 A．应对时局，放宽对民间设厂的限制 B．出卖矿产资源，维护列强在华利益 C．思想保守，阻碍了民族工业的发展 D．强化中央集权，加强对地方的控制 9．有报纸载文感叹：“我数千年历史之蚕桑事，不沦亡于敌伪铁蹄之下，而消灭于……官僚资本之压迫榨取也！吾民何辜，惟此浩劫！”此种状况出现于 A．1927年南京国民政府成立 B．国民政府统治的前十年 C．抗日战争时期 D．抗日战争胜利以后 10．最早促使中国近代社会生活变化的因素是 A．西方民主思想的传入 B．洋务运动的迅速推行 C．先进的中国人的倡导 D．近代西方列强的入侵

湖南省岳阳县一中2016届高三第一次阶段考试(语文,后附答案)

湖南省岳阳县一中2016届高三第一次阶段考试 语文试卷 分值： 150分命题人：徐新农 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1-3题 20世纪后期，陕西凤雏村出土了刻有“凤”字的甲骨四片，这些“凤”字的形体大致相同，均为头上带有象征神权或王权的抽象化了的毛角的短尾鸟。东汉许慎《说文解字》云：“鸑鷟，凤属，神鸟也……江中有鸑鷟，似凫而大，赤目。”据此，古代传说中鸣于岐山、兆示周王朝兴起的神鸟凤凰，其原型应该是一种形象普通、类似水鸭的短尾水鸟。 那么，普通的短尾鸟“凤”为何在周代变为华冠长尾、祥瑞美丽的神鸟了呢？我们看到，在商代早期和中期的青铜器纹饰中，只有鸟纹而没有凤纹，真正的凤形直到殷商晚期才出现，而且此时是华冠短尾鸟和华丽而饰有眼翎的长尾鸟同时出现，可见“凤”是由鸟演变而来的。综观甲骨文和商代青铜器，凤鸟的演变应该是鸟在先，凤在后，贯穿整个商代的不是凤而是鸟。“天命玄鸟，降而生商”，在商人的历史中鸟始终扮演着图腾始祖的重要角色。 《左传》记载郯子说：“我高祖少皡挚之立也，凤鸟适至，故纪于鸟，为鸟师而鸟名。凤鸟氏历正也，……九扈为九农正。”凤鸟氏成为“历正”之官，是由于它知天时，九扈成为“九农正”，也是由于它们带来了耕种、耘田和收获的信息。殷人先祖之所以“鸟师而鸟名”，应该是由于这些随着信风迁徙的鸟，给以少皡为首的商人的农业生产带来了四季节令的消息。 对凤鸟的崇拜起于商代，其鼎盛却在周代。正是在周代，“凤”完成了其发展程序中最后也是最重要的环节：变为神鸟凤凰。许多历史资料记载了周王室在克商前后对“天命”的重视。《尚书》“周书”十二篇中大量出现的“命”字多指天命，“殷革夏命”也是常见的语句。武王在甲子日牧野之战结束后，紧接着就“不革服”“格于庙”(来不及换衣服就到神庙参拜)，这个“庙”自然不可能是周庙，而是商人的神庙。这说明周王室急于把商人的正统接过来，成为中原合法的统治者。周人之所以宣扬天命，归根结底在于强调“周改殷命”是出自天的意志和抉择。那么有谁能给周人带来“上天之命”呢？根据当时的社会共识，最合适的就应该是“天的使者”——凤鸟。《国语》云：“昔武王伐殷，岁在鹑火。”岁即岁星，鹑火即柳宿。古人把赤凤叫作鹑，看来周人选择克商的时间也是寓有深意的。 (摘编自何丹《试论中国凤文化的“历史素地”及其在文化类型学上的深层涵义》)

湖南省岳阳市一中2014届下学期高三年级第六次质量检测试英语试卷

湖南省岳阳市一中2014届下学期高三年级第六次质量检测试英语试卷 时量：120分钟分值：150分 PART ONE: LISTENING COMPREHENSION (30marks) Section A (22.5 marks) Directions:In this section, you will hear six conversations between two speakers. For each conversation, there are several questions and each question is followed by three choices marked A, B and C. Listen carefully and then choose the best answer for each question. You will hear each conversation TWICE. Conversation 1 1. After how many stops should the man get off the first bus? A. Three stops. B. Four stops. C. Five stops. 2. Which bus should the man change for? A. No.22. B. No.25. C. No.52. Conversation 2 3. What does the girl’s mother most likely do? A. A doctor. B. A banker. C. A teacher. 4. What’s the man’s telephone number? A. 8553-2299. B. 8553-3299. C. 8553-3229. Conversation3 5. Where does this conversation probably take place? A. In a post office. B. In a restaurant. C. In a department store. 6. Why doesn’t the woman choose the bowl? A. It isn’t easy to take it home. B. She isn’t satisfied with its design. C. Blue and white are not her favorite colors. Conversation4 7. When will the man come back from the trip? A. On December 22nd. B. On January 3rd. C. On January 13th. 8. Which flights is the man going to take for his round trip? A. Flight 414 and Flight 476. B. Flight 476 and Flight 220. C. Flight 220 and Flight 414. 9. When should the man arrive at the airport to take a plane for Chicago?

