比色法测定饮用水中二氧化氯的含量

五步碘量法测定二氧化氯原理及步骤

五步碘量法原理及步骤 1.反应原理 该法是利用I—还原各种氯化物的程度随pH值的不同而变化，用硫代硫酸钠标准 溶液滴定游离I 2，以区分出ClO 2 、ClO 2 —、Cl 2 、ClO 3 —，反应条件及反应式如下[3]： pH≤7时，Cl 2+2I—=I 2 +2Cl—① pH=7时，2ClO 2+2I—=I 2 +2ClO 2 —② pH≤2时，2ClO 2+10I—+8H+=5I 2 +2Cl—+4H 2 O ③ pH≤2时，ClO 2—+4I—+4H+=2I 2 +Cl—+2H 2 O ④ pH≤0.1时，ClO 3—+6I—+6H+=3I 2 +Cl—+3H 2 O ⑤ ClO 2还原成Cl—需要转移五个电子，这一过程分两步完成。第一步ClO 2 转移1个 电子，生成ClO 2 —，如果反应条件控制在pH=7，则反应到此停止，如②所示。它 相当于1/5的ClO 2 被还原。如果将pH调至2，则反应继续进行，转移另外4个 电子，将ClO 2 —完全还原成Cl—，如④所示。 2.试剂和仪器 2.1 20％碘化钾溶液：称取50g碘化钾溶于450ml蒸馏水中，储于棕色瓶中，避光保存于冰箱中，若溶液变黄需重新配制。 2.2 0.5％淀粉溶液：称取可溶性淀粉0.5g于小烧杯中，加少许蒸馏水成糊状，加入到100ml正在沸腾的蒸馏水中，煮沸几分钟，取下放冷。两周后重配。 2.3 浓盐酸 2.4 1+1盐酸 2.5 饱和磷酸氢二钠溶液

2.6 pH＝7磷酸盐缓冲溶液：称取25.4g无水磷酸二氢钾和86.0g十二水磷酸氢二钠，溶于800ml蒸馏水中，用水稀释到1000ml。 2.6 10％溴化钾溶液：称取10g溴化钾于90ml蒸馏水中，储于棕色瓶中，每周重配一次。 2.7 0.01mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：用水稀释0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液。 2.8 纯氮气钢瓶 3.采样 3.1 应用清洁干燥的棕色广口瓶采集样品。采样时，将发生器采样口的管子直接插到瓶底，打开采样口阀门，直至样品溶液溢出达采样瓶体积的一倍时，关闭阀门，立即盖上瓶盖。 3.2 样品避光保存，2小时内使用，如超过2小时，应重新取样。 3.3 移取分析试样时，应将移液管插入样品瓶的底部取样，取样操作宜在通风橱内进行。 4.测定步骤： 4.1 在500ml碘量瓶中加100ml蒸馏水，加入10ml二氧化氯溶液，将溶液的pH 值调节至7（采用加入很少量的饱和氢氧化钠溶液和浓盐酸的方法调节反应液的pH值），再加入5ml磷酸盐缓冲溶液和5ml碘化钾溶液混匀。用0.01mol/L硫代硫酸钠标准液滴定至淡黄色时，加入1ml的淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失为止，记录读数为V1。 4.2 在上述滴定出A值的溶液中再加入1+1盐酸1ml，这时溶液的pH值应为2，于暗处放置5min后，用0.01mol/L硫代硫酸钠标准液滴定至蓝色消失，记录读数为V2。

二氧化氯含量和纯度的测定方法

二氧化氯含量和纯度的测定方法 1 紫外可见分光光度法 1.1 范围 本方法规定了消毒剂中二氧化氯的测定方法—紫外可见分光光度法。 本方法适合于含量在10mg/L~ 250mg/L二氧化氯的测定， 高浓度消毒剂可稀释后测定。 本方法最低检出浓度为10mg/L。 1.2 原理 使用石英比色皿，采用紫外可见分光光度计在 190nm~600nm 波长范围内扫描，观察二氧化氯水溶液特征吸收峰，二氧化氯的最大吸收峰在360nm 处，可作为定性依据。但氯气在此也有弱吸收，产生干扰。应采用二氧化氯水溶液在430nm 处的吸收，吸光度与二氧化氯含量成 正比，且氯气、CI02- CI03- Cl0在此无吸收，可作为定量依据。 1.3 试剂 分析中所用试剂均为分析纯，用水为二次蒸馏水。 1.3.1 二氧化氯标准贮备溶液： 亚氯酸钠溶液与稀硫酸反应，可产生二氧化氯。氯等杂质通过亚氯酸钠溶液除去。用恒定的空气流将所产生的二氧 二氧化氯溶液制备方法（见图A1）： 在A瓶（洗气瓶）中放入300mL水，A瓶封口上有二根玻璃管，一根玻璃管（L1）下端插至近瓶底，上端与空气压缩机相接，另一根玻璃管（L2）下端

口离开液面20 mm?30mm,其另一端插入B瓶底部。B瓶为高强度硼硅玻璃 瓶，滴液漏斗（E）,下端伸至液面下，玻璃管（L3）下端离开液面20 mm?30mm，另一端插入C瓶底部。溶解10g亚氯酸钠于750mL水内并倒入B 瓶中，在分液漏斗中装有20mL硫酸溶液（1+9, V/V）。C瓶结构同A瓶一样，瓶内装有亚氯酸钠饱和溶液。玻璃管（L4）插入D瓶底部，D瓶为2升硼硅玻璃收集瓶，瓶中装有1500mL水，用以吸收所发生的二氧化氯，余气由排气管排出。D瓶上的另一根玻璃管（L5）下端离开液面20 mm?30mm，上端与环境空气相通而作为排气管,尾气由排气管排出。整套装置 启动空气压缩机,使适量空气均匀通过整个装置。每隔5min 由分液漏斗加入 5mL硫酸溶液，在全部加完硫酸溶液后，空气流要持续30min。将D瓶中所获得的黄绿色二氧化氯标准溶液放于棕色玻璃瓶中,密封避光冷藏保存。 二氧化氯含量按HG/T2777稳定性二氧化氯溶液中 5.1 碘量法测定,其质量浓度为250mg/L?600mg/L。 1.3.2 二氧化氯标准溶液： 取一定量新标定的二氧化氯标准 贮备液,用二次蒸馏水稀释至所需浓度。 1.4 仪器 1.4.1 紫外可见分光光度计。 1.4.2xx 比色皿（1cm）。 1.4.3 100mL 容量瓶。 1.5分析步骤 1.5.1 标准曲线的绘制 分别取

二氧化氯的杀菌性能与消毒作用.

