溶解度的计算
溶解度的计算
溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：
溶解度——100g溶剂——100+溶解度
(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)
可得出以下正比例关系：
式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度
例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：
设某温度下该物质的溶解度为Sg
也可代入分式(2)
二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量
例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？
解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：
若代入公式(2)，列式为：
需水的质量为20-4.8=15.2g
答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量
例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？
解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg
答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。
四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量
例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？
解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。
设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：
答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。
五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量
例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg 水后才能变成饱和溶液。
先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
则含水的量=263.2-63.2=200(g)
依题意列式：
答：将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入156.8gKNO3或蒸发142.55g水后都可变成饱和溶液。
六、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算
例6 20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
解：根据溶解度的定义，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即意味着100g水可溶解36g氯化钠，则溶液质量为100+36=136g，据质量分数计算公式：
可得公式：
答：20℃时NaCl饱和溶液中NaCl质量分数为26.47％。
由以上计算可知，某温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算公式是：
例7 某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m％，求此温度下该物质的溶解度。
解：此溶液的溶质质量分数为m％，则当溶质质量定为mg时，溶液质量为100g。
设该温度下此物质的溶解度为Sg
注意事项：
1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，所以在进行溶质质量分数与溶解度的换算时，必须是饱和溶液才能进行。
2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量分数的数值，根据此规律可检查计算是否正确。
3、在一定温度下，物质溶于水的最大量是根据其溶解度的数值换算出来的，超过这数值的质量，不进入溶液，因而不能把没有溶解的固体的质量，列入溶质质量去换算成溶质质量分数。
由此可见，解答有关溶解度的计算题，关键在于记住溶解度的概念，正确地区别与计算出饱和溶液中溶质与溶剂的质量，便可直接代入公式，以不变应万变，从而达到举一反三，触类旁通的效果
初中溶解度的计算公式
初中溶解度的计算公式 一、溶解度的定义： 溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。 二、溶解度的计算公式： 定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 或 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/(100g +s)] * 100% 三、影响溶解度的因素 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。 通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。 图示：
通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1-10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g-1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。 气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。 其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。 四、典型例题 1.已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度。 例1：在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 （答案：） 2.已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量。 例2：已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制 20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ （答案：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。）