湖南省长沙市一中2007-2008年九年级第六次

俯视图 主（正）视图 左视图 湖南省长沙市一中2007-2008年九年级第六次月考数学试卷 请同学们注意：1、时间：120分钟，总分：120分 2、写好：姓名、班次、考室号、座位号。 一、填空题（每题3分，共24分） 1、函数1-= x y 的自变量x 的取值范围是______________。 2、把b a ab a 2232-+分解因式的结果是______________。 3、如图（1），圆锥底面半径为cm 9，母线长为cm 36，则圆锥侧面展开 图的圆心角为 。 4、已知等腰ABC ?的腰AB ＝AC ＝10cm ，，底边BC=12cm,则A ∠的平分线的长是 cm. 5、不等式组? ??<+-<-06202x x 的解集是________________。 6、半径分别为6cm 和4cm 的两圆内切，则它们的圆心距为 cm 。 7、如图，在等腰梯形ABCD 中，AD ∥BC ，AB ≠AD ，对角线AC 、BD 相交 于点O 。如 下四个结论： ① 梯形ABCD 是轴对称图形； ②∠DAC=∠DCA ； ③△AOB ≌△DOC ； ④△AOD ∽△BOC 请把其中错误结论的序号填在横线上：___________。 8、如图，如果以正方形ABCD 的对角线AC 为边作第二个正方 形ACEF ，再以对角线AE 为边作第三个正方形AEGH ，如此下 去，…，已知正方形ABCD 的面积1s 为1，按上述方法所作的正 方形的面积依次为2s ，3s ，…..,n s （n 为正整数），那么第8个正方 形的面积8s ＝_______。 二、选择题：（每小题3分，共24分） 9、2007年中国月球探测工程的“嫦娥一号”卫星将发射升空飞向月球。已知地球距离月球表面约为384000千米，那么这个距离用科学记数法（保留三个有效数字）表示应为（ ） A 、3.84×4 10千米 B 、3.84×5 10千米 C 、3.84×6 10千米 D 、38.4×4 10千米 10、下图是由一些完全相同的小立方块搭成的几何体的三种视图，那么搭成这个几何体所用的小立方块的个数是（ ） A 、5个 B 、6个 C 、7个 D 、8个 11、下列运算正确的是（ ） A B C D O 图2 A B C D E F G H I J 图 3

湖南省岳阳县第一中学2021-2022高二物理下学期期中试题

湖南省岳阳县第一中学2021-2022高二物理下学期期中试题 考试内容：必修1， 必修2， 选修3-1，选修3-2，选修3-5动量部分 满分:100分 时量：90分钟 一、单项选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1.物理学是一门以实验为基础的学科，许多物理定律就是在大量实验的基础上归纳总结出来的。有关下面四个实验装置，描述错误的是( ) A ．卡文迪许利用装置(1)测出了引力常量的数值 B ．库仑利用装置(2)总结出了点电荷间的相互作用规律 C ．奥斯特利用装置(3)发现了电流的磁效应 D ．牛顿利用装置(4)总结出了自由落体运动的规律 2.一物块沿直线运动的速度一时间（v-t ）图象如图所示，下列说法正确的是（ ) A. 5s 内的位移大小为17.5m B. 3s 末与5s 末的速度相同 C. 第4s 内与第5s 内的加速度相同 D. 前4s 的平均速度大小为4m/s 3.2021年11月16日，第26届国际计量大会（CGPM ）通过决议，修改了国际单位制中的4个基本单位，进一步完善了国际单位制．下列说法正确的是( ) A. “牛顿”是国际单位制中的基本单位 B. “电子伏特（eV ）”表示的是电压的单位 C. “毫安时（mAh ）”表示的是能量的单位 D. “功率”的单位用国际单位制基本单位表示为kg ·m 2·s -3 4.1831年8月29日，法拉第经历近十年的研究终于在一次实验中发现了电磁感应现象：把两个线圈绕在同一个铁环上（如图），一个线圈接到电源上，另一个线圈接入“电流表”，在给一个线圈通电或断电的瞬间，另一个线圈中也出现了电流。之后他设计出几十个关于“电磁感应”现象的实验，并把它们总结成五类情况，请结合你学习电磁感应知识判断以下哪个选项不属．．于这五类现象（ ） A ．恒定的电流 B ．变化的磁场 C. 运动的磁铁 D ．在磁场中运动的导体 5.在如下图所示的电路中，当闭合开关S 后，若将滑动变阻器的滑片P 向下调节，则正确的是( ) A. 电压表和电流表示数都增大 B. 灯L 2变暗，电流表的示数减小 C. 灯L 1变亮，电压表的示数减小 D. 灯L 2变亮，电容器的带电量增加 6．如图所示，理想变压器的原线圈接入88002sin100(V)u t π= 的交变电压，副线圈对“220V 880W ”的用电器R L 供电，该用电器正常工作。由此可知（ ）