二氧化氯的杀菌性能与消毒作用 自1911年问世，1944年首次作为消毒剂用于处理美国纽约州尼加拉大瀑布城的饮用水，上世纪七十年代后期研制成功二氧化氯稳定剂后，作为漂白剂和消毒剂被广泛应用于纸浆的漂白、食品加工领域的杀菌消毒及水净化处理等领域以来，经过漫长的各领域的开发与研究，二氧化氯的如下特点逐渐被人们所熟知： 1，二氧化氯在含有机物较少的水中是一种有效的杀菌剂； 2，二氧化氯与次氯酸的消毒效果同属于一个数量级，但是它比次氯酸根、一氯胺、二氯胺要强的多； 3，在不同的PH 值与不同的接触时间时，二氧化氯与次氯酸的比较情况见表1所示（表中条件下对大肠杆菌的灭活率均为99%）； 4，二氧化氯能灭活细菌和同速同效的灭活病毒。对灭活病毒而言，比液氯、臭氧更有效。它也不受PH 值升高的影响。但是在浊度较高的水中，病毒被灭活量会明显下降， 这与浊度较高悬浮物固体保护了病毒有关； 5，当水温从20摄氏度降低至5摄氏度时，二氧化氯的消毒效果也随之下降。它与温度的关系见表2所示（二氧化氯投量在表中的条件下，投入0.25mg/l时大肠菌的灭活率99%）； 6，二氧化氯杀灭内生孢子的能力比氯强。在含氨水中，杀灭芽孢杆菌孢子所需二氧化氯量低于液氨量，并且须行折点投氨时才能杀灭孢子； 7，二氧化氯对水路系统中的异养菌、硫酸盐还原菌和真菌都有很好的杀灭效果。它对微生物的作用机理是：对细胞壁有较好的透过性，有效地氧化细胞内巯基的酶，很快地抑制了微生物蛋白质的合成；

8，二氧化氯对饮用水中肉毒杆菌毒素的去除是卫生学效果的一项重要指标。投入0.20~0.25 mg/l的二氧化氯，在数分钟内可将肉毒杆菌杀灭，它远胜过液氯的杀灭效果； 9，低剂量的二氧化氯还具有很强的杀蠕虫效果； 10，使用0.5 mg/l的二氧化氯就能杀灭水虱，而使用液氯则要6~7mg/l； 11，用二氧化氯进行滤前消毒，对杀灭藻类也有较好的效果、1995年美国费城曾以二氧化氯取代硫酸铜作为处理水库的藻类，并取得了很好的效果。二氧化氯对苯环有一定的亲和性，它能使苯环发生变化而无臭无味。叶绿素中的吡咯环与苯环非常类似。因此，用二氧化氯氧化叶绿素，植物的新陈代谢很快被终止，蛋白质合成被中断，植物细 胞原生质脱水，使细胞液形成高渗收缩，细胞质和细胞壁被分离。这个过程也是不可逆的，最终会导致植物死亡； 12，二氧化氯能成功地控制霉味、鱼腥味，以及放线菌带来的异味。自1911年问世，1944年首次作为消毒剂用于处理美国纽约州尼加拉大瀑布城的饮用水，上世纪七十年代后期研制成功二氧化氯稳定剂后，作为漂白剂和消毒剂被广泛应用于纸浆的漂白、食品加工领域的杀菌消毒及水净化处理等领域以来，经过漫长的各领域的开发与研究，二氧化氯的如下特点逐渐被人们所熟知： 1，二氧化氯在含有机物较少的水中是一种有效的杀菌剂； 2，二氧化氯与次氯酸的消毒效果同属于一个数量级，但是它比次氯酸根、一氯胺、二氯胺要强的多； 3，在不同的PH 值与不同的接触时间时，二氧化氯与次氯酸的比较情况见表1所示（表中条件下对大肠杆菌的灭活率均为99%）； 4，二氧化氯能灭活细菌和同速同效的灭活病毒。对灭活 病毒而言，比液氯、臭氧更有效。它也不受PH 值升高的影响。但是在浊度较高的水中，病毒被灭活量会明显下降，这与浊度较高悬浮物固体保护了病毒有关；

碘量法测定二氧化氯

碘量法测定二氧化氯 1.1测定原理 稳定性二氧化氯（ClO 2 ）在酸性条件下可氧化碘化钾，使其释放出碘。以标准硫代硫酸钠溶液滴定反应析出得碘，根据硫代硫酸钠得用量，计算出溶液中 ClO 2 的含量。 2 ClO 2+10KI+8HCl →10K Cl+5I 2 +4H 2 O 5 I 2+10Na 2 S 2 O 3 →10NaI+5NaS 4 O 6 1.2主要试剂及器材 1.2.1试剂：0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液 6%碘化钾溶液 0.5mol/L盐酸溶液 0.5%淀粉指示液 1.2.2器材：250毫升碘量瓶 50毫升量筒 2毫升移液管 50毫升滴定管 1.3测定方法 以2ml移液管准确移取样品2ml，置于250ml碘量瓶中，加50ml的0.5mol/L HCl溶液和50ml的6%碘化钾溶液，塞紧瓶盖，振摇均匀后，于暗处避光静置5分钟使反应完全，此时溶液呈黄色，然后打开瓶塞，用少量蒸馏水冲洗瓶塞及瓶壁，立即用0.1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加0.5%淀粉指示液10滴，继续滴定至蓝色消失即为终点。 将滴定结果用空白实验校正。 每1ml硫代硫酸钠标准溶液（0.1mol/L）相当于13.49mg的ClO 2 。 1.4计算公式 ClO 2（w/v）=[m(V 1 -V 2 )*0.01349/V]*1000000 式中：M——硫代硫酸钠克分子浓度 V 1 ——样品消耗的硫代硫酸钠的毫升数 V 2 ——空白实验消耗的硫代硫酸钠的毫升数 V——取样量（ml） 资料源自： https://www.sodocs.net/doc/026174859.html,/forum.php?mod=misc&action=attachcredit&a