溶液的溶解度与溶解过程的热力学计算
溶液的溶解度与溶解过程的热力学计算 溶液的溶解度是指单位体积或单位质量溶剂所能溶解最大量溶质的 能力。它是描述溶解过程中溶质在溶剂中的最大浓度的物理量。在热 力学方面，溶解度与溶解过程的热力学计算密切相关。 一、溶解过程的热力学计算 1. 熵变计算： 溶解过程的熵变可以通过以下公式来计算：ΔS = S溶液 - S溶剂 - S 溶质。 其中，ΔS表示熵变，S溶液表示溶液的总熵，S溶剂表示溶剂的熵，S溶质表示溶质的熵。 2. 焓变计算： 溶解过程的焓变可以通过以下公式来计算：ΔH = H溶液 - H溶剂 - H溶质。 其中，ΔH表示焓变，H溶液表示溶液的总焓，H溶剂表示溶剂的焓，H溶质表示溶质的焓。 3. 自由能变计算： 溶解过程的自由能变可以通过以下公式来计算：ΔG = ΔH - TΔS。 其中，ΔG表示自由能变，ΔH表示焓变，T表示温度，ΔS表示熵变。
二、溶解度的热力学计算 1. 饱和溶解度计算： 饱和溶解度可以通过溶解度积常数来计算，即溶液中溶解物的浓度 乘以溶剂中溶解物的活度等于溶解度积常数。饱和溶解度常用于描述 溶质在饱和溶液中的最大浓度。 2. 溶解度曲线绘制： 根据浓度和温度的关系，可以绘制溶解度曲线。溶解度曲线通常以 浓度作为横坐标，温度作为纵坐标。 3. 溶质在溶液中的活度系数计算： 活度系数描述了溶质在溶液中的有效浓度。可以通过热力学模型或 实验数据来计算全部溶质的活度系数。 4. 溶解度与温度的关系计算： 溶解度通常受温度的影响，一般情况下溶解度随温度的升高而增加，可以通过计算溶解度与温度的关系来研究溶解度的变化规律。 三、实际案例分析 以NaCl为例，假设我们要计算25摄氏度下NaCl的溶解度。 根据溶解度积常数的定义，可以得到NaCl的溶解度积常数为Ksp = [Na+][Cl-]，其中[Na+]和[Cl-]分别为NaCl中Na+和Cl-的浓度。
溶解度和质量分数的计算公式
溶解度和质量分数的计算公式 溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。 溶解度的计算公式可以表示为： 溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量 质量分数的计算公式可以表示为： 质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。 溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。 质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。 溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质
和浓度。特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。 通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。 溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
溶解度的计算公式
溶解度的计算公式 学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是小编给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧! 溶解度的计算公式 如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。 当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。离子物质在水中溶解的一般形式如下： AX(s) → A+(aq) + X-(aq) 溶解度公式例题： 例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子? 答: 为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。 CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) 在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。 ▼溶解度和什么有关 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越
小;温度越高，气体溶解度越低。 七溶解度曲线： 1点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 2线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。 ▼固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不
溶解度与溶解度积的计算方法
溶解度与溶解度积的计算方法溶解度是指单位体积溶液中溶质溶解的物质的量，通常用摩尔溶质/升溶液（mol/L）表示。溶解度是理解溶液中物质溶解程度的重要指标，并且在化学实验和工业生产中有广泛的应用。 溶解度积是指在一定条件下，溶质与溶剂溶解生成的固体与离子溶 液之间的平衡浓度之积。它是描述溶解度的一个重要概念，常用于计 算溶解度较小的化合物。 下面将介绍溶解度与溶解度积的计算方法。 一、溶解度的计算方法 1. 溶解度的实验测定法 溶解度的实验测定通常通过在一定温度下，将溶质逐渐加入溶剂中，观察溶质是否完全溶解，并确定其溶解度。 2. 溶解度的摩尔溶解度法 摩尔溶解度是指在溶液中溶解的物质的摩尔量与溶剂的摩尔量之比。根据溶液的浓度和摩尔质量，可以计算得到摩尔溶解度。 例如，对于溶解度为0.1 mol/L的NaCl溶液，摩尔质量为58.44 g/mol（Na+的摩尔质量为23.0 g/mol，Cl-的摩尔质量为35.5 g/mol）， 可以计算得到摩尔溶解度为0.1 mol/L。 二、溶解度积的计算方法