湖南省岳阳市一中高三语文第二次月考(缺答案)

岳阳市一中2010届高三第二次质量检测 语文试卷 时间150分钟分值150分 一、基础题(共5小题,每题3分) 1、下列各项词语中加点字注音无误的一项是（） A. 相勖 ．．（xù）熨．（yù）帖勾．（gōu）当蛰．（zhì）伏不出 B. 女红．（gōng）肄．（yì）业玷．（diàn）辱泪雨滂（pāng）沱 C. 央浼．（miǎn）牟．（móu）利内讧．（hòng）诘．（jí）屈聱牙 D. 箴．言（jiān）罹．（lí）难扁．（piān）舟溯．（nì）流而上 2、下列各项词语中书写无误的一项是（） A. 驻足安详金钢钻真知卓见 B. 牙慧辐射白内障绵里藏针 C. 销赃装潢入场券蜂涌而至 D. 殒石乔装辩证法计日成功 3、下列各项语句中成语使用正确的一项是（） A. “百善孝为先”，时代发展到今天，我们虽然不必像古人那样与父母夜雨对床 ．．．．，但在赡养 父母之外，尊重和赞美他们仍是必要的。 B. 2009年7月，因酒后驾车致人死亡的孙伟铭以危害公共安全罪被判处死刑，消息传出，立 即在网上引起热议，有人认为肇事者罪有应得，也有人觉得他罪不容诛 ．．．．，被判死刑实在有点 冤。 C. 月晕而风 ．．．．，其实任何事情的发生都会有一定的征兆，只是由于我们事前的视而．．．．，基晕而雨 不见或不以为然，灾难才来得“迅猛而突然”。 D.为了在国庆六十周年大典上出色完成世界瞩目的天安门阅兵仪式，海陆空三军将士严格要 求，艰苦训练，对每一个细节都精益求精，几乎到了无所不用其极 ．．．．．．的地步。 4、下列各项语句中没有语病的一项是（） A. 潍坊是一座不大的城市，但在旧城的改造过程中，它充分发掘风筝、剪纸字画、板桥故居 等文化资源，将历史人文景观、民俗文化、特别是风筝文化完美结合，以风筝为主题的雕塑 广场令人耳目一新，并在每年九月举办潍坊国际风筝会。 B. 今年夏天，我校叶一峰同学以极大的优势成为岳阳市的高考理科状元，这一消息无疑将激 励新一届高三学子的信心和决心,使他们朝着自己的大学梦想日夜兼程。 C. 海子的诗是癌症一样的文字，庞大芜杂，迷狂绝望，火焰和钻石，黄金和泥土被统统归拢 在一间屋里，随时都有爆烈的可能；在一切诗意言说的背后，隐藏的是那巨大的、无法抗拒 的毁灭感。 D. 真正的知识分子应该时刻谨记：思想与学术合则两美，分则俱伤。缺少思想关怀的学术， 无异于工匠手下的雕虫小技，而匮乏学理基础的思想，又会流为无根。 5、下列语段空缺处所补充的语句，语意连贯的一组是（） 在天山高处，可以看到一个面积很大的天然湖。___________，___________；___________，___________；___________，___________，湖色越远越深，由近到远，是银白、淡蓝、深青、墨绿，非常分明。 ①人们常说山色多变，而我看事实上湖色也是多变的②在这幽静的湖上，唯一活动的 东西就是天鹅③湖面明净如镜，水清见底④天鹅的洁白增添了湖水的明净，

2021届湖南省长沙市第一中学高三第七次月考数学(文)试题

2020届湖南省长沙市第一中学高三第七次月考数学（文）试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．若集合{||2|2}A x x x =+=+，{}2|9=