二氧化氯性质介绍

二氧化氯性质介绍 根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水,分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃、10kpa分压时达8.3g/L，在水中溶解成黄色的溶液。与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。二氧化氯无法压缩后用钢瓶或容器储运，所以必须在使用时就地生产. 二氧化氯（ClO 2 ）中含氯52.6％，Cl-1→CL＋4的氧化过程中有5个电子转移，故其 当量有效氯为52.6％×5＝263％，这表明ClO 2氧化能力是Cl 2 的2.5倍左右。ClO 2 与Cl 2 很大的不同是ClO 2 是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氯代反应。因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合反应。二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。 一、二氧化氯的消毒灭菌性能 二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等。二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。 1、高效、强力。在常用消毒剂中，相同时间内到同样的杀菌效果所需的ClO 2 浓 度是最低的。对杀灭异养菌所需的ClO 2浓度仅为Cl 2 的1／2。ClO 2 对地表水中大肠杆菌 杀灭效果比Cl 2 高5倍以上。二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强。 2、快速、持久。二氧化氯溶于水后，基本不与水发生化学反应，也不以二聚或多聚状态存在。它在水中的扩散速度与渗透能力都比氯快，特别在低浓度时更突出。当 细菌浓度在105~106个／mL时，0.5ppm的ClO 2 作用5分钟后即可杀灭99％以上的异养菌； 而0.5ppm的Cl 2的杀菌率最高只能达到75％，试验表明，0.5ppm的ClO 2 在12小时内对 异养菌的杀灭率保持在99％以上，作用时间长达24小时杀菌率才下降为86.3%。 3、广谱、灭菌。 ClO 2 是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。二氧化氯除对一般细菌有杀死作用外，对芽孢、病毒、异养菌、铁细菌、硫酸盐还原和真菌等均有很好的杀灭作用，且不易产生抗药性，尤其是对伤寒， 甲肝、乙肝、脊髓灰质炎及艾滋病毒等也有良好的杀灭和抑制效果。ClO 2 对病毒的灭活比O3和Cl2更有效。低剂量的二氧化氯还具有很强的杀蠕虫效果。 4、无毒、无刺激。急性经口毒性试验表明，二氧化氯消毒灭菌剂属实际无毒级产品，积累性试验结论为弱蓄积性物质。用其消毒的水体不会对口腔粘膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。 5、安全、广泛。二氧化氯不与水体中的有机物作用生成三卤甲烷等致癌物质， 对高等动物细胞、精子及染色体无致癌、致畸、致突变作用。ClO 2 对还原性阴、阳离子和氧化效果以去毒为主（H2S、SO32－、CN－、Mn2＋），对有机物的氧化降解以含氧基 因的小分子化合物为主，这些产物到目前的研究为止，均证明是无毒害用的，并且ClO 2

二氧化氯含量检测方法样本

二氧化氯含量检测方法 文章一、 碘量法 珠化99 ——卫生部《消毒技术规范》( 1999.11) 第三版 1. 配制 2mol/L 硫酸, 10% 碘化钾, 0.5% 淀粉溶液及 10% 丙二酸溶液( 10g 丙二酸加无离子水溶解成 100ml ) 。配制并标定 0.05mol/L 硫代硫酸钠标准溶液。 2. 取二氧化氯样液 1.0ml( 若预计其含量 >1.5% , 需经 50ml 容量瓶稀释后取样 ) 。置于含 100ml 无离子水的碘量瓶中, 加 10% 丙二酸溶液 2ml , 摇匀。静置反应 2min 后, 加 2mol/L 硫酸 10ml , 10% 碘化钾溶液 10ml 。盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘, 置暗处 5min 。打开盖, 让盖缘蒸馏水流入瓶内。用硫代硫酸钠标准溶液( 装入 25ml 滴定管中) 滴定游离碘, 边滴边摇匀。待溶液呈淡黄色时加入 0.5% 淀粉溶液 10 滴, 溶液立即变蓝色。继续滴定至蓝色消失, 记录用去的硫代硫酸钠溶液总量。重复测 3 次, 取 3 次平均值进行以下计算。 3. 由于 1mol/L 硫代硫酸钠溶液 1ml 相当于 13.49mg 二氧化氯, 故可按下式计算二氧化氯含量: 二氧化氯含量( mg/L ) =M × V × 13.49/W ×1000 [M 与 V 分别为硫代硫酸钠标准溶液的溶液浓度( mol/L ) 与滴定中用去的毫升数; W 为碘量瓶中所含二氧化氯样液毫升数。]

广东番禺珠江化工研究所广州九九消毒剂有限公司 文章二、 二氧化氯 (ClO2) 含量的测定--五步碘量法 来源: 本站原创作者: 佚名发布时间: -08-13 查看次数: 638 第一法: 五步碘量法 (1) 制备无氯二次蒸馏水( 蒸馏水中加入亚硫酸钠, 将余氯还原为氯离子, 并以DPD检查不显色, 再进行蒸馏, 即得) 。配制并标定0.1mol/L硫代硫酸钠滴定液(见 2.2.1.3.1)。配制并标定0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液( 临用时现配) 。配制5g/L淀粉溶液, 2.5 mol/L盐酸溶液, 100g/L碘化钾溶液( 称取10g碘化钾溶于100ml蒸馏水中, 储于棕色瓶中, 避光保存于冰箱中, 若溶液变黄需重新配制) , 饱和磷酸氢二钠溶液, pH = 7磷酸盐缓冲溶液( 溶解25.4 g无水KH2PO4和86.0gNa2HPO4·12H2O于800ml蒸馏水中, 用水稀释成1000ml) , 50g/L溴化钾溶液( 溶解5g溴化钾于100ml水中, 储于棕色瓶中, 每周重配一次) 。 (2)在500ml的碘量瓶中加200ml蒸馏水、 1ml磷酸盐缓冲液, 吸取1.0ml～10. 0 ml二氧化氯溶液或稀释液于碘量瓶中, 再加入10ml碘化钾溶液, 混匀。用0. 01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至淡黄色时, 加1ml淀粉溶液, 继续滴至蓝色刚好消失为止, 记录读数为A。 (3)在上述滴定出A值的溶液中再加入2.5 mol/L盐酸溶液2.5ml, 并放置暗处5min。用0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至蓝色消失, 记录读数为B。 (4)在500ml碘量瓶中加200ml蒸馏水、 1ml磷酸盐缓冲液, 吸取1.0ml～10.0