1. 溶解度积的定义 溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，溶质与溶剂溶解生成的固体与离子溶液之间的平衡浓度之积。 例如，对于固体AgCl的溶解过程，可以表示为AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)。其溶解度积（Ksp）的表达式为：Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]为Ag+离子的浓度，[Cl-]为Cl-离子的浓度。 2. 溶解度积的计算方法 溶解度积的计算方法通常根据反应的平衡常数和离子浓度的关系来进行。 a) 已知溶解度求溶解度积 通过实验测定溶质的溶解度后，结合反应的平衡关系，可以计算得到溶解度积。 例如，已知CaCO3的溶解度为0.001 mol/L，在水中发生如下平衡反应：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)，则CaCO3的溶解度积为Ksp = [Ca2+][CO32-] = (0.001 mol/L)(0.001 mol/L) = 1×10^-6。 b) 已知溶解度积求溶解度 根据溶解度积的定义式Ksp = [A+][B-]，若已知溶解度积和其中一个离子的浓度，可以通过求解另一个离子的浓度来得到其溶解度。 例如，已知溶解度积Ksp = 1×10^-6，[A+] = 0.01 mol/L，可以通过计算得到[B-] = Ksp/[A+] = (1×10^-6)/(0.01 mol/L) = 1×10^-4 mol/L。
溶解度与摩尔溶解度的计算方法
溶解度与摩尔溶解度的计算方法溶解度是指单位温度下在给定溶剂中溶解的溶质的最大量，通常用溶质溶解在溶剂中的单位量来表示。摩尔溶解度是指单位温度下在单位摩尔量的溶剂中溶解的溶质的量，通常用摩尔数来表示。本文将介绍溶解度与摩尔溶解度的计算方法。 一、溶解度的计算方法 溶解度的计算方法根据溶液的性质和温度有所不同。下面将介绍一些常用的计算方法。 1.1 饱和溶解度的计算方法 饱和溶解度是指在给定温度下溶剂中可以溶解的溶质的最大量。通常用质量浓度或体积浓度来表示。 1.1.1 质量浓度表示饱和溶解度 质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。计算公式为饱和溶解度=溶质的质量/溶液的体积。 例如，某溶质在一定温度下的饱和溶解度为10 g/mL，若取50 mL 的溶液，则其中的溶质质量为500 g。 1.1.2 体积浓度表示饱和溶解度 体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。计算公式为饱和溶解度=溶质的体积/溶液的体积。
例如，某溶质在一定温度下的饱和溶解度为20 mL/mL，若取50 mL的溶液，则其中的溶质体积为1000 mL。 1.2 非饱和溶液的溶解度计算方法 非饱和溶液中溶质溶解度的计算方法通常使用摩尔浓度来表示。溶质在溶液中的浓度可以通过 溶剂的密度、溶解度以及溶质的摩尔质量来计算。 1.2.1 摩尔浓度的计算方法 摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。计算公式为摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。 例如，某溶液中含有0.1 mol的溶质，溶液的体积为500 mL，则摩尔浓度为0.1 mol/0.5 L = 0.2 mol/L。 二、摩尔溶解度的计算方法 摩尔溶解度是指单位摩尔溶剂中溶质的量。计算摩尔溶解度需要知道溶质的摩尔质量以及溶解度。 2.1 摩尔溶解度的计算方法 摩尔溶解度可以通过摩尔质量和饱和溶解度之间的关系计算。计算公式为摩尔溶解度=饱和溶解度/溶质的摩尔质量。 例如，某溶质在一定温度下的饱和溶解度为10 g/mL，溶质的摩尔质量为20 g/mol，那么摩尔溶解度为10 g/mL / 20 g/mol = 0.5 mol/L。
化学溶液的浓度与溶解度的计算
化学溶液的浓度与溶解度的计算在化学实验中，我们经常需要计算溶液的浓度和溶解度。溶液的浓 度表示了溶质在溶剂中的相对量，而溶解度则是指在一定条件下溶质 在溶剂中能够溶解的最大量。 一、浓度的计算 浓度通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式表示。下面就分 别介绍这三种浓度计算的方法。 1. 质量分数计算 质量分数浓度（w/w%）指的是溶质的质量与溶液总质量的比值， 常用于固体与液体的溶解。 质量分数（w/w%） = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100% 例如，假设有300克溶液中含有80克的溶质，那么质量分数就是：质量分数 = (80 / 300) × 100% = 26.67% 2. 体积分数计算 体积分数浓度（v/v%）是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用 于液体与液体的混合。 体积分数（v/v%）= (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100% 例如，假设有200毫升溶液中含有30毫升的溶质，那么体积分数 就是：
体积分数 = (30 / 200) × 100% = 15% 3. 摩尔浓度计算 摩尔浓度（mol/L）是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，常用于液体与液体的溶解或固体与液体的溶解。 摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L） 例如，假设有0.1摩尔的溶质溶解在100毫升的溶剂中，那么摩尔浓度就是： 摩尔浓度 = 0.1mol / 0.1L = 1mol/L 二、溶解度的计算 溶解度通常用于描述在一定条件下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。溶解度与温度、压力等因素密切相关。 溶解度的计算没有一个固定的公式，而是需要根据具体的物质和条件来确定。一般来说，可以通过实验数据或者已知的溶解度曲线来获得溶解度的数值。 实验数据方法是通过实验测定不同温度或压力下的溶解度，并绘制溶解度-温度/压力曲线。根据实验数据，可以进行拟合和插值，得出溶解度的数值。 溶解度曲线方法是通过查阅已知物质的溶解度曲线，根据相应的条件找到对应的溶解度数值。
关于溶解度的计算