最新-常德市第一中学2018年下学期高二数学期末考试试卷 精品

常德市第一中学2001年下学期高二数学期末考试试卷 一、选择题（每小题3分，共36分） 1．数列{a n }中，若a n =2n －1,则a 2n 是（ ） A ．2n －1 B.4n －1 C.4n +1 D.4n 2．空间两条直线无公共点是二直线为异面直线的（ ） A ．充分非必要条件 B.必要非充分条件 C ．充要条件 D.既非充分又非必要条件 3．双曲线4x 2－9y 2=1的实轴长为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4．若直线ax +5y +2=0与直线x +2y +3=0互相垂直，则a 为（ ） A ．－6 B.－8 C.－10 D.10 5．抛物线x 2=9 1y 的通径的长为（ ） A ．9 B.1 C. 181 D. 91 6．若等比数列{a n }的通项公式a n =13 .51-n ，则n n S ∞→lim 为（ ） A ．81 B. 32 C. 103 D. 15 1 7．等差数列{a n }中，S 15=90，则a 8为( ) A ．12 B. 445 C.6 D. 2 45 8．点M （2，－2）到圆x 2+y 2+2x －4y +1=0上一点的最小距离为（ ） A ．1 B.3 C.7 D.9 9．若椭圆两准线间的距离是焦距的2倍，则它的离心率为（ ） A ．2 B. 21 C. 2 D. 2 2 10．抛物线x 2=y 上到直线2x －y =4距离最近点的坐标是（ ） A ．（－1，1） B.(3,9) C.(1,1) D.(2,2) 11．已知x ,y ∈R *,x ,y 的等差中项为P ，y x 1,1的等差中项为Q 1，x ,y 的正的等比中项为G ，则P 、Q 、G 的大小关系是（ ） A ．G ≤Q ≤P B.Q ≤P ≤G C.P ≤G ≤Q D.Q ≤G ≤P 12．利用数学归纳法证明不等式“1+1213121-+++n ＞2 n (n ≤2,n ∈N)”的过程中由“n =k ”变到“n =k +1”时，左边增加了（ ） A ．1项 B.k 项 C.2k －1项 D.2k 项 二、填空题（每小题4分，共24分） 13．离心率为2的双曲线的两条渐近线的夹角为 . 14．与抛物线x 2=－3y 关于直线y =x 对称的抛物线方程是 . 15．等比数列{a n }的通项公式为a n =2n －1,若S n +1=511,则n = .

湖南省岳阳县第一中学2019届高三10月月考数学(理)试题及答案

湖南省岳阳县一中2019届高三10月第二次月考 数学(理科) 总分:150分时量:120分钟 命题:易正红审题:唐元波 一、选择题:本大题共10小题,每小题5分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的, 请将所选答案填在答题卡中对应位置. 1.设集合,那么下列结论正确的是() A. B. C. D. 2.设,,则是成立的() A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 3.命题“,都有”的否定是() A.,使得 B.,使得 C.,使得 D.,使得 4.已知扇形的面积为,半径为1,则该扇形的圆心角的弧度数是() A. B. C. D. 5.已知,则() A．B．C．D． 6.函数的定义域为() A. B. C. D. 7.若定义在上的函数满足,则() A.2 B.1 C.0 D.－1 8.若函数在处取得最大值,则的奇偶性为() A.偶函数 B.奇函数 C.既是奇函数又是偶函数 D.非奇非偶函数 9.函数的零点个数为()

A.1 B.2 C.3 D.4 10.已知两条直线和,与函数 的图象从左至右相交于点 ,与函数 的图象从左至右相交于点.记线段和在轴上的投影长度分别为 ,当 变化时,的最小值为( ) A ． B ． C ． D ． 二、填空题:本大题共5小题,共25分,把答案填在答题卡中对应题号后的横线上.11.函数的最小正周期为. 12.计算的结果是. 13.已知,且 ,则.14.已知函 数, 若 ,使 得都 有 ,则实 数 的取值范围 是 . 15.下图展示了一个由区间到实数集 的映射过程:区间 中的实数 对应数轴上的点 ,如图1;将线段 围成一个圆,使两端点恰好重合(点 从点 按逆时针方 向运动至点),如图2;再将这个圆放在平面直角坐标系中,使其圆心在轴上,点 的坐 标为 ,如图3.图3中直线与轴交于点 ,则的象就是,记作 . 下列说法中正确命题的序号是.(填出所有正确命题的序号) ①; ② 在定义域上单调递增; ③方程的解是 ;④ 是奇函数； ⑤ 的图象关于点 对称. 三、解答题:本大题共6小题,共75分.解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤.16.(本小题满分12分) 已知集合.若 “ ”是 “ ”的充分条件, 求实数 的取值集合．． .m M 0C O 1 x N M A B M A ( B ) A 图①y 图② 图③