二氧化氯含量测定方法

咨询回答：（一） 二氧化氯含量测定方法 目前国内外有关二氧化氯（以下均简称为“ClO 2”）含量测定方法的研究及应用种类较多，如碘量法、电流滴定法、紫线一分光光度、色谱法……等，但国内应用较多的仍然以碘量法及改进碘量法为主，如美国《水及废水检验标准方法》，丙二酸碘量法，五步碘量法，三步碘量法等。 现将碘量法简介如下： 1、一般碘量法：是国际早期根据美国《水及废水检验标准方法》规定作为二氧化氯有效含量测定方法，其操作方法与有效氯测定方法完全相同，只是在是在计算时，将有效氯计算系数换成ClO 2系数而已，因此该法所测量的是Cl 2、ClO 2、ClO 2－、ClO 3－……等各种成分氧化能力的总和，不能证明其产品真正ClO 2含量。 2、丙二酸碘量法：是卫生部《消毒技术规范》2001年版规定，目的是将ClO 2样品中的Cl 2用丙二酸掩蔽，消除Cl 2对ClO 2有效含量测定时的干扰，然后用碘量法进行测定，其结果ClO 2含量中仍为ClO 2、ClO 2－、ClO 3－三种成分的总和，也不能完 全证明ClO 2真正含量。 3、五步碘量法：是卫生部《消毒技术规范》2002年修订版规定法，也是目前国际公认及通用的一种方法，其原理是根据ClO 2产出的ClO 2、 Cl 2、 ClO 2－、 ClO 3－ 等成分在不同酸碱条件下形成不同状态而设计的一种方法，例如字PH=7时，有1/5 ClO 2及ClO 2—存在，而在PH=2-3时，ClO 2及Cl 2则可完全转为C l －状态存在。ClO 2溶液中的ClO 2可用高纯氮气或空气可以完全吹脱等原理进行的，因此通过此法可将产品中的ClO 2、 Cl 2、ClO 2－、ClO 3－完全分开，所测结果才能真正反映ClO 2实际含量。（其操作方法请参考卫生部《消毒技术规范》2002版） 但经近几年各地实际应用经验有以下几点操作注意事项： A ．工业ClO 2产品的ClO 2溶液中，除ClO 2外，常伴有一定数量的Cl 2，是难以完全避免的。因活化时，多采用过量酸而引起的，否则不能迅速完全活化。 B ．多数产品经酸活化后，ClO 2溶液的酸度很高（PH 值＜3)。因此在操作A 、 C 值时，仅凭加入PH 值=7的磷酸缓冲液是不能把测定液调到中性的，（PH 多在5左右），因此在测试前必须用NaOH 溶液调节到中性后，再加入缓冲液以维持测定液稳定在中性条件下，才能保证测定结果的正确性。 C ．采用高纯氮气或空气吹脱ClO 2时，当吹至黄绿色消失后，应再继续吹10min ，一般时间要求不得少于20min 。

二氧化氯与含氯制剂的对比

一、概述 含量消毒剂或者含氯制剂包括有氯（液氯，次氯酸钠，漂白粉等）、二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸钠，这三种含氯消毒剂分别称为第一代、第二代、第三代消毒剂，它们溶于水后均会产生HClO，或次氯酸盐，这些产物均会与水中三卤甲烷THMs的前驱物质发生氯取代反应，而产生对人体有害的三卤甲烷THMs 等有机卤代物。 二氧化氯杀菌与氯制剂杀菌对低等生物和高等生物是有区别的：由于细菌、病毒、真菌都是单细胞的低级生物，其酶系分布于膜表面，易于收到二氧化氯的攻击失活。人和高等动物细胞酶系藏于细胞器之中而受到保护系统的保护，二氧化氯难以与酶系直接接触，即使二氧化氯能透过细胞膜，也很快因细胞的保护系统提供的电子使二氧化氯的到电子而失去氧化功能，从而避免了二氧化氯对酶系的攻击破坏。泡腾片溶解后，在水中含有的离子有钠离子，硫酸根离子，氯离子，亚氯酸根离子，氢离子。 氯制剂的氯化作用，既能破坏细胞膜的渗透性，又能抑制细胞内的呼吸酶系，是磷酸转移酶失活。这些作用在微生物和高等动物细胞之间无明显差异，显示了氯化作用在杀菌的同时也可以对任何动物的健康造成危害。 二、比较

比较了在一定的pH值下，氯、二氧化氯以及过氧乙酸对孢子的杀灭效果，结果见表2： 对比表2中的数据可以看出，在杀菌效果相同的情况下，二氧化氯所需浓度最低，而过氧乙酸所需浓度最高，氯和过氧乙酸杀菌效果受环境因素（pH）影响较大。 对比表3可知，稳定性二氧化氯具备了腐蚀性弱，对皮肤粘膜刺激弱，稳定性好的特点。