关于溶解度的计算 1、根据在一定温度是某种物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,可计算这种物质 的溶解度。 要求出100克水中能最多溶解的量,成正比例关系导出公式: 溶质质量/溶剂质量=溶解度/100 饱和溶液中或溶质质量/饱和溶液质量=溶解度/100+溶解度 注意:(1)此公式上,下两个量单位必须统一。 (2)"100"指溶解度概念中的100克溶剂。 (3)求出溶解度是以"克"为单位。 溶解度的计算关键是理解溶解度的概念: 理解溶解度的概念必须抓住以下四个要点:"一定温度""100克溶剂""溶液达到饱和状态""溶解度的单位是克" 计算公式为溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克 计算时应注意,只有溶解了的溶质才是溶液中的溶质,不蓉的物质不能计算在溶液中。 例1、把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20时 的溶解度。 解:溶液的质量为溶剂质量与溶质质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液里含有水 的质量是:50-12=38克此题意明确指出在20℃时38克水最多溶解12克KNO3, 设:100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时的质量为x 克100x ＝克克3812 x ＝31.6克 答:硝酸钾在20时的溶解度为31.6克、 练习1:在20时50克水中溶解102克蔗糖达到饱和,求 (1)蔗糖在20时的溶解是多少?204克 (2)配制1000克20时的蔗糖饱和溶液需水和蔗糖各多少克?329克,671克 2、根据某物质在某一温度时的溶解度,可计算出在该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量. 例2:已知NH 4Cl 在20时的溶解度是37.2克,实验室在20时,配制1000克NH 4Cl
溶解度与溶液浓度的计算
溶解度与溶液浓度的计算 溶解度和溶液浓度是化学中常用的两个概念，用来描述溶质在溶剂中的溶解程度和溶解物质的含量。溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的物质量。溶液浓度是指溶质在溶液中的相对含量，通常用质量浓度、摩尔浓度或体积浓度来表示。 一、溶解度的计算 溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的物质量。溶解度的计算通常利用饱和溶解度来进行，饱和溶解度指的是在给定温度下，溶剂中溶解的溶质已达到平衡状态的最大溶解量。 计算饱和溶解度时可以根据实验数据或者溶解度表进行，一般用质量浓度或摩尔浓度来表示。 1. 质量浓度的计算 质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。计算公式为： 质量浓度 = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L） 举个例子，假设有100毫升溶液中含有5克盐，那么质量浓度为：质量浓度 = 5g / 0.1L = 50g/L 2. 摩尔浓度的计算 摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。计算公式为： 摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）
举个例子，假设有200毫升溶液中含有0.1摩尔的NaCl，那么摩尔浓度为： 摩尔浓度 = 0.1 mol / 0.2 L = 0.5 mol/L 二、溶液浓度的计算 溶液浓度是指溶质在溶液中的相对含量，主要通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。 1. 质量浓度的计算 质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。计算公式与溶解度中的质量浓度一致。 2. 摩尔浓度的计算 摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。计算公式与溶解度中的摩尔浓度一致。 3. 体积浓度的计算 体积浓度指的是溶质溶解在溶剂中的体积百分比。计算公式为：体积浓度 = 溶质的体积（mL）/ 溶液的体积（mL）× 100% 举个例子，假设有40毫升溶液中含有10毫升的乙醇，那么体积浓度为： 体积浓度 = 10 mL / 40 mL × 100% = 25% 总结：
计算溶解度的公式(一)
计算溶解度的公式(一) 计算溶解度的公式 1. 理论溶解度公式 •理论溶解度公式是通过理论计算得出的溶解度值，是一种近似值。 公式示例：C = K * S^n •C代表溶解度，单位一般是摩尔/升（mol/L）； •K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关； •S是溶液中溶质的物质的物质浓度，单位也是摩尔/升（mol/L）；•n是溶解度公式的指数，通常与具体化学反应有关。 例如，对于石膏（CaSO4）在水中的溶解度，可以使用理论溶解度公式计算，该公式为C = K * [Ca^2+][SO4^2-]，其中K是溶解度常数，[Ca^2+]为钙离子浓度，[SO4^2-]为硫酸根离子浓度。 2. 实验溶解度公式 •实验溶解度公式是通过实验测定得出的溶解度值，具有较高的准确性。 •实验溶解度公式通常与温度有关，因为溶解度随温度变化。 公式示例：C = K * e^(-∆G/RT)
•C代表溶解度，单位同样是摩尔/升（mol/L）； •K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关； •∆G是自由能变化，单位是焦耳（J）； •R是理想气体常数，约为J/(mol·K)； •T是温度，单位是开尔文（K）。 例如，对于氯化铁（FeCl3）在水中的溶解度随温度变化的实验数据，可以使用实验溶解度公式进行计算。该公式考虑了自由能的影响，可根据实验数据拟合得出溶解度常数K，进而预测不同温度下的溶解度。 3. 摩尔溶解度公式 •摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数量，与溶液的体积无关。 公式示例：Solubility = Mass of Solute / Molar Mass of Solute •Solubility代表溶解度，单位是摩尔/升（mol/L）； •Mass of Solute是溶质的质量，单位可以是克（g）或毫克（mg）； •Molar Mass of Solute是溶质的摩尔质量，单位是克/摩尔（g/mol）。 例如，若有10克氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，可以使用摩尔溶解度公式计算其溶解度。首先需要计算氯化钠的摩尔质量，假