表4中消毒剂1分钟内对三种细菌杀灭率为99.999%时，所需稳定性二氧化氯浓度是最低的，表明二氧化氯杀菌能力最强。 综上所述，二氧化氯较含氯消毒剂其优势主要体现在： 1、安全性 二氧化氯消毒剂本身无毒，而且在消毒时也不会产生有毒的物质，特别是‘三致’物质，是绿色环保类消毒剂； 氯制剂消毒剂本身属中等毒性的消毒剂，而且在消毒过程中，还会和有机物反应，生成‘三致’物质，如三氯甲烷、三氯乙酸、呋喃等，且有残留。 2、杀菌效果 二氧化氯为高效类消毒剂，可以杀灭所有的微生物，它的理论杀菌力是氯气（或次氯酸盐）的2.6倍，实际杀菌力是氯制剂的5-10倍，且温度、pH、有机质对其杀菌效果影响较小； 氯制剂属中效消毒剂，仅对某些微生物起作用，还有抗药性，而且杀菌效果受温度、pH、有机物影响较大并且有致癌的二次污染。 3、使用过程 二氧化氯消毒剂使用浓度小，气味柔和，对设备几乎无腐蚀，对皮肤不刺激，使用后可以不冲洗； 氯制剂消毒剂使用浓度大，气味强，对设备有强腐蚀性，对皮肤也有强刺激作用，使用后需用大量冲洗用水，易残留。 4、稳定性（保质期） 二氧化氯消毒剂保质期长，可达24个月以上； 氯制剂稳定性差，次氯酸盐产品如次氯酸钠半衰期仅三个月。

GB26366二氧化氯消毒剂卫生标准

二氧化氯消毒剂卫生标准GB26366-2010 发布日期:2011-7-19 12:25:19 新闻设置：【大中小】信息来源:二氧化氯专业网浏 览次数: 二氧化氯消毒剂卫生标准 Hygienic standard for chlorine dioxide disinfectant 2011-01-14发布 2011-06-01实施 中华人民共和国卫生部 中国国家标准化管理委员会发布 前言 本标准的全部技术内容为强制性。 本标准附录A为规范性附录。 本标准由中华人民共和国卫生部提出并归口。 本标准负责起草单位：吉林省卫生监测检验中心、卫生部卫生监督中心、深圳市疾病预防控制中心、黑龙江省疾病预防控制中心、南京理工大学。 本标准参加起草单位：深圳市聚源科技有限公司、定州市荣鼎水环境生化技术有限公司、大连绿帝生化科技有限公司、张家口市绿洁环保化工技术开发有限公司。 本标准负责起草人：黄新宇、孙守红、朱子犁、方赤光、王岙、葛洪、贺启环。 本标准参加起草人：曾宇平、张田、李抒春、宋红安。 本标准为首次制定。 二氧化氯消毒剂卫生标准

1 范围 本标准规定了二氧化氯消毒剂的应用范围、使用方法、检验方法、包装和规格、使用说明书和标签、贮存和运输及注意事项。 本标准适用于以亚氯酸钠或氯酸钠为原料，通过化学反应能够产生二氧化氯的消毒剂。 2 规范性引用文件 下列文件中的条款, 通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版，均不适用于本标准。然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。 GB/T 191 包装储运图示标志 GB320 工业用合成盐酸 GB/T 534 工业硫酸（优等品以上） GB/T 1294 化学试剂 L（+）-酒石酸 GB/T 1618 工业氯酸钠 GB5749 生活饮用水卫生标准 GB/T 8269 柠檬酸 GB 9985 手洗餐具用洗涤剂 GB/T 20783-2006 稳定性二氧化氯溶液 HG3250 工业亚氯酸钠 中华人民共和国卫生部《消毒技术规范》2002年版 中华人民共和国卫生部《消毒产品标签说明书管理规范》2005年版 3 术语和定义 下列术语适用于本标准

二氧化氯含量测定方法

附录 A （规范性附录） 二氧化氯含量测定方法 A.1 紫外可见分光光度法 A.1.1 范围 本方法规定了消毒剂中二氧化氯的测定方法——紫外可见分光光度法。 本方法适用于浓度在10 mg/L～250 mg/L二氧化氯的测定，高浓度消毒剂可稀释后测定。 本方法最低检出浓度为10 mg/L。 A.1.2 原理 使用石英比色皿，采用紫外可见分光光度计在190 nm～600 nm波长范围内扫描，观察二氧化氯水溶液特征吸收峰，二氧化氯的最大吸收峰在360 nm处，可作为定性依据，但氯气在此也有弱吸收，产生干扰。应采用二氧化氯水溶液在430 nm处的吸收，吸光度与二氧化氯浓度成正比，且氯气、ClO2-、ClO3-、ClO-在此无吸收，可作为定量依据。 A.1.3 试剂 A.1.3.1 分析中所用试剂均为分析纯，用水为二次蒸馏水。 A.1.3.2 二氧化氯标准贮备溶液：亚氯酸钠溶液与稀硫酸反应，可产生二氧化氯。氯等杂质通过亚氯酸钠溶液除去。用恒定的空气流将所产生的二氧化氯带出，并通入纯水中配成二氧化氯标准贮备溶液，在每次使用前，其浓度以碘量法测定。二氧化氯溶液应避光、密闭，并冷藏保存。 二氧化氯溶液制备方法（见图A.1）：在A瓶（洗气瓶）中放入300 mL水，A瓶封口上有二根玻璃管，一根玻璃管（L1）下端插至近瓶底，上端与空气压缩机相接，另一根玻璃管（L2）下端口离开液面20 mm～30 mm，其另一端插入B瓶底部。B瓶为高强度硼硅玻璃，滴液漏斗（E）下端伸至液面下，玻璃管（L3）下端离开液面20 mm～30 mm，另一端插入C瓶底部。溶解10 g亚氯酸钠于750 mL水内并倒入B瓶中，在分液漏斗中装有20 mL硫酸溶液（1+9，体积比）。C瓶结构同A瓶一样，瓶内装有亚氯酸钠饱和溶液。玻璃管（L4）插入D瓶底部，D瓶为2 L硼硅玻璃收集瓶，瓶中装有1 500 mL水，用以吸收所发生的二氧化氯，余气由排气管排出。D瓶上的另一根玻璃管（L5）下端离开液面20 mm～30 mm，上端与环境空气相通而作为排气管，尾气由排气管排出。整套装置应放在通风橱内。

二氧化氯的消毒原理

二氧化氯的消毒原理 一、二氧化氯的消毒灭菌性能 二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等，并且这些细菌不会产生抗药性。二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。 1、高效、强力。在常用消毒剂中，相同时间内到同样的杀菌效果所需的ClO2浓度是最低的。对杀灭异养菌所需的ClO2浓度仅为Cl2的1／2。ClO2对地表水中大肠杆菌杀灭效果比Cl2高5倍以上。二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强。 2、快速、持久。二氧化氯溶于水后，基本不与水发生化学反应，也不以二聚或多聚状态存在。它在水中的扩散速度与渗透能力都比氯快，特别在低浓度时更突出。当细菌浓度在105~106个／mL时，0.5ppm 的ClO2作用5分钟后即可杀灭99％以上的异养菌；而0.5ppm的Cl2的杀菌率最高只能达到75％，试验表明，0.5ppm的ClO2在12小时内对异养菌的杀灭率保持在99％以上，作用时间长达24小时杀菌率才下降为86.3%。 3、广谱、灭菌。 ClO2是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。二氧化氯除对一般细菌有杀死作用外，对芽孢、病毒、异养菌、铁细菌、硫酸盐还原和真菌等均有

很好的杀灭作用，且不易产生抗药性，尤其是对伤寒，甲肝、乙肝、脊髓灰质炎及艾滋病毒等也有良好的杀灭和抑制效果。ClO2对病毒的灭活比O3和Cl2更有效。低剂量的二氧化氯还具有很强的杀蠕虫效果。 4、无毒、无刺激。急性经口毒性试验表明，二氧化氯消毒灭菌剂属实际无毒级产品，积累性试验结论为弱蓄积性物质。用其消毒的水体不会对口腔粘膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。 5、安全、广泛。二氧化氯不与水体中的有机物作用生成三卤甲烷等致癌物质，对高等动物细胞、精子及染色体无致癌、致畸、致突变作用。ClO2对还原性阴、阳离子和氧化效果以去毒为主（H2S、SO32-、CN－、Mn2+），对有机物的氧化降解以含氧基团的小分子化合物为主，这些产物到目前的研究为止，均证明是无毒害用的，并且ClO2使用剂量极低，因此用ClO2消毒十分安全，无残留毒性。其安全性是被世界卫生组织（WHO）定为AI级。 二氧化氯作为一个强氧化剂，它还具有除藻、剥泥、防腐、抗霉、保鲜、除臭、氯化及漂白色等多方面的功能，用途十分广泛。 二氧化氯灭菌消毒剂经美国食品药物管理局（FDA）和美国环境保护（EPA）的长期科学试验和反复论证，考验了ClO2对饮用水的处理效果后，被确认为是医疗卫生、食品加工中的消毒灭菌、食品（肉类、水产品、果蔬）的防腐、保鲜、环境、饮水和工业循环及污水处理等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂，是国际上公认的氯系消毒剂

二氧化氯的制备与注意事项

二氧化氯的制备及注意事项 一、原理：氯酸钠+盐酸法（全盐酸法或开斯汀法）。 反应方程式： NaClO3+2HCl= ClO2+1/2 Cl2+NaCl + H2O 副反应为： 2NaClO3+6HCl= 3Cl2+2NaCl+3 H2O 通过理论计算可知： NaClO3+2HCl= ClO2+1/2 Cl2+NaCl + H2O 106.5/1.56 +74/1.1= 67.5/1+ 35.5/.53+ 58.5/.87+ 18/.27 产生1吨二氧化氯需用1.56吨氯酸钠、1.1吨氯化氢同时产生0.53吨氯气、0.87吨NaCl和0.27吨水。 换算成氯酸钠溶液（1吨氯酸钠固体配2吨水），比重为1260kg/m3（20℃）体积为3.67m3。氯化氢换算成盐酸（31%），比重为1160 kg/m3 （20℃）体积为3.45m3。 二、运行中的注意事项： 1、反应温度：因为现场发生二氧化氯为化学反应，反应为吸热反应，所以对反应釜温度要求较高。据有关资料显示，反应釜反应温度在50℃时原料转化率为50%。在71℃时，原料转换率86%。当80℃时反应速度过快以副反应为主，氯气量大于二氧化氯量。在现操作面板显示的温度为88℃—85℃为水浴温度不能真实代表反应釜温度，特别在秋、春季当未点炉时，夜间氯库温度在-4—-5℃，点炉后氯库

白天温度9℃，夜晚5℃。而反应釜与水浴加热间隔着厚厚的PVC塑料板和聚四氟涂层（传热性不好），这一时期的加热如不及时，出液管温度会明显下降（反应效率特别低）。建议对原料和进气加热，以弥补发生器加热量不足的问题，提高反应效率，降低副产物的产生量。 2、进气量的控制： 进气的作用主要四个方面： （一）使原料充分混合，提高原料转换效率。 （二）进气可降低二氧化氯的浓度，防止二氧化氯在发生器上部聚集发生爆炸。 （三）进气量的大小决定反应釜的液位，据厂家提供的资料，反应时间不应低于30min，但反应30min后，原料转换没有明显提高。在实际运行中应根据生产条件，适当延长反应时间以提高转换效率。 （四）二氧化氯具有遇曝气即从溶液中逸出的特性，可降低反应液中的二氧化氯含量，防止因反应液二氧化氯含量超30%发生的爆炸。 3、原料的进料量： 通过理论计算可知： 3.67 ：3.45 （溶液体积比）。 但厂家规定1：1。酸过量，主要提高氯酸钠转换率，防止未反应的氯酸钠进入出厂水污染水质。在实际工作中要严格掌握原料进料比例，防止因进料比例不当，而导致的原料转换率低，并产生大量副产物污染水质和生产成本的不必要增加。 三、关于二氧化氯在水厂使用的建议