溶液中的溶解度与溶解热的计算
溶液中的溶解度与溶解热的计算溶解度与溶解热是溶液中溶质溶解程度的两个重要参数。溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的质量或摩尔数。溶解热是指在溶解过程中，单位质量或摩尔数的溶质释放或吸收的热量。溶解度与溶解热的计算可以通过实验测定或使用相关方程进行估算。 一、溶解度的计算 1. 实验法 使用实验方法可以直接测定溶解度。一种常用的实验方法是饱和溶解度法，即在一定温度下逐渐向溶剂中加入溶质，待溶质无法再溶解时，即达到了溶解度。实验中可以通过观察溶质的颗粒状况、测定溶剂中溶质的质量或摩尔浓度等方式来确定溶解度。 2. 理论法 溶解度的计算也可以通过理论方法进行估算。理论方法基于物质的结构与性质之间的关系，以及溶质与溶剂之间的相互作用力来推算溶解度。常用的理论计算方法包含溶剂结构参数和物质之间相互作用力的模型等。 二、溶解热的计算 1. 前提条件
计算溶解热需要考虑到以下前提条件：理想溶液模型、纯净物质的 热力学数据、反应方程式和摩尔热拓展。 2. 实验测定法 可以通过热量计等设备测定溶解热，实验过程中需要将溶质逐渐加 入溶剂中，并测定温度的变化。根据热力学原理，溶解热可以通过测 定的温度变化和已知的溶解过程热力学数据进行计算。 3. 热化学方程法 利用热化学方程可以计算溶解热。首先确定溶液反应方程，可以通 过观察溶质与溶剂反应生成的产物，推导出化学反应方程。然后，根 据热力学原理和热化学方程中的反应热系数，可以计算溶解热。 总结： 溶解度与溶解热的计算可以通过实验测定或使用理论计算方法进行。实验法可以直接通过实验操作测定溶解度和溶解热，而理论法则是通 过物质间的相互作用力和结构参数等进行估算。无论是实验测定法还 是理论计算法，都需要考虑到实验条件和物质本身的特性。通过准确 计算溶解度与溶解热，可以更深入地理解溶液中溶质的溶解特性，对 溶解过程进行分析和控制具有重要意义。
溶解度计算
第八讲 溶解度计算 【知识梳理】 1、溶液 由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)＝m( )＋m( ) 2、溶质的质量百分数 溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。 溶质的质量百分数(c ％)＝ _______________________________ 3、溶解度 溶解度基本关系式：溶解度S ——100g 溶剂——＋溶解度100 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 计算公式：()=()100 m S m 溶质（1）溶剂 ()2=()100 m S m S 溶质（）饱和溶液 （2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算： 【相关考点】 1、有关溶解度的计算 （1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确 计算溶解度。
（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。 2、有关溶液中溶质和质量分数的计算 （1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量； 能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。 （2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 【题型归纳】 1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 【例1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量【例2】已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 【例3】已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？ 4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 【例4】已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量
溶解度的计算
溶解度的计算 知识点归纳： 一、溶解度曲线： 溶解度曲线表示以下几方面的意义: (1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； (2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； (3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； (4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； (5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； (6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质 的不饱和溶液 例：根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: (1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C 2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所示，在40℃时将75克物质放入150克水中，则溶液的质量分数是( ) (A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0% 3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( ) (A)0℃ (B)30℃ (C)50℃ (D)70℃ 4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( ) 5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时， 得到的固体成分是 ( ) (A)纯净的X (B)纯净的Y (C)等量的X和Y (D)大量的X和少量的Y 二、填空题