二氧化氯气体浓度检测探测器

二氧化氯气体浓度检测探测器 二氧化氯气体浓度检测探测器产品适用于各种环境和特殊环境中的一氧化二氧化氯体浓度和泄露，在线检测及现场声光报警，对危险现场的作业安全起到了预警作用，此仪器采用进口的电化学传感器和微控制器技术，具有信号稳定，精度高，重复性好等优点，防爆接线方式适用于各种危险场所，并兼容各种控制器，PLC,DCS 等控制系统，可以同时实现现场报警和远程监控，报警功能，4-20mA标准信号输出，继电器开关量输出。一氧化二氧化氯体变送器产品特性： ①进口电化学传感器具有良好的抗干扰性能，适用寿命8年。 ②采用先进微处理技术，响应速度快，测量精度高，稳定性和重复性好。 ③检测现场具有具有现场声光报警功能，气体浓度超标即时报警，是危险场所作业的安全保障。 4现场带背光大屏幕LCD显示，直观显示气体浓度，类型，单位，工作状态等。 5独立气室，更换传感器无须现场标定，传感器关键参数自动识别。 6全量程范围温度数字自动跟踪补偿，保证测量准确性。 一氧化二氧化氯体变送器技术参数： 检测气体：空气中的一氧化二氧化氯体 检测范围：0~100ppm,0~200ppm,0~1000ppm,0~1000ppm,0~5000ppm,100%LEL可选。 分别率：0.01ppm(0~100ppm);0.1ppm(0~1000ppm);1ppm(0~10000ppm以上)；0.1LEL. 工作方式：固定式连续工作，扩散式，管道式，流通时，泵吸式可选。 检测误差：≦1%（F.S） 响应时间：≦10S 输出信号：电流信号输出4-20MA 报警方式：2路无源节点信号输出，报警点可设置。 工作环境：-20℃~50℃(特殊要求：（-40℃~+70℃) 相对湿度：≦90%RH 工作电压：DC12~30V

HJ551-2009 水质二氧化氯的测定 碘量法电子版

水质二氧化氯测定方法确认实验报告 1方法依据 本方法依据标准《HJ551-2009 水质二氧化氯的测定碘量法》。 2方法提要 二氧化氯和亚氯酸根均是氧化剂，都能氧化碘离子而析出碘，用硫代硫酸钠滴定析出的碘。由于在不同的pH值条件下，氧化数变化不同。 在pH=7时，CLO2 +I-1→CLO2-1 +1/2 I2，氧化数由4→3 在pH=1~3时，CLO2 +5HI→H+CL-1 + H2O+5/2 I2，氧化数由4→-1 HCLO2 +4HI→HCL + 2H2O+2 I2，氧化数由3→-1 3 主要仪器和试剂 3.1 碘化钾（KI）：晶体。 3.2 氢氧化钠溶液：c（NaOH）=0.1moL/L。取4g氢氧化钠，溶于少量水中，稀释至1000 mL。 3.3 硫酸溶液：1＋1。 3.4 缓冲溶液：pH＝7。 称取34.0g 磷酸二氢钾和35.5g 磷酸氢二钠于烧杯中，加水溶解后，稀释至1000 mL。 3.5 碘酸钾标准溶液：c（1/6KIO3）＝0.1000 moL/L。 称取在105-110℃烘干2h 并冷却的优级纯碘酸钾 3.5670g，溶于水，转入1000 mL容量瓶，稀释至标线，贮存于玻璃具塞瓶内。 3.6 重铬酸盐标准溶液：c（1/6K2Cr2 O7）=0.1000moL/L。 称取在105-110℃烘干2h 并冷却的优级纯重铬酸钾 4.9032g，溶于水，转入1000 mL容量瓶，用水稀释至标线，贮存于玻璃具塞瓶内。 3.7 硫代硫酸钠标准溶液：c（Na 2 S 2 O 3）≈0.1moL/L。 称取25g 硫代硫酸钠和0.2g 无水碳酸钠(Na2CO3 )，溶于新煮沸放冷的水中，稀释至1000 mL，贮于棕色瓶中。放置一周后，用碘酸钾或重铬酸钾标定。 a) 用碘酸钾标定 于250mL 碘量瓶中，加入80 mL 水和1g 碘化钾（3.1），10.00 mL 碘

二氧化氯的性质及作用

二氧化氯的性质及作用 二氧化氯的性质 物性参数 学名：二氧化氯 英文名称：Chlorine dioxide 分子式：ClO2 相对分子质量：（按1989年国际相对原子质量） 沸点：11.0℃ 熔点：-59.0℃ 相对密度：（空气=1） * 有效氯：(氯气有效氯=1) 有效氯是衡量氯消毒剂氧化能力的标志。是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯量（非指消毒剂所含氯量）。 物理性质： 二氧化氯在常温、常压下是一种黄红色气体（低浓度黄绿色），在外观和气味上与氯气相似。当空气中ClO2浓度大于10%易于爆炸。 受到阳光照射、遇高温物体、接触有机物、也可发生爆炸。若有铁锈、油脂、以及较多的有机粒子存在时，即使在安全体系和浓度（8%~12%）下，也会自发地分解。 二氧化氯具有刺激性气味，对人的眼、鼻、喉和呼吸道有较强的侵蚀作用，当空气中ClO2浓度为14mg/L时，就可使人察觉，45mg/L 时，明显地刺激呼吸道。 二氧化氯在水溶液中较稳定，几乎全部是以单体自由基的形式存在。 二氧化氯腐蚀性很强，一般常见金属、不锈钢都可腐蚀（指高浓度）。 化学性质： 强氧化性 二氧化氯在酸性条件下具有很强的氧化性： ClO2+4H++5e=Cl-+H2O ψ=+

在中性或碱性条件下： ClO2+e=ClO2- ψ=+ ClO2-+2H2O+4e=Cl-+4OH-ψ=+ 氧化还原反应的程度取决于水中还原物质的强弱。 与无机物反应 水中少量的S2-、SO32-、SnO22-、AsO32-、 SbO32-、S2O32-、NO2-和CN-等还原性酸根均可被氧化去除。水中一些还原态的金属离子Fe2+、Mn2+、Ni2+等也能被氧化，如： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 在中性溶液中，碘化钾、亚硫酸钠、亚砷酸钠及氧化铅，能把二氧化氯还原成亚氯酸盐。 在酸性溶液中（pH=1），氢化硼、碘化物及亚硫酸可将二氧化氯完全还原成氯离子。 水溶液中的歧化反应 二氧化氯水溶液的歧化反应进行得非常慢。 2ClO2+2OH-→ClO3-+ClO2-+H2O 6ClO2+3H2O→5HClO3+HCl ClO2+Cl2+2H2O→2ClO3-+2Cl-+4H+ (酸性溶液) 2ClO2+HOCl+H2O→2ClO3-+Cl-+3H+（中性溶液） 与有机物反应 易于与二氧化氯进行反应的有机化合物是指肪烃的叔胺和酚类及芳香胺类。 a. 二氧化氯和酚反应较快，产物包括：1,4-苯醌；2-氯-1,4-苯醌；2,5-二氯-1,4-苯醌；2,6-二氧化氯-1,4-苯醌；2-氯酚；草酸和顺式丁烯二酸。 b. 二氧化氯与对苯二酚反应时，很快将其氧化成相应的苯醌，不发生环上的取代反应。 c. 二氧化氯和硫的化合物（包括硫胺素、硫代硫胺素、硫醇、有机二硫化物以及硫脲）发生反应。 判断二氧化氯与其它有机物反应应实验确定。

二氧化氯实验报告

二氧化氯实验报告 一预实验 实验最初采用亚氯酸钠和柠檬酸反应产生二氧化氯。根据同济大学周荣丰等发表的论文《直接光度法测定高浓度二氧化氯消毒液》，选定455nm处测定二氧化氯浓度。论文中说明用分光光度法测定时线性范围为50mg/l-2500mg/l；欧研消毒剂的二氧化氯浓度为10%，将其稀释40-2000倍后测得的吸光度均在线性范围内。 由于条件限制，实验没有配制标准二氧化氯溶液，而参照欧研消毒剂进行实验。当两者吸光度一致时认为两者二氧化氯含量相同。 亚氯酸钠和柠檬酸的实验结果见下表（以下不特别说明时水均为纯净水）： 按实验序号1重复实验，测不同时间二氧化氯浓度，结果见下表： 从以上结果可看出，亚氯酸钠与柠檬酸反应产生的二氧化氯浓度可以达到与欧研消毒剂一样的效果，但亚氯酸钠与柠檬酸反应速度较慢，影响生产节奏。 因此又采用了亚氯酸钠与盐酸反应产生二氧化氯的实验，亚氯酸钠和盐酸比例根据反应方程式中两者物质的量的比例确定（摩尔比为5：4），结果见下表：

从以上结果看，亚氯酸钠与盐酸反应速度明显加快。 二亚氯酸钠与盐酸反应实验 在进行此实验前，又查阅了卫生部《消毒技术规范》，其中对二氧化氯含量测定规定了两种方法：碘量法和分光光度法，分光光度法中采用的测定波长是430nm，因此以后实验也采用430nm，430 nm 处虽无最大吸收，但氯气、亚氯酸根离子、氯酸根离子、氯离子在此无吸收，不对二氧化氯检测造成干扰。改变波长并不影响预实验的结论，但测定的吸光度值比455nm测定时偏高。 1 活化时间 2.5g亚氯酸钠溶于50ml水，加4ml浓盐酸，不同反应时间下稀释30倍测吸光度，结果见下表： 0.5g欧研消毒剂加100ml水，不同活化时间下直接测吸光度，结果见下表： 从上表中可见亚氯酸钠与盐酸反应的活化时间至少需10min,在50min内依然可以用，但活化时间还是比欧研消毒剂长约5min。 2 稀释倍数 2.5g亚氯酸钠溶于50ml水，加4ml浓盐酸，活化时间20min,稀释不同倍数测吸光度，结果见下表： 从表中可见稀释40倍时二氧化氯浓度与0.5g欧研消毒剂加100ml水后得到的溶液中二氧化氯浓度基本一致（略高一点）。 3 用自来水实验 考虑到车间使用自来水方便，用自来水进行了实验，结果见下表：

碘量法实验报告

碘量法测定溶解氧 一、实验目的和要求 （1）了解溶解氧测定的意义和方法。 （2）掌握溶解氧的采样技术。 （3）掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 （4）了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理。 二、实验原理 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下： ()()6 42422422224222423 22O S Na KI I SO Mn OH MnO O OH Mn O S Na +???→?→→→+++-+三、实验仪器 1、250～300mL 溶解氧瓶； 2、250mL 碘量瓶或锥形瓶。 3、25mL 酸式滴定管 4、1mL 、2mL 定量吸管 5、100mL 移液管 四、实验试剂 （1）硫酸锰溶液：称取480g 四水合硫酸锰（MnSO 4·4H 2O ）或364g （MnSO 4·H 2O ）一水合硫酸锰溶于水中，用水稀释至1000mL 。此溶液在酸性时，加入碘化钾后，不得析出游离碘，即加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。 （2）碱性碘化钾溶液：称取500g 氢氧化钠溶于300~400mL 水中，另称取150g 碘化钾溶于200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两种溶液合并，混合，用水稀释至1000mL 。若有沉淀则放置过夜后倾出上清液，贮于塑料瓶中，避光保存。 （3）1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用） （4）0.5%淀粉溶液：称0.5g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲到100mL ，冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4g 氯化锌防腐。 （5）硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 分析纯硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）溶于刚煮沸放冷的水中，加0.2g 碳酸钠，用水稀释至1000 mL ，或加入0.4g 氢氧化钠或数小粒碘化汞，贮于棕色瓶中。使用前用0.025mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。标定方法如下： 在250mL 的碘量瓶中加入100mL 水、1.0gKI 、5.00mL 0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液和5mL 3mol/L 硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min ，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1%淀粉溶液1.0mL ，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做3份。 硫代硫酸钠的浓度计算： 1 2 21V V C C ?= c 2——重铬酸钾标准溶液的浓度（mol/L ） V 2——重铬酸钾标准溶液的体积，5.00mL V 1——消耗的硫代硫酸钠的体积，